高压下氧气在水中溶解度计算、饱和蒸汽压
饱和蒸气压
饱和蒸气压饱和蒸气压是一种与液体蒸发速率有关的物理性质。
它在很多领域都有着重要的应用，尤其在化学、物理和环境科学方面。
本文将详细介绍饱和蒸气压的概念、特性、测量方法以及应用领域。
旨在为读者提供对饱和蒸气压有深入了解的机会。
首先，我们来介绍一下饱和蒸气压的概念。
饱和蒸气压是指在一定温度下，液体和气体之间达到平衡时，液体表面上的蒸发速率与气体中的凝结速率相等时所对应的气体压强。
简单来说，就是液体蒸发时所产生的气体对环境施加的压力。
这个压力是与温度有关的，随着温度的升高，饱和蒸气压也会增加。
那么，饱和蒸气压与温度之间有何特性呢？首先，随着温度的升高，饱和蒸气压会逐渐增加，表现为一个正相关的关系。
这是因为随着温度升高，液体内部的分子运动增加，蒸发速率也相应增大，从而使液体表面上的蒸发分子数量增多，最终导致饱和蒸气压的增加。
其次，不同物质的饱和蒸气压与温度的关系不尽相同。
不同物质对应的饱和蒸气压-温度曲线呈现出不同的形状，有些物质的曲线比较陡峭，而有些物质的曲线则比较平缓。
测量饱和蒸气压的方法也有多种。
常用的方法是利用压力-温度关系来测量。
通过将液体置于封闭容器中，在不同的温度下测量容器内部的压力变化，就可以得到饱和蒸气压与温度的关系。
这种方法简单实用，适用于大部分液体的饱和蒸气压测量。
饱和蒸气压在很多领域都有着广泛的应用。
首先，在化学领域，饱和蒸气压是气相反应与液相反应之间的平衡条件之一。
通过控制饱和蒸气压，可以调节反应速率和平衡位置，进而实现对反应的控制。
其次，在物理领域，饱和蒸气压是气体溶解度的重要指标。
通过控制饱和蒸气压，可以实现气体的溶解度调节，这在溶液制备和分离过程中具有重要意义。
另外，在环境科学领域，饱和蒸气压也是水汽在大气中的重要参数之一。
了解饱和蒸气压可以帮助我们预测大气湿度，进而控制大气环境中的水分含量。
饱和蒸气压是一个在化学、物理和环境科学中应用广泛的概念。
它与温度密切相关，随着温度升高而增加。
高压下氧气在水中溶解度计算、饱和蒸汽压
在25Mpa压力下，液体中的溶解氧是多少？就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了你可以按照水的溶解度计算补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念。
氧在水中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、水中溶质量等因素有关。
水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。
它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有关。
这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。
①氧在水中的溶解度若已知当25℃下水蒸气在空气中含量为0.0313摩尔分数以及干空气中含20.95％O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度［O2(aq)］：［O2(aq)］=Ko2·po2=1.28×10-8×（1.0000-0.0313）0×1.013×105×O.2095=2.63×10-4mol/L（相当于8.4mg/L）由（4-2）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式：式中C1和C2——分别为绝对温度T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L）；△H——溶解热（J/mol）；R——气体常数（8.314J/K·mol）。
压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述：式中C1和C2——分别为标准气压和P2气压下氧气在水中的溶解度（mg/L）；p——确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。
