人教版高中化学选修四微型专题重点突破(四)
人教版高中化学必修一第二章 微型专题重点突破(四)
微型专题重点突破(四)[学习目标定位] 1.熟知氧化还原反应的相关概念与规律。
2.会比较物质的氧化性和还原性的强弱。
3.根据守恒规律，会进行氧化还原反应的简单计算。
一、氧化还原反应概念间的关系例1单质X 与Y 相互反应生成化合物X ＋2Y －2，有下列叙述： ①X 被氧化； ②X 是氧化剂； ③X 具有氧化性；④XY 既是氧化产物也是还原产物； ⑤XY 中的Y 2－具有还原性； ⑥XY 中的X 2＋具有氧化性；⑦Y 的氧化性比XY 中X 2＋的氧化性强。
以上叙述正确的是( ) A ．①④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤ C ．②④⑤ D ．①②⑤⑥⑦答案 A解析 X →X 2＋，X 的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y →Y 2－，Y 的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY 既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y 2－中Y 元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X 2＋中X 元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y 的氧化性比XY 中X 2＋的氧化性强，⑦正确。
元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。
具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。
变式1 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
常用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒的物质。
该反应分两步进行。
第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH 4NO 2仅作氧化剂 ②NH 4NO 2仅作还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既作氧化剂又作还原剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③④ D ．③④⑤答案 D解析 第二步反应中，NH 4NO 2发生了自身氧化还原反应，NH 4NO 2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的是分解反应，所以③④⑤均正确。
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4课时突破：4.3 第一课时 电解原理【要点透析、提升训练】
选修4课时突破：——电解原理【要点导学】一、电解原理1．电解CuCl2溶液的实验电解装置电解过程分析通电前存在微粒Cu2＋、Cl－、H＋、OH－微粒运动自由移动通电后微粒运动Cu2＋、H＋移向阴极Cl－、OH－移向阳极电极反应阴极：Cu2＋＋2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑电解反应CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑实验现象阴极：覆盖一层红色固体阳极：①有气泡放出；②闻到刺激性的气味；③湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件。
①两个电极：阳极——与电源正极连接；阴极——与电源负极连接。
②电解质溶液或熔融电解质。
③直流电源。
④构成闭合回路。
(3)工作原理：①电极反应类型。
阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。
④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。
1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。
即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极。
2．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
【总结归纳】1．电解池电极的判断2．电解池的工作原理接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子的定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如图所示。
高中化学选修四知识点复习人教版
高中化学选修四知识点复习人教版内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）化学选修 化学反应原理复习第一章一、焓变 反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl ② 大多数的分解反应③ 以H 2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热O，这时的反应1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：O(l) ΔH=－57.3kJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H23．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
(人教版)高中化学选修四(全册)考点大汇总(打印版)
(人教版 )高中化学选修四 (全册 )考点大汇总 (打印版 )考点1 常见的能量转化形式【考点定位】本考点考查能量的常见转化形式 ,重点分析化学能与热能、电能之间的转化 ,涉及键能与化学能之间的关系及反响过程中能量变化形式 .【精确解读】1．化学反响中的能力变化表现为热量的变化．常见能量转化有：①化学能和电能的相互转化．如铜、锌形成原电池 ,将化学能转化为电能；②化学能和热能的相互转化．燃料燃烧产生能量最|终带动发电机发电 ,将化学能转化为电能；③化学能和光能、风能的相互转化等 .【精细剖析】1．判断化学能转化为其它形式能的方法：一看 ,是否发生化学反响；二看 ,产生了什么 ,如果是热量 ,那么转化为热能；如果产生了电 ,那么是转化为电能 ,如果产生了光 ,那么是转化为光能 .【典例剖析】化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的选项是( )A．化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反响中 ,反响物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反响为吸热反响【答案】A【变式训练】模拟植物的光合作用 ,利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3) ,装置如下图 ,以下说法错误的选项是( )A．H +由交换膜右侧向左侧迁移B．催化剂a外表发生的反响是2CO2 +12e - +12H +═CH3OCH3 +3H2OC．该过程是太阳能转化为化学能的过程D．消耗CO2与生成O2体积比为1：1【答案】D【实战演练】1．以下反响中能量变化与其它不同的是( )D．Ba(OH)2•8H2O与A．铝热反响B．燃料燃烧C．酸碱中和反响NH4Cl固体混合【答案】D【解析】A．铝粉与氧化铁的反响是放热反响 ,故A错误；B．燃料燃烧是放热反响 ,故B 错误；C．酸碱中和反响是放热反响 ,故C错误；D．氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O的反响是吸热反响 ,故D正确；故答案为D .2．2021年3月新疆理化技术研究所首|先发现：在光、碱性CeO2修饰TiO2的复合纳米材料的催化作用下 ,二氧化碳和水可转化为甲烷和一氧化碳．