(安徽专版)中考化学总复习5化学方程式课件

2024年中考化学总复习第五单元化学方程式课件

【微提醒】质量守恒定律应用的注意事项 1.“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 2.“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。沉淀、气体也应考虑在内。
【判对错】 1.将5 g食盐溶于20 g水中，所得溶液质量为25 g，符合质量守恒定律。
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_一__ (填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_C_(填序号)。 A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应 B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行 C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行 D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
方密闭容器内红磷和密闭容器内铁与硫酸铜开放容器内碳酸钠与稀
案氧气反应
溶液反应
盐酸反应
原 4P+5O2点燃理 2P2O5
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
方密闭容器内红磷密闭容器内铁与硫酸铜开放容器内碳酸钠与
案和氧气反应
溶液反应
【典例研析】【原型题】 (2019·淄博中考)兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是 ( D ) A.铁粉和稀盐酸 B.硝酸钾晶体和水 C.碳酸钡粉末和稀硫酸 D.铜粉和硝酸银溶液
【变式题】(改变实验药品) (2020·重庆中考B)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

化学中考复习(安徽专版)第五单元化学方程式

强化训练
在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为
7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则
C的质量为（ B ）
A．9.6g
B．8.8g
C．6.8g D．4.4g
【解析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设2.8gA与B反应的质量为x。
在这当中就可以提取很多个关系式，如： Zn～2HCl～H2
关系式法的核心就是步骤简明省略，避免复杂的化学方程式书写。在一些题目中，如果有几种物质之间的关系，避免化学方程式的书写和不明确，常用关系式法计算。
名师点拨
例：把6.5gZn投进足量稀硫酸中，求生成H2的质量。
解：设生成H2的质量为x g。 Zn ～ H2↑
2P2O5的理解，正
确的D是（）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
【解析】A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数产生改变，A错误； B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，B错误 C．由反应方程式可知，124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，C错误。
Fe2O3 +3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 通过视察，CO结合氧生成CO2，Fe2O3中有3个O，所以需要3个CO来结合，然后生3个CO2 然后，铁守恒，Fe为2个。最后将等号写全，标上反应条件。
归纳拓展
（2）最小公倍数法（利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平）

安徽省2023中考化学第一部分中考考点过关第五单元化学方程式课件2

命题点1 质量守恒定律及其应用
【解析】该反应的化学方程式为CH4+2NO2
2H2O+N2+CO2,反应
前后分子总数改变,A错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类不
变,B错误;由同种分子构成的物质属于纯净物,由不同种分子构成的物质属
于混合物,该过程中反应前有两种分子,反应后有三种分子,因此反应前后均
。
命题点2 质量守恒定律的验证
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因:
①
;
②
;
③
;
④
;
⑤
。
(其他合理答案均可)
命题点2 质量守恒定律的验证
9.[2015安徽15]某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式: 2Mg+O2 点燃 2MgO
命题点2 质量守恒定律的验证【实验探究】请设计实验,验证猜想。实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,但镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释：
。
命题点2 质量守恒定律的验证
注意:若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
甲醇:CO2+3H2
CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.为CO2的利用创造了一种新途径
B.钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化
C.氢原子数在反应前后发生了改变
D.属于复分解反应
命题点1 质量守恒定律及其应用
【解析】催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变;化学反应前后, 原子的种类和数目都不变;反应物中的氢气是单质,该反应不符合复分解反应的定义。

安徽省2020届中考化学大一轮复习课件第五单元化学方程式(共25张PPT)

考点帮化学方程式及其意义
考点1 考点2 考点3
1. 定义:用化学式来表示化学反应的式子。 2. 意义(以2H2+O2 点燃 2H2O为例)
意义
读法
质的表示反应物、生反应物是氢气和氧气,生氢气和氧气在点燃条件下反应方面成物及反应条件成物是水,反应条件是点生成水
燃
表示反应物、生
在点燃条件下,每4份质量的氢
②纯度=
×100%
=
③纯度=1-杂质的质量分数
(2)溶质质量分数的计算 ①溶质质量分数=
×100%
×100%
= ②溶质质量=溶液质量-溶剂质量
=溶液质量×溶质质量分数
×100%
PART 02
实验帮
实验质量守恒定律的验证
实验帮实验质量守恒定律的验证
实验装置
实验原理 4P+5O2
2P2O5
Fe+CuSO4
一切化学反应。范围
化学反应:只适用于③___化__学____变化,不适用于④___物__理______变化。例如:100 g水受热变为水蒸气后,质量仍为100 g,这不能用质量守恒定律解释。理解参加和生成:没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。总和:质量总和要考虑生成的沉淀、气体,空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。质量守恒定律只适用于⑤_____质__量______守恒,不包括体积守恒或分子数守恒等。微观实质
(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
解:设10.0 g摩擦剂中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl 100
CaCl2+H2O+CO2↑ 44
x

2019年安徽中考化学一轮专题复习课件第五单元化学方程式

②要遵守___质__量__守__恒__定__律____，等号两边各原子的__数__目___与__种__类___必须
相等。
化学式
(2)书写步骤：
配平
状态
条件等号
(3)化学方程式的配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。 (4)书写注意事项 ①化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明
5．质量守恒定律的验证
温馨提示：质量守恒定律是中考必考考点，一般在填空题和计算题中出现，解题时注意宏观和微观角度的区别。
1．概念：用__化__学__式__来表示化学反应的式子。 2．意义和读法：
读法
表示反应物、生成物质的和反应条件方面
表示反应物、生成物之间的质量比
量的方面表示反应物、生成物
物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的 _种__类___、__数__目__、_质__量___均保持不变。
对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_密__闭___容器中进行才能验证质量守恒定律。
2.化学反应前后各种量的关系
3．质量守恒定律的应用 (1)推断物质的组成。依据：化学反应前后元素种类不变。 (2)确定物质的化学式。依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变。 (3)推断化学方程式中的化学计量数。依据：化学反应前后原子数目不变。 (4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。
4．质量守恒定律使用时的注意事项 (1)前提：化学反应。即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。 (2)条件：参加反应。在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。 (3)核心：质量守恒。并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。 (4)强调“各物质”。很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合质量守恒定律。