中学化学竞争反应归类例析
高中化学竞争反应题型归纳
专题讲座：竞争反应题型归纳反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl 2通入含I －、Br －、Fe 2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I －优先反应，其次是Fe 2＋，最后是Br －；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH 优先反应，其次是Na 2CO 3，最后是NaHCO 3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：________________________________________________________________________。
即时巩固1 (2011·洛阳模拟)将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(y )的关系正确的是 ( )即时巩固2 少量NaOH 溶液滴入到NH 4HCO 3溶液中的离子方程式为________________。
即时巩固3 向NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：(1)_______________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
竞争反应
相互竞争的离子反应（拓展）如果溶液中存在多种离子，则相互之间可能发生的反应类型有多种，此时溶液中可能发生“平行反应”，又可能发生“竞争反应”两种情况，“平行反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而“竞争反应”是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐步进行。
一、基本类型（1）复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。
【例题1】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是解析：由于混合溶液存在两种溶质，当向体系通入CO2时，存在着先与后的竞争。
如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。
即首先发生的反应是：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加。
当Ca(OH)2反应完全后，究竟是KOH与CO2作用还是CaCO3与CO2作用？如果是CaCO3与CO2作用则生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，CO2再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。
即先发生反应：CO2 + 2KOH === K2CO3 +H2O，再发生反应：CO2 + H2O + K2CO3 === 2KHCO3，此过程中沉淀的量不变，当KOH 完全转化为KHCO3后，再发生反应CO2 + H2O + CaCO3 ===Ca(HCO3)2，这是沉淀的溶解过程。
答案：D（2）氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化还原性（氧化性）强的物质。
【例题2】将足量Cl2缓缓通入含0.2 mol H2SO3和0.2 mol HBr的混合溶液中。
竞争反应
相互竞争的离子反应（拓展）如果溶液中存在多种离子，则相互之间可能发生的反应类型有多种，此时溶液中可能发生“平行反应”，又可能发生“竞争反应”两种情况，“平行反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而“竞争反应”是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐步进行。
一、基本类型（1）复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行。
【例题1】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是解析：由于混合溶液存在两种溶质，当向体系通入CO2时，存在着先与后的竞争。
如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。
即首先发生的反应是：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加。
当Ca(OH)2反应完全后，究竟是KOH与CO2作用还是CaCO3与CO2作用？如果是CaCO3与CO2作用则生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此是先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，CO2再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解。
即先发生反应：CO2 + 2KOH === K2CO3 +H2O，再发生反应：CO2 + H2O + K2CO3 === 2KHCO3，此过程中沉淀的量不变，当KOH 完全转化为KHCO3后，再发生反应CO2 + H2O + CaCO3 ===Ca(HCO3)2，这是沉淀的溶解过程。
