2014年高二化学统测卷
14学年上学期高二期末联考化学(附答案)
2013-2014学年度第一学期期末联考高二化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间100分可能用到的相对原子质量： Li:7 C ：12 N ： 14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S: 32 Cl ：35.5 K: 39 P: 31 Fe:56第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、 选择题 （本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意 ）1．关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）A ．溶解少量食盐于水中，0S ∆>B ．纯碳和氧气反应生成(),0CO g S ∆>C ．H 2O 变成液态水，0S ∆>D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO 和CO 2(g)，0S ∆>2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -B ．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO 4(S) －2e - + 2H 2O(l)==PbO 2(S) + 4H +(aq)+ SO42-(aq)C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e - == Fe 2+3．250C 时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度 4．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：2Ba Cl Br K ++--、、、 B ．常温下12()10()c H c OH +-=的溶液中： 223Fe ++--、Mg 、NO 、Cl C ．含有大量Al 3+的溶液中：2242ClO ---－SO 、S 、AlO 、D ．常温下pH 为7的溶液中： K +、Fe 3＋、 Cl - 、SO 42- 5．能说明0.1 mol·L －1的NaHA 溶液一定呈酸性的是( )①稀释时，溶液中c (OH －)增大 ②溶液的pH ＜7 ③溶液中c (Na ＋)＝c (A 2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好反应A ．①②④B ．①③④C ．①③D ．②④6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A ．惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl - +2 H 2O 通电2OH - +Cl 2↑ +H 2↑B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．HS -的电离：2HS H O -+23H O S +-+D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3==Ca 2++ CO 2↑+ H 2O7．下列说法正确的是( )A ．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na +)>c(CH 3COO -)B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+c(H 2CO 3)C ．将PH=6的H 2SO 4稀释1000倍后，c(H +)=2c(SO 42-)D ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(Na +)+c(H +)= c(HCO 3-)+ c(OH -)+2c(CO 32-)8．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )A ．PH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B ．某溶液中由水电离出的c(H +)=10-13,则该溶液的PH 一定为13C ．PH=4.5的番茄汁中c(H +)是PH=6.5的牛奶中c(H +)的2倍D ．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：19. 下述实验不能达到预期实验目的的是( )10．把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：2()()Ca OHs 2()2()Ca aq OH aq +-+，下列说法正确的是（ ）A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变11．实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B ．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C ．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次12．可逆反应()()aA g bB g+()()cC g dD s +/H QkJ mol ∆=，反应过程中，当其他条件不变时，C 在混合物中的含量与温度（T ）的关系如图I 所示，反应速率（v ）与压强（p）的关系如图II所示。
2014年高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版
2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案（精编精校版）7．下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A. △H2>△H3B. △H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H326．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O （l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
高考化学2014年普通高等学校招生全国统一考试(答案)
2014年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)7.A戊烷的同分异构体只有3种(CH3CH2CH2CH2CH3、、);戊醇的醇类同分异构体就有8种(CH3CH2CH2CH2CH2OH、、、、、、、),还有醚类异构体;戊烯的烯类同分异构体就有5种(CH3CH2CH2CH CH2、CH3CH2CH CHCH3、、、),还有5种环烷烃类同分异构体;乙酸乙酯的同分异构体超过3种[如CH3CH2CH2COOH、、HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3等],故题给四种物质中同分异构体数目最少的是戊烷,选A。
评析本题考查多类有机物同分异构体的书写,难度不大,但若按部就班将题给四种有机物的同分异构体全部写出,则比较费时。
8.C生活中常用热的纯碱溶液洗去油污,其原因不是Na2CO3与油污直接发生反应,而是纯碱水解使溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,A错误;漂白粉在空气中久置变质,是因为发生了反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,B错误;K2CO3与NH4Cl混合使用,因发生相互促进的水解反应生成NH3而降低肥效,C正确;FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的反应原理是2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。
9.A由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;D错误。
10.D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。
原子最外层电子数F>S>Na(Z>X>Y),A错误;单质沸点Na>S>F2(Y>X>Z),B错误;离子半径S2->F->Na+(X2->Z->Y+),C错误;原子序数S>Na>F(X>Y>Z),D正确。
2014年江苏省高考化学试卷及解析
