《物质的量及其计算》课件
物质的量浓度及其计算 ppt课件
c OH
ppt课件
22
例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓 度分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L、0.4 mol/L，则SO42的物质的量浓度为（ C ） A、0.1 mol/L C、 0.3 mol/L [解析] B 、0.2 mol/L D、 0.4 mol/L
20% 混合，ω(HCl)=__________
(2) 90%的浓硫酸与水等质量混合，
45% ω(H2SO4 ) =___________
ppt课件 28
b) 等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分
数可能大于或小于平均值。
ρ 1 V ω 1 ρ 2 V ω 2 ρ 1ω 1 ρ 2 ω 2 ω混 ρ1 V ρ 2 V ρ1 ρ 2 ω1 ω 2 ρ 1g cm ，ω 混 2 ω1 ω 2 3 ρ 1g cm ，ω 混 2
3
ppt课件 29
注意：
当溶液密度ρ ＞ 1g· cm-3时，通常浓度(质量分数
或物质的量浓度)越大，密度也越大。等体积混合
ω1 ω 2 后质量分数 ω 混 2
(硫酸、硝酸等)
如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合， 所得溶液中 ω (H2SO4) ＞ 40%
ppt课件 30
当溶液密度ρ ＜ 1g· cm-3时，浓度(质量分数或 物质的量浓度)越大，密度越小。等体积混合后， ω1 ω 2 质量分数 ω 混 (氨水、酒精) 2
1000dS c mol L1 _____________________ 。 58.5(100 S)
物质的量完整课件一PPT课件
2020年10月2日 12
例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
的数值，一般采用6.02×1023这个近似的
数值
2020年10月2日 8
1molC中约含有_6_.0_2_×__1_0_23_个C 1molH2O中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3 个H2O 1molSO42-中约含有6_._0_2_×__1_0_23_个SO421mol e－中约含有_6_._0_2×__1_0_2_3个e－
2020年10月2日 13
练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） • 1mol氮 • 5mol原子氧 • 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
2020年10月2日 14
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8__mol，氢原子的数目 为_2_.4_08_×__10_24_个
• 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为 阿伏加德罗常数？
• 现在我们知道，1molC的质量为12g，那么 1mol其它粒子的质量是多少呢？
2020年10月2日 17
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高一化学物质的量课课件
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保 持不变。通过学习化学平衡的概念和计算方法，学生可以深入理解化学平衡的原 理及其应用，为后续学习打下基础。
05
物质的量在实际生活中的应用
生活中的化学计量问题
食品添加剂的计量
在食品加工过程中，为了保持食品的 口感和颜色，常常需要添加一些食品 添加剂，如防腐剂、色素等。这些添 加剂的使用量需要进行精确的计量， 以确保食品的安全性。
密度与物质的组成
物质的密度还与其组成有关。例如，混合物的密度通常小于组成物质的密度之和，因为 混合物中存在空隙。在化学实验中，需要注意物质组成对密度的影响，以准确测量和计
算物质的密度。
THANKS。
03
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系
阿伏伽德罗定律指出在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。根据这个定律可以推导出气体摩 尔体积的计算公式。
04
物质的量在化学反应中的应用
化学反应中的物质的量关系
总结词
理解化学反应中各物质之间的物质的量关系是掌握化学反应 的基础。
详细描述
在化学反应中，各物质之间的物质的量存在一定的比例关系 ，这种关系由化学方程式表示。通过理解化学方程式的含义 ，学生可以掌握各物质之间的物质的量关系，进而理解化学 反应的本质。
物质的量与微观粒子数的关系
物质的量与粒子数成正比，即n1:n2 = N1:N2。
物质的量表示物质所含粒子数目，而 粒子数表示具体数目，两者之间存在 正比关系。
物质的量与其他物理量的关系
物质的量与质量(m)、摩尔质量 (M)之间的关系：n = m/M。
物质的量与气体摩尔体积(Vm) 、气体体积(V)之间的关系：n = V/Vm。
第2讲物质的量及化学基本计算
D项，
正确。
m (a b) g 1 000 （ a b） g/L ,因此只有选项C 3 V V 10 L V
答案 C
考点四
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析
【例4】 实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中， ②把①所得溶液小心转入500 mL容 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2~3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
（填“偏高”、“偏低”或
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸
馏水时不慎超过了刻度 面 取。（3）根据c=
n ,V偏小，c V
。向容量 。
瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外
解析 （2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选
