初中化学第一章至第五章方程式汇总
初中化学各单元(1-6单元)反应方程式总结
绪言1.电解食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2.孔雀石上燃烧炭火：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑注意：（1）孔雀石为绿色固体；（2）氧化铜为黑色固体；（3）氧化铜可与炭反应生成红色固体和无色无味气体。
第一单元1.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4：白色固体，溶于水后所形成的溶液为蓝色（所述性质为常温常压下，下同），可利用CuSO4的这一性质检验水蒸气的存在。
2.大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O注意：气体发生装置的选择：本实验为固液不加热反应，不需要酒精灯；第二单元1.空气中加热汞：2Hg+O22HgO2.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑3.磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成大量白烟注意：（1）是白烟，不是白雾，也不是白色烟雾（2）可用此反应原理测定空气中氧气的体积含量；（3）初中化学推断题中，见到“燃烧”，想到“氧气”；（4）反应条件为“点燃”，不可写“燃烧”，也不可写“加热”。
4.硫在空气中燃烧：S+O 2SO2现象：在氧气中：（1）发出明亮的蓝紫色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体在空气中：（1）发出淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）生成一种有刺激性气味的气体5.炭在空气中充分燃烧：C+O2CO2现象：在氧气中：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中：（1）发出红光；（2）放出热量；（3）生成无色无味可以使澄清石灰水变浑浊的气体注意：（1）此反应中涉及到的三种物质均为中考考查重点，注意其物理性质和化学性质，并多关注与这三种物质相关的物质转化。
九年级化学各章节化学方程式
九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。
九年级化学第一章方程式汇总
九年级化学第一章方程式汇总（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水11.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O12.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O13.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O14.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O15.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O16.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水17．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 18．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O19．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 20．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 21. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水22．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O23. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O24．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O25. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O28.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O29.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O30.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O31. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O32. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐33．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑34．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑35．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑36．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO337.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐39．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO440．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl41．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl42. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl43. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐44．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO345．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl46.2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）47.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClSO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
初中化学第一章至第五章方程式汇总
初中化学第一章至第五章方程式汇总化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中形成保护膜：4Al + 3O2 =2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO3 12．生石灰与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 13.二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C高温2CO *14.锌在空气中形成保护膜：2Zn+ O2=2ZnO 分解反应：*15. 加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑16. 碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+ H2O + CO2↑17. 加热高锰酸钾（实验室制取氧气）：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18．双氧水在二氧化锰的催化作用下分解（实验室制取氧气）：2H2O2 MnO2 2H2 O+ O2 ↑19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑20. 高温煅烧石灰石（工业上制取二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑21. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑置换反应：22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑23. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑24. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑25. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑26. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑27. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑28. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑29. 铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu32．铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu﹡33. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg﹡34. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O﹡35. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑﹡36. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑﹡37. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑其它反应：38．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O （用澄清石灰水检验CO2）39．大理石与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑40．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑41．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑42．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑43．碳酸氢铵与稀盐酸反应：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑﹡44．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO445. 天然气（主要成分甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O﹡46. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO247. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO248. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2化学方程式从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
初中化学第一至六单元化学方程式汇总
初中化学第一至七单元化学方程式汇总1、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O52、镁条在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2==2Al2O35、铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2点燃Fe3O46、硫在空气中燃烧: S + O2点燃SO27、碳的完全燃烧: C +O2点燃CO28、碳的不完全燃烧: 2C+O2点燃2CO9、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑10、实验室加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑11、实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气2KClO3 MnO22KCl+3O2↑12、电解水: 2H2O通电2H2↑+O2↑13、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O14、将铁钉浸到硫酸铜溶液中:Fe+CuSO4==Cu+FeSO415、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑16、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑17、碳还原二氧化碳:C+CO2高温2CO18、实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑19、碳酸钠和稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑20、工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳CaCO3高温CaO+CO2↑21、二氧化碳和水反应:CO2+H2O==H2CO322、碳酸不稳定易分解:H2CO3==H2O+CO2↑23、用石灰水检验二氧化碳:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O24、一氧化碳燃烧:2CO+O2点燃2CO225、一氧化碳还原氧化铜:CO+Cu O△Cu+CO226、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO227、氢气还原氧化铜:H2+Cu O△Cu+H2O28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O29、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
初中化学全册化学方程式汇总
初中化学全册化学方程式汇总化学方程式是化学反应的模式表示法，它描述了反应物转化为产物的化学过程和化学物质的数量关系。
以下是初中化学全册中常见的化学方程式的汇总：一、氧化还原反应方程式1.金属与酸的反应：金属+酸→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O3.金属与酸性氧化物的反应：金属+酸性氧化物→相应的盐+水例如：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O4.金属与碱性氧化物的反应：金属+碱性氧化物→相应的盐+水例如：2Cu+O2→2CuO5.金属与酸性氧化物的复分解反应：酸性氧化物→金属+氧气例如：2H2O2→2H2O+O2二、酸碱反应方程式1.强酸与强碱的反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.强酸与金属的反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCL+Mg→MgCl2+H23.强酸与金属氧化物的反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O4.强酸与金属碱的反应：酸+金属碱→相应的盐+水例如：2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O三、置换反应方程式1.单一置换反应：A+BC→B+AC例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.双重置换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3四、燃烧反应方程式1.有机物燃烧反应：有机物+O2→CO2+H2O例如：C4H10+6O2→4CO2+5H2O 2.金属燃烧反应：金属+O2→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO五、合成反应方程式1.金属氧化反应：金属+O2→金属氧化物例如：4Na+O2→2Na2O2.金属与非金属的反应：金属+非金属→合金例如：Cu+Zn→CuZn六、分解反应方程式1.金属碳酸盐的分解反应：金属碳酸盐→金属氧化物+CO2例如：CaCO3→CaO+CO22.金属氢氧化物分解反应：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：2NaOH→Na2O+H2O七、沉淀反应方程式1.溶液中的阳离子与阴离子反应：AB+CD→AD+CB例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3八、酸与金属及其氧化物的反应1.酸与金属反应：酸+金属→相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H22.酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→相应的盐+水例如：2HCl+MgO→MgCl2+H2O。
一至六章常用化学方程式
的作初中化学一至六章常用化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO3.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O54.氯化氢与氨气反应：HCl + NH3 ===NH4Cl5..铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O46..硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在空气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.氧化汞加热分解：2HgO △2Hg+O2↑10.实验室制氧气①11.水在直流电用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑12.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO413.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O14.氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O15．碳在空气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO16.实验室制二氧化碳：（大理石与稀盐酸）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O17．检验二氧化碳：(石灰水变浑浊 )Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O18.二氧化碳溶于水：H2O+CO2=== H2CO319.工业制二氧化碳：（高温煅烧石灰石）CaCO3 高温CaO+CO2↑20.碳酸分解：H2CO3 === H2O+CO2↑21.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO222．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃CO2+2H2O23.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O24.氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O25.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑26.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑27.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑28.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO229. 高温炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO230.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温 231.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu33.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu34.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg35.氧化铜和硫酸反应：CuO+H2SO4 ===Cu SO4+H2O36 .锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑37.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑38.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+ H2↑。
初中化学化学方程式总结(单元顺序)
化学方程式总结第二单元我们周围的空气1. 汞和氧气反应：2Hg+O22HgO2. 红磷燃烧：4P+5O22P2O53. 木炭燃烧：C+O2CO24. 硫粉燃烧：S+O2SO25. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46. 镁条燃烧：2Mg+O22MgO7. 铝条燃烧：4Al+3O22Al2O38. 铜与氧气反应：2Cu+O22CuO9. 高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10. 过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑11. 氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑第三单元物质构成的奥秘1. 氯化氢气体与氨气反应：第四单元自然界的水1. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑2. 氢气燃烧：2H2+O22H2O第五单元化学方程式1. 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu第六单元碳与碳的氧化物1. 木炭完全燃烧：C+O2CO22. 木炭不完全燃烧：2C+O22CO3. 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO24. 木炭与二氧化碳高温还原：C+CO22CO5. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑6. 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑7. 木炭还原氧化铝：3C+2Al2O34Al+3CO2↑8. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O9. 氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O10. 氢气还原氧化铝：Al2O3+3H22Al+3H2O11. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO Cu +CO212. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO213. 一氧化碳还原氧化铝：3CO+Al2O32Al+3CO214. 澄清石灰石检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O15. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红：CO2+H2O==H2CO317. 碳酸受热分解：H2CO3H2O+CO2↑第七单元燃料及其应用1. 甲烷完全燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O2. 乙醇（酒精）完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O3. 水煤气的制取：H2O+C H2+CO4. 生石灰遇水放热：CaO+H2O==Ca(OH)25. 酸雨的形成：①二氧化硫与水反应：SO2+H2O==H2SO3②三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4第八单元金属与金属材料1. 镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2. 铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3. 铁与硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑4. 锌与硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5. 氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O6. 氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O7. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O8. 四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==2FeCl3 + FeCl2 +4H2O9. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu10. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)211. 铁粉与氯化铁溶液反应（化合反应）：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl212. 铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl213. 氢气还原氧化亚铁：H2+FeO Fe+H2O14. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2第九单元溶液略第十单元酸与碱1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+ HCl == NaCl+H2O2. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3. 硝酸与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O4. 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5. 纯碱与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6. 碳酸钡沉淀溶解于稀硝酸：BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O8. 氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O9. 氢氧化钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O9. 石灰乳与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O10. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl11. 氢氧化钡与硫酸亚铁溶液反应：Ba(OH)2+FeSO4==Fe(OH)2↓+BaSO4↓12. 氢氧化钾溶液与硝酸铁溶液反应：3KOH+Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3KNO313. 碳酸钠溶液不断通二氧化碳析出晶体：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO314. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑15. 碳酸钠溶液与熟石灰反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH16. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑17. 生理盐水与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl ↓+ NaNO318. 工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑19. 氨气与水反应：NH3+H2O==NH3·H2O20. 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑+H2O21. 氯化铵加熟石灰研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑22. 波尔多液的制取：CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4其他：1. “百炼成钢”：C + O2CO22. “曾青得铁化为铜”：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3. 澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊后，继续通二氧化碳，沉淀消失：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)24. 难溶性碱受热分解：Cu(OH)2CuO+H2OFe(OH)3Fe2O3+H2O Fe(OH)2FeO+H2O(隔绝空气)5. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O6. 无水硫酸铜检验水的生成：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（蓝）7. 氯化氢与氨气反应：HCl+NH3==NH4Cl(白烟)8. 铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑9. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
