高中-化学-高考-2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题
2017年全国统一高考化学试卷(三卷)-理综
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是10．A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个H+B．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加A11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是W XY ZA．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
高考卷理综化学试题解析正式版解析版
高考卷理综化学试题解析正式版解析版IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A ．瓷器B ．丝绸C ．茶叶D ．中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
正确答案A 。
7．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是 A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts 【答案】D8．下列变化中，气体被还原的是A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白B ．氯气使KBr 溶液变黄C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 【答案】B【解析】A 、二氧化碳使Na 2O 2固体变白，发生反应2CO 2+2Na 2O 2=O 2+2Na 2CO 3，CO 2的化合价没有发生改变，不符合题意；B 、氯气使KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 、乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D 、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH 3化合价没有改变，不符合题意。
正确答案B 。
9．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下： 下列说法不正确．．．的是 A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷 【答案】B10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A 含HCl 、BaCl 2的3FeCl 溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 DNa 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3【答案】C【解析】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42-，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 描述正确；B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 描述正确；C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，因此C 描述错误；D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 描述正确。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
2024年新课标卷理科综合化学试题(解析版)
卷12024年普通高等学校招生全国统一考试(全国新课标卷)化学本试卷满分100分，建议用时50分钟。
刷卷提示：本卷为新教材老高考理综试卷，题号遵循原卷，化学题目已全部提供。
本卷题目均符合新高考考查要求。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【答案】D【解析】【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；故选D。
2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D.在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解【答案】B【解析】【详解】Ａ．同系物之间的官能团的种类与数目均相同，双酚A 有2个羟基，故其不是苯酚的同系物，A 不正确；B ．题干中两种有机物之间通过缩聚反应生成W ，根据题干中的反应机理可知，也可以通过缩聚反应生成W ，B 正确；C ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成33(CH )SiF ，C 不正确；D ．W 为聚硫酸酯，酯类物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，在碱性条件下，W 比聚苯乙烯易降解，D 不正确；综上所述，本题选B 。
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
A．PM2.5 是指粒径 大于 2.5 µm 的可吸入悬浮 粒物 B．绿色化学要求从源头 除或 少生产活动对 境的 染
C．燃煤中加入 CaO 可以 少酸雨的形 及温室气体的排放 D．天然气和液化石 气是 8． 列说法 确的是 A．植物 氢化过程中发生了加 反应 B．淀粉和纤维素互 C． 异构体 目前推广使用的清洁燃料
d．打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2
据实验记录， 计算绿 化学式中结晶水数目 x=________________ 列式表示
d 次序操作，则使 x__________ 填“偏大”“偏小”或“无影响” 3
若实验时按 a
探究硫酸 铁的 解产物，将 2 中 恒重的装置 A 接入 缓缓通入 N2，加热 实验 反应管中残留固体 红色粉
容器，原因是
________________ 2 滤渣 1 中含 最多的金属元素是____________，滤渣 2 的 要 3
是_____________及含硅杂质
骤 调滤液 2 的 pH 使之变____________ 填“大”或“小” ，原因是___________________ 用离 子方程式表示
2017 年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题
可能用到的相对原子质 H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56
一 选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的 7．化学 生活密 相 列说法错误的是
烷 苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别
D．水可以用来 离溴苯和苯的混合物 9． 列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 A． 取 20.00 mL 盐酸 数 B． C． 清洗碘升华实验所用试管 测定醋酸钠溶液 pH 配制浓度 D． 溶液 10．NA 阿伏加德罗常数的值
2017高考真题全国卷3理综--化学卷-(27136)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A ．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B ．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C ．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D ．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。
高三理综化学试题(含答案)
高三第五次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（）A．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 mol羟基(-OH)中含7N A个电子B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A D．6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2N A3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确．．的是A．a和b均属于苯的同系物B．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色D．a物质与足量氢气加成所得产物的一氯代物最多有6种4．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是A．W和R形成的化合物属于共价化合物B．元素R与氢形成的化合物有很多种C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D7．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤8．金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2
2017年全国高考理综(化学)试题及答案—全国卷27．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A .下列说法正确的是 A ．1 L 0。
1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中,NH 4+的数量为0。
1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0。
1 N A C ．标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0。
1 mol H 2和0。
1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。
2 N A9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d 〉c>b 〉aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e —==== Al D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol •L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH,溶液中的H 2A 、HA —、A 2-的物质的量分数δ(X ）随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++］。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A ）=c(HA —） B ．lg ［K 2（H 2A ）］= -4.2C ．pH =2.7时，c （HA —）〉c （H 2A)=（A 2-) D ．pH=4.2时，c(HA -）=c(A 2-）=（H +) 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实 验现 象结 论A 向2 mL 0。
