高一化学核外电子的排布
高一化学核外电子排布
【
迁移与应用】
1.下列原子结构示意图中,正确的是
A. B. C. D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层 有4个电子,该原子核内的质子数为
A.14
B.15
C.16
D.17
； / 股票开户 ； 2019.1 ；
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也被调查一番,有绑腿那个特点再度浮出水面. 那直接令德军联想到白俄罗斯德军707师的遭遇,苏军士兵不会用布条把小腿捆结实.至于现在出现的,只能说明切诺比也 是被同一股苏军袭击,焦点一下子落在了白俄罗斯和乌克兰交接的沼泽地区. 德军甚至可以确定,那片烂泥湿地还有大量森林的地区肯定聚集了大量的游击队,大量的苏军溃兵涌入它里.从之前的经验,苏力当局在向后方派遣大量游击队组织,普里佩特沼泽地显然成了游击队的根据地,那样 成建制的发动战争也就不足为奇. 可是,知道了情况又如何.德军司令部实在无暇顾及那些问题,更没有兵力去扫荡白俄罗斯.目标依旧以攻占莫斯科为主,治安战只能暂且放一放. 不过德军立刻做出了调整,除却在各个据点加强监管外,有开赴各个村庄监管起来,建立亲德组织,培养反对斯 大林的俄罗斯人.在游击活跃地区域搞无人区,经济上严格管制,禁止任何生活必需品、药品、武器原料流向游击区. 德军立刻开始如此办事,切诺比周围的村庄全部遭殃,在莫济里-列奇察公路的周围已经实实在在的变成了无人区. 即使是雨季,德军的暴行变本加厉,很快,那些情报就送到 了183师师部――德军更加残暴了.(未完待续.) ------------ 第一百五十一章 发现河东共青团员 秋雨洒在第聂伯河上,整个沼泽地湿湿漉漉,水位上涨后,到处泥泞不堪. 即使有雨水,哨兵还是坚守在自己的岗位.他们陪着雨披在森林中站岗警戒,大部分哨兵身子伸出
高考化学专题原子核外电子的排布
第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布规律1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。
(2)在离核近的区域内运动的电子的能量较低，在离核远的区域内运动的电子的能量较高。
2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系3.原子核外电子排布的一般规律(1)能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①各电子层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。
例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
例1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④考点原子核外电子的排布规律题点电子层及其电子的能量答案 A解析原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
例2下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等考点原子核外电子的排布规律题点核外电子排布的基本规律答案 B解析K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M 层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。
高一化学人教版原子核外电子排布规则
原子核外电子排布规则[目标定位] 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”，会正确书写原子的电子排布式和电子排布图。
一、基态原子核外电子的排布原则 1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。
能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p ”这一顺序)。
2．泡利原理(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利原理。
(2)因为每个原子轨道最多只能容纳 2个电子且自旋方向相反，所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。
如氟原子的电子排布可表示为1s 22s 22p 2x 2p 2y 2p 1z ，由于各原子轨道中的电子自旋方向相反，所以9个电子的运动状态互不相同。
3．洪特规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。
(2)通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道。
如碳原子的电子排布图是，而不是。
(3)洪特规则的特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。
原子核外电子排布“两原理一规则”(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。
