苏教版必修二2.3.2《电能转化为化学能》word学案
苏教版高中化学必修2《电能转化为化学能》参考教案
《化学能与电能的转化》教案第三课时 电能转化为化学能教学目标：1. 通过实验使学生了解电解的基本原理、电解池形成的基本条件。
2. 能正确判断电解池的阴极和阳极，能正确书写电极反应式和电解化学方程式。
3. 培养和发展学生的自学能力、观察能力、探究能力。
教学重点：电解装置的特点和工作原理教学难点：电解时电极反应式的书写 教具准备：幻灯片、两个石墨电极、导线若干、直流电源一个，烧杯两个，氯化铜溶液一瓶、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水一瓶、镊子一个。
教学方法：1. 通过实验，提高分析、探讨、总结和语言表达能力2. 体验问题解决的过程课时安排一课时教学过程引言：我们知道化学能和电能可以相互转化，前面我们学习了化学能转化为电能，那么电能如何转化为化学能呢？首先请大家回忆已经学过的有关电解的反应，完成教材“你知道吗？”中的表格。
实例化学方程式 电解水2H 2O 2H 2 ↑+ O 2↑ 电解食盐水 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解熔融氯化钠2NaCl （熔融） 2Na + Cl 2↑ 电解熔融氧化铝 2Al 2O 3 （熔融） 4Al +3O 2↑推进新课程：这上面涉及的都是电解的反应，那电解是怎么发生的呢？ 讲述：这首先需要一个装置——电解池板书：一、电解装置——电解池1. 定义：电能转化为化学能的装置通电 通电 通电2. 组成：（1）外加直流电源，形成闭合回路阴极：与电源负极相连的电极（2）电极阳极：与电源正极相连的电极（3）电解质：水溶液或者熔融电解质过渡：具体这种电解池是怎么工作的呢？我们一起看书本44页观察与思考演示：44页观察与思考补充：播放电解氯化铜的微观模拟。
问题：根据实验现象回答下列问题：1. 阴极的现象是什么？发生的电极反应为？2. 阳极的现象是什么？发生的电极反应为什么？3. 电解反应的方程式？4. 在上述电解反应中，被氧化的物质是什么？被还原的物质呢？5. 电解过程中能量发生什么变化？讲解：1. 与电源的负极相连的石墨棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成。
高中化学苏教版必修二《同课异构1：233电能转化为化学能》课件
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要 恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质 (通入一定量的HCl气体)
电解CuSO4溶液的分析
阳极
阴极
氧 气
铜
实例
CuSO4
电极反应
浓度 PH 复原 值
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2
变大
不加 变 H2O
2H2O =通=电= 2H2 ↑+O2 ↑
用惰性电极电解电解质溶液规律
(1)电解水型：
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶 液时其电极反应式为：
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电解＝ O2↑ +2H2↑
(4)放氢生碱型：
如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电解＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若 要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl气体。
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
减
阴极：Cu2++ 2e-=Cu 减小 小
电解
加 CuO
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
第一章 化学反应与能量转化第二节电能转化为化学能暑假预习学案
第一章化学反应与能量转化第二节电能转化为化学能─电解暑假预习学案编辑人：李莲花学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。
（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。
第一课时电解原理问题一、电解【自主学习】⒈电解熔融的氯化钠离子在电场中的是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融的氯化钠中的和分别移向与电源负极和正极相连的电极。
与电源负极相连的电极带有，Na＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子：；而与电源正极相连的电极带有，Cl－在将电子转移给这个电极，自身被氧化成，最终生成：。
将两个电极上所发生的反应组合起来，就是电解氯化钠制备金属钠的化学反应：。
⒉电解的定义在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
[要点强化指导]⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
问题二、电解池【自主学习】⒈电解池的含义将转化为的装置被称为电解池。
⒉电解过程中的能量变化在电解过程中，电源向反应体系提供能，电能转化为能而“储存”在反应物中。
