鲁科版必修1：第二章第三节氧化剂与还原剂课件(第二 课时)
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2.3 课时2 氧化剂和还原剂 课件(共17张PPT) 年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价， 氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
高中化学鲁科版必修一 第章第节第课时 氧化剂和还原剂 课件ppt(共35张PPT)
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法 标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl _______非__氧_化__还__原__反__应____________________________________ ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2．根据下列化学方程式： ①2MnO－ 4 ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 可推断 MnO－ 4 、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2 的氧化性由强到弱的顺 序为( A ) A．MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ B．Fe3＋>MnO－ 4 >Cl2>Cu2＋>Fe2＋ C．Cl2>MnO－ 4 >Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
⑦4NH3＋3O2==点=燃==2N2＋6H2O ⑧2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
⑨CO2＋H2O
H2CO3
(1)其中属于化合反应的有__①_④__⑨___(填序号，后同)，属于置换
反应的有__⑤__⑦____。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_②__⑨___。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ___⑧_____。
[规律方法] 氧化还原反应的四大规律 (1)守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 (2)强弱规律 氧化剂 ＋ 还原剂===还原产物＋氧化产物 (较强氧化性)(较强还原性)(较弱还原性)(较弱氧化性) 应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。
第二章第三节第课时氧化性、还原反应性强弱比较及反应规律课件高一上学期化学鲁科版必修第一册
③只还有原 还性原：性浓的1盐有酸、＞稀氧盐酸化还； 原反应的定义：有元素 化合价变化 的化学反应
已知反应：①Cl2＋2KBr==2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl==3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2==Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )
H+、 MnO4 ‒ 、 SO32 ‒ 、Cl ‒
1．守恒规律 (1)内容 原子守恒 —反应前后各元素的原子个数相等 | 电子守恒 —失电子总数与得电子总数相等 | 电荷守恒 —对于离子反应，反应前后电荷总数相等 (2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
17
2．价态规律 (1)内容 ①高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性
21
已 知 反 应 ： ①Cl2 ＋ 2KBr==2KCl ＋ Br2 ， ②KClO3 ＋ 6HCl==3Cl2↑ ＋ KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2==Br2＋2KClO3，下列说法正确的是( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol
氧 既有氧化性，又有还原性
Fe2+、S2 ‒ 、SO32 ‒ 、I ‒ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
盐
化 某些氧化物 在不同反应中，既能失电子有能得电子的有
H+、 MnO4 ‒ 、 SO32 ‒ 、Cl ‒ 氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应
高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第3节2课时 氧化剂和还原剂
[解析] 在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞ 氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，由此得出 三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：①中 氧化性 X2＞W2，还原性 W－＞X－，②中氧化性 W2＞Y2，还原性 Y－＞W－，③中氧化性 Z2＞X2， 还原性 X－＞Z－，所以 Y－的还原性最强，D 中反应 不能发生。
5．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是 ()
A．Mg C．Ag
B． D．H2
解析：选 C 根据氧化还原反应的先后规律， 一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首 先被还原。根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺 序为：Ag＋>Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换 出来的是 Ag。
2．常见的还原剂
(1)活泼的金属单质，如 Na、Mg、Al、Zn、
Fe
等。
(2)某些非金属单质，如 H2、C 等。
(3)含有 较低 价态元素的化合物，如 CO、
SO2、FeSO4 等。
3．常见氧化剂对应的还原产物 4.常见还原剂对应的氧化产物
[重点剖析] 1．概念 氧化性：氧化剂得电子的能力。 还原性：还原剂失电子的能力。 2．与元素价态的关系 元素处于最高价态时只有氧化性； 元素处于最低价态时只有还原性； 元素处于中间价态时既有还原性又有氧化 性。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/182021/11/182021/11/1811/18/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/182021/11/18November 18, 2021
鲁教版高中化学必修一第二章元素和物质世界第三节《氧化剂和还原剂》32ppt
实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性 得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
11:57:32
20
11:57:32
第三课时
探究铁及其化合物的
氧化性和还原性
11:57:32
21