（4）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低这种情况
下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。 答案 （1）①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为
液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积
（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
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如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
中的Al3+离子浓度（mol/L）为
2b c A. 2a
（
D. 2b c
6a
）
B. 2b c
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
物质的量及其计算
物质的量及其计算基本单位1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol ，简称摩。
国际单位制（SI ）的7个基本单位：阿伏伽德罗常数：定义：0.012Kg 12C 中所含的原子数，就是阿伏伽德罗常数，。
符号N A ，约为6.02×1023。
1mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，这个数叫做阿伏伽德罗常数，符号N A 。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M ，单位g/mol （或g · mol -1），即1mol 物质所具有的质量，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
物质的量的计算公式：四个气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号，单位L/mol 。
【注意】：（1）状态，气体摩尔体积是指气态物质而言。
在一定的温度和压强下，气体分子之间的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体和体积只随分子数目的多少而改变。
所以，同温同压下，含有相同数目分子的气体的体积必然相等。
（2）状况，一定量气体的体积是随着温度和压强等外界条件的改变而改变的。
只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。
m V阿伏伽德罗定律的推论：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程）物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系： ≈ 22.4 L/mol当气体处于0℃，1.01×105Pa 时，即标准状况下， 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论1：同温、同压下，气体体积比等于其物质的量之比：推论2：同温、同压、同体积的两种气体，质量比等于相对分子质量比：推论3：同温、同压的两种气体，密度之比等于其相对分子质量之比：（通过PV=nRT 来推导，这个是理想气体状态方程） 物质的量浓度的换算（1）物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度；单位：mol/L （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系为：m V mV V n =111222V n N V n N ==111222m M m M ρρ==1122m M m M =溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：例：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3.计算该市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。
化学基本量及其计算PPT课件
g
w m溶质 100% m溶液
质量相同，溶质质量分数 相同的溶液中，所含溶质 的质量相同，但溶质的物 质的量不同
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2.2 物质的量浓度
类型1:概念计算
例题1：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液 需要NaOH的质量是多少克？
思考：1L该溶液中含有多少个Na+？
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2.1 物质的量
微粒（个）
1×（6.02×1023） 2×（6.02×1023） 3×（6.02×1023）
物质的量（摩尔）
1 mol水 2 mol水 3 mol水
微粒数= ?物质的量×（6.02×1023）
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2.1 物质的量
摩尔质量
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：M 单位：克/摩尔（g/mol或g·mol-1） 3．摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量 或相对分子质量相等。
(1)写出有关的化学方程式 (2)找出相关物质的计量数之比 (3)对应计量数，找出相关物质的物质的 量 (4)将有关的四个量列出比例式， 求出 未知量 (5)写出简明答案
2.1 物质的量
气体摩尔体积
物质的量 n
气体的体积 V 气体的摩尔体积
Vm
n V Vm
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2.1 物质的量
本节小结
第19页/共34页
2.2 物质的量浓度
物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物 质的量浓度。
公式：c(B)
溶液B的物质的量 溶液的体积 V