2017年高考天津卷理综化学试题及答案解析
2017年天津卷理综化学试题1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+4【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。
故选C。
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。
4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到使用目的；B、直接蒸发AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对于的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同。
故选D。
2017高考真题全国卷3理综--化学卷
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．A为阿伏加德罗常数的值。
下列说确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
2017年高考全国Ⅲ卷理综试题(解析版)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）理科综合化学能力测试绝密★启用前一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A．PM 2.5是指粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；C．煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入氧化钙后，可与二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但不与二氧化碳发生反应，所以不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，故D正确。
【点评】本题考查学生化学与生活的知识，属于高频考点，侧重化学的实际应用，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。
8．下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体KMnO溶液鉴别C．环己烷与苯可用酸性4D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．植物油的主要成分为不饱和脂肪酸甘油酯，由于分子内含碳碳双键，因此可以与氢气发生加成反应，故A正确；(C H O)，但由于n值为B．淀粉和纤维素均为高分子化合物，且分子式均为6105n不定值，所以淀粉和纤维素均为混合物，不互为同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用此法鉴别，故C错误；D．溴苯与苯均为不溶于水的液态有机物，二者互溶，因此无法用水进行分离，两者沸点相差较大，所以可采用蒸馏法分离，故D错误。
[高考真题]2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(解析版)
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2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之.”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B.9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6,下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯,其同分异构体有多种,不止d和p两种,A错误；B．d分子中氢原子分为2类,根据定一移一可知d的二氯代物是6种,B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键,不与酸性高锰酸钾溶液发生反应,C 错误；D．苯是平面形结构,所有原子共平面,d、p中均含有饱和碳原子,所有原子不可能共平面,D正确.答案选D.10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）,下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C．结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B11．支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法.A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流,A正确；B．通电后,被保护的钢管柱作阴极,高硅铸铁作阳极,因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩,B正确；C ．高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以高硅铸铁不损耗,C 错误；D ．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流,D 正确.答案选C.12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族,与Y 属于同一周期 【答案】C13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示.下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D ．当混合溶液呈中性时,2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 【答案】D26．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3.回答下列问题：（1）a 的作用是_______________.（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是____________.f 的名称是__________________.（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k 1,关闭k 2、k 3,加热b,蒸气充满管路；停止加热,关闭k 1,g 中蒸馏水倒吸进入c,原因是____________；打开k 2放掉水,重复操作2~3次.（4）仪器清洗后,g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂.铵盐试样由d 注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭k 3,d 中保留少量水.打开k 1,加热b,使水蒸气进入e.①d 中保留少量水的目的是___________________.②e 中主要反应的离子方程式为________________,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________.（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定,滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L –1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%,样品的纯度≤_______%. 【答案】（1）避免b 中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c 中温度下降,管路中形成负压（4）①液封,防止氨气逸出 ②+4NH +OH −=====△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）1.4cVm 7.5cVm27．（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备,工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________.（2）“酸浸”后,钛主要以24TiOCl -形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________.（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率%9295979388分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________. （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________.（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅,加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍）,使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅,此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）.FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、.（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 . 【答案】（1）100℃、2h,90℃,5h（2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl -+ 2H 2O（3）低于40℃,TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4（5）Fe 3+恰好沉淀完全时,c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1,c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2],因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀. （6）2FePO 4 + Li 2CO 3+ H 2C 2O 4高温2LiFePO 4+ H 2O ↑+ 3CO 2↑28．（14分）近期发现,H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能.