最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用气体摩尔体积》(第2课时)同步训练
人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课件
_____1_0_______mol e—
精品PPT
2.下列叙述正确的是（ C ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约 是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都 是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等
e、粒子必须十分明确，且精品用PPT化学式表示
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微
粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
第二节 化学计量在实验中的应用
（一）物质的量的单位——摩尔 （二）摩尔质量 (三) 气体摩尔体积 (四) 物质的量浓度
精品PPT
（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
精品PPT
（6）物质的量、摩尔质量、 物质的质量；阿伏加得罗常 数、 6.02X1023之间的区别。
人教版化学必修一1.2化学计量在实验中的应用--气体摩尔体积
答：这种气体的相对分子质 量为44.0。
a mol H2与a mol He相比较，下列叙
述中错误的是（ C D ）
A.同温同压下所占的体积相同 B.同温同压下密度比为1∶2 C.所含原子个数相等 D.所具有的质量比为1∶1
【例】在一定温度和压强下，1体积气体 X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则
该化合物的化学式为__X__Y__3 __。
三.气体摩尔体积 （ Vm )
• 决定物质体积的三个因素：
① 微粒数的多少； ② 微粒的大小； ③ 微粒间的距离。
• 决定气体物质体积的主要因素：
①微粒数的多少； ②微粒间的距离。
• 决定1mol气体物质体积的主要因素：
气体分子间的平均距离。而气体分子间 的平均距离又受温度、压强的影响。
同温同压下，任何气体分子间的的距离 都相等 。
【例1】0.02mol某气体的质量为1.42 g, 此物质的相对分子质量是多少？
M = 1.42g/0.02mol = 71g/mol
Mr = 71
(2) 知道标准状况下气体的密度，有 M
ρ = 22.4L/mol
M = 22.4 ×ρ m
=22.4 × V
【例2】
【练习】
已知200mL的某种气体，在 标准状况下质量为0.393g，求这 种气体的相对分子质量。
c.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是22.4L
（5）气体的有关计算
V n=
Vm
【练习】
下列说法正确的是（ C ）
A. 1.01×105Pa、25℃时，22.4L氯气 所含的分子数目为NA。 B. 在标准状况下，22.4L的氯气所含 的原子数目为NA。 C. 在标准状况下，22.4L氦气所含的 原子数约为NA D. 22.4L氧气所含的分子数目为NA。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共26张PPT)
n
ρ
标准状况下 (0℃,101kPa)，气体的摩尔体积：
Vm,0≈22.4L/mol 最常用计算公式:M=Vm,0 ρ=22.4 ρ=22.4m/V
第2课时板书计划
• 气体分子数、气体物质的量、质量、体积之 间的关系：
•
m
•
×M
•
÷NA
•N
n
÷M ÷ρ ×ρ
•
×NA
•
×Vm ÷ Vm
•
V
第3课时-兴趣课：研究性学习1：
V1+V2
（同温同压）
M大
M平－M小
n大
M平
=
M小
M大－M平
n小
学 校 消 防 安 全主题 发言稿 火 是 和 我 们 的生活 息息相 关的,同 时它有 利也有 弊,让我 们携手 起来,共 同关 注消访
安 全 。 下 面 是XXXX为 您整 理的“ ”,仅 供参考 ,希望您 喜欢! 1 敬 爱 的 老 师 、亲爱 的同学 们:
V1
n1
N1
V2
n2
N2
阿伏加德罗定律的推论2：
同温同体积任何气体 压强比＝物质的量比＝分子数比
P1 n
N1
P2
1n
N2
2
阿伏加德罗定律的推论3：
同温同压下，任何气体 密度之比＝摩尔质量之比
ρ1
M1
ρ2
M
2
阿伏加德罗定律的推论4：
同温同压同体积任何气体 质量比＝摩尔质量比
m1
M1
m2
M2
(全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，
化学方程式中气体物质的计量系数 之比等于气体的体积之比。
2. 化学方程式中各物质的计量系数之比 与各物质的物质的量之比有何关系？
人教版高中化学必修一教材目录
人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
二、混合物的分离和提纯
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位---摩尔
二、气体摩尔体积
三、物质的量在化学实验中的应用
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
一、简单分类法及其应用
二、分散系及其分类
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
二、离子反应及其发生的条件
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
二、金属与酸和水的反应
三、铝与氢氧化钠的反应
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
二、铝的重要化合物
三、铁的重要化合物
第三节用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用
二、正确选用金属材料
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角---硅
一、二氧化硅和硅酸
二、硅酸盐
三、硅单质
第二节富集在海水中的元素---氯
一、活泼的黄绿色气体---氯气
二、氯离子（Cl-）的检验
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
二、二氧化氮和一氧化氮
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
第四节氨硝酸硫酸
一、氨
二、硫酸和硝酸的氧化性。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节气体摩尔体积的常见应用
气体摩尔体积的常见应用
标准状况下1mol 气体为22.4L ，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。
