人教版高中化学必修《非金属及其化合物》全章课件
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物》课件
颜色 状态 气味 毒性
溶解性
25 ℃，101 kPa 时，1 体积水溶解约 2 体积氯 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒
气
4.氯气的化学性质
5．氯气的用途 (1)氯气是一种重要的化学工业原料。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导 体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 重要原料。 [微点拨] 变价金属(如 Fe、Cu)与 Cl2 反应时无论 Cl2 是否过量均生成高价的金属氯化 物。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接 ______， ________接________，________接______。
(2)烧瓶 A 发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B 中反应的化学 方程式是_____________________________________________________。
解析： 按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为①→⑦，⑥→④， ⑤→②。其中 E 装置用于除去 Cl2 中的 HCl，D 装置用于干燥 Cl2；加热时，先点 燃 A 处酒精灯制取 Cl2，用 Cl2 排净装置内的空气，防止 Fe 被空气中的 O2 氧化， 最后必须用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2。
解析： Cl2 为黄绿色，氯水中溶有 Cl2 分子，故显浅黄绿色，A 正确；与 AgNO3 反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于 HNO3，说明氯水中含有 Cl－，B 正确； 氯水显酸性，加入 NaHCO3，H＋与 HCO－3 反应会产生 CO2 气体，C 正确；氯水 中的 Cl2 和 HClO 均具有强氧化性，可以氧化 Fe2＋生成 Fe3＋而显棕黄色，故不一 定为 HClO，D 错误。
人教版高中化学必修《非金属及其化合物》全章课件1
（1）可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制 品等； （2）杀灭霉菌和细菌； （3）作食物和干果的防腐剂。
交流·研讨
三、三氧化硫
SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3的化学性质：
具有酸性氧化物的通性
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）工业上
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
4.3.2 硫和氮的氧化物
第一课时
【学习目标】
（1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。
【重点难点】
1、掌握SO2的化学性 质。 2、可逆反应的特点。
科学视野
自然界 中的硫 元素。
思考·交流 一、硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
(3) SO2与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
思考·交流
1、能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2吗?
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 + H2O
2、怎样除去CO2中的SO2? SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
交流·研讨
三、三氧化硫
SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3的化学性质：
具有酸性氧化物的通性
SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）工业上
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
4.3.2 硫和氮的氧化物
第一课时
【学习目标】
（1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。
【重点难点】
1、掌握SO2的化学性 质。 2、可逆反应的特点。
科学视野
自然界 中的硫 元素。
思考·交流 一、硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
(3) SO2与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
思考·交流
1、能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2吗?
SO2 + Ca(OH)2
CaSO3 + H2O
2、怎样除去CO2中的SO2? SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
高中化学必修一非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物考］” 了評岐.堆单能亞丼｝住化合抽的圭爱社应绘应呵. 要 z了许晅"畦单战及总市凄化舍转时坪境號社豹彩响 求1.特殊的存在形式： C —金刚石、石墨、C 602 •特殊的用途：Si ――半导体材料、太阳能 电池板SiO 2——光导纤维H 2SiO3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)一一黏合剂、耐火阻燃材料3.特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的 形式表示如 Na 2SiO 3^Na 2O ・SiO 24 .特殊的性质：(1) Si 与NaOH 溶液的反应：Si + 2NaOH + H 2O===Na 2SiO 3+ 2出匸 (2) SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2+ 4HF===SiF 4 f + 2H 2O(3) H 2CO 3的酸性强于 H 2SQ 3：Na 2SiO 3 + H 2O + CO 2===Na 2CO 3 + H 2SiO 3 J⑷粗硅的制备：SiO 2+ 2C=高==Si + 2CO f考点一一 |碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型 自主学习1. 碳、硅元素的原子结构与存在——碳 硅mi、'原子结构示意图2 H)在兀素周期表中的位置第二周期I V A 族第三周期V A 族［循着图示想一想］［特色特性记一记］弟—P碳』圭及无机非金属材料单质的结构金刚石：空间网状结构 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 兀素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2.碳、硅单质的性质、，熔点趾硬度大.制饰品" 和切削工具 5.擀直鬲*半导休材料和制' 光电池的材料匕具冇特殊蜡构。
可能戚曲 新世僅化剂或催化剂载体 *提示： ①一c ,②一a ,③一e ,④一b ，⑤一d（2）碳、硅的化学性质:① 碳单质的化学性质a. 与02的反应（用化学方程式表示）:点燃 点燃2C +。