回答下列问题：（1）下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）. A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.通过计算,可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________,制得等量H 2所需能量较少的是_____________.（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g).在610 K 时,将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02.①H 2S 的平衡转化率1α=_______%,反应平衡常数K =________.②在620 K 重复试验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H 2S 的转化率2α_____1α,该反应的∆H _____0.（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体,能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 2 【答案】（1）D（2）H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g) ΔH =+286 kJ/mol H 2S(g)=H 2(g)+S(s) ΔH =+20 kJ/mol 系统（II ）（3）①2.52.8×10–3②> >③B②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大.α2>α1；根据题意可知：升高温度,化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理：升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,故△H>0；③A．增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量远远大于平衡移动转化消耗量,所以H2S转化率降低,A错误；B．增大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增大,B正确；C．COS是生成物,增大生成物的浓度,学&科网平衡逆向移动,H2S转化率降低,C错误；D．N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响,D错误.答案选B.35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）.A ．404.4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766.5（2）基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________.K 和Cr 属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________.（3）X 射线衍射测定等发现,I 3AsF 6中存在+3I 离子.+3I 离子的几何构型为_____________,中心原子的杂化形式为________________.（4）KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a =0.446 nm,晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示.K 与O 间的最短距离为______nm,与K 紧邻的O 个数为__________.（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中,I 处于各顶角位置,则K 处于______位置,O 处于______位置. 【答案】（1）A（2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱 （3）V 形 sp 3 （4）0.315 12 （5）体心 棱心36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是__________.（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________.（3）E的结构简式为____________.（4）G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为___________.（5）芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,写出2种符合要求的X的结构简式____________.（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）. 【答案】（1）苯甲醛（2）加成反应取代反应（3）（4）（5）、、、（任写两种）（6）（5）F为,根据题意,其同分异构体中含有苯环、—COOH,先考虑对称结构,一种情况是其余部分写成两个—CH=CH2,则连接在苯环上不符合要求,其次是写成两个—CH3和一个—C≡CH,则其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1的有机物结构简式为、、、.（6）根据已知②,环己烷需要先转变成环己烯,再与2-丁炔进行加成就可以连接两个碳链,再用Br2与碳链上双键加成即可,即路线图为：.。
2017全国高考理综[化学]试题及答案解析_全国卷
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2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
72(SO8A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒10A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–− 2e–====Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13．下列有关电解质溶液的说法正确的是第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个考生都必须作答。
第33~40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
学.科网.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
2017全国高考理综[化学]试题和答案解析_全国卷2-精选.pdf
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13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
-1
A 向 2 mL 0.1mol ? L 的 FeCl 3 溶液中加足 黄色逐渐消失，加 KSCN 还原性： Fe>Fe2+
量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液
溶液颜色不变
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 B
满 CO2 的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟， 瓶内有黑色颗粒产生
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（ 1）正丁烷（ C4H10）脱氢制 1- 丁烯（ C4H8）的热化学方程式如下：
① C4H10(g)= C 4H8(g)+H 2(g) Δ H1
已知：② C4H10(g)+ 1 O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g) Δ H2=- 119 kJ ·ｍol - 1 2
H2SO4 —H2C2O4 混合溶
液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： Al 3+ + 3e - ====Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12．改变 0.1mol ? L-1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA- 、A2- 的物质的量分数δ (X) 随 pH 的变化如
单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为 ______________。
36． [ 化学——选修 5：有机化学基础 ] （ 15 分） 化合物 G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成
G 的路线如下：
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已知以下信息：
① A 的核磁共振氢谱为单峰； B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6∶ 1∶ 1。
新课标卷近三年(2015-2017)高考化学试题分析
国家考试命题中心新课标卷近三年（2015-2017）高考化学试题分析I. 总体分析一、整体分析2017年高考理科综合命题依据《考试大纲》和《考试说明》。
试题设计科学合理，体现了基础性、综合性、应用性和创新性，着重考查考生独立思考和运用所学知识分析和解决问题的能力。
命题坚持立徳树人，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。
化学命题注重联系实际，考查考生解决实际问题的能力，引导考生加强科学素养的培养。
2017年使用全国统一命题的省份全国卷的使用情况如下；全国I 卷供河北、山西、安徽、福建、江西、山东、河南、湖北、湖南、广东10个省份使用，全国II卷供内蒙古、辽宁、吉林、黑龙江、重庆、陕西、甘肃、青海、宁夏、新疆10个省份使用；全国III卷供广西、四川、贵州、云南、西藏5个省份使用全国iV卷供海南省使用。
二、试题特点2017年高考化学试题I.II、III卷落实。
“一点四面”考查要求，贯彻高考评价体系框架，依据《考试大纲》的理念，精心挑选试题内容，创新题型设计，架构真实内容情境，丰富了化学试题的选才功能更加重视基本化学知识和理论的融会贯通，联系实际，对中学化学教学反馈正确导向有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为导向，注重测试考生自主学习能力，重视理论联系实际，关注化学相关技术、科学研究与社会发展、生态环境的联系，全面检测考生的化学科学素养。
1.以学科基础为本，考查基本理论和基本能力化学作为一门自然科学，既有自己的科学体系，又有与之适应的学习方法。
中学化学中的基本理论体现在化学反应原理和物质结构理论两个层面，以两大理论为指导，学习常见无机物和有机物的组成、结构、反应和应用。
