专题1 微观结构与物质多样性
高中化学 专题一微观结构与物质的多样复习基础知识课件 苏教版选修2
半径外（ 稀有气体除外），元素的金属性和 非金属
性 ，元素的 主要化合价都呈现周期性变化。我们 把这种元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期 性变化的规律叫做 元素周期律 。元素周期律的本质 原因是 元素核外电子排布的周期性变化 。
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
（ ）15. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化
硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间
的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作
用力，正确的顺序是
A.①②②③ B. ②①②③
C.②③②① D. ①①②③
第二十五页，共36页。
12．以下说法正确的是 （ ） A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键 C．共价化合物可以含离子键
第五页，共36页。
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
主要化合 价
最高价氧 化物
+1
Na2O
+2
MgO
+3
Al2O3
+4 +5 +6 -4 -3 -2
SiH4
PH3
H2S
SiO2 P2O5 SO3
+7 -1
HCl
Cl2O7
最高价氧化物
对应水化物的 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
电子数 电子数 素的化学性质
从微观结构看物质的多样性PPT课件7 苏教版
探究实验
【实验1】切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤 油。在一只250 mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶 液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。 【实验 2】将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中， 向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液，观察实验现 象。再加热试管，观察并记录实验现象。
异丁烷
问题1:对比两个模型,找找它们的联系?
共同点: 分子式相同 不同点: 结构不同
同分异构
二、同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不 同结构的现象，叫做同分异构现象。
同分异构体
具有同分异构现象的化合物互称 同分异构体。
问题2:同分异构体间性质有无差异?
同分异构体间的物理性质差异
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 液态密度/g· cm-3
温度/℃ 250 200 150 100 50
沸点
I2 100 150 Br2 Br2 200 250 相对分子质量 I2
熔点
-50 -100 -150 -200
-250
0
F2
50
Cl2 Cl2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
课堂练习
比较下列物质的熔沸点的高低 CH4＜ ＿ CF4 ＜ ＿ CCl4 ＜ ＿ CBr4 ＜ ＿ CI4 H2O＜ ＿ H2S ＜ ＿ H2Se ＜ ＿ H2Te
课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ B）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相 对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
课堂练习
高中化学：从微观结构看物质的多样性
一、同素异形现象、同素异形体（1）概念：一种元素形成几种单质的现象，叫同素异形现象。
（2）表现：同素异形现象表现为一种元素具有几种单质，这几种单质都是这种元素的同素异形体.（3）同素异形体的性质：①构成同素异形体的原子数目和成键方式都不同，所以表现出的物理性质有很大的差别。
如氧气和臭氧：氧气是无色、无味的气体，而臭氧是淡蓝色有鱼腥味的气体；②同素异形体在一定条件下能互相转化，这是化学变化，如氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石，红磷转化为白磷等等。
（4）常见的同素异形体：①碳元素的同素异形体：金刚石、石墨和富勒烯（包括C60、C70和单层或多层的纳米碳管等）都是碳元素的重要单质；②氧元素的同素异形体：氧气和臭氧都是氧元素的单质；③磷元素的同素异形体：磷元素可以形成多种单质，白磷和红磷是磷元素常见的两种单质④硫元素的同素异形体：硫元素可以形成多种单质，S2、S4、S6、S8等，S6和S8是硫元素常见的同素异形体。
特别说明：同素异形体是一种元素形成的不同单质，既不是由相同元素组成的不同化合物，也不是同种元素形成的几种原子，更不是形态不同的同一物质。
例如：①都由碳氧两种元素组成的CO和CO2；②都由SiO2组成的石英和水晶；③都由氢元素形成的三种原子氕、氘，氚等；④气态氢和液态氢，二氧化碳和干冰；⑤冰和水等都不是同素异形体。
例1、以下各组物质中互为同素异形体的是（）A. 金刚石与石墨B. 氕、氘和氚C. 二氧化碳和干冰D. 石灰石和生石灰【解析】A 点拨：本题主要考查同素异形体的概念以及对同素异形体的理解，同素异形体是同一元素形成的不同单质，为单质，应该与同一物质、同位素和同分异构体区分开来。
金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，A选项正确；氕、氘和氚是氢元素的三种不同原子，不是氢元素的单质，故B选项错误：二氧化碳和干冰是同一物质，故C选项错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰的主要成分为氧化钙，是两种不同的化合物，故D选项错误。