(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
4.3.1核外电子排布的规律+2024-2025学年高一上学期化学沪科版(2020)必修第一册
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电结构源自决定性质思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
1. 核外电子运动的特点
思考
1. 原子核带正电，核外电子带负电，为什么电子 没有被原子核吸引过去？ 电子处于不断运动中
2. 电子的运动是否有确定的轨道？
无规则绕核运动
玻尔原子模型 106m/s
10-10m
核外电子运动的特征： 宏观、微观大不同
空间
电子 原子核外极小的空间
宏观物体
较大范围
速度
极快 较低
研究方法
量子力学 经典力学
2. 核外电子排布的规律
想一想 每个电子层最 多可以排布多 少个电子？电 子排布又有着 怎样的规律？
n
1
2
3
4
5
6
7
K
L
金属性强
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳的电子数是多少？
次外层电子数不超过18个
最多32个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
高一化学必修2 专题一第三单元 核外电子的排布规律
高一化学必修2 专题一第三单元核外电子的排布规律【我思我学】想一想：有关原子结构的基础知识？写一写：画出核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图？议一议：总结原子核外电子分层排布的一般规律？练一练：画出稀有气体元素的原子结构示意图？【同步导学】一、评价要点1．认识：原子结构示意图。
2．知道：核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图。
3．运用：原子核外电子分层排布的一般规律解题。
二、方法指引1．原子结构示意图的的含义电子层(从里向外依次为K层、L层、M层)各电子层排布的电子数核电荷数2．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
三、典型例题例1 某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a(1<a<4)倍，则该原子核内的质子数是 ( )A. 2aB. 8a +2C. 2a +10D. 2a +2[分析] 本题考查核外电子的排布规律，答题时按电子层数分析讨论。
当该原子核外有三或四个电子层时,则该原子最外层电子数为8a（8a>8），显然不符合核外电子的排布规律；当该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a(2a<8)，则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为2a+2。
[答案] D例2今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。
他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。
B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。
高一核外电子排布的知识点
高一核外电子排布的知识点核外电子排布是指原子核外的电子在各个电子壳层中的分布情况。
了解核外电子排布的知识点对于理解原子结构和化学反应具有重要意义。
本文将从电子壳层结构、能级分布和填充规则三个方面介绍高一核外电子排布的知识点。
一、电子壳层结构原子核外电子围绕原子核运动，分布在若干个电子壳层中。
常见的电子壳层分别用K、L、M、N等字母表示，由内向外依次排列。
每个电子壳层都有一定数量的电子能位，其中K层最接近原子核，能位最低，依次递增。
根据量子力学理论，每个电子壳层中能容纳的电子数量为2n^2（n为电子壳层的主量子数），即K层能容纳2个电子，L层能容纳8个电子，M层能容纳18个电子，N层能容纳32个电子等。
二、能级分布在每个电子壳层中，存在不同能级的电子轨道。
能级指的是电子在电子壳层中可能所处的位置，每个能级又可以分为不同的轨道。
根据量子力学理论，每个电子壳层的能级数目等于主量子数n的值。
以K 层为例，K层只有一个能级，即1s能级；L层有两个能级，即2s和2p 能级；M层有三个能级，即3s、3p和3d能级；N层有四个能级，即4s、4p、4d和4f能级。
三、填充规则根据泡利不相容原理和洪特规则，电子填充壳层时遵循以下规则：1. 泡利不相容原理：同一个原子中的电子不能拥有完全相同的四个量子数，即每个电子的量子态必须不同。
这意味着每个能级中的电子自旋量子数必须相异。
2. 洪特规则：电子首先填充低能级的能位，然后才填充高能级的能位。
按照洪特规则，电子填充顺序为：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s→ 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d →7p。