以下说法不正确的选项是( )A．此反响可将光能转化为化学能B．CO2和CH4均含极性共价键C．产物可能还有O2D．CO2溶于水呈酸性的原因：CO2 +H2O⇌H2CO3H2CO3⇌2H + +CO32 -【答案】D3．未来清洁能源 - -纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料 ,那时我们将迎来一个新的 "铁器时代〞．有一些专家也曾经指出 ,如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的设想能够实现(如图) ,那么 ,不仅可以消除大气的污染 ,还可以节约燃料 ,缓解能源危机,在此设想的物质循环中太阳能最|终转化为( )A．化学能B．热能C．生物能D．电能【答案】B【解析】在此设想的物质循环中 ,太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料 ,此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧 ,化学能→热能 ,故在此设想的物质循环中太阳能最|终转化为热能 ,故答案为B .【自我反思】考点2 吸热反响与放热反响【考点定位】本考点考查常见的放热反响与吸热反响的判断 ,了解化学变化过程中能量变化的原因 ,属最|根底考点 ,特别注意能量变化与反响条件无关 .【精确解读】1．吸热反响的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量；能量守恒角度：反响物的总能量小于生成物的总能量的化学反响；2．常见的吸热反响或局部物质的溶解过程：大局部分解反响 ,NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反响 ,炭与二氧化碳反响生成一氧化碳 ,炭与水蒸气的反响 ,一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解) ,弱电解质的电离 ,水解反响等 .3．放热反响的概念：化学键角度：新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量；能量守恒角度：反响物的总能量大于生成物的总能量的化学反响；4．常见的放热反响：①燃烧反响；②中和反响；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反响；⑤局部化合反响；5．吸热反响和放热反响的能量变化图如下图：注意：①反响放热还是吸热主要取决于反响物和生成物所具有的总能量的相对大小；②不是需要加热的反响都是吸热反响 ,燃烧大多数要点燃 ,都是放热反响．吸热反响就是在化学变化中 ,需要不断吸收大量热量的反响．不是需要使用催化剂的反响都是吸热反响 .【精细剖析】1．根据反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断：假设反响物的总能量＞生成物的总能量 ,那么反响为放热反响 ,假设反响物的总能量＜生成物的总能量 ,那么反响为吸热反响；2．化学反响的实质是旧键的断裂和新键的形成过程 ,而断键过程需要吸收能量 ,键形成过程需要放出热量 ,放热反响有些也需要一定条件 ,如2SO2 +O2⇌2SO3为放热反响 ,需要在高温下才能发生；特别注意:放热反响或吸热反响与反响条件无直接关系；不是需要加热的反响都是吸热反响 ,燃烧大多数要点燃 ,都是放热反响．吸热反响就是在化学变化中 ,需要不断吸收大量热量的反响．不是需要使用催化剂的反响都是吸热反响 .【典例剖析】由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图．以下说法错误的选项是() A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反响物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g) +NO(g)→N2(g) +NO2(g) +139kJD．反响物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【变式训练】在常温常压下 ,烯烃与氢气混合并不起反响 ,甚至|在高温时反响也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反响生成烷 ,一般认为加氢反响是在催化剂外表进行．反响过程的示意图如下：以下说法中正确的选项是()A．乙烯和H2生成乙烷的反响是吸热反响B．参加催化剂 ,可减小反响的热效应C．催化剂能改变平衡转化率 ,不能改变化学反响的平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合 ,得到中间体【答案】D【实战演练】1．参照反响Br +H2→HBr +H的能量对反响历程的示意图 ,以下表达中正确的选项是() A．该反响为可逆反响B．参加催化剂 ,可提高HBr的产率C．反响物总能量低于生成物总能量D．反响物总键能低于生成物总键能【答案】C【解析】A．根据图象分析反响物的总能量小于生成物的总能量 ,可知为吸热反响 ,无法判断是否为可逆反响 ,故A错误；B．催化剂只改变反响速率 ,不改变平衡移动 ,所以参加催化剂 ,不可提高HBr的产率 ,故B错误；C．根据图象可知反响物的总能量小于生成物的总能量 ,故C正确；D．根据图象分析反响物的总能量小于生成物的总能量 ,可知为吸热反响 ,所以反响物总键能大于生成物总键能 ,故D错误；故答案为C .2．反响：X +Y =M +N为放热反响 ,对该反响的以下说法中正确的选项是() A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反响为放热反响 ,故不必加热反响就可发生【答案】B3．有以下物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里 ,立即塞紧带U形管的塞子 ,发现U形管内滴有红墨水的水．呈形如下图状态 ,判断参加的物质可能是()A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③【答案】B【解析】因氢氧化钠固体 ,浓硫酸、生石灰参加水中都会放出大量的热而使温度升高 ,使得瓶内气体压强增大 ,U形管右侧液面升高 ,故答案B .【自我反思】考点3 有关燃烧热的计算【考点定位】本考点考查依据燃烧热的概念进行有关计算 ,提升对燃烧热概念的理解与应用 ,涉及热化学方程式的计算 .【精确解读】一、燃烧热1．定义：在101kPa时 ,1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g) ,而生成CO(g)属于不完全燃烧．又如H2燃烧生成液态H2O ,而不是气态水蒸气；注意：(1 )条件：101kPa(但是书中表格提供的数据都是在25℃的条件下测得的)；(2 )燃烧的物质一定为1mol；(3 )生成的物质一定要稳定；a．状态要稳定(例如：CO2为气体 ,H2O为液体)；b．要完全燃烧；一般指：C→CO2 (g)、S→SO2 (g)、H2→H2O(l)、一般有机物→CO2 (g)和H2O (l) .【精细剖析】1．进行反响热计算的考前须知：(1 )反响热数值与各物质的化学计量数成正比 ,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时 ,其反响热数值需同时做相同倍数的改变；(2 )热化学方程式中的反响热是指反响按所给形式完全进行时的反响热；(3 )正、逆反响的反响热数值相等、符号相反 .【典例剖析】充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ ,完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L -1的NaOH溶液100mL ,那么丙烷的燃烧热为()A． -16QkJ/mol B． -5Q kJ/mol C．-4Q kJ/molD． -2Q kJ/mol【答案】B烧放出xQ热量 ,那么1mol丙烷完全燃烧放出热量 = - = -5QKJ/mol ,故答案为B . 【变式训练】北京奥运会 "祥云〞奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8) ,悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷 ,：CO：2CO(g) +O2(g)═2CO2(g)；△l．