新课标 2019高考化学二轮复习题型三 离子反应专项练(含答案解析)

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2019年高考真题与模拟题分类汇编 专题03 离子反应(解析版)

2019年高考真题与模拟题分类汇编 专题03 离子反应(解析版)

专题03 离子反应1.[2019新课标Ⅱ] 下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A .向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B .澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C .Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D .向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2 【答案】C【解析】A .金属活动性顺序:Zn >Cu ,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉,会发生置换反应,其反应的方程式为:Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ,使溶液的蓝色消失,A 项正确;B . 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀,其反应的方程式为:CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ,B 项正确;C . 过氧化钠在空气中放置,会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应,最终生成白色且稳定的碳酸钠,涉及的转化关系有:Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3,C 项错误; D .向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液,会发生沉淀的转化,化学方程式为:3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2,D 项正确;答案选C 。

2.[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A .经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B .水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C .通过净化处理后,水的导电性降低D .阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是:当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42-、Cl -、NO 3-等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时,水中的阳离子为树脂所吸附,而树脂上可交换的阳离子H +则被交换到水中,并和水中的阴离子组成相应的无机酸;当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时,水中的阴离子也为树脂所吸附,树脂上可交换的阴离子OH -也被交换到水中,同时与水中的H +离子结合成水,则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后,水中阳离子总数增加,A 错误;B 、根据以上分析可知水中的SO 42-、Cl -、NO 3-等阴离子通过阴离子交换树脂被除去,B 正确;C 、通过净化处理后,溶液中离子的浓度降低,导电性降低,C 正确;D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ++OH -=H 2O ,D 正确;答案选A 。

高三化学二轮复习大集训《离子反应、氧化还原反应》(含答案解析)

高三化学二轮复习大集训《离子反应、氧化还原反应》(含答案解析)

适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A .用铁丝作电极,电解饱和食盐水:2Cl -+2H 2O=====电解H 2↑+Cl 2↑+2OH -B .Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液:3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 2-4===3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓C .将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中:2ClO -+CO 2+H 2O===2HClO +CO 2-3D .将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应:2I -+Cl 2===2Cl -+I 2[解析] A 选项用Fe 作电极,则阳极是Fe 放电,故A 错误;C 选项由于CO 2适量,故离子方程式应为H 2O +CO 2+Ca 2++2ClO -===CaCO 3↓+2HClO ;D 选项最初氯水过量,Fe 2+、I -均会被氯水氧化。

[答案] B 2.郑州模拟下列A ~D 四组反应中,I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中 将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H +、H +和NO -3反应;B 项中OH -及HCO -3均按物质的量之比为1∶1恰好反应,离子方程式为Ca 2++2HCO -3+2OH -===CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O ;依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2+没有反应完,Ⅱ中Fe 2+、Br -均反应完;D 项前者有气体产生,后者没有。