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是 A ．水是弱电解质 B ．可燃冰是可以燃烧的水 C ．氢氧两种元素只能组成水 D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br 8035 C ．硫离子的结构示意图：D ．间二甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c (H ＋)=1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0. 1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－ 4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
2014年高考理科综合·化学(全国Ⅱ卷)含答案
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Pb－207第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列过程没有发生化学反应的是【A】A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8. 四联苯的一氯代物有【C】A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9. 下列反应中，反应后固体物质增重的是【B】A. 氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10. 下列图示实验正确的是【D】11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是【D】A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B. pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)－4D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
2014高考全国2卷化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国2卷）一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．．7．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤8．0.1mol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.1mol/L。
如果要使c(CO32-) 更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、SO32－C．由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－10．下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42―＝BaSO4↓B．AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2－=Ag2S +2Cl－C．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2OD．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－＝37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O11．下列表述中，合理的是A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管B．将水加热，K w增大，pH不变C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D．NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体12．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置B．②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，①②中均有氢气产生D．电极反应式：①中阳极2Cl—－2e－＝Cl2↑②中正极2H+＋2e－＝H2↑二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．物质的量浓度相等的CH 3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：pH(NaOH)>pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32－)D．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等23．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A．60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0三、非选择题：本题共11小题，满分182分．30．（14分）反应① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol-1反应② CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)；△H2= b kJ·mol-1测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：温度/℃500 700 900K 1.00 1.47 2.40（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“=”）。
2014年高考全国卷1理综化学和答案解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
南阳市2014年秋期期终质量评估高二化学
2014年秋期南阳市高二期终质量评估化学试题答案一、（每小题3分，共48分）1-5 BAADC 6-10 BACDB 11-15 CBCBC 16 A17、（17分）（1）①②③===④===（每空1分，共4分）（2）A>B>C（1分） NaCN+ H2O+ CO2=== HCN+ NaHCO3（2分）(3)10-13（2分）pH a+pH b=12（2分）（4）①CH3OH-6e-+8OH-===CO32-+6H2O；（2分）②A（1分）；4Ag++2H2O 电解4Ag +O2↑+4H+；（2分） 1（1分）18（11分）(1)（2分） -1172.4 kJ·mol-1（2）6 （2 分）左（1 分）小于（1 分） (3) ①小于（1 分）6 （2分）② 1.65V（2分）19、（12分）（1）溶液由无色变为浅红色（或粉红色、红色均给分）且半分钟内不褪色(2分)（2）BC(答对1个1分，两个2分，只要有错0分)（3）(2分)（4）①Ⅰ、温度（1分）II、不同浓度（或浓度）（1分） d. 298 （1分） 0.20（1分）②见下图（2分，每条曲线1分，不标注、曲线趋势错、终点错不给分）20、（12分，每空2分）I.（1）Fe(OH)3，Al(OH)3（2）MnS(s) + Cu2＋(aq) === Mn2＋(aq) + CuS(s)(没有标注s 和aq不扣分)（3）Mn2＋+2HCO3－===MnCO3 +CO2↑+H2OⅡ．（1）催化剂的催化效率降低（2）增大反应压强或增大CO2的浓度（3）3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O。
2014年历年新课标Ⅱ卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学1.下列过程没有发生化学反应的是( )A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析：活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化学变化，D项错误。
答案：A2.四联苯的一氯代物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种解析：由四联苯的结构可知，四联苯中含有5种等效氢：，故一氯代物有5种，正确选项是C。
答案：C3.下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。
答案：B4.下列图示实验正确的是( )A.除去粗盐溶液,中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验解析：过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C 项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D项正确。
