人教版高中化学选修四高二化学每课一练1.3.1盖斯定律反应热的计算
人教版高中化学选修四第三节 化学反应热的计算.doc
高中化学学习材料唐玲出品第三节 化学反应热的计算名师导航知识梳理1.盖斯定律(1)内容：不管化学反应是一步或_________完成，其反应热是_________的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_________和_________有关，而与反应的_________无关。
(2)解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，两者密不可分，但以________为主。
(3)应用：对于进行得______________的反应，不容易_________反应，________即有_________的反应，_________反应热有困难，如果应用_________，就可以_________地把它们的反应热计算出来。
例如：C （s ）+21O 2(g)====CO(g) 上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH______________。
但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)+O 2(g) ====CO 2(g)ΔH 1=－393.5 kJ ·mol -1 (2)CO(g)+21O 2(g) ====CO 2(g) ΔH 2=－283.0 kJ ·mol -1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH 1=______________，ΔH 2=______________。
则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为：____________________________。
2.反应热的计算反应热计算的主要依据是________和________的数据。
疑难突破1.如何理解盖斯定律？剖析：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
人教版化学选修四1.3《化学反应热的计算》
ΔH=1/6 [①×3 + (③×2 ＋ ②)的逆写]
ΔH=－11Kj/mol
9、已知相同条件下 ①4Ca5(PO4)3F(s) ＋3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s) ＋2CaSiO3(s) ＋SiF4(g) ΔH1 ②2Ca3(PO4)2(s) + 10C(s) = P4(g) + 6CaO(s) + 10CO(g) ΔH2 ③SiO2(s) + CaO(s) = CaSiO3(s) ΔH3 则4Ca5(PO4)3F(s) +21SiO2(s) +30C(s)= 3P4(g) +20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH?
A
B
C
△ H ＝ △ H 1 +△ H2
a
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
5
4、用能量守恒定律论证盖斯定律
• 先从始态S变化到到终 态L，体系放出热量 （△H1<0），然后从L 到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 • 经过一个循环，体系仍 处于S态，因为物质没 有发生变化，所以就不 能引发能量变化，即 △H1+△H2≡0
2 × ②＋①的逆写： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
5. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.57kJ/mol
② CO2(g) =C (s ,金刚石)+O2(g) △H2= +395.0
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
人教版高二化学选修4第一章第三节化学反应热的计算 盖斯定律 (两课时全)
第三节 反应热的计算
盖斯定律
（第一课时）
反应热的计算
• 【例1】25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量 的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出 17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反应热。
• 【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol， 在25℃，101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放 出多少热量？
• 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气 体的热化学反应方程式
盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
反应热计算注意事项：
1、反应式乘系数， △H也要乘相同系数 2、反应式相加减， △H也要相应相加减； 3、将一个热化学方程式颠倒时， △H的“+”“-” 号必须随着改变。
[试一试]同素异形体相互转化但反应热相当 小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定 反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点 “不管化学反应是一步完成或分几步完成， 这个总过程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2 = -738.5 kJ/mol
讨论：如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol 无法直接测定 ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol • ①+②=③，
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：1.3化学反应热的计算Word版含解析.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时训练4化学反应热的计算一、盖斯定律及其应用1.下列说法正确的是()A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化解析:反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应过程无关,故A项错误,B项正确;盖斯定律的实际作用很大,C项错误;任何化学反应均有能量变化,D项错误。
答案:B2.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2解析:据题意可知,第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和,故ΔH3=ΔH1+2ΔH2。
答案:A3.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为()A.+262.6 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1C.-352.3 kJ·mol-1D.+131.3 kJ·mol-1解析:根据盖斯定律,把已知的两个反应的热化学方程式相减,可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)2CO(g)-2H2O(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1),即2C(s)+2H2O(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=+262.6kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题1).docx
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的H为A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】 试题分析：1molCO 气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol ，3molCH 4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol ，1molCO 和3molCH 4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol 考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。
高中化学人教版选修四1.3 化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算1．“盖斯定律”是指化学反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与反应途径无关。
2．反应热的数值与各物质的化学计量数成正比。
3．正逆反应的反应热数值相同，符号相反。
4．热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加减。
[自学教材·填要点]1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
3．应用实例(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol ， (2)CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol ，求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