高考化学二轮复习专题突破练三离子反应含解析

高考化学二轮复习专题突破练三离子反应含解析

专题突破练三离子反应一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南永州二模)下列离子方程式正确的是( )A.用稀硝酸溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-Al+2H2OC.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OD.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SC.加入硝酸无明显现象,再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀,一定有Cl-D.加入新制氯水后,再滴几滴KSCN溶液,溶液变红,一定有Fe2+3.(2021湖南常德3月一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.Cl2遇冷的NaOH溶液:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O CO2+2HSD.将H2C2O4溶液中滴入酸性KMnO4溶液:5C2+2Mn+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O4.(2021湖南郴州第三次质量监测)下列离子方程式书写正确的是( )A.通入H2S除去废水中的Cu2+等重金属离子:S2-+Cu2+CuS↓B.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液:Al+HC+H2O Al(OH)3↓+CC.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓D.工业上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O5.(2021湖南衡阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )A.向Na2S2O3溶液中滴加盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2OB.用惰性电极电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.明矾溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3C Al2(CO3)3↓D.FeI2溶液中加入足量溴水:2Fe2++2I-+2Br22Fe3++4Br-+I26.(2021湖南衡阳二模)下列反应对应的离子方程式正确的是( )A.硫酸铜溶液使PbS转变为更难溶的CuS:Cu2++S+PbS CuS+PbSO4B.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液:2OH-+Mg2++2HC MgCO3↓+C+2H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+D.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:4H2O2+12H++4Mn4Mn2++10H2O+7O2↑7.(2021湖南怀化一模)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+2OH-2Cr(黄色)+H2OB.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.硫代硫酸钠与稀硫酸反应:S2+6H++2S4SO2↑+3H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸):2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O8.(2021湖南永州三模)下列离子方程式书写错误的是( )A.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-B.等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:H++OH-H2OC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2+2H2OD.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S9.(2020黑龙江双鸭山模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L-1的FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、Br-B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HC、CC.加入铁粉放出氢气的溶液:N、Fe3+、ClO-、SD.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-10.(2021辽宁大连模拟)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2Fe3++S2-2Fe2++S↓SSO2+2ClO-+H2OS+2HClOH++Al+H2O Al(OH)3↓HCl二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。

高考化学二轮复习 专项训练 化学离子反应含解析

高考化学二轮复习 专项训练 化学离子反应含解析

高考化学二轮复习专项训练化学离子反应含解析一、高中化学离子反应1.向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性:Fe2+>Br-),表示该反应的离子方程式肯定错误的是()A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-C.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性:Fe2+>Br-,则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时,氯气先与Fe2+反应,后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时,氯气只与亚铁离子反应,其反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正确;B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时,其反应的离子方程式为10Fe2++2Br-+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl-,故B正确;C.由分析可知,氯气先与亚铁离子反应,所以离子方程式中一定有亚铁离子参与,故C错误;D.当通入过量氯气时,氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确;综上所述,答案为C。

2.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解),下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的,由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒,一定还含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,据此分析作答。

高三二轮复习 专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版

高三二轮复习 专题03  离子反应方程式和离子共存(练)解析版

专题03 离子反应方程式和离子共存1.(2021·四川省成都市第一次诊断)对下列实验,一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A .向稀硝酸中加入过量铁粉:Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB .向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液:2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C .乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热:CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD .向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液,立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+,离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑,故A 错误;AlCl 3少量2-3CO 过量,只发生第一步水解生成-3HCO ,离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓,故B 错误;乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ,故C 正确;长期露置于空气的KI 被氧气氧化,生成I 2,遇到淀粉立即出现变蓝,离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ,故D 错误;故选C 。

2.(2021·云南省红河州统一检测)常温下,下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A .酸性溶液中:K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl -B .中性溶液中:K +、Fe 3+ 、Cl -、CO 23-、HCO 3-C .常温下,C(H +)/C(OH -)=1×10-12的溶液:K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl -D .pH =13的溶液中:AlO 2-、Cl -、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中:H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应,不能大量共存,A 与题意不符;中性溶液中:Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应,不能大量共存,B 与题意不符;常温下,C(H +)/C(OH -)=1×10-12的溶液呈碱性,K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl -、OH -之间不反应,能大量共存,C 符合题意;pH =13的溶液呈碱性, HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水,不能大量共存,D 与题意不符;答案为C 。

高考化学二轮复习 专题三 离子方程式的书写(1)专项测试(含解析)

高考化学二轮复习 专题三 离子方程式的书写(1)专项测试(含解析)

