高考化学一轮课时作业：7.1化学反应速率及影响因素(含答案)
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。
2.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半A、B两支试管中分别加入等体积【答案】C【解析】C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
3.对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是A．b1>b2，t1>t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大【答案】B【解析】对于任何化学反应来说，加入催化剂，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
但是不能使化学平衡发生移动。
因此，b2> b1，t1>t2。
A错误。
达到平衡时物质的浓度改变数值相等。
Δc=Δv·Δt不变。
即两图中阴影部分面积相等。
B正确。
C.由于催化剂不能是平衡发生移动，所以A的平衡转化率(II)等于(Ⅰ)中A的转化率。
错误。
D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。
增大压强使平衡逆向移动；减小压强，平衡正向移动。
既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。
错误。
【考点】考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响及压强对化学反应速率的影响的知识。
4.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。
近年高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素2(含解析)(2021年整理)
《化学反应速率及影响因素》李仕才（考试时间：45分钟满分:100分）一、单项选择题：本题包括11小题,每小题5分，共55分。
1．下列说法不正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】：D【解析】：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示的，无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率都为正值.2．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2（g）===2HCN（g)＋6H2O（g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v（O2）＝m mol·L－1·min－1，则m与n 的关系正确的是( )A．m＝1/2n B．m＝2/3nC．m＝3/2n D．m＝2n【答案】：C【解析】：已知：v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，v(O2）＝m mol·L－1·min－1,反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时,X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X 溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X 溶液【答案】：D【解析】：依题意，最终稀释的体积相等。
本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为A＝D〉C〉B，从温度看,C、D溶液加入烧杯中后使体系温度升高且相等,反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应其化学反应速率最大,选D项。
2024届高考化学一轮复习7-1化学反应速率及其影响因素课件
03 形成·学科素养
“变量控制”法探究化学反应速率的影响因素
1.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表 所示：序 Nhomakorabea 纯锌粉/g
Ⅰ
2.0
Ⅱ
2.0
Ⅲ
2.0
Ⅳ
2.0
2.0 mol·L－1硫酸溶液/mL 50.0 40.0 50.0 50.0
温度/℃ 25 25 25 25
硫酸铜固体/g 0 0 0.2 4.0
加入蒸馏水/mL 0
10.0 0 0
（1）本实验待测数据可以是 验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究
对锌与稀硫酸反应速率的影响。
，实
答案：×
（5）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示 化学反应速率越快。（ ） 答案：×
④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A.④＞③＝②＞① C.①＞②＞③＞④
B.④＜③＝②＜① D.④＞③＞②＞①
解析：A 若四种反应速率都用A表示[单位mol·L－1·s－1]，分别为①v（A）＝
序号 ① ② ③ n＝
c（ClNO）/（mol·L－1）
0.30
0.60
0.90
；k＝
。
v/（mol·L－1·s－1） 3.60×10－9 1.44×10－8 3.24×10－8
答案：2 4.0×10－8 L·mol－1·s－1
1.速率常数的含义 速率常数（k）是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在 相同浓度的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。 化学反应速率与反应物浓度（或浓度的次方）成正比，而速率常数是其比例常 数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用 速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第七章 第1课时 化学反应速率及其影响因素 Word版含解析
课时1 化学反应速率及其影响因素一、选择题1．下列说法正确的是()A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
答案 D2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。
答案 D3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。
人教版高三化学第一轮复习(练习附答案)-第十四讲 化学反应速率以及影响因素
第十四讲化学反应速率及其影响因素（一课时）【要点精讲】1．化学反应速率(v)的含义、基本计算公式、单位、同一化学反应中各物质化学反应速率之间的关系。
2．化学反应速率通常指在某一时间内的，而不是某时刻的。
在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。
一般不用或来表示化学反应速率。
而且无论以反应物浓度的减少还是生成物浓度的增加来表示化学反应速率，都不取负值。
注意：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。
3．改变外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响(利用速率曲线图说明。
特别注意，压强的影响结果与可逆反应有无气体参加或反应前后气体体积是否变化有关)。
外界条件对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响（1）浓度：增大反应物浓度，v(正) ，v(逆) ；增大生成物浓度，v(逆) ，v(逆) 。
（2）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，v(正)、v(逆)均，气体体积之和（系数和）大的反应速率增加得；降低压强，v(正)、v(逆)均，气体体积之和（系数和）大的反应速率减少得。
（3）温度：升高温度，v(正)、v(逆)一般均，吸热反应增加的倍数放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数放热反应减小的倍数。
（4）催化剂：能程度的改变v(正)、v(逆)，改变反应到达平衡的。
4．“惰性”气体对密闭体系中进行的化学反应速率的影响⑴恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的，不影响化学反应速率。
⑵恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了，故能使反应速率降低。
【典型例题】【例1】反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1【例2】可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。
高中化学一轮复习课时规范练23 化学反应速率及影响因素(含答案)