答案：D （2）氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化还原性（氧化性）强的物质。
【例题2】将足量Cl2缓缓通入含0.2 mol H2SO3和0.2 mol HBr的混合溶液中。
九年级化学反应基本类型归类总结
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B →AB 。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1． 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO ，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2． 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O 2 CO 2（O 2充足）、2C+O 2 2CO （O 2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O 2 SO 2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体） 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O ，发出淡蓝色火焰。
3． 非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ===H 2CO 3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ===H 2SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H 2O ===H 2SO 44． 金属氧化物+水→可溶性碱．．．．， 如：氧化钙与水反应：CaO+H 2O ===Ca(OH)2，（此反应是放热反应） 氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5． 其它，如：CO 燃烧：2CO+O 2 2CO 2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO 2→CO ：CO 2+C2CO(此反应是吸热反应)此反应中C 发生氧化反应，是还原剂，CO 2发生还原反应，是氧化剂) 二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
化学变化中的竞争反应
（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶 液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量 的关系图。
思考题：已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化 学式为AlaMgb(OH)16CO3· 4H2O，假设药品中的其它成份受热不分 解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如 下实验探究铝碳酸镁片的组成。 【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热， 充分反应后测得装置C增重2.16g ，装置D增重0.44g。
A
A．从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况 B．该混合液中可能含有碳酸钠 C．该混合液中是否含有氯化镁不能确定 D．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种 同时含有
练习3：向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质 量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生 成沉淀质量关系如图.则下列说法正确的是 （ ）
（4）向CaCl2和HCl的混合液中滴入Na2CO3溶液 小结4：溶液里有酸时，不可能产生碳酸盐的沉淀，如： CaCO3等；
CO2/g
CaCO3/g
Na2CO3溶液/g
练习1：现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物 质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（ ）
C
A．水
D
序号 ① ② ③ ④ A．①②
烧杯中的物质 铜锌合金 盐酸和稀硫酸 生锈的铁钉 HCl和MgCl2溶液 B．②③
x溶液 稀HCl BaCl2溶液 稀HCl NaOH溶液 C．①④ D．③④
练习1：小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后 续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶 质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶 液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入 Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说 法正确的是（ ）