P:25℃水饱和蒸汽压为3.169×103PaC1：=2.63×10-4mol/L（相当于8.4mg/L）N2：8.93×10-4mol/LC2：现在增压罐压力0.8MPa，即8.0×105Pa，计算得：C2=21.356×10-4moL/L=0.1367g/L=0.0478L/L，约100L水溶解4.78L氧气计算得：C2=72.51×10-4moL/L=0.203g/L=0.1624L/L，约100L水溶解16.24L氮气饱和蒸气压饱和蒸气压（saturated vapor pressure）在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。
气体的溶解度与压力气体溶解度的变化规律
气体的溶解度与压力气体溶解度的变化规律气体的溶解度是指气体在溶液中的浓度，也可以理解为单位体积溶液中所含气体的量。
气体的溶解度受多种因素的影响，其中压力是其中一个重要的因素。
本文将探讨气体溶解度与压力之间的关系，以及压力对气体溶解度的变化规律。
1. 气体溶解度与压力的关系气体溶解度与压力之间存在着一定的关系，常被描述为亨利定律，即亨利定律认为在一定温度下，气体的溶解度与其分压成正比。
这可以用以下公式表示：C=kP其中C表示气体的溶解度，P表示气体的分压，k为与溶质和溶剂性质相关的常数。
这个公式表明，当温度一定时，气体的溶解度与其分压之间存在着线性的关系。
2. 压力对气体溶解度的影响根据亨利定律的表达式，可以得出压力对气体溶解度的影响规律。
当压力增加时，气体的溶解度也随之增加。
这是因为增加压力会增加气体分子碰撞溶剂分子的机会，进而促进气体溶解。
3. 气体溶解度随压力变化的特点虽然根据亨利定律，气体溶解度与压力成正比，但是实际情况中，并非所有气体的溶解度都完全遵循这个规律。
不同气体的溶解度随压力变化的特点有所不同。
a) 部分气体对于某些气体来说，其溶解度受压力影响较大。
当压力增加时，溶解度也相应增加，而当减小压力时，溶解度会降低。
这类气体的溶解度与分压之间存在着线性关系，且比较稳定。
b) 不可逆溶解气体还有一些气体在溶解过程中受到比较复杂的化学反应的影响，溶解度对压力的响应并不是线性的。
这类气体的溶解度随压力的变化呈非线性关系，随着压力的增加而逐渐饱和。
c) 温度对溶解度的影响除了压力外，温度也是影响气体溶解度的重要因素。
一般来说，温度升高会导致气体溶解度降低，因为高温下溶剂分子的动能增加，使气体分子更容易逸出溶液。
4. 应用与展望气体的溶解度与压力之间的关系在很多实际应用中有重要意义。
例如，汽车引擎中的燃烧过程涉及到气体的溶解度变化，深海潜水中气体的溶解和释放也需要考虑溶解度与压力的关联等等。
随着科技的进步，人们对气体溶解度与压力关系的研究也在不断深入。
饱和溶解氧计算公式
饱和溶解氧计算公式
饱和溶解氧是指在一定温度、压力下，水中所溶解的氧气达到最大溶解度的状态。
饱和溶解氧的计算公式是基于Henry定律的。
Henry定律是指在一定温度下，气体在液体中的溶解度与气体分压力成正比。
因此，饱和溶解氧的计算公式可以表示为：
C = k * P
其中，C表示饱和溶解氧的浓度，单位为mg/L；k是Henry常数，单位为mg/L/atm；P是氧气的分压力，单位为atm。
在实际应用中，通常需要考虑水温、气压等因素对饱和溶解氧的影响。
因此，还需要根据不同的温度和气压条件，选择相应的Henry常数和氧气分压力的值进行计算。
例如，在25℃的水中，氧气的分压力为0.21atm时，Henry常数为0.0285mg/L/atm。
因此，饱和溶解氧的计算公式为：
C = 0.0285 * 0.21 = 0.005985mg/L
需要注意的是，饱和溶解氧的计算公式是基于一定的理论假设和实验数据得出的，实际情况可能会受到多种因素的影响，因此计算结果仅供参考。
高压下氧气在水中溶解度计算、饱和蒸汽压
在25Mpa压力下，液体中的溶解氧是多少？就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了你可以按照水的溶解度计算补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念。
氧在水中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、水中溶质量等因素有关。
水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。
它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有关。
这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。