3. 电解池的电极：按照电化学规定，电解池中的两个电极是极、极，发生的电极叫做阳极（阳极与电源的相连）；发生的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。
4.：构成电解池的条件(1) (2)(3) (4)【练习1】.分析下图，属于电解池的有（）【练习2】下列说法正确的是( )①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；问题三、电极反应及其反应式的书写【自主学习】⒈电极反应的含义在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个上分别进行的。
每个电极上或是发生电子的变化，或是发生电子的变化，分别相当于的一半，这种反应常称为半反应。
高中化学_第2节 电能转化为化学能——电解教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节电能转化为化学能-电解第1课时电解原理一．教学目标1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
2.证据推理与模型认知：建立对电解过程的系统分析认识的思维模型，理解电解的规律，会判断电解的产物，会书写电解的电极反应式和总反应式。
二．基本思路三．教学过程《电解的原理》学情分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，在本节课学习之前，学生已经较系统的学习了原电池的相关原理，知道化学能可以转化为电能，对电子及离子的定向移动有一定的理解。
这些都为本节课的电解的学习提供了知识支持。
学生通过高一的学习已经知道熔融盐可以导电，为教学过程中熔融氯化钠的分析创造了条件；学生对氧化还原反应的相关知识较熟悉，有助于电解过程中引导学生从得失电子角度分析电解过程。
《电解的原理》效果分析在本节课教学设计中，教师遵循教材的设计理念，尊重学生的认知水平，以问题为引导，宏微观结合依次引导学生对电解熔融氯化钠以及电解饱和食盐水展开探究和学习。
教学过程中，以问题为引导，从电流、电子及离子的定向移动的微观视角分析电解熔融氯化钠，学生通过思考讨论、观看动画模拟，容易接受并建构电解基本原理。
通过微观分析较复杂的电解饱和食盐水，结合实验探究，宏观的验证电解饱和食盐水的产物，宏微观结合，层层推进，引导学生应用电解知识分析、解决问题，进一步建构了电解的基本原理和分析电解过程的一般思路和方法。
通过实验探究，学生动手电解饱和食盐水，现象明显、直观，更有助于学生的理解和记忆。
通过对实验的反思及氯碱工业的拓展，发展了学生的科学探究与创新意识。
《电解的原理》教材分析电解原理是选修四《化学反应原理》第1章第3节电能转化为化学能-电解的第一课时，教材设计时考虑到学生的认知水平，设计内容由浅到深，由简到繁，从简单的盐熔融体系，到单一溶液体系，再到多溶液体系，难度逐渐增大。
高中化学专题二化学反应与能量转化第四单元太阳能生物质能和氢能的利用学案苏教版必修2
第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用美国国家可再生能源实验室目前发现,向海藻的生存环境中加入指定酶,能抑制海藻产生糖,从而使其转向生产氢能。
近年来,我国和美国、日本、加拿大、欧盟等都制定了氢能发展规划,把发展氢能作为21世纪新能源的战略目标。
按照美国氢能技术路线图,到2040年美国将走进“氢能经济”时代,氢能将取代化石能源成为广泛使用的终端能源。
1．了解利用太阳能的几种常见方式。
2．了解利用生物质能开发沼气和乙醇燃料的途径和方法。
3．简单了解太阳能、生物质能、氢能利用的现状,了解开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题以及氢能源开发的价值与方向。
4．认识开发、利用高效、清洁能源的重要性和迫切性。
一、太阳能的利用1．太阳能是地球上最基本的能源。
太阳能是各种可再生能源中最重要的基本能源,生物质能、风能、海洋能、水能等都来自太阳能。
太阳能作为可再生能源的一种,则是指太阳能的直接转化和利用。
2．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用。
植物体内的叶绿素相当于一个小型工厂,它在太阳光作用下,把CO2、H2O转化为葡萄糖,进而生成淀粉、纤维素等,从而把光能转化为化学能。
(1)光能转化为化学能的方程式：6CO 2＋6H 2O ――→光叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2。
(2)化学能转化为热能的方程式：C 6H 12O 6＋6O 2―→6H 2O ＋6CO 2。
二、生物质能的利用1．生物质的定义生物质是指一切有生命的可以生长的有机物质,它包括世界上所有的动物、植物和微生物,以及由这些生物产生的排泄物和代谢物。
各种生物质都具有一定的能量,称之为生物质能量。
2．生物质能的含义生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。
生物质能包括农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等。
3．生物质能的利用方式(1)直接燃烧(用化学方程式表示)：(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2――→点燃6n CO 2＋5n H 2O 。
电能转化为化学能学案
电能转化为化学能班级_______学号_______姓名______________ 【学习目标】1通过电能转化为化学能的实例-----电解教学活动，了解电极原理和电解的重要性；2、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理；3、渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。