初中化学1—5单元化学方程式及现象
初中化学方程式（1-5单元）（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4现象：铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：（1）在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
（2）硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（2）氧气的来源：9、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑10、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰作催化剂）：2KClO32KCl+3O2↑12、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：（1）两电极上都有气泡产生。
V(H2):V(O2)=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃(O2)。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰(H2)13、拉瓦锡实验研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2↑现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体（3）其他反应14、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)15、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
初中化学方程式总结(第1-6章)
化学方程式（第1—6章）实验室制取氧气 文字表达式 高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 化学方程式4O 2KMn ∆42O Mn K +2O Mn + ↑2O 文字表达式氯化钾 + 氧气 化学方程式 3O 2KCl ∆2MnO KCl 2 + ↑23O文字表达式 过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 化学方程式 22O 2H 2MnO O 22H +↑2O木炭燃烧 文字表达式 碳 + 氧气−−→−点燃 二氧化碳 化学方程式 C + 2O 点燃 2CO硫燃烧 文字表达式 硫 + 氧气−−→−点燃 二氧化硫 化学方程式 S + 2O 点燃 2SO镁燃烧 文字表达式 镁 + 氧气−−→−点燃 氧化镁 化学方程式 Mg 2 + 2O 点燃 2MgO实验现象 发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
红磷燃烧 文字表达式 磷 + 氧气−−→−点燃 五氧化二磷 化学方程式 P 4 + 25O 点燃 52O 2P 铁丝在空气中不燃烧。
铁丝在纯氧中燃烧 文字表达式 铁 + 氧气−−→−点燃 四氧化三铁 化学方程式 Fe 3 + 22O 点燃 43O Fe实验现象 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
铜和氧气反应 文字表达式 铜 + 氧气−−→−加热 氧化铜 化学方程式 Cu 2 + 2O ∆ 2CuO实验现象 红色固体逐渐变成黑色。
汞和氧气反应 文字表达式 汞 + 氧气−−→−加热 氧化汞 化学方程式 Hg 2 + 2O ∆ 2HgO电解水 文字表达式 水 −−→−通电 氢气 + 氧气化学方程式 O H 22 通电 ↑22H + ↑2O 氢气燃烧 文字表达式水氧气氢气点燃−−→−+ 化学方程式 O H O H 22222点燃+实验室制取氢气 药品 锌和稀硫酸 反应原理： 化学方程式↑+=+2442H ZnSO SO H Zn C CO CO 2之间的反应，写出化学方程式（碳三角，煤炉反应）① 碳充分燃烧22CO O C 点燃+ ②碳不充分燃烧 CO O C 222点燃+ ③ CO 燃烧 2222CO O CO 点燃+ ④ 碳还原CO 2 CO CO C 22高温+氢气还原氧化铜 文字表达式水铜氧化铜氢气加热+−−→−+ 化学方程式O H C CuO H 22u +∆+ CO 还原氧化铜 文字表达式 二氧化碳铜氧化铜一氧化碳加热+−−→−+化学方程式2u u CO C O C CO +∆+ 碳还原氧化铜 文字表达式二氧化碳铜氧化铜碳高温+−−→−+ 化学方程式 ↑++2u 2u 2CO C O C C 高温实验室制取二氧化碳 药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸石灰石或大理石的主要成分 碳酸钙（CaCO 3） 稀盐酸 HCl 气体的水溶液反应原理：化学方程式 ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO发生装置 固液常温型收集装置 向上排空气法 ，如何验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。
1-6章化学方程式总结
2HgO====2Hg + O2↑ 正负两极都有气泡产生，负极快 正极慢，负极为氢气，正极为氧 气，体积比为 2：1，质量比为： 1：8 2H2O====2H2 ↑ + O2 ↑
通电
碳单质的还 原性 CO 的还原性 (炼铁)
二氧化碳通入炽热的碳
高温
C+CO2=====2CO 红棕色（黑色）粉末变成黑色， 生成的气体澄清石灰水变浑浊。
3CuSO4 == 3CuCl2 （蓝色）
电解氧化铝
通电
炼铝 孔雀石加热 分解 氢气还原氧 化铜 CO（或 C） 还原氧化铜
2 Al2O3===== 4Al +3O2↑（活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝用电解法冶炼） 绿色粉末变黑， 试管内壁有水珠， 生成气体使澄清石灰水变浑浊。 黑色粉末逐渐变成红色，试管内 壁出现水珠。 黑色粉末逐渐变成红色，生成气 体使澄清石灰水变浑浊。
初三化学 1-6 章 化学方程式归纳
实验项目 镁带在空气 中燃烧 （铝在纯氧 中燃烧） 木炭在氧气 中燃烧 * 硫的燃烧 剧烈燃烧，发白光，放出大量的 热，生成的气体使澄清的石灰水 变浑浊。 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰， 都产生有刺激性气味的气体。 磷在空气中 燃烧 细铁丝在氧 气中燃烧 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出 大量热。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色
（氯化亚铁） 氯化亚铁）
生成浅绿色（Fe2+的颜色）溶液。 Fe + 2HCl=====FeCl2 + H2↑ 浅绿色（ ） 浅绿色 锌不断溶解且表面有气泡产生， 生成无色溶液。
Zn + H2SO4=====ZnSO4 + H2↑ （实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气） Zn + 2HCl=====ZnCl2 + H2↑ 2Al+ 3H2SO4=====Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al+ 6HCl=====2AlCl3+ 3H2↑ Fe + Fe + 2Al+ 2Al+ CuSO4 CuCl2 （蓝色） == == FeSO4 FeCl2 + Cu + Cu
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总在初中化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分。
它不仅是对化学反应的简洁表达，也是理解化学变化的关键。
下面，我们就来一起汇总一下初中化学 1—8 单元中的重要化学方程式。
第一单元走进化学世界这一单元主要是让我们初步了解化学，没有涉及到具体的化学方程式。
第二单元我们周围的空气1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
4、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO第三单元物质构成的奥秘这一单元主要侧重于物质的微观构成，化学方程式较少。
第四单元自然界的水1、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正氧负氢，体积比为 1:2。
2、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
第五单元化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
2、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
3、碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