课时规范练23化学反应速率及影响因素一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021浙江1月选考,19)取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下发生反应:2H2O22H2O+O2↑。
在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2的浓度(c)如下表:t/min020406080下列说法不正确的是()A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况)B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1C.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或MnO2代替I-也可以催化H2O2分解2.(2021浙江宁波一模)在温度T1和T2时,分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入容积为3 L 的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)/mol随时间变化数据如下表,下列说法正确的是()A.温度:T1>T2B.容器内压强不再发生变化不能作为反应达到平衡状态的标志C.在温度为T1时,0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1D.保持其他条件不变,缩小反应容器容积,逆反应速率增大,正反应速率减小3.(2021山东临沂二模)一定条件下,在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol (g)和2 mol H2,发生反应:(g)+2H2(g)(g)ΔH<0,反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。
下列说法正确的是()A.升高温度可增大反应速率,提高环戊二烯的平衡转化率B.0~20 min内,H2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1C.达到平衡时,环戊烷和环戊二烯的体积分数相同D.该温度下平衡常数K p=4.04.(2022浙江卷)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练19化学反应速率及影响因素(含答案)
考点规范练19化学反应速率及影响因素一、选择题1.下列关于反应速率的说法中,错误的是()。
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质D.增大反应物的浓度、升高反应温度都能增大反应速率2.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4 kJ·mol-1。
起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。
下列有关反应速率的说法中正确的是()。
A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容积不变,往容器中充入1 molO2,正、逆反应速率都不改变3.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡状态。
在t1时刻改变某一条件,化学反应速率与反应时间的关系如图所示。
下列说法正确的是()。
A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)吸收速率增大在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容器的容积缩小一半正反应速率增大减小A、B两支试管中分别加入等体积5%的H O溶液,在B试当其他条件不变时5.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+b B(g)c C(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
化学反应速率及影响因素-含答案
化学反应速率及影响因素知识要点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少_或生成物浓度的_增加__来表示。
2．数学表达式及单位v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_不同_，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_化学计量数_之比。
※注意：1．化学反应速率一般指平均速率而非是瞬时速率。
2．固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
【例题精讲】例1．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率为()A．υ(O2)= 0.0l mol·L-1·s-1B．υ(NO)=0.002 mol·L-1·min-1C．υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1D．υ(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1 例2．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．υ（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．υ（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．υ（D）＝1 mol·L-1·s-1 例3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol例4．对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．υ(W)=3υ(Z)B．2υ(X)=3υ(Z)C．2υ(X)=υ(Y)D．3υ(W)=2υ(X)例5．可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为()A．1 mol·L-1·min-1B．0.9mol·L-1·min-1C．0.2mol·L -1·min-1D．0.1 mol·L-1·min-1【习题过关】1．可逆反应2SO2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min 后SO3的浓度为( )。
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率及影响因素
)
(4)增大反应物的浓度,可增大活化分子的百分数,故化学反应速率增大。
(
×
)
(5)对于反应FeCl3+3KSCN
速率增大。( ×
)
Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体,逆反应
关键能力 考向突破
考向1 影响化学反应速率的因素
例1.(2023河北邯郸十校联考)温度为T时,在恒容密闭容器中进行反
D.推测上表中的x为3 930
答案 D
解析 600~1 200 s,c(N2O5)的变化量为(0.96-0.66) mol·L-1=0.3 mol·L-1,结合
反应可知,该时间段内Δc(NO2)=2×0.3 mol·L-1=0.6 mol·L-1,故生成NO2的平
0.6mol ·L -1
均速率为
=1.0×10-3
化学反应速率不变,A正确;R是固体,加入少量R(s),逆反应速率不变,B错误;
升高温度,反应物和生成物中活化分子百分数均增加,故正、逆反应速率均
增大,C错误;压缩容器的容积,原反应混合气体的浓度增大,单位体积内活
化分子的数目增加,化学反应速率增大,但活化分子的百分数不变,D错误。
考向2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素
0.375
0.025
0.025
由于反应速率 v(正)=k(正)·c(N2O)·c(CO),v(逆)=k(逆)·c(N2)·c(CO2),平衡时
(正)
v(正)=v(逆),则
(逆)
=
(N 2 )·(CO 2 )
(N 2 )·(CO )
=
0.025×0.025
0.075×0.375
=
1
,D
错误。
化学化学反应速率及影响因素习题附答案
化学反应速率及其影响因素练习一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为0.8mol/（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物⑤加入MnO 2（）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L?s ））表示，则正确的关系是（） A ．()3NH V 54=v （O 2）B ．65v （O 2）=v （H 2O ）C ．32v （NH 3）=v （H 2O ）D ．54v （O 2）=v （NO ）4．将4molA 气体和2molB 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。
其中正确的是（） A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④5．200C ，将10ml0.1mol/lNa 2S 2O 3溶液和10ml0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）。
