广东省肇庆市实验中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题理
广东省广东实验中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题
广东省广东实验中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分100分，考试用时60分钟。
注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题4分，共 56分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应2.下列说法正确的是A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C．反应2Mg(s)+CO 2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D．室温下水结成冰是自发过程3.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E24.已知热化学方程式：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-12CH 3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH－(aq) H 2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1B．2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1C．CH 3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-16.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A．反应容器中压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．Z的浓度不再改变7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42 －B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－D．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32 －、CH3COO－8.常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A． OH—数目增大，H+数目减小 B．()()()432••c OH c NHc NH H O-+不变C．电离程度增大，导电能力减弱 D． c(H+)与c(OH—)的乘积不变9.下列叙述正确的是A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有10—8N A个OH—D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多10.下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气11.对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大12.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－113.反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
化学---广东省肇庆市实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试(文)试题
广东省肇庆市实验中学2017-2018学年高二上学期期中考试（文）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．电流2、下列食物中富含维生素的是（）A.水果B.汽水C.豆浆D.馒头3、下列元素属于金属元素的是（）A．H B．C C．S D．Na4、将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油6、下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A．淀粉B．蛋白质C．油脂D．维生素C7、碳有三种同位素：C126、C136和C146，它们之间不同的是（）A．电子数B．中子数C．质子数D．原子序数8、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）A．单质B．分子C．原子D．元素9、糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A．均是高分子化合物B．常温下，遇碘水均会显蓝色C．均只含有C、H、O三种元素D．均是生命活动必不可少的物质10、据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。
下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（）A．在金属表面涂一层油漆B．在金属表面涂机油C．在金属表面涂食盐溶液D．在金属表面镀一层不活泼金属11、下列物质中，不能与稀盐酸反应的有（）A．Cu B．CaCO3C．Zn D．AgNO312、某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是（）A．甘油B．柠檬酸C．淀粉D．氯化钠13、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）A.淀粉B.葡萄糖C．蔗糖 D.果糖14、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A.陶瓷B.大理石C.玻璃D.水泥15、一定有化学变化发生的过程是（）A．蒸馏B．升华C．电解D．蒸发16、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D17、食盐是日常生活中最常用的调味品。
广东省肇庆市实验中学2017-2018学年高二上学期第3次作业地理试题 精品
高二地理第3次作业命题人：房淑娴审题人：李成成下图是“森林的覆盖率和表面土流失程度的关系图”，读图，回答下列1-2题。
1.图中反映的是森林的哪种生态环境效应A.防风固沙B.保持水土C.净化空气D.平衡大气成分2.与上图中森林的主要生态环境效应相同的是A.城市园林B.西北地区的防护林带C.长江中上游的防护林带D.热带沿海的红树林读“租房广告”漫画图，完成下列3-4题。
3.该漫画反映的问题是A.水资源短缺B.大气污染严重C.城市住房紧张D.森林资源破坏4.为缓解该问题，下列措施合理的是A.开发新能源B.发展节水农业C.建设卫星城D.实行封山育林亚马孙流域分布着面积很广的雨林，回答下列各题。
5.亚马孙雨林被称为“地球之肺”，原因是（）A.能够吸纳和滞蓄大量降水B.促进全球水循环，调节全球水平衡C.深刻影响着地球大气中的碳氧平衡D.能够为人类提供大量的生物资源1 2 3 4 5一、森林资源及其现状1.森林是重要的自然资源:提供木材。
2.森林的生态效益(1)① , 稳定大气成分;(2)涵养水源,保持水土;(3)繁衍物种,维护② ;(4)净化空气,美化环境,吸烟除尘,防风固沙。
3.原始森林(1)分布:③和热带雨林地区。
(2)原因:地广人稀,自然条件严酷,难以通行,开发较晚。
(3)地球上现存面积最大,保存比较完整的是④。
4.森林减少导致的问题:⑤失调,生态环境恶化,⑥频发,生物多样性锐减。
二、热带雨林的分布、全球环境效应及生态特征1.热带雨林的分布(1)纬度分布:分布在⑦南北两侧,但在大陆向风地带可以延伸到南北纬15°~25°。
(2)集中分布区:东南亚地区、非洲⑧流域、南美洲亚马孙河流域。
(3)最大分布区:南美洲亚马孙河流域。
2.全球环境效应(1)影响着全球大气——被称为“⑨”;(2)具有促进全球⑩、调节全球⑪的作用;(3)世界⑫宝库。
3.雨林生态(1)优势表现:全年⑬ ,光合作用强烈,生物循环旺盛,生长迅速。
