人教版高中化学选修四第二章化学反应原理测试题1.docx

高中化学学习材料
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一、单选题（本大题共13小题; 共45分．）
1.对于反应mX(g)＋nY(g)pZ(g)(m、n、p为各物质的化学计量数)，现测得每分钟Z增加a mol·L－1，Y减少3a/2 mol·L－1，X减少a/2 mol·L－1．由此可推知m∶n∶p为
A．2∶3∶2
B．2∶3∶3
C．1∶3∶2
D．2∶3∶1
2.已知热化学方程式：SO
2(g)＋1/2O
2
(g)SO
3
(g)；ΔH＝―98.32 kJ/mol，在
容器中充入2 mol SO
2和1 mol O
2
充分反应，最终放出的热量为
A．＜196.64 kJ
B．196.64 kJ/mol
C．196.64 kJ
D．＞196.64 kJ
3.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
4.下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率．
5.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应速度
C．增大正反应速率，降低逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
6.可逆反应∶2NO
22NO＋O
2
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n mol O
2的同时生成2n mol NO
2
②单位时间内生成n mol O
2
的同时，生成2n mol NO
③用NO
2、NO、O
2
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤⑥
7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度增大，而能量降低
B．混乱度减少，而能量增加
C．混乱度减少，能量降低
D．混乱度增大，能量增加
8.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是
A．使用催化剂
B．增大压强
C．升温
D．增大反应物的质量
9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N
2和CO
2
．对此
反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
10.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
11.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是
A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行
C．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程熵不变
12.如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＝－Q kJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A．加入催化剂
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
13.可逆反应2NO
22NO＋O
2
在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志
是：
①单位时间内生成n mol O
2的同时生成2n mol NO
2
②单位时间内生成n mol O
2
的同时，生成2n mol NO
③用NO
2、NO、O
2
的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤⑥
二、填空题（本大题共5小题; 共40分．）
14.把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L的密闭容器中，使它们发生反应：
3A(气)＋B(气)xC(气)＋2D(气)
经5 min后达到平衡生成1 mol D，并测定C的平均反应速率为0.1 mol/L·min，则此反应中B的转化率为________，C的系数x为________，A的平衡浓度为
________．
15.在具有活塞的密闭容器中，一定温度下可逆反应：H
2(g)＋I
2
(g)2HI(g)
已达平衡．将活塞外拉，在此过程中：(在下列空格中填适当的词)
(1)容器内颜色________；
(2)容器内压强________；
(3)逆反应速率________；
(4)混合气体的平均相对分子质量________；
(5)I
2
的质量________；
(6)混合气体的密度________；
(7)的值：________．
16.在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO
2(g)CO
2
(g)＋NO(g)(正反应为放热
反应)达到平衡后：
(1)扩大容器体积，容器内压强________，反应混合物颜色________，平衡________；
(2)升高温度，平衡________，混合气体分子总数________；
(3)加入催化剂，NO的物质的量________，原因是________．
17.(1)已知：N
2(g)＋O
2
(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
4NH
3(g)＋5O
2
(g)4NO(g)＋6H
2
O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－1
2H
2(g)＋O
2
(g)＝2H
2
O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
则N
2(g)＋3H
2
(g)2NH
3
(g)的ΔH＝________．
(2)在一定条件下，将2 mol N
2与5 mol H
2
混合于一个10 L的密闭容器中，
反应情况如图所示：
①求5 min内的平均反应速率v(NH
3
)________；
②达到平衡时NH3的体积分数为________．
(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图)．钯电极A上发生的电极反应式是________．
18.对于N
2(g)＋O
2
(g)2NO(g)，反应达平衡后，K为平衡常数，保持温度不
变．
(1)压强增大，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？
________．由于Δv＝0，所以Q________K，平衡________移动．
(2)压强减小，体积________，浓度________．K变吗？________；Q变吗？
________．由于Δv＝0，所以Q________K，平衡________移动．
三、实验题（本大题共2小题; 共15分．）
19.化学反应速率与反应物浓度的关系式(称为速率方程)是通过实验测定的，以反应aA＋Dd eE为例，可先假设该反应的速率方程为v＝kc m(A)c n(D)，然后通过实验测得的数据，算出k、m、n的值，再将k、m、n的值代入上式，即得速率方程．现测得25℃时溶液中的反应3X＋2Y2Z在不同浓度时的反应速率如下表：
根据以上实验数据，完成下列问题：
(1)上述反应在25℃时的速率方程为v＝________．
(2)当c(X)＝c(Y)＝0.25 mol·L－1时，v＝________．
20.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失．)
若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：
(1)该实验主要是探究________因素对反应速率的影响．
(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．数据模糊1________，2________，3________，
4________．
(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃．推测的依据是
________________．。