①氧在水中的溶解度若已知当25℃下水蒸气在空气中含量为0.0313摩尔分数以及干空气中含20.95％O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度［O2(aq)］：［O2(aq)］=Ko2·po2=1.28×10-8×（1.0000-0.0313）0×1.013×105×O.2095=2.63×10-4mol/L（相当于8.4mg/L）由（4-2）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式：式中C1和C2——分别为绝对温度T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L）；△H——溶解热（J/mol）；R——气体常数（8.314J/K·mol）。
压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述：式中C1和C2——分别为标准气压和P2气压下氧气在水中的溶解度（mg/L）；p——确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。
P:25℃水饱和蒸汽压为3.169×103PaC1：=2.63×10-4mol/L（相当于8.4mg/L）N2：8.93×10-4mol/LC2：现在增压罐压力0.8MPa，即8.0×105Pa，计算得：C2=21.356×10-4moL/L=0.1367g/L=0.0478L/L，约100L水溶解4.78L氧气计算得：C2=72.51×10-4moL/L=0.203g/L=0.1624L/L，约100L水溶解16.24L氮气饱和蒸气压饱和蒸气压（saturated vapor pressure）在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。
不同温度和压力下空气在水中的溶解度计算公式(4.4-98.9 ℃和0-689.476 kpa任意温度和压力点下溶解度)
空气在水中的溶解度拟合求解
下方为插入的一个Excel文件，双击可以进行编辑。
以下为溶解度计算公式的拟合过程。
溶解度
溶解度是指溶质在一定量的溶剂中的溶解度极限。
它是饱和溶液的浓度。
空气在水中的溶解度
溶解在水中的空气量随压力升高而增加，随温度升高而降低。
考虑所查得数据的整洁性，下文温度采用华氏温度o F，压力单位采用英制压力单位Psig （1 psi=6894.76 Pa）。
其中华氏温度F与摄氏温度C换算关系为F=9/5C+32。
空气在水中的溶解度（溶解的空气体积与水体积之比）有以下数据。
对表中数据转置，重新拟合(各定温下空气溶解度与压力关系)得：
以上可得出定温下空气溶解度与压力关系式，各关系式斜率k及截距b如下：
令斜率k=f1(T)，截距b=f2(T)。
若已知水温为t，表压为p，则k= f1(t)，b= f2(t)。
溶解度s=k*p+b= f1(t)*p+ f2(t)。
以上为近似求解空气在水中溶解度的方法(注意单位换算)。
气体溶液中的饱和度与饱和蒸汽压
气体溶液中的饱和度与饱和蒸汽压在日常生活中，我们经常接触到气体溶液，比如汽水、碳酸饮料等。
这些饮料中的气体溶解在液体中，形成了溶液。
而气体溶液中的饱和度与饱和蒸汽压之间存在着密切的关系。
首先，我们来了解一下什么是饱和度。
饱和度是指气体在特定温度下溶解在液体中的浓度。
当溶液中的气体浓度达到一定程度时，就达到了饱和状态。
饱和度可以用质量分数或体积分数来表示，比如气体溶解在水中的饱和度可以用气体溶解在水中的质量与水的质量之比来表示。
饱和度与饱和蒸汽压之间的关系可以通过亨利定律来解释。
亨利定律是描述气体溶解在液体中的规律的一个重要定律。
根据亨利定律，溶液中气体的饱和度与溶液中气体的饱和蒸汽压成正比。
换句话说，饱和度越高，饱和蒸汽压就越大。
那么，为什么饱和度与饱和蒸汽压之间存在这样的关系呢？这是因为在气体溶解的过程中，气体分子会与液体分子发生相互作用。
当气体分子进入液体中时，会与液体分子发生碰撞，一部分气体分子会被液体分子吸附，形成溶解态。
而另一部分气体分子会重新逸出液体表面，形成蒸汽态。
当溶液中的气体分子重新逸出液体的速率等于气体分子被液体吸附的速率时，溶液达到了动态平衡，此时溶液就是饱和溶液。
而饱和溶液中气体分子被液体吸附的速率与气体分子重新逸出液体的速率之间的平衡关系，决定了饱和溶液中的气体浓度，即饱和度。
饱和度与饱和蒸汽压之间的关系还可以通过气体溶解度来解释。