2===== 2C0 ; 02充足：C + 02=====CO 2°b. 与其他物质的反应（用化学方程式表示）:与CuO 反应：2CuO + C 高温==2Cu + CO 2 f （可用于金属的冶炼）； 高温与CO 2反应：CO 2+ C 高温==CO :与水蒸气反应： C+ H 2O （g ）亘==€O + H 2（制水煤气）:与浓硫酸反应： C + 2H ?SO 4（浓）===€。
非金属及其化合物(必修-第四章氧族元素)PPT课件
非金属化合物如聚乙烯、聚丙烯等是常见的塑料 原料，广泛应用于包装、建筑材料等领域。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
橡胶
非金属化合物如天然橡胶、合成橡胶等是制造轮 胎、胶管等橡胶制品的主要原料。
涂料
非金属化合物如油漆、涂料等是常见的涂装材料 ，广泛应用于建筑、家具等领域。
化妆品
非金属化合物如香料、染料等是常见的化妆品原 料，用于美容和美发等领域。
02
氧族元素的性质
氧族元素的通性
80%
原子结构特点
氧族元素原子的最外层电子数为6， 易得到电子，表现出非金属性。
100%
氧化态
氧族元素常见的氧化态为-2、+4、 +6，随着原子序数的递增，氧化 态逐渐升高。
80%
气态氢化物
氧族元素的氢化物为无色气体， 随着原子序数的递增，沸点逐渐 升高。
氧族元素单质的物理性质
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素广泛分布于地壳、 大气、水体和生物体中，其中 氧、硅、铝、铁、钙、碳、氮 、磷、硫等是地壳中丰度较高 的非金属元素。
非金属元素的循环过程
非金属元素的循环主要包括地壳循环和生物循环。
非金属氢化物具有不同的性质，如氨是一种碱性气体，可用于制造氮 肥和化工原料；硫化氢是一种有毒气体，可用于提取硫磺等。
非金属氧化物
非金属氧化物定义
非金属氧化物是由非金属元素与氧元 素形成的化合物。
常见非金属氧化物
性质与用途
非金属氧化物具有不同的性质，如二氧化碳 是一种温室气体，能吸收和重新辐射热量； 二氧化硫可用于制造硫酸等化工产品。
颜色与状态
氧族元素单质通常为无色气体 ，随着原子序数的递增，熔点 逐渐升高。
人教版高中化学必修《非金属及其化合物》全章课件4
1）与金属反应 ①与钠反应：
现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 生成白色晶体。
②与铁反应：
铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕 黄色溶液。
点燃
2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
③与铜反应：
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2 产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。
HF很稳定 HCl稳定
Br2 高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI 缓慢进行
HI很不稳定
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
(1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及I- ＞Br- ＞Cl-的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
现象：剧烈燃烧， 火焰呈黄色， 生成白色晶体。
②与铁反应：
铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕 黄色溶液。
点燃
2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
③与铜反应：
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2 产物溶于水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝绿色。
HF很稳定 HCl稳定
Br2 高温
H2+Br2======2HBr HBr较不稳定
I2 高温、持续加热 H2+I2======2HI 缓慢进行
HI很不稳定
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，
（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I 2
(2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
(1) Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2
(2) Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2
思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及I- ＞Br- ＞Cl-的还原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
人教版高中化学必修《非金属及其化合物》全章课件2
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
Hale Waihona Puke •8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致 密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 ↑+CO2↑
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③氧化Fe2+、 Br- 、 I- 、S2-、 SO2等具有还原性的化合 物，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
人教版高中化学必修一课件非金属及其化合物.pptx
3．氮氧化物 ①光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾 ②酸雨
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞 后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速
泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离， 并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅 速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。
氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气
四、典型例题
1.石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原 料,其中常混有少量碳酸钙,要除去石英砂中的 少量碳酸钙,应采用的方法是( D ) A.用水溶解后过滤分离 B.用稀硫酸溶解后过渡分离 C.用酒精灯加热 D.用稀盐酸溶解后过滤分离
2．已知A是一种半导体单质，B为制造光导纤维的 材料，D为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的下 图关系，按要求填空：
11．G是一种常见的黑色固体单质，常温下C是一种常见的 一种无色液体化合物。I遇空气即变成红棕色的E，E、F是 常见的大气污染气体。
C
A的浓溶液
D
E
F
B的浓溶液
HI
⑴写出化学式：G，C，D。 ⑵写出下列方程式： A + G == C + D + E. E + F == H + I.