11:57:32
自然界中的铁单质
的反应物
11:57:32
12
11:57:32
〖做一做〗
下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
应
氧化反应
2.反应中是否得氧 或失氧
还原反应
11:57:32
5
11:57:32
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
√× × √ √ ×
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
△
分解
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
新疆陨铁
11:57:32
11:57:32
南极洲陨铁
22
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
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20
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第三课时
探究铁及其化合物的
氧化性和还原性
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自然界中的铁单质
的反应物
11:57:32
12
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〖做一做〗
下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？
Cu + Cl2 == CuCl2 还原剂 氧化剂
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 还原剂 氧化剂
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
非氧化还原反应
Cl2 + H2O== HCl + HClO
应
氧化反应
2.反应中是否得氧 或失氧
还原反应
11:57:32
5
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〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
√× × √ √ ×
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
△
分解
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
新疆陨铁
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11:57:32
南极洲陨铁
22
含铁元素的矿物
黄铁矿
赤铁矿
磁铁矿
（主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）
高中化学 第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂课件 鲁科版必修1
C.③⑤⑥
D.②④⑤⑥
第二十一页，共22页。
再长的路，一步步也能走完；再短的路， 不迈开双脚也无法(wúfǎ)到达。
第二十二页，共22页。
第十五页，共22页。
【练一练】
下列(xiàliè)物质在化学反应中一般是氧化剂还是还原 剂O？2、Cl2、Fe3+ 氧化剂
Na、C、 H2
S 、SO2、H2O
还原剂
既是氧化剂，又是还原剂
【提示】金属(jīnshǔ)单质一定只作还 原剂
第十六页，共22页。
高价(ɡāo jià)氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两
第十八页，共22页。
2. 在下列变化中，需要(xūyào)加入合适的氧化剂才
能 D
实现的是（ ）
A．HCl→H2
B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe
D．Br-→Br2
第十九页，共22页。
3.根据(gēnjù)反应方程式
①2Fe3+ + 2I- ==== 2Fe2+ + I2
②Br2 + 2Fe2+ ==== 2Br- + 2Fe3+
秘 诀 高价氧化(性)、低价还原(性)、中间价态两性全。
第八页，共22页。
总结归纳： 含有最高价态的元素的物质(wùzhì)具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质(wùzhì)具有还原性； 含有中间价态的元素的物质(wùzhì)既有氧化性又有还 原性。
第九页，共22页。
【4.氧想化一性想、还】原性的强弱比较
把铁、锌混合物投入硫酸铜溶液，先发生
的反应(fǎnyìng)是
【哪提个示(？tíshì)】还原性： 锌优先(yōuxiān)和硫酸铜反应。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂课件鲁科版必修第一册
重难探究•能力素养全提升
探究1 氧化性、还原性强弱的判断方法
问题探究 分析以下反应,探究以下问题:
①Mg+S MgS ②S+O2 SO2 ③Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗? 提示 同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂。如S在反应 ①中做氧化剂,在反应②中做还原剂。 (2)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比较Fe2+和Cu2+氧化性的强弱。 提示 在反应③中,Fe是还原刘,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,Cu是还原产 物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
2.邻位转化规律 在一般情况下,大多数氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的价态变化是邻位 转化的。
-2 0 +4 +6
如:S S S S 。
H2S一般被氧化成单质S,浓硫酸一般被还原成SO2。 当氧化剂遇到强还原剂时,或还原剂遇到强氧化剂时,元素的价态变化不一 定是邻位变化。如Fe和S反应时生成FeS,而Fe与Cl2反应得到FeCl3。
应用体验 【例2】(2021湖南怀化高一期中)已知:①Br2+2Fe2+ ==== 2Fe3++2Br-,② Cl2+2Br- ==== Br2+2Cl-。下列说法错误的是( ) A.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水,Br-先被氧化 B.向FeBr2溶液滴入少量新制氯水,Fe2+先被氧化 C.2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3反应能发生 D.氧化性:Cl2>Br2>Fe3+
鲁科版高中化学必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂课件1 (共49张PPT)
提示:反应③中总共参加反应的HCl的物质的量若是16 mol,则被氧
元素最低价态:只有还原性。 应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价“只向 中间靠拢不出现交叉”,如
【互动探究】(1)反应①中氧化剂和还原剂分别是什么?
提示:根据化合价的变化可知,反应①中氧化剂是FeCl3,还原剂是KI。 (2)反应③中被氧化的HCl和显示酸性的HCl的物质的量的比值是 多少?