【复习回顾】这是装置，它将能转化为能。
Zn为极电子，发生反应。
电极反应式为。
C 为极电子，发生反应。
电极反应式为。
总反应式为：电子流向：，电流流向：。
【知识梳理】在以上例子中能量如何转变？_______________【学海导航】一、电能转化为化学能[讨论]（1）使用的电极材料是什么？（2）通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？运动情况如何？ （3）通电时，氯化铜溶液中的离子如何运动？ （4）外电路电子的流动方向怎么样？（5）当离子定向移动到阴阳两极表面时发生什么反应？ [板书]1、电极名称与电极反应：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。
Cu 2++2e -=Cu 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。
2Cl --2e -=Cl 22、电解原理（ ）极电极反应式：__________________ 电极反应式：__________________（ ）反应 （ ）反应[归纳]阴、阳极的判断电解池的阴极和阳极与电极材料无关，取决于外接电源的正负极。
与电源正极相连的为电解池的阳极；与电源负极相连的为电解池的阴极。
3、电解池概念：我们把将______________________的装置称为电解池。
4、电解：在直流电的作用下，电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
[思考]根据以上电解CuCl 2溶液的装置，思考一下要组成一个电解池，至少应该包括哪几个部分？ 5.构成电解池的条件： （1） _____________________（2） _____________________（3） _____________________【练习】1、下图是电解CuCl 2溶液的装置。
《化学能转化为电能》教学案例
观察实验现象 电 流 表 的 指 针 有偏 转 电流
培养学 生的观察能 力
为 原 电 池埋 下 伏 笔 。帮 学 生 构 建 出化 学能 转换 成电能 的 初步 认
电能 是现代社 会最 清洁 、也是最重要的二次能源 ，人类生产 、 生活 的各个方 面都 离不开它。 目前社会 中可通过那些形式可产 生 电能？ （ 集几组 图片多媒 体演示）但是 目前我国主要通过什么形式 收 来 发 电？ （ 演示火力发电的能量转换）火力发电有存在那些缺陷？
设 计 意 图 思考 ，发言（ 火力发电、水电、 核发 电、风 能发电、太阳能发 激发学生兴趣 电等） 观 察 ，思 考 回 答 （ 力 发 电 ） 火 拓 展 学 生的 知 识 面
观察 ，思考回答
培养学 生的思维能 力 ，回答问题 的 严密 性
引起 学 生学 习的 求 知 欲
那 么 同学 们 设 想一 下 能 否 把煤 燃 烧 产 生 的化 学 能 直 接 转 化 为 电 好 奇 能？
，
用 期 待 的 眼 神 等 待
设问 ：大家观察一下 老师手中拿的是什 么呢？说说它是做什么 用的？ （ 带导线的灵敏 电流表用来测定硬 币原电池的电流） 观察 ，发言。
的概念 。 学 情 分 析 ： 习者 为 高 一 学 生 。 生 学 学 好 奇 心 强 ， 维 活 跃 ， 积 极 主 动 地 学 思 能 习 ， 时 已 具 备 一 定 的 化 学 思 维 基 础 和 同 基 础 实 验技 能 ， 对 实 验 现 象 及 结 果 的 但
分 析 和 处 理 能 力 还 有 一 定 的 欠 缺 ， 要 需 教 师 不失 时 机 的 引导 。 外 ， 年 龄 特 点 此 其 决 定 了他 们 对 于 直 接 感 性 的 事 物 接 触 能 较 快 的 接 受 ， 对 于 较 抽 象 的 概 念 则 存 而
电能转化为化学能学案
=====电解第二节电能转化为化学能—电解一、电解原理：1、电解定义：电解是在 电作用下，电解质在 上分别发生 的过程。
电解质导电的实质是 。
电解池：将电能转化为化学能的装置，由 、 以及 质组成. 2、电极反应：以电解熔融的NaCl 为例： 阳极：2Cl －→Cl 2↑＋2e －。
阴极：Na ＋＋e －→Na 。
总方程式：2NaCl (熔) → 2Na ＋Cl 2↑ 问：构成电解池的条件是什么？ 思考？电解CuCl 2水溶液为何阳极是Cl -放电而不是OH -放电，阴极放电的是Cu 2+而不是H + ？ 3、电解池中电极反应式和总反应式的书写（重点）阳极—正极相连—发生氧化反应—化合价升高—失去电子—阴离子流向 记忆：阴离子流向正失去电子的高阳阳阴极—负极相连—发生还原反应—化合价降低—得到电子—阳离子流向 以石墨电极电解CuCl 2溶液为例： 阳极：2Cl －－2e －＝Cl 2↑(氧化反应)阴极：Cu 2＋＋2e －＝Cu(还原反应)总反应：CuCl 2 Cu ＋Cl 2↑【练习】1）.下列说法正确的是( )①电解是把电能转变成化学能； ②电解是化学能转变成电能； ③电解质溶液导电是化学变化；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；2）.分析下图，属于电解池的有（ ）3）.电解硫酸、氢氧化钠、盐酸、NaCl溶液电极方程式。
4、画出用惰性(Pt、Au、石墨)电极电解CuSO4溶液的装置图，回答下列问题：与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：__________________________________________________.5、放电顺序：（1）用惰性材料(Pt、Au、石墨)作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子的放电顺序是。