2.1 物质的量
物质的量及其单位
物质的量及其计算
物质的量及其计算物质的量可以用于计算物质的质量、体积、粒子数和化学反应等相关信息。
下面我们将介绍一些与物质的量计算相关的概念和方法。
质量与物质的量之间的关系可以通过物质的摩尔质量来建立。
摩尔质量是指物质系统中1摩尔物质的质量，单位一般是克/摩尔(g/mol)。
例如，摩尔质量为12g的碳-12同位素就是1摩尔。
摩尔质量可以通过元素的原子质量表上的数值来确定。
要计算物质的质量，可以使用下面的公式：质量=物质的量×摩尔质量例如，要计算0.5摩尔氢气(H2)的质量，可以使用氢气的摩尔质量（2g/mol）与物质的量进行计算：质量 = 0.5摩尔× 2g/mol = 1g除了质量，物质的体积也可以与物质的量相关。
当涉及到气体时，物质的量与其体积之间存在简单的比例关系。
根据理想气体定律，1摩尔气体在标准温度和压力(STP，0°C和1 atm)下的体积是22.4升(L)。
因此，在STP条件下，物质的量为1摩尔的气体的体积为22.4升。
粒子数=物质的量×阿伏伽德罗常数例如，要计算0.5摩尔氧气(O2)的粒子数，可以使用阿伏伽德罗常数和物质的量进行计算：化学反应中，物质的量的变化可以通过化学方程式来描述。
在一个平衡的化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比与化学方程式中的系数之比是相等的。
因此，可以使用化学方程式来计算化学反应中物质的量的变化。
例如，考虑下面的化学反应方程式：3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)该方程式表明，3摩尔氢气和1摩尔氮气生成2摩尔氨气。
因此，如果已知一些反应中一些物质的物质的量，可以使用化学方程式来计算其他物质的量的变化。
这些是物质的量及其计算的一些基本概念和方法。
在化学、物理等学科中，物质的量是一个重要的概念，它对理解物质特性和进行实验计算具有重要意义。
高中化学 第1讲：物质的量及其计算
物质的量及相关计算1.复习物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；2.掌握理想气体状态方程及其推论，浓度关系转换公式等的应用；3.熟悉一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
1.1物质的量1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为摩尔，记为mol 。
【注意】①物质的量是一个物理量，且是国际单位制（SI ）的7个基本物理量之一，“摩尔”是它的单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称米千克秒安（培）开（尔文）摩（尔）坎（德拉）单位符号mkgsAKmolcd②物质的量只适合于微观粒子。
③“1mol 氧”无意义，用物质的量表示粒子时，应指明粒子符号或粒子种类。
1.2阿伏伽德罗常数国际上规定，1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
把6.02×1023mol -1叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A 。
【注意】①阿伏伽德罗常数严格来说不是一个“数”，而是一个常量，其单位为mol -1。
②我们平时以6.02×1023mol-1作为N A 的近似取值，但须注意它只是一个约数，因此，用“约6.02×1023个”这样的表述来指称1mol 粒子的数量更为合适。
由于阿伏伽德罗常数是单位物质的量粒子中的粒子数目，因此也就是将粒子数目转换为物质的量。
物质的量（n ）、阿伏伽德罗常数（N A ）和粒子数目（N ）之间的关系可以表示为：AA A N n N N n NN N n =⋅⎧⎪=⇒⎨=⎪⎩通过公式可知：物质的量之比等于微粒数目之比：1122n N n N =在化学反应方程式中，各物质的系数之比等于参与该反应的各物质的微粒个数比等于参与该反应的各物质的物质的量之比，如化学反应方程式c C +d D ==e E +f F ，则：D DC C N nc d N n ==上式表示为每c mol C 物质与d mol D 物质恰好完全反应，生成e mol E 物质和f mol F 物质。
物质的量ppt课件
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
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2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
物质的量的计算.ppt
密度为 ρ1 g·cm－3，据稀释前后溶质的物质的
量不变， ρ
g5·0cmg －3×c
mol·L－1＝
50
g＋V mL×1 ρ1 g·cm－3
g·cm－3×0.5c
mol·L－1
化简得 V·ρ＋50 ρ＝100·ρ1，V＝100×ρρ1－50，
因氨水的密度随浓度的增大而减小，即 ρ1>ρ，
故 V>50。 答案：C
则 n(CO2)＝0.085 mol
因此，原混合气体中含有的 CO2 为： n(CO2 原)＝0.085 mol－0.075 mol＝0.01 mol 则原混合气体中含有 N2 为： n(N2)＝n(混)－n(CH4)－n(CO2，原)＝0.005
mol
故
N2
的
体
积
分
数
＝
nN2 n混
×100%
＝
00.0.0095mmooll×100%＝5.56% 答案：(1)0.075 mol (2)5.56%
题后反思
物质的量应用于化学方程式的计算时，一定注意：
左右单位要对应，上下单位要相同。
巩固提高 提升能力
5．一定质量的液态化合物 XY2，在一定质量 的 O2 中恰好完全燃烧，化学方程式为 XY2(l) ＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标 准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度 是 2.56 g·L－1。 (1)反应前 O2 的体积是________mL。 (2)化合物 XY2 的摩尔质量是________g·mol－1。 (3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是
8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g