离子方程式的书写(1)1、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性:2442H +SO B +OH =BaSO +H O a +-+-+↓B. 3Fe(OH)胶体的制备:323Fe +3H O=Fe(OH)+3H ++↓C. 磁性氧化铁溶于盐酸:3342Fe O +8H =3Fe +4H O ++D. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气:23222Fe +4Br +3Cl =2Fe +2Br +6Cl +-+- 2、下列离子方程式改写为化学方程式正确的是( )3、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4、离子方程式:Ba 2++24SO -=BaSO 4↓可能表示( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A .①②B .①②④C .②③D .①③5、向集满CO 2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是( ) A. 3Al4OH +-+()4Al OH -⎡⎤⎣⎦B. 232Al O 2OH 3H O -++()42Al OH -⎡⎤⎣⎦C. 2CO 2OH -+232CO H O -+D. 22Al 2OH 6H O-++()242Al OH 3H -⎡⎤+↑⎣⎦6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al H O ++()33Al OH H +↓+C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应:23HCO Ca OH -+-++32CaCO H O ↓+7、将过量的气体通入到一种溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.氨气通入氯化镁溶液中 B.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 C.二氧化碳通入硝酸钡溶液中 D.二氧化硫通入硫化钠溶液中8、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH 3COOH+CaCO 3Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu 2++SO+PbS CuS+PbSO 4C.在盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)上通过施加适量CaSO 4,可降低土壤的碱性:CaSO 4+Na 2CO 3CaCO 3+Na 2SO 4D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO 2的排放:2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 3+2CO 29、下列离子方程式书写正确的是( ) A.在氯化铝溶液中加入过量氨水33Al OH +-+()3Al OH ↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液224Ba SO +-+4BaSO ↓C.氯气和水反应22Cl H O +2H Cl ClO +--++D.将过氧化钠投入水中, 22222Na O H O+24? 4Na O OH +-+↑+10、在学习中经常应用类推法。

(化学) 高考化学离子反应专题训练答案含解析

(化学) 高考化学离子反应专题训练答案含解析

(化学)高考化学离子反应专题训练答案含解析一、高中化学离子反应1.某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na+;②有胶状物质生成;③有气体产生;④溶液颜色发生变化;⑤共发生了2个氧化还原反应。

A.②③④B.①②③C.①③⑤D.②④⑤【答案】A【解析】【详解】向溶液中通入过量的Cl2,Cl2可以氧化SO32-成为SO42-,所以SO32-浓度降低,SO42-浓度增大,Cl2也可以和Br-发生置换反应,使Br-浓度降低,生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化,Cl2溶于水生成的盐酸还可以跟CO32-发生反应生成CO2,使CO32-浓度降低,和SiO32-生成H2SiO3白色胶状沉淀,使SiO32-浓度降低,所以离子浓度基本保持不变的只有Na+。

Cl2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应,其中2个是Cl2分别和SO32-、Br-发生的,另一个是Cl2和水的歧化反应,所以②③④是正确的,故选A。

【点睛】Cl2和SO32-发生氧化还原反应,使SO32-浓度降低,还要考虑到生成了SO42-,使SO42-浓度增大,所以溶液中的SO32-、SO42-浓度都发生了变化。

在Cl2通入该溶液的反应中,除了Cl2和SO32-、Br-发生的氧化还原反应外,不要忽略了还有Cl2和水发生的氧化还原反应。

2.天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示:下列说法错误的是()A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同【答案】D【解析】【分析】火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水,得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸,加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

高考化学复习离子反应专项练习(带答案)

高考化学复习离子反应专项练习(带答案)

高考化学复习离子反应专项练习(带答案)依据反响原理,离子反响可分为复分解、盐类水解、氧化恢复、络合4个类型。

查字典化学网整理了离子反响专项练习,请大家仔细停止查缺补漏。

1.以下关于电解质电离的表达中正确的选项是()A.CaCO3在水中的溶解度很小,其溶液的电阻率很大,故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.纯水简直不导电,所以水不发作电离解析:电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性有关,关键看其溶于水的局部能否完全电离,故A项错误,B 项正确;SO3和NH3的水溶液导电是由于它们与水反响的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果,故SO3和NH3是非电解质,C 项错误;水是极弱的电解质,电离极端微弱。