竞争反应
① C 竞争反应 当一个反应体系中的两种微粒都能和同一种物质反应，而此物质的用量又较少，此时，就存在原反应体系中哪种粒子优先反应的问题，即竞争反应。
那么如何判断反应的先后顺序，它又遵循什么样的反应规律呢？笔者在教学过程中对此进行了摸索，现总结如下。
一、判断方法和反应规律1、直接判断——强者优先法：根据反应的实质，能力（如：氧化性、还原性、酸性、碱性、溶解度）强者优先反应。
2、间接判断——未知共存法：在不知道两微粒（A 、B ）能力强弱的情况下，假设微粒A 的能力强，优先与另一微粒C 反应并生成D ，若只发生反应①，D 与B 能共存，则假设正确，即A 先反应；若反应②也能发生，D 与B 不能大量共存，则假设错误，即B 先反应。
A D AB E3、针对非氧化还原反应，竞争反应又遵循“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，且经判定为弱者的粒子，必须在强者消耗完毕后才能参与反应。
二、竞争反应实例分析例1 写出电解饱和食盐水的电极反应方程式。
在食盐水中存在着Na + 、H +、Cl -、OH - 四种离子。
由于氧化性：H + > Na +，还原性：Cl - > OH - ，所以通电时，H +、Cl - 优先放电，阴极：2H + + 2e - = H 2，阳极：2Cl - - 2e - = Cl 2。
例2 写出向FeI 2溶液中通入少量Cl 2的离子方程式。
由于还原性：I - ＞Fe 2+， 所以I -优先反应：Cl 2 + 2I - = 2Cl - + I 2。
例3 向FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入少量铁粉，铁粉和谁先反应？由于氧化性：Fe 3+ ＞Cu 2+， 所以Fe 3+ 优先反应：2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+。
例4 向盐酸和醋酸的混合液中逐滴加入NaOH 溶液，NaOH 和谁先反应？ 由于酸性：HCl ＞CH 3COOH ， 所以HCl 优先反应：HCl+ NaOH= NaCl+ H 2O 。
全国中学生化学奥林匹克竞赛题目解析
全国中学生化学奥林匹克竞赛题目解析在全国中学生化学奥林匹克竞赛中，学生们面临着各种挑战和困扰。
本文将对一些典型的竞赛题目进行解析，帮助读者更好地理解和应对这些化学题目。
1. 有机化学题目解析首先，我们来看一个有机化学的题目。
题目如下：“请根据以下结构式，给出化合物A的名称，并给出A的主要反应路径和产物。
”题目附上了一个有机化合物A的结构式。
对于这类题目，首先要学生们了解有机化合物的命名规则和反应机理。
通过观察结构式，我们可以判断出化合物A是一个醇（alcohol）类化合物。
根据它的结构，我们可以将其命名为2-丙醇（2-propanol）。
接下来，我们需要了解2-丙醇的主要反应路径及产物。
2-丙醇常见的反应有氧化、脱水和酯化等。
在这里，我们以氧化反应为例，说明其主要反应过程：2-丙醇经氧化反应会生成丙酸。
这样，我们就完成了对题目的解析。
2. 离子方程式题目解析下面我们来看一个离子方程式题目的解析例子：“请根据以下反应方程式，写出反应中的离子方程式，并给出此反应的类型。
”题目给出了一个化学反应的方程式。
对于这类题目，重点在于学生们掌握离子的名称和离子方程式的写法。
首先，我们需要根据方程式中的反应物和生成物，确定其中的离子。
然后，按照离子的正负电荷平衡，写出反应的离子方程式。
最后，根据离子的类型（如置换反应、沉淀反应等），给出此反应的类型。
通过对题目方程式的分析，我们可以得知是一种置换反应，产生了沉淀物。
3. 应用题目解析最后，我们来看一个应用题目的解析例子：“某化学实验室进行了一系列的实验，得到了一批样品，每个样品的质量和体积均已测量。
请计算这批样品的密度，并给出计算过程。
”此类应用题目较为综合，需要学生们运用所学的知识解决实际问题。
对于这类题目，我们需要将质量和体积的数值代入密度的计算公式中进行计算。
密度（density）的计算公式为：密度 = 质量 / 体积。
根据题目中给出的质量和体积数值，我们可以直接将数值代入计算公式进行计算，得出密度的数值。
类析互相竞争的离子反应
类析互相竞争的离子反应互相竞争的离子反应是一种常见的化学现象，它涉及两个或更多的化合物之间的作用。
通常，一个离子反应总是伴随着另一个离子反应的产生，直接或间接地对两个离子反应进行竞争。
一、离子反应及定义离子反应是一种化学反应，它最常见于元素和离子之间，以及两个混合物中含有离子的反应。
它以改变分子结构或变换离子的形式来发生，是电荷转移的一种形式。
此外，一些反应可以是两个不同的反应，但也可以属于一个离子反应，因为它们在一个物质上进行，并且同时发生。
二、互相竞争的离子反应互相竞争的离子反应又称作反应竞争或竞争性反应，是一种电荷转移反应的特殊的表现形式，其概念是当两种以上的离子反应同时发生时，好的反应会与更好的竞争，最终只会形成一种反应物。
它可以应用于化学反应速率的计算，可以解释某些反应的复杂性，也可以用于计算化学平衡活性。
互相竞争的离子反应中还会发生替代反应，其概念是，在同一苯圆上同时存在两种或更多的元素，其中一个元素的反应和另一个元素的反应直接竞争，从而导致一种反应物的形成。
替代反应一般在同一物质的原子上进行，当存在两个元素时，它们会竞争最强电子轨道，最终只会形成一个物质。
三、离子反应的影响因素互相竞争的离子反应有很多因素会影响它们的速率，其中一个是溶液的条件，比如溶解性、溶液的pH值和电导率。