答案：D5.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH ＝5的H 2S 溶液中，c (H ＋)＝c (HS －)＝1×10－5 mol·L －1B.pH ＝a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1C.pH ＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)D.pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞②＞③解析：H 2S 中存在两步可逆电离，c (H ＋)＝1×10－5 mol·L －1＞c (HS －)，A 项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c (H ＋)减小程度小于10倍，即a ＜b＋1，B 项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)，C 项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH 时其浓度越小，HCO －3对应的弱酸是H 2CO 3，D 项正确。
2014年高考真题——理综化学(新课标II)精校版 Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
2014年高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版
2014年高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案（精编精校版）7．下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A. △H2>△H3B.△H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H326．（13分）在容积为 1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，反应速率υ(N2O4)为mol•L-1•s-1;反应的平衡常数K1为。
2014届高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷(2部化学)答案 含答案
高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷化学参考答案及评分建议 第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC 12．B 13．C 14．D 15．AB第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16.（12分）（1）2CuS+3O 22CuO ＋2SO 2（1分） AB （2分）（2）CuO ＋2H +=Cu 2+＋H 2O （1分）Fe 2O 3＋6H +=2Fe 3+＋3H 2O （1分） （3）CuO 【或Cu （OH ）2、CuCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3】（1分）调节溶液的pH ，除去Fe 3+（1分）（4）①abfgd （2分）②向E 中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止（2分）③c×152×2/233g （1分）17．（15分）（15分）（1）CH 3NO 2 （2分）（2）保护分子中的两个羟基（1分）；H 2O （1分）（3）OO O O NO 2NO 2O 2N O 2N NO 2NO 2HO HO OH OH NO 2NO 2+4 HNO 34 H 2O+（2分）（4）CHCOOHHO HOOHNH 2，CHCOOHHONH 2HOOH（4分）（5）CH CHCH 3COOCH 3n2 CH 3CHOCH 3CHCH 2CHO OHCH 3CHCH 2COOHOHCH 3CH CHCOOHCH 3OHCH 3CH CHCOOCH 3新制Cu(OH)浓硫酸（5分）（其它合理答案亦可）0.3000g18．（12分）（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O ＝CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl （2分）（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）②通入过量NH 3使溶液呈碱性，抑制CaO 2·8H 2O 的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO 2·8H 2O 的溶解，或提高产品的产率。
人教版2014年秋季普高高二化学试卷
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2014学年第一学期期末教学质量监测 高二化学(试题)
2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A．4 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)C．10 mol/(L·min) D．12 mol/(L·min)3．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积4．下列说法不正确．．．的是A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂6．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞28．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q29．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O2，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH311．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝0.1 mol/L12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A．Zn电极上发生的反应为：2H+ +2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn13．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。
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2013～2014学年苏州市高二期末调研测试化 学 2014.6 注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Ag -108 Ba -137选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意） 1．下列事实与原理或规律相符合的是A ．在海轮的钢制船壳上镶贴锌块→“牺牲阳极的阴极保护法”B ．将数滴浓盐酸滴入适量浓硫酸中制备少量氯化氢气体→“强氧化性酸制备还原性酸”C ．热的纯碱溶液更易清洗盛残羹剩菜的油腻餐具→“升温促进电离”D ．向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳气体得氢氧化铝沉淀→“双水解效应”2．下列变化不属于．．．可逆反应的是 A ．常温下氯气通入蒸馏水中，得到新制氯水B ．煅烧石灰石，制备生石灰和二氧化碳气体C ．工业上在氧化铁作触媒以及加热条件下，氮气与氢气合成氨D ．室温下在4mL 0.1mol ·L ―1的重铬酸钾溶液中，滴加数滴1 mol ·L ―1的NaOH(aq)3．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是A ．碳和二氧化硅高温制取粗硅B ．锌粉投入硫酸铜溶液生成铜C ．铁和高温水蒸气反应得氢气D ．氯气通入溴化钠溶液生成溴4．已知燃烧7.8g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是A ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –389.9 kJ ·mol ―1 B ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝ –2599.3kJ ·mol ―1C ．C 2H 2(g) + O 2(g) ＝ 2CO 2(g) + H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1D ．