答案:B2.离子方程式Ba2++SO===BaSO4可以表示:①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反响 A.①③ B.①②④C.②③D.①②③解析:②Ba(OH)2与MgSO4(或CuSO4)溶液反响,除生成BaSO4外,还生成Mg(OH)2[或Ca(OH)2]沉淀;④氢氧化钡溶液与稀硫酸反响除了生成BaSO4沉淀外,还生成水,其正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4+2H2O,不契合题意。

答案:A3.有人从市场上购得一瓶纯真水,喝过之后觉得有点甜蜜味,疑心是由深层地下水冒充的伪劣产品。

地下水含Ca2+、Mg2+等离子,家庭中的以下物品可用于验证他的推测的是() A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖解析:Ca2+、Mg2+可以和纯碱发作如下离子反响:Ca2++CO===CaCO3、Mg2++CO===MgCO3,所以可以在水样中参与纯碱溶液,假定发生白色沉淀,那么说明纯真水含少量的Ca2+、Mg2+等离子,是由深层地下水冒充的伪劣产品。

2019年高考化学二轮专题 离子反应(含解析)

2019年高考化学二轮专题 离子反应(含解析)

2019年高考化学二轮专题:离子反应一、单选题1. 在下列状态下,能导电的电解质是( )A. 氨水B. 硫酸钠固体C. 二氧化碳水溶液D. 熔融的氯化钠【答案】D【解析】能导电的电解质为熔融状态下的电解质,D符合题意;故答案为:D2. 向 2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉,反应停止后,铁粉有剩余,此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)()A.1.5 mol·L−1B.2.0 mol·L−1C.3.0 mol·L−1D.5.0 mol·L−1【答案】 D【解析】混合溶液中,n(Cu2+)=2.0L×1.0mol/L=2mol,n(Fe3+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol,n(H+)=2×2.0L×1.0mol/L=4mol,由于反应后铁粉有剩余,则溶液中Cu2+、Fe3+、H+都与Fe完全反应,由反应的离子方程式可得FF+FF2+=FF2++FF2FFF2FFFFF+2FF3+=3FF2+4FFF6FFFFF+2F+=FF2++F2↑4FFF2FFF故反应后所得溶液中F(FF2+)=2FFF+6FFF+2FFF2F=5.0FFF/F,D符合题意;故答案为:D3. 对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液,若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系:c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L,则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol【答案】 C【解析】由反应的离子方程式“3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O”可知,当溶液中n(H+)=n(NO3-)=4:1时,溶解的Cu的量最多,设混合酸中n(H 2SO 4)=a mol ,n(HNO 3)=b mol ,则可得方程组{F +F =1.22F +F F=41,解得{F =0.72FFFF =0.48FFF故理论上可溶解铜的物质的量F (FF )=32×F (FF 3−)=32×0.48FFF =0.72FFF , C 符合题意;故答案为:C4. 下列物质在水溶液中的电离方程式中,正确的是( ) A. CH 3COOH=CH 3COO -+H + B. NH 3·H 2O NH 4++OH -C. BaCl 2=Ba 2++Cl 2- D. NaHCO 3=Na ++H ++CO 3- 【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸,在水中部分电离,用可逆符号,不用等号,选项错误,A 不符合题意;B.NH 3·H 2O 是弱碱,在水中部分电离产生NH 4+和OH -,选项正确,B 符合题意;C.BaCl 2是可溶性盐,在水中完全电离产生Ba 2+和Cl -,选项错误,C 不符合题意;D.NaHCO 3是可溶性盐,在水中完全电离产生Na +和HCO 3-,选项错误,D 不符合题意; 故答案为:B5. 下列各组离子能够大量共存的是( )A.加入Al 粉后产生H 2的溶液中:Na +、HCO 3-、SO 42-、Cl -B.滴加石蕊试剂变红的溶液中: Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl -C.酸性溶液中: Fe 3+、K +、SCN -、SO 42-D.澄清透明的溶液中:Cu 2+、H +、NH 4+、SO 42- 【答案】D【解析】A.能与Al 反应生成H 2的溶液可能含有大量的H +或OH -,而HCO 3-与H +、OH -都不能大量共存,A 不符合题意;B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性,含有大量H +, NO 3-在酸性条件下具有氧化性,能将Fe 2+氧化成Fe 3+,不可大量共存,B 不符合题意;C.Fe 3+和SCN -能形成络合物Fe(SCN)3,不可大量共存,C 不符合题意;D.透明溶液可含有有色离子;溶液中的离子相互间不发生反应,可大量共存,D 符合题意; 故答案为:D6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )A. pH 等于13的溶液中:Ca 2+, Na +, SO 42-, HCO 3- B. c (H +)/c (OH -)=1012的溶液中:Fe 2+, Cu 2+, NO 3-, Cl - C. 无色透明溶液中: Al 3+, K +, HCO 3-, SO 42-D. 使pH显红色的溶液中:NH4+, Cu2+, NO3-, Cl-【答案】D【解析】A.pH=13的溶液显碱性,存在大量的OH-,能与HCO3-反应生成CO32-和H2O,不可大量共存,A不符合题意;B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中c(H+)>c(OH-),显酸性,存在大量的H+,NO3-在酸性条件下具有氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,不可大量共存,B不符合题意;C.溶液中的Al3+和HCO3-能发生完全双水解,产生Al(OH)3和CO2,不可大量共存,C不符合题意;D.使pH试纸变红的溶液显酸性,溶液中各离子相互间不发生反应,可大量共存,D符合题意;故答案为:D7. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC. 