气体溶解度是指单位体积溶液中溶解的气体的质量或体积。
根据亨利定律，溶解度与饱和蒸汽压成正比。
也就是说，饱和蒸汽压越大，溶解度就越高。
饱和度与饱和蒸汽压之间的关系对于一些实际应用具有重要意义。
比如在饮料工业中，控制饮料中的二氧化碳溶解度可以调节饮料的口感。
如果饮料中的二氧化碳溶解度过高，会导致饮料呈现出过于气泡丰富的口感；而如果溶解度过低，饮料则会显得平淡无味。
因此，了解饱和度与饱和蒸汽压之间的关系，可以帮助饮料生产商调节饮料的二氧化碳含量，提供更好的口感。
氧气饱和溶氧量计算公式
氧气饱和溶氧量计算公式氧气饱和溶氧量是指在一定温度和压力下，单位体积水中所含氧气的最大量。
它是水体中氧气含量的重要指标，对于水质的评价和生物生长有着重要的影响。
而计算氧气饱和溶氧量的公式可以帮助我们更好地了解水体中的氧气含量，从而指导水质的改善和生物的生长。
氧气饱和溶氧量的计算公式为：\[C = K \times P \times S\]其中，C代表氧气饱和溶氧量，单位为毫克/升；K代表氧气在水中的溶解系数，它是一个常数，与水的温度和盐度有关；P代表大气压，单位为毫米汞柱；S代表氧气在水中的饱和度，它是一个比例因子，通常用百分比表示。
在这个公式中，氧气在水中的溶解系数K是一个关键的参数，它受到水的温度和盐度的影响。
一般来说，水的温度越高，溶解系数K就越小；而盐度的增加也会导致溶解系数K的减小。
因此，当我们计算氧气饱和溶氧量时，需要考虑水的温度和盐度对溶解系数K的影响。
另外，大气压P也是影响氧气饱和溶氧量的重要因素。
通常情况下，大气压的变化对氧气饱和溶氧量的影响并不大，因为大气压的变化范围相对较小。
但是在高海拔地区或者气压变化较大的地方，我们需要考虑大气压对氧气饱和溶氧量的影响。
最后，氧气在水中的饱和度S也是计算公式中的一个重要参数。
它反映了水中溶解氧的实际含量与氧气在该温度和压力下的最大溶解量之间的比值。
通常情况下，我们可以通过水样的采集和实验室分析来确定水中溶解氧的实际含量，然后与氧气在该温度和压力下的最大溶解量进行比较，从而得到氧气在水中的饱和度S。
综上所述，氧气饱和溶氧量的计算公式包括了溶解系数K、大气压P和氧气在水中的饱和度S三个重要参数。
通过对这些参数的计算和分析，我们可以得到水体中氧气的饱和溶氧量，从而更好地了解水质状况和生物生长的环境。
希望通过这篇文章的介绍，读者们对氧气饱和溶氧量的计算公式有了更深入的了解，从而能够更好地应用于实际的水质监测和生态环境保护中。
气体溶解度与溶液的饱和度计算方法
气体溶解度与溶液的饱和度计算方法气体溶解度是指气体在特定温度和压力下溶解在溶剂中的能力。
溶解度的计算是化学领域的一项重要任务，以便了解气体在溶液中的行为和溶解度随温度和压力的变化。
本文将介绍气体溶解度的定义，以及常用的计算方法。
一、气体溶解度的定义气体溶解度是指单位体积的溶液中所含有的气体的量。
常用的单位包括摩尔分数、质量分数、体积分数等。
其中，摩尔分数是指溶质的摩尔数与总摩尔数之比，质量分数是指溶质的质量与总质量之比，体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
二、气体溶解度的计算方法1.亨利定律亨利定律是描述气体在溶液中的溶解度与气体分压之间的关系。
根据亨利定律，气体溶解度与气体分压之间成正比关系。
C = k * P其中，C是气体溶解度，P是气体分压，k是亨利系数。
在实际应用中，亨利系数可以通过实验测定得到，也可以通过相关数据表查找。
不同温度下的亨利系数可以有所不同，因此在计算气体溶解度时，需要考虑温度的影响。
2.溶解度方程除了亨利定律外，还可以使用溶解度方程来计算气体的溶解度。
溶解度方程是通过实验测定气体溶解度与温度、压力以及其他相关因素之间的关系，建立的数学模型。
常见的溶解度方程包括范德华方程、拉乌尔定律等，通过这些方程可以较准确地预测气体在溶液中的溶解度。
三、溶液的饱和度计算方法饱和度是指溶液中溶质达到饱和状态时所包含的溶质质量与溶液中溶质的最大质量之比。
饱和度的计算方法取决于溶液中溶质的溶解度以及实际溶质含量。
1.用溶质的溶解度计算饱和度如果已知溶质的溶解度和溶液中溶质的质量，可以通过以下公式计算饱和度：饱和度 = (溶质的质量 / 溶质的溶解度) * 100%2.用溶液的浓度计算饱和度如果已知溶液的浓度，可以通过以下公式计算饱和度：饱和度 = (溶液的浓度 / 最大溶解度) * 100%其中，最大溶解度是指在给定温度和压力下，溶质在溶液中的最大溶解度。
