5.3化学反应中的有关计算 张菊英2015

例：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的 化学方程式为： 2Al2O3====4Al+3O2↑ 如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要 电解多少千克氧化铝才能得到制成这个铝锅 所需的铝？
通电
如用6g KMnO4制O2，可得到多少克 O2？
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五 氧化二磷多少克?
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
练习5、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3） 可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果 要制取28t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
答:需要碳酸钙50吨。
6、在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中 加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气， 若制取 33.6L 氧气需消耗过氧化氢多少克？ (氧 气的密度为1.429g/L)
解： 根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克 设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 ====2 2KCl + 3O2↑
245 X 245 96 149 Y 96 0.96克 ∴反应后固体残余物中 剩余KClO3 Y 0.96g 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克
思路：
点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O 4 32 36
已知反应A+2B=2C+D，如果4克A和16克B恰 好完全反应生成11克D，如C的相对分子质量 为18，则A的相对分子质量为（B ） A、 8 B 、16 C、 32 D、 44
4、在反应4A+3B==2C中,若2.7gA完全反 应生成 5.1 g的C.已知B的相对分子质量为 32,则C的相对分子质量为（ Ｃ ） Ａ、34 Ｂ、68 Ｃ、102 Ｄ 、204
36
36g 36kg 72kg
：
: : : 4g
4
4kg 8kg
： 32
: : : 32g 32kg 64kg
知识点归结：
㈠在化学反应中各物质的质量关系： 与物质的相对分子质量和物质的化学计 量数有关 ㈡根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间恒定的质量比
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量 比是成正比例关系。因此，利用正比例关系 根据化学方程式和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物（或反应物）的 质量。
+
O2
点 燃
2H2O
4 32 100Kg X 100Kg 4 _______
= 32 X=800Kg
x
答：-------。
练习3、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密 度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 依题意，可知： m(O2)=ρV=1.43g/L×11.2L=16g 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 32 80 16g X 32 16g ------ = -----X 80 80×16g X = -----------32 = 40g 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
MnO △
x = 0.96g
149
96
=
X=2.45g 答：
Y=1.49g
1、请说出2KClO3 2KCl+ 3 O2↑所表示的意 义。 2、加热490g氯酸钾，则 最多能生成多少氧气？ 192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中加热至不再产生气体为止，剩余固体 的质量为4.04g问 1.96g (1)反应中制得了多少克氧气？
几种常见题型
• 1不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生 成物都是指纯净物，不纯物质不能代入 方程式进行计算。遇到不纯物质时，需 要将不纯物质换算成纯净物的质量，才 能代入化学方程式，按质量比进行计算。 计算关系为： 纯净物的质量=不纯物的质量×纯净 物的质量分数
在线测试第2题
挑战题： 1、含杂质15%的石灰石200克，应含有碳 酸钙的质量的计算过程是________。 2、高炉炼铁的主要反应是：
↑
…………….… 设 ………...……….方
} ……...………….关
245 12.25克 ------- = ---------245 ……………….….. 比 12.25 克 ------- = ------149 Y 96 X 149×12.25克 96×12.25克 Y = --------------- = 7.45克 X = -------------- = 4.8 克 245 ………………… 算 245 答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克. 可生成氯化钾 ……………………….. 7.45克. 答
练习4．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L） 解： 设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 13g X 13g 65 = X 2 X = 0.4g m氢气 0.4g V氢气= ρ = 0.0899g/L ≈4.4L 氢气
你能理解吗？
通电
2H2O
分子个数比： 2 ： 2
2H2↑ +
： 1
O2↑
9:1:8
9:1:8 9:1:8
2个水分子分解:（ 2×18 ）:（ 2×2 ）:（ 1×32 ） =
10个水分子分解:（10×18 ）:（ 10×2 ）:（ 5×32 ） = 100个水分子分解:（100×18）:（100×2 ）:（50×32） =
用质量守恒定律解题
反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对 质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。 解：设Z的相对分子质量为X
2X + Y2 === 2Z 2×24 32 2×X 2×24 + 32 = 2×X X = 40
6、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生 成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ ） D A．20g 思路： B．15g C．12g D．6g
1、有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充 分反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.
2、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热 片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根 据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？ 固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
(2)原混合物中有多少克氯酸钾？
MnO2
5g
(3)加热后剩余固体中含有哪些物质各是多少克？
KCl 3.04g MnO2 1g
5、在2X + Y2 === 2Z的反应中，X的相对原子质量为24， Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是 （ C ） A.64 B.56 C.40 D.32
思路：
2X + Y2 === 2Z ？ 2×24 32
× × ×
想一 想
×
答:可生成五氧化二磷71克
练习2(1)、.加热分解12.25克氯酸钾,可得到多 少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？ (2) 、制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1)解:设:可得到氧气的质量为X。生成氯化钾的质量为Y
MnO2 2 K C l O 3 ===== 2KCl +3O2 △ 245 149 96 Y X 12.25克
挑战自我第3题
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ A ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少 克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。 解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x △ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 1.6克
(2)ห้องสมุดไป่ตู้解：设：需要氯酸钾的质量为X。
2KClO3
245 X 245 X ------- = ------96 4.8 g 4.8 g×245 X = -------------- = 12.25 g 96 答:需要氯酸钾12.25克. MnO2 ===== 2KCl +3O2 △ 96 4.8 g
↑
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设……………....…设未知数 (2)方…...写出化学方程式
3)关........写出有关物质的式量、 已知量和未知量 算………………….…. (4)比…...….…..列比例式,求解 (5)答….…...简明地写出答案
例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 2 Mg + O 2 ==2Mg O 48 80 3g X
点燃
(1)设…......….设未知数 (2)方….写出化学方程式
(3)关.....写出相关物质的 式量、已知量和未知量。
(4)比.…..列比例式,求解.
3g 48 ------ = -----80 X
80×3 g X = -----------48
(5)算…….
答...简明地写出答案
= 5 g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
例
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
[解] 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
2KMnO4