物理化学上册填空题及答案
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有多少摩尔的溶质？A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 无法确定2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 能量守恒B. 能量可以无限制地从低温物体传向高温物体C. 能量可以转化为其他形式D. 能量在转化过程中总量保持不变3. 以下哪个不是热力学基本定律？A. 能量守恒定律B. 熵增原理C. 热力学第三定律D. 牛顿第二定律4. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = P0V0C. P1V1/T1 = P2V2/T2D. P1V1 = P2V25. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡会向哪个方向移动？A. 正反应方向B. 逆反应方向C. 不变D. 无法确定6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 理想气体状态方程D. 热力学第一定律7. 以下哪个是化学动力学的基本概念？A. 反应热B. 活化能C. 熵变D. 吉布斯自由能8. 电化学中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 沉淀反应9. 根据吉布斯自由能变化，一个反应在恒温恒压下自发进行的条件是：A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 010. 表面张力是液体表面分子间作用力的体现，它会导致液体表面：A. 收缩B. 膨胀C. 保持不变D. 无法确定二、填空题（每空2分，共20分）11. 物质的量浓度C= _______ 。
12. 热力学第一定律的数学表达式为 _______ 。
13. 理想气体状态方程的变量不包括 _______ 。
14. 阿累尼乌斯方程的数学表达式为 _______ 。
15. 电化学中，阴极发生的反应是 _______ 。
16. 吉布斯自由能变化的数学表达式为 _______ 。
物理化学上册填空题与答案
一1.封闭体系， W f = 0 时，下列过程中体系何者必为零？△U、△S、△G的(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程。
(3)某物质经一循环恢复原状态。
2.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。
3.理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到 V 2，△ U，△S_。
其4.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。
5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水在373.15K 和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则(A) △S Q/T Q 为该过程体系吸热(B) △F-W(C) △F-W f最大(忽略体积变化 )(D) △G-W f最大6.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、 1.5 ×P的水蒸气变成100℃、 P的液体水，△ S0，△G0??7.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应 C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△ r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△ r U m0，△r S m0。
48.选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节流膨胀_0，△ G_0。
△S9. 理想气体等温(T = 300K)膨胀过程中从热源吸热600J，做的功仅是变到相同终态最大功的1/10，则体系的熵变△ S =J·K-1。
10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0残余) =。
m (11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的2mol O ，3mol N （均为理想气体），抽去隔板，22使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比2/ 1=。
12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△ G=。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学（上）期末试题四及参考答案
物理化学（上）期末试题四及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、系统处于热⼒学平衡状态时，必须同时满⾜、、、四个条件平衡。
2、同⼀个系统的U、H、A、G这四个热⼒学量，最⼤，最⼩。
3、补全热⼒学函数关系式：dG= + VdP ；(?G/?p)T = 。
4、理想⽓体与温度为T的⼤热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最⼤功的20%，则系统的熵变为（⽤T和Q表⽰）。
5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。
6、⾮理想⽓体的标准态是指：。
7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。
8、写出化学反应等温式：。
9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。
10、298K时有⼀仅能透过⽔的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上⽅施加压⼒，该压⼒为Pa。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单⼀学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到⾮平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热⼒学⽅法的叙述，不正确的是（）（A）热⼒学研究对象是⼤量分⼦的集合，所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为。
（B）热⼒学可以解决怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热⼒学不能解决⼀个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际⽓体处于下列哪种情况时，其⾏为与理想⽓体接近（）(A)⾼温⾼压(B)⾼温低压(C)低温⾼压(D)低温低压5、在⼀个刚性绝热容器内发⽣苯在氧⽓中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数µJ-T，下列说法错误的是（）（A）µJ-T是系统的强度性质（B）µJ-T＜0，表⽰节流膨胀后⽓体的温度下降（C）常温下，⼤多数⽓体的µJ-T为正值，⽽H2和He的µJ-T为负值（D）理想⽓体的µJ-T = 07、⼯作在393K和293K的两个⼤热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应⼀段时间后有5mol NH3⽣成。
