(完整)淮南市2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)

淮南市2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 F—19 P—31 K—39 Ca—40 Ni—59 As—75 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7. 当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。

研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述错误的是（）A. 部分光能转变为化学能B. 消除总变化为NO x + O2 + H2O HNO3（未配平）C. 使用纳米TiO2的消除效率更高D. 1molO2-中含有18N A个电子（N A为阿伏加徳罗常数值）8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，文献中记载了我国古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）选项古诗文化学知识A 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也。

”“火法”冶金锌是热分解法B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。

”强水为硝酸C 《诗经·大雅·绵》“堇茶如饴。

”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。

”糖类均有甜味D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。

”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高9. 金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业上合成金刚烷的流程如下图所示。

下列说法错误的是（）A. 环戊二烯分子中所有原子一定共平面B. 环戊二烯的分子式是C5H6C. 可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质D. Y与金刚烷互为同分异构体10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入6滴浓硫酸溶液橙色变浅增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色) + H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清主要发生Mg(OH)2+ 2NH4+ Mg2++ 2NH3·H2OC 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取出溶液滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

电池反应为：AlLi + C x PF6 = Al + xC + Li+ + PF6-。

放电过程如下图，下列说法正确的是（）A. B为负极，放电时铝失电子B. 电解液可以用常规锂盐和水代替C. 充电时，若转移1mole-，阴极电极质量增重7gD. 放电时A电极反应式为xC + PF6- - e-= C x PF612. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

由W 、Y 和Z 三种元素形成的一种液态化合物溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。

W 和Y 同主族。

X 、Y 的最外层电子数之和等于W 的质子数。

下列说法正确的 是 （ ）A. 含氧酸酸性：Y ＜ZB. 简单离子半径：Z ＞Y ＞W ＞XC. 单质X 在空气中燃烧的生成物可能有三种D. Y 、Z 和氢元素形成的化合物的溶液均呈强酸性13. 常温下，往100mL0.1mol/LNaOH 溶液中通入SO 2气体，发生反应的SO 2和NaOH 的物质的量之比[n(SO 2):n(NaOH)]为a ，忽略溶液体积变化。

已知H 2SO 3的电离平衡常数：K a1=1.54×10-2，K a2=1.02×10-7。

则下列说法正确的是 （ ）A. a ＜21时，的值随SO 2的通入量增多而增大B. a=21时，c(Na +) + c(H +) = c(SO 32-) + c(HSO 3-) + c(OH -) C.21＜a ＜1时，溶液一定呈碱性 D. a=1时，c(SO 32-) + c(HSO 3-) + c(H 2SO 3)=0.1mol/L三．非选择题（共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～36题为选考题，考生根据要求作答。

） （一）必考题26.（14分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。

在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。

装置如下图。

（1）实验步骤：先将适量TiO 2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO 2团粒。

然后进行如下操作，正确的顺序为 （填序号）。

①通入CO 2气体并开始加热；②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO 2气体直至冷却至室温； ③将TiO 2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；④当管式炉升温到800℃后改通Cl 2，同时在冷凝管中通冷凝水； ⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。

实验中不直接使用二氧化钛和炭粉的混合物，而是先制成多孔状TiO 2团粒的原因是 。

（2）冷凝管冷凝水的入口为 （填标号）。

（3）装置B 所装的药品为 ，作用为 ；实验中两次通入CO 2，其中第二次通入CO 2的作用是 。

（4）以上步骤②，观察到（填现象） 时，可确定反应已基本完成。

（5）制备反应的主要化学方程式为 。

（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施 。

27.（15分）据报道，磷酸二氢钾（KH 2PO 4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。

利用氟磷灰石（化学式为Ca 5(PO 4)3F ）制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl + H 3PO 4 KH 2PO 4 + HCl ；其中，反应产生的HCl 易溶于有机萃取剂。

请回答下列问题：（1）简述萃取过程中水相生成KH 2PO 4的理由 。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是 （用化学方程式表示）。

（3）副产品N 的名称是；在得到KH2PO4晶体的一系列操作III中，其主要包括、、过滤、洗涤、干燥等。

（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5(PO4)3F，摩尔质量为504g/mol）来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4（摩尔质量为136g/mol）的质量为 kg。

（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示。

该电解装置中，a区属于区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是。

（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P4），同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为。

28.（14分）NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。

回答下列问题：（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中表示生成2molNO2的能量变化）。

1molNO 氧化为NO2的焓变= 。

（2）某温度下，反应的平衡常数如下：a. 2NO2(g) N2(g) + 2O2(g) K1=6.7×1016b. 2NO(g) N2(g) + O2(g) K2=2.2×1030分解反应趋势较大的反应是（填“a”或“b”）；反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的K= (保留两位小数)。

（3）已知反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的正反应速率,其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

组别起始浓度/mol·L-1初始速率mol·L-1·s-1NO O21 0.02 0.0125 7.98×10-32 0.02 0.0250 15.96×10-33 0.04 0.0125 31.92×10-3则k= L2·mol-2·s-1，m= ，n= 。

（4）已知该反应的历程为：第一步：NO + NO N2O2快速平衡第二步：N2O2 + O2 2NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：,。

下列叙述正确的是（填字母）。

A. 第一步反应的平衡常数K=B. V（第一步的正反应）＜V（第二步的反应）C. 第二步的活化能比第一步的活化能高D. 第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。

①NO的平衡转化率为。

②该温度下反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的平衡常数为（保留整数）。

（二）选考题（请考生从2道物理题、2道化学题中每科认选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期的元素，如：铁、镍、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：（1）SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（H—N＝C＝S）。

写出与SCN-互为等电子体的一种微粒（分子或离子）；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是。

（2）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为 ,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应化学方程式。

（3）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”），该种空隙的填充率为。

（4）基态镍原子的价电子排布式为。

人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，求两种价态镍离子的数目之比为。

（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为。

②若阿伏加德罗常数的值为N A，晶胞密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的两个砷离子之间的距离为 pm。

36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：（1）A的化学名称为，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为，化合物C的分子式为。

（3）反应②属于反应。

（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为。

（5）已知Y中的溴原子被—OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：。

I. 分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；II. 苯环上有两个取代基，且处于对位；III. 能与NaHCO3溶液发生反应。