(2)根据非金属活动性顺序:
【拓展深化】从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较氧化性、还原性的强弱 一般地,一组反应中,反应条件要求越低,反应越剧烈,对应反应物的氧化性或还原性越
强。
如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
【微点拨】物质氧化性、还原性的强弱与原子得失电子的能力有关,与得失电子的数
目无关,如在化学反应中,Na通常失去1个电子,Al通常失去3个电子,但Na比Al的还原性 强。
2.元素价态与氧化性、还原性之间的关系:
氧化
还原
还原
氧化
根据所学知识填写下表:
具有中间价态 的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+
2－ 、 SO2、 SO3
H2SO3
－ SO3、 SO 2 4 、H2SO4
H2O2
O2 __ H2O ___ 氧化 性 _____
Fe ____ Fe ___ 还原 性 ____
3+
S __ 还原 性 _____
表现的主要性质
新鲁科版必修1第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用课件(69张)
力
分
核 心
概念
含某种(或某些)元素化 含某种(或某些)元素化
层 作
突 破
合价 降低 的反应物 合价 升高 的反应物
业
返 首 页
·
6
·
必 备
知 识
发生的反应
自
主 预
具有的性质
习
对应的产物
还原 反应 氧化 性 还原 产物
双
基
氧化 反应
达 标
·
随
还原 性
堂
检
测
氧化 产物
关
键 能
课
高锰酸钾、氧气、氯气 活泼的金属单质、SO2 时
课
氧化剂： MnO2 ，还原剂： 浓盐酸 ，浓盐酸在反应中表现的性 时 分
核 心
质有 还原性和酸性
。
层 作
突
业
破
·
返 首 页
17
·
必 备 知 识
双 基 达 标
自 主 预
③吸收Cl2的反应原理
·
随 堂
习
化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
检 测
关 键
离子方程式： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
·
双 基 达 标
主
随
预 习
(1)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。
堂
( )检
测
关
(2)1 mol Al 比 1 mol Na 失电子数多，所以还原性：Al>Na。
键
课
能 力
(
)
时 分
核 心
(3)难失电子的物质一定易得电子。
随 堂
习
鲁科版高中化学必修一 《氧化还原反应》元素与物质世界课件(第2课时氧化剂和还原剂)
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的 转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装 置
电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜
现
电流计指针向右偏
片上有红色物质(铜)析出，铜片质量
象
转；……
增加
①实验Ⅰ中，Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 ②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生 __________(填“氧化”或“还原”)反应；铜片上的实验现象 是__________。
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
活泼非金属单质
如氧气、氯气等
含较高价态元素的含氧酸
如硝酸、浓硫酸等
含较高价态元素的盐 如高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等
含较高价态元素的氧化物
如二氧化锰等
过氧化物
如过氧化钠、双氧水等
(2)常见的还原剂 活泼金属单质 某些非金属单质
含较低价态元素的氧化物 含较低价态元素的盐 含较低价态元素的酸
B．KClO3→KCl D．Fe2＋→Fe3＋
解析：选 D。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子。加入氧 化剂后，选项中涉及的物质应被氧化，所含元素的化合价应 升高。Cl2→HClO 的过程中，Cl 元素化合价升高，被氧化， 但氯气可与水通过自身发生氧化还原反应实现；KClO3→KCl 的过程中，Cl 元素化合价降低，被还原，可以通过加入还原 剂或自身发生分解反应实现；HCO－ 3 →CO23－的过程中，没有 元素化合价变化；Fe2＋→Fe3＋的过程中，铁元素化合价升高， 被氧化。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质 和作用是( ) A．有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可杀菌消毒，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能杀菌消毒 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能杀菌消毒 解析：选 A。高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成 的还原产物铁离子在溶液中能生成氢氧化铁胶体，吸附水中 的悬浮杂质。