广东省肇庆市实验中学2017-2018学年高二上学期第7周限时训练化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高二理科化学第7周限时训练一、单选题（每小题4分，共56分）1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，表示的意义也不同2．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－13．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )A．v(A)＝v(B) B．v(B)＝3v(D)C．3v(B)＝v(C) D．v(A)＝2v(C)4．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.01 mol/(L·s) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.3 mol/(L·min)5．反应4CO(g)＋2NO 2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(CO)＝1.2 m ol·(L·s)－1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 6．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图L211所示。
2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试生物(理)试题
2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试生物科试卷（理科）考试时间：90分钟命题人：麦叶梅 审核人：朱志强 出题时间：2017年10月17日一、单项选择题（每题2分，共50分，请把答案填涂在答题卡上）1、下列叙述中，与植物生长素（生长素类似物）的生理作用没有．．直接关系的是（ ） A ．摘除棉花的顶芽，促进侧芽的生长发育 B ．扦插时，保留芽或者幼叶的插条容易成活C ．将成熟的木瓜放入未熟的的柿子中，有利于柿子成熟D ．在没有受粉的雌蕊柱头上喷洒一定浓度的2,4-D 溶液，获得无子果实2．为验证胚芽鞘弯曲生长的原理，某同学按下图进行了实验。
其实验结果应为（ ） A ．胚芽鞘向右弯曲生长 B ．胚芽鞘向左弯曲生长 C ．胚芽鞘直立生长 D ．胚芽鞘不生长3．植物的茎产生向光性的原因是（ ）A ．单侧光引起生长素分布不均匀B ．光促进生长素大量产生C ．单侧光抑制了生长素的合成D ．光促进生长素向茎运输4．下列图中，能正确表示生长素浓度对同种植物根和茎细胞生长影响的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．棉花摘除顶芽后，侧芽部位生长素的浓度变化和生理作用分别是（ ）A ．升高，抑制生长B ．升高，促进生长促进 生 长 0 抑 制 生 长促进 生 长 0 抑 制 生 长促进 生 长 0 抑 制 生 长促 进 生 长 0 抑 制 生 长生长素浓度生长素浓度生长素浓度生长素浓度根 根根根茎茎茎茎C．降低，抑制生长D．降低，促进生长6．反射是动物体或人体对内外环境变化作出的规律性应答，完成反射的结构基础是（）A．反射弧B．感受器C．神经中枢D．效应器7．下列关于体液调节的叙述中，不正确．．．的是（）A．体液调节比神经调节的作用时间长B．体液调节比神经调节的范围广C．体液调节的化学物质就是各种激素D．体液调节的化学物质是通过体液传送的8．当一个人体内失水过多或吃的食物过咸时，会导致（）A．胞外渗透压降低B．垂体释放抗利尿激素增加C．肾小管、集合管对水重吸收减少D．垂体渗透压感受器兴奋9、俗话说：“酒后吐真言”，说明过量饮酒影响了下列何种结构的活动A. 大脑B. 小脑C. 脑干D. 脊髓10．下列反应属于条件反射的是（）A．见到话梅就分泌唾液B．一粒糖放入口中，就会分泌唾液C．手一碰到火就缩回来D．婴儿一出生就会吮奶11．当人突然进入寒冷环境中时，相应的反应是（）A．温觉感受器兴奋，皮肤血流量减少B．皮肤立毛肌收缩，甲状腺激素分泌增加C．皮肤血管舒张，汗腺分泌增加D．酶活性降低，促甲状腺激素分泌减少12．下列与人体生命活动有关的叙述正确的是（）A．甲状腺机能亢进的患者往往表现为进食量大，身体强壮、精神好B．人体的吞噬细胞只在非特异性免疫中能发挥作用C．胰岛素是唯一能降低血糖浓度的激素，而促进血糖浓度上升的激素不止一种D．青霉素都能用于“流感”的治疗，因为抗生素对加强细胞免疫有效13．在下列物质中，属于人体内环境组成成分的是（）①血红蛋白②葡萄糖③二氧化碳④钠离子⑤抗体A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④⑤14．下图表示人体中部分体液的关系图，其中甲为组织液，则下列叙述正确的是：（）A．过程2、3受阻时，会引起组织水肿B．乙表示细胞内液C．吞噬细胞、淋巴细胞可以存在于丙中D．丁中O2浓度比甲中高15．如图图甲表示一突触结构，图乙表示一反射弧模式图，有关图甲和图乙的叙述中，不正确的是A．甲图中神经信号从A细胞传至B细胞，要发生电信号→化学信号→电信号的转变B．甲图中③的形成与高尔基体等细胞器有关，并将内容物释放至⑤中主要借助生物膜的流动性C．甲图示的结构决定了兴奋在乙图中传递的方向可以是双向的D．甲图中，A受到刺激产生兴奋后，可能使B受到抑制16．下列对内环境的叙述，正确的是（）A. 内环境指的是身体内的细胞液B. 内环境包括组织液、血液和淋巴等C. 内环境指的是细胞外液D. 膀胱上皮细胞的内环境是尿液和组织液17、关于哺乳动物下丘脑的叙述，错误的是（）A．下丘脑具有内分泌功能B．调节产热和散热，维持体温的相对恒定C．感受细胞外液渗透压变化，调节动物体水盐平衡D．分泌促甲状腺激素，调节甲状腺激素的合成和分泌18、人体的特异性免疫包括细胞免疫和体液免疫，下列属于体液免疫过程的是（）A．裂解病毒感染的细胞B．合成抗体抑制病菌繁殖C．效应T细胞的形成D．溶菌酶将病菌水解19．切除胸腺的幼年小鼠，其免疫功能表现为( )A．细胞免疫缺陷、体液免疫功能下降 B．细胞免疫、体液免疫功能均正常C．细胞免疫缺陷、体液免疫功能正常 D．细胞免疫正常、体液免疫功能下降20．下列细胞中既与人体特异性免疫有关，又与非特异性免疫有关的是：（）A．B细胞B．白细胞 C．效应T细胞 D．吞噬细胞21．下列有关免疫系统组成的叙述错误的是（）A. 免疫系统包括免疫器官、免疫细胞、免疫活性物质B. 免疫器官是免疫细胞生成、成熟或集中分布的场所C. 免疫细胞包括T细胞和B细胞，分别在胸腺和骨髓中成熟D. 免疫活性物质是由免疫细胞或其他细胞产生的发挥免疫作用的物质22．下列关于人体免疫的说法中不正确的是（）A. 免疫系统反应过度攻击自身物质，引发自身免疫病，如系统性红斑狼疮B. 过敏反应指已产生免疫的机体再次接受相同抗原时发生组织损伤或功能紊乱C. 过敏反应一般发作迅速，反应强烈，消退较慢，无明显的遗传倾向和个体差异D. 免疫学的应用包括疫苗的制备、体内抗原的检测、解决器官移植面临的问题等23．艾滋病是威胁人类健康的免疫缺陷症。
广东省肇庆市高二上学期化学期中考试试卷
广东省肇庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程式的计量数成比例2. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（）A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料3. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . K=B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%4. （2分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧⑨6. （2分）下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A . 把石灰石固体研细后与盐酸反应B . 食品放在冰箱中贮藏C . 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D . 铝和烧碱溶液反应时，稍微加热7. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列说法不符合题意的是（）A . NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B . 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓判据解释C . 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D . 符合题意判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS8. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 高压比常压有利于合成SO3B . 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅9. （2分）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4 ，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5 ，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5 ，下列说法正确的是（）A . 相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B . 0.2 mol·L-1 HCOOH 与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C . 均为0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl,溶液中不变。
