高二化学试题(上)第9单元.水溶液与溶液的pH
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《3.2.水的电离和溶液的pH》同步测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《3.2.水的电离和溶液的pH》同步测试题及答案一、单选题1．用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是实验室制氨气配制一定物质的量浓度的硫酸排出碱式滴定管中的气泡观察钾的焰色A B C DA．A B．B C．C D．D2．室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH-)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是A．x=10-2y B．x=102y C．x=y D．x>y3．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是A．t/0C2550100K w/10-1455.0 5.47 1.01B．弱酸CH3COOH H2CO3K电离 1.76×10-5 2.95×10-3C ．D ．4．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为 A ．0.50mol·L -1B ．0.05mol·L -1C ．0.017mol·L -1D ．0.01mol·L -15．下列溶液一定呈酸性的是 A ．含有H +离子的溶液 B ．c(H +)>(K w )1/2C ．pH 小于7的溶液D ．使石蕊试液显紫色的溶液6．下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A ．能使pH 试纸变红的溶液：Na + +4NH I --3NOB ．加入铝粉生成2H 的溶液：+K 2+Mg 2-4SO -3HCOC ．澄清透明的酸性溶液中：3Fe + 2Cu + -SCN 2-4SOD ．常温下-1W +=0.1mol L (H )K c ⋅的溶液：Na + K + 2-3SiO -3NO 7．下列叙述正确的是 A ．将水加热，()Hc +不变B ．向水中滴入稀醋酸，()H c +增大C ．恒温下，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡正向移动D ．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变 8．纯水在80℃时的pH A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．在新制饱和氯水中：NH 4+、Na +、SO 23-、SO 24-B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2+、K +、HCO 3-、CO 23-C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、SO 24-、NO 3-D ．在+-11c(H )=110⨯ mol·L −1的溶液中：Na +、K +、S 2—、SO 24-10．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ℃取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；℃用量筒量取25mL 待测NaOH 溶液加入锥形瓶中； ℃加入几滴石蕊试液作指示剂； ℃取一支酸式滴定管，洗涤干净；℃直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ℃左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ℃两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
高二化学水溶液试题
高二化学水溶液试题1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 .B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体【答案】C【解析】溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，说明溶液显酸性。
金属钠溶于水，生成氢氧化钠，抑制水的电离，溶液显碱性；B中纯水的温度升高，促进水的电离，但还是显中性的；CO2溶于水生成碳酸，抑制水的电离，且溶液显酸性；D中氯化钠不能影响水的电离平衡，且溶液显中性，所以答案选C。
【考点】考查溶液酸碱性的判断以及外界条件对水电离平衡的影响点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。
试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的解题能力，提高学习效率。
2. 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4B．10C．2D．12【答案】B【解析】95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，所以该温度下，水的离子积常数是1×10－12。
0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，则溶液中氢离子的浓度就是，因此pH＝10，答案选B。
【考点】考查pH和水的离子积常数的有关计算点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。
主要是考查学生灵活运用知识的能力，有利于培养学生的解题能力，提高学习效率。
3.将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1【答案】CD【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡。
稀释促进电离，但氢离子的浓度是降低的，因此OH－的浓度是增大的。
但醋酸无论怎么稀释，溶液的pH不可能大于7，即pH只能是趋近与7，溶液中OH－的浓度也是趋近于10－7 mol·L－1，所以答案选CD。
新教材高中化学基础练15水溶液的酸碱性与pH含解析鲁科版选择性必修1
新教材高中化学基础练含解析鲁科版选择性必修1：水溶液的酸碱性与pH(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．关于溶液的酸性及酸性强弱的说法中，正确的是( ) A ．只要溶液中有H ＋，溶液就显酸性 B ．H ＋浓度大于OH －浓度，溶液一定显酸性 C ．H ＋浓度增大，溶液的酸性一定增强 D ．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强B [任何溶液中都含有H ＋，含有H ＋的溶液不一定显酸性，也可能显碱性或中性，A 错；c 平(H ＋)＞c 平(OH －)溶液一定显酸性，B 对；c 平(H ＋)增大，c 平(OH －)也有可能增大，如将水加热，溶液仍显中性，C 错；强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中c 平(H ＋)的相对大小，若强酸的浓度远小于弱酸的浓度，也有可能弱酸的酸性强，如0.01 mol·L －1HCl 与10 mol·L －1CH 3COOH ，醋酸酸性强，D 错。