2C 2H 2(g) + 5O 2(g) ＝ 4CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝ –1299.6 kJ ·mol ―1 5 25．下列说法中正确的是A ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应B ．在原电池中，电子由正极流向负极C ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D ．在电解池中，与电源正极相连的电极被称作阴极6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A ．图1称量B ．图2溶解C ．图3转移D ．图4定容7．反应4NH 3(g) + 5O 2(g) ＝ 4NO(g) + 6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)可表示为A ．v (NH 3) ＝ 0.010 mol •L ―1·s ―1 B ．v (O 2) ＝ 0.0010 mol •L ―1·s ―1 C ．v (NO) ＝ 0.0010 mol •L ―1·s ―1 D ．v (H 2O) ＝ 0.045 mol •L ―1·s ―1 8．已知银氨溶液中存在如下平衡：[Ag (NH 3)2]+ Ag + + 2NH 3。
向银氨溶液中加入或通入少量下列物质时。
能使上述平衡向逆反应方向移动的是A ．KIB ．HNO 3C ．NH 3D ．H 2O9．下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是A ．用HNO 2溶液做导电性试验，灯光较暗B ．HNO 2是共价化合物C ．HNO 2 溶液不与氯化钠反应D ．常温下，0.1 mol •L ―1的HNO 2 溶液的pH 为2.1510．设N 0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1mol 二氧化碳分子中含共用电子对的数目为4N 0B ．常温常压下，7g 一氧化碳分子的数目为0.025N 0C ．25℃，pH ＝2的盐酸中含有H +的数目为0.01N 0D ．标准状况下，2.24L 氯气与1.12L 液态水反应一定转移电子数为0.1N 0不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）图1图2图411．下列过程总效应既是放热又是体系熵增的是A ．NH 4Cl(s) ＝ HCl (g) + NH 3(g)B ．4Al(s) + 3O 2(g) ＝ 2Al 2O 3(s)C ．Mg(s) + 2H +(aq) ＝ Mg 2+(aq) + H 2(g)D ．NaOH(s) ＝ Na +(aq) + OH ―(aq) 12．某次酸雨的分析数据如下：c (NH 4+)＝2.0×10―5 mol •L ―1，c (Cl ―) ＝6.0×10―5 mol •L ―1， c (Na +)＝1.9×10―5 mol •L ―1，c (NO 3―)＝2.3×10―5 mol •L ―1，c (SO 42―)＝2.8×10―5 mol •L ―1。
则此次酸雨的pH 约为A ．3B ．4C ．5D ．613．某学生用0.1023 mol •L ―1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。
其操作可分解为如下几步：① 移取20.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液② 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次③ 把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④ 取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL⑤ 调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑥ 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是A . ①②③④⑤⑥B . ②④③⑤①⑥C . ③①②⑥④⑤D . ⑤①②③④⑥14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．25℃时，向0.01mol ·L –1 (NH 4)2SO 4溶液中滴加稀NaOH 溶液至中性：c (NH 4+)＞c (SO 42―)＞c (Na +)＞c (OH ―)＝c (H +) B ．室温下，0.1mol ·L –1 CH 3COONa 溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO ―)＞c (H +)＞c (OH ―) C ．室温下，0.1mol ·L –1 Na 2CO 3稀溶液：c (OH ―) ― c (H +) ＝ c (HCO 3―) + 2c (H 2CO 3) D ．25℃时，pH ＝4.75、浓度均为0.1mol ·L –1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c (CH 3COO ―) + c (OH ―)＜c (CH 3COOH) + c (H +) 15．一定条件下存在反应：2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，其正反应放热。
图5、图6分别表示起始时容器甲、乙体积都是V ，向甲、乙内都充入2a molSO 2和 a molO 2并保持恒温，在一定温度时开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A ．浓度c (SO 3)：甲＞乙B ．气体密度ρ：甲＝乙C ．所需时间t ： 甲＞乙D ．平衡常数K ：甲＝乙图5 甲恒压状态 图6 乙恒容状态非选择题（共70分）16.（6分）在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银常用硫代硫酸钠溶解，反应的化学方程式为： AgBr + 2Na 2S 2O 3＝Na 3[Ag(S 2O 3)2]+ NaBr 。
在废定影液中加入Na 2S 使Na 3[Ag(S 2O 3)2]中的银转化为Ag 2S ，并使定影液再生。
将Ag 2S 在高温下转化为Ag ，就达到了回收银的目的。
（1）写出Na 2S 与Na 3[Ag(S 2O 3)2]反应的化学方程式：▲ 。
（2）若废定影液中含银量为5.68g ·L －1，试列式计算1L 溶液中至少需要加入Na 2S 的物质的量。
▲17.（8分）图7为氢-氧燃料电池装置示意图。
其中A 为KOH ，C 为多孔惰性电极。
（1）在该电池工作时，a 是 ▲ 极；b 是 ▲ 极。
（2）B 物质的化学式为 ▲ 。
（3）该电池反应的化学方程式为▲ 。
图8（4）电解时，阳极的电极反应式为▲ 。
（5）逸出的气体E 是 ▲ ；流出的物质G 是 ▲ 。
（6）该电解池中阳离子交换膜的作用是 ▲ 。
18．（12分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO 2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO 2 + H 2O …………①2NO 2 + 2NaOH ＝ NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O ……②在反应①中氧化剂是 ▲ ，在反应②中还原剂是 ▲ ；在同温同压下，若某氮氧化物中NO 2与NO 两种气体的体积比为3∶1（假设忽略N 2O 4的存在），写出该气体被足量的氢氧化钠溶液充分吸收的化学方程式：▲ 。
图7 2 阴极 阳极（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，若汽车发动机尾气出口处安装催化转化器，就可以使这两种气体相互反应生成无毒物质，该反应的化学方程式为▲。
（3）氨气也能跟氮氧化物反应，因生成无毒物质而达到净化目的。
若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1×103 m3（标准状况）这种尾气，试列式计算需要多少千克氨气？▲19．（20分）了解有关Fe3+的可逆反应，有助于调控溶液中Fe3+的浓度。
（1）反应Fe3+ + SCN―Fe(SCN)2+在一定温度下达到平衡时，c(Fe3+)＝0.04 mol·L－1，c(SCN―)＝0.1 mol·L－1，c[Fe(SCN)2+]＝0.68mol·L－1。
则该反应的平衡常数K＝▲。
向溶液中再加入少量固体KSCN后，平衡向▲方向移动。
－。
该反应的平衡常数K（2）Fe3+和I－在水溶液中的反应是3I－+ 2Fe3+2Fe2+ + I的表达式为▲。
当该反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向▲方向移动。