【苏教版】2018届高考一轮：7.1《化学反应速率及影响因素》ppt56张课件(含答案)
0.002mol 时间内,Δc(H2O2)= 0.01 L =0.2
mol· L-1,所以
渐减小,反应速率也逐渐减小,所以 6~10 min 的平均反应速率小 于前 6 min 的平均速率,即小于 3.3× 10-2 mol· (L· min)-1,故 B 正确。
-19知识梳理 考点突破
5.(双选)对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由 H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是 ( ) A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
-5知识梳理 考点突破
落实基础 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减小 来表示。 2.数学表达式及单位
或生成物浓度的 增大
L-1· s-1 L-1· min-1 或 mol· ,单位为 mol· 等。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一时间内, 用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之 比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q 。
别为 1.00 mol· L-1、3.00 mol· L-1、2.00 mol· L-1,在一定时间内,三种 气体浓度的变化量之比等于化学计量数之比,则 a∶b∶c=1∶3∶
1.00mol · L -1 0.38mol · L -1 -1 -1 2。(2)vⅠ(A)= =0.05 mol· L · min ,vⅡ(A)= ≈0.025 20 .0min 15 .0min 0.12mol · L -1 -1 -1 mol· L · min ,vⅢ(A)= =0.012 mol· L-1· min-1,则三个阶段 A 10 .0min
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：化学反应速率及影响因素(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业化学反应速率及影响因素一、选择题1、在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是( ) A ．增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率瞬间不变 B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D ．保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)生成速率减慢解析：增加H 2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消耗H 2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。
答案：A2、已知2NO ＋2H 2===N 2＋2H 2O 分两步进行：(1)2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(很慢)；(2)H 2O 2＋H 2===2H 2O(很快)。
下列说法不正确的是( )A ．H 2O 2是中间产物，不是催化剂B．总反应速率由反应(1)决定C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能解析：A.若为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。
答案：C3、下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析：A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
最新高三化学一轮复习：化学反应速率【含答案】
答案 (1)B (2)B 物质表示的反应速率更快 (3)30% ，能迅速得出答案，因为通入和消耗的 A、B 的物质的量之比均为 2∶1，则 A、 B 转化率相等。 解析 (1) 本题是考查用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转化率、物质浓 度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
0.6 mol ·L－ 1
2C(g) ，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L－ 1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应速率为 0.3 mol ·L－1·s－ 1
②用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol ·L－1·s－ 1
③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L－ 1
＝
2L
2L
0.05 mol·L－ 1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定
X、Y、Z 三种物质的化
学计量数分别等于 2、3、1。根据图像可以确定 X 是生成物， Y、Z 是反应物，即可以确定化
学反应方程式为 3Y＋ Z 2X。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至
2 min 时， Z
的反应速率为
所以比较反应的快慢不能只 vA
aA＋ bB===cC＋ dD，比较 a
vB
vA vB
与
，若
＞
，则 A 表示的反应速率比 B 大。
b
a
b
题组二 “三段式”模板突破化学反应速率的计算
3． (1) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g) ＋ B(g)
1.5 v(H2O) ＝
mol ·L－ 4 min
高考化学一轮复习课时作业：26化学反应速率及其影响因素(含解析)
课时作业(二十六) 化学反应速率及其影响因素1．下列关于化学反应速率的说法错误的是( )A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定越明显答案B[A.根据化学反应速率的概念可知，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故A正确；B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)，是指某1 s内某物质的浓度变化值为0.8 mol/L，故B错误；C.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确；D.有些反应没有明显的现象，所以反应速率越大，反应现象不一定越明显，如酸碱中和反应，故D正确。
]2．氨气氧化反应：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是( )A．再充入一定量的氨气B．升高温度C．缩小体积增大压强D．用氧气代替空气答案B[A.再充入一定量的氨气，相当增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增多，故B正确；C.缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故C错误；D.用氧气代替空气，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故D错误。
]3．(2019·湖南岳阳模拟)下列说法中，正确的是( )A．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与2 mol/L NaOH溶液反应，其反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同答案D[A.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4中，硫酸中氢离子浓度大，与相同形状和大小的大理石反应速率快，故A错误；B.固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉同0.1 mol/L盐酸反应速率快，故B错误；C.金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铝，所以Mg与0.1 mol/L盐酸反应速率快，故C错误；D.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3氢离子浓度大小相等，所以相同形状和大小的大理石反应，速率相同，故D正确。
高考化学一轮复习化学反应速率及影响要素1含解析-经典通用课件材料