苏教版高中化学必修二《化学能转化为电能》【创新学案】
《化学能与电能的转化》学案第一课时化学能转化为电能【学习目标】1. 初步认识原电池的原理和一般构成条件；2. 培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力，以及提出问题、分析问题和解决问题的能力；3. 应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。
通过实验不断体现出由实践—认识—再实践—再认识的认知过程。
【知识梳理】一、化学能转化为电能（一）原电池原理探究【活动探究】分组进行下列实验并完成表格实验1、将一块锌片和一块铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验2、将一块锌片和一块铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验3、用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验4、在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
【问题】①电流表指针为何会发生偏转？②电子从何而来？③铜片上产生的气泡是如何形成的呢？1、原电池的定义：我们称________________________的装置为原电池 （二）原电池工作原理 以Zn 、Cu 原电池为例（三）原电池的构成条件1、必须是_______________溶液；2、两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。
两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。
3、能自发地发生_____________反应。
4、形成闭合回路。
说明：①构成原电池的四个基本条件是相互联系的，不能孤立、片面地理解，在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心；②判断某装置是否为原电池，要以构成原电池的基本条件为判断标准，不能仅凭装置的外形下结论；③构成原电池的基本条件是进行原电池设计的基本依据。
（四）原电池原理的应用1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求【活动探究】在一块表面无锈的铁片上滴上一大滴含酚酞的食盐水后可以看到液滴逐渐呈现红色，并慢慢形成褐色的锈斑。
第2节 电能转化为化学能学案(一)
第2节 电能转化为化学能——电解第1课时【教学目标】1. 通过对熔融氧化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池的概念。
2. 掌握几种类型电解池，学会阴阳极的判断以及电极反应的书写。
3. 理解原电池的应用。
【知识链接】金属是靠是靠中导电能力大小与有关。
【新知学习】P 11交流研讨电解熔融氧化钠，如右图装置 一、原理分析熔融状态下，NaCl 完全电离为和，电离方程式。
通电后，运动着的离子改为定向移动，在电场作用下，Na +移向与电源极相连的电极，Cl －移向与电源 极相连的电极。
与电源极相连的电极带有负电荷， 在这个电极上电子，被还原为，可用式子表示为。
与电源极相连的电极带有电荷，将电子转移给这个电极，自身被氧化为，最终生成，可用式子表示为 ，将两个电极上所发生的反应组合起来就是电解NaCl 制备金属Na 的反应，化学方程式为。
二、概念总结 1. 电解 定义：2. 电解池①定义：②构成条件：a b c 3. 两极和两极反应 ①定义：阴极阳极②两极的判断③两极反应（以电解熔融NaCl 为例） 阴极 阳极总反应三、电解原理的应用1. 电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气如右图所示装置，电极材料为石墨，电解质溶液 为饱和食盐水。
①饱和食盐水中存在的离子 ，通电后，向阳极移动的离子有 ，向阴极移动的离子是。
②阴极：现象，电极反应，产物阳极：现象，电极反应 ， 产物电解反应的化学方程式：③在电解过程中，由于阴极区 浓度变小，水的电离平衡向 方向移动，随着H +不断生成H 2逸出，便阴极区溶液中 越来越多，如果设法用隔膜阻止其移向阳极，则NaOH 在阴极附近富集，这就是电解食盐水制备烧碱的原理。
④用惰性材料作电极时，溶液中离子的放电顺序为： 常见阳离子的放电顺序： 常见阴离子的放电顺序：⑤两极产物的判断： a. 阳极产物的判断：首先看电极，如果是金属电极（Pt 、Au 除外）则电极材料本身失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
化学能转化为电能教案(苏教版化学必修2)
《化学能转化为电能》第一课时教学设计一、教材分析本节课位于苏教版高中化学必修二第二专题的第三单元的第一节。
本节课内容以生活中常见的电池为切入点，重点介绍了原电池的发电原理以及电极反应的书写。
原电池是高中化学中相对独立的一个内容，但它在生产生活中有着重要的应用，所以对本节课的学习对生活有指导意义。
同时该节课的内容也涉及到了能量的转化和氧化还原反应，是一节比较综合的内容，也可以说是对前面的课程内容的复习。
本节课内容较多，故将其分成两个课时。
二、学情分析本节课面对的学生是高一的学生，他们已经学习了氧化还原反应和化学反应中能量的转化。
能够理解电极反应上的电子得失和氧化还原反应，这是学习本节课的知识基础。
高一的学生具体形象思维较强，抽象思维比较弱，故本节课将会注重模型的建构和实验的演示，让学生清晰地明白原电池的概念，明白原电池中的氧化还原反应。