物理化学（上）期末试题三及参考答案
物理化学（上）期末试题三及参考答案⼀、填空题（每⼩题2分，共20分）1、热⼒学第零定律是指：。
2、熵与热⼒学概率之间的函数关系式是。
3、补全热⼒学函数关系式：C P= (?S/?T)P4、⼀定量的单原⼦理想⽓体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之⽐为：5、化学势的表⽰式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压⼒下⽔和⼄醇系统的最低恒沸混合物含⼄醇质量分数为0.9557，现将含⼄醇50%的⼄醇⽔溶液进⾏分馏，最终得到的物质为。
9、⽔在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的⼤⽓压约为85.5 kPa，则在毕节学院⽔的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充⼊⼀定量的惰性⽓体，平衡移动⽅向为。
⼆、选择题（每⼩题2分，共30分）1、下列属于化学热⼒学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的⽅向和限度（D）反应机理2、下列关于热⼒学⽅法叙述正确的是（）（A）热⼒学研究所得的结论不适⽤于分⼦的个体⾏为（B）热⼒学可以解决某条件下怎样把⼀个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热⼒学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热⼒学常需计算⼀个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V4、⼀定量的纯理想⽓体，下列哪组量确定后，其他状态函数⽅有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对⼀化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升⾼⽽增⼤（B）△H随温度升⾼⽽减少（C）△H⼤于零（D）△H⼩于零6、某⽓体的压缩因⼦Z> 1，表⽰该⽓体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的⼤⼩与系统所含物质的量有关（B）对于⽓体来说，其C p, m恒⼤于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升⾼可能减⼩，所以其C p,可能⼩于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V⽽没有C p值8、某可逆热机的⾼温热源为T2，低温热源为T1(1)若选⽤⽔蒸⽓为⼯作物质，其热机效率为ηW(2)若选⽤汽油为⼯作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)⽆法⽐较9、已知某温度下，?f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，?c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则?f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相⽐较，前者（）(A) ⼤(B) ⼩(C)与后者相等(D)⽆法⽐较11、两⽀烧杯各有1kg⽔，向A杯中加⼊0.01mol蔗糖，向B杯中加⼊0.01mol NaCl，两⽀烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统⾃由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式?r G m=?r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）?r G m和Q的值都改变（B）?r G m和Q的值都改变（C）?r G m的值改变，Q不变(D) ?r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减⼩(D) 随A和B的⽐例不同⽽不同三、解答题（计算过程必须有公式、代⼊数据后的式⼦、计算结果以及必要的⽂字说明；回答问题须简要说明理由。
物理化学第一章习题及答案
物理化学第⼀章习题及答案第⼀章热⼒学第⼀定律⼀、填空题1、⼀定温度、压⼒下，在容器中进⾏如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界⾯设在容器中液体的表⾯上，则反应系统为系统。
2、所谓状态是指系统所有性质的。
⽽平衡态则是指系统的状态的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。
3、下列各公式的适⽤条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适⽤于；Q v =△U 适⽤于；Q p =△H 适⽤于；△U=dT nC 12T T m ,v ?适⽤于；△H=dT nC 21T T m ,P ?适⽤于；Q p =Q V +△n g RT 适⽤于；PV r=常数适⽤于。
4、按标准摩尔⽣成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （⽯墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间，的标准摩尔⽣成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔⽣成焓为零的是，因为它是。
标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。
5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。
理想⽓体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数µ= 。
这是因为它的焓。
6、化学反应热会随反应温度改变⽽改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使⽤的条件是。
7、在、不做⾮体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的完全反应⽣成1mol 纯物质的焓变叫做物质的。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进⾏, 系统温度由T 1升⾼到T 2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进⾏，则其焓变零。
10、实际⽓体的µ=0P T H,经节流膨胀后该⽓体的温度将。
11、公式Q P =ΔH 的适⽤条件是。
12、若某化学反应，只做体积功且满⾜等容或等压条件，则反应的热效应只由决定，⽽与⽆关。
13、常温下，氢⽓经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物理化学(上册)试卷 (8)
物理化学(上册)试卷 8 答案
一、填空题 ( 共 17 题 1. 5 分 (1685) 1685 [答]
45 分 )
q r = 8π 2 IkT / (h 2σ )=120.30
S m,r = R + R ln q r = 48.14 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
(2 分) (3 分)
2.