微观结构与物质多样性-课件
表1-4 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物
元素
14Si
15P
16S
17Cl
单质与氢气 高温下 磷蒸气与 加热时反 光照或点
的反应
反应 氢气能反 应
燃时发生
应
爆炸
气态氢化物 SiH4 PH3
H2S
HCl
的化学式
最低化合价 -4
-3
-2
-1
气态氢化物 不稳定 不稳定 受热分解 稳定 的稳定性
（1）钠、镁、铝单质的活动性强弱探究实验 （2）补充其它碱金属元素的单质和水的反应 （3）C4H10分子结构模型的制作
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 6:41:25 PM
发 展
的空间结构，等分子的球棍模型和比例模型， 键能的概念。可让学生根据模型认识这些简单 ②以水为例认 分子中原子在空间的排列情况。
要 识一种特殊 键能概念的了解只为后续课程作
求 的分子间作 铺垫，此处不作教学要求。
用力——氢 ②了解水分子间存在的氢键对水
键。
的物理性质的影响，不必讲氢键
是怎样形成的。
要
使学生更为熟练地运用电子排布
求
的基本规律，又可使学生更为熟
悉元素周期表的结构。
二、教学要求解读
第一单元 核外电子排布与周期律
② 利 用 教 材 中 的 解读： “ 化 学 史 话 ” ②查阅元素周期表的发
《微观结构与物质的多样性》课件
横行：将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。
纵行：将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。
3。周期
（1）周期是指一横行，共分7个周期 （2）周期的分类及所含元素特点
类别 周期序数
短
1
周
2
期
3
长
4
周
5
2、计算下列微粒的电子数： CO、OH-、NH4+、Mg2+、HClO
核外电子排布与元素性质的关系
最外层电子 得失电子 元素性质
金属元素
<3
非金属元素
>4
非金属元素
=4
易得
金属性
易失
非金属性
难得难失 非金属性
二、元素周期律
练习
1、比较O、C、N的原子半径大小； 2、比较Na与Li、F与Cl、O与S的半径大小； 3、比较Be、Mg、N、O的半径大小。
核电荷数
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素 K
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
各电子层的电子数 LMNOP
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
练习
1、画出9、14、19、35元素原子 结构示意图；
Ⅱ B
铝
硅
磷硫
氯
氩
4 钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴 氪
5 铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘 氙
6 铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹 氡
7 钫镭锕
……
【高中化学】微观结构与物质的多样性PPT课件6
1.原子结构示意图
原子结构示意图:形象地表示原子的结构
各电子层电子数
核电荷数 + 11
K
电子层
2
L
8
1
M
+12
2
8
2
失去电子
+12
2
8
Mg
Mg2+
+8
2
6
得到电子
+8
2
8
O
O2-
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
2He（氦） 10Ne（氖）
K 2 2 2 2 2 2
各电子层的电子数 L M N O 8 8 充知识 原子核 原 子
质子 中子
核外电子
质量数
— A —Z
核电荷数（质子数）
X
—元素符号
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
元素:有相同质子数同一类原子的总称。
同一种元素有相同的质子数，中子数不一定相同。
核素和同位素:有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
P
18Ar（氩）
36Kr（氪）
54Xe（氙）
86Rn（氡）
8 18 18 18
8 18 32
8 18
8
2.原子核外电子排布规律 ① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层. ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个 倒数第三层最多容纳32个电子) 注意：多条规律必须同时兼顾。
专题1 微观结构与物质的多样性
微观结构与物质的多样性
课时分配建议
单元名称
第一单元、核外电子排 布与周期律
第二单元、微粒之间的 相互作用力 第三单元、从微观结构 看物质的多样性 专题回顾和小结 合计
内容 原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表及其应用 离子键 共价键 分子间作用力 同素异形现象 同分异构现象 不同类型的晶体
建议课时 1 1 2 0.5 1.5 1 1 1 1 10
基 本 要 求
二、教学要求解读
第二单元 微粒之间的相互作用力
②知道离子键的 解读： 概念和成因， ②离子键和离子化合物的判断 离子化合物的 只要求含活泼金属元素的化合 概念。 物和铵盐。 ③知道共价键的 ③共价分子的特点主要指和离 概念及其成因， 子化合物相比两者之间的差异。 共价分子的特 共价化合物热稳定性的可从成 点，了解共价 键原子间共用电子对数目、原 化合物热稳定 子半径大小的角度加以比较， 性差异的原因。 不正面涉及共价键的键能大小。
高中化学（必修2）
专题一
微观结构与 物质的多样性
浙江省湖州中学
戴建成
《化学2》概述
《化学2》所涉用的具体内容：
物质结构基础
化学反应原理初步
有机化合物知识
专题
专题1微观结 构和物质的多 样性 专题2化学反 化学反应原理 应与能量转化 专题3有机化 物质分类的丰 合物的获得与 富和发展 应用 专题4化学科 化学与可持续 学与人类文明 发展
教学案例： 元素周期律和周期表
