普通化学试卷及答案讲解学习
普通高中化学学业水平测试试卷(含答案解析)
普通高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。
待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。
经宿，自然结成块也。
以上记述中没有涉及的操作是 A ．蒸发B ．过滤C ．结晶D ．蒸馏2．甲烷分子的球棍模型如下图所示。
下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．的是A ．分子式为CH 4B ．属于烷烃C ．含有碳氢键D ．所有原子在同一平面上3．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A ．定期清淤，疏通河道B ．化工企业“三废”处理后，达标排放C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理4．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是A ．水力发电厂B ．火力发电厂C ．潮汐发电厂D ．风力发电厂5．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。
以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是 A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．烧碱溶液D ．纯碱溶液6．下列有颜色的气体是 A ．NOB ．2NOC ．2HD ．CO7．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A ．图1：生成SO 2B ．图2：检验SO 2C ．图3：干燥SO 2D ．图4：收集SO 28．某同学选择下列装置制取纯净3NH ，其中错误装置是A ．B ．C ．D ．9．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。
下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％10．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是 A ．镍氢电池B ．锂离子电池C ．铅酸蓄电池D ．氢燃料电池11．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是 A ．工业合成氨B ．中和反应C ．氨气与水反应D ．二氧化碳与水反应12．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．CuB ．23Na COC ．CuOD ．木炭13．下列物品使用了硅酸盐的是A ．陶瓷餐具B ．光导纤维C ．水晶镜片D ．硅太阳能电池14．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析化学是一门研究物质的科学，通过对物质的结构、组成、性质以及变化规律的研究，为各种领域的发展做出了重要贡献。
化学试题不仅检验了学生对化学知识的掌握程度，同时也对学生的分析和解决问题的能力提出了挑战。
本文将介绍几道常见的高中化学试题及其答案解析，希望对同学们的学习有所帮助。
一、选择题1. 下列离子组成中，均为Na+和Cl-离子的物质是（）A. NaClB. NH4ClC. CaCO3D. Na2SO4答案：A解析：选项A中的NaCl是由Na+和Cl-离子构成的，属于化学式中的“离子化合物”，而其他三个选项分别是由离子和共价键组成的“离共混合物”、“晶体共价物”和“共价分子化合物”。
2. 以下物质中，属于高分子化合物的是（）A. NaClB. (NH4)2SO4C. CH3OHD. (C6H10O5)n答案：D解析：高分子化合物是由多个相同或不同单体分子按照一定方式连接而成的分子量较大的化合物，4个选项中只有D中的(C6H10O5)n为聚合物，其余三个为离子或分子化合物。
另外，(C6H10O5)n是著名的纤维素（木质素），广泛存在于植物细胞壁中，也是人类食物链中重要的能源来源之一。
二、填空题1. Na2CO3 + H2SO4 → _______ + CO2↑ + H2O答案：Na2SO4解析：反应式中所含有的化学式（分别为Na2CO3和H2SO4）代表了反应物的种类和数量，需要根据它们之间的化学反应得出产物（化学方程式的左右两边质量守恒）。
通过匹配化学反应式中不平衡的离子，可以发现Na2SO4是符合条件的唯一答案。
2. 某种物质的密度为1.2g/cm3，体积为___mL，质量为12g答案：10解析：密度是表示物质单位体积内所含物质的质量。
题目中已知该物质的密度为1.2g/cm3，而一般情况下的密度单位为g/mL （因为1mL=1cm3)，因此可以根据体积=质量/密度计算出此物质的体积为10mL。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H2SO5D. H2SO23. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 钠C. 氧D. 铁4. 质量守恒定律适用于以下哪种化学反应？A. 化学反应B. 物理变化C. 核反应D. 生物代谢5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 氢氧化钠二、填空题（每题3分，共30分）1. 一个水分子由_____个氢原子和_____个氧原子组成。
2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_____。
3. 金属钠暴露在空气中会迅速氧化，生成的化合物是_____。
4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成_____和_____。
5. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_____。
三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
3. 解释什么是化学键，并且列举两种不同类型的化学键。
4. 什么是摩尔质量？它与原子质量有何不同？四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔水的质量。
（水的摩尔质量为18g/mol）2. 如果1升氢气的质量是0.0899克，计算氢气的摩尔质量。
答案解析：一、选择题1. 答案：B。
镁的原子序数是12，而钠的原子序数是11。
2. 答案：B。
硫酸的化学式是H2SO4。
3. 答案：D。
铁是过渡金属，位于元素周期表的第8、9、10族。
4. 答案：A。
质量守恒定律适用于化学反应，其中反应物和生成物的总质量保持不变。
5. 答案：A。
醋酸是一种强酸。
二、填空题1. 答案：2，1。
一个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
2. 答案：碱金属。
第IA族元素包括锂、钠、钾等，被称为碱金属。
3. 答案：氧化钠。
金属钠暴露在空气中会迅速氧化，生成氧化钠。
化学试题及答案解析
化学试题及答案解析一、选择题1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钙答案：C解析：碱的定义是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碳酸氢钠（NaHCO₃）在水中电离时，阴离子除了氢氧根离子外还有碳酸根离子，因此不是碱。