另一个因素是温度，随着温度的升高，反应物的可溶性也会增加，反应速率也会加快。
此外，还有一些化学物质会影响离子反应，比如氧化剂、表面活性剂和解离度等。
四、离子反应的应用互相竞争的离子反应可以被用于进行多种化学实验。
例如，它可以用于确定各种离子对某种反应物的聚合比例；可以用于鉴定某种离子是否具有抑制作用；可以用于鉴定反应物的稳定性，确定交联度以及其它任何重要的特殊性；还可以用于测量反应的动力学参数，即反应速率。
五、结论以上就是关于互相竞争的离子反应的相关介绍，从使用氧化剂、表面活性剂和温度的影响来看，这种反应是用于进行多种实验的重要工具，它也可以用于提高生物工程等领域的效率和根据量计算。
化学竞赛常见实验题目解析
化学竞赛常见实验题目解析实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学竞赛中常见的实验题目。
其基本原理是当酸和碱以适量混合时，生成的产物为盐和水。
这是一种重要的化学反应，常被应用于工业生产和实验室研究中。
实验要求：在实验室中，使用酸和碱的溶液进行酸碱中和反应，并观察反应过程中的变化。
实验步骤：1. 准备酸和碱的溶液。
可以选择一种较强的酸，如盐酸，和一种较强的碱，如氢氧化钠。
2. 分别取一定量的酸和碱的溶液，并放入两个不同的容器中。
3. 缓慢地将酸溶液倒入碱溶液中，同时用玻璃棒搅拌。
注意观察反应过程中溶液的变化。
4. 当酸和碱完全中和后，反应溶液应变为中性，即PH值接近7。
实验结果：1. 反应开始时，酸和碱的溶液会发生中和反应，溶液中产生了大量的气泡，并伴随着放热现象。
2. 反应进行过程中，溶液的颜色也会发生变化。
例如，酸的溶液可能从透明变为浑浊，而碱的溶液可能从浑浊变为透明。
3. 当酸和碱完全中和后，溶液中不再产生气泡，反应结束。
实验注意事项：1. 在进行酸碱中和反应时，应注意安全防护措施。
戴上实验手套、护目镜等防护装备。
2. 实验结束后，应将废液倒入指定的容器中，不可随意倒入下水道或其他地方。
实验二：气体的性质探究气体的性质是化学竞赛中常见的实验题目。
通过对气体的研究，可以了解气体的压强、体积和温度等重要性质。
实验要求：在实验室中，对气体的性质进行探究，包括气体的压强、体积和温度等方面。
实验步骤：1. 准备一个玻璃瓶和塑料瓶，并将它们封闭。
2. 在玻璃瓶的顶部安装一个气压计，用来测量气体的压强。
3. 打开两个瓶子的盖子，观察气体的变化。
4. 对于玻璃瓶，可以利用气压计测量气体的压强。
对于塑料瓶，则可以通过观察塑料瓶的变形来推测气体的压强。
5. 对于气体的体积和温度的研究，可以使用不同尺寸、颜色和温度的气球进行观察和比较。
实验结果：1. 气体的压强与容器的大小和气体的温度有关。
当容器的体积增大或温度升高时，气体的压强会减小。
2021高中化学一轮复习训练4三种类型的竞争反应含解析
三种类型的竞争反应例1．向NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：已知25℃时，K sp [Mg(OH)2]=5.61×10−12，K sp [Al(OH)3]=1.3×10−33。
【解析】如果NH +4先与OH −反应，则生成NH 3·H 2O ，但是NH 3·H 2O 又会与Al 3+、Mg 2+反应生成NH +4，故OH −会先与Al 3+、Mg 2+反应，再与NH +4反应；由于Al(OH)3的K sp 远远小于Mg(OH)2的K sp ，故Al3+优先与OH −反应；当Al 3+、Mg 2+都转变为沉淀时，如果Al(OH)3与OH −首先反应生成Al ，而N 与Al 又能互相促进水解，重新生成Al(OH)3沉淀，因此NH +4优先与OH −反应生成NH 3·H 2O ，最后Al(OH)3与OH −发生反应。
【答案】(1)Al 3++3OH −=Al(OH)3↓ (2)Mg 2++2OH −=Mg(OH)2↓ (3)NH +4+OH −=NH 3·H 2O (4)Al(OH)3+OH −=Al 3++2H 2O例2．已知：还原性HSO −3＞I −，氧化性IO −3＞I 2，在含2mol KIO 3的溶液中逐滴加入3NaHSO 溶液，加入3NaHSO 的物质的量和产生I −的物质的量的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A ．反应过程中溶液的PH 先变小后变大B ．a 点时消耗的KIO 3的物质的量为1.2molC ．0~b 间反应：--2--+3343HSO +IO 3SO +I +3H ═D ．溶液中I 2与I −的物质的量之比为1∶2时，加入的NaHSO 3的物质的量为5.5mol【解析】根据图中信息得到亚硫酸氢根先和碘酸根离子反应生成单质碘和硫酸根，再是亚硫酸根和单质碘反应生成碘离子和硫酸根。
例析竞争反应