四、总结气体溶解度与溶液的饱和度是化学中重要的概念。
高中化学气体溶解度的变化规律与计算方法
高中化学气体溶解度的变化规律与计算方法气体溶解度是化学中的一个重要概念，它描述了气体在溶液中的溶解程度。
在高中化学中，我们经常会遇到与气体溶解度相关的问题，如何准确地计算气体溶解度成为了一个必备的技巧。
本文将介绍气体溶解度的变化规律与计算方法，并通过具体的题目举例，帮助读者掌握解题技巧。
首先，我们来了解气体溶解度的变化规律。
气体溶解度的变化受到温度、压力和溶液成分等因素的影响。
一般来说，随着温度的升高，气体溶解度会降低；而随着压力的增加，气体溶解度会增加。
这是因为温度升高会增加溶剂分子的热运动，使气体分子更容易逸出溶液；而压力增加会增加气体分子与溶剂分子的碰撞频率，从而增加溶解度。
此外，不同气体的溶解度也受到溶液成分的影响，例如溶剂的极性、溶质与溶剂之间的相互作用力等。
接下来，我们来看一道具体的题目：某实验室中有一瓶氧气气体，温度为25°C，压力为1 atm。
求氧气在水中的溶解度。
解题思路如下：1. 首先，我们需要知道氧气在25°C时的溶解度数据。
根据化学手册或实验数据，我们可以查到氧气在25°C、1 atm下的溶解度为0.035 mol/L。
2. 接下来，我们需要将压力转换为摩尔分数。
由于气体的溶解度是以摩尔分数表示的，我们需要将压力转换为氧气在溶液中的摩尔分数。
根据理想气体定律，我们可以使用以下公式进行计算：摩尔分数 = 气体分压 / 总压力在本题中，氧气的分压为1 atm，总压力也为1 atm，所以氧气在溶液中的摩尔分数为1。
3. 最后，我们可以将氧气在溶液中的摩尔分数转换为溶解度。
由于溶解度是以摩尔分数表示的，所以氧气在溶液中的溶解度为1 mol/L。
通过这道题目的解答，我们可以总结出计算气体溶解度的一般步骤：1. 查找气体在给定条件下的溶解度数据。
2. 将气体的分压转换为摩尔分数。
3. 将气体的摩尔分数转换为溶解度。
当然，对于不同的题目，可能会涉及到其他因素的影响，如溶液的浓度、温度的变化范围等。
化学习题范例气体溶解度的计算方法
化学习题范例气体溶解度的计算方法化学习题范例：气体溶解度的计算方法在化学研究和工业生产中，溶解度是一个十分重要的概念。
而对于气体的溶解度计算方法，更是众多学生和研究人员经常面临的问题之一。
本文将介绍气体溶解度的计算方法，并提供一些范例以帮助读者更好地理解。
一、溶解度的定义和概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中溶质的最大溶解量。
对于气体来说，溶解度常常用气体在溶液中的摩尔分数来表示。
摩尔分数是指溶质的摩尔量与溶液总摩尔量之比。
二、理想气体的溶解度计算方法对于理想气体的溶解度计算，可以使用亨利定律。
亨利定律描述了气体溶解于液体中的行为，由亨利定律可得：P = K * x其中，P是气体在溶液中的分压，K是亨利常数，x是气体的摩尔分数。
从上述公式中可以看出，溶解度与分压成正比关系。
亨利常数是由溶质和溶剂的性质决定的常数。
三、非理想气体的溶解度计算方法大多数情况下，气体并不是理想气体，因此需要考虑非理想气体的溶解度计算方法。
其中最常用的方法是使用凯库勒-克博尔方程（Kohlrausch-Couder equation）。
该方程可以表示为：ln(P) = lnK - ΔH/RT其中，P是气体在溶液中的分压，K是凯库勒常数，ΔH是溶解过程的焓变，R是理想气体常数，T是温度。
通过凯库勒-克博尔方程，我们可以预测非理想气体的溶解度随温度的变化情况，这对于工业生产和实验研究具有重要意义。
四、气体溶解度计算范例为了更好地理解气体溶解度的计算方法，接下来将提供一个计算范例。
假设有一定量的氧气（O2）在25摄氏度和1大气压下溶解于水中，我们需要计算氧气在水中的摩尔分数。
首先，根据亨利定律，可得：P = K * x其中，K是O2在水中的亨利常数，假设为k。
由于P为1大气压，代入数值后得到：1 atm = k * x再根据理想气体状态方程，可得：P = nRT/V其中，n为气体的摩尔量，R为理想气体常数，V为气体的体积。
饱和水气压的计算公式及常用值
饱和是一种动态平衡态，在该状态下，气相中的水汽浓度或密度保持恒定。
在整个湿度的换算过程中，对 于饱和水蒸气压公式的 选取显得尤为重要，因此下面介绍几种常用的。
（1）、克拉柏龙-克劳修斯方程该方程是以理论概念为基础的，表示物质相平衡的关系式，它把饱和蒸汽压随温度的变化、容积的 变化和过程的热效应三者联系 起来。