4、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑现象：有气泡产生。
第六单元碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、二氧化碳与碳在高温下反应：CO₂＋ C 高温 2CO4、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。
初中化学1-8单元方程式大全(按单元) 整理 - 副本
初中化学方程式汇总（1-8单元）按各单元总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28.碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（2）化合物与氧气的反应：9 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO210.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：12. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO2Hg+ O2 ↑13. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）14. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）15.用氯酸钾来制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2↑+ O2 ↑17. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 碳酸钠与稀盐酸应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2碳在氧气不充足时不充分燃烧：2C + O22CO24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属：（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3（2）金属单质+ 酸--------- 盐+ 氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑45.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑46.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑47.铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑48.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑51. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）--------- 新金属+ 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu54.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2。
初中化学第一单元至第五单元化学方程式(上册)
初中化学第一单元至第五单元化学方程式
第一单元走进化学世界
1、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2、石灰石与盐酸反应CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
第二单元我们周围的空气
一、氧气性质
3、碳在氧气中燃烧C＋O2点燃CO2
4、硫在氧气中燃烧S＋O2点燃SO2
5、红磷在空气中燃烧4P＋5O2点燃2P2O5
6、铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4
7、镁带在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO
二、制取氧气：
8、双氧水制氧气2H2O2 2H2O+O2↑
9、氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2 ↑
10、高锰酸钾制取氧气2KMnO4 Δ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
11、氧化汞分解2HgO Δ 2Hg + O2↑
12、电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑
第三单元自然界的水
一、氢气性质
13、氢气燃烧（爆炸）2H2＋O2点燃2H2O
14、氢气还原氧化铜：H2＋CuOΔCu＋H2O
氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物
二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应
15、锌粒与稀盐酸反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
16、锌粒与稀硫酸反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
第五单元化学方程式
17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 ＝Cu + FeSO4
18、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O + CO2↑。
初中化学方程式(按在书本中出现的顺序整理)
20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO321．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑22.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O23. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO224．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO225．锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑26．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O327．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑28．锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑29．铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑30．氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO231．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O32．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O33．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)234．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O35．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O36．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O37．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O38．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑39．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH40．CaCO3 + CO2+ 2H2O= Ca（HCO3）241．Ca（HCO3 ）2= CaCO3↓+ CO2↑+ 2H2O。
九年级化学1-4章方程式整理
化学方程式整理1．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O +O 2↑3．氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl +3O 2↑4．实验室制二氧化碳：CaCO 3+2HCl ==CaCl 2+CO 2↑+H 2O5．澄清石灰水检验二氧化碳：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 6．电解水：2H 2O 2H 2↑+O 2↑7．氢气燃烧或爆炸：2H 2+O 2===2H 2O8．镁条燃烧：2Mg +O 2====2MgO 9．磷的燃烧：4P +5O 2===2P 2O 510．铁丝燃烧：3Fe +2O 2====Fe 3O 411．硫的燃烧：S +O 2===SO 212．碳的燃烧：2C +O 2====2CO （不完全燃烧）；C +O 2===CO 2（完全燃烧）13．铜丝加热：2Cu +O 2===2CuO ；14．一氧化碳的燃烧：2CO +O 2===2CO 215．甲烷（天然气）的燃烧：CH 4+2O 2==CO 2+2H 2O16．二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ==H 2CO 317．碳酸受热分解：H 2CO 3CO 2↑+H 2O18．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O 19．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3==CaO +CO 2↑20．氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO 4+2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na 2SO 421．绿色植物光合作用：6CO 2+6H 2O ===C 6H 12O 6+6O 2点燃点燃点燃高温点燃点燃叶绿素△===MnO 2===通电===MnO 2===Δ点燃点燃△点燃△===△===点燃光照。