2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量。
2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol。
答案：46g/mol解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变。
设A的摩尔质量为M，根据化学方程式，2摩尔A与3摩尔B反应生成4摩尔C和1摩尔D。
建立等式：2M + 3 × 32 = 4 × 40 + 18解得：M = 46g/mol二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述水的物理性质。
答案：H₂O；水在常温常压下是一种无色、无味、无臭的液体，具有较高的比热容和表面张力，能溶解许多物质。
2. 根据题目所给的化学反应方程式，写出反应物和生成物的化学式。
反应方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O答案：反应物：H₂（氢气）和O₂（氧气）；生成物：H₂O（水）三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁生锈的过程就是一种氧化还原反应：Fe（铁） + O₂（氧气）→ Fe₂O₃（铁锈）四、计算题1. 已知某溶液中氢氧化钠（NaOH）的质量分数为10%，求100g该溶液中氢氧化钠的质量。
答案：10g解析：质量分数是指某成分的质量与总质量的比值。
根据质量分数的定义，氢氧化钠的质量为：100g × 10% = 10g结束语：本次化学试题涵盖了选择题、填空题、简答题和计算题，旨在考查学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
普通化学试题及答案
普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。
答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。
答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。
答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。
答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。
答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。
答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。
答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。
普通化学考试题及答案详解
普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。
氧气（O2）由氧元素组成，是单质。
水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。
二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。
铁（Fe）由铁元素组成，是单质。
2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。
氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。
3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。
4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。
硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。
氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。
碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。
普通化学试卷及参考答案
一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列溶液哪个性质是稀溶液的依数性-------------------------------------------------------------------（ ） （1）溶液呈蓝色 （2）电解质溶液可导电（3）常压蒸馏时，溶液蒸馏时的沸点通常比纯溶剂蒸馏时的沸点要高一些 （4）电解质在水中的溶解度随温度升高而升高2.下列各组量子数合理是是----------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）3，3，0，1/2 （2）2，3，1，1/2 （3）2，0，1，-1/2 （4）3，1，1，-1/23. 苯与水分子之间存在的作用力是-----------------------------------------------------------------------（ ） （1）取向力、诱导力 （2）取向力、色散力 （3）取向力、诱导力、色散力 （4）诱导力、色散力4. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A →2B 的标准摩尔反应焓为Δr H m ，1θ，反应2A →C 的标准反应焓为Δr H m ，2θ，则反应C →4B 的标准摩尔反应焓Δr H m ，3θ与Δr H m ，1θ及Δr H m ，2θ的关系为Δr H m ，3θ=------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）2Δr H m ，1θ+Δr H m ，2θ （2）Δr H m ，1θ-2Δr H m ，2θ （3）2Δr H m ，1θ-Δr H m ，2θ （4）Δr H m ，1θ+Δr H m ，2θ5.下列基态原子的价层电子组态中，正确的是-------------- -------------------------------------------（ ） （1）3d 94s 2 (2) 3d 84s 2 (3) 3d 44s 2 (4)3d 104s 06. 对于任意可逆反应，下列条件中，能改变平衡常数的是-----------------------------------------（ ） （1）改变反应温度 （2）增加反应物浓度 （3）加入催化剂 （4）增加生成物浓度7. 在氨溶液中加入氢氧化钠，使--------------------------------------------------------------------------（ ） （1）NH 3的α降低 （2）NH 3的K b 变小 （3）溶液OH -浓度变小 （4）pH 变小8. H 2S 分子的空间构型和中心原子S 的杂化类型分别为-----------------------------------------------（ ） （1）平面三角形，sp 2杂化 （2）V 字形，不等性sp 3杂化 （3）V 字形，sp 2杂化 （4）四面体形，sp 3杂化9.已知PbI 2的溶度积常数为8.49×10-9，则PbI 2在0.01 mol ·dm -3的Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（ ） （1）4.6×10-9mol ·dm -3 (2) 1.29×10-3 mol ·dm -3 (3) 4.6×10-4 mol ·dm -3 (4) 3.1×10-9 mol ·dm -310.测得浓度为0.4mol · dm -3的一元弱酸HA 溶液的pH=4.0，该弱酸的解离常数为--------------（ ） （1）2.5×10-6 （2）4.0×10-4 （3）1.0×10-4 （4）2.5×10-8普通化学考试（考查）试卷（20 ~ 20 学年度 第 学期）课程名称： 普通化学 [A]卷 主要命题者：（填写在试卷第一页背面右上角）二、填空题（每空1分，共20分）：1. 对于反应N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g)，Δr H m θ = -92.2 kJ·mol -1，若升高温度(例如升高100K)，则下列各项将如何变化(填写：不变，基本不变，增大，减小。