]2．下列有关水的离子积常数K W 或pH 变化的判断中，正确的是( ) A ．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大 C ．新制氯水光照一段时间后，pH 增大 D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 减小D [A 项中升高温度，水的电离平衡右移，K W 增大；B 项中温度升高，K W 增大，纯水中c 平(H ＋)和c 平(OH －)都变大，pH 变小；C 项中光照时发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，显然溶液酸性增强，则pH 减小；D 项中NaOH 溶液吸收空气中的CO 2，溶液中c 平(OH －)减小，则c 平(H ＋)增大，所以pH 减小。
]3．(双选)在100 ℃时，水的离子积为1×10－12mol 2·L －2，若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10－7mol ·L －1，则该溶液( )A ．呈碱性B ．呈酸性C ．呈中性D ．c 平(OH －)＝100c 平(H ＋)AD [100 ℃时，纯水中c 平(H ＋)＝c 平(OH －)＝10－6mol ·L －1，若某溶液中c 平(H ＋)＝1×10－7mol ·L －1，则c 平(OH －)＝10－1210－7 mol ·L －1＝10－5 mol ·L －1，c 平(OH －)＝100c 平(H ＋)，故选A 、D 。
3.2.1溶液的酸碱性与pH(分层练习)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)(解析版)
基础知识清单3.2.1溶液的酸碱性 （溶液的酸碱性与pH ）一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是c (H ＋)与c (OH －)的相对大小。
2．溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)和c (OH －)的关系 c (H ＋)＝c (OH －)，溶液呈中性；c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性，且c (H ＋)越大，酸性越强； c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性，且c (OH －)越大，碱性越强。
3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c (H ＋)或c (OH －)大于1 mol•L－1时，通常用c (H ＋)或c (OH －)直接表示。
(2)当c (H ＋)或c (OH －)小于或等于1 mol•L －1时，通常用pH 表示。
①c (H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系25 ①时，溶液中c (H ＋)、pH 与酸碱性的关系如图所示：①pH二、溶液酸碱性测定1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等) 2．pH 试纸课后分层练3．pH 计：pH 计精确度高，可直接从仪器中读数。
4．pH 传感器：又称pH 探头，是用来检测被测物中c (H ＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH 曲线。
三、相关计算1．强酸、强碱单一溶液pH 的计算(1)计算c mol·L －1 H n A 强酸溶液的pH (25 ①)。
①c (H ＋)＝nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg nc 。
(2)计算c mol·L －1 B(OH)n 强碱溶液的pH (25 ①)。
①c (OH －)＝nc mol·L －1；①c (H ＋)＝K w c （OH －）＝10－14nc mol·L －1； ①pH ＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 。
2．酸碱溶液混合后pH 的计算(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c (H ＋)混＝c 1（H ＋）·V 1＋c 2（H ＋）·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
高中化学有关溶液的pH计算题
高中化学有关溶液的pH计算题有关溶液的pH计算题高中化学中，有关溶液ph值得求法对于我来说一直是个难题，这里收集了资料，学习下，和我有同样问题的童鞋可以一块看看哟！一、求强酸溶液的pH值。
【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。
解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。
二、求强碱溶液的pH值。
【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。
【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。
【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 pH=7酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7碱性溶液c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1 pH﹥7换算关系：Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝c(OH-)=============== c(H+) ================= pH（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10- pH三、求强酸、强碱混合溶液的pH 值。
1、酸与酸混合溶液的pH值。
【例5】pH=3和pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。
10-2V+10-3V解：c(H+)混合液= —————=5.05×10-4 mol·L-12 VpH= - lg｛c(H+)｝= lg 5.05×10-4=4 - 0.7=3.3【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？2、碱与碱混合。
2018--2019年第一学期高二化学溶液的酸碱性与PH的计算复习测试题有答案