丙烷：C3H8(g) +5O2(g)═3CO2(g) +4H2O(l)；△．正丁烷：C4H102(g)═4CO2 (g) +5H2O(l)；△．异丁烷：C4H102(g)═4CO2(g) +5H2O(l)；△．以下有关说法正确的选项是()A．常温下 ,正丁烷的燃烧热为B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧 ,前者需要的氧气少产生的热量也多C．常温下 ,CO的燃烧热为283.0 kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反响获得的【答案】C【实战演练】1．以下根据热化学方程式得出的结论正确的选项是()A．H +(aq) +OH -(aq)═H2O(l)△H = -57.3 kJ/mol ,那么稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反响生成2 mol H2O的反响热△H = -2×57.3kJ/molB．S(s) +O2(g)═SO3(g)△H = -395.7 kJ/mol ,那么硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol C．C(石墨 ,s)═C(金刚石 ,s)△H = +1.9 kJ/mol ,那么金刚石比石墨稳定D．2H2(g) +O2(g)═2H2O(l)△H = -571.6 kJ/mol ,那么H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 【答案】D【解析】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反响生成2 mol H2O的同时还生成1 molBaSO4 ,此时反响热△H＜ -2×57.3kJ/mol ,故A错误；B．101kPa条件下 ,1mol固体硫完全燃烧生成1mol二氧化硫气体时放出的热量为硫磺的燃烧热 ,故B错误；C．由热化学方程式可知 ,等物质的量的石墨比金刚石的能量低 ,因此石墨更加稳定 ,故C错误；D．由热化学方程可知 ,H2的燃烧热为×571.6kJ/mol =285.8 kJ/mol ,故D正确；故答案为D .2．以下各组物质的燃烧热相等的是()A．C和COB．红磷和白磷C．3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯)D．1gH2和2gH2【答案】D3．一定条件下 ,燃烧1g乙炔(C2H2)气体 ,生成液态水和二氧化碳 ,放出50kJ热量 ,那么该条件下乙炔的燃烧热为()A．50 kJ/mol B．3900 kJ/molC．1300 kJ/mol D．450 kJ/mol【答案】C【解析】燃烧热是在101kp时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 ,而燃烧1g乙炔物质的量n = = =mol ,反响生成二氧化碳气体和液态水时 ,放出50kJ热量 ,故燃烧1mol乙炔生成二氧化碳气体和液态水时 ,放出热量为50kJ×26 =1300kJ ,故答案为C .【自我反思】考点4 化学反响速率的定量表示方法【考点定位】本考点考查化学反响速率的定量表示方法 ,涉及反响速率的计算公式与应用 ,提升对化学反响速率的理解 ,重点是理解化学反响速率与化学计量数之间的关系 . 【精确解读】一、化学反响速率1．概念：化学反响速率是用来衡量化学反响进行快慢程度的物理量．通常表示为：单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加 .2．特点：①化学反响速率是平均速率 ,且均值取正值．但在时间 -速率图象中某时刻对应的速率为瞬时速率．②在同一反响里 ,虽然不同的物质表示的化学反响速率不一定相同 ,但是它们表示的意义相同 ,且各物质表示的速率比等于该反响方程式的系数比．例：对于反响：mA +nB =pC +qD v(A)：v(B)：v(C)：v(D) =m：n：p：q．③用化学反响速率来比拟不同反响进行的快慢或同一反响在不同条件下反响的快慢时 ,应选择同一物质来比拟．④在一定温度下 ,固态和纯液态物质 ,物质的量浓度视为常数 ,它们的反响速率也视为常数 ,不用这些物质表示反响速率．如CaCO3、水等 .3．表示方法：①同一反响 ,速率用不同物质浓度变化表示时 ,数值可能不同 ,但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比．②一般不能用固体和纯液体物质表示浓度．③对于没有到达化学平衡状态的可逆反响：v正≠v逆 .【精细剖析】1．反响速率的计算步骤：①准确找出有关化学平衡的化学方程式；②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；③根据条件建立等式关系进行解答；2．注意反响速率随着时间的进行不断减小的特征 .3．理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题：(1 )上述化学反响速率是平均速率 ,而不是瞬时速率 .(2 )无论浓度的变化是增加还是减少 ,一般都取正值 ,所以化学反响速率一般为正值 .(3 )由于在反响中固体和纯液体的浓度是恒定不变的 ,因此对于有纯液体或固体参加的反响一般不用纯液体或固体来表示化学反响速率 .(4 )对于同一个反响来说 ,用不同的物质来表示该反响的速率时 ,其数值不同 ,但每种物质都可以用来表示该反响的快慢 .因此 ,表示化学反响速率时 ,必须指明是用反响体系中的哪种物质做标准 .(5 )在同一个反响中 ,各物质的反响速率之比等于方程式中的系数比 .【典例剖析】用纯洁的CaCO3与100mL稀盐酸反响制取CO2 ,实验过程记录如下图(CO2的体积已折算为标准状况下的体积) ,以下分析正确的选项是()A．OE段表示的平均速率最|快B．EF段 ,用盐酸表示该反响的平均反响速率为0.4 mol•L -1•min -1C．OE、EF、FG三段中 ,该反响用二氧化碳表示的平均反响速率之比为2：6：7D．F点收集到的CO2的量最|多【答案】B【变式训练】一定温度下 ,在的密闭容器中 ,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 ,10s时到达化学平衡状态．那么从反响开始到10s末的反响速率用X表示是()A．0.08mol•L -1•s -1B．0.30mol•L -1•s -1C．0.16mol•L -1•s -1D．0.32mol•L -1•s -1【答案】C【实战演练】1．在四个不同的容器中 ,在不同的条件下进行合成氨反响 ,根据以下在相同时间内测得的结果判断 ,生成氨的反响速率最|快的是()A．v(NH3) =0.1 mol/(L•min)B．v(NH3) =0.2 mol/(L•min)C．v(H2) =0.3 mol/(L•min)D．v(H2) =0.4 mol/(L•min)【答案】D【解析】反响为N2(g) +3H2(g)⇌2NH3(g) ,以氢气的反响速率为标准进行判断；A．ν(NH3) =0.1mol/(L•min) ,所以ν(H2) =0.15mol/(L•min)；B．v(NH3) =0.2 mol/(L•min) ,所以ν(H2) =0.3mol/(L•min)；C．ν(H2) =0.3mol/(L•min)；D．ν(H2) =0.4mol/(L•min),那么反响速率最|快的是D ,故答案为D .2．在密闭容器里 ,A与B反响生成C ,其反响速率分别用v A、v B、v C表示 ,2v B=3v A、3v C=2v B,那么此反响可表示为()A．2A +3B =2C B．A +3B =2C C．3A +B =2C D．A +B =C 【答案】A【解析】由于2v B =3v A、3v C =2v B ,所以v A∶v B∶v C =2∶3∶2 ,即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2 ,故反响方程式为2A +3B =2C ,故答案为A .3．在2CH4(g) +2NH3(g) +3O2(g) =2HCN(g) +6H2O(g)反响中 ,v (HCN) =n mol/(L•min) ,且v(O2) =m mol/(L•min) ,那么m与n的关系正确的选项是()A．