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鲁科版必修1：
第二章:元素与物质世界
第三节 氧化剂与还原剂
第二课时
莱芜四中 吕荣海
三、探究铁及其化合物的氧化性还原性
回忆初中你所学的金属铁的有关知识
①铁在地壳中的质量分数排行第四，仅次于氧、 硅和铝。 按金属元素排第二，仅次于铝。
②铁在自然界中的存在形态，既游离态(如陨铁)，
又有化合态(主要以+2价和+3价的化合态存在)。 ③黄铁矿(主要成分：FeS2) 赤铁矿(主要成分：Fe2O3) 磁铁矿(主要成分：Fe3O4)
高温
性
Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2
[探究问题1]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有 氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、
FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0 +2 +3
Fe
只有还原性
Fe
Fe
既有氧化性 只有氧化性 又有还原性
2、以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行 探究。并设计实验进行验证 预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化 性的是 氯化铁 ；只有还原性的 铁 ， 既有氧化性又有还原性的是 氯化亚铁。 方法导引（54页）：验证物质有氧化性，利用和
还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性，利用和氧化性的物质 发生氧化还原反应
[ 探究问题2 ]
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜 色特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与
KSCN溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[探究方案]
1、Fe——还原性 2、 FeCl3——氧化性 3、 FeCl2——氧化性
[小结]
0
“铁三角”
氧化剂 还原剂
+2
Fe
Fe
+3
Fe
(还原性)
Fe
HCl FeCl3
Zn
Zn
利用铁三 角完成56 页的迁移. Cl2 应用
HNO3、Cl2
FeCl2
(氧化性) (还原性)
Fe、Cu
FeCl3
(氧化性)
1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入 下列物质，有三价铁生成的是 BC （ ）。
A、硫酸
C、硝酸锌
B、氯水
D、氯化铜
2、硝酸亚铁溶液呈浅绿色，在该 溶液中滴加盐酸，下列叙述中正 确的是（ C ）。
A、溶液颜色逐渐变浅 B、浅绿色逐渐变深 C、溶液的颜色由浅绿色变成棕 黄色 D、溶液的颜色不会发生变化
3+转化 3、在下列反应中含有Fe 2+的变化的是（ C） 为Fe
A、将铁粉投入盐酸中
证明
Fe3+具有氧化性
Fe3+的检验：溶液中加入KSCN溶液显红色证明 有Fe3+存在。认为还有其他方法么？
验 证
2+ Fe
FeCl2溶液（浅绿色）
KSCN溶液
浅绿色溶液
+Cl2 + O 2 +HNO3 氧化剂
的 还 原 性
红色溶液生成FeCl3
证明
Fe2+具有还原性
Fe2+的检验:溶液里先加入KSCN溶液不变色，再加入 氯水等变红色证明有Fe2+存在。 还有其他方法么？
Fe与 O2、Cl2、H+等反应
FeCl3 与Cu、 Fe、 KI 等反应 FeCl2 与Zn、Al等活泼金属作用
4、FeCl2——还原性
FeCl2 与HNO3 、氯水、H2O2等反应
验 证
FeCl3溶液(黄色)
KSCN溶液
Fe3+
的 氧 化 性
红色溶液
+Fe +Cu +Zn 还原剂
红色消失生成FeCl2
B、过量的铁粉与稀硫酸反应 C、向氯化铁溶液中投入铜片
D、过量的氯化铁与铁粉反应
书面作业：
1、如何检验二价铁溶液中含有三价铁离子？ 写出方法和离子方程式 2、氯化亚铁溶液里加入氢氧化钠溶液的实验 现象？并写出有关方程式 3、如何将二价铁转化为三价铁离子？又如何将
三价铁转化为二价铁？写出反应的离子方程式
1、铁的氧化物的性质比较（初中化学）