管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺 激迷走神经引起反射性的心跳停止。
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长 约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军 阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气 体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎， 口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000 人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列说法中正确的是
2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞 后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速
泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离， 并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅 速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。
氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气
四、典型例题
1.石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用工业原 料,其中常混有少量碳酸钙,要除去石英砂中的 少量碳酸钙,应采用的方法是( D ) A.用水溶解后过滤分离 B.用稀硫酸溶解后过渡分离 C.用酒精灯加热 D.用稀盐酸溶解后过滤分离
2．已知A是一种半导体单质，B为制造光导纤维的 材料，D为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的下 图关系，按要求填空：
11．G是一种常见的黑色固体单质，常温下C是一种常见的 一种无色液体化合物。I遇空气即变成红棕色的E，E、F是 常见的大气污染气体。
C
A的浓溶液
D
E
F
B的浓溶液
HI
⑴写出化学式：G，C，D。 ⑵写出下列方程式： A + G == C + D + E. E + F == H + I.
管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺 激迷走神经引起反射性的心跳停止。
趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长 约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军 阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气 体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎， 口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000 人死亡.这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人 类战争的史册。
产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列说法中正确的是
第四章 非金属及其化合物 高一化学(人教版必修1)
混合气体光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶H口2有＋白C雾l2产=光=生=照==2HCl
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？ 可燃物质、氧气发生的发光发热的剧烈反应。 现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 燃烧不一定需要氧气的参与，发光发热的剧烈氧化还原反应是燃烧。
3.氯气与水的反应 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
2NaCl
（2）与铁的反应：
2Fe＋3Cl2
点燃
=====
2FeCl3
（3）与铜的反应： Cu＋Cl2
点燃
=====
CuCl 2
注意：Cl2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。
2.氯气与非金属单质的反应
实验4-3 氢气在氯气中燃烧 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生
H2＋Cl2=点==燃==2HCl
7．芯片主要由单晶体硅成。如图是硅及其化合物的类价二维图，根据要求 完成下列化学方程式或离子方程式。
(1)利用焦炭在电炉中还原二氧化硅的化学方程式为____。
(2)利用氢氟酸刻高蚀玻温璃的化学方程式为_________。 （ （ （(((（453)))121硅 二 石1） ） ））酸氧英SSSS钠化与iiiiOOOO转硅 石2222++++化与 灰2422CHC为烧 石CF高 高碱 在原高=硅溶 玻S温 温温i酸液璃F4的反熔↑SSS+应炉离iii++2+H的里子222CCC2化加方OOOO学强程↑↑↑方热式程发__式生__反____应____的___化__。_学_方__程。式为________。
3．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ） A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．玛瑙 【答案】D 4．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法 正确的是( ) A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 B．石英中无色透明的晶体就是玛瑙，具有彩色环带状或层状的就是水晶 C．SiO2 是酸性氧化物，能与水化合生成硅酸 D．硅晶体是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转化为电能 【答案】D
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Si+2F2==SiF4 2、与氢氟酸反应：
Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑
3、与强碱溶液反应：
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ 4、与氯气反应：
Si+2Cl2 △= SiCl4 5、与氧气反应
Si+O2高=温=SiO2
纯硅的制备
课本P81 9T
晶5.体用硅途的导电性介于导体和半导体之间,
感谢观看，欢迎指导！
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
向Na2SiO3溶液中通如CO2也可生成H2SiO3
Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3↓ 用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。 H2SiO3 稳定性差，受热易分解 H2SiO3 = SiO2 + H2O
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
2MgO ·SiO2
钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O
K(Al3Si3O10)(OH)2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
阅3、读硅教酸材盐78产-7品9 陶瓷 玻璃 水泥
传统无机非金属材料 硅酸盐产品
陶瓷 水泥 玻璃
水泥
生产原料：石灰石、黏土 （CaCO3、 Al2O3·2SiO2·2H2O ）
[SiO4]四面体结构