5 分 (2252)
=-43.08 kJ WR=
∫
V2
V1
pdV = ∫
p(
=-2.403×10-4 kJ ≈ 0 ΔU=QR,T -WR=-43.08 kJ 19. 10 分 (9404) 9404 答： γ 1 = p1 /( x1 p1 ) = py1 /( x1 p1 ) = p / p1
* * *
(4 分) (2 分)
（因为 x 1 = y 1 ）
= 98 660 / 95 387.4 = 1.0343
* γ 2 = p / p2 = 1.5164
（5 分）
α = ln γ 1 (1 + β = ln γ 2 (1 +
x 2 ln γ 2 2 ) = 0.5847 x1 ln γ 1 x1 ln γ 1 2 ) = 0.7210 x 2 ln γ 2
。
2. 5 分 (2252) 2252 在 298 K时,0.10 mol⋅dm-3氨的氯仿(1)溶液上,氨的蒸气压为 4433 Pa,0.050 mol⋅dm-3氨的 水(2)溶液上,氨的蒸气压为 886.6 Pa,则氨在水和氯仿两液体间的分配系数K为_____。 3. 5 分 (2222) 2222 已知在氧的压力为 101 325 Pa, 25°C时，1000 g水中溶解 0.001 15 mol O2气。则当氧的 活度为 1 时，氧气的平衡压力为 。 4. 5 分 (2198) 2198 溶质 B 的活度求算有如下两种规定： (1) (2)
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
物化考试题及答案
物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。
答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。
答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。
答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。
答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。
答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。
例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。
化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。
例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。
2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
《物理化学》第一学期自测题(B)(1)
一、填空题（本大题共6小题，共20分）1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S= 0表示可逆过程；∆S > 0 表示；∆S < 0 表示。
2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：Δr H m=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡移动；若增加水蒸气的分压，则平衡移动；若增加总压，则平衡移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡移动。
3．（2分）稀溶液中溶质遵守定律，它的数学表达式为。
4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为、相数为、自由度数为。
5．（5分）化学反应的Δr G m的下标“m”的含义是指。
若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：①N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K○和Δr G○m，1 ②1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2和Δr G○m，2，则二反P，1应之间的平衡常数K P○的关系为：；Δr G○m之间的关系为。
6．（4分）反应：（CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（g）的标准平衡常数K○与温度T之间的关系为：lnK○==（－7370 /T）+15.2 ，则该反应的Δr H○m J/mol，Δr S○m J·K－1。
二、选择题（单选题，本大题共11小题，共22分）1．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量表示不正确的是……（）A．Δmix S＞0 B．Δmix V=0 C．Δmix G＞0 D．Δmix H=02．在100g H2O中含4.5g非电解质，溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子质量M B接近于下列哪一数值（水的K f =1.86）……（）A．18 B．11.25 C．90 D．1803．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量为零的是……（）A．Δmix G B．Δmix S C．Δmix H D．Δmix F4．对于形成简单低共熔混合物的相图（见图），当将组成为X的物系平衡冷却到t○C时，则固液二相的质量之比为……（）A．W（s）∶W（l）=ac∶abB．W（s）∶W（l）=bc∶abC．W（s）∶W（l）=ac∶bcD．W（s）∶W（l）=bc∶ac5．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是……（）。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是物理化学中的基本概念？A. 质量B. 能量C. 熵D. 速度答案：C2. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q - WD. ΔH = Q + W答案：B3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. P = nRT/VD. P = mRT/V答案：A4. 阿伏伽德罗常数的数值是：A. 6.02 × 10^23 mol^-1B. 6.02 × 10^26 mol^-1C. 6.02 × 10^32 mol^-1D. 6.02 × 10^-23 mol^-1答案：A5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等速过程答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源______而不产生其他影响。