所谓基础为本，体现在化学试题要注重基础内容的考查，包括熟悉最基本的化合物的性质和反应及其相互转化规律，掌握化学反应原理和结构知识的精髓、基本化学实验操作方法和实验设计思想。
试题对基础能力的考查主要通过对所学知识融会贯通、学以致用，运用多方面知识、多种方法和技能解决问题等多维测试来实现，能够较好地鉴别考生的基础知识和基本能力，以期引导中学教学遵循教学规律、严格按照中学化学课程标准进行教学，遵照《考试大纲》《考试说明》进行复习备考。
2017高考化学真题(高清)
2017年高考新课标I 卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56 I127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作 方法是10.实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是C .结束反应时,先关闭活塞K ,再停止加热③D .装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A .尼龙绳B .宣纸C 羊绒衫D .棉衬衣8． 9．A .蒸馏B .升华C 干馏D .萃取A ．B ．C ．D ． （b ）、 （d ）、 （P ）的分子式均为C 6H 6,下列说法正确的是bM 分异构体只有d 和p 两种 b 、d 、p 的二氯代物均只有三种 b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面活塞KCA .①、焦性2KM、 4,通过声音判断气体纯度浓B .管式炉力加其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的学#科网一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A. X 的简单氢化物的热稳定性比W 强B. Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C. Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期13.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
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2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2、下列说法正确的是（）A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物3、下列实验操作规范且能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D4、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键5、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是（）A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多6、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是（）W XY ZA. 氢化物沸点：W<ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y>WC. 化合物熔点：Y2X3<YZ3D. 简单离子的半径：Y<X7、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A.SP (CuCl)K的数量级为710-B. 除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全（一）必考题：43分。
二、非选择题：共58分。
第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
8、（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：______、______。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______（填标号）。
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。
a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。
9、（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为______。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是______，滤渣2的主要成分是______及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH 使之变______（填“大”或“小”），原因是______（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。
冷却到______（填标号）得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是______。
（5）某工厂用m 1kg 铬铁矿粉（含Cr 2O 340%）制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品m 2kg ，产率为______。
10、（14分）砷（As ）是第四周期ⅤA 族元素，可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图______。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2S 3）制成浆状，通入O 2氧化，生成H 3AsO 4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式______。
该反应需要在加压下进行，原因是______。
（3）已知：As(s)+32H 2(g)+2O 2(g)=H 3AsO 4(s) ΔH 1 H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2 2As(s)+52O 2(g)=As 2O 5(s) ΔH 3 则反应As 2O 5(s)+3H 2O(l)=2H 3AsO 4(s)的ΔH =______。
（4）298K 时，将20 mL 3x mol·L −1Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L −1 I 2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：33AsO -(aq)+I 2(aq)+2OH −(aq)34AsO -(aq)+2I −(aq)+H 2O(l)。
溶液中c (34AsO -)与反应时间（t ）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是______（填标号）。
a ．溶液的pH 不再变化b ．v (I −)=2v (33AsO -)c ．c (34AsO -)/c (33AsO -)不再变化d ．c (I −)=y mol·L −1②t m 时，v 正______v 逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t m 时v 逆______t n 时v 逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是______。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为______。
11、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）研究发现，在CO 2低压合成甲醇反应（CO 2+3H 2=CH 3OH+H 2O ）中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：（1）Co 基态原子核外电子排布式为______。
元素Mn 与O 中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
（2）CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为______和______。
（3）在CO 2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为______，原因是______。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO 3)2中的化学键除了σ键外，还存在______。
（5）MgO 具有NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a =0.420nm ，则r (O 2-)为______nm 。
MnO 也属于NaCl 型结构，晶胞参数为a'=0.448nm ，则r (Mn 2+)为______nm 。
12、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A 制备G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为______。
C的化学名称是______。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是______，该反应的类型是______。
（3）⑤的反应方程式为______。
吡啶是一种有机碱，其作用是______。
（4）G的分子式为______。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，学科*网写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线______（其他试剂任选）。
参考答案1、【答案】C【分析】本题考查的是化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
【解答】A.通常将大气中直径不大于2.5um的悬浮颗粒物称为PM2.5，故A正确；B.绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B正确；C.燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO 可以和SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则加入CaO可减小SO2的排放，但不能减小CO2的排放，故C错误；D.目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确。
故选C。
2、【答案】A【分析】本题考查的是有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。
【解答】A.组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。