往氨水中滴加氯化镁溶液:Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】A.胃酸的主要成分是HCl,能与NaHCO3溶液反应,生成NaCl、H2O和CO2,该离子方程式正确,A符合题意;B.MgCO3难溶于水,在离子方程式中应保留化学式,其反应的离子方程式为:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ ,选项错误,B不符合题意;C.NH3·H2O为弱碱,在离子方程式中保留化学式,该反应的离子方程式为:Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,选项错误,C不符合题意;D.Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2,选项错误,D不符合题意;故答案为:A8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A. AB. BC . CD. D【答案】B【解析】A.纯盐酸中含有HCl和H2O,为混合物,不是纯净物,选项错误,A不符合题意;B.蒸馏水属于纯净物、蔗糖溶液属于混合物、氧化铝属于电解质、二氧化硫属于非电解质,选项正确,B符合题意;C.铁是单质,不属于电解质,选项错误,C不符合题意;D.大理石是一种矿石,属于混合物,不是纯净物,选项错误,D不符合题意;故答案为:B9. 下列离子方程式正确的是()A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,至沉淀质量最大时反应为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.已知:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时,发生的反应为:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓【答案】C【解析】A.滴加过程中产生沉淀最大值,则SO42-完全沉淀,故反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,选项错误,A不符合题意;B.NaHCO3少量,则完全反应,故该反应的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,选项错误,B不符合题意;C.3.36LCl2的物质的量为0.15mol,通入FeBr2溶液中,先与Fe2+反应,过量的Cl2再与Br-反应,参与反应的Cl2、Fe2+和Br-的物质的量分别为:0.15mol、0.2mol、0.1mol,故可得该反应的离子方程式为:4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-,选项正确,C符合题意;D.反应后溶液显中性,则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2,故该反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,选项错误,D不符合题意;故答案为:C10. 某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-B. K+、Cl-、Na+、SO42-C. K+、Fe2+、Cl-、NO3-D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-【答案】B【解析】A.溶液中的Fe3+和SCN-能结合成络合物Fe(SCN)3,故不可大量共存,A不符合题意;B.溶液中的离子相互间不发生反应,可大量共存,B符合题意;C.酸性条件下,NO3-具有氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,不可大量共存,C 不符合题意;D.HCO3-能与H+反应生成CO2和H2O,与OH-反应生成CO32-和H2O,不可大量共存,D不符合题意;故答案为:B11. 某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、NO3-、K+和M离子,经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是()A. OH-B. SO42-C. I-D. Cl-【答案】 D【解析】由于溶液显电中性,即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等;溶液中阳离子所带正电荷的总量为:3c(Fe3+)+c(K+)=3×2+1=7,溶液中阴离子所带负电荷的总量为:c(NO3-)=4故M离子中带一个单位的负电荷,由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应,而Cl-与溶液中的离子都不反应,D符合题意;故答案为:D12. 把一定质量铁粉放入FeCl3和CuCl2的混合溶液中,反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)一、选择题(16×3=48分)1.(2022·吉林长春·二模)下列对应离子方程式书写错误的是A.向BaCl2溶液中通入CO2气体:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B.向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2-4+2H+D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液:2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A项:碳酸的酸性弱于盐酸,向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应,故A错误;B项:向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁:2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-,故B正确;C项:向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠:ClO-+SO2+H2O= Cl-+SO2-4+2H+,故C正确;D项:碱性:OH->AlO-2>NH3∙H2O>Al(OH)3,向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液,先生成氢氧化铝,再生成NH3∙H2O,再生成AlO-2,当n(OH-):n(A13+)<3:1时生成氢氧化铝,向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液,n(OH-):n(A13+)=2:1<3:1:2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故D正确;故选A。