大学普通化学考试题及答案
大学普通化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是地壳中含量最高的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 钙答案：B2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 化学能转换为热能B. 化学能转换为电能C. 化学能转换为光能D. 化学能转换为机械能答案：A3. 根据元素周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 碳（C）答案：B4. 摩尔是化学中用于表示什么的基本单位？A. 原子质量B. 分子数量C. 化合物的组成D. 反应速率答案：B5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铁锈（Fe2O3）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：B6. 酸和碱的中和反应生成的盐可以分为哪几类？A. 正盐和酸式盐B. 正盐、酸式盐和碱式盐C. 正盐和碱式盐D. 正盐、碱式盐和酸性盐答案：B7. 在水溶液中，哪种类型的化合物会形成分子内氢键？A. 醇B. 酸C. 酮D. 醚答案：A8. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡的概念，下列哪项不是影响化学平衡的因素？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 光照条件答案：D10. 下列哪种物质的化学式书写正确？A. 氧化铁为Fe2O3B. 硫化氢为H2SC. 碳酸钠为Na2CO3D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为17的元素是_________（填写元素符号）。
答案：Cl12. 1摩尔任何物质都包含约_________个粒子。
答案：6.022 x 10^2313. 将1升2摩尔/升的盐酸溶液与2升1摩尔/升的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值是_________。
答案：714. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________。
2023年化学全国一卷答案及解析
2023年化学全国一卷答案及解析一、选择题部分1.A2.B3.D4.C5.B6.D7.A8.C9.B10.D解析：对于第一题，我们需要根据题干中提到的条件来选项中选择正确答案。
A选项中化合物的结构与题干不符合，因此排除。
B选项中氯氧化碳（C12O4）的结构与题干中的描述相符合，因此选B。
类似地，我们可以根据题干的条件来排除其他选项，最终得到正确答案。
二、填空题部分1.氯氧化碳2.电离平衡3.多值型4.电荷5.镁离子6. 2.5解析：对于第一题，根据题中描述的颜色、状态和燃烧的观察结果可以确定该化合物是氯氧化碳。
类似地，我们可以根据题干中的描述来填写其他空白处的答案。
三、解答题部分1.请给出电离平衡的定义及其相关方程式。
解答：电离平衡是指在溶液中，离子与分子之间的相互转化达到一个动态平衡的状态。
当溶液中可离子化物质溶解时，其分子会与水分子发生反应，形成离子。
电离平衡的相关方程式可以用如下形式表示： \[A \rightleftharpoons B + C\] 其中A代表可离子化的物质，B和C代表所生成的离子。
2.请解释为什么镁离子在水中的溶解过程是一个放热反应。
解答：镁离子在水中的溶解过程是一个放热反应。
这是因为镁离子在溶解的过程中会与水分子发生化学反应，从而释放出热量。
具体来说，镁离子的水合反应可以表示为：\[Mg^{2+}(aq) + 6H_2O(l) \rightarrow Mg(H_2O)_6^{2+}(aq)\] 这个反应是一个放热反应，因为生成的水合镁离子比起原来的镁离子具有更强的离解能力，所以反应是放热的。
3.请简要解释什么是多值型化学方程式，并举例说明。
解答：多值型化学方程式是指在同一化学反应中，反应物质之间的摩尔比例可以有多种可能的情况。
这意味着不同的摩尔比例所得到的反应物质的量可能不同。
例如，对于下面的化学方程式： \[2A + 3B \rightarrow C\] 这个方程式是一个多值型化学方程式，因为A和B之间的摩尔比例可以是不同的，但反应生成的产物C的量是确定的。
普通化学考试试卷(附答案)
普通化学考试试卷（附答案）学年 1 学期 时间110分钟《普通化学》课程 40 学时 3 学分 考试形式：闭卷总分100分，占总评成绩 70 %一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为 若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。
继续加入Ag +，当另一种离子开始沉淀时，Ag +离子浓度为 ，Cl —离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10-10,Ks(Ag 2CrO 4)= 1.1×10-12）。
10、往HAc 溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。
11、基态原子的电子组态为[Ar]3d 54s 2的元素属于第 周期第 族,原子序号 为 ，元素符号为 。
二、是非题：（每题1分、共10分）1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。
化学普通试题及答案
化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。
3. 碳酸钠的化学式是______。
4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。
5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。
2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。
已知水的摩尔质量为18克/摩尔。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。
2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。
六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。
答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
化学试题及参考答案解析