答案：吸热使之完全转化为功7. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应______的重要标准。
答案：自发性8. 化学平衡常数K与温度T的关系可以通过______方程来描述。
答案：范特霍夫9. 表面张力是液体表面分子之间相互吸引的力，它使得液体表面具有______。
答案：收缩趋势10. 根据分子运动论，气体分子的平均速率与温度成正比，其表达式为______。
答案：\( \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} \)（k为玻尔兹曼常数，m为分子质量）三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述热力学系统与环境之间的能量交换方式。
答案：热力学系统与环境之间的能量交换主要有两种方式：做功和热传递。
做功是指系统与环境之间通过边界的位移变化来交换能量；热传递是指系统与环境之间由于温度差而发生的内能转移。
12. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。
物理化学上册习题及答案Word版
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U<0B. W<0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U ＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学上册习题解答
BEC相区内是KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相 共存。
7.在 pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时， 体系的沸点: ( ) A (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 不互溶双液系的特点：
7. 298 K, p下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液， -1 11.53 J· K 混合过程的ΔmixH = ___ ， Δ S = __ _ 。 0 mix
理想溶液的通性
mix H 0; mix S nR xB ln xB 11.53J K 1
pNH 3 pHCl
C = S－ R － R'=3-1-1=1
f = C－ Ф ＋2
f = C－ Ф ＋2=1-2+2=1
9. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,
CuSO45H2O三种水合物,则在p下，与CuSO4水溶液及 冰共存的水合物最多有 1 种。 设CuSO4与水可生成n种水合物 S=2+n C = S－ R － R'
11.在二盐一水三组分等温等压相图的扇形区内的自由度 f= 。 1
定温、定压下：
C=3，f=3－ Ф 相图中的扇形区是两相共存 区， f=3－ Ф =3－2=1
12. 若298 K时，反应 2NO2 (g) N2O4 (g) 的 K p 8.834 ， 则当p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa时， 反应将 向生成NO2 方向进行。
U H A G B n n n n B S ,V ,nz B S , p ,nz B T ,V ,nz B T , p ,nz
(完整版)物理化学上册部分内容填空题及答案
一、选择题）1. 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B ） 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量,而且都不等于其摩尔量(C ） 除偏摩尔吉布斯自由能外,其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式二、填空题2. 300 K 时，将2 mol Zn 片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Q p ，在封闭刚性容器中进行时放热Q V ，则Q V —Q p = _______ J 。
3. 当一个不可逆过程发生之后， 增加了,而 的可用性减少了。
4。
已知Cl 2的共价半径为1。
988⨯10—10 m, k =1。
38123K J 10--⋅⨯， h =6.6s J 1034⋅⨯-, Cl 原子的相对摩尔质量为35。
0,235Cl 的第一激发态的能量等于kT 时转动运动对配分函数的贡献变得重要，则此时的温度T = 。
5。
热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：（1) ；(2） 。
6。
CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于 ____________________ 而产生的，其S m 残余 =_______________ 。
7。
双原子分子在温度很低时且选取振动基态能量为零,则振动配分函数值为 .8.在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。
9. 对于封闭体系 W f = 0 的化学反应和相变化,若用B d μ∑n B ≤ 0 公式判断过程的方向和限度，其适用条件是 ______，或 ______，______，______ 。
10. N 2的振动频率v =6。
98⨯1013 s -1，在25℃时，ν=1和ν=0能级上粒子数之比为N ν=1/N ν=0= .11. 某气体服从状态方程 pV m = RT + p （＞ 0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其热力学能变化ΔU m = _________ J 。
物理化学上册试卷一答案.doc
一、选择填空题：(每小题3分)1、在一个抽空的容器中放入过量的NH4HC03固体并通入少量NH S (g),加热时发生下述反应并达到平衡：NH4HCO3(S)-*NH3 (g) +CO2(g)+H2O(g)该系统的独立组分数为_____ 1 ________ ,自由度数为 1 _____________ o2、( C )理想气体自由膨胀是自发过程，因为A、A U s, v<0B、A G T.P<0C、AS 隔离>0D、A A T. v<03、在(D )的情况下，封闭系统的炳变可用式子计算。