2.(2022·安徽马鞍山·三模)下列指定反应的离子方程式正确的是SO+H2OA.用氨水吸收足量的SO2气体:2NH3·H2O+SO2=2+4NH+2-3B.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC.ZnCO3溶于稀盐酸:2-3CO+2H+=H2O+CO2↑D.向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液,出现黑色沉淀:2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)【答案】D【解析】A项:用氨水吸收足量的SO2气体,反应生成亚硫酸氢铵:NH3·H2O+ HSO,选项A错误;SO2=+4NH+-3B项:将Cl2通入石灰乳中制漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的离子方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O,选项B错误;C项:ZnCO3溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:ZnCO+2H+=Zn2++H2O+CO2↑,选项C错误;3D项:向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液,出现黑色沉淀,转化为更难溶的硫化银,反应的离子方程式为:2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq),选项D正确;答案选D。

高三化学二轮复习专题三氧化还原反应 离子反应(含解析)

高三化学二轮复习专题三氧化还原反应 离子反应(含解析)

专题三 氧化还原反应 离子反应1.我国古代文明中包含着丰富的化学知识。

下列没有发生电子转移的是( )A .磁石制成指南针B .爆竹声中一岁除C .西汉湿法炼铜D .雷雨发庄稼2.下列体系中,离子可能大量共存的是( )A .滴加KSCN 显红色的溶液:NH +4、K +、Cl -、HCO -3B .常温下,水电离出的c (H +)=1×10-12 mol/L 的溶液:Fe 2+、Mg 2+、SO 2-4、NO -3C .使酚酞试剂显红色的溶液:Na +、Ba 2+、NO -3、AlO -2D .加入Al 能产生H 2的溶液:K +、NH +4、CH 3COO -、Cl -3.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验 NaOH 溶液滴入FeSO 4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A .MnO 2与浓盐酸混合加热:MnO 2+4H ++4Cl -=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OB .NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:AlO -2+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO -3C .FeSO 4溶液中加入盐酸酸化的H 2O 2:Fe 2++H 2O 2+2H +===Fe 3++2H 2OD .Ca(HCO 3)2溶液中加入过量氨水:Ca 2++HCO -3+NH 3·H 2O===CaCO 3↓+H 2O +NH +45.下列推断合理的是( )A .明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B .向50 mL 18 mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热,被还原硫酸的物质的量是0.45 molC .浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗D .将SO 2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO 2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色6.某溶液中除H +、OH -外,还有大量的Mg 2+、Fe 3+、Cl -,且这三种离子的物质的量之比为1:1:6,下列有关该溶液的判断正确的是( )A .向该溶液中加入稀NaOH 溶液,立即产生白色沉淀B .将该溶液滴在KI 淀粉试纸上,试纸变蓝C .若该溶液的pH 为1,则c (Mg 2+)=0.2 mol/LD .向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应7.酸性KMnO 4溶液和CuS 混合时,发生的反应如下:MnO -4+CuS +H +―→Cu 2++SO 2↑+Mn 2++H 2O ,下列有关该反应的说法中正确的是( )A .被氧化的元素是Cu 和SB .Mn 2+的还原性强于CuS 的还原性C .氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D .若生成2.24 L(标况下)SO 2,转移电子的物质的量是0.8 mol8.下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+===H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-===2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O9.