三、教学目标1.知识与技能a.通过本堂课的学习，能够写出典型原电池的电极反应。
b.能够根据氧化还原反应，找出原电池的正负极以及电子得失。
c.能够说出溶液内部正负离子的流向。
2.过程与方法通过实验探究，明晰原电池的基本模型，在脑海中建构出典型的原电池。
3.情感、态度与价值观形成化学对对人类的生产生活有着重要的作用，并形成勇于探究生活的科学态度和观念。
四、教学重难点1、教学重点原电池的概念，原电池电极反应，根据氧化还原判断电极的正负。
2、教学难点原电池正负电极反应的书写，根据氧化还原反应判断原电池电极的正负。
五、教学方法实验演示法、总结归纳法、多媒体辅助教学。
六、教学过程环节一：创设情境，引入新课【教师活动】教师给出生活中常见的电池，如：干电池、锂电池。
并提问：电池是如何工作的？【学生活动】学生思考并回答。
【设计意图】通过生活中常见的电池引出新课，这样联系生活，学生的学习积极性大大提高，兴趣也更加浓厚。
环节二：实验演示，引发思考【教师活动】教师演示铜锌原电池，提示学生观察电流表指针的偏转方向，注意电极上的气泡产生。
复习学案20电能转化为化学能――电解
8．（有点难度）如图电解含有KI、CuCl2、Na2SO4均为0.2mol的溶液2L。
（1）开始时电解的离子方程式__________________。
（2）当阳极开始放Cl2时，阴极的电极反应式为_______________。
（3）当阴极开始放H2时，阳极的电极反应式为____________________。
2．（08江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2+ OH- NiO(OH) + H2O + e—
2.电极反应式和总反应方程式的书写
（1）电极反应式：要在原子守恒和电荷守恒的基础上书写。
（2）总反应方程式：确保两极转移电子数目相同。一定要注明条件：通电。
3.用惰性电极电解电解质溶液的基本类型及溶液的变化规律
类型
实例
电解对象
电解质溶液浓度变化
pH
变化
电解质溶液复原需加入的物质
电解水型
NaOH
H2SO4
济北中学高三化学一轮复习学案20电能转化为化学能―――电解
编制：张建亮审核：王茂奇使用日期：月日
高考要求
重难点提示
应对策略
1.了解电解池的工作原理。
2.能写出电极反应方程式和电解总反应。
电解池的工作原理、电极反应式和电解总反应方程式的书写
特别注意阳极材料和溶液中离子的放电顺序
【基础知识回顾】
苏教版化学必修二2.3 化学能与电能的转化(解析版)
2.3.1化学能转化为电能 化学电源1．构成原电池的条件 (1)有活泼性不同的两个电极； (2)电极插入电解质溶液中； (3)电极间形成闭合回路； (4)能自发地发生氧化还原反应。
2．原电池工作原理口诀原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。
3．原电池正、负极的判断化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极； 化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应 负极反应：Fe －2e －===Fe 2＋，正极反应：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －， 总反应：2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
原电池及其工作原理1．实验探究[实验1]把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。
[实验2]把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。
实验1、2现象：实验1、2中现象相同，均为锌片周围有气泡产生，铜片周围无明显现象。
实验结论：锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换酸中氢；铜片在金属活动性顺序中位于氢后面，不能置换酸中氢。
[实验3]用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。
[实验4]在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象。
实验3、4现象：锌片周围无气泡产生，铜片周围有气泡产生；电流计指针发生偏转。
实验结论：锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中，导线中有电流产生。
2．原电池(1)概念：将化学能转变为电能的装置。
(2)工作原理(以锌－铜－稀H2SO4原电池为例)：(3)构成条件a．有活泼性不同的两个电极b．电极插入电解质溶液中c．电极间构成闭合回路d．能自发地发生氧化还原反应(4)原电池的电极反应负极→流出电子→发生氧化反应，正极→流入电子→发生还原反应。
高二化学学案 第3节 电能转化为化学能──电解(2)
【课前案】电解池电极反应式的书写1.离子放电顺序阴极上，金属阳离子的电子能力越____越先放电。
通常，常见阳离子的放电顺序为：得电子由难到易对于阳极来说，阳极材料为金属（铂、金等惰性金属除外）时，通常金属阳极材料优先失去电子；阳极材料为石墨时，电解质溶液中的阴离子失去电子，阴离子失电子能力越__越先放电。
通常，常见阴离子的放电顺序为：失电子由难到易2.写出下列电解池的电极反应式（1）用石墨做电极，电解Na2SO4溶液阴极：阳极：总反应化学方程式：（2）用铂做电极，电解CuSO4溶液阴极：阳极：总反应化学方程式：总反应离子方程式：（3）如图电解液都是NaCl溶液，按要求写方程式。