化学试题及参考答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 纯碱C. 空气D. 铁答案：C解析：空气是由多种气体组成的，因此属于混合物。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，既是氧化剂又是还原剂的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. CuO + H2 → Cu + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C解析：在C选项中，氢气既是氧化剂也是还原剂，因为它在反应中既失去了电子也获得了电子。
3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgCl2答案：C解析：H2O是由氢和氧通过共用电子对形成的化合物，因此属于共价化合物。
4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Al答案：C解析：Cl是氯元素，属于非金属元素。
5. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电池放电D. 氢氧化钠溶解答案：A解析：燃烧反应通常伴随着能量的释放，因此是放热反应。
6. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A解析：标准状况下，1摩尔气体的体积是22.4升。
7. 下列物质中，具有两性的是：A. NaOHB. H2SO4C. Al2O3D. HCl答案：C解析：Al2O3在某些条件下可以表现出酸性或碱性，因此具有两性。
8. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. ClC. SD. Mg答案：A解析：Na的原子半径大于Cl、S和Mg，因此是原子半径最大的元素。
9. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. SO3D. C2H6答案：B解析：NaCl是由Na+和Cl-离子组成的化合物，因此属于离子化合物。
普通化学的试题及答案
普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。
答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。
答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。
答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。
答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。
答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。
大学本科普通化学试卷试题练习附答案
大学本科普通化学试卷试题练习（附答案）一、填空题（每空1分，共30分）1、已知()()()V 340Cu Cu E V 540I I E V 80Ag Ag E 22./,./,./===+Θ-Θ+Θ，根据上述标准电极电势判断能起的反应是 。
2、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH 减小而 。
3、当主量子数n = 4时，有 、 、 、 四条原子轨道。
4、298K 时，电极Ag+/Ag 的标准电极电势为0.80V ，当Ag+浓度为0.10mol ·L-1时，该电极的电极电势为 。
5、离子键的特征是 和 。
共价键的特征是 和 。
6、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化是等于 。
7、在醋酸溶液中滴入少量盐酸，醋酸的电离度将会明显 。
8、杂化轨道理论主要用于解释 情况。
9、ClO 3-的几何构型是 。
10、673K 时，N 2+3H 22NH 3标准平衡常数1K θ= 6.2×10-4，则2NH 3N 2+3H 2的2K θ= ______。
11、配位化合物[Cu （NH 3）4]SO 4的中心离子配位数是 。
12、要降低反应的活化能，可以采取 手段。
13、Na 3[Cr （CN ）6]的配离子电荷为____________。
14、原子序数为33的元素其核外电子排布为： ；此元素的周期和族分别为 。
15、CH 4分子的中心C 原子采用_________杂化轨道成键。
16、高分子化合物与低分子化合物的根本区别是 。
17、MnO 4-/Mn 2+ 电对的电极电势随着pH 的减小而 。
18、理想气体的两点假设是：① 。
② 。
19、电子衍射现象证明电子具有 性。
20、在电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称；使固体粒子不动而液体介质在电场中发生定向移动的现象称。
21、在一定条件下，某化学反应物转变为生成物的速率是。
二、简答题（每题10分，共40分）1、原子核外电子的排布应遵循哪些原则。
化学试题最新答案及解析
化学试题最新答案及解析1. 题目：下列物质中，属于混合物的是（）。
答案：A解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，而纯净物是由一种物质组成的。
选项A中的矿泉水含有水和多种矿物质，因此属于混合物。
2. 题目：下列物质中，属于化合物的是（）。
答案：B解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。
选项B中的水是由氢和氧两种元素组成的纯净物，因此属于化合物。
3. 题目：下列物质中，属于单质的是（）。
答案：C解析：单质是由同种元素组成的纯净物。
选项C中的氧气是由氧元素组成的纯净物，因此属于单质。
4. 题目：下列物质中，属于氧化物的是（）。
答案：D解析：氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。
选项D中的二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物，因此属于氧化物。
5. 题目：下列物质中，属于酸的是（）。
答案：E解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
选项E中的硫酸是一种强酸，因此属于酸。
6. 题目：下列物质中，属于碱的是（）。
答案：F解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
选项F中的氢氧化钠是一种强碱，因此属于碱。
7. 题目：下列物质中，属于盐的是（）。
答案：G解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
选项G中的氯化钠是一种常见的盐，因此属于盐。
8. 题目：下列物质中，属于有机物的是（）。
答案：H解析：有机物是指含有碳元素的化合物。
选项H中的甲烷是一种简单的有机物，因此属于有机物。
9. 题目：下列物质中，属于无机物的是（）。
答案：I解析：无机物是指不含有碳元素的化合物。
选项I中的碳酸钙是一种无机物，因此属于无机物。
10. 题目：下列物质中，属于非电解质的是（）。
答案：J解析：非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
选项J中的蔗糖是一种非电解质，因此属于非电解质。
以上是化学试题的最新答案及解析，希望对同学们的复习有所帮助。
化学15道真题及解析答案
化学15道真题及解析答案化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