《化学反应速率及影响要素》李仕才（考试工夫：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．以下说法正确的是( )A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数添加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即减少反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的次要缘由是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生答案C解析：增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数添加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变。
改变条件使化学反应速率增大，次要靠添加活化分子的百分数或添加单位体积内活化分子的总数，从而添加有效碰撞次数，C项正确；对于本来不能发生的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生。
2．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．降低温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案B解析：A项，合成氨反应的正反应是放热反应，降低温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向挪动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向挪动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相反，正反应、逆反应速率相反，化学平衡不发生挪动，错误。
3．以下四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2－1③ 1 mol·L－135 ℃块状④ 2 mol·L－135 ℃粉末状A.① B．② C．③ D．④答案D解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。
高三化学大一轮课时突破 化学反应速率与影响因素【课堂训练 知识总结】(有答案)
化学反应速率与影响因素【有答案】【课堂训练】1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：选 C 化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比。
A项，v(W)∶v(Z)＝3∶3＝1∶1，错误；B项，v(X)∶v(Z)＝2∶3，错误；C项，v(X)∶v(Y)＝2∶4＝1∶2，正确；D项，v(W)∶v(X)＝3∶2，错误。
2．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④解析：选C 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)缩小体积使压强增大：________，原因是__________________________________________________________________________________(2)恒容充入N2：________。
(3)恒容充入He：________，原因是________________________________________________________________ (4)恒压充入He：________。
答案：(1)增大单位体积内，活化分子数目增加，有效碰撞的次数增多，因而反应速率增大(2)增大(3)不变单位体积内活化分子数不变，因而反应速率不变(4)减小4．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练19化学反应速率及影响因素
课时规范练19化学反应速率及影响因素基础巩固1.(2019湖南永州高三模拟)下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大B.利用符合的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大C.对付任何反响,增大压强都可加快反应速率D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率2.(2019广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底)下列说法正确的是()A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反应速率增大B.2NO 2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C.肯定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中举行,恒压时充入氦气不改变化学反应速率D.100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反响时,参加少量硫酸铜固体,生成氢气的速率增大3.(2019江西红色七校高三联考)在稀硫酸与锌反响制氢气的实行中,下列因素对产生H2速率没有影响的是( )A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLC.将锌块换成锌粉D.滴加几滴硫酸铜溶液4.已知反应2NO(g)+2H 2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752 kJ·mol-1的反应机理如下:①2NO(g)N 2O2(g)(快)②N 2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)③N 2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法错误的是()A.①的逆反应速率大于②的正反应速率B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效C.N2O2和N2O是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大5.(2019天津静海高三联考)下列实验能达到实验目的的是()续表序实验内容实验目的号C在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半正反应速率加快,逆反应速率减慢D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响6.肯定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2产生催化剖析。
高三一轮复习化学反应速率及影响因素
A.碳酸钠（固体） B.水
C.硫酸钾溶液
D.硫酸铵（固体）
反应速率碰理撞论理本论质探讨
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
n活=n总×活% 有效碰撞 化学反应
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
2、压强 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度
碰撞理论解释各外界因素对速率的影响
3、温度 其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子→活%↑ → n活↑ →V↑
一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
注1有、稀意把盐除酸：去的氧试温化管度膜中的对，M任发g现何条H，反2投的应入产的到生反盛速应v 速率皆有
影率（响v，）与但时对间于（t吸）的热变或化放情热况如反右应图影响的程度 不所___示同_，;，t1 对~ t2吸速热率变反化应的影主响要原程浓因度是度温较: 度大。t1 t2 t3 t
增大，反应速率加快。
压强增大 → 体积减小 →C增大 →V↑
其他条件不变
如压果强对分于子反间应能速够率发的影生响化是学通反过应对：浓度的影响实现的
12P、、增反分大应子→物必C成分须比子具例必有增须一大相定，互的P碰能减撞量小；→C成比例减小 3压、强活只化对分于子有碰气撞体时参，加必的须反有应合的适速的率取有向影响（紧扣对C的影响）
3.升温
4.加入少量的CuSO4粉末
二、影响化学反应速率的因素
(一)内因
参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的 重要因素。
(二)外因：
对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。 其中重要的外界条件为:
浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表 面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声 波等都会影响化学反应的速率等。