甲：阴极：阳极：总反应化学方程式：乙：阴极：阳极：总反应化学方程式：【课中案】【学习目标】1.巩固电解的基本原理；2.掌握电解原理的应用。
3.加深电解原理的理解及应用；4.能进行有关电解的简单计算。
【知识梳理】 【课堂探究一】【思】用Pt 做电极，电解饱和食盐水阳极电极反应式：阴极电极反应式：总反应的化学方程式:阳极产物为 如何检验？ 阴极产物为 在该极滴加酚酞溶液现象为【例题1】下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
下列说法不正确的是A ．直流电源的左侧为负极B ．从E 口逸出的气体是H 2C ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性D ．从C 口出来的溶液为NaOH 溶液E ．每生成22.4 L Cl 2，便产生2 mol NaOH 【课堂探究二】【导】1（粗铜中含有比铜活泼的Zn 、Fe 、Ni 和没有铜活泼的Ag 、Pt 和Au ）金属活泼性: Zn >Fe>Ni>Cu>Ag>Pt>Au阳极电极反应式为： 阴极电极反应式为： 小结：在阳极粗铜中比铜活泼的Zn 、Fe 、Ni 等在阳极先溶解，但其阳离子不能在阴极放电，没有铜活泼的Ag 、Pt 和Au 等不放电，形成“阳极泥”可以回收。
苏教版高中化学必修2《电能转化为化学能》名师教案
电能转化为化学能一、教材分析本节内容是苏教版必修2，专题2，第三单元中电能转化为化学能部分。
教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是电解质电离、氧化还原反应、原电池等知识的综合运用。
本节教材可分为两个部分：电解原理、电解原理的应用。
本设计为第一课时。
二、学生分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。
学生已经掌握了电解质溶液导电、氧化还原理论、原电池的相关知识，所以学生学习电解原理在分析问题时有一定的知识储备。
但是对于电解池工作原理的微观想象可能存在着一定的困难。
学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。
三、课标要求知识与技能：理解电解原理，能写出电极反应式和总反应方程式，初步形成电解池工作原理的理论模型。
过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。
引导学生对实验现象的观察、分析和推理；让学生体验科学探究的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。
情感态度价值观：体会化学家探究过程的艰辛，提升对科学家的敬仰，树立榜样的力量；通过动手实验，理论分析，揭开伪科学的面纱，体会电解原理的应用价值。
四、教学重、难点教学重点：电解原理。
教学难点：形成电解池工作原理的思维模型。
五、教学方法：学案导学，实验探究，动画演示，分析讨论，比较对比，多媒体等多种教学方法的综合。
六、教学过程实验原理分析与讨论概念形成归纳总结练习讨论与比较学习小结1.通电前，氯化铜以什么粒子存在于溶液中？运动情况如何？2.通电后，离子的运动情况有什么改变？3. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？4.电极反应5.电子、电流流向；离子移动方向。
6.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电解原理课本第46页第3题1.原电池、电解池的比较与判断2.电解与电离的比较3.金属的导电和电解质溶液的导电的比较记忆分析阳极2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极：Cu2++ 2e-= Cu(还原反应)师生共同整理知识化对氧化还原理论的认识。
苏教必修2《电能转化为化学能》教学设计
苏教版必修2?电能转化为化学能?教学设计温州中学吴招坛一、设计思想新课程改革的重要特点之一就是改变学生的学习方式，要求学生学习方式由原有的单一的“接受式学习〞转变为多元化学习方式，围绕具体的问题展开，教师在教学的整体过程中或是某些教学环节上有意识地创设良好的问题情境，有助于学生产生认知冲突，使学生产生想解决这种疑惑的求知欲，因此，以问题驱动是实现这一目标的有效教学手段。
通过实验探究、问题讨论、分析比拟等形式，并结合多媒体技术，让学生生成新知识，从而培养学生持续探究的学习及发现并解决问题的习惯。
本课从学生已有的相关知识出发，紧紧围绕电解饱和食盐水与电解氯化铜溶液设计问题，从电解NaCl溶液——氯化铜溶液——NaCl和CuCl2混合液——调换电解饱和食盐水的Fe、C电极，问题层层递进，引导学生从本质上认识电解原理。
由于理论的学习较为抽象，适时结合实验及多媒体动画加以辅助教学，有助于学生从感性认识上升到理性认识。
二、教材及学情分析电化学知识是中学化学重要根本理论之一，既涉及理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
电解原理的学习，是在学生已经学习和掌握了氧化复原反响、金属的性质、电解质溶液、离子反响、原电池原理等知识的根底上安排的，是电化学知识的深化和开展，具有一定的科学性。
它可使学生在接受新知识中有旧知识作根底，缓解学习困难，表达知识梯度的合理性。
学生已经知道一些重要的电解反响，如电解H2O、NaCl溶液等，但对电解反响还只有宏观、感性的认识，本节课将引导学生从微观层面进一步认识电解反应，为选修4?电解的工作原理?的学习打下根底，具有承上启下的作用。
高一学生有一定观察、分析、综合、比拟、分类、归纳和演绎的思维能力，但上述思维能力、研究方法和理论根底不够完备。
