普通化学试卷及答案讲解学习

课程名称：普通化学（A）卷

一、填空题（每空2分，共30分）

1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准

平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，

总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:

(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),

该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6

B. 1mol.Kg-1C6H12O6

C. 0.1mol.Kg-1NaCl

D. 1mol.Kg-1NaCl

E. 0.1mol.Kg-1CaCl2

F. 0.1mol.Kg-1HAc

5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。

6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、

Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，

仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；

40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。

已知K a(NH4+)=5.65×10-10

8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在

0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序

是_______________________。

9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H mө(298.15K) = _____ kJ· mol－1。

10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

二、单项选择题（每小题2分，共20分）

1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3

)+0.5Cu 2+

(1mol/dm 3

)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3

)+Cu 2+

(1mol/dm 3

)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=2

2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3

B . ns 2np 4

C . ns 2np 5

D . ns 2np 6

3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O

4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A . 增加产量 B . 减少产量 C . 防止Fe 3+→Fe 2+ D . 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆r H m Ө

与生成物的∆f H m Ө

相等的是---（ ） A . H 2(g) +

2

1

O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)

6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 4

7．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进

行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ∆r H m Ө

>0 ， ∆r S m Ө< 0 B ． ∆r H m Ө < 0， ∆r S m Ө > 0

C ． ∆r H m Ө > 0 ∆r S m Ө> 0

D ． ∆r H m Ө< 0， ∆r S m Ө< 0

8. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1Ө

，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下

的标准平衡常数K 2Ө

为--------------------------------------- ( )

A . K 2Ө=K 1Ө

B . K 2Ө= (K 1 Ө)1/2

C . K 2 Ө = 1/2 K 1 Ө

D . K 2 Ө = (K 1 Ө)2

9. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d ５４s ２ Ｂ. ３d ７

Ｃ.３d ５ Ｄ.４s ２

10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A ．三种组分 B ．三个相 C ．四个相 D ．五个相