1．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（）A．II为盐酸稀释时pH 值变化曲线B．b点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是（）A．H 2A的电离方程式为H2A H+＋HA−，HA−H+＋A2−B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH−)=10−12 mol·L−1C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2−、HA−、HB−、B2−、OH−D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应3．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH−浓度：c(OH−)甲＝c(OH−)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞14．水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数K W数值大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性5．室温下，0.1mol·L−1的HA溶液中c(H＋)/c(OH−)＝1010，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A−)减小C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH−)6．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(HCO−3)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH−)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH−)均为1×10−8mo1·L−1 7．4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A．5×10−13mo1·L−1B．2×10−12mo1·L−1C．1/5(4×10−9+1×10−13)mo1·L−1D．1/5(4×10−5+1×10−1)mo1·L−18．25℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（）①pH=0的盐酸②0.1mo1·L−1的盐酸③0.01mo1·L−1的NaOH溶液④pH=14的NaOH 溶液A．1∶10∶100∶1 B．1∶10−1∶10−12∶10−14C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶19．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH+4)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)D．V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a∶V b＝9∶1110．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．将1L 0.1mol·L−1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)＝1.0×10−6 mol·L−1 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝611．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH＝0的溶液：Na+、I−、NO−3、SO2−4②pH＝12的溶液中：CO2−3、Na+、NO−3、S2−、SO2−3③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L−1溶液中：Cl−、CO2−3、NO−3、NH+4、SO2−3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl−、K+、SO2−4⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO−4、NO−3、Na+、SO2−4⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO−3、Cl−、SO2−4A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥12．（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L−1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K w＝______。
水的电离和溶液的ph计算同步练习 高二化学人教版(2019)选择性必修1
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的ph计算课后练习2021-2022学年度高中化学人教版2019选择性必修1一、单选题（共16题）1.室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A. NaHSO4B. NaClC. HClD. Ba(OH)22.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A. c(H＋)·c(OH－)乘积不变B. c(H＋)增加C. c(OH－)降低D. 水电离出的c(H＋)增加3.25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是( )A. 1×10－10 mol/LB. 1×10－2 mol/LC. 1×10－7 mol/LD. 1×10－12 mol/L4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B. K W=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-c(H+)C. K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-5.常温下c（H＋）最小的是下列各项中的（）A. pH＝0的溶液B. 0.5 mol·L－1H2SO4C. 0.5 mol·L－1HClD. 0.6 mol·L－1CH3COOH6.AG表示溶液酸度：AG＝lg c(H+)。
常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOHc(OH-)滴定结果如图所示，下列分析正确的是（）A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH＝3B. m点加入NaOH的体积为25mLC. 若pH＝7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/LD. 随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大7.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会（）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能8.某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A. KOHB. H2SO4C. HClO4D. MgSO49.现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A. a－1g2B. b－1g2C. a+1g2D. b+1g210.如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是（）A. T1和T2的关系是：T1>T2B. K W的关系是：B>C>A=D=EC. A点到D点：加入少量酸可实现D. T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性11.25℃时，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。
高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案.doc