根据以上填充规则，我们可以知道每个电子壳层的电子排布情况。
以氧原子（O）为例，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的电子壳层结构为：1s^2 2s^2 2p^4。
其中1s层有2个电子，2s层有2个电子，2p层有4个电子。
高一化学核外电子的排布
பைடு நூலகம்
配合有：过渡配合；间隙配合；。A、过量配合B、过盈配合C、过于配合D、键配合 患者男性，4岁，家长发现其喜近视。国际标准视力表检查双眼远视力为0.5，近视力检查为J3，眼部未见明显器质性病变。患者最不可能的诊断是()A．远视B．近视C．混合性散光D．弱视E．单纯远视散光 关于颞下颌关节脱位的诊断哪一项是错误的()A．开闭口在关节窝内均能扪及髁突B．大张口运动后不能自行闭合C．双侧脱位可能出现疼痛D．关系紊乱E．关节X线片示髁突位于关节结节前方 突触前抑制的特点是A.突触前膜超极化B.潜伏期长，持续时间长C.突触前轴突末梢释放抑制性递质D.突触后膜的兴奋性降低E.通过轴突-树突突触结构的活动来实现 循环系统疾病引起呼吸困难最常见的病因为A.左心衰竭B.右心衰竭C.心包炎D.心肌炎E.心脏压塞 疟原虫在人体红细胞内进行的生殖是A.裂体增殖及配子生殖的开始B.二分裂繁殖C.孢子生殖D.配子生殖E.以上都是 简述真理及其客观性？ 20世纪80年代的一体化的物流管理限于A.行业内部B.同一产品的下游关系中C.企业内部D.企业外部 夹套管由内管和外管组成，当内管物料压力为0.8MPa、工作温度为300℃时，外管和内管之间的工作介质应选A.联苯热载体B.蒸汽C.热空气D.热水 支气管与心源性哮喘鉴别如有困难时忌用A．沙丁胺醇B．氨茶碱C．异丙嗪D．泼尼松E．吗啡 大肠杆菌败血症哪项是错误的A.见双峰热和稽留热B.常有原发病C.迁徙性病灶少见D.中毒性休克多见E.皮疹及关节症状明显 有关尸检的申请和委托，下面不正确的是A.相关医院具有申请和委托权B.卫生行政部门具有委托权C.死者家属没有申请和委托权D.死者的代理律师具有申请和委托权E.司法机关具有申请和委托权 港站经营人 科学发展观的第一要义、核心、基本要求和根本方法分别是什么？ 安全阀排放压力 某大型工程施工前，施工单位拟安排安全施工技术交底工作。根据《建设工程安全生产管理条例》规定，下列说法正确的是()。A.施工单位负责项目管理的技术人员向施工作业班组交底B.专职安全员向施工作业班组交底C.施工单位负责项目管理的技术人员向安全员交底D.施工作业班组向项目技术负 牙本质中胶原主要为。A.Ⅰ型B.Ⅱ型C.Ⅲ型D.Ⅳ型E.Ⅴ型 病人的依从性并不限于药物治疗，还包括对饮食、吸烟、饮酒、运动及家庭生活等多方面的指导是否能遵守。A.正确B.错误 根据《国务院组织法》规定，国务院发布行政法规由签署。A.总理B.主管部长C.秘书长D.国务院法制局局长 办理仓单质押授信业务时，借款人须开立账户有。A、仓单质押授信业务保证金账户B、货物销售资金专用账户C、跌价补偿专用账户D、仓单处置所得收入专用账户 持续性抑郁是指A.情绪抑郁每星期发生1次，每次持续时间≥1小时B.情绪抑郁每星期发生3次，每次持续时间≥3小时C.情绪抑郁每月发生3次，每次持续时间≥3小时D.情绪抑郁每年发生3次，每次持续时间≥3小时E.情绪抑郁每年发生6次，每次持续时间≥3小时 用钣金锤敲击时，发力部位是。A．手指B．手腕C．手臂 使用的润滑油品，只要粘度符合设备要求就能使用。A.正确B.错误 我国采用的压力单位是：A、每平方厘米千克力；B、毫米水柱；C、毫米汞柱；D、帕； 急性肾衰竭最常见的电解质紊乱是A.高钠血症B.低钠血症C.高钾血症D.低钾血症E.高钙血症 继续完善客户分层服务体系，按照的原则，加强精细化管理，着力提升客户关系营销管理水平。A．"做强高端，做大中端，做实大众"B．"做强中端，做实高端，做大大众"C．"做强大众，做大中端，做实高端"D．"做强高端，做实中端，做大大众" 防止有毒植物中毒事故的措施有哪些。某年9月中旬，某县发生5名小学生食物中毒，报告食用杏仁，潜伏期均在1小时以内，症状主诉口中苦涩，流涎，头晕，头痛，恶心，呕吐，脉频，四肢软弱无力，5名学生不同程度呼吸困难。A．不要生吃各种核仁B．开展卫生宣传C．杏仁此类产品一定要煮 杏仁一定要干炒熟再食用E．蒸煮木薯木煮透并使氢氰酸蒸发F．杏仁露产品一定要加热释放氢氰酸 调整咬合的目的如下，除外。A.清除创伤，增加牙齿承受的咀嚼力B.使损伤的牙周组织得以恢复C.尽量将侧向力转为垂直向力D.使力重新分配E.使牙周支持力平衡 熟悉不同传染病潜伏期的最主要意义是A.有助于明确诊断B.预测疫情C.确定传染期D.确定检疫期E.判断传播途径 男性，68岁。患慢性支气管炎和肺气肿10余年，近3d来咳嗽、气急加重，痰稍黄就诊。痰涂片见球状革兰氏阴性小杆菌。其可能病原体是A.肺炎链球菌B.铜绿假单胞菌C.流感嗜血杆菌D.肺炎克雷白杆菌E.不动杆菌 河北省中部有哪些关于节气物候的农谚？ 患者，男，71岁，慢性阻塞性肺气肿。上午9时起开始静脉输入5%葡萄糖溶液500ml及0.9%氯化钠溶液500ml，滴速为70滴/分，10时左右，护士来巡房时，发现患者咳嗽、咳粉红色泡沫样痰，呼吸急促，大汗淋漓。为了减轻呼吸困难的症状，护士可采用()A．10～20%酒精湿化加压给氧B．20～3 化加压给氧C．30～40%酒精湿化加压给氧D．40～50%酒精湿化加压给氧E．50～70%酒精湿化加压给氧 新鲜外伤性脱位的治法包括A.麻醉B.复位C.固定D.练功E.药物 湿绝热递减率 泰勒的科学管理理论和制度主要是从劳动者的方面研究劳动效率问题。A.行为和思想B.生理和物理C.科学和哲学D.动作和时间