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷(II)卷
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率等于逆反应速率D . 氢气的转化率变大2. （2分） (2019高一下·长治期末) 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是（）A . 图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B . 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C . 图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D . 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高3. （2分） (2015高二上·孝感期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应都是熵增大的反应C . 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D . 自发反应都是放热反应4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑧C . ③⑦⑧D . ⑤⑦⑧5. （2分） (2016高二下·包头期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . a为阳极、b为阴极C . 电解过程中，d电极质量增加D . 电解过程中，氯离子浓度不变6. （2分） (2018高一下·雅安期末) 下表是某些化学键的键能，则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时，放出的能量为（）化学键H-H O=O H-O键能(kJ/mol)436496463A . 484kJB . 442kJC . 242kJD . 448kJ7. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷D卷(考试)
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH33. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。
下列说法不正确的是（）A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O24. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 由于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1B . v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（B2）=0.42 mol•L﹣1•s﹣15. （2分）关于反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O的说法中，正确的是（）A . 该反应中，热能转化为化学能B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 反应时，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量D . 根据此反应设计的燃料电池，可提高甲烷的利用率6. （2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在碱性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B . 在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C . 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D . 在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-7. （2分）已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g)ΔH=-b kJ/mol③H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g)ΔH=-c kJ/mol④H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l) ΔH=-d kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 由上述热化学方程式可知d>cB . H2的燃烧热为d kJ/molC . CH3OH(g)= CO(g)+2H2(g) ΔH=(b+2c-a)kJ/molD . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol8. （2分）在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NO N2 + O2（吸热）9. （2分） (2017高一下·郑州期末) 在恒温时，向1L固定容积的容器中充入0.1mol NO2 ，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（）A . V(NO2)=2V(N2O4)B . 容器内的压强不变时C . 容器中c(NO2)=c(N2O4)时D . 容器中气体的总质量保持不变时10. （2分） (2016高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小11. （2分）对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . 升高温度B . 增大压强C . 压缩使容器体积变小D . 增大反应物浓度12. （2分） (2019高一下·慈利期中) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷D卷(精编)