它作为一门基础学科，广泛应用于各个领域，如药学、材料学和环境科学等。
对学生来说，化学也是一门常见的考试科目。
为了帮助学生更好地复习化学知识，本文将解析15道化学真题。
问题1：在一片铝箔中，有多少个原子？解析：铝的相对原子质量为27，所以每摩尔铝的质量为27g。
根据阿伏伽德罗常数，1mol物质中有6.022×10^23个粒子。
因此，1g 铝中的原子数量就是6.022×10^23个。
所以，在一片铝箔中，原子的数量与该铝箔的质量成正比。
问题2：化合反应是指什么？解析：化合反应是两种或多种物质之间发生化学反应形成新的物质的过程。
在化合反应中，原有的物质被消耗掉，产生新的物质。
化合反应的主要特点是生成物质的性质与反应物质不同。
问题3：什么是化学键？解析：化学键是指将原子组装成分子的力。
化学键的形成涉及原子之间的电子重新排布。
原子通过共用电子对（共价键）、转移电子（离子键）或金属原子间的电子云重叠（金属键）等方式相互结合。
化学键的强度和性质决定了物质的化学性质。
问题4：什么是物质的电子亲和能？解析：物质的电子亲和能是指物质中原子获得电子形成负离子的能力。
电子亲和能越大，原子吸引电子的能力就越强，形成负离子的倾向就越大。
问题5：化学平衡是指什么？解析：化学平衡是指在封闭容器中，化学反应前后反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
在化学平衡中，反应物的生成速率和分解速率相等。
化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整。
问题6：什么是单质？解析：单质是一种由同种类型原子组成的纯净物质。
单质可以是原子形态或分子形态。
例如，氧气是由两个氧原子组成的分子形式的单质。
问题7：为什么同位素在化学反应中的化学性质相似？解析：同位素是指原子核内质子数相同而中子数不同的同种元素。
由于质子数相同，它们的化学性质相似。
然而，由于中子数不同，同位素的质量不同，因此它们的物理性质可能有所不同。
普通高中化学学业水平测试试卷及答案解析
普通高中化学学业水平测试试卷及答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl2．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸、H2SO3D．碱、纯碱、Na2CO33．下列对于有机高分子的叙述错误的是A．高分子可分为天然高分子和合成高分子两大类B．高分子的特点是组成元素简单、结构非常复杂、相对分子质量大C．高分子均为混合物D．合成高分子大部分是由小分子化合物通过聚合反应而制得的4．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子5．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A．该物质可能是钾的化合物B．该物质一定含钾元素C．不能确定该物质中是否含有钠元素D．该物质一定是金属钾6．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形7．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余9．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间10．按照HCl、()、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是A．NaCl B．Cl2C．NaClO2D．ClO2 11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO23-+2H+=CO2↑+H2O①Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O①Ag++Cl-=AgCl↓①Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①①B．①①C．①D．没有12．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
化学试题及分析题及答案
化学试题及分析题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的化学反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 酸碱中和反应答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. HClC. KClD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B5. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 金属铜的化学符号是________。
答案：Cu2. 氧气的化学式为________。
答案：O23. 碳酸钙的化学式是________。
答案：CaCO34. 氢氧化钠的俗称是________。
答案：烧碱5. 元素周期表中，第ⅥA族的元素是________。
答案：氧族元素三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
3. 什么是摩尔质量？请举例说明。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为1摩尔水的质量是18克。
4. 什么是同位素？请举例说明。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚，它们的原子序数都是1，但质量数分别为1、2和3。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔氧气的质量。
答案：氧气的摩尔质量是32克/摩尔，因此1摩尔氧气的质量是32克。
化学试题及答案解析初中
化学试题及答案解析初中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 铁答案：B解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，矿泉水中含有水和多种矿物质，因此属于混合物。
2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有状态变化D. 是否有能量变化答案：A解析：化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化是指没有新物质生成的变化，这是化学变化和物理变化的根本区别。
3. 以下物质中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：C解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠电离时产生的阴离子是氢氧根离子，因此属于碱。
4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 碳答案：C解析：金属元素通常位于元素周期表的左侧和中间部分，钠位于元素周期表的左侧，因此属于金属元素。
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质种类C. 原子种类D. 分子种类答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