根据课程标准，有关元素周期律和元素周期表 的知识，在必修模块和选修模块中均有安排。
必修 能结合有关数据和实 验事实认识元素周期律， 了解原子结构与元素性 质的关系。 能描述元素周期表的 结构，知道金属、非金 属在元素周期表中的位 置及其性质的递变规律。 选修 认识原子结构与元素 周期系的关系，了解元 素周期系的应用价值。 能用电子排布式表示 常见元素（1-36号）原 子核外电子的排布。 能说出元素电离能、 电负性的涵义。
微观结构与物质多样性(三)
专题1 微观结构与物质多样性（三）【课程标准】1．了解同素异形体和同分异构体的概念，会判别物质是否是同素异形体或同分异构体；2．举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的分子）的同分异构现象；3．了解四种晶体的组成、结构和性质，对常见的晶体会判断其类型；【知识回顾】一、同素异形现象与同分异构现象2、几种元素的同素异形体①碳的同素异形体④金刚石是以键形成的空间立体网状结构；石墨的层内是以键形成的层状结构，层间存在作用力；C60是由个碳原子形成的分子，②氧的同素异形体氧有、两种单质，它们之间相互转化的反应式是。
③磷的同素异形体磷元素可以形成多种单质，、是其中的两种。
在常温下，是蜡状固体，有，在空气中能，应该保存在中。
是一种红棕色固体，在空气中能稳定存在，在加热后的产物是。
〖注意〗同素异形体之间的转化属于变化（填“物理”或“化学”），是氧化还原反应吗？3、同分异构现象和同分异构体同分异构现象的广泛存在，是有机化合物种类繁多的原因之一。
分子式为C2H6O的异构体，有、（写结构简式）。
二、不同类型的晶体1、晶体具有规则的几何外型，其本质原因是。
构成晶体的微粒可以是、、等。
3、NaCl晶体的结构①每个Na+离子同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子同时吸引着个Na+离子；②晶体阴阳离子数目之比是；③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？。
【学业测试】认真、认真、再认真，力争A！班级：高二（）班姓名学号成绩1．下列说法中，正确的是A．互为同素异形体的物质不仅可以是单质也可以是化合物B．互为同素异形体的单质是同一种元素，因此它们之间的相互转化是物理变化C．互为同素异形体的物质必须是单质D．同种元素组成的单质其物理性质和化学性质一定是相同的2. 下列各组中互为同位素的是（），互为同素异形体的是（）A. O2和O3B. 1H和2HC. H2O2和 H2OD.O2-和OE. D2和T23.1985年科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60，下列说法不正确的是A、C60是一种新型的化合物B、C60和石墨都是碳的同素异形体C、C60已应用于超导体，材料学的研究D、C60的式量为7204.下列物质中，不能用作半导体材料的是A、锗B、石墨C、硒D、硅5.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
【名师一号】14-15化学(苏教)必修二课件：专题总结1微观结构与物质的多样性(1)
(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元 素位于第3周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期， 若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2．从元素周期表归纳元素化合价的规律 (1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原 子的最外层电子数，其中氟、氧无正价(个别除外，在OF2中O 为＋2价)。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属 元素不能形成简单阴离子。 (2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为 8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、 ⅦA族。
组序数(n) 周期序数 周期内元素种 数 规律(2n2) 特别提示 数应为32。
1 1 2 2×12 2 8
2 3 8 4 18
3 5 18 6 32ຫໍສະໝຸດ 4 7 322×22
2×32
2×42
第7周期现在尚未排满，若排满后，元素的种
2．记忆族的排列顺序的方法——口诀法 元素周期表中，从左到右，族的排列依次是： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、 ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，将其分为两部分，族 的数字顺序几乎完全相同，前半段和后半段分别是：
②若B为ⅢA～ⅦA族元素则有：x－8＋x＋x－1＋x＋ 1＋x＋18＝85 所以x＝15，B为磷，A、C、D、E分别为N、Si、S、As 元素，经检验合题意。
答案
A
二、元素周期表中的“位—构—性”规律 1．从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
教案：必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力2
原子 离子 物质 分子 得失电子 离子键 ?? ? 一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。
二、离子键（1课时） （一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。
（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］三、共价键（1课时） （一）教学重难点：1.共价键的形成以及共价分子的表示方法。
2.用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。
（二）教学过程：[复习引入][问题1]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？原子、分子和离子 [板书][讲述] 通过上一节课关于离子键的学习，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。