根据盖斯定律，知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2，则：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5－(－283.0)＝－110.5_(kJ/mol)。
[师生互动·解疑难](1)同一物质状态变化时的热效应：A(s)吸热放热A(l)吸热放热A(g)。
(2)盖斯定律的应用方法：①虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两种途径：a．由A直接变成D，反应热为ΔH；b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3②加合法：即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
a．当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH也相应乘以或除以某数。
b．当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。
人教版高中化学选修四1-3化学反应热的计算(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】 将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】 本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。
盖斯定律 反应热的计算(高中化学选修4)
如图1所示，反应的始态到达终态有三个不同的途径： 途径1：经过一步反应直接达到终态，反应热为△H 途径2：经过两步反应达到终态，反应热分别为△H1、 △H2，总反应热为： △H1 + △H2 途径3：经过三步反应达到终态，反应热分别为△H3、 △H4、△H5，总反应热为：△H3+△H4+△H5
中间产物1 △H 1 △H 2
解析：根据“化学反应的能量变化与反应物消耗量、 生成物的生成量成正比”。可知： (1)生成1mol NaCl消耗的金属Na的质量是1g的多少倍， 则反应放出的热量就是17.87kJ的多少倍。 (2)消耗22.4LCl2时消耗的金属Na的质量是1g的多少倍， 则反应放出的热量就是17.87kJ的多少倍。
应用时要注意调整化学计量数，设法抵消中间产物。
课堂练习 1.已知热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=－393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ/mol 求C(s)+ 1 O2(g)=CO(g)的反应热。 2 2.已知热化学方程式：
例3：已知热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ/mol 求C(s)+ 1 O2(g)=CO(g)的反应热。 2 分析： 欲求2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热，可以认 为C(s)先是燃烧生成CO(g)，然后由CO(g)燃烧生成 CO2(g)。转化关系表示如下：
热化学方程式1 ± 热化学方程式2 ＝ 热化学方程式3 (△H1) (△H2) (△H3)
人教版高中化学选修四高二化学每课一练1.3化学反应热的计算.docx
高中化学学习材料唐玲出品1.3 化学反应热的计算每课一练（人教版选修4）1．1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C . 2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1答案 B解析判断热化学方程式的正误一般用排除法，如根据基本书写要求可先排除C项；为方便判断，可将1 g氢气燃烧放热的情况转化为1 mol氢气燃烧放热的情况，即2×142.9 kJ＝285.8 kJ，则可排除A项；又根据“生成液态水”可排除D项。
2．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是( )A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2C.Q1＜Q2 D．无法确定答案 B解析P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q1①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q2②由①－②得：P4(白，s)===4P(红，s) ΔH＝Q2－Q1，依据题意“1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量”，则Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。
3．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1。
则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1的说法正确的是( ) A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化”8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C . 1∶4 D ．2∶3 答案 B解析 设H 2与CH 4的物质的量分别是x 和y ，则x ＋y ＝112 L/22.4 L ·mol ，571.6 kJ ·mol －1·x 2＋890 kJ ·mol －1y ＝3 695 kJ ，解得x ＝1.25 mol ，y ＝3.75 mol ，故原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是1∶3。
人教版高中化学选修4(教案+习题)1.3化学反应热的计算(一)
教案课题：第三节化学反应热的计算(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计第三节化学反应热计算一、盖斯定律1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。
【活动】学生自学相关内容后讲解【板书】1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。
【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH 。
高二化学人教版选修四一课一练第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
------精品文档!值得拥有！------)分3分，共21一、选择题(本题包括7小题，每小题) (1．下列热化学反应方程式书写正确的是剂催化．2SO＋O2SOA322热加1－mol＝－196.6 kJ·ΔH(500 K)1O(l)(g)===H＋OB．H(g)22221－mol285.8 kJ·ΔH(298 K)＝－O(l)O(g)===2H．2H(g)＋C2221－molH(298 K)＝＋571.6 kJ·Δ(g)O(g)===COD．C(s)＋221－molH＝＋393.5 kJ·Δ两选项均为放热反、DA不正确，C解析：热化学方程式要标明物质的聚集状态，所以应，焓变应小于零。
B答案：的热量，表示该反应的的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ2.含NaOH 20.0 g) (热化学方程式是O(l)H HCl(aq)===NaCl(aq)＋A．NaOH(aq)＋21－molΔH＝＋28.7 kJ·O(l)＋H．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)B21－molH＝－28.7 kJ·ΔO(l)H HCl(aq)===NaCl(aq)NaOH(aq)＋＋C．21－mol＝＋57.4 kJ·ΔHO(l)H HCl(aq)===NaCl(aq)＋＋D．NaOH(aq)21－mol57.4 kJ·ΔH＝－，反应放出的热量为57.4 kJ28.7 kJ的热量，则1 mol NaOH反应放出解析：20.0 g NaOH D项正确。
所以D答案：3．已知下列反应的热化学方程式为：1－mol；ΔH＝－393.5 kJ·(g)O①C(s)＋(g)===CO1221·＝－ΔO(l)2H(g)(g)===2CO2OCOOH(l)CH②＋＋；H22322------－mol870.3 kJ值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------11－285.8 kJ·molΔH＝－H(g)＋O(g)===HO(l)；③32222则反应2C(s)＋2H(g)＋O(g)===CHCOOH(l)的反应热(焓变)为() 32211－－．－488.3 kJ·mol BA．＋488.3 kJ·mol11－－．＋244.15 kJ·mol C．－244.15 kJ·molD1－)mol×2H＝(－393.5 kJ·将解析：①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故Δ＋(－285.8 kJ·mol。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：1.3化学反应热的计算Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练4化学反应热的计算一、盖斯定律及其应用1.下列说法正确的是( )A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化解析:反应热与反应体系的始态和终态有关,与反应过程无关,故A项错误,B项正确;盖斯定律的实际作用很大,C项错误;任何化学反应均有能量变化,D项错误。
答案:B2.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2解析:据题意可知,第三个反应可以是第一个反应和第二个反应的两倍之和,故ΔH3=ΔH1+2ΔH2。