据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。
反之也可由气体密度求摩尔质量。
同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据此由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对2H 的相对密度为15，则其相对分子质量为215⨯。
常见的有：
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：d M r 4.22=
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对2H 的相对密度则为：22⨯=H r d M 对，若为对空气的相对密度则为：29⨯=对空气d M r
*（3）求混合气体的平均相对分子质量（r M ）：即混合气体1mol 时的质量数值。
在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
① ++⨯=b a r M b M a M %%
②)%%/(1 +÷+÷=b a r M b M a M
（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。
（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。
（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《气体摩尔体积》知识归纳
3—2 气体摩尔体积自助式复习板块知识在线1.决定物质体积大小的因素有：①；②；③。
(1)固体、液体的体积主要取决于和 。
(2)气体分子间有着较大的距离，在一定温度、压强下，各种气体分子间的 几乎是相等的，因此，在一定温度、压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。
答案：①粒子的大小②粒子间的距离③粒子数目的多少(1)粒子的大小粒子的数目(2)平均距离气体分子数2.气体摩尔体积(1) 叫气体摩尔体积，其符号是，单位是。
(2)计算公式。
(3)标准状况下气体摩尔体积：。
①标准状况：温度，压强 。
②V m=22.4 L·mol-1③V=22.4 L·mol-1·n(气体)理解此概念必须注意五个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1 mol；③必须是标准状况；④体积约是22.4 L；⑤可以是混合气体。
答案：(1)单位物质的量的气体所占据的体积V m L·mol-1(2) V=V·nm(3)在标准状况下，1 mol任何气体所占据的体积都约为22.4 L①0 ℃ 1.01×105 Pa3.阿伏加德罗定律(1)当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。
所以在相同温度和压强下， ，这就是阿伏加德罗定律。
(2)阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，不同气体的体积(V1、V2)之比等于其分子数(N1、N2)之比或物质的量(n1、n2)之比，即；②同温同压下，不同气体的密度(ρ1、ρ2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即；③同温同体积下，气体的物质的量(ｎ1、n2)之比等于其压强(p1、p2)之比，即；④同温同压下，质量相同的气体的体积(V1、V2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)的反比，即；⑤同温同压下，同体积的任何气体的质量(m1、m2)之比等于其摩尔质量(M1、M2)之比，即。
答案：(1)相同体积的任何气体具有相同的分子数探究归纳要点1阿伏加德罗定律及其推论的应用【例1】(2004上海高考，20)下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 2解析：根据阿伏加德罗定律，212121n n V V N N ==，由于N 2、C 2H 4、CO 的相对分子质量相等，所以质量相等，则物质的量相等，分子数相等，A 、B 正确；但C 中气体压强未知，不能判断，C 错误；D 中气体温度未知，D 错误。
最新人教版高一化学必修1第一章第二节《化学计量在实验中的应用》(第2课时)教学设计
பைடு நூலகம்教学目标：
化学计量在实验中的应用
（第 2 课时）
1． 使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上， 认识气体摩尔体积的
概念。 2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。 3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。 教学重点、难点 重点：气体摩尔体积的概念及有关计算 难点：气体摩尔体积的概念 教学环节 导入新课 教 师 活 动 学 生 活 动
问题 探究
液
态
气
态
为什么 有上述 规律？ 完成下 列表格 的空白 后请你 推测， 当温度 和压强 一 定 时，决 定固、 液、气 物质的 体积的 因素可 能有哪 些？
归纳 整理
决定物质体积大小有三个因素： ①物质粒子的多少 ②物质粒于本身的大小 ③物质粒子之间距离的大小
学习 探究
阅读教材 13—14
看书后谈谈你对气体 摩尔体积的理解
板书设计
二、气体摩尔体积 (Vm) 概念：(略) 单位：L/mol 表达式：n=
V Vm
56 342 18 46 2 32 44
56g 342 g 18g 46g 2g 32g 44g
280cm
观察和 分析表 1 信息， 你发现 1 mol 固、 液、 气物质 的体积 有什么 特点？ 温度和 压强对 气体的 体积有 和 影 响？
18.0 cm 58.3 cm 24.0L 24.0L 23.9L
23 23 23 23 23 23 23
体积 0℃， 101kPa — — — — 22.4L 22.4L 22.4L 20℃， 101kPa 7.2cm
3 3 3 3
20℃， 202kPa — — — — 11.2L 11.2L 11.2L
高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)气体摩尔体积课件新人教版必修1
气体摩尔体积
1.能说出影响气体、液体、固体体积的因素。 2.会运用气体摩尔体积进行简单的计算。 3.会运用阿伏加德罗定律及其推论分析解决具体问题。
一、决定物质体积大小的因素 1.影响物质体积大小的因素
结论: (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同; (2)在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2.阿伏加德罗定律 同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
二、气体摩尔体积