m =nB．m =nC．m =nD．m =2n【答案】C【自我反思】考点5 活化能及其对化学反响速率的影响【考点定位】本考点考查活化能及其对化学反响速率的影响 ,理解有效碰撞与化学反响速率的本质 ,进一步稳固对化学反响速率概念的理解与应用 .【精确解读】1．有效碰撞理论①有效碰撞：使分子间发生反响的碰撞；②有效碰撞的条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②取向正确；③活化分子：具有较高能量 ,能够发生有效碰撞的分子；注意：发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；④活化能：活化分子高出反响物分子平均能量的那局部；⑤结论：分子运动→相互碰撞→,→有效碰撞→化学反响；2．活化能对反响速率的影响①活化能越低 ,活化分子数越多 ,活化能越高 ,活化分子数越少；②单位时间内分子间的有效碰撞次数越多 ,化学反响速率越快；③单位体积内活化分子数目越多 ,有效碰撞次数越多 .【精细剖析】1．活化能与反响速率的关系分析：反响物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位体积内有效碰撞次数的多少化学反响速率的快慢；2．结论：①活化能的大小影响反响速率的大小；②活化能越低 ,活化分子数越多；活化能越高 ,活化分子数越少 .【典例剖析】能增加反响物分子中活化分子的百分数的是()A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度【剖析】A．降低温度减小反响物分子中活化分子的百分数 ,故A错误；B．使用催化剂可增大反响物中的活化分子百分数 ,故B正确；C．增大压强可使活化分子的浓度增大 ,但百分数不变 ,故C错误；D．增加浓度可使活化分子的浓度增大 ,但百分数不变 ,故D 错误；故答案为B .【答案】B【变式训练】以下说法不正确的选项是()A．只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时 ,才能发生化学变化B．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C．无论是吸热反响还是放热反响 ,升高温度都能增大活化分子百分数D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【实战演练】1．一定条件下的可逆反响：2SO2(g) +O2(g)⇌2SO3(g) ,假设改变以下条件 ,可提高反响物中的活化分子百分数的是()A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反响物浓度【答案】A【解析】升高温度可提高反响物中的活化分子百分数 ,降低温度降低反响物中的活化分子百分数 ,增大压强、增大反响物浓度只增大活化分子的浓度 ,不改变活化分子百分数 ,故答案为A .2．以下关于碰撞理论的根本观点 ,描述不正确的选项是()A．反响物分子之间发生相互碰撞是发生化学反响的必要条件B．活化分子是指具有较高能量 ,能够发生有效碰撞的分子C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有适宜的碰撞取向【答案】C3．以下说法正确的选项是()A．升高温度和参加催化剂都可以改变反响所需的活化能 ,增大化学反响速率B．有效碰撞是指反响物活化分子间的碰撞C．增大压强 ,可以使单位体积内气体的活化分子数增多 ,有效碰撞几率增大D．焓就是指反响热【答案】C【解析】A．升高温度不能改变反响所需的活化能 ,但可以提高活化分子的百分数 ,加快反响速率 ,故A错误；B．反响物活化分子之间有适宜取向的碰撞才可能发生化学反响 ,而能发生化学反响的碰撞就是有效碰撞 ,故B错误；C．增大压强 ,气体的体积减小 ,增大活化分子的浓度 ,有效碰撞几率增大 ,反响速率增大 ,故C正确；D．焓不是反响热 ,体系的等压反响热就等于焓变 ,故D错误；故答案为C .【自我反思】考点6 化学平衡建立的过程【考点定位】本考点考查化学平衡的建立过程 ,进一步理解可逆反响的特征 ,明确化学平衡的建立条件及判断依据 .【精确解读】1．可逆反响与不可逆反响①可逆反响：在同一条件下 ,同时向正、反两个方向进行的化学反响称为可逆反响；前提：反响物和产物必须同时存在于同一反响体系中 ,而且在相同条件下 ,正、逆反响都能自动进行；②不可逆反响：在一定条件下 ,几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反响；正反响：从左向右进行的反响；逆反响：从右向左进行的反响2化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反响里 ,正反响速率和逆反响速率相等 ,反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态；如下图(以起始生成物浓度为0为例)：理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提： "一定条件下的可逆反响〞 , "一定条件〞通常是指一定的温度和压强；②实质：v正 =v逆≠0；③标志： "反响混合物中各组分的浓度保持不变〞．浓度没有变化 ,并不是各种物质的浓度相同．对于一种物质来说 ,由于单位时间内的生成量与消耗量相等 ,就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变；3、化学平衡状态的标志：①逆：可逆反响；②等：v正 =v逆③动：动态平衡；④定：反响混合物中各组分的浓度保持一定 ,各组分的百分含量保持不变；⑤变：外界条件改变 ,原平衡被破坏 ,在新的条件下建立新的平衡 .【精细剖析】1．分析化学平衡的建立过程需要注意以下几点：(1 )反响到达平衡的过程是(以起始生成物浓度为0为例)：①开始：反响物浓度最|大 ,生成物浓度为0 ,正反响速率最|大 ,逆反响速率为0；②过程中：反响物浓度不断减小 ,生成物浓度不断增大 ,正反响速率不断减小 ,逆反响速率不断增大；③平衡时：反响物浓度和生成物浓度都到达平衡 ,保持不变 ,正逆反响速率也保持不变；(2 )化学平衡研究的对象是可逆反响 ,因此不可能完全转化；到达化学平衡时 ,正逆反响速率相等 ,但不为零 .【典例剖析】在一定温度下 ,在体积为2L的恒容密闭容器中 ,某一反响中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 ,以下表述中正确的选项是()A．反响的化学方程式为2X =3Y +ZB．t时 ,正、逆反响都不再继续进行 ,反响到达化学平衡C．假设t =4 ,那么0～t的X的化学反响速率为0.1 mol•L -1•min -1D．温度、体积不变 ,t时刻充入1 mol He使压强增大 ,正、逆反响速率都增大【答案】C【变式训练】对可逆反响4NH3(g) +5O2(g)⇌4NO(g) +6H2O(g) ,以下表达正确的选项是() A．到达化学平衡时 ,4υ正(O2) =5υ逆(NO)B．假设单位时间内生成x mol NO的同时 ,消耗x mol NH3 ,那么反响到达平衡状态C．到达化学平衡时 ,假设增加容器体积 ,那么正反响速率减少 ,逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2υ正(NH3) =3υ正(H2O)【答案】A【实战演练】1．工业制硫酸中的一步重要反响是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 +O2⇌2SO3 ,这是一步正反响放热的可逆反响．如果反响在密闭容器中进行 ,以下有关说法中错误的选项是()A．使用催化剂是为了加快反响速率 ,提高生产效率B．在上述条件下 ,SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率 ,应适当提高O2的浓度D．到达平衡时 ,SO2的浓度与SO3的浓度相等【答案】D【解析】A．催化剂可加快反响速率 ,生产时间缩短 ,那么提高生产效率 ,故A正确；B．为可逆反响 ,那么SO2不可能100%地转化为SO3 ,故B正确；C．提高O2的浓度 ,可促进二氧化硫的转化 ,平衡正向移动 ,那么可提高SO2的转化率 ,故C正确；D．