沉淀溶解平衡复习学案

究
高三化学备课组 高三化学备课组
你追我赶共赴前程， 你追我赶共赴前程，合作探究互助共赢 6、 、 将足量 BaCO3 分别加入： 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 分别加入： ① ③50mL 0.01mol/L
2+ 盐酸中溶解至溶液饱和。 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。 请确定各溶液中 Ba 的浓度由大到
8、 、 某温度时， 某温度时， BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是（ 所示。下列说法正确的是（ ） A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 ． B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 ． C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 ． D．a 点对应的 Kap 大于 c 点对应的 Kap ．
小 结
收获 存在 问题
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影响沉淀溶解平衡的因素： 二、影响沉淀溶解平衡的因素： （） 【交流与讨论】对于平衡 AgCl（s） 交流与讨论】 影响？ 影响？
Ag+（aq）+ Cl—（aq） 若改变条件，对其有何 ，若改变条件 ） ） 若改变条件， ，
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你追我赶共赴前程， 你追我赶共赴前程，合作探究互助共赢 条件 升高温度 加 水 加入 NaCl(s) 加入 AgNO3(s) 三、沉淀平衡的应用 1. Q 与 K 的关系 c sp (1).当 Q > K 平衡 当 ，沉淀 c sp (2).当 Q = K 平衡 当 ，沉淀 c sp (3).当 Q < K 平衡 ，沉淀 当 c sp 2. 沉淀的转化 K 差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀 K 越小，转化越彻底。 差值越大，沉淀转化越彻底。 越小，转化越彻底。 sp 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ 、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 ．反应开始时， B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 ．沉淀溶解达到平衡时， C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等， D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物， 2、石灰乳中存在下列平衡 ： Ca(OH)2(s) 、 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2 减少的是（ 减少的是（ ） Ca2+(aq)+2OH― (aq)，加入下列溶液 ， 可使 ， 加入下列溶液， D．CaCl2 溶液 ．
小的顺序为： 小的顺序为： _____ 7、向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此，甲、乙同学分别 、向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此， 作了如下解释： 作了如下解释： 甲：Mg（OH）2 （ ） Mg2++2OH-①；NH4++H2O NH3·H2O+H+②；H++OHH2O③。 ③
你追我赶共赴前程， 你追我赶共赴前程，合作探究互助共赢 编 号 主编人 姓 名 学 习 目 标 学习重点 学习难点 学法指导 课 题 孙晓林 审核人 14 班和组 沉淀溶解平衡 陈学峰 审批人 组 评 周次 课时 师 评
薛江柱
1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 ．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。 ．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。 能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、 能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化 认识沉淀溶解平衡的建立过程 1、认真复习《化学反应原理》中沉淀溶解平衡相关知识，完成自主学习，并将存在问 复习《 相关知识， 自主学习， 、认真复习 化学反应原理》中沉淀溶解平衡相关知识 完成自主学习 题在学案上相应位置用红笔做一批注，留待合作探究学习和课堂互动学习。 题在学案上相应位置用红笔做一批注，留待合作探究学习和课堂互动学习。 相应位置用红笔做一批注 2、利用课余时间对常见沉淀进行记忆。 、利用课余时间对常见沉淀进行记忆。 学 习 过 程
由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。 由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解。 乙：Mg（OH）2 （ ） ①右移，沉淀溶解。 右移，沉淀溶解。 同学的解释正确。 （1）你认为 ）你认为_____同学的解释正确。 同学的解释正确 化镁悬浊液中加入_____（填序号：①硝酸铵溶液；② （2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入 ）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入 （填序号： 硝酸铵溶液； 醋酸铵溶液； 盐酸； 醋酸钠溶液； 氨水），若出现 现象， 醋酸铵溶液；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水），若出现________现象，则证明 ），若出现 现象 则证明______同学的 同学的 解释正确。 解释正确。 Mg2++2OH-①；NH4++OH— NH3·H2O②。由于②的反应，使平衡 ② 由于②的反应，
自
主
学
习
问题思考】 【问题思考】 电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。 为微溶， 电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说 20℃时，溶解度介于 ℃ 为微溶， 的为难溶， 的为可溶， 的为易溶。 小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4 等 、 就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？ 就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？ 沉淀溶解平衡的建立： 一、 沉淀溶解平衡的建立： AgCl（s） Ag+（aq） + Cl—（aq） （） ） ） 沉淀溶解过程——速率 v1；沉淀生成过程 沉淀生成过程——速率 v2 沉淀溶解过程 速率 速率 v1 ＞ v2 v1 = v2 v1 ＜ v2 注意】此处的“ ”表示 溶解 和“沉淀 是相对的两方面，不表示电离。 表示“溶解 沉淀”是相对的两方面 【注意】此处的 表示 溶解”和 沉淀 是相对的两方面，不表示电离。 1、概念： 、概念： 在一定条件下， 在一定条件下，当 速率与 速率相等时， 动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡 速率相等时，此时溶液中存在的 动态平衡，称为沉淀溶解平衡 溶解平衡 溶液。 时的溶液是 溶液。 2、特征：逆、等、动、定、变 、特征： 3、溶度积常数 、 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义 ） AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) 当溶解与结晶速度相等时， 为一常数， 当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态 KspAgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解 质的溶度积常数，简称溶度积。 质的溶度积常数，简称溶度积。 表示。 （2）难溶电解质的溶度积常数用 Ksp 表示。 ） m+ 通式： nA (aq) + mBn- (aq) 通式：AnBm (s) 则 KspAnBm = [Am+]n . [Bn-]m 练习： 练习：分别写出 BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3 的溶度积表达式
探 5、 、 已知常温下， Mg(OH)2 在水中的溶解度为 6.38 ×10-3 g/L,求 Mg(OH)2 饱和溶液中的溶度积 已知常温下， 求 Ksp。 。 (2)求 Mg(OH)2 饱和溶液中的 pH 和[OH-] 求 (3)求 Mg(OH)2 在 0.001mol/L 的 NaOH 溶液中的溶解度。 溶液中的溶解度。 求 (4)求 Mg(OH)2 在 0.001mol/L 的 MgCl2 溶液中的溶解度。 溶液中的溶解度。 求
−12
平衡移 动方向
CБайду номын сангаасAg+)
C(Cl—)
溶解量
Ksp
溶解度 S
合
A．Na2CO3 溶液 ． B．AlCl3 溶液 C．NaOH 溶液 ． ． + 3、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度最大的是 浓度最大的是( ) 、下列难溶盐的饱和溶液中， 作
−10
A、AgCl( k sp = 1.56 × 10 )； 、 B．Ag2CO3( k sp = 8.1 × 10 )； ； ． ； −12 −13 C．Ag2CrO4( k sp = 9.0 × 10 )； D．AgBr( k sp = 5.0 × 10 ) ． ； ． -3 -1 -3 -1 4、 4×10 mol•L 的 AgNO 溶液与 4×10 mol•L 的 NaCl 溶液等体积混合能否有沉淀析 、 将 • • 3 -10 出？K (AgCl)= 1.8×10 sp