一、气体摩尔体积 1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混 合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
(2)计算:ຫໍສະໝຸດ ①气体的物质的量:n =������
解析:
选项 分析 A 气体体积受温度、压强影响 ,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L· mol-1 C 标准状况下 ,水为非气态 ,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下 ,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol 结论 × × × √
答案:D
知识点 2
阿伏加德罗定律
【例题2】 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体, 当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关 系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之 比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。 答案:D
知识点 1
人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用一、教学目标【知识与技能】1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
【过程与方法】1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
【情感态度价值观】1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其单位、阿伏加德罗常数，物质的量与摩尔质量、质量等之间的关系。
【难点】物质的量、摩尔质量等概念的教学，以及物质的量、摩尔质量和质量等之间的关系。
三、教学器材电脑、投影仪四、教学方式本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。
对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。
另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。
【最新】人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用(第2课时) 课件(37张).ppt
解析答案
解题反思
气体摩尔体积使用时注意 (1)1个条件：必须指明条件。非标准状况下，1 mol气体的体 积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在 标准状况下不是气体。 (3)1个单位：气体摩尔体积单位是L·mol－1，而不是L。
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第2课时 气体摩尔体积
目标 导航
1.理解气体摩尔体积的含义。 2.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
栏目 索引
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基础知识导学
一、决定物质体积大小的因素 1.根据表格中的数据完成下面的填空：
3.气体摩尔体积相关计算
①气体的物质的量 n＝VVm；
②气体的摩尔质量 M＝Vm·ρ＝22.4ρ(标准状况，ρ：g·L－1)；
③气体的分子数 N＝n·NA＝VVm·NA； ④气体的质量 m＝n·M＝VVm·M。
特别提醒 (1)气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气 体摩尔体积为22.4 L·mol－1，非标准状况下的气体摩尔体积也有 可能是22.4 L·mol－1。 (2)使用22.4 L·mol－1时的注意事项 ①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的 状况。 ②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准 状况下不是气体。 ③数值：22.4 L·mol－1是近似值。
变式训练1 下列说法中正确的是( D ) A.32 g O2占有的体积约为22.4 L B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 g D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 解析 A、B项都没有指明在标准状况下，因而是错误的； C项在标准状况下水是非气体； D项中22 g CO2的物质的量与标准状况下的11.2 L HCl的物质的量 相等，所含分子数也相等。
高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的作用 气体摩尔体积学案课件 新人教版必修1
C.7.5×1023
D.7.5×1022
解析：起始条件(tiáojiàn)下气体的物质的量为11 g/44 g·mol1=0.25 mol，由阿伏加德罗定律推论，则终态气体的物质的量为 5×104 Pa/（1×104 Pa）×0.25 mol=1.25 mol，分子个数为1.25 mol×6.02×1023 mol-1≈7.5×1023。
ｍ为定ｏ2”2）.ｌ4。ＬＨ，２则在标况下不的一体定积(y为ī处dìn于g)(chǔyú2)2标.4准Ｌ状况，（１填ｍ“ｏ一ｌ定”Ｈ或２“不的一体积
3.标准状况下，0.112 L H2的物质的量是多少？
0.005 mol
第十五页，共25页。
4.在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？ 1.12 L
第二十二页，共25页。
说明：①阿伏加德罗定律及其推论可适用于任何气体，也包括混合气体， 但不适用于非气体。②在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和 同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个 “同”则必定成立。在实际应用中往往是“三同”导“一同”。③在“标准 状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，或在标准状况下气体摩尔体积都 约为22.4 L·mol-1”，它是阿伏加德罗定律的特定情况，这种规律关系(guān xì)如下表。
第二十页，共25页。
学点2 阿伏加德罗定律(dìnglǜ)
7.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有(hán
yǒu)相同数目的分子，此定律称阿为伏加德罗定律(dìnglǜ。)