方程如下：T-为循环的温度;dT-为循环的温差;L-为热量，这里为汽化潜热（相变热）;ν-为饱和蒸 汽的比容;ν^-为液体的比容;e-为饱和 蒸汽压。
这就是著名的克拉柏龙-克劳修斯方程。
该方程不但适用于水的汽化，也适用于冰的升华。
当用于 升华时，L 为升华潜热。
（2）、卡末林-昂尼斯方程实际的蒸汽和理想气体不同，原因在于气体分子本身具有体积，分子间存在吸引力。
卡末林 - 昂 尼斯气体状态方程考虑了这种 力的影响。
卡末林-昂尼斯于 1901 年提出了状态方程的维里表达式（e 表示水汽压）。
这些维里系数都可以通过实验测定，其中的第二和第三维里系数都已经有了普遍的计算 公式。
例如接近大气压力，温度在 150K 到 400K 时，第二维里系数计算公式：一般在我们所讨论的温度范围内，第四维里系数可以不予考虑。
（3）、Goff-Grattch 饱和水汽压公式从 1947 年起，世界气象组织就推荐使用 Goff-Grattch 的水汽压方程。
该方程是以后多年世界公 认的最准确的公式。
它包括两 个公式，一个用于液 - 汽平衡，另一个用于固 - 汽平衡。
对于水平面上的饱和水汽压式中，T0 为水三项点温度 273.16 K 对于冰面上的饱和水汽压以上两式为 1966 年世界气象组织发布的国际气象用表所采用。
（4）、Wexler-Greenspan 水汽压公式1971 年，美国国家标准局的 Wexler 和 Greenspan 根据 25 ～ 100 ℃范围水面上饱和水汽压的 精确测量数据，以克拉柏龙 一克劳修斯方程为基础，结合卡末林 - 昂尼斯方程，经过简单的数学运算并参照试验数据作了部分修正， 导出了 0 ～ 100 ℃ 范 围内水面上的饱和水汽压的计算公式，该式的计算值与实验值基本符合。
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v1.0 可编辑可修改在25Mpa压力下，液体中的溶解氧是多少
就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了
你可以按照水的溶解度计算
补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念。
氧在水中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、水中溶质量等因素有关。
水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。
它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有关。
这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。
①氧在水中的溶解度
若已知当25℃下水蒸气在空气中含量为摩尔分数以及干空气中含％O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度［O2(aq)］：
［O2(aq)］=Ko2·po2=×10-8×（）0××105×
=×10-4mol/L（相当于L）
由（4-2）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式：
式中C1和C2——分别为绝对温度T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L）；
△H——溶解热（J/mol）；
R——气体常数（K·mol）。
压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述：
式中C1和C2——分别为标准气压和P2气压下氧气在水中的溶解度（mg/L）；
p——确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。
P:25℃水饱和蒸汽压为×103Pa
C1：=×10-4mol/L（相当于L）N2：×10-4mol/L
C2：现在增压罐压力，即×105Pa，
计算得：C2=×10-4moL/L=L=L，约100L水溶解氧气
计算得：C2=×10-4moL/L=L=L，约100L水溶解氮气
饱和蒸气压
不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。
