2014年高二化学统测卷

2013～2014学年苏州市高二期末调研测试

化 学 2014.6 注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。

2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Ag -108 Ba -137

选择题（共50分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．

选项符合题意） 1．下列事实与原理或规律相符合的是

A ．在海轮的钢制船壳上镶贴锌块→“牺牲阳极的阴极保护法”

B ．将数滴浓盐酸滴入适量浓硫酸中制备少量氯化氢气体→“强氧化性酸制备还原性酸”

C ．热的纯碱溶液更易清洗盛残羹剩菜的油腻餐具→“升温促进电离”

D ．向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳气体得氢氧化铝沉淀→“双水解效应”

2．下列变化不属于．．．

可逆反应的是 A ．常温下氯气通入蒸馏水中，得到新制氯水

B ．煅烧石灰石，制备生石灰和二氧化碳气体

C ．工业上在氧化铁作触媒以及加热条件下，氮气与氢气合成氨

D ．室温下在4mL 0.1mol ·L ―1的重铬酸钾溶液中，滴加数滴1 mol ·L ―1的NaOH(aq)

3．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

A ．碳和二氧化硅高温制取粗硅

B ．锌粉投入硫酸铜溶液生成铜

C ．铁和高温水蒸气反应得氢气

D ．氯气通入溴化钠溶液生成溴

4．已知燃烧7.8g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是

A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –389.9 kJ ·mol ―

1 B ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –2599.3kJ ·mol ―

1

C ．C 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2CO 2(g) + H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1

D ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1 5 2

5．下列说法中正确的是

A ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应

B ．在原电池中，电子由正极流向负极

C ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

D ．在电解池中，与电源正极相连的电极被称作阴极

6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A ．图1称量

B ．图2溶解

C ．图3转移

D ．图4定容

7．反应4NH 3(g) + 5O 2(g) ＝ 4NO(g) + 6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水

蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)可表示为

A ．v (NH 3) ＝ 0.010 mol •L ―1·s ―

1 B ．v (O 2) ＝ 0.0010 mol •L ―

1·s ―1 C ．v (NO) ＝ 0.0010 mol •L ―

1·s ―1 D ．v (H 2O) ＝ 0.045 mol •L ―1·s ―

1 8．已知银氨溶液中存在如下平衡：[Ag (NH 3)2]+ Ag + + 2NH 3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质时。能使上述平衡向逆反应方向移动的是

A ．KI

B ．HNO 3

C ．NH 3

D ．H 2O

9．下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是

A ．用HNO 2溶液做导电性试验，灯光较暗

B ．HNO 2是共价化合物

C ．HNO 2 溶液不与氯化钠反应

D ．常温下，0.1 mol •L ―1的HNO 2 溶液的pH 为2.15

10．设N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A ．1mol 二氧化碳分子中含共用电子对的数目为4N 0

B ．常温常压下，7g 一氧化碳分子的数目为0.025N 0

C ．25℃，pH ＝2的盐酸中含有H +的数目为0.01N 0

D ．标准状况下，2.24L 氯气与1.12L 液态水反应一定转移电子数为0.1N 0

不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个．．．．．

选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）

图1

图2

图4

11．下列过程总效应既是放热又是体系熵增的是

A ．NH 4Cl(s) ＝ HCl (g) + NH 3(g)

B ．4Al(s) + 3O 2(g) ＝ 2Al 2O 3(s)

C ．Mg(s) + 2H +(aq) ＝ Mg 2+(aq) + H 2(g)

D ．NaOH(s) ＝ Na +(aq) + OH ―

(aq) 12．某次酸雨的分析数据如下：c (NH 4+)＝2.0×10―5 mol •L ―1，c (Cl ―) ＝6.0×10―5 mol •L ―1， c (Na +)＝1.9×10―5 mol •L ―1，c (NO 3―)＝2.3×10―5 mol •L ―1，c (SO 42―)＝2.8×10―5 mol •L ―

1。 则此次酸雨的pH 约为

A ．3

B ．4

C ．5

D ．6

13．某学生用0.1023 mol •L ―1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、

碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：

① 移取20.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

② 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次

③ 把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

④ 取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL

⑤ 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

⑥ 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是

A . ①②③④⑤⑥

B . ②④③⑤①⑥

C . ③①②⑥④⑤

D . ⑤①②③④⑥

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．25℃时，向0.01mol ·L –1 (NH 4)2SO 4溶液中滴加稀NaOH 溶液至中性：

c (NH 4+)＞c (SO 42―)＞c (Na +)＞c (OH ―

)＝c (H +) B ．室温下，0.1mol ·L –1 CH 3COONa 溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO ―)＞c (H +)＞c (OH ―

) C ．室温下，0.1mol ·L –1 Na 2CO 3稀溶液：c (OH ―) ― c (H +) ＝ c (HCO 3―

) + 2c (H 2CO 3) D ．25℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1mol ·L –1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：

c (CH 3COO ―) + c (OH ―

)＜c (CH 3COOH) + c (H +) 15．一定条件下存在反应：2SO 2(g) + O 2(g)

2SO 3(g)，其正反应放热。图5、图6分别表示起始时容器甲、乙体积都是V ，向甲、乙内都充入2a molSO 2和 a molO 2并保持恒温，在一定温度时开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是

A ．浓度c (SO 3)：甲＞乙

B ．气体密度ρ：甲＝乙

C ．所需时间t ： 甲＞乙

D ．平衡常数K ：甲＝乙

图5 甲恒压状态 图6 乙恒容状态