平衡时 ,物质的量浓度不变 ,浓度是否相等 ,与起始量、转化率有关 ,故D错误；故答案为D . 2．一定条件下 ,对于可逆反响X(g) +3Y(g)⇌ 2Z(g) ,假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零) ,到达平衡时 ,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L -1 ,那么以下判断正确的选项是()A．c1：c2 =3：1B．平衡时 , Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0mol•L -1＜c1＜0.14mol•L -1【答案】D【解析】A．设X转化的浓度为x ,X(g) +3Y(g)⇌2Z(g)3．在一定温度下 ,容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如以下图所示．以下表达中 ,正确的选项是()A．该反响的化学方程式为2M⇌NB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正逆反响速率相等 ,反响到达平衡状态D．t3时正反响速率大于逆反响速率【答案】B【解析】A．由图象可知 ,反响中M的物质的量逐渐增多 ,N的物质的量逐渐减少 ,那么在反响中N为反响物 ,M为生成物 ,图象中 ,在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1 ,所以反响方程式应为2N⇌M ,故A错误；B．t1时 ,N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol ,又同一反响体系体积相同 ,那么根据C = ,N的浓度是M浓度的2倍 ,故B正确；C．由图可知t2时M仍然在增大 ,N仍然在减小 ,此时反响继续向正方向移动 ,反响没有到达平衡 ,故C错误；D．由图可知t3时 ,M、N都不变 ,那么反响到达平衡 ,正逆反响速率相等 ,故D错误；故答案为B .。
人教版高中化学选修4[知识点整理及重点题型梳理]_化学反应进行的方向
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，精品文档 用心整理人教版高中化学选修 4知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学反应进行的方向【学习目标】1、了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性；2、能用焓变和熵变判断化学反应的方向。
【要点梳理】要点一、自发过程与自发反应【化学反应也有奋斗目标-化学反应进行的方向】1、自发过程①含义：在一定条件下，不用借助外力就可以自发进行的过程。
②分类不需借助外力自发过程过程需借助外力非自发过程③特点a ．体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或者释放热量）b ．在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
④实例a ．自然界中，水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流。
b ．物理学中，电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动。
c ．日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。
2、自发反应在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的反应。
【化学反应也有奋斗目标-化学反应进行的方向】3、自发过程和自发反应的特点①具有方向性，如果某个方向的反应在一定条件下是自发的，则其逆方向的反应在该条件下肯定不自发，如铁器暴露于潮湿的空气中会生锈是自发的，而铁锈变为铁在该条件下肯定不是自发的。
②要想使非自发过程发生，则必须对它做功，如利用水泵可使水从低处升到高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。
4、自发过程和自发反应的应用自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。
如向下流动的水可推动机器，甲烷可在内燃机中被用来做功，锌与 CuSO 4溶液的反应可被设计成原电池，可根据氢气的燃烧反应设计成燃料电池等。
要点诠释：过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
要点二、化学反应进行方向的判据1、焓判据①概念：体系总是趋向于从高能状态转化为低能状态（这时体系往往会对外部做功或释放能量） 该判据又程（但它是放热的） 2Al (s)+Fe 2O 3 (s)==Al 2O 3 (s)+2Fe (s) Δ S =－39.35 J/(mol ·K)，该反应是熵减过程，但在高称能量判据。
高中化学选修4知识点总结
高中化学选修4知识点总结高中化学选修4知识点总结第一章有机功能团与化合物分类1.1 有机化合物的特点和分类1.2 烷基、烯基、炔基、醇基、羧基、酰基等有机功能团的结构特点及命名规则1.3 烃、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等有机化合物的结构、性质和用途第二章芳香化合物2.1 芳香族化合物的结构特点和命名规则2.2 苯的结构、性质和反应2.3 苯类化合物的同分异构体、环烷化反应、芳香族取代反应、加成反应及芳香族亲核取代反应第三章有机化学中的功能转化3.1 单官能团化合物的氧化、还原、置换、酸碱、加成、烷化等化学反应3.2 多官能团化合物的分步合成、伦理优先规律和碳碳键形成反应第四章生物有机化学4.1 生命中的有机化合物4.2 碳水化合物、氨基酸和蛋白质、核酸、脂质等生物有机化合物的结构、性质和功能4.3 酶的性质和功能、代谢途径及酶促反应第五章有机材料与生产5.1 有机高分子材料的结构、制备和性质5.2 合成橡胶、纤维素纤维等有机材料的化学原理和工艺5.3 合成涂料、塑料和合成纤维的化学原理和工艺第六章有机化学的工业应用和环保技术6.1 石油、煤、天然气等化石能源的提取和利用6.2 有机合成工业的过程控制、产品分离和纯化技术6.3 高分子材料的废弃物治理、环境保护与资源回收以上是高中化学选修4知识点总结，学生们在学习有机化学方面，应该理解有机化合物的特点和分类，了解有机功能团的结构特点及命名规则，掌握有机化合物的结构、性质和用途，能够分辨苯类化合物的同分异构体和化学反应，在学习生物有机化学方面，应该了解各种生物有机化合物的结构、性质和功能，掌握酶的性质和功能，能够分辨各种有机材料的结构、制备和性质，能够掌握工业应用和环保技术。
人教版高中化学选修4知识点(详细经典版)
目录第一章化学反应与能量_________________________________________________________________________________ 1 第二章化学反应速率和化学平衡_________________________________________________________________________ 6 第三章水溶液中的离子平衡___________________________________________________________________________ 21 第四章电化学基础____________________________________________________________________________________ 41章节知识点梳理第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。
其中旧键断裂要吸收能量，新键形成会释放能量。
(2)化学反应的特征：既有物质变化，又有能量变化。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能和电能等，通常主要表现为热能的变化。