6. 以下物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氧化铁答案：C解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
氧气是由氧元素一种元素组成的纯净物，因此不属于氧化物。
7. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变生成物的质量C. 改变反应物的质量D. 改变反应的热效应答案：A解析：催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸答案：B解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化钠是一种碱，能与盐酸发生中和反应。
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课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B. 1mol.Kg-1C6H12O6C. 0.1mol.Kg-1NaClD. 1mol.Kg-1NaClE. 0.1mol.Kg-1CaCl2F. 0.1mol.Kg-1HAc5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-108. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H mө(298.15K) = _____ kJ· mol－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3)+0.5Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=22．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3B . ns 2np 4C . ns 2np 5D . ns 2np 63．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A . 增加产量 B . 减少产量 C . 防止Fe 3+→Fe 2+ D . 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө与生成物的∆f H m Ө相等的是---（ ） A . H 2(g) +21O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 47．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。
从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө > 0C ． ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 08. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下的标准平衡常数K 2Ө为--------------------------------------- ( )A . K 2Ө=K 1ӨB . K 2Ө= (K 1 Ө)1/2C . K 2 Ө = 1/2 K 1 ӨD . K 2 Ө = (K 1 Ө)29. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d ５４s ２ Ｂ. ３d ７Ｃ.３d ５ Ｄ.４s ２10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A ．三种组分 B ．三个相 C ．四个相 D ．五个相三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。
每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S mӨ(B，298K)= 0 。
（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。
（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的EӨ不变,而Δr G mӨ改变。
（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φӨ(K+/K)<φӨ(Al3+/Al)<φӨ (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在KӨ(正)=1/KӨ(逆),所以必有|EӨ(正)|=|EӨ(逆)|。
( ) 10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)1．SnCl2 + KMnO4+ HCl─−2．CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─−3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─−五、间答题（每小题各2分，共4分）1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) [CoCl(NH 3)5]Cl (2) Na 2[SiF 6] 六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +21N 2(g) ∆f H m Ө(kJ ·mol -1)： -110.5 90.2 -393.5 0 S m Ө(J ·mol -1·K -1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在298K 、标准状态下的∆r G m Ө和K Ө，并判断自发反应的方向。
2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L ―1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L―1的 HAc 溶液多少mL?3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO 42-和1.0×10-5 mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K s (AgCl)=1.6×10-10，K s (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12)《普通化学》试卷（一）参考答案一、填空题（每空1分，共18分） 1．K Ө＝10C 1625C 2]/[]/[]/[]/[]/[-422θl θH θMnO θl θMn c c c c c c p p c c -++⋅⋅⋅ 。
2． v = k [c (NO)]2[c (Cl 2)]；3级 。
3．Fe 2+ - e- = Fe 3+ ；Fe 3+ + e- = Fe 2+。
4. D<B<E<C<F<A 。
5．∆ r H m <0 。
6．CN -、Ac -、OH -；H 2S 、HCN 、NH 4+。
7．5.27；9.25 。
8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。
9. 2 。
10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。
二、 单项选择题（每小题2分，共20分）三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。