三、教学目标[知识与技能]1.通过实验探究，认识电能可以转化为化学能，初步认识电解池的原理，并能书写电极反响式。
2.了解电解和电镀的重要性及其应用，。
苏教版高中化学必修二《化学能转化为电能》【创新教案】
苏教版高中化学必修二《化学能转化为电能》【创新教案】第3单元化学能与电能的转化课时1化学能转化为电能一、学习目标1.了解常见的化学能与电能的转化方式。
2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。
3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。
4．了解常见的化学电源及其应用。
认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观；感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。
二、教学重点及难点教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。
教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件。
三、设计思路学生对“电”有着较丰富的感性认识。
充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。
通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
本课从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？学生根据物理对电流的认识，提出假设：有电子的流动，因此可能在电池里发生了有电子转移的氧化还原反应。
引导学生通过简单的氧化还原反应验证这一假设。
通过锌、铜与硫酸的简单组合，体验电流的产生。
引出原电池的概念。
再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。
同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。
认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。
在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。
四、教学过程【创设情景】展示图片：生产、生活都离不开电。
我们平时所用的手电筒、计算器、手机、笔记本电脑、电子表等都需要用到电池。
这些电池是怎样产生电流的呢？【板书】一、化学能转化为电能1.电池是怎样工作的【活动与探究】同学以小组为单位完成实验，分析原因。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时16 电能转化为化学能
班级_______学号_______姓名______________
[学习目标]
1通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教学活动，了解电极原理、电解和电镀的重要性；
2、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理；
3、渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。
[课前准备]
在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？
在以上例子中能量如何转变？_______________
[学海导航]
三、电能转化为化学能
（一）化学能转化为电能原理探究
在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。
2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
3、电极名称：
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。
前面提到的电解制得某些物质的实例，认识它们的电极反应：
（1）电解食盐水——氯碱工业
电极反应
阴极：2H++2e- = H2↑
阳极：2Cl--2e- = Cl2↑
电解总的化学方程式和离子方程式
化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
离子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2↑+ Cl2↑
（2）电解熔融氯化钠
电极反应
阴极：2Na++2e- =2Na
阳极：2Cl--2e- = Cl2↑
电解总的化学方程式
2NaCl(熔融)2Na+ Cl2↑
（3）电解熔融氯化镁
电极反应
阴极：Mg2++2e- = Mg
阳极：2Cl--2e- = Cl2↑
电解总的化学方程式
Mg Cl2(熔融)Mg+ Cl2↑
（4）电解熔融氧化铝
电极反应
阴极：4Al3++12e- =4Al
阳极：6O2--12e- =3O2↑
电解总的化学方程式
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
5、构成电解池的条件
（1）直流电源
（2）两个电极：与电源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴极。
（3）电解质溶液或熔融态能导电的电解质
（二）电解原理的利用
1、铜的电解精炼
阳极（粗铜）：Cu－2e－＝Cu2＋，阴极（纯铜）：Cu2＋＋2e－＝Cu
2、总结：
电解在工业生产上有着广泛的应用。
电解___________可以获得铝，电解饱和食盐水可以获得