例析竞争反应作者：邱文杰来源：《理科考试研究·高中》2014年第06期反应物间一对多的化学反应常有竞争.竞争反应是指由于物质反应能力不同，多反应按一定的顺序逐次进行.近年来,有关反应的竞争问题频频出现在各类考试当中,并逐步成为考试命题的热点,.而在教学中，我们常常发现，学生在解决涉及有竞争反应的问题时，总是思路不清，解题无从下手，甚至常会出现错误的结果.下面我就对此类问题进行总结,选析一些试题供大家参考.一、氧化还原中的竞争反应氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则. 既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，还原性强的先反应，同理氧化性强的先反应.解决这类题一般需要掌握常见微粒的氧化性（或还原性）的顺序.如氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性的强弱： S2->SO2-3>I->Fe2+>Br-例某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示.则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）.A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4解析氧化性由强到弱的顺序是：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋反应由先到后的顺序为4HNO3+FeFe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4 mol1 mol 1 mol2Fe3+＋Fe3Fe2＋2 mol1 mol3 mol故原溶液中n［Fe(NO3)3］＝2 mol-1 mol＝1 molCu2＋＋FeFe2＋＋Cu1 mol1 mol1 mol故c［Fe(NO3)3］∶c［Cu(NO3)2］∶c(HNO3)＝1∶1∶4.二、复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行.1．生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生，可通过电离平衡常数的大小判断.弱酸越弱、越难电离，则电离出的弱酸根结合氢离子的能力越强，越先反应.如常见酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO-3＞HAlO2＞H2O，则结合H+能力顺序为：CH3COO-＜HCO-3＜CO2-3 ＜AlO-2＜OH-.例如在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，CO2-3先反应：CO2-3+H+HCO-3CO2-3反应完后HCO-3 再反应： HCO-3 +H+H2O+CO2↑2．离子沉淀反应先后的判断：（1）生成沉淀溶解度越小，该离子反应越先进行.如在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐渐加入BaCl2溶液.因为BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度，故CO2-3与Ba2+先反应，即：第一阶段：Ba2++CO2-3BaCO3↓第二阶段：Ba2++SO2-4BaSO4↓（2）只要满足产物与没有参与的离子共存就可以了.如Al3+遇到OH-、AlO-2，必然和OH-反应生成Al（OH）3此沉淀能和AlO-2共存；如果先跟后者反应，生成的沉淀不能和OH-共存.根据上述可以判断常见某些微粒结合OH-的能力强弱顺序为：H+＞Al3+＞NH+4＞Al （OH）3.(NH+4+AlO-2+2H2ONH3·H2O+Al(OH)3↓)例将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系（见图2）正确的是（）.过程．这一过程中，除了师生、生生之间对话，让学生在课堂教学中主动参与教学全过程，让学生来“动口”充分的挖掘、发展学生的潜在语言、思维能力，只要教师认真抓好课堂教学中教学中学生语言表达规范性的培养，“问题驱动”下的课堂教学才会有“百家争鸣”精彩.当然针对不同性格类型的学生培养可以采用具体培养方案：首先课堂上活跃的、知识掌握得好的学生，对话交流的机会多，反过来促使这些学生更加喜爱发言，语言表达能力提高的很快，以及思维逻辑性加强，让学生不断审视教师课堂教学中遗漏和错误，教师有一个宽广的心，就可以达到教与学相长的好处.其次，对于沉默的学生语言能力退化，语言表达规范性恶化，思维能力下降，课堂教学中如果教师采取鼓励这类学生敢于回答问题的勇气，即便是学生回答的不完整，甚至是错误的时候，不能否定他们的想法，尽可能地揣摩他们分析问题逻辑性的依据、角度和方法，然后将学生引到所期望回答的答案上，让学生感到自己的回答虽不完美，但对教师和同学还是有帮助的，以达到诱发学生主动思考、踊跃发言的目的，既增长了自信心，也培养了这类学生用逻辑性思维批判和质疑老师和同学的发言.总之，在《化学与生活》模块的教学中，可以利用问题驱动这一教学策略，在教学具体实施过程中：(1)需对各模块中相关内容要有充分的、清晰的认识比较；(2)选择的“问题”应能设计出“生活性”这一主题；(3)注重培养学生语言的规范性，让学生通过“动口”充分的挖掘问题驱动的源泉，不断促进了学生的自主、探究与合作，充分的实现《化学与生活》这一模块所承载的教育价值.。
高考化学精准培优专练五三种类型的竞争反应含解析
三种类型的竞争反应1．复分解型离子间的竞争反应典例1．向NH4Cl、AlCl3、MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。