8.推论：(1)同温同压下，任何气体的体积之比= 物之质比的。量用符
号表示为：相同T、p下：
V1∶V2=n1 ∶ n2。
之比，用符号表
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(时 气体摩尔体积)PPT课件
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时 气体摩尔体积)
现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小 原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间 距减小。
人教版化学必修一第一章第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时 气体摩尔体积)
【注意】气体的体积受温度、压强的影响很大， 因此，说到气体体积时，必须指明外界条件， 否则就没有意义。
结论：决定气体体积的主要因素是粒子间距， 而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之 间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数 相同的任何气体都具有相同的体积。
❖在同温同压下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的粒子。
7.88
7.15 cm3
Al 态 26.98
2.7
9.99 cm3
Pb
207.2
11.3
18.3 cm3
H2O 液
H2SO4 态
H2
气
O2
态
CO2
18.0 98.0 2.016 32.00 44.01
1.0 1.83 0.0899 g/ L 1.43 g/ L 1.977 g/ L
18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L
❖在标准状况下， 1mol任何气体的体积都 约为22.4L.
的O2 、H2的质量及物质的量。
质量
H2 0.2g O2 1.6g
物质的量
0.1mol 0.05mol
H2 、O2 物质的量 之比
2:1
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 相同。
2.计算验证 下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的 密度，计算1molO2和1molH2的体积。
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用第3课时气体摩尔体积.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节化学计量在实验中的应用（第3课时气体摩尔体积）【明确学习目标】1、理解气体摩尔体积的概念，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。
（学习重点）2、领会阿伏加德罗定律及其应用。
【相关知识点回顾】1、物质的聚集状态主要有态态态。
许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积，还需要知道什么？（1）下表列出了0℃、101KPa时几种气体的密度，请计算1mol它们的体积（保留1位小数）：物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g) 密度1mol物质的体积（L）O21.429 g/LH20.0899 g/LCO21.977 g/L（2）下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol它们的体积（保留1位小数）：物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al 27 2.70g/cm3Fe 56 7.86 g/cm 3 H 2O 18 0.998 g/cm 3 C 2H 5OH460.789 g/cm 3（3）结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填“相同”或“不同”，下空同。
）； 相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 。
【预学能掌握的内容】小组合作完成课本P13“科学探究”内容，然后通过课本知识自主学习完成下列填空。
三、气体摩尔体积1、决定物质体积的因素：从微观角度来看，物质体积的大小取决于构成物质的 、 和 三个因素。
（1）固态、液态物质粒子间的距离 ，在粒子数相同(比如1mol)的条件，它们的体积主要决定 ，由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol 固态、液态物质的体积不同。
（2）气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下，其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、 有密切关系。
人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用《气体摩尔体积》
第二节化学计量在实验中的应用第 2 课时气体摩尔体积学习目标：1.理解影响固体、液体、气体体积的大小主要要素。
2.理解气体摩尔体积的观点，初步学会运用气体摩尔体积等观点进行简单计算。
3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。
学习要点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。
学习难点：气体摩尔体积观点的成立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。
教课过程：一、导入新课[ 引入 ] 在化学反响中常常碰到气体物质，关于气体物质来说，丈量体积常常比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应怎样成立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
[ 板书 ] 气体摩尔体积二、推动新课教课环节一：影响物质体积大小的要素[发问 ]物质的体积与微观粒子间能否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间可否经过一个物理量成立起某种关系呢？让我们带着这个问题，亲身着手找寻一下答案。
[板书 ]一、影响物质体积大小的要素[视频播放 ]电解水实验视频[学生活动 ]阅读教材P13科学研究，并填空。
1.实验中的现象：两极均产生气体，此中一极为氢气，另一极为氧气，且两者体积比约为2:1。
物质的量氢气和氧气的物质的量之质量（ g）（mol ）比氢气0.20.12︰1氧气 1.60.052.从中你会得出什么结论？在同样温度和压强下，1molO2和 H2的体积同样。
请计算出 1 mol O2、H2和 CO2的体积。