答案:A3.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为( )A.+262.6 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1C.-352.3 kJ·mol-1D.+131.3 kJ·mol-1解析:根据盖斯定律,把已知的两个反应的热化学方程式相减,可求得制备水煤气反应的ΔH。
①-②,得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)2CO(g)-2H2O(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1),即2C(s)+2H2O(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=+262.6kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。
2022高二化学每课一练13化学反应热的计算第1课时盖斯定律反应热的计算(人教版选修4)
1.3 化学反响热的计算第1课时盖斯定律反响热的计算 每课一练〔人教版选修4〕1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8kJ·mol －1、－282.5kJ·mol －1、－726.7kJ·mol －1。
CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
那么CO 与H 2反响合成甲醇的热化学方程式为( )A.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝－127.4kJ·mol －1B.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1C.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝－127.4kJ·mol －1D.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1答案A解析根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1① CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－282.5kJ·mol －1② CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 3＝－726.7kJ·mol －1③ 运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝2ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝2×(－285.8kJ·mol －1)＋(－282.5kJ·mol －1)－(－726.7kJ·mol －1)＝－127.4kJ·mol －1。
2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
人教版高中化学选修四§1.3.1 化学反应热的计算
CaS高中化学学习材料金戈铁骑整理制作§1.3.1 化学反应热的计算一．选择题：1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热2．已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+12O 2(g) === CO(g) △H 1 = -110.5 kJ• mol -1 C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= -393.5 kJ• mol -1则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为A ．+283.5 kJ• mol -1B ．+172.5 kJ• mol -1C ．-172.5 kJ• mol -1D ．-504 kJ• mol -13．已知下列热化学方程式：Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ） ΔH 1=-351.1kJ/molHg （l ）+1/2O 2（g ）=HgO （s ） ΔH 2=-90.7kJ/mol由此可求得：Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）ΔH 3。
其中ΔH 3的值是A ．-441.8kJ/molB ．-254.6kJ/molC ．-438.9kJ/molD ．-260.4kJ/mol 4．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P （白磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H=== -a kJ/mol4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H=== -b kJ/mol若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为A．ａ＜ｂB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定5．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应6．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是A．H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1B．2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1D．2H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-17．已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为A．+8Q kJ/mol B．+16Q kJ/mol C．-8Q kJ/mol D．-16Q kJ/mol9．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。
2021年高二人教版化学选修4练习册：1.3化学反应热的计算
2021年高二人教版化学选修4练习册：1.3化学反应热的计算知识点一盖斯定律及其应用,1.假定反应体系的始态为S，终态为L，它们之间变化如图所示：SΔH1,ΔH))L，则下列说法不正确的是( )2A．若ΔH1<0，则ΔH2>0B．若ΔH1<0，则ΔH2<0C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等D．ΔH1＋ΔH2＝02．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋262.6 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1C．－352.3 kJ·mol－1D．＋131.3 kJ·mol－13. 1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ热量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g) ===2P2 O5(s)ΔH＝－a kJ/mol(a>0) 4P (白磷，s)＋5O2(g) ===2P2 O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0)，则a 和b的关系是()A．a>b B．a＝bC．a<b D．无法确定4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ/mol；②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ/mol；③S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3。
下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33 kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定知识点三反应热的计算5．已知葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol ，18 g 葡萄糖燃烧生成液态水时放出的热量是( )A ．26.0 kJB ．51.9 kJC ．280.0 kJD ．560.0 kJ6. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 B ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890.3 kJ ·mol －1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧，放出热量最少的是( )A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)7．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1 现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2 L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．50%C ．60%D ．20%8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO 2反应生成甲醇(CH 3OH)，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
人教版高中化学选修4习题课件：第1章 第3节 化学反应热的计算
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第三节 化学反应热的计算