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列说法正确的是（）A . 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 强电解质溶液的导电能力一定强D . 化合物不是电解质就是非电解质2. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法错误的是（）A . 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B . 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据C . 同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D . 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3. （2分）(2018·安阳模拟) 已知反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下:①2NO(g) N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是（）A . N2O2和N2O是该反应的催化剂B . ②的反应的活化能最小C . 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2)D . 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大4. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A . 均不变B . ①增大，②不变，③减少C . ①减少，②不变，③增大D . 均增大6. （2分）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（）A . 2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol2. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D . 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定3. （2分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . ΔH＞０ΔS＜０B . ΔH＞0 ΔS＞０C . ΔH＜0 ΔS＜0D . ΔH＜0 ΔS＞０4. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（）A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动5. （2分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣16. （2分） (2016高三上·滕州期中) 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）A . 0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）B . 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C . 15 min时改变的条件不可能是升高温度D . 从初始到18 min时，X的转化率为30%7. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再发生变化B . 反应速率之比υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2C . 每生成3molH2的同时消耗2molNH3D . 每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN﹣H键8. （2分） (2018高三上·浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷D卷(新版)
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）反应热是指（）A . 热化学方程式中标注的“±a kJ·mol-1”B . 特指1mol反应物燃烧时放出的热量C . 不论多少物质反应放出的热量都是反应热D . 专指化学反应过程中放出的热量2. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂N2O4 ，发射时反应可写为（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变3. （2分） (2020高二下·东阳期中) 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快4. （2分）在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（）A . 容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态B . 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C . 其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D . 在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态5. （2分）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A . 阳极发生还原反应B . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+6. （2分）对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A . 加入一小块铜片B . 改用等体积 98%的硫酸C . 用等量铁粉代替铁片D . 改用等体积3mol/L盐酸7. （2分）(2020·西安模拟) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
广东省肇庆市实验中学2017_2018学年高二数学上学期期中试题201807020341
2017-2018学年第一学期期中考试高二级数试卷考试时间：120分钟3考生注意事项：球的体积公式，锥体的体积公式V V Sh4 R 13 3第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体可以是()A. 棱柱B.棱台C.圆柱D.圆台2．某几何体的正视图、侧视图和俯视图均为半径为1的圆，则这个几何体的体积是（）4A. B C. π D.6 333．某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是（）416A. B C. D.4163 34.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是（）4164163 3A. B C. D.（第1题）（第3题）（第4题）5．如图所示，圆锥的底面半径为1，高为 3 ，则圆锥的表面积为（）A.πB.2πC.3πD.4π6．如图所示，某空间几何体的正视图与侧视图相同，则此几何体的表面积为（）A. 6B. 2 3C.2 3D. 437．如图，网格纸上小正方形边长为1，粗实线画出的是一个几何体的三视图，则该几何体体积为（）12416 A.B.C.D.3 3 3 38．某几何体的三视图（均为直角三角形）及其尺寸如图所示，则该几何体的体积为().111A.B.C.D. 13 6 2（第 5题） （第 6题） （第 7题） （第 8题）9.下列说法错误的是()A.如果一条直线上的两点在一个平面内，那么这条直线在此平面内.B.过不在一条直线上的三点，有且只有一个平面.C.如果两个不重合的平面有一个公共点，那么它们有且只有一条过该点的公共直线.D.经过一条直线和一点，有且只有一个平面.10. 体积为 8的正方体的顶点都在同一球面上，则该球面的表面积为（ ）32A.12B.C.D.3 11. 下列说法错误的是()A. 平面外一条直线与此平面内的一条直线平行，则该直线与此平面平行.B. 一条直线与一个平面平行，则过这条直线的任一平面与此平面的交线与该直线平行.C.垂直于同一条直线的两条直线平行.D. 平行于同一平面的两个平面互相平行. 12．已知 m 、是两条不重合的直线，、 、是三个两两不重合的平面，给出下列命题：①若 m // ， n // ， m 、 n ，则 // ；②若， ，Im ， n ，则 m n ；③若 m ，， m // n ，则 n // ；④若 n //， n // ， Im ，那么 m // n ．其中正确命题个数是（ ）A.1个B.2个C.3个D.4个第Ⅱ卷2二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积等于▲14．已知是棱长为正方体,则直线与所成角的大小为▲ABCD 1 cmA1B C D AD A B1 1 1 1 115.如图,某几何体的三视图是三个半径相等的圆及每个圆中两条相互垂直的半径.若该几何体28的体积是,则它的表面积为▲316．正四棱锥(底面是正方形，顶点在底面的射影是底面的中心) P ABCD的底面边长为，侧棱长为，则它的正视图的面积等于▲（第13题）（第14题）（第15题）（第16题）三、解答题：本大题共6小题，满分70分．解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．（本小题满分10分）如图，已知ABCD A B C D是棱长为2正方体，E、F、G分别是1 1 1 1CC1,C1D1,C1B1 C EFG GF的中点.(Ⅰ)求三棱锥的体积；（Ⅱ）求证: //平面。