九年级化学第一章方程式汇总
九年级化学第一章方程式汇总（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水11.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O12.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O13.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O14.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O15.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O16.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水17．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O18．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 19．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 20．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 21. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水22．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O23. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O24．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O25. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O28.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O29.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O30.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O31. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O32. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐33．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑34．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑35．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑36．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 37.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐39．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO440．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl41．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl42. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl43. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐44．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO345．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl46.2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）47.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClSO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
第一章至第五章化学方程式总结
第一章至第五章化学方程式总结
1. 镁在空气中燃烧：
2. 铁在氧气中燃烧：
3. 铝在氧气中燃烧：
4. 铜在空气中受热：
5. 氢气在氧气中燃烧：
6. 硫粉燃烧：
7. 红磷燃烧：
8. 碳充分燃烧：
9. 碳不充分燃烧：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧：
12. 酒精在空气中燃烧：
13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：
14. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气：
15. 加热高锰酸钾制氧气：
16. 水在直流电的作用下分解：
17．氧化汞受热分解：
18．石灰石和稀盐酸反应：
19．碳酸钠与稀盐酸反应：
20．高温煅烧石灰石：
21．碱式碳酸铜受热分解：
22.铁和硫酸铜溶液反应：
23. 锌和稀盐酸反应：
24. 锌和稀硫酸反应：
25. 氢气还原氧化铜：
26．二氧化碳通入澄清石灰水中： 27．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：28．二氧化硫溶于水形成酸雨：。
初三化学方程式总结一至五章
初三化学方程式总结一至五章一、三种气体的实验室制取化学原理1、、实验室制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O2、高锰酸钾受热分解：2KMnO4ΔK2MnO4+ MnO2+ O2↑3、双氧水在二氧化锰为催化剂下分解生成氧气：2H2O2 MnO22H2O + O2↑4、锌跟稀硫酸反应(实验室制取氢气的化学原理)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑二、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧放出大量的白烟：4P + 5O点燃2P2O52、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、木炭在空气（或氧气）中燃烧： C + O2点燃CO24、硫在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 点燃SO25、铝在空气中氧化：4Al + 3O点燃2Al2O36、铜丝在空气中灼烧：2Cu + O点燃2CuO7、二氧化碳使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O === H2CO38、金属镁在空气中燃烧生成一种白色粉末：2Mg + O2 点燃2MgO9、氢气在空气中燃烧：2H2 + O点燃2H2O10、炭不完全燃烧：2C + O点燃2CO11、在高温的条件，二氧化碳通过炭粉：CO2 + C 高温2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O点燃2CO213、生石灰与水发生化学反应：CaO + H2O === Ca(OH)2 （生石灰的用途：由于生石灰具有很强的吸水性，所以人们常用它作干燥剂）14、钢铁生锈的原理：4Fe + 3O2 === 2Fe2O3 (在潮湿的空气中或同时跟空气和水接触)三、分解反应1、碳酸氢铵（简称碳铵）受热分解：NH4HCO3 ΔNH3↑+ CO2↑ + H2O2、碳酸受热分解：H2CO3 ==== CO2↑+ H2O3、水在通电的条件下生成氧气和氢气：2H2O 通电2H2 ↑+ O2↑4、氧化汞受热分解：2HgO Δ2Hg + O2↑5、碳酸氢钠受热分解：2NaHCOΔ Na2CO3+ CO2↑ + H2O6、石灰石高温锻烧：CaCO3高温CaO + CO2↑（CO2的工业制法）7、碱式碳酸铜（俗称铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑四、置换反应1、金属镁跟盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑2、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、铝跟稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、铁跟硫酸铜溶液反应（即是湿法炼铜）：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu5、用活性炭还原氧化铁：2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑6、用氢气还原氧化铁：Fe2O3 + 3H2高温Fe + 3H2O7、用氢气还原氧化铜：CuO + H高温Cu + H2O五、复分解反应1、铜绿跟盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl === 2CuCl2 + CO2↑ + 3H2O2、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（检验二氧化碳的存在）：Ca (OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（注：硫酸铜溶液为蓝色溶液）2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 (注：氢氧化铜为蓝色沉淀)4、碳酸钠（俗称：碱面，苏打）跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +H2O + CO2↑6、碳酸氢钠（俗称小苏打）跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑+H2O7、用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O8、用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+ 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O9、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O42、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O10、熟石灰用作建筑材料的化学原理：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O11、除去水壶、锅炉等的水垢：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O六、其它1、天燃气（主要成份是甲烷）燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 +2 H2O2、乙醇（俗称酒精）燃烧：C2H5OH + 3O2点燃3H2O + 2CO2↑3、用一氧化碳还原氧化铁（即是炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2。
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初中化学第一章至第五章方程式汇总
化合反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中形成保护膜：4Al + 3O2 =2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO3 12．生石灰与水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 13.二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C高温2CO *14.锌在空气中形成保护膜：2Zn+ O2=2ZnO 分解反应：
*15. 加热碱式碳酸铜（铜绿）：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
16. 碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+ H2O + CO2↑
17. 加热高锰酸钾（实验室制取氧气）：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18．双氧水在二氧化锰的催化作用下分解（实验室制取氧气）：2H2O2 MnO2 2H2 O+ O2 ↑
19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
20. 高温煅烧石灰石（工业上制取二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑
21. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
置换反应：
22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
23. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
24. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
25. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
26. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
27. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
28. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
29. 铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
32．铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
﹡33. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
﹡34. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
﹡35. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
﹡36. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
﹡37. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
其它反应：
38．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O （用澄清石灰水检验CO2）39．大理石与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑40．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
41．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
42．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
43．碳酸氢铵与稀盐酸反应：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑
﹡44．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
45. 天然气（主要成分甲烷）在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
﹡46. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
47. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
48. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
化学方程式从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。
(1)“质”的含义：表示什么物质参加反应，生成什么物质，以及反应在什么条件下进行的。
(2)“量”的含义：从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体，还能表
示它们在反应时的体积比。
从微观看，反应物、生成物的微粒个数比。
例：2H2 + O2点燃2H2O
“质”的含义：在点燃条件下，氢气跟氧气反应生成水。
“量”的含义：⑴、从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水。
即氢气跟氧气反应时的质量比为1：8。
⑵、从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的。
因此，这个化学方程式还表示
了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子.。
化学方程式的三种读法：
每个方程式都有三种读法。
现以为例说明：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
（1）物质读法：上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
（2）粒子读法：上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。
这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，并反映出粒子个数的比例关系。
(3)数量读法：上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，
这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。
书写化学方程式的“四要四不”
（1）要以事实为依据，不能臆造。
例如有学生将铁丝在氧气里燃烧的化学方程式写为：4Fe+3O2点燃2Fe2O3是错误的，因为他违背了铁丝在氧气里燃烧生成Fe3O4的是这一事实。
（2）要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物“调位”。
例如有学生将2H2 + O2点燃2H
O，写成2H2O==2H2+O2是错误的，前者反应物是氢气和氧气，表示氢气在氧气里燃烧生
2
成水的一个化合反应；后者反应物则是水，表示水在一定条件下反应生成氢气和氧气的一个分解反应，两式所表示的意义是不同的。
（3）要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。
初学化学的人常易忘记配平，没有配平就不能反映化学反应中“质量守恒”这一事实，不能称为化学方程式。
配平时，只能调整式子左右两边化学式前的系数，而不能改动化学式中元素符号右下角的小数字。
如P2+5O=P2O5，2P+O5=P2O5等等都是错误的。
（4）要正确使用“↑、↓、Δ”等符号，不能忽视反应条件，许多化学反应在特定条件下才能进行，书写化学方程式时，要在等号上标明反应条件，未标明反应条件的化学方程式不是一个完整的化学方程式。
有的还应用“↑”“↓”来标明生成物的状态，指生成了气体、沉淀。
值得注意的是，当反应物中有气态物质时、生成物中的气态物质不加“↑”。
“Δ”符号表示加热而不是点燃。