2．氧化还原型离子间竞争反应典例2．向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是 ( )A.NaCl、Na2SO4B.NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO43．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争典例3．往含Fe3+、H+、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（）A．2Fe3++SO2－3+H2O==2Fe2++SO2－4+2H+B．2H++SO2－3==H2O+SO2↑C．2H++2NO－3+3SO2－3==3SO2－4+2NO↑+H2OD．2Fe3++3SO2－3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3SO2↑1．下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是 ( )二．对点增分集训一．三种类型的竞争反应2．已知溶液中，还原性：SO−3>I−，氧化性：IO−3>I2>SO2−4。
在含有3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法中错误的是 ( )A.a点时NaHSO3过量B.b点时还原产物为碘离子C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4 mol3．已知反应：Al3++2H2O +NH+4=NH3·H2O+Al(OH)3↓，现向浓度均为0.1 mol·L−1的HCl、NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
解读十类化学竟争反应
专投稿解读十类化学竟争反应现行中学教材中,涉及到十种类型的反应需要考虑到试剂反应的先后顺序，现列举如下。
1、酸性不同的酸遇同一种碱当同一溶液中存在多种酸时，若向此溶液中逐滴加入一种碱液时，一般来说，碱先与酸性强的酸反应，然后与酸性较弱的酸的反应。
如向盐酸和醋酸的混合溶液逐滴加入氢氧化钠溶液时，因盐酸的酸性强于醋酸，故依次发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。
2、碱性不同的碱遇同一种酸当同一溶液中存在多种碱时，若向此溶液中滴加同一种酸，一般来说，此酸先与碱性强的物质反应，然后再与碱性弱的物质反应，如向氢氧化钠与氨水的混合液中逐滴加入盐酸时，因氢氧化钠的碱性强于氨水，故依次发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NH3·H2O +HCl=NH4Cl+H2O；但是若两种碱中其中碱性相对较弱的能与酸反应产生沉淀，则是能产生沉淀的反应先进行。
例如向氢氧化钙和氢氧化钾的混合溶液通入二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，故依次发生：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
3、不同的盐遇同一种酸当向含有多种盐组成的混合溶液逐滴加入同一种酸时，其反应的先后顺序主要取决于盐电离出的阴离子结合氢离子的能力，其中结合氢离子能力强的阴离子对应的盐先反应，结合氢离子能力相对较弱的离子对应的盐后反应。
例如向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液逐滴加入盐酸，因碳酸根离子结合氢离子的能力比碳酸氢根离子结合氢离子的能力强，故依次发生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
而当同一阴离子形成的溶解性不同的盐都能与同一种酸反应时，一般来说，溶解性小的盐先与酸反应，然后是溶解性大的盐与酸反应。
例如向含碳酸钙和碳酸钾混合液中通入CO2时，因CaCO3的溶解度小于K2CO3，故依次发生：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
高三专题讲座1竞争反应和守恒计算
·xe—＝16×2e—,解得 x＝5。
8.某稀溶液中含有 Fe(NO3) 3、Cu(NO3) 2 和 HNO3，若向其中逐渐加 入铁粉， 溶液中 Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下 图所示。则稀溶液中 Fe(NO3) 3、Cu(NO3) 2、HNO3 的物质的量浓度 1∶1∶4 之比为 。
1.往含 Fe3+、H+、 A.2Fe3++ B.2H++ C.2H++ D.2Fe3++ + +3H2O +H2O
的混合液中加入少量 2Fe2++ +2H+
，充分反应后，下
列表示该反应的离子方程式正确的是（ C ）
H2O+SO2↑ 3 +2NO↑+H2O
2Fe(OH)3↓+3SO2↑
【解析】 此题看上去似乎 4 个选项都可能发生， 但我们知道氧化还原反应优 先于非氧化还原反应，因此 B、D 不正确。那么 先与 H++ 是先与 Fe3+反应还是 反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与 Fe3+反应，则 反应，所以应先与 H++ 反应，故应选 C。
),故
c(Al3+)=(2×6.5 mol·L—1-2×2 mol·L—1)/3=3 mol·L—1,当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2+与 Al3+分离时，NaOH 转化为 Na2SO4 和 NaAlO2。 则 V (NaOH)=
3.得失电子守恒法 化学反应中 ( 或系列化学反应中 ) 氧化剂所得电子总数等于还原剂 所失电子总数。