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课时提升作业(十九)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列各组中反应速率一定相同的是( )A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B.100 ℃时，向A、B两个容器中分别各加入0.2 mol HI发生分解反应C.向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠D.0.5 mol·L-1的NaHCO3(aq)分别与1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反应2.(2018·海口模拟)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥3.在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI====2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推-1-1C.0.608 mol·L-1·s-1D.0.760 mol·L-1·s-14.某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－15.(2018·东丽区模拟)已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。
某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kc m(I－)·c n(Fe3＋)(k为常数)。
由此推知，有关Fe3＋、IA.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度B.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度C.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度D.无法比较6.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.开始时，正逆反应同时开始D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17.在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的下列条件后，有关的叙述中错误的是( )A.加入催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C.降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且v(逆)减小的倍数大于v(正)减小的倍数D.加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数8.(能力挑战题)实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
则下列有关说法正确的是( )A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH范围内，溶液中H+浓度越小，反应速率越快D.可采用调节pH的方法使反应停止9.(2018·深圳模拟)在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。
起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。
下列有关反应速率的说法中，正确的是( )A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变10.(2018·武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法中正确的是 ( )A.0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小C.25 ℃时，0～6 min，v(NH2COO-)为0.05 mol·L-1·min-1D. 15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(2)体系中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________;(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：_________________________________________________;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。
12.(12分)(2018·大庆模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO +H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)4用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL-1(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________________。
13.(18分)(能力挑战题)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂： 1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?__________________________________________________________________。
(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。
②干燥管中应放置的试剂是______。
A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5固体D.浓硫酸③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案解析1.【解析】选C。
A、D两个选项中起始的c(H＋)不相等，反应速率不同；B中HI的物质的量相同，但A、B两容器的体积并没有指明，即两容器中HI的起始浓度并不一定相同，因而反应速率并不一定相同。
2.【解析】选B。
用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。
3.【解析】选B。
观察表中所给数据，反应速率与反应物的浓度呈倍数关系，所以当c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1时，反应速率是实验1的4×5=20倍，即0.152 mol·L-1·s-1。
4.【解题指南】解答本题时应注意以下2点：(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同进行分析。
(2)活化能与反应热的关系。
【解析】选D。
该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，画出图像进行分析，图像如下：由图可知正反应的活化能E1＞100 kJ·mol-1，A、C错；逆反应的活化能E2不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=+100 kJ·mol-1，D对。
【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。
在该题中对于ΔH是反应的反应热都比较清楚，但是对于反应的活化能是E1还是E2容易混淆。
对于正反应来说是从反应物到生成物，从反应物到生成物的中间状态能量差是E1。
逆反应是从生成物到反应物，生成物到反应物的中间状态能量差为E2。
学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将E1错认为是逆反应的活化能，将E2错认为是正反应的活化能。
5. 【解析】选B。
由题给信息可知：k•0.20m•0.80n＝0.032 k，即得①式为0.20m•0.80n＝0.032；k•0.60m•0.40n ＝0.144 k，即得②式为0.20m•0.80n•3m•2－n＝0.144；k•0.80m•0.20n＝0.128 k，即得③式为0.20m•0.20n•4m＝0.128，①/③整理可得：m－n＝1，可见Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度。
6.【解析】选C。
根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)+C(g)，A说法正确。
前2 min，v(A)=110.4 mol L0.2 mol L2 min---=0.1 mol·L-1·min-1，B说法正确。
开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。
根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因此D说法正确。
7.【解析】选D。
解决这类问题要把握增加浓度、增加压强，升高温度会使正逆反应速率同时增加，但对于不同的反应正逆反应速率增加的程度不都是一样的，同理可以理解减少浓度、减小压强，降低温度时，正逆反应速率的变化情况。