那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究这些问题。
我们首先来探讨一下原子如何形成分子。
[问题2]是否所有的原子都能失电子或得电子形成离子？ (不是)[问题3]具有怎样结构特点的原子相遇时彼此会得失电子形成阴、阳离子，既而形成离子键？这些元素在周期表中的位置是哪里？、。
《物质结构、元素周期律》复习
6.共价分子的表示方法： 共价分子的表示方法： 共价分子的表示方法 电子式
结构式
7. 碳原子形成的共价键的特点： 碳原子形成的共价键的特点：
分子间作用力与化学键的区别
范德华力(分子间作 范德华力 分子间作 用力) 用力 概念 范围 作用 性质影响 物质的分子间存在 的微弱的相互作用 分子间 弱 物质的某些物理性 质
一、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的 定义： 的化学键。 的化学键。 2、成键微粒：原 成键微粒： 子
3、成键本质：共用电子对 成键本质： 4、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系 成键原因：不稳定要趋于稳定； 能量降低
5.成键过程中的能量变化：放出能 成键过程中的能量变化： 成键过程中的能量变化 量
非 金 属 性 增 强 ， 酸 性 逐 渐 增 强
金属性逐渐增强， 金属性逐渐增强，
性逐渐增强
三、同位素
同位素： 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元 素的不同核素。 素的不同核素。
元素 核素 ……
（同位素） 同位素） 同位素
核素
元素、核素、 元素、核素、同位素三者关系
四、比较微粒大小规律 比较微粒大小规律
酸 性 金属性
金 属 性 逐 渐 增 强 ， 碱 性 增 强
非金属性
非金属性逐渐增强， 非金属性逐渐增强，酸性逐渐增强 H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At
金刚石 熔点 硬度
石墨
四、金属晶体
常见金属晶体： 常见金属晶体： 物理性质： 物理性质： 金属单质或合金 如：钠、钾、铜 有金属光泽、导电、 有金属光泽、导电、 导热、 导热、延展性
高中化 专题1 微观结构与物质的多样性 3.1 同素异形现象与同分异构现象课时作业 苏教2
第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象与同分异构现象一、同素异形现象、同素异形体1．同素异形现象________元素能够形成________________的现象.2．同素异形体(1)含义：由________元素形成的不同________互称为该元素的同素异形体。
元素同素异形体结构与性质碳金刚石每个碳原子与相邻的________个碳原子以________结合，形成________结构.其________色透明、坚硬石墨________结构，每层中最小碳环有________个碳原子。
其质地________，________导电足球烯（C60)________个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球氧氧气为________气体臭氧分子式________，________色、________味气体，氧化性极强磷白磷________型分子,分子式为________，为白色________状固体，剧毒红磷立体线状结构，为________色固体可能是由于分子中____________不同，也可能是原子间的____________不同或者原子的____________不同，导致有些元素存在同素异形体.同素异形体的物理性质________，化学性质________。
二、同分异构现象、同分异构体1．同分异构现象化合物具有相同的________,但具有不同________的现象。
2．同分异构体（1）含义：________相同而________不同的化合物互称为同分异构体。
（2)常见同分异构体①正丁烷________________和异丁烷__________________。
②乙醇________________和二甲醚________________.概念定义分子式结构性质同位素质子数________，中子数________的________元素的不同原子元素符号表示式______，如：错误!H、错误!H、错误!H电子层结构____，原子核结构物理性质________，化学性质_____________ _同素异形体________元素形成的______单质元素符号______，分子式________.如O2和O3单质的组成与结构________物理性质_______，化学性质________同分异构体分子式________，结构________的化合物物理性质________,化学性质____________4。
《原子核外电子排布与元素周期律》知识详解
专题1微观结构与物质的多样性【学习目标】l．了解原子核外电子排布的初步规律。
能用原子或离子结构示意图表示原子或离子的核外电子排布。
2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。
了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化规律3．知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构。
初步学会运用元素周期表描述同周期、同主族元素性质的递变规律。
4．理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
【知识详解】一、核外电子排布与周期性（1）．原子结构1、原子的质量主要集中在原子核上。
2、质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
3、原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数4、质量数A =质子数Z 中子数N5、在化学上，我们用符号AZ X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。