【 例 6 】 已 知 Q 与 R 的 摩 尔 质 量 之 比 为 9 ∶ 22 ， 在 反 应 X+2Y 2Q+R 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R， 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为( D ) A.23∶9 B.32∶9 C.46∶9 D.16∶9
化学反应的“竞争”
2＋ 例2、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 的 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的物质的量浓度之比为________________。 （设HNO3的还原产物只有NO）
（3）向Na2CO3溶液中滴入过量的氯水，写出离子方程式 。
2-
-
2Cl2+H2O+CO3 = CO2 +2Cl +2HClO
巩固2、(1)写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式；
答案： 3＋
2—
2＋
－
(1) 2Al ＋3SO4 ＋3Ba ＋6OH ==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2F2e＋ ＋S2－ ==2Fe ＋S↓
(3)Cu ＋S ==CuS↓
小结：
“相互竞争，强者优先” 准确地确定反应先后的整个过程是解题的关键。
－1 【练习1】向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
2、如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，反应将怎样进行？为什么？
化学反应中常见的优先规律：
1•优先中和原理 2•优先氧化、还原原理 3•优先放电原理 4• ………
一．复分解反应(非氧化还原反应)之间的竞争 若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离物质 的反应将优先进行。
答案：D
【练习2】某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线I 表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液 pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是
高考化学专题五三种类型的竞争反应精准培优专练
培长处五三种种类的竞争反响一．三种种类的竞争反响1．复分解型离子间的竞争反响典例 1．将足量的CO2不停通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混淆溶液中，生成积淀与通入CO2 的量的关系可表示为（）【分析】溶液中通入 CO2时，先与－－2－+H2O，随即发生反响：2－OH 反响： CO2+2OH ===CO3 CO3+Ca2+ ===CaCO3↓，即能够以为通入CO2时先与 Ca(OH)2反响；跟着 CO2的不停通入，会挨次发生反响： 2KOH+CO===KCO+H O， 2KAlO +CO+3H O===KCO+2Al(OH) ↓[AlO －未反响完时， CO22 3 2 2 2 2 2 3 3 22－－－－－－只好转变成 CO3，而不可以转变成HCO3，因为 AlO2与HCO3不共存，会发生反响：AlO2 +HCO32－+H2 O===CO3+Al(OH) 3↓] ，K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，最后剩下的沉淀就是 Al(OH) 3，所以 C 正确。
【答案】 C2．氧化复原型离子间竞争反响典例 2．向 FeBr2、 FeI 2的混淆溶液中通人适当氯气，溶液中某些离子的物质的量变化以下图，则以下相关说法中不正确的选项是（）A．曲线 d 代表溶液中Br －变化状况B．原溶液中FeI 2的物质的量为2molC．原溶液中n(Fe2+)∶ n(Br－)＝2∶3D．当通入 2mol Cl 2时，溶液中离子反响为2I － +2Fe2+ +2Cl 2===I 2+2Fe3++4Cl －【分析】复原性强弱：I － >Fe2+>Br－。
依据氧化复原反响的先后次序， d 代表 Br－变化情－－－－，则 n(FeI ) ＝1mol，况，A 正确；a 代表的是 I 的变化状况， 2I +Cl ===I +2Cl ，n(I ) ＝ 2mol2 2 2B 错误； b 代表 Fe2+变化情2+3+－2+－－－况， 2Fe +Cl 2===2Fe +2Cl，n(Fe) ＝ 4mol， d 发生反响2Br +Cl 2===Br2+2Cl，n(Br) ＝6mol ，二者比值为 4∶ 6＝ 2∶ 3， C 正确；加入 2mol Cl 2， I －所有参加反响，部分 Fe2+参加反响，所以离子反响 2I － +2Fe2++2Cl 2===I2+2Fe3++4Cl －， D 正确。
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选项 Ａ 正 确 ； 入 Ｃ 后 ， 通 １ 被氧 化 的先 后 顺 序 为 Ｉ 、
Ｆ 、 ｒ ， ｅ 在 通 入 氯 气 量 从 １ ３ｍｏ 过 程 中 从 ｅ Ｂ Ｆ ～ ｜
最大 量逐 渐下 降 至 ０ 即得 Ｔ Ｉ ） ２ｍｏ ， （ ｅ 一 ， ｔ （ 一 ｌ／ Ｆ 。 ＇ ） ｔ ４ｔｏ ， 电 中性 原 理知 （ ｒ ） ｏ， Ｆ Ｂ ２ 一 ｌ据 ｏ Ｂ 一６ｔ ｌ ｏ （ ｅ ｒ） ３ｍｏ ， ｌ选项 Ｂ错 误 、 项 Ｄ 正 确 ； 选 当通 入 ２ｍｏ Ｃ 。 ｌ １