高中化学溶液的酸碱性与pH考试卷有答案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是( )A．石蕊试纸B．醋酸铅试纸C．KI淀粉试纸D．pH试纸答案：D2．(2011东营高二质检)25 ℃时水的KW＝1.0×10－14 mol2L－2，而100 ℃时水的KW＝5.5×10－13 mol2L－2。
若在100 ℃时某溶液的[H＋]＝1.0×10－7 molL－1，则该溶液呈( )A．酸性B．中性C．碱性D．可能是酸性，也可能是碱性解析：100 ℃时中性溶液中[OH－]＝KW[H＋]＝5.5×10－13mol2L－21.0×10－7 molL－1＝5.5×10－6 molL－1[H＋]，故溶液呈碱性。
答案：C3．在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 molL－1，则该溶液的pH可能是(双选)( )A．12 B．7C．6 D．2解析：纯水中由水电离出的[H＋]水＝[OH－]水，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H＋和OH－的量相应减少，但[H＋]水＝[OH－]水。
若为酸，则[OH－]液＝[OH－]水＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1。
由KW＝[H＋]液[OH－]液，有[H＋]液＝1×10－141×10－12 molL－1＝1×10－2 molL－1，pH ＝－lg[H＋]＝－lg1×10－2＝2，故D选项符合题意；若为碱，则[H ＋]液＝[H＋]水＝1×10－12 molL－1，则由pH＝－lg[H＋]＝－lg1×10－12＝12，故A选项符合题意。
答案：AD4．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24 mol2L－2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A．SO32－B．NH4＋C．NO3－D．HCO3－解析：因溶液中水电离生成的H＋和OH－的浓度相等，故水电离的[OH－]＝[H＋]＝10－12 molL－1。
高二化学单元测试 第9单元 水溶液与溶液的pH 鲁科版
高二化学试题（上）第九单元水溶液与溶液的pH（试卷总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K W值为 ( )A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定1.C (解析：水的离子积K W只与温度有关，温度不变K W不变。
）2. 下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)22. A (解析：由于弱电解质部分电离，当pH值相同时，弱电解质电离程度越小溶液的物质的量浓度越大，所以选A。
)3. 常温下，甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述判断正确的是A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的10倍B.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V（甲）>V（乙）D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍3.B(提示：甲、乙中的水所电离出的H+分别为10a-14、10a-13，故二者的比为1/10;若将甲稀释10倍，其pH小于a+1，若要得到pH=a+1的乙，必须将甲稀释的倍数大于10倍，故c （甲）>10c(乙)。
)4. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液4.B (解析：常温下，可以根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH－)的大小来比较。
2021-2022年高二化学课件及试卷：水溶液 pH计算
考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能进行 pH 的简单计算。 4.了解测定溶液 pH 的方法（强酸、强碱）。
重点掌握： 1. 水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。 2.水电离的氢离子或氢氧根浓度的计算 。 3. pH 试纸的使用及pH的计算。
答案
2
解题探究
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1.一定温度下，水存在H2O 正确的是( B )
H＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，[H＋]降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，[H＋]＝10－7 mol·L－1，Kw不变 解析 A项，Kw应不变； C项，平衡应正向移动；
1、影响水的电离平衡的因素有哪些？ 2、温度是如何影响水的电离平衡的？ 3、有哪些方法可以使溶液中c(H+)或c(OH-)增加或减少呢？ 4、在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H+)与c(OH-)之间的关系是 什么？水电离的c(H+) =？ 5、怎样求溶液中水电离的c(H+) 和c(OH-)？ 6、什么是pH？如何求pH？
D.水的电离度将会先变小然后变大最后不变
解析 生石灰和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2电离出OH－，OH－能抑制
水的电离，所以水的电离平衡向逆反应方向移动，当Ca(OH)2饱和后，水
的电离平衡不再移动。
解析答案
123 45
3.(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_④_＞__①__＞__②__＞__③_。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度__相__同___； 常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度 _相__同__。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)
水的电离和溶液的PH+同步练习题+2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
3.2水的电离和溶液的PH同步练习题一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3molNO2溶于水转移的电子数为2N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子个数为0. 5 N AC．1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的个数约为1 ×10-13 N AD．17 g过氧化氢中含N A个共价键2．25°C时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是A．曲线a表示滴定c1mol·L-1的盐酸B．c1：c2=100：1C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同D．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大3．拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；①利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；①用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。