一、焓变反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0，表示的时候“-”，“kJ/mol”不能省略吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0，表示的时候“+”，“kJ/mol”不能省略放热反应和吸热反应判断方法①能量图像左图反应物总能量大于产物总能量，为放热反应；右图为反应物总能量低于产物总能量，为吸热反应注意：a.图中可以得知物质的能量越高越不稳定；b.一定是所有物质的能量之和，而不是某一个物质的能量高于产物或者低于产物的能量②通过键能的计算△H也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
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考点精讲
(2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应 物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。 ②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应 式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。
【实例】以石墨为电极电解AgNO3溶液的总反应方程式为
Fe(OH)3失去部分水转化为 铁锈
二、电化学腐蚀规律
1．对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱
电解质溶液＞非电解质溶液。
2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
金属腐蚀越快。
总 3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐
结 归
蚀越快，且氧化剂的浓度越高，氧化性越强，腐蚀越快。
真题演练
【真题 1】[2014·福建理综，24(1)]右图是实 验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖 面示意图。
(1)该电化腐蚀称为__吸___氧__腐__蚀____。
(2)图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最
多的是____B____(填字母)。
解析 显/隐
解析 (1)在弱酸性、中性或碱性条件下，金属所发生的腐蚀 是吸氧腐蚀。(2)铁闸发生吸氧腐蚀时，正极反应必须有氧气 参与，因此与空气接触较多的 B 处生成铁锈最多。
金属的腐蚀和防护
考点精讲
金属的腐蚀和防护
M －ne- = Mn+ 实质 类型
金属的腐蚀
金属的防护 方法
化学腐蚀
吸氧腐蚀
电化学腐蚀 覆盖保护层
析氢腐蚀
牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的 阴极保护法
典例剖析
【典例】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴
人教版高中化学选修4[知识点整理及重点题型梳理]_《化学反应与能量》全章复习与巩固_基础
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精品文档用心整理人教版高中化学选修4知识点梳理）巩固练习重点题型（常考知识点全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。
【知识网络】1、知识结构2、知识联系【要点梳理】要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念 1、反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、燃烧热(1)概念：在 101kP a 时，1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用 kJ/mol 表示。
(2)表示的意义：例如 C 的燃烧热为 393.5kJ/mol ，表示在 101kP a 时，1molC 完全燃烧放出 393.5kJ 的热量。
要点诠释：① 规定是在 101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在 101kP a 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为 1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为 1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18 的燃烧热为 5518kJ/mol ，用热化学 方程式表示则为C 8H 18(l)+ O 2(g)= 8CO 2(g)+9H 2O(l) H=－5518kJ/mol③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如 C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2 等。
C(s)+ O 2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ/molC 的燃烧热为 393.5kJ/mol 而不是 110.5kJ/mol 。
人教版高中化学选修4[知识点整理及重点题型梳理]_化学电源_基础
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人教版高中化学选修4知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习化学电源【学习目标】1、了解常见电池的分类及优点；2、了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。
【要点梳理】知识点一、化学电池1、定义化学电池是将化学能转变成电能的装置。
【化学电源#化学电池的分类】2、分类3、化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
4、判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/k或(W·h)/L。
②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg或W/L。
③电池的可储存时间的长短。
【化学电源#常见的化学电池】知识点二、常见的化学电池放电2PbSO充电2NiO(OH)+H2放电充电2Ni(OH)知识点四、化学电池电极反应式的书写1、根据装置书写电极反应式①先分析题目给定的图示装置，确定原电池正负极上的反应物质，并标出电子得失的数目。
②电极反应式的书写a．负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子；若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，则该阴离子应写入负极反应式。
如铅蓄电池，负极：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4。
b．正极：阳离子得到电子生成单质或O2得到电子，若反应物是O2，则有以下规律：电解质溶液是碱性或中性：O2+2H2O+4e－＝4OH－电解质溶液是酸性；O2+4H++4e－＝2H2O③正负电极反应式相加得到电池反应的总反应方程式。
2、给出总反应式，写电极反应式如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，选择一个简单的变化去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。
以2H2+O2＝2H2O为例，当电解质溶液为KOH溶液时的电极反应式的书写步骤如下。
高中化学选修四知识点复习(人教版)精编版
化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
化学选修四重点知识点
化学选修四重点知识点一、化学反应动力学1.反应速率：反应速率的定义、反应速率与反应物浓度的关系、反应速率与温度的关系等。
2.反应机理：反应的基元反应、反应速率与反应机理的关系、化学平衡与反应机理的关系等。