A、等温；B、等温、等压；C、等温、等压且W' =0；D、等温、等压W' =0,可逆。
4、在恒温、恒压且非体积功W' =0的条件下,才可使用厶GC0来判断一个过程是否可逆。
5、已知气相反应C6H6(g)+3H2(g)==C6H12 (g) 373K 时的△ r H m=-192. 43kJ. moF'o 当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动------------------ (C )A、升温与加压；B、升温与减压；C、降温与加压；D、降温与减压。
6、克一克方程可用于----------------------------------------- (A )A、固一气及液一气两相平衡B、固一液两相平衡C、固一固两相平衡D、固体晶形转变7、已知298. 15k 时，反应2H2(g)+O2(g) -2H20(g)的K°(298. 15k) =1. 17 X IO80, △H,；J(298. 15k) = -488KJ. moF1,假设此反应的△ Cp=O,则k°=1.29X 1020时，所对应的反应温度为______ 998K ___________ o8、在指定温度下，若A、B两液体形成理想液体混合物，且纯A的饱和蒸气压P A*大于纯B的饱和蒸气压P B*,则---------------------------------------- (C )A、y A< x AB、y A= X AC、y A> X AD、无法确定9、在一定的7； P下，若物质A在a相和0相中的化学势满足A>则A在两相间的迁移方向是从Q相迁移到〃相中;若A在两相中达到平衡，则A = t4o10、填写下列公式的应用条件：AA訓’恒温、恒容且可逆情况下；dG= -SdT+Vdp 系统在可逆下_____________________ ；△ G= A H—T A S _______ 屮旦温下________________ o二、判断题：(对8%1、若一个化学反应的A ,00,则此反应在任何条件下进行时，都是吸热的。
物理化学上册填空题及答案
物理化学上册填空题及答案一1. 封闭体系，W f = 0 时，下列过程中体系的△U、△S、△G何者必为零？(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程。
(3) 某物质经一循环恢复原状态。
2. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。
3. 理想气体向真空膨胀，体积由 V1变到 V2，其△U，△S_ 。
4. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。
5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水在和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则(A) △SQ/T Q 为该过程体系吸热(B) △F-W(C) △F-W f(忽略体积变化)(D) △G-W f6. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、×P的水蒸气变成100℃、P的液体水，△S 0，△G 07. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△r U m 0，△r S m 0。
48. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节流膨胀△S_0，△G_0。
9. 理想气体等温 (T = 300K) 膨胀过程中从热源吸热 600J，做的功仅是变到相同终态最大功的 1/10，则体系的熵变△S =J·K-1。
10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0) = 。
m(11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的2mol O2，3mol N2（均为理想气体），抽去隔板，使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比Ω 2 / Ω 1 = 。
12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G= 。
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一
1. 封闭体系，W f = 0 时，下列过程中体系的△U、△S、△G
何者必为零？
(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程；
(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程。
(3) 某物质经一循环恢复原状态。
2. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
实际气体绝热自由膨胀△U0，△S0。
3. 理想气体向真空膨胀，体积由 V1变到 V2，其△U，△S_ 。
4. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩△S0，△G0。
5. 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）水
在和 101325 Pa 下通过强烈搅拌而蒸发，则 (A) △S
Q/T Q 为该过程体系吸热
(B) △F-W
(C) △F-W f(忽略体积变化)
(D) △G-W f
6. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
100℃、×P的水蒸气变成 100℃、P的液体水，△S 0，△G 0
⊖⊖
7. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其△r H m< 0，若在恒容绝热反应中发生，则△r U m 0，△r S m 0。
4
8. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体经节
流膨胀△S
_0，△G_0。
9. 理想气体等温 (T = 300K) 膨胀过程中从热源吸热 600J，做的功仅是变到相同终态最大功的 1/10，
则体系的熵变△S =J·K-1。
10. CO 晶体的标准摩尔残余熵是由于而产生的，其 S 0) = 。
m(
11. 一绝热容器分成两部分，分别盛温度、压力相同的 2mol O2，3mol N2（均为理想气体），抽去隔板，