Ｋ 仅 与 温 度 有 关 ， 项 Ｃ 错 ； 项 Ｄ， 平 衡 移 动 原 。 选 选 由 理 可 知 ，（ 一 较 大 时 ， 难 溶 物 也 可 转 化 为 难 溶 物 ． ＣＦ ） 更 答 案 为 Ｂ ． ３ 争 夺 质 子 反 应
解析
结 合题 目所 给 反 应 与 氧 化 还 原 反 应 的 规 律 知 ， 原性 Ｅ 强 到 弱 顺 序 为 Ｉ 、 ｅ 、 ｒ 还 ｈ Ｆ Ｂ 一，
这 道 题 考 查 电 解 池 中 阴 极 上 阳 离 子 的 放 电
析 物 质 问 能否 发 生 化 学反 应 主 要 决 定 于它 们 的本
性 ， 主 要 决 定 于 内 因 一 一物 质 的 结 构 ． 而 有 许 多 即 然 化 学 反 应 ， 发 生 不 但 与 量 的 多 少 有 关 ， 时 还 与 条 其 同
顺序 和 电子得 失守 恒 定 量 计算 ． 据 题 意可 根
得 ， 述 离 子 氧 化 性 由 强 到 弱 顺 序 为 Ａｇ 上 、Ｃ 。 ｕ 、 Ｈ 、 ｂ 、Ｚ ， 移 ０ ０ ｌ电 子 可 以 是 ０ ０ Ｐ ｎ 转 ． ４ ｍｏ ．３ ｍｏ 和 ０ ０ ｌＡ 放 电 或 ０ ０ ｏ 和 ｌ Ｈ ． １ ｍｏ ． ３ ｔ ｌＨ ｏ ０ ０ ５ｔｏ Ｚ 。 放 电 或 ０ ０ ｏ ｕ 放 电 ， ． ３ ． ０ ｌ ｎ ｏ ． ２ ｔ ｌＣ ｏ ０ ０
２ ｅ Ｌ Ｌ 一 ２ ｅ ＋ Ｉ； Ｆ Ｉ、 ｅ ｒ Ｆ。 ＋２ Ｌ Ｆ Ｉ ２ 向 ｅ２ Ｆ Ｂ ２的混 合 溶 液 Ｌ 中通 入 适 量 氯 气 ， 通人 氯 气 量 从 １ ｏ 在 ～３ｔ ｌ的过 程 ｏ 中 ， 液 中 的阳离 子从 最大量 逐渐 下 降至 ０ 下列 说法 溶 ，
不 正确 的是 （ Ａ ） ． 还 原 性 由 强 到 弱 顺 序 为 Ｉ 、 ｅ’、 ｒ ｇ（ ＯＨ） ２固 体 在 ２ ． １ ０ ｍＬ ０ ０ ｍｏ ・ ｌ Ｌ。氨 水 中 的 Ｋ 比在 ２ ． １ｍｏ Ｉ 。 Ｏ ｍＬ ０ ０ ｌ・
淀反应 时物 质 的溶 解 度 越 小 ， 应 的离 子 越 先 沉 淀 ， 对 这个 过程就 是离 子竞 争沉 淀试 剂 的过程 ．
它首 先 与还 原性最 强 的还 原剂 作 用 ， 然后 再 与 弱 还原
Ａ Ｂ ， 剂 反应 ； Ｃ Ｄ 同理 同时含有 几 种 氧化 剂 时加 入 还 原 剂 ， 则
件 环境 有 关． 反应 物 间的化 学 反应 常 有 “ 行反 应 ” 平 和 “ 竞争 反应 ” ２类 ， 平行 反 应 主要 指 多 个 反应 相 互 间 没 有影 响可 同时进 行 ； 而竞争 反 应 是指 由于 反应 能 力 不
ｍｏ Ｈ ｌ 和 ０ ０ ５ｍｏ Ｐ 放 电． 以正确答 案 为 Ｃ ．０ ｌ ｂ 所 ．
一，
Ａ ２ ５℃ 时 ， 和 Ｍ ｇ ＯＨ） 饱 （ ｚ溶 液 与 饱 和 Ｍ ｇ Ｆ
例 １ 已 知 ： ２ ｅ ＋ Ｂｒ Ｆ ２— ２ ＋ ２ 一 Ｆｅ Ｂｒ 、
溶液 相 比， 者 的 ｃ Ｍｇ 大 ； 前 （ 抖）
Ｂ ２ ５℃ 时 ， Ｍｇ ＯＨ） 在 （ 。的 悬 浊 液 加 入 少 量 的 ＮＨ Ｃ 固 体 ，（ ｇ ） 大 ； １ ｃＭ 增
例 ３ 已知 ： ５℃ 时 ， ２ Ｋ ［ （ Ｍｇ ＯＨ） ］ ５ ６ × ２一 ．ｌ １ ， Ｉ Ｆ ］ ． ２ ０ ． 列 说法 正确 的是 ０ Ｋ 。Ｍｇ 。 一７ ４ ×１ 下 －
（ ） ．
它 先 与氧化 性最 强 的氧化 剂 反应 ． 个 过 程 就是 多 种 这 氧 化剂 或还 原 剂在反 应 中竞争 电子 的过 程．
Ｃ 当通 人 ２ｍｏ Ｃ 时 ， 液 中 发 生 的离 子 反 应 ｌ １ 溶 可 表 示 为 ２ ｅ ＋ ２ ＋ ２ １＝ ２ ｅ ＋ Ｉ＋ ４ Ｆ Ｉ Ｃ ＝ Ｆ ¨ ２＝ ２ Ｃ１ ； Ｄ 原 溶 液 中 ， Ｆ ）Ｔ Ｉ ） ｎ Ｂ ） ２ １ ３ ｚ ｅ ： （ ： （ ｒ 一 ： ： （ ｔ
，■
Ｑ 因 ｇ Ｈｚ 溶 积 故 电 出 解 析 为Ｍ （ ）的 度 小， 其 离 的 Ｏ
Ｍｇ＋ ２ 浓度 要 小 一 些 ， 项 Ａ 错 ； 选 ＮＨ２ 可 结
合 Ｍｇ （Ｈ） （） 电 离 出 的 ０Ｈ 离 子 ， 使 Ｍｇ ＯＨ） 促 （ 的 电离 平 衡 正 向 移 动 ， （ ） 大 ， 项 Ｂ 正 确 ； ｃ Ｍｇ 增 选
开始1个单位是中和反应接下来6个单位是沉淀反应再接下来的2个单位是铵根离子与氢氧根离子的反应最后1个单位为氢氧化铝的溶解由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠为3个单位另外3个单位的氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀图象可知2种沉淀的物质的量相同
析 出金 属 质 量 最 大 的 是 （
） ．
◇
湖北
邵 国平 方 先 祥
ＮＨ Ｃ 溶 液 中 的 Ｋ。 ； ｌ 小 Ｄ ２ ５℃ 时 ， Ｍｇ ＯＨ） 悬 浊 液 加 入 Ｎａ 在 （ ：的 Ｆ溶 液 后 ， ｇ ＯＨ） 不 可 能 转 化 成 为 Ｍｇ Ｍ （ ｚ Ｆ
Ｉ 原 混合 溶液 中 Ｆ Ｂ 的物 质 的量 为 ６ｍｏ ； ｊ ｅｒ ｌ
２ 争夺 沉淀 剂反应 规 律 ： １ 沉淀 试剂 与溶 液 中多种离 子 发生沉 当 种
同， 多个反 应 按 一 定 的先 后 顺 序 进 行 ． 面 简 单谈 谈 下
中学 阶段 常见 的竞 争反应
１ 争 夺 电 子 反 应 规 律 ：同 时 含 有 几 种 还 原 剂 时 ， 加 入 氧 化 剂 ， 若 则