2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道
2018年中考化学真题分类汇编：考点34-工艺流程(含答案)
2018年中考化学真题分类汇编：考点34-工艺流程(含答案)3 3 3考点34 工艺流程一、选择题（2018·内蒙古呼和浩特）8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS 2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A ．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B ．反应①中各元素的化合价均发生了改变C ．该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D ．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸 【答案】D（2018·新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2， 同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示，下列叙述 不正确的是A. 该流程中可得到化工产品 H 2SO 4B. 图中 FeSO 4 → Fe 2(SO 4)3的反应类型是复分（2）CH3OCH 3+3O 32CO 2+3H 2O （2分） （3）C （1分）（2018·江苏无锡）17．（5.00分）MgSO 4•7H 2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO 2和MgCO 3，还含有少量FeCO 3）为原料制备MgSO 4•7H 2O 的主要流程如图：已知：SiO 2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是 。
（2）“废渣Y”中含有少量的 FeOOH ，其中铁元素的化合价是 。
（3）MgCO 3溶于稀硫酸的化学方程式为 。
（4）“溶液A”中加入H 2O 2溶液会生成Fe 2（SO 4）3，该反应的化学方程式为 。
（5）选用MgO 调节pH 使Fe 3+转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是 。
【答案】（1）过滤 （2）+3 （3）MgCO 3+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O+CO 2↑ （4）2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3+2H 2O （5）若用NaOH 调节pH 使Fe 3+转化为沉淀，则会在制得的MgSO 4溶液中引入难以除去的杂质Na 2SO 4，导致最终制得的MgSO 4·7H 2O 不纯。
2018中考化学试题分类汇编及标准答案---工业流程题
201８中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:（１)反应①的化学方程式_＿____＿___＿＿____,反应②的基本反应类型为_＿___＿_。
（2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”）。
(３）操作a 的名称是＿_＿＿＿,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____＿＿。
(4)写出N Ｈ4Cl 的一种用途_____＿____＿_＿___。
2. (益阳）过氧化钙晶体﹝CaO ２·8Ｈ２O ﹞较稳定,呈白色，微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备ＣaO ２流程如下：(１）气体X 是CO ２,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2)反应Y 需控制温度在０~５℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式 。
获得的过氧化钙晶体中常含有C ａ(O Ｈ)2杂质,原因是 。
（3）ＣaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝ＣaO 2·８H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2Ｏ的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50ｇ，加热到２20℃充分反应（方程式为２Ｃa Ｏ2·８H 2O ＝====△２CaO+O 2↑+16H ２O ↑，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为３.2g,请计算样品中CaO ２·8H ２Ｏ的质量分数（CaO 2·8H ２Ｏ相对分子质量为２16）,写出必要的计算过程。
高温3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(ＮＨ4NO ３)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（１）步骤①中发生的是__＿_＿＿＿_变化(填“物理”或“化学”)。
2018中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
2018中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如L I NR HC® 固体 A > | 纯碱、---------------- 反应② ________ ____ _____操柞/ ->沁C 傭液(1) _________________________________ 反应①的化学方程式 _______________ ，反应②的基本反应类型为 ____________________________ 。
2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a 的名称是 _______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。
⑷写出NHCI 的一种用途 ___________________ 。
2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。
以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：(1) 气体X 是CO 2,其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
(2) 反应Y 需控制温度在0~5C ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2 • 8H 2O ，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH) 2杂质，原因是。
(3) CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 丨中H 、0元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220 C 充分反应(方程式为 2CaO 2 • 8H 2O ===2CaO + O 2T+ I6H 2O f,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数(CaO 2• 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
最新中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
2018中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
高温3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2含解析
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
2018中考压轴题化学
有关“化工流程”考题一1．(5分) 摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途。
下图为制取摩尔盐过程的示意图。
请回答下列问题：（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑表面油渍。
碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。
步骤①中有多个化学反应。
请写出其中一个反应的化学方程式：________________________________。
（3）根据步骤③可知，摩尔盐_________（填“能”或“不能”）溶解于酒精。
（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO4、（NH4）2SO4，可采用如下流程回收利用。
溶液N中一定含有的溶质是___________，试剂Y是_____________。
2．（5分）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。
以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
3．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是和。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。
根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为。
4．.工业上用铝土矿成分为氧化铝、氧化铁制取铝的过程如下：资料：水蒸气流作用下加快了氢氧化钠处理铝土矿反应；氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（）的水溶液，三氧化二铁不能与氢氧化钠发生反应；碳酸钙分解可以得到氧化钙和二氧化碳。
2018中考化学总复习第六部分专题二化学工艺流程题
※考情分析
※题型剖析 类型一 氨碱工业
工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体
过程如图6-1-1所示：
※题型剖析 也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水， 在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳
酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得
到纯碱。该过程中的化学反应原理是：
※考点演练 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试 样溶于水后，再滴加______________________ 。 硝酸酸化的硝酸银溶液
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副
AC 产品，通氨气的作用有 _____( 多选，填字母)。
A. 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B. 使NaHCO3更多地析出
C. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度
※题型剖析 类型二 工业生产流程
※考点精练 【例】(导学号08224510)（2014佛山）过氧化钙 （CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓
慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。如图6-2-6是以大
6-2-4：
※考点演练 （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 __________________________________。
（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，
用到的操作名称是_______ 过滤 。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式 H2O+CaO=Ca(OH)2 是________________________ 。该反应属于______ 化合 （填基本反应类型）反应。
升高而情况下，NH3在水中的溶解度为1体积水溶解700体
2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2(有答案解析)
工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。
Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分）Cu（1分）（3）2SnCl焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。
流程图判断2SnCl2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。
（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。
2018年中考化学总复习专题三工艺流程练习
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)()分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
()要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
()推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
．化学方程式的书写()根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
()陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平律，，；还应注意反应条件的有关信息若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断()固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
广东省2018年中考化学总复习专题三工艺流程练习
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
广东省2018年中考化学总复习专题三工艺流程练习
专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。
工艺流程题常考的知识点有：物质成分的分析(推断某物质)，化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等，绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。
因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。
1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)(1)分析流程中的每一步骤，从几个方面解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
(2)要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。
(3)推断流程图中某一步中的物质，从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
2．化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出反应物、产物，并进行配平。
(2)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
3．混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离：过滤。
其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
决胜2018中考化学压轴题揭秘 专题06 工艺流程图(预测题,无答案)
专题06 工艺流程图一、选择题1．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。
关于实验的说法中正确有( )①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuOA．1个 B．2个 C．3个 D．4个2．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。
下列有关说法不正确的是：( )A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；D．由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；3．自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程属于化学变化的是 ( )A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒二、非选择题4．我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。
（2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ____________(写一个)，基本反应类型为____________ 。
（4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。
a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液5．某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水，也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下:(已知 ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O)①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。
2018中考化学重难专题完全突破专题三：工艺流程题.docx
中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016 ?兰州 )粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作 a 的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（ 1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（ 2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作 a 的名称是过滤。
（ 4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（ 2016?甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（ OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（ 1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
工艺流程题类型一 金属资源的回收与利用1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下：第1题图请据图回答下列问题：（1）氧化铁的化学式为 。
（2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。
（3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。
（4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。
（5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。
【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。
（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。
（3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。
（4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。
（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。