如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系6、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
7、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：同一种元素的不同核间互称为同位素。
①两同：质子数相同、同一元素②两不同：中子数不同、质量数不同③属于同一种元素的不同种原子（2）．原子核外电子的排布1、在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
2、核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是2n 2（n 表示电子层）②最外层电子数不超过8个（K 层是最外层时，最多不超过原原质中子N 个=（A 核Z A n R2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
③核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
二、元素周期律（1）元素周期律（重点）１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
专题1微观结构与物质的多样性
专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观看物质的多样性-------同分异构现象教学设计浙江省永嘉中学金恩来【设计思路】在本节课中教师可让学生先书写甲烷、二氧化碳、水的电子式。
设问书写电子式规则是什么？并在此基础上教师归纳八电子规则和小结碳、氢、氧在有机物中的成键特点。
再引入本节新课，在学习分子式C4H10的有机物的结构时，可以采用活动与探究式，让学生用小球和短棍去尝试，搭配出各种可能的结构，只有在搭配的过程中学生才真正明白他们纸上谈兵画出来的那些异构体是不存在的。
从而理解同分异构现象，接着应进一步的要求，即要了解同分异构体之间不仅物理性质不同，而且化学性质也不同，可以将不同的性质列表投影给学生看。
接着练习搭配C4H10O的可能结构加深对同分异构现象的深刻理解。
【三维目标】【知识技能】1、以同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象3、运用活动与探究方法，学习正丁烷和异丁烷的同分异构现象【教材处理】1、运用活动与探究方法，学习正丁烷和异丁烷的同分异构现象2、运用三维空间结构模型，学习正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚的结构知识3、利用碳的成键特点与成键方式的知识，理解组成相同的分子由于原子间的成键方式、排列顺序不同可以形成不同的物质。
4、让学生自己尝试连接丁烷的分子结构球棍模型，体验和感知同分异构现象。
【情感、态度和价值观】认识“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。
学生依照碳原子成键的可能方式动手实验，探究原子的不同连接方式和连接顺序，观察原子在分子中的空间位置，将会对分子的空间结构、同分异构现象和同分异构体产生深刻的印象。
【教学重点】以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识由于微观结构不同而导致的同分异构现象【教学难点】各种同分异构现象【教具准备】三维空间结构模型（正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚）许多小球和短棍（分成8组），投影片若干【教学过程】复习回顾：1、写出甲烷、二氧化碳、水的电子式2、什么是八电子稳定结构？3、依据碳原子和氢原子的价键规律，请你思考一下你可以拼成几种分子式符合C4H10的结构？请用结构式表达出来.引入新课：课本第20页活动与探究创设情景：给大家每人4个碳原子和10个氢原子，当然还有一些短棍，请你们动手，将4个碳原子和10个氢原子搭成一个分子C4H 10学生活动：（很高兴，急忙地开始了）[注意]教师不必急于提醒学生搭配时的要求，也不必急于纠正他们搭配中的错误，给他们一个自我改正的机会，让他们自己发现错误。
专题一微观结构与物质的多样性.ppt
2.分子间作用力
概念： 分子间存在的将分子聚集在一起的作用
力称为分子间作用力,又称为范德华力
成键微粒：分子
非金属单质气体分子之间
分子间作用力 存在的物质：
稀有气体分子之间
共价化合物分子之间
大小：比化学键弱得多
分子间作用力对物质的熔沸点的影响：
一般情况下，对于结构相似的分子，相对分子 质量越大，分子间作用力就越大，熔沸点就越 高
A.原子半径：Na＜Mg＜Cl
B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D.碱性强弱：Be(OH)2 < LiOH < KOH
4.不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是 B
A.元素最高价氧化物的水化物酸性强弱
B.元素单质熔沸点的高低
C.元素气态氢化物的稳定性
3.氢键
常见的物质中哪些分子间存在氢键? H2O、HF 、NH3、氨水、酒精 氢键对物质的熔沸点的影响 使物质的熔点、沸点明显升高 如：HCl﹤HBr﹤HI﹤HF
三.从微粒结构看物质的多样性
1、三同
同位素 同素异形体
概念 同一种元素
的不同原子
研究 原子
对象
同一种元素 相同原子的
不同单质
单质
结构 电子层结 构相同
1—2号元素，从H到He只有1个 电子层，最外层电子数目由1 3随—原1个0子号1随增1序—元原加数1素子8到的号，序到增元从数大素L2的结i个，，到增构，最从N大外eN而，有a层最达2到个电外A到电子r层有稳子数电3层定目个子，电数子目层由，
由1个增1加个到增8加个到，8而个达，到而稳达定到结稳构定结构
金属性 逐渐减弱
非 金 属 性
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《微观结构与物质多样性》
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只是一个
．．．．选项符合题意）