在实验过程中，下列仪器不可能用到的是A．B．C．D．4．下列有关叙述正确的是A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．以NaOH溶液滴定盐酸可用石蕊作滴定指示剂C．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5D．在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次5．下列溶液一定呈中性的是A ．pH = 7的溶液B ．K w = c(H ＋)·c(OH －) = 1.0×10－14的溶液C ．c(H ＋D ．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液6．T①时，水的离子积常数K w =10-13，该温度下，V 1 mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V 2 mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T①，测得混合溶液的pH=3，则V 1：V 2的值为A ．9①101B ．99①101C ．1①100D ．1①107．下列关于实验操作的描述正确的是A ．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装227K Cr O 标准溶液B ．从食盐水中得到NaCl 晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干C ．用苯萃取溴水中的2Br ，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出D ．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线 8．下列各碱溶液，当其pH 相同时，物质的量浓度最大的是A ．KOHB ．NH 3·H 2OC ．Ba(OH)2D ．NaOH 二、填空题9．回答下列问题(1)室温下，c (H ＋)=0.01 mol·L －1，则pH ＝____；若c (OH -)=0.01 mol·L －1，则pH ＝_____；若pH ＝4的溶液，则c (H ＋)=____。
2020-2021学年高二化学上学期人教版(2019)选择性必修1水的电离和溶液PH巩固练习
2020-2021学年高二化学上学期人教版选择性必修1水的电离和溶液PH巩固练习第I卷（选择题）一、单选题1．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是( )A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液D．将水加热到100℃，使pH＝62．下列溶液一定呈中性的是（）A．使甲基橙试液呈黄色的溶液B．c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液C．pH=7 的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3．下列操作可以使水的离子积常数K w增大的是（）A．加热B．通入少量氯化氢气体C．通入少量氨气D．加入少量醋酸钠固体4．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。
下列叙述正确的是（）A．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/LNHD．向水中加入少量NH4Cl 固体，结合水电离出的OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L45．下列说法不正确的是( )A．常温下，pH=7的溶液不一定是纯水B ．常温下，某氨水pH=x ，某盐酸pH=14-x ，两者等体积混合后，pH>7C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c (CH 3COO -)= c (Cl -)D ．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c ()=c ()24SO -4NH +6．若溶液中由水电离产生的c (OH －)=1×10－14mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Na +、NO 3－、Cl －B ．K +、Na +、Cl －、HCO 3－C ．K +、Na +、Cl －、NO 3－D ．K +、NH 4+、SO 42－、NO 37．常温下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L -1NaOH 溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是（ ）A ．1∶10B ．1∶4C ．10∶1D ．无法计算8．下列实验操作现象或结论正确的是（ ）A ．向1mol/L 硫酸溶液中逐滴滴加过量2mol/LBa(OH)2溶液，溶液导电能力先减弱后增强B ．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时，要润洗锥形瓶和滴定管C ．某温度下，向1mol/L10mlAgNO 3溶液中滴加2滴1mol/LNaCl 溶液后，再滴加5滴1mol/LNaBr 溶液，白色沉淀变成淡黄色沉淀，说明AgCl 比AgBr 的K sp 更大D ．用pH 试纸测得可杀灭“新冠病毒”的84消毒液的pH 为109．下图所示与对应叙述相符的是（ ）A ．图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS)＜K sp (CuS)B ．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C ．25 ℃时，图丙表示用0.1mol ·L -1 NaOH 溶液滴定25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080 mol ·L-1D ．图丁表示反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡时NH 3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 22()(n N n H ）αA (H 2)=αB(H 2)10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH 溶液体积之()+Hc 水间的关系如图所示，下列说法正确的（ ）A ．用pH 试纸测定E 点对应的溶液，pH=3B ．F ．H 点对应的溶液都存在()()+--c Na =c Cl +c(ClO )C ．加水稀释H 点对应的溶液，溶液的pH 不变D ．G 点对应的溶液中()()+---+c Na >c(Cl )>c(ClO )>c(OH )>c H 11．室温下，将1.000mol/L 盐酸滴入20.00mL1.000mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
高二化学高效课堂资料19溶液的酸碱性与pH(2)答案