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷(II)卷
广东省肇庆市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·信阳期中) 提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（）A . 使燃料充分燃烧B . 加大能源开采力度C . 加强能源利用的科技投入D . 合理使用能源2. （2分）热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A . 分子个数B . 原子个数C . 物质的质量D . 物质的量3. （2分）(2015高二上·秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置②盐桥中KCl的Cl﹣移向乙烧杯C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④可以验证温度对化学平衡的影响4. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e ﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）A . 该电池中镁为负极，发生还原反应B . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣D . 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小5. （2分）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A . 35.5：10.8B . 16：207C . 8：1D . 108：35.56. （2分） (2016高二下·淄川月考) 用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（）A . Ag+B . Cu2+C . Na+D . Hg2+7. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+8. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
广东省肇庆市高二上学期化学期中考试试卷
广东省肇庆市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①②③④2. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HSO3-+H2O SO32-+OH-B . Al3++3H2O=3H++ Al(OH)3C . NaHCO3=Na++ HCO3-D . H2S 2H++S2-4. （2分） (2018高二上·武清期中) 关于溶液的下列说法正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B . NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C . 用pH试纸可测定新制氯水的pHD . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂5. （2分） (2019高二下·扬州期末) 合成氨工业发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列措施不属于加快反应速率的是（）A . 温度控制在500℃B . 铁触媒作为催化剂C . 压强控制在20MPa ~ 50MPaD . 混合气体中分离出液态氨6. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高7. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是（）A . 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H= Q2B . S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H= Q2C . C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2D . H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q28. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 下列说法错误的是（）A . 0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10B . 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②C . 将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性D . 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b9. （2分）若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[ ]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A . 室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5B . A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC . 若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D . 反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）10. （2分） (2020高二下·宁波期中) 已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞＞HCO3- ，现要将转变为，可行的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热,再通入B . 加稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液C . 加热该物质溶液,再通入足量的D . 与稀硫酸共热后,加入足量的11. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。
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2017-2018学年第一学期期中考试高二级理科化试卷考试时间：90分钟可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物的性质 B．加入催化剂C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度2．已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol·L-1·min-1 B．1mol·L·min-1C．2 mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-13．对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（）。