_________________，电解___________可以获得金属镁，通过________，可以使某些器件既美观又耐用。
一、选择题
1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）
①原电池正极和电解池阳极所发生的反应②原电池正极和电解池阴极所发生的反应③原电池负极和电解池阳极所发生的反应④原电池负极和电解池阴极所发生的反应
A．①②B．①④C．②③D．③④
2．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极D．在电解槽阳极发生氧化反应
3．下列描述中，符合生产实际的是（）
A．工业上利用电解熔融的氧化铝制取金属铝
B．工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱
C．电解饱和食盐水可用于制取金属钠
D．工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁
4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
5．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是
（）
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
6．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。
对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）
A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
7．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
8．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．b电极是正极
B．总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的
绿色电源
9．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。
a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流方向为d c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．abcd B．acdb C．cabd D．bdca
10．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。
下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）
A B C D
二、填空题
11．如图所示，已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题
（1）写出C和E的电子式C_____________、E ______________
（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式______________________________________________________________________。
（3）写出工业上在电解A 、G 的混合物的化学方程式___________________________，如何检验阳极产物？____________________________________________________。
（4）C和G反应可以生成一种强酸和一种弱酸，其中具有漂白作用的酸是___________，它的结构式为__________________写出上述反应的化学方程式_________________
________________________________________________。
12．已知有关物质的熔、沸点数据如下表所示：
（1）工业上常用电解熔融．MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答
_________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
（2）氯化铝是____________（填晶体类型），含有的化学键为____________________。
（3）在500 K和1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g/I,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_______________。
（4）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_______________ ____________________________________________________________。
参考答案：
11．（1），
12．（1）因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。
从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。
（2）分子晶体
（3）化学式为Al2Cl6
（4）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。