2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下：已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：第2题图（1）操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）滤渣I SiO2中硅元素的化合价为。
（3）写出Al(OH)3灼烧发生分解反应的化学方程式。
（4）铝制品具有较强的抗腐蚀性能,其原因是______。
（5）区分铝和铝合金的物理方法是。
（6）在滤液I中要加入过量的氨水进行操作,向滤液II 中滴加酚酞溶液,观察到的现象为。
【答案】（1）漏斗（2）+4 （3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O （4）铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化（5）刻画法（6）溶液变红色【解析】铝土矿中的氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝, 同时还有未溶解的二氧化硅等物质,可通过过滤除去滤渣,由于铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐,因此向滤液I中要加入氨水生成氢氧化铝沉淀,若氨水过量则滤液Ⅱ中有剩余的氨水显碱性,向其中滴加酚酞溶液显红色,氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水,氧化铝电解生成铝单质。
操作Ⅱ为过滤操作,由此可确定出所用的玻璃仪器;SiO2中氧元素显-2价,则硅元素显+4价; 铝制品抗腐蚀性强是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化;铝合金和铝的硬度不同,因此可采用刻画的方法加以区分。
3.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。
化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体,其设计方案如图所示：第3题图查阅资料得出：在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜,反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）步骤I中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是___________。
（2）蓝色溶液B中的溶质是________（填化学式）。
（3）步骤III中发生反应的化学方程式为___________ _____________。
（4）步骤I中反应前后化合价改变的元素是________。
（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3］,根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜生锈除了需要氧气,还需要空气中的_____________（填化学式）,写出防止铜生锈的一条措施__________________。
【答案】（1）过滤（2）CuSO4、H2SO4（3）Fe+H SO FeSO+H↑（4）Cu和O （5）2442CO2、H2O 保持铜制品表面洁净干燥（合理即可）【解析】（1）步骤I是分离固体和液体的操作,为过滤。
（2）含铜废料中的铜与硫酸和氧气反应生成硫酸铜,由步骤II中加入过量铁粉有气体产生,说明步骤I中稀硫酸过量,溶液B中的溶质是CuSO4和H2SO4。
（3）固体D为Fe和Cu,加入稀硫酸,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（4）由步骤I反应的化学方程式可知,反应前后铜元素和氧元素的化合价发生改变。
（5）由质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,可知铜锈蚀需要氧气、二氧化碳和水。
保持铜制品表面洁净干燥等可防止铜锈蚀。
类型二海水资源的利用4.浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源,开发海水资源前景广阔。
研究学习小组以含有Ca²+、Mg2+、Cl-的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3)为主要原料在实验中制备无水CaCl2。
流程如下：第4题图请回答下列问题：（1）操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________________________________。
（3）操作II酸化时选择稀盐酸而不选择稀硫酸,理由是。
（4）二氧化碳作为副产品要回收利用,大量排放到空气中会引起。
（5）写出卤水中加入CaO发生的第一个反应的化学方程式_________________,此反应中伴随着热量变化,该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
【答案】（1）玻璃棒（2）MgCl2+ Ca(OH)2Mg(OH)2↓+ CaCl2（3）稀硫酸和氢氧化钙反应生成了CaSO4,增加了新杂质（4）温室效应（5）CaO+H2O Ca(OH)2放热【解析】（1）将卤水中不溶物分离出来的操作为过滤, 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）除去MgCl2中的Mg2+可采用沉淀法,因为实验目的是得到CaCl2,因此加入氧化钙,氧化钙先与水反应生成Ca(OH)2,再利用复分解反应实现目的。
（3）在操作II酸化时选择稀盐酸而不选择稀硫酸也是为了防止引入新杂质CaSO4。
（4）二氧化碳要回收利用,避免大量排放造成温室效应。
（5）在卤水中加入CaO,CaO先和水反应生成氢氧化钙,该反应过程中放出大量的热,为放热反应。
5.海水资源的利用将走综合开发的道路,一次提取海水,同时提取多种物质。
如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
第5题图（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。
下列方法中,可以使海水淡化的是_______（填字母序号）。
A. 滤纸过滤B. 吸附C. 沉降D. 蒸馏（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。
请写出下列操作中发生的化学反应方程式：①粗盐中加入过量的Na2CO3溶液：_______________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_______________。
（3）提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子,对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。
①从充分利用当地海洋化学资源,提高生产与经济效益 的角度考虑,生产生石灰的原料是________。
②在母液中加入石灰乳的目的是__________________。
【答案】（1）D （2）①232Na CO +CaCl 3CaCO +2NaCl ↓、2323Na CO +BaCl BaCO ↓ +2NaCl ②2NaOH +HCl NaCl +H O 2322Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO ↑（3）①石灰石 ②使镁离子转化成氢氧化镁,富集镁【解析】（1）蒸馏可以将海水淡化。
（2）粗盐提纯时, 加入过量氯化钡溶液的目的是除去粗盐中的SO 42-,加 入过量的NaOH 溶液的目的是除去粗盐中的Mg 2+,加 入过量的Na 2CO 3溶液的目的是除去Ca 2+和过量的 BaCl 2,加入盐酸的目的是为了除去溶液中的NaOH 和 Na 2CO 3,据此写出反应的化学方程式。
（3）从经济效益 的角度考虑,生产生石灰的原料是石灰石;在溶液中加入石灰乳可以使镁离子转化成氢氧化镁,富集镁。
6.工业上常用经石灰水处理过的海水吸收废气中的SO2,其模拟流程如图所示：第6题图（1）电解海水时会生成氢气和氯气,请用质量守恒定律对此作出解释______________。
（2）反应③的化学方程式为____________________,该反应的类型是________________（填基本反应类型）。
（3）蒸发结晶氯化钠溶液时,玻璃棒的作用是________。
（4）若生成的二氧化硫逸散到空气中,易形成_______, 腐蚀建筑物。
【答案】（1）海水中含有水和氯化钠,由于化学反应前后元素种类不变,故生成物中含有氢元素和氯元素（2）NaHSO+HCl NaCl+H O+SO↑322复分解反应（3）搅拌（4）酸雨【解析】（1）海水中包含H2O和NaCl,生成物中也含有氢元素和氯元素。
化学反应前后元素种类不变,符合质量守恒定律。
（2）NaHSO3和HCl反应生成NaCl、H2O、SO2,属于复分解反应。
（3）在蒸发结晶操作中,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（4）二氧化硫逸散到空气中,易与雨水结合形成酸雨, 污染环境,腐蚀建筑物等。
类型三石灰石工业7.某石灰岩的主要成分有碳酸钙、硅酸钙,已知硅酸钙高温条件下发生的分解反应与碳酸钙类似,下面是某厂用石灰岩制碳酸钙和晶体硅的流程图,试回答下列问题。
第7题图（1）写出硅酸钙高温分解的化学方程式___________ ______________。
（2）反应②的现象是__________________;反应③的化学方程式为____________________,该反应属于基本反应类型中的___________。
生成的一氧化碳可用于工业上冶炼金属,是因为一氧化碳具有___________。
（3）操作①的名称是_________,该操作中玻璃棒的作用是___________。
【答案】（1）CaSiO3高温CaO + SiO2（2）产生白色沉淀SiO2+ 2C 高温Si + 2CO↑ 置换反应还原性（3）过滤引流【解析】（1）硅酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化硅。
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。
高温下焦炭与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳气体, 该反应属于置换反应。
一氧化碳具有还原性,常用于冶炼金属。
（3）操作①是把固体和液体分开,该操作为过滤,玻璃棒在过滤中起引流作用。