3.确定反应速率：单反应物反应速率、多反应物反应速率、指数定律和速率常数、反应级数与反应速率的关系、速率方程与速率常数的确定等。
4. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等对反应速率的影响，Arrhenius方程等。
二、原子核化学1.放射性衰变：α衰变、β衰变、γ衰变的定义与特点，衰变速率与半衰期的关系。
2.引起放射性衰变的因素：质子数、中子数、核之间的相互作用。
3.放射性同位素的应用：放射性碳定年法、医学放射性同位素的应用等。
4.核反应：核反应的定义、核反应方程式的书写、核反应的立体效应、核反应的能量变化等。
三、分子结构和化学键1. 分子构型与构象：分子构型的定义、VSEPR理论、Lewis结构、分子构象的旋转和平移等。
2.分子结构与性质：分子极性与非极性、分子键的极性和非极性、分子结构与物理性质和化学性质的关系等。
3.化学键：离子键、共价键、金属键、氢键的定义和特点，化学键的强度与键长的关系等。
4.分子轨道理论：分子轨道的构建、分子轨道的对称性与能级、分子轨道理论与化学键的关系等。
四、化学热力学和化学平衡1.热力学基础知识：内能、焓、熵的定义和性质，热力学第一定律和第二定律，热力学函数与化学反应的关系等。
2. 热力学过程和循环：等压过程、等容过程、等温过程、绝热过程，Clausius-Clapeyron方程等。
3.化学热力学：内能变化、焓变化、熵变化的计算，标准焓变、标准熵变、标准生成焓变等。
4.化学平衡：化学平衡的概念、化学平衡与反应物浓度的关系、化学平衡与温度的关系，平衡常数与热力学关系等。
总之，化学选修四是深入理解化学反应动力学、原子核化学、分子结构和化学键、化学热力学和化学平衡等核心概念和原理的课程。
2020版化学鲁科版选修4学案：第3章 微型专题重点突破(四) Word版含解析.docx
微型专题重点突破(四)[核心素养发展目标]证据推理与模型认知：建立弱电解质的电离及其平衡，酸碱溶液中水的电离平衡，盐类的水解平衡，并能多角度分析各类平衡的移动。
建立思维模型，并运用模型解答相关问题。
一、弱电解质的识别与判断例1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部答案 C解析①中证明NO－2能水解，证明HNO2为弱酸。
②中未指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。
③中HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。
④中说明[H＋]＜[HNO2]，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。
⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定酸性更弱，即为弱电解质。
⑥中HNO2溶液被稀释，[H＋]变化与[HNO2]变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。
考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法弱酸的验证方法酸的溶解性及酸的通性无法确定酸的强弱，弱电解质的判断一般从三个方面分析：①电离平衡方面，弱酸不完全电离，加水稀释平衡移动；②对应的盐水解方面；③与同浓度同元强酸对比，比较离子浓度或导电性。
比较时要注意选择合适的酸，如可以通过比较同浓度时HCOOH与HCl溶液的导电性，来判断HCOOH是否为弱酸。
变式1(2018·平顶山高二检测)pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等答案 D解析本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。
高二化学选修四重点知识点总结
高二化学选修四重点知识点总结高二化学选修四重点知识点总结选修四的化学内容是十分零散、复杂的，高二的学生想要学好这个部分的知识，难度是比较大的。
具体有哪些知识点需要把握呢?下面是店铺为大家整理的高二化学选修四知识归纳，希望对大家有用!高二化学选修四重点知识点总结篇1一、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。
KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐：促进水的电离4、溶液的酸碱性和pH：(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围：甲基橙 3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。
二、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意 :不能直接计算[H+]混)3、强酸与强碱的混合：(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)高二化学选修四重点知识点总结篇2一、化学反应速率1、化学反应速率(1)化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
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微型专题重点突破(四)[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：熟知水溶液中存在的三大平衡：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡；并能根据三大平衡的移动分析解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立思维模型分析解答相关问题，如：由盐溶液的酸碱性判断相应酸或碱的强弱、溶液中离子浓度大小的比较、相关图像题的分析方法等。
一、盐类水解规律及其应用例1相同物质的量浓度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，则下列说法中正确的是() A．同温、同浓度时，酸的强弱：HClO > HCN> H2CO3B．同温、同浓度时，酸溶液的pH：HClO>HCN> H2CO3C．同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．同体积、同浓度的HCN和HClO的溶液中酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)答案 D解析在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH越大。
可以确定酸性：HCO－3<HCN<HClO，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c (CN－)<c(ClO－)，D正确。
考点盐类的水解题点盐的水解规律及应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN ＞CH3COONa。
(2)相同条件下的水解程度①正盐＞相应酸式盐，如CO2－3＞HCO－3。
②相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
(3)利用盐的水解规律时一定把盐与酸的对应关系找准确，尤其是二元弱酸，如Na2CO3对应的酸是HCO－3，NaHCO3对应的酸是H2CO3。
变式125 ℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是()A.酸性的相对强弱：HClO＜HCO－3B．由水电离产生的c(H＋)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO－3)D．在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1答案 D解析根据越弱越水解规律可知，酸性强弱：HClO＞HCO－3，故A项错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，因此水电离产生的c(H＋)：①＜②，B项错误；根据溶液③④的pH可知，ClO－水解程度大于HCO－3，因此c(ClO－)＜c(HCO－3)，C项错误；根据物料守恒可知，c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项正确。