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1.能理解盖斯定律的本质,能说出其在科学研究中的意义。 2.会运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
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一二
一、盖斯定律 1.内容 不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是相同的。或者说, 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的 途径无关。 2.解释 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,二者密不可分, 但以物质为主。 3.应用 对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应,产品不纯(即有 副反应发生)的反应,测定这些反应的反应热有困难,如果应用 盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
ΔH2=-738.5 kJ·mol-1②
即可用①-②×4 得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
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二、反应热的计算 1.反应热的计算方法和类型 (1)根据热化学方程式计算:反应热与反应中各物质的物质的量成 比例。 (2)根据反应物和生成物的能量计算:ΔH = 生成物的能量和-反应 物的能量和。 (3)根据反应物和生成物的键能计算:ΔH= 反应物的键能和-生成 物的键能和。 (4)根据盖斯定律计算:将热化学方程式进行适当的“加”“减”等变 形后,由过程的热效应进行计算、比较。 (5)根据物质的燃烧热计算:Q(放) = n(可燃物)×|ΔH|。 (6)根据公式进行计算:Q=cmΔt。
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如下图所示,ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1.3 化学反应热的计算第1课时 盖斯定律 反应热的计算 每课一练（人教版选修4）1．能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为( )A.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1B.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1C.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝－127.4 kJ·mol －1D.CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH ＝＋127.4 kJ·mol －1 答案 A解析 根据题给三种物质的燃烧热可以写出：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1① CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－282.5 kJ·mol －1② CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－726.7 kJ·mol －1③ 运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝2ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝2×(－285.8 kJ·mol－1)＋(－282.5 kJ·mol －1)－(－726.7kJ·mol －1)＝－127.4 kJ·mol －1。
2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2③ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏答案 D解析由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。
3．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2 878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2 869 kJ下列说法正确的是( )A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多答案 A解析根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存的能量大于异丁烷，A正确；能量越高其分子越不稳定，B错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，C错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D错。
4．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1答案 D解析根据盖斯定律，由题意知：①×1/2－②×1/2得：ΔH＝(－221.0 kJ·mol－1)×1/2－(－483.6 kJ·mol－1)×1/2＝＋131.3 kJ·mol－1。
5．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC . (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1。
6．已知葡萄糖的燃烧热是－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成 1 g水时放出的热量是( )A．26.0 kJ B．51.9 kJC . 155.8 kJ D．467.3 kJ答案 A解析要深刻理解燃烧热的概念。
从C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(l)可知l mol 葡萄糖完全氧化生成108 g水，放出约2 840 kJ的热量。
当它氧化生成1 g水时放出的热量是2 840 kJ×1108＝26.0 kJ。
7．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是( ) A．0.5Q B．Q C.2Q D．5Q答案 C解析n(CO2)＝n(CaCO3)＝1 mol，所以燃烧的C2H5OH的物质的量为0.5 mol，所以1 mol 无水乙醇燃烧时放出的热量为2Q。
8．下列说法或表示方法中正确的是( )A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C . Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0D．已知中和热为－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ答案 D解析硫黄变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体的反应是吸热反应，则ΔH >0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。
9．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －1 现有CO 、H 2、CO 2组成的混合气体67.2 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为( )A ．80%B ．50% C.60% D ．20%答案 B解析 标准状况下混合气体的物质的量为67.2 L 22.4 L·mol －1＝3 mol ，其中有H 218 g 18 g·mol－1＝1 mol ，1 mol H 2燃烧生成液态水时放热571.6 kJ 2＝285.8 kJ 。
CO 燃烧时放出的热量为710.0 kJ －285.8 kJ ＝424.2 kJ(CO 2不燃烧)，故n (CO)＝424.2 kJ 282.8 kJ ·mol－1＝1.5 mol 。
CO 的体积分数为1.5 mol 3 mol×100%＝50%。
10．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23 g NO 2需要吸收16.95 kJ 热量。
其热化学方程式为______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量。
其热化学方程式为__________ ________________________________________________________________________。
(4)已知拆开1 mol H —H 键、1 mol N —H 键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为_________________ _ ________________________________________________________________________。
答案 (1)CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1 (2)N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋67.8 kJ·mol －1(3)C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1 (4)N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1解析 根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。