电子的核外排布
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:( )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
同学们有没有想过电子是 怎样围绕原子核做高速运
动的呢?
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离 近
远
电子具有的能量 低
高
2、原子结构示意图
如： Na
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
称有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电 元素名 元素
荷数 称 符号 K
L
M
N
O
P
最外层电子 数
2
氦
He
2
2
10
氖
Ne
2
8
8
18
氩
Ar
原子核外电子的排布 课件
1
单质与水(或酸)反应
最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱
①常温或加热下遇水 Al _无__明__显__现__象__
②与酸反应__剧__烈_
Al(OH)3：_两__性__氢___氧__化__物_
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减___弱_
②硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Cl、S、P、Si
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
一、原子核外电子的排布 什么是电子层？原子核外电子排布的原则是什么？ 1.电子层 (1)电子层的含义。 多电子原子里，电子分别在__能__量__不__同__的区域内运动，人们把 不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)电子层表示方法。
电子层n 1 2
【典例3】(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)Ca2+、P3-、K+均为18e-结构； (2)Al3+为10e-结构，Ar是稀有气体元素； (3)相同核外电子排布的离子随核电荷数递增，离子半径递减。
的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
二、元素周期表中元素性质的变化规律
原子半径
从同周期 (从左往右)
减小
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
+1→+7 -4→-1 减弱 增强
增强
减弱
同主族 (从上到下)
增大
相似(最高正价相同)
高一化学核外电子的排布
X 质量数 — A
—Z 核电荷数（质子数）
—元素符号
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
检测反馈:
据最近报道,某放射性元素的原子钬
166 67
Ho
可有效地
治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为 ( A )
A.32 B.67 C.99 D.166
观察钠原子结构示意图
各电子层电子数
核电荷数
+16 2 8 6
Na2S
补充练习
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数 依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素， V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y 元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最 外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 由此可推知（填元素符号）：
巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完
成19、20号元素的原子结构示意图.
课堂练习
1.下列原子结构示意图中,正确的是: B
A.
B.
C.
D.
2最.某外元层素有原4个子电的子原，子该核原外子有核三内个的电质子子层数，为A:
A.14 B.15
C.16
D.17
课堂练习
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原 子结构示意图。
2.个稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少？次外电子层最多能容纳的 电子数是多少?
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理：先排K层，排满K层后再排L层.