不同液体饱和蒸汽压不同，溶质的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质，固态的饱和蒸汽压大于液态的饱和蒸汽压。
例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为
,乙醇为。
而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到,
发度等都与之有关。
饱和蒸气压曲线水在不同温度下的饱和蒸气压Saturated Water Vapor Pressures at Different Temperatures
温度(Temperatur e)t/℃饱和蒸气压
(Saturated
water vapor
pressure)
/(×10^3Pa)
温度
(Temperatur
e)t/℃
饱和蒸气压
(Saturated
water vapor
pressure)
/(×10^3Pa)
温度
(Temperatur
e)t/℃
饱和蒸气压
(Saturated
water vapor
pressure)
/(×10^3Pa)
0125250 1126251 2127252 3128253 4129254 5130255 6131256 7132257 8133258 9134259 10135260 11136261 12137262 13138263
14139264 15140265 16141266 17142267 18143268 19144269 20145270 21146271 22147272 23148273 24149274 25150275 26151276 27152277 28153278 29154279 30155280 31156281 32157282 33158283 34159284 35160285 36161286 37162287 38163288 39164289 40165290 41166291 42167292 43168293 44169294 45170295 46171296 47172297 48173298
49174299
50175300
51176301
52177302
53178303
54179304
55180305
56181306
57182307
58183308
59184309
60185310
61186311
6218731210133 6318831310271 6418931410410 6519031510551 6619131610694 6719231710838 6819331810984 6919431911131 7019532011279 7119632111429 7219732211581 7319832311734 7419932411889 7520032512046 7620132612204 7720232712364 7820332812525 7920432912688 8020533012852 8120633113019 8220733213187 8320833313357
8420933413528 8521033513701 8621133613876 8721233714053 8821333814232 8921433914412 9021534014594 9121634114778 9221734214964 9321834315152 9421934415342 9522034515533 9622134615727 9722234715922 9822334816120 9922434916320 10022535016521 10122635116825 10222735216932 10322835317138 10422935417348 10523035517561 10623135617775 10723235717992 10823335818211 10923435918432 11023536018655 11123636118881 11223736219110 11323836319340 11423936419574 11524036519809 11624136620048 11724236720289 11824336820533
11924436920780 12024537021030 12124637121286 12224737221539 12324837321803 124249--。