相关链接盐溶液酸碱性的判断方法(1)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断①相同条件下，生成的弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度时，溶液显酸性，如NH4F＋H2O NH3·H2O＋HF，因为K(HF)＞K(NH3·H2O)，NH4F溶液显酸性。
②相同条件下，生成的弱碱的电离程度大于弱酸的电离程度时，溶液显碱性，如NH4CN＋H2O NH3·H2O＋HCN，因为K(NH3·H2O)＞K(HCN)，NH4CN溶液显碱性。
③相同条件下，生成的弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度时，溶液显中性，如CH3COONH4＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O，因为K(NH3·H2O)＝K(CH3COOH)，CH3COONH4溶液显中性。
(2)酸式盐溶液酸碱性的判断强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性(如NaHSO4)。
①若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。
例如，NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－(次要)，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也显酸性。
②若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。
例如，NaHCO3溶液中：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(主要)，HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，使c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；同理，NaHS 溶液、Na2HPO4溶液也显碱性。
二、溶液中三大平衡及其平衡常数例2K a、K w、K sp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是()A．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变B．室温下K a(HCN)＜K a(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K w不相等D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 A解析将关系式c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)中分子、分母同时乘以c(H＋)后，关系式变为K a(CH3COOH)/K w，此式只与温度有关，A项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C项错误；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误。
考点溶液中三种平衡常数题点溶液中三种平衡常数的表达与应用(1)K a 、K w 、K sp 只是温度的函数，只与相关物质的性质和温度有关，溶液中有关离子浓度的改变只能使平衡移动，但不改变K a 、K w 、K sp 的值。
(2)K h 与K a (弱酸电离常数)或K b (弱碱电离常数)、K w (水的离子积常数)的定量关系为K a ·K h ＝K w 或K b ·K h ＝K w 。
如：①CH 3COONa 溶液的水解：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －K h ＝c (OH －)·c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH )·c (OH －)·c (H ＋)c (CH 3COO －)·c (H ＋)＝K w K a 。
②Na 2S 溶液的水解：S 2－＋H 2O HS －＋OH －HS －＋H 2OH 2S ＋OH －K h1＝c (HS －)·c (OH －)c (S 2－)＝ c (HS －)·c (OH －)·c (H ＋)c (S 2－)·c (H ＋)＝K wK a2； K h2＝c (H 2S )·c (OH －)c (HS －)＝ c (H 2S )·c (OH －)·c (H ＋)c (HS －)·c (H ＋)＝K wK a1。
变式2 (2018·衡水大联考)已知：25 ℃时，K sp [Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a (HCOOH)＝1.0×10－4。
该温度下，下列说法错误的是( ) A ．HCOO －的水解常数为1.0×10－10B ．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c (Zn 2＋)＞1.0×10－6 mol·L －1 C ．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH ，溶液中c (Zn 2＋)增大 D ．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)Zn 2＋(aq)＋2HCOO －(aq)＋2H 2O(l)的平衡常数K ＝100答案 B解析 HCOO －的水解常数为K w K a ＝10－141.0×10－4＝1.0×10－10，A 项正确；设Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c (Zn 2＋)为x mol·L －1，则溶液中c (OH －)＝2x mol·L －1，x ×(2x )2＝K sp [Zn(OH)2]＝1.0×10－18，解得x ＝10－634＜1.0×10－6，B 项错误；Zn(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn 2＋(aq)＋2OH －(aq)，加入HCOOH 中和氢氧根离子，使平衡正向移动，溶液中c (Zn 2＋)增大，C 项正确；Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)Zn 2＋(aq)＋2HCOO －(aq)＋2H 2O(l)的平衡常数K ＝c 2(HCOO －)·c (Zn 2＋)c 2(HCOOH )＝c 2(HCOO －)·c 2(H ＋)·c (Zn 2＋)·c 2(OH －)c 2(HCOOH )·K 2w＝K2a(HCOOH)·K sp[Zn(OH)2]K2w＝100，D项正确。
相关链接溶液中三大平衡的分析与比较NH3·H2O NH＋4＋OH－NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)三、溶液中离子浓度的大小比较例3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，将50 mL 0.1 mol·L－1的盐酸与100 mL 0.1 mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)答案 D解析在NaHCO3溶液中，由于HCO－3的水解程度大于其电离程度，故c(H2CO3)＞c(CO2－3)，A项错误；根据质子守恒可知：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)，B项错误；NH＋4与SO2－4均来自于NH4HSO4溶液，NH＋4部分水解，所以c(SO2－4)＞c(NH＋4)，C项错误；混合溶液中NH4Cl 和NH3·H2O的物质的量相等，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，溶液显碱性，D 项正确。