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示 二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
Si-26.30%
第一节无机非金属材料的主角——硅
图 4-1 硅的广泛存在
硅的存在与分布
存在：硅是亲氧元素，没有游离态，只有化合态（以 氧化物和硅酸盐的形式存在） 分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本 元素。
从原子结构认识硅
碳是构成有机物
C
的主要元素
硅是构成岩石和许
Si
多矿物的主要元素
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电 子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物．
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形 石英晶体
硅石 (SiO2)
（天然）
沙子
无定形——硅藻土
水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
玛瑙
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物制可备防火木材防 火剂的原料
2、硅酸盐组成表示
1、将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物书写顺序：
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
2、氧化物之间用“·”隔开
3、在氧化物前面按化学式中的比例添加系数
硅酸钠（Na2SiO3) Na2O ·SiO2
镁橄榄石（Mg2SiO4）
具有特殊功能的含硅物质
1、碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚 石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮 的磨料。
2、硅 钢
（铁合金）
导磁性良 好，用作 变压器铁 芯
3、硅橡胶
4、分子筛
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
图4-10生物陶瓷制成 的人造骨
硅酸盐
无机非金 属材料
生产设备：水泥回转窑 主要成分：3CaO·SiO2
2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 主要性质：水硬性
玻璃
生产原料：纯碱、石灰石、石英 （Na2CO3、CaCO3、SiO2）
生产设备：玻璃窑 反应原理S：iO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
2） 特性——与氢氟酸HF反应 SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
思考:实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃.因此，盛装氢氟酸不能用玻 璃试剂瓶而要用塑料瓶。
CO2
SiO2
不 构成
CO2分子
立体网状结构，无SiO2分子
同 点
物理性 质
气体，熔沸点较低，溶 于水
传统无机非 金属材料
新型无机非 金属材料
陶瓷
玻璃
水泥
高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶瓷 超导陶瓷
四、硅单质
1、种类和结构 硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅的结构和金刚 石类似。
3、化学性质 常温下，硅的化学性质不活泼。除F2 、HF和强碱 外，均不反应。加热或者高温时，可与某些非金属 单质反应。
1、与氟气反应：
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
固体，熔沸点高，硬度大，不 溶于水
与水反 应
H2O+CO2=H2CO3
不反应
与酸反 应
不反应
相 与碱性 同 氧化物 CO2+CaO=CaCO3 点 反应
SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋2H2O
特性
高温 SiO2＋ CaO =CaSiO3
与强碱 反应
氧化性
CO2+2NaOH= Na2CO3+高H温2O CO2＋ C = 2CO
思考 二氧化硅难溶于水，又
不与水反应，那么，如何制 得硅酸呢？
实验探究
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞， 再滴入稀盐酸
现象 结论
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有白色胶状物质产生
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 （胶体）+2NaCl
主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
玻璃
有色玻璃
加入了不同的金属氧化物
钢化玻璃
普通玻璃加热接近熔化 再急速冷却
陶 瓷（china）
生产原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O ） 生产设备：陶瓷窑 生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却 主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
绝缘、易成型
三、硅酸盐
1、概念： 是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定。
最简单的硅酸盐—硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃或者泡花碱，用于 制备硅胶和木材防火剂，作肥皂填料、 粘合剂等。
实验4-2
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
当水分蒸 发后燃烧
当水分蒸发后 不易燃烧
3、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）
1）具有酸性氧化物的通性
（1）与强碱反应生成盐和水
SiO2
＋
2NaOH
=
Na2SiO3
硅酸钠
＋H2O
（有粘性，其溶液俗称水玻璃）
（2）与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2＋ CaO
CaSiO3
实验室盛装NaOH溶液的试剂 瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
NaOH溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶 塞部分粘结而无法打开。因 此盛装NaOH溶液的试剂瓶不 能用玻璃塞而要用橡胶塞。
用途 人工降雨，灭火,饮
料等
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
SiO2＋ 2 C = Si + 2CO↑
下页
SiO2的用途
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
现代通信用光缆
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维 光导纤维手术头灯
二硅酸(H2SiO3 )
硅酸是一种白色固体，它不溶于水； 是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，不 能使指示剂变色。
Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑
3、与强碱溶液反应：
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 ↑ 4、与氯气反应：
Si+2Cl2 △= SiCl4 5、与氧气反应
Si+O2高=温=SiO2
纯硅的制备
课本P81 9T
晶5.体用硅途的导电性介于导体和半导体之间,
感谢观看，欢迎指导！
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
向Na2SiO3溶液中通如CO2也可生成H2SiO3
Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3↓ 用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3弱。 H2SiO3 稳定性差，受热易分解 H2SiO3 = SiO2 + H2O
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
2MgO ·SiO2
钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O CaO ·Al2O3 ·3SiO2·3H2O
K(Al3Si3O10)(OH)2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
阅3、读硅教酸材盐78产-7品9 陶瓷 玻璃 水泥
传统无机非金属材料 硅酸盐产品
陶瓷 水泥 玻璃
水泥
生产原料：石灰石、黏土 （CaCO3、 Al2O3·2SiO2·2H2O ）
[SiO4]四面体结构
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示 二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
Si-26.30%
第一节无机非金属材料的主角——硅
图 4-1 硅的广泛存在
硅的存在与分布
存在：硅是亲氧元素，没有游离态，只有化合态（以 氧化物和硅酸盐的形式存在） 分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本 元素。
从原子结构认识硅
碳是构成有机物
C
的主要元素
硅是构成岩石和许
Si
多矿物的主要元素
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电 子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物．
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形 石英晶体
硅石 (SiO2)
（天然）
沙子
无定形——硅藻土
水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
玛瑙
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物制可备防火木材防 火剂的原料
2、硅酸盐组成表示
1、将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物书写顺序：
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
2、氧化物之间用“·”隔开
3、在氧化物前面按化学式中的比例添加系数
硅酸钠（Na2SiO3) Na2O ·SiO2
镁橄榄石（Mg2SiO4）
具有特殊功能的含硅物质
1、碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚 石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮 的磨料。
2、硅 钢
（铁合金）
导磁性良 好，用作 变压器铁 芯
3、硅橡胶
4、分子筛
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
图4-10生物陶瓷制成 的人造骨
硅酸盐
无机非金 属材料
生产设备：水泥回转窑 主要成分：3CaO·SiO2
2CaO·SiO2 3CaO·Al2O3 主要性质：水硬性
玻璃
生产原料：纯碱、石灰石、石英 （Na2CO3、CaCO3、SiO2）
生产设备：玻璃窑 反应原理S：iO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑
2） 特性——与氢氟酸HF反应 SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋2H2O
此反应常用于雕刻玻璃
思考:实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？
HF能腐蚀玻璃.因此，盛装氢氟酸不能用玻 璃试剂瓶而要用塑料瓶。
CO2
SiO2
不 构成
CO2分子
立体网状结构，无SiO2分子
同 点
物理性 质
气体，熔沸点较低，溶 于水
传统无机非 金属材料
新型无机非 金属材料
陶瓷
玻璃
水泥
高温结构陶瓷 压电陶瓷 透明陶瓷 超导陶瓷
四、硅单质
1、种类和结构 硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅的结构和金刚 石类似。
3、化学性质 常温下，硅的化学性质不活泼。除F2 、HF和强碱 外，均不反应。加热或者高温时，可与某些非金属 单质反应。
1、与氟气反应：
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
固体，熔沸点高，硬度大，不 溶于水
与水反 应
H2O+CO2=H2CO3
不反应
与酸反 应
不反应
相 与碱性 同 氧化物 CO2+CaO=CaCO3 点 反应
SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋2H2O
特性
高温 SiO2＋ CaO =CaSiO3
与强碱 反应
氧化性
CO2+2NaOH= Na2CO3+高H温2O CO2＋ C = 2CO
思考 二氧化硅难溶于水，又
不与水反应，那么，如何制 得硅酸呢？
实验探究
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞， 再滴入稀盐酸
现象 结论
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有白色胶状物质产生
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3 （胶体）+2NaCl
主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
玻璃
有色玻璃
加入了不同的金属氧化物
钢化玻璃
普通玻璃加热接近熔化 再急速冷却
陶 瓷（china）
生产原料：黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O ） 生产设备：陶瓷窑 生产过程：混合-成型-干燥-烧结-冷却 主要性质：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、
绝缘、易成型
三、硅酸盐
1、概念： 是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定。
最简单的硅酸盐—硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃或者泡花碱，用于 制备硅胶和木材防火剂，作肥皂填料、 粘合剂等。
实验4-2
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
当水分蒸 发后燃烧
当水分蒸发后 不易燃烧
3、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）
1）具有酸性氧化物的通性
（1）与强碱反应生成盐和水
SiO2
＋
2NaOH
=
Na2SiO3
硅酸钠
＋H2O
（有粘性，其溶液俗称水玻璃）
（2）与碱性氧化物反应生成盐
高温
SiO2＋ CaO
CaSiO3
实验室盛装NaOH溶液的试剂 瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
NaOH溶液能与玻璃中的 SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶 塞部分粘结而无法打开。因 此盛装NaOH溶液的试剂瓶不 能用玻璃塞而要用橡胶塞。
用途 人工降雨，灭火,饮
料等
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
SiO2＋ 2 C = Si + 2CO↑
下页
SiO2的用途
无用 开光 刀导 手纤 术维
做
现代通信用光缆
光 学 纤 维 胃 镜
光导纤维 光导纤维手术头灯
二硅酸(H2SiO3 )
硅酸是一种白色固体，它不溶于水； 是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，不 能使指示剂变色。