氧化亚铁 俗称 化学式 色、态 铁的化合价 氧化铁 四氧化三铁 磁性四氧化三铁
———— FeO
黑色粉末
铁红 Fe2O3 红棕色粉末 +3
不溶
Fe3O4
黑色晶体
+2
不溶
+2、ห้องสมุดไป่ตู้3
水溶性
共 类型 与酸反应 与还原剂 反 应
不溶 ———————— 碱性氧化物 FeO + H2SO4===FeSO4 +H2O Fe2O3 +6HCl ===2FeCl3 +3H2O
第二章:元素与物质世界
第三节 氧化剂与还原剂
第二课时
莱芜四中 吕荣海
三、探究铁及其化合物的氧化性还原性
回忆初中你所学的金属铁的有关知识
①铁在地壳中的质量分数排行第四，仅次于氧、 硅和铝。 按金属元素排第二，仅次于铝。
②铁在自然界中的存在形态，既游离态(如陨铁)，
又有化合态(主要以+2价和+3价的化合态存在)。 ③黄铁矿(主要成分：FeS2) 赤铁矿(主要成分：Fe2O3) 磁铁矿(主要成分：Fe3O4)
高温
性
Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2
[探究问题1]
在铁单质和铁的化合物中，哪些具有 氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、
FeCl2、 FeCl3为例进行探究。
0 +2 +3
Fe
只有还原性
Fe
Fe
既有氧化性 只有氧化性 又有还原性
2、以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行 探究。并设计实验进行验证 预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化 性的是 氯化铁 ；只有还原性的 铁 ， 既有氧化性又有还原性的是 氯化亚铁。 方法导引（54页）：验证物质有氧化性，利用和
还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性，利用和氧化性的物质 发生氧化还原反应
[ 探究问题2 ]
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜 色特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与
KSCN溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？
[探究方案]
1、Fe——还原性 2、 FeCl3——氧化性 3、 FeCl2——氧化性
[小结]
0
“铁三角”
氧化剂 还原剂
+2
Fe
Fe
+3
Fe
(还原性)
Fe
HCl FeCl3
Zn
Zn
利用铁三 角完成56 页的迁移. Cl2 应用
HNO3、Cl2
FeCl2
(氧化性) (还原性)
Fe、Cu
FeCl3
(氧化性)
1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入 下列物质，有三价铁生成的是 BC （ ）。
A、硫酸
C、硝酸锌
B、氯水
D、氯化铜
2、硝酸亚铁溶液呈浅绿色，在该 溶液中滴加盐酸，下列叙述中正 确的是（ C ）。
A、溶液颜色逐渐变浅 B、浅绿色逐渐变深 C、溶液的颜色由浅绿色变成棕 黄色 D、溶液的颜色不会发生变化
3+转化 3、在下列反应中含有Fe 2+的变化的是（ C） 为Fe
A、将铁粉投入盐酸中
证明
Fe3+具有氧化性
Fe3+的检验：溶液中加入KSCN溶液显红色证明 有Fe3+存在。认为还有其他方法么？
验 证
2+ Fe
FeCl2溶液（浅绿色）
KSCN溶液
浅绿色溶液
+Cl2 + O 2 +HNO3 氧化剂
的 还 原 性
红色溶液生成FeCl3
证明
Fe2+具有还原性
Fe2+的检验:溶液里先加入KSCN溶液不变色，再加入 氯水等变红色证明有Fe2+存在。 还有其他方法么？
Fe与 O2、Cl2、H+等反应
FeCl3 与Cu、 Fe、 KI 等反应 FeCl2 与Zn、Al等活泼金属作用
4、FeCl2——还原性
FeCl2 与HNO3 、氯水、H2O2等反应
验 证
FeCl3溶液(黄色)
KSCN溶液
Fe3+
的 氧 化 性
红色溶液
+Fe +Cu +Zn 还原剂
红色消失生成FeCl2
B、过量的铁粉与稀硫酸反应 C、向氯化铁溶液中投入铜片
D、过量的氯化铁与铁粉反应
书面作业：
1、如何检验二价铁溶液中含有三价铁离子？ 写出方法和离子方程式 2、氯化亚铁溶液里加入氢氧化钠溶液的实验 现象？并写出有关方程式 3、如何将二价铁转化为三价铁离子？又如何将
三价铁转化为二价铁？写出反应的离子方程式
1、铁的氧化物的性质比较（初中化学）
氧化亚铁 俗称 化学式 色、态 铁的化合价 氧化铁 四氧化三铁 磁性四氧化三铁
———— FeO
黑色粉末
铁红 Fe2O3 红棕色粉末 +3
不溶
Fe3O4
黑色晶体
+2
不溶
+2、ห้องสมุดไป่ตู้3
水溶性
共 类型 与酸反应 与还原剂 反 应
不溶 ———————— 碱性氧化物 FeO + H2SO4===FeSO4 +H2O Fe2O3 +6HCl ===2FeCl3 +3H2O