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）
次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个 倒数第三层最多容纳32个电子) 注意：多条规律必须同时兼顾。
高一化学原子的核外电子排布
课堂总结 原子核外电子排布
1、原子结构示意图 2、原子核外电子排布规律
① 能量最低原理 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子
3、化合价、最外层电子数、得失电子数的关系
正化合价的数值＝最外层电子数＝失去电子数 负化合价的绝对值＝8－最外层电子数＝得到电子数
镁原子与氧原子在形成氧化镁过 程中核外电子变化情况
+10
Ne
+12 +12
Mg2+
Mg
+8
+8
O2-
O
Mg +12 2 8 2
Mg2+ +12
2 8
Mg2
＋
2e－ O
+8
O2-
2 6
+8 2O
2 8
氯化钠的形成
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
２
６
失2e得2e得1e-
Cl
７
化合价、最外层电子数、得失电子数目有什么关系？
化合价、最外层电子数、得失电子数目关系
1.活泼金属元素易 失 电子形成稳定的电子层 结构 正化合价的数值＝ 最外层电子数 ＝ 失去电子数 2.活泼非金属元素易 得 电子形成稳定的电子 层结构 最低负化合价的绝对值＝ 8-最外层电子数 ＝ 得到电子的数目
课堂检测
1、钠、镁、铝等活泼金属与活泼非金属反应时最 容易 失去电子 ，在化合物中常显的化合价分别 是_____________ +1，＋2，＋3。氧、氟、氯等活泼非金属与活 泼金属反应时容易 得到电子 ，在化合物中常显的
人教版-高一化学-必修二原子核外电子的排布
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 原子核外电子排布 元素周期律
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
学 习 目 标
1.初步了解原子核外电子排布的规律， 熟练画出1～ 20 号元素的原子结构 示意图。 2. 利用资料数据和实验探究，探讨出 第三周期元素及其化合物的性质变 化规律，从而导出元素周律。
第一章 金属性依次增强
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
物质结构 元素周期律
高中化学 ·必修二 非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
Cs
F 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
第一章 物质结构 元素周期律
认真分析教材13页“表1-2”，试找出每个电子层 排布电子数的规律。
第一章 物质结构 元素周期律
高中化学·必修二
电子层排布电子数的规律
1.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层， 然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高 的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多 不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒 数第三层不超过32个。 注意： 以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用。
Si
单质与氢气 反应条件
最高价氧化物 对应的水化物 高温
P
能反应，困难
S
加热反应
Cl
光照或 点燃反应
硅酸 H2SiO3
磷酸 H3PO4
高一化学必修2 原子核外电子的排布
思考： 写出1—18号元素的原子结构示意图，并 带着问题仔细观察：这 18种元素，它们 的原子核外的每一个电子层中，所容纳 的电子数有什么规律？
思考： 氪元素的原子核外的第 3电子层中，所容 纳的电子数是多少？
结论：
（２）每一电子层，最多填充的电子数 为2n2个（n为电子层序数）。
各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
规 3．最外层电子数目不
排
律 超过8个，K层为最外层
布
时不超过2个。
４．次外层电子数目不 超过18个，
第1层（K层）最多排：2个 第2层（L层）最多排：8个 第3层（M层）最多排：18个 第4层（N层）最多排：32个
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层的电子数 KLMN OP
2He（氦）
2
10Ne（氖） 2
8
18Ar（氩） 2
8
8
36Kr（氪） 2
8
18
8
54Xe（氙） 2
8
18 18
8
86Rn（氡） 2
8
18 32 18 8
(3)最外层电子数都不超过 8个 （K层不超过 2个）。
(4)次外层电子数不超过 18个， 倒数第三层电子数不超过 32个。
[课堂小结]
原 子
由于电子能量的不同而
分层的排布
分层排布，由近到远， 由能量低到能量高。
核
外
1．能量由低到高；
电 子 的
排
布 的
２．每层最多容纳电子 数目是2n2。
由于上述原因，核外电子的运动规律与 宏观物体不同：它没有确定的轨道，我 们不能测定或计算它在某一时刻所在的 位置，也不能描绘出它的运动轨道。
原子核外电子的排布 课件
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
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