高考化学专题复习阿伏伽德罗常数(优选.)

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高考化学专题复习——阿伏加德罗常数

相关知识点：

１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N

A

。

２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用

6.02×1023这个非常近似的数值。

３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.

5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液

组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c

B =n

B

/V。

8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

解题指导

阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。

２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概

念。涉及的物质主要有：Cl

2、O

2

、N

2

、H

2

、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、

有机物等。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷

惑考生，如H

2O、SO

3

、已烷、辛烷、CHCl

3

等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电

子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl

2、N

2

、O

2

、

H

2

为双原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO

2存在着与N

2

O

4

的平衡。

３、解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

典型考点

一、计算物质中所含微粒的数目

（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型

1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个

2、7 g C n H

2n

中含有的氢原子数目为N A

3、120g由NaHSO

4和KHSO

3

组成的混合物中含有硫原子N

A

个

4、18g冰水混合物中有3N

A 个原子和10N

A

个电子

5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子

（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况

6、标准状况下，33.6 L H

2O含有9.03×1023个H

2

O分子

7、2.24 L CO

2

中含有的原子数为0.3×6.02×1023

8、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量

氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N

A

9、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N

A

10、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L

(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解

11、0.5 mol·L－1 CuCl

2

溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

12、0.1 L 3 mol·L－1的NH

4NO

3

溶液中含有的NH

4

＋数目为0.3×6.02×1023

13、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A

14、100mL1mol/L的Na

3PO

4

溶液中含有离子数多于0.4N

A

15、1 mol冰醋酸中含有N A个CH

3

COO-

二、物质结构的考查

（一）“基”，“根”的区别

16、等物质的量的甲基(—CH

3

)和羟基(—OH)所含电子数相等

17、在1mol的CH

5+中所含的电子数为10N

A

18、常温常压下，1mol碳烯(:CH

2)所含的电子数为8N

A

19、16g CH

4与18 g NH

4

＋所含质子数相等

（二）胶体中的胶粒数

20、1 mol FeCl

3

跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A

（三）特殊物质中的原子、离子

21、在标准状况下，2g氖气含有N

A

个氖原子

22、62 g白磷中含有2 N A个磷原子

23、1molNa

2O

2

含有阴阳离子总数为4N

A

(四)同位素原子的差异