从中你又会得出什么结论？物质的量－物质质量（ g）密度（ g·L 体积（ L）（mol）1）H2 1 2 0.0899 22.4 O2 1 32 1.429 22.4 CO2 1 44 1.977 22.3 结论：在标准情况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L。
[学生活动 ]思虑并计算。
[ 教师总结 ][过渡 ]以上我们议论了气体的体积与物质的量的关系，那么关于固体或液体来讲能否有同样的关系呢？[发问 ]下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出 1 mol 这几种物质的体积，从中你会获得什么结论？密度 /g ·cm-3 质量 /g 体积 /cm3 Fe 7.86 56 7.2Al 2.70 27 10H2O 0.998 18 18结 H2SO4 1.83 98 53.6 论：在同样条件下， 1mol 固体或液体的体积不同样，并且相差很大。
2019——2020年 必修一人教版第一章 第二节化学计量在实验中的应用 第2课时 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．气体摩尔体积(1)标准状况下的气体摩尔体积V m＝22.4 L·mol－1，那么V m＝22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？提示不一定，同时改变温度和压强，气体摩尔体积(V m)仍可能保持不变，如升高温度的同时增加压强。
(2)标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗？提示是，气体摩尔体积适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
标准状况下的气体摩尔体积使用气体摩尔体积要特别注意：①要看所处条件：必须为标准状况。
非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是22.4 L 。
②要看物质状态：必须为气态。
如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。
3．标准状况下气体体积的计算 (1)计算关系①气体的物质的量n ＝V22.4mol ；②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1；③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A ；④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g 。
(2)计算填空34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是_____________________________________________________________________________。
答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024 相关链接 数据分析与探究 (1)探究表格中的数据：(2)分析解释上述结论：①在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含粒子数目相同。
粒子之间的距离很小，但粒子的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
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第2课时气体摩尔体积知识点一决定物质体积大小的因素1．常温、常压下，气体体积的大小取决于A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离2．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是A．②③④B．②④C．①③④D．①②④3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定于它们的体积，阴极产生__②__，两极产生气体的体积比为O的质量为__④__g，物质的量为知识点二气体摩尔体积5．(2010山东费县中学)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积6．下列叙述正确的是A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD ．标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约为1 mol7．下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4 L·mol －1就是气体摩尔体积B ．非标准状况下，1 mol 任何气体体积不可能为22.4 LC ．标准状况下，22.4 L 任何气体中都约含有6.02×1023个分子D ．H 2和O 2的混合气体1 mol 在标准状况下的体积约为22.4 L8．下列说法正确的是A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积都约为22.4 LB ．H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22.4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol能力点一 气体摩尔体积的计算9．(2009山东运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是10．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(单位：L)应是A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m11．在273 K 和101 kPa 的条件下，将2.00 g 氦气，1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是A ．6.72 LB ．7.84 LC ．10.08 LD ．13.44 L12．CO 和CO 2的混合气体18 g ，完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况)。
试回答：(1)混合气体中CO 的质量是________g 。
(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是________。
(3)混合气体在标准状况下的密度是________。