A．将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率4．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（）A．低温、高压 B．高温、低压C．高温、高压 D．使用合适的催化剂5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A． P、Q、R、S的浓度相等B．P 、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等6．下列叙述正确的是（）A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化7．在1 × 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A． 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g ) ΔH = — 484 kJ·mol--1B． H2O(g) ==== H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = —242 kJ·mol--1C．H2(g) + 1/2O2(g) ==== H2O(g) ΔH = +242 kJ·mol--1D．2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH = +484 kJ·mol--18．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L.s) B．v（B）=0.3mol/(L.s)C．v（C）=0.8mol/(L.s) D．v（D）=1mol/(L.s)9．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-110．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ）A．H2(气)＋I2(气气)B 3H2(气)＋N2(气3(气)C．2SO2(气)＋O2(气3(气)D． C(固)＋CO2(气气)11．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是A．t1时刻时，平衡向逆反应方向移动B．t1时刻后，逆反应速率先减小后增大C．t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强D ．t 1时刻时，正反应速率增大12．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯13．在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g ）+ H 2O （l ）2HNO 3（aq ） + NO （g ）中加入O 2 ，则化学平衡 （ ）A 、向右移动B 、向左移动C 、不移动D 、无法判断14．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol 下列结论正确的是A ．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B ．①的反应热为221 kJC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量15．已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16．对于密闭容器中进行的反应2SO2+O 2 2SO 3如果温度保持不变,下列说法中正确的是( ) A 增加SO 2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变B 增加SO 2的浓度,逆反应速率逐渐减小C 增加SO 2的浓度,平衡常数增大D 增加SO 2的浓度,平衡常数不变17．已知下列热化学方程式：Zn(s)+21O 2(g)＝ZnO(s) △H １＝–351.1 kJ/mol Hg(l)+21O 2(g)＝HgO(s) △H ２＝–90.7 kJ/mol 由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H 3 ；其中△H 3的值为 ( )A ．–441.8 kJ/molB ．–254.6 kJ/molC ．–438.9 kJ/molD ．–18．对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)ΔΗ<0下列中正确的是（） A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小D．增大压强,不利于氨的生成19．一定释放能量的是（）A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子组成分子20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．对2HI(g)H 2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D．反应CO+NO 2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动第II卷（非选择题共60分）二、（本题包括2小题，每空2分，共10分）21．（4分）若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299KJ,则乙炔的燃烧热 .热化学方程式是 ..22．（6分）已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1求：（1）、S（单斜）和S（正交）为A、同位素B、同素异形体C、同分异构体D、同种物质（2）、写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________（3）、单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）三、（本题包括3小题，共32分）23．（12分,每空2分）（Ⅰ）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H 2O= 2CrO42--+2H＋现将一定量的K 2Cr 2O 7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
（1）、向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈__________色，因为_____________________。
（2）、向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液（已知BaCrO 4为黄色沉淀），则平衡向__________方向移动(正或逆)，溶液颜色将__________（加深或变浅）。
（II ）工业上有一种用CO 2生产甲醇燃料的方:CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ/mol某实验中将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，测得H 2的物质的量随时间变化如右图曲线 (甲)所示。
请完成下列问题：(1)a 点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H 2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a ．加催化剂b ．增大压强c ．升高温度d ．增大H 2浓度24、（8分，每空2分）已知某可逆反应mA(g) + nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示：（反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应物B 的体积分数的关系曲线）根据图象填空：（1）、温度的关系：T 1_____T 2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）（2）、压强的关系：P 1_____P 2 ；（3）、化学计量数的关系：m + n _____q ；（4）、该反应的正反应为__________反应。
（填“吸热”或“放热”） 25、（12分，每空2分）氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2 (s) ＋6C(s)＋2N 2(g) Si 3N 4(s) ＋CO(g)B% t P 1P 2P 2（1）在横线上填上化学计量数；（2）该反应的氧化剂是，（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；四、（共10分，每空2分）26、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。