使两气体混合达平衡，请计算终态与始态热力学概率之比Ω 2 / Ω 1 = 。
12. 一单组分、均相、封闭体系，在不做非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时，△G
= 。
13. 单原子理想气体的 C V,m = (3/2)R, [(T/S)P] /
[(T/S)V] 等于。
14. 对 1mol 范德华气体(S/V)T = 。
15. 有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了，他只模糊地记得是(S/X)y= -nR/p，按你的看法，
这个公式的正确表达式中，X 应为。
y 应为。
16. 25℃水的恒容摩尔热容 C V,m = J·K -1·mol-1，定压膨胀系数= ×10-4K -1，等温压缩系数
=
×10-10 m2·N-1，则水的恒压摩尔热容 C V,m 为。
17. 某气体服从状态方程 PV m= RT + P （＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化
△U m= J。
18. B 物质的化学位B与温度的关系可表示为，它与压力的关系可表示为。
19. 一定 T、P 下，Gibbs - Dnhem 公式告诉我们，一个溶液中各组分的偏摩尔量的变化之间的关系式
是：。
20. 对于封闭体系W f = 0 的化学反应和相变化，若用∑B d n B ≤ 0 公式判断过程的方向和限度，其适用
条件是，或，，。
21. NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为
V/m3 = [ + (m2/mol kg-1) + (m2/mol kg-1)2+ (ｍ2/mol kg-1)3 ]×10-6
则在 m2 = mol kg-1 时，NaCl的偏摩尔体积 V NaCl,m = m3mol-1。
22. 对于多组分体系
(1) (B/Ｔ)P,n =
(2) (S B,m/P)T,n + (V B,m/T)P,n =
式中 S B,n、V B,n是组分 B 的偏摩尔熵，偏摩尔体积。
1. (1) △U = 0 (2) △G = 0 (3) △U = 0 , △S = 0 , △G = 0
2. = ， >
3. = 0， = nR Ln(V2/V1)
△G = nRT ln(P2/P1) > 0
4. < , >∵△S = nR ln(V2/V1) <
5. (A) > (B) < (C) < (D) <
6. < <
7. = >
8. > ， < ∵理气经节流膨胀后温度不变，而压力降低，体积增大
∴△S = nR Ln(V2/V1) > 0；△G = nRT Ln(P2/P1) < 0
∴△S = Q R /T = 6000J/300K = 20 J K -1
9. 20∵W R = Q R = 600 J×10 = 6000
J
10. 0K 时微观状态数 W0 ≠ 1 Rln2 = J K -1mol-1
11. exp×1024)。
因为：△S = -R∑n i LnX = J K -1
因为：△S= S2- S1= kLn(Ω2/Ω1)
∴log(Ω2/Ω1) = △S/ = ×1023
1
∴Ω2/Ω1 = exp×1024)
12. 零。
因为这是双变量体系，S、p 恢复原值，体系便复原。
13. 。
因为 [(T/S)P]/[( T/S)V] = C V/C P= C V,m/C P,m=
14. (S/V)T = (P/T)V = R/(V m- b)
∵(S/P)T = -(V/T)P= - nR/P
15. P ,
T
16. C P,m = C V,m + 2TV m/=
17. 零。
dU = TdS - pdV
(U/V)T = T(S/V)T - p = T(p/T)V - p
∴△U = 0
= T×R/(V-) - RT/(V-)
= 0
18. (B/T)P,m = -S B,m (B/p)T,m = V B,m
19. ∑ n B d Z B,m= 0
20. 恒温恒压恒温恒容恒熵恒容恒熵恒压
21. 以 1kg 溶剂为基准 V NaCl,m = (V/m)T,P,n1 = = ×10-8m3mol-1
22. (1) -S n,m (2) 0 [∵(S/P)T = -(V/T)P]
二
1、(本小题1分)
公式的适用条件是，。
2、(本小题1分)
理想气体节流膨胀时， 0。
（选填 >，=，<）
3、(本小题2分)
按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为444系统、444系统、444系统。
4、(本小题2分)
已知f H(FeO , s , 298 K) =－226 5 kJ·mol-1；
f H (CO 2 ,
g , 298 K) =－39351 kJ ·mol -1；
f H (Fe 2O 3 , s , 298 K) =－82132 kJ ·mol -1
；
f H (CO ,
g , 298 K) =－11054 kJ ·mol -1
；
则 Fe 2O 3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO 2(g)反应的r H (298 K) = 。
5、(本小题2分)
某气体的C p ,m = J ·K -1·mol -1，1 mol 该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变S = 。
6、(本小题2分)
绝热不可逆膨胀过程系统的S 0，绝热不可逆压缩过程系统的S 0。
（选填 >，< 或 = ）
7、(本小题5分)
5 mol 某理想气体由27℃，10 kPa 恒温可逆压缩到100 kPa ，则该过程的U = ，H = ，Q = ，S = 。
8、(本小题2分)
公式A=W’的适用条件是 ， 。
9、(本小题2分)
1 mol 理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的S = 。
1、(本小题1分)
解： 封闭系统 等温等压可逆过程 （1分） 2、(本小题1分)
解： = （1分） 3、(本小题2分)
解： 敞开 （1分） 封闭 （2分） 隔离 （3分） 4、(本小题2分)
解： 8535 kJ ·mol -1 （3分） 5、(本小题2分)
解： J ·K -1 （2分） 6、(本小题2分)
解： > （1分） > （2分） 7. ( 本 大 题5分 )
解： 0 （1分） 0 （2分） － kJ （4分）
－ J ·K -1
（5分） 8、(本小题2分)
解： 封闭系统 等温等容可逆过程 （1分） 9、(本小题2分)
解： J ·K -1
= T×R/(V-) - RT/(V-) = 0。