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂,对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果,其反应原理为:ClO2+Mn2+―→MnO2↓+Cl-(部分反应物和产物省略、未配平),下列有关该反应的说法正确的是() A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5D.理论上处理含1 mol Mn2+的污水,需要标准状况下的ClO2 8.96 L10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO2-3、NO-3C.c(Fe3+) =1 mol/L的溶液中:Na+、NH+4、AlO-2、SO2-4D.能使甲基橙变红的溶液中:K+、NH+4、SO2-4、HCO-311.某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2―→4LiCl+S +SO2,下列有关判断正确的是(提示:SOCl2中S显+4价)() A.还原剂只有LiB.SOCl2既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl和SD.生成1.12 L SO2时,反应转移电子为0.2 mol12.对某溶液进行了如下实验①常温下,测定溶液的pH,溶液呈碱性;②取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体;③取②后的溶液,再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀;④取③后的上层清液,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

(新课标)广西2019高考化学二轮复习 题型三 离子反应专项练

(新课标)广西2019高考化学二轮复习 题型三 离子反应专项练

题型三离子反应1.(2018江南十校联考)下列各组离子可能大量共存的是( )A.可使石蕊溶液变红的无色溶液中:Na+、C、K+、ClO-、AlB.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、N、Cl-、NC.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、、SD.含有大量HC的溶液中:K+、Al3+、N、Ca2+答案C解析能使石蕊溶液变红的无色溶液中肯定存在大量的氢离子,氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸,Al和氢离子反应生成铝离子,A项错误;与金属铝反应放出氢气的溶液,为酸溶液或强碱溶液,碱溶液中OH-与Fe2+、N反应而不能大量共存,酸溶液中N与Al发生反应不生成氢气,B项错误;常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制,所以当溶液为酸性时,S2-、S和氢离子反应不能大量共存,当溶液为碱性时,溶液中OH-、Na+、Cl-、S2-、S之间相互不发生反应,可大量共存,C项正确;HC和Al3+因发生互相促进的水解反应而不能大量共存,D项错误。

2.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与醋酸反应:C+2CH3COOH CO2↑+H2O+2CH3COO-B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2OC.NaHCO3溶液显碱性:HC+H2O C+H3O+D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O答案D解析碳酸钙是难溶物,不可拆分,A错误。

稀硝酸有强氧化性,能将Na2SO3氧化成Na2SO4,B错误。

HC的水解是可逆反应,应用“”,C错误。

碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。

3.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )、+N+-HC HC-CN-答案A解析A项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀硫酸后发生反应3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,A正确。

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题型三离子反应
1.(2018江南十校联考)下列各组离子可能大量共存的是( )
A.可使石蕊溶液变红的无色溶液中:Na+、C、K+、ClO-、Al
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、N、Cl-、N
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、、S
D.含有大量HC的溶液中:K+、Al3+、N、Ca2+
答案C
解析能使石蕊溶液变红的无色溶液中肯定存在大量的氢离子,氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸,Al和氢离子反应生成铝离子,A项错误;与金属铝反应放出氢气的溶液,为酸溶液或强碱溶液,碱溶液中OH-与Fe2+、N反应而不能大量共存,酸溶液中N与Al发生反应不生成氢气,B项错误;常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制,所以当溶液为酸性时,S2-、S和氢离子反应不能大量共存,当溶液为碱性时,溶液中OH-、Na+、Cl-、S2-、S之间相互不发生反应,可大量共存,C项正确;HC和Al3+因发生互相促进的水解反应而不能大量共存,D项错误。

