溶液的酸碱性和pH值

溶液的酸碱性和pH 值

结合下表，利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：

交流研讨：

下表给出了室温下一些水溶液的[H +

]或[OH -

],请填上空缺的数据。

1、溶液的酸碱性

在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度比OH -的浓度 ；在碱性溶液中也存在H +

，只是OH - 的浓度比H +

的浓度 。

水溶液的酸碱性与

[H +]与[OH -] 的相对大小的关系：

常温（25℃） 中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7

mol/L

酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7

mol/L

碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7

mol/L

2、溶液的pH ： 人们常用 来表示溶液的酸碱性。 pH=

范围：广泛pH 的范围为 。 注意：①当溶液中[H +]或[OH -]大于1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。

3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时)

4、溶液pH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法

说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围

（2）pH试纸法

使用方法：

（3）pH计法（了解）

5、有关pH的简单计算

例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。

[巩固练习]

1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）

A、C(H+)和C(OH-)都减少

B、C(H+)增大

C、C(OH-)增大

D、C(H+)减小

2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）

A、pH值升高

B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大

C、酸性增强

D、OH-离子浓度减小

3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2•L-2，对纯水的叙述正确的是（）

A、pH=6显弱酸性

B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性

C、Kw是常温时的10-2倍

D、温度不变冲稀10倍pH=7

4、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（）

A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-1

5、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）

A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8

6、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性

B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）

A、[H+ ][OH- ]乘积不变

B、pH增大了

C、[OH- ]降低了

D、水电离出的[H+ ]增加了

8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）

A、pH=4

B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1

C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1

D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2•L-2

9、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。

A、pH试纸

B、红色石蕊试纸

C、淀粉碘化钾试纸

D、蓝色石蕊试纸

10、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）

A、一定大于0.001 mol·L-1

B、一定等于0.001 mol·L-1

C、一定小于0.001 mol·L-1

D、以上说法均欠妥

11、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（）

A. Kw和Kc都随温度的升高而增大

B. Kw和Kc数值不同，但单位相同

C. Kw和Kc数值相同，但单位不同

D. Kw和Kc数值和单位都不同

12、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（双选）（）

A、一定是酸溶液

B、一定是碱溶液

C、可能是pH=3的酸溶液

D、可能是pH=11的碱溶液

有关pH计算的主要题型及计算方法（第三课时）

一、单一溶液pH的计算

①强酸溶液

例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH？

结论：

②强碱溶液

例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH？若题中改为100℃？

结论：

③其它溶液

其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数

例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH

例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH

例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。

二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）

实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

例6．下列六种情况下的PH分别为多少?

⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（）

⑵PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）

结论：

⑶PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（）

⑷PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）

结论：

（5）PH＝2的HCl溶液稀释106倍，所得溶液的PH（）

（6）PH＝11的NaOH溶液稀释106倍，所得溶液的PH（）

结论：