1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子 D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A.离子晶体中，一定存在离子键
B.原子晶体中，只存在共价键
C. 稀有气体的原子能形成分子晶体
D.金属晶体的熔沸点均很高
3．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．下列微粒中：① 3
Al②③ ④O2-，其核外电子数相同
13
的是（）A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
5．下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．MgF2 B．Cl2
C．HCl D．NaOH
6．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( ) A.Na B. Cl C. F D.Ar
3．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2 B．X2Y C．X3Y2 D．X2Y3
9．下列物质电子式书写正确的是 ( ) A． B．
C． D．
10．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（）
A4
C．AlCl3加热能升华； D．NaCl 比MgCl2更易熔化。
11．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）只有C2H6O组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是（）A．只有（1）（2） B．只有（3）（4） C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）全错12．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A.原子半径：Na＜Mg＜Cl B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D. 碱性强弱：Be(OH)2 < LiOH < KOH
13．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
14．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）A．两种原子失去电子的能力相同 B．两种原子的核外具有相同的电子层数
C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 D．X的金属性比Y的金属性强
15．短周期元素M和N的离子M2+ 和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M原子比N原子多一个电子层 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
16. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( ) A.类铅元素原子的最外层电子数为6 B.其最高化合价为 +2价
C.它的金属性比铅强
D.它的原子半径比铅小
二、（本题包括4小题，共44分）
17．（10分）在①6
3Li ②14
7
N ③23
11
Na ④24
12
Mg ⑤7
3
Li ⑥14
6
C ⑦C60⑧NH4CNO ⑨CO(NH2)2
⑩石墨中：（1）和互为同位素；（填编号，下同）（2）和质量数相等，但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）和互为同素异形体，和互为同分异构体。
18．（10分）元素的金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越，与酸或水反应生成氢气越。
元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性越，与氢气化合生成气态氢化物越，生成的气态氢化物越_____。
19.（16分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
（1）写出下列元素的元素名称⑪⑫⑴⑵
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（填元素符号）
(3)写出元素⑱的氢化物的结构式___________________
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
（填化学式，下同）
（5）在⑬与⑭的单质中，化学性质较活泼的是，写出（3）的单质与水反应的化学方程式，该反应的氧化剂是_______________。
20．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
(1) 写出元素的符号：A ；B___ ___；C ；E________。
(2) 画出D的离子结构示意图____________________________。
(3) A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。
三、计算题：（本题只有１个小题，共８分）
21. （8分）短周期主族元素R的最高化合价与最低化合价之和为4，R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。
已知R原子核内的质子数与中子数相等。
试通过计算:
⑪确定R是什么元素？
⑫确定R元素在周期表中的位置。
洪家中学《微观结构与物质多样性》单元测试题参考答案
17．（1）①⑤（2）②⑥（3）③④（4）⑦⑩，⑧⑨
18．强容易强容易稳定
19．（1）氮氟钙溴
（2）K F Ar
（3）（2分）H-Cl
（3）HClO4 KOH Al(OH)3
（4）（4分）Na 2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑ H2O
20．(1)H C N Na
（2）
（3）
21．(1)硫（S）
（2）第3周期ⅥA族。