2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钙与醋酸反应:C+2CH3COOH CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液显碱性:HC+H2O C+H3O+
D.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
答案D
解析碳酸钙是难溶物,不可拆分,A错误。

稀硝酸有强氧化性,能将Na2SO3氧化成Na2SO4,B错误。

HC的水解是可逆反应,应用“”,C错误。

碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正确。

3.下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe 2+、N、K+稀硫酸3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B Fe 3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C Ba 2+、HC、Cl-氢氧化钠溶液HC+OH-C+H2O
D Al3+、Cl-、N过量氢氧化钠溶液Al3++3OH-Al(OH)3↓
答案A
解析A项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入稀硫酸后发生反应
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,A正确。

B项,Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误。

C项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入NaOH溶液后发生反应Ba2++HC+OH-BaCO 3↓+H2O,C错误。

D项,该组离子之间不反应,可大量共存,加入过量NaOH溶液后发生反应Al3++4OH-Al+2H2O,D错误。

4.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是( )
选项分散系存在粒子
A 氯水Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-
B 明矾溶液K+、Fe3+、S、H2O、H+、OH-
C 碳酸钠溶液Na+、C、HC、H2CO3、H2O、H+、OH-
D 氯化钠与溴
化钾混合溶液
K+、Na+、Cl-、Br-、H2O、H+、OH-
答案B
解析氯水中存在三种分子、四种离子,A正确。

明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3,不存在Fe3+,B错误。

碳酸钠溶液里存在C的水解及水的电离,C正确。

氯化钠和溴化钾不发生化学反应,但溶液中存在水的电离,D正确。

5.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。

下列关于离子共存的说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:C、Na+、Cl-、S
B.b点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、N
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl-
答案D
解析a点处溶液呈中性,C在中性溶液中不能大量存在,A错误。

b点处溶液pH=6,Fe3+不能大量存在,B错误。

c点对应的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C错误。

d点所对应的溶液一定呈碱性,所给离子能大量共存,D正确。

6.某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C、S中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )
A.该溶液中一定有I-、C、S、K+
B.试剂①为硝酸钡溶液
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-
D.试剂②一定为盐酸
答案C
解析由实验可知,试剂①为硝酸钡溶液,生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡,则试剂②为盐酸,沉淀减少,硫酸钡不溶于盐酸,则原溶液中一定存在C、S,则不含Fe3+、Mg2+;加试剂①过滤后的滤液中,再加试剂②盐酸,H+、N、I-发生氧化还原反应生成I2,溶液变黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含有的阳离子为K+。

由上述分析可知,该溶液中一定有I-、C、S、K+,A正确。

试剂
①为硝酸钡溶液,B正确。

加入足量盐酸会引入Cl-,故无法判断原溶液中是否存在Cl-,C错误。

试剂
②一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增大,D正确。

7.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤序号操作步骤现象
(1) 用pH试纸检验溶液的pH>7
(2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色
(3) 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生
(4) 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.不能确定的离子是①
B.不能确定的离子是②③
C.肯定含有的离子是①④⑥
D.肯定没有的离子是②⑤
答案C
解析(1)用pH试纸检验,溶液的pH>7,说明溶液呈碱性,肯定含有S,则一定不含Ba2+,根据溶液呈电中性原则,阳离子一定含有Na+。

(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置,CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-。

(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有S,因为在第(2)步骤中加入过量氯水后,S被氧化为S。

(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-。

则溶液中一定含有的离子为①④⑥,可能含有的离子为③⑤,一定不存在的离子是②。

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