能力点二 阿伏加德罗定律及其推论13．(2009北师附中高一检测)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是14.(2008海南高考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小15．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等16．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温、恒压的密封容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为________，AH3分解反应的化学方程式为____________________________________________。
17．下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变18．科学探究是非常注意方法和原则的，往往采用控制条件不变、每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。
已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。
请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。
实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比实验过程：________________________________________。
结论及分析：①若实验结果是________，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是____________________________________________________。
②若实验结果是________________________，则生成物C 的化学式为X 2Y 。
判断的依据是__________________________________。
参考答案基础巩固1．C 在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。
2．D 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
3．BD A 中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B 正确；C 中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D 正确。
4．①O 2 ②H 2 ③1∶2 ④1.6 ⑤0.05 ⑥0.2 ⑦0.1 ⑧1∶2 ⑨物质的量5．C 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，其单位是L·mol －1，在使用气体摩尔体积时应说明气体的状态，故A 、B 、D 皆错误。
6．D A 项没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误。
B 项没有指明该物质的状态，错误。
C 项水在标准状况下不是气体，错误。
D 项是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
7．CD 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 L·mol －1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A 项不正确；在非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为22.4 L ，如546 K 、202 kPa 时，1 mol 气体体积也是22.4 L ，B 项错误；气体摩尔体积中所指的气体可以是纯净物，也可以是混合物，D 项正确。
8.D A 、B 两项中都没有说明气体所处的状态，故错误；标准状况下，H 2O 不是气体，1 mol H 2O 体积不是22.4 L ，C 选项错误；标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol ，N 2和N 2O 每个分子中都含有2个N ，所以n(N)＝2 mol ，D 选项正确。
能力提升9．D 设四种气体的质量为m ，则有，n(CH 4)＝m 16 g·mol －1，n(CO 2)＝m 44 g·mol －1，n(O 2)＝m 32 g·mol －1，n(SO 2)＝m 64 g·mol －1，由V ＝n·V m 知，CH 4的物质的量最大，故其体积最大，应选D 。
10．A 要求标准状况下气体所占体积，只需知道气体的物质的量。
已知气体质量为n g ，现求其物质的量，只需知道气体的摩尔质量，题中给出的是O 2和N 2的混合气体，故应求平均摩尔质量，由题意知M ＝m b N A ＝NAm b 。
所以n g 混合气体所占体积V ＝n M Vm ＝n N A m b ×22.4＝22.4nb mN A。
11．D 273 K 101 kPa 正好是标准状况，2.00 g 氦气的物质的量为n(He)＝ 2.00 g 4 g·mol －1＝0.500 mol,1.40 g 氮气的物质的量为n(N 2)＝ 1.40 g 28 g·mol －1＝0.050 mol,1.60 g 氧气的物质的量为 n(O 2)＝ 1.60 g 32 g·mol －1＝0.050 mol ，即气体总的物质的量为0.500 mol ＋0.050 mol ＋0.050 mol ＝0.600 mol 。
根据阿伏加德罗定律，标准状况下每摩尔气体所占的体积约为22.4 L 。
因此气体的总体积为V ＝22.4 L·mol －1×0.600 mol ＝13.44 L 。
12.答案：(1)7 (2)5.6 L(3)1.607 g·L －1解析：(1)设混合气体中CO 的质量为x 。
2CO ＋O 2=====点燃2CO 22×28 2×44x 44 x 28 依题意，有44 x 28＋(18 g －x)＝11.2 L 22.4 L·mol－1×44 g·mol －1，解得：x ＝7 g 。
(2)V(CO 2)＝18 g －7 g 44 g·mol－1×22.4 L·mol －1＝5.6 L 。
(3)由CO ～CO 2知，原混合气体为11.2 L ，则ρ混＝18 g 11.2 L＝1.607 g·L －1。
13．A 因M(H 2)＝2 g·mol －1，M(He)＝4 g·mol －1，m(H 2)＝m(He)，所以n(H 2)＝2n(He)。
同温、同压下n 1n 2＝V 1V 2，所以A 选项正确；因He 为单原子分子，故B 选项错误。
14．B 两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝m V可知V 甲＜V 乙；同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n 甲＜n 乙，B 项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A 错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C 错误；根据M ＝m n可知M 甲＞M 乙，D 错误。