高二化学高效课堂资料19溶液的酸碱性与pH(2)答案自学质疑一、水的电离1.A2.A二、溶液的酸、碱性1.D2.A3.D三、溶液pH计算1.(1) pH=3; c(H+)=10-4 mol·L-1、c(OH-)=10-10 mol·L-1、溶液pH=4; 接近pH=7(2) pH=11; c(H+)=10-9 mol·L-1、 c(OH-)=10-5 mol·L-1、溶液pH=9；接近pH=72. pH=1; pH=133. pH=1;【小结】两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。
1、两强酸混合后的pH的计算：先求混合后的c(H+)混，再直接求pH。
即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）。
2、两强碱混合后的pH的计算：先求混合后的c(OH-)混，再间接求pH。
即：c(OH-)混=[c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/（V1+V2）。
3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算：根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱反应的过量情况。
⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，pH=（-lgKω）/2。
⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[n(H+)－n(OH-)]/V总。
⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[n(OH-)－n(H+)]/V总，再求出c(H+)混进而求出溶液的pH；或者由c(OH-)混求出pOH，再根据pH+pOH=-lgKω求出溶液的pH即可。
训练展示名师高效资料1.B 2.A 3B 4C 5D 6A 7C8.900 1000 1009.12 10.10 接近72。
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高二化学试题（上）第九单元水溶液与溶液的pH（试卷总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137第I卷（选择题共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的K W值为( )A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定1.C (解析：水的离子积K W只与温度有关，温度不变K W不变。
）2. 下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3·H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)22. A (解析：由于弱电解质部分电离，当pH值相同时，弱电解质电离程度越小溶液的物质的量浓度越大，所以选A。
)3. 常温下，甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述判断正确的是A.甲中水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+的物质的量浓度的10倍B.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积：10V（甲）>V（乙）D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍3.B(提示：甲、乙中的水所电离出的H+分别为10a-14、10a-13，故二者的比为1/10;若将甲稀释10倍，其pH小于a+1，若要得到pH=a+1的乙，必须将甲稀释的倍数大于10倍，故c （甲）>10c(乙)。
)4.25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH = 11的溶液B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液4.B (解析：常温下，可以根据pH或c(H+)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH－)的大小来比较。
在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)，依次为1×10－3 mol/L、0.1mol/L、1×10－4 mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。
答案选B)5. 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L-1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH3>ΔH2>ΔH1C.ΔH3>ΔH1>ΔH2D.ΔH2>ΔH1>ΔH35.C(提示：醋酸是弱酸，电离过程是吸热的，其中和热是最小的，浓硫酸溶于水是放热的，故中和热是最大的，注意ΔH的符号。
)6. 某溶液能溶解Al(OH)3，且在其中一定能大量共存的是A.SO-24、Na+、Br－、Cl－ B.Na+、Fe3+、Mg2+、I－C.K+、Na+、CO-23、NO-3D.NH+4、K+、AlO-2、NO-36.A(提示：溶液能溶解Al(OH)3说明溶液可能显酸性，也可能显碱性。
)7. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO7.D(提示：应先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再用ZnO调节溶液的pH。
)8. 某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是①用托盘天平称取11.7 g氯化钠②用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸③用容量瓶配制216 mL,1 mol·L－1的氯化钠溶液④用酸式滴定管量取25.00 mL H2SO4溶液⑤用pH 试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2A.①④B.C.①③D.②⑤8.A(提示：量筒的精度为0.1 mL；容量瓶没有216 mL这种规格的，只能用250 mL的来配制；pH试纸只能粗略地测定pH数值应为整数。
)9. pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是( )A.1.3B.4.7C. 5.3D.5.79.A (解析：pH 等于1的强酸溶液[H +]为 ，pH 值等于5的强酸溶液 [H +]为，混合后溶液的[H +]要用原两强酸所含H +的物质的量除以混合后溶液的体积。
两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：混合溶液的pH 为：)10. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H +)=1×10-11mol/L ，则该溶液的pH 可能是 ( )A.3B.7C.8D.1210.A.（解析：根据水的电离平衡 H 2O H ++OH -知：由水电离产生的c(H +)=c(OH -)=1×10-11mol/L ，抑制水电离的原因是溶液中H +浓度或OH -浓度增大，若由于H +的浓度增大，则该溶液中c(H +)=1114101101--⨯⨯=1×10-3mol/L ，即pH=3；若是由于OH -浓度增大，则该溶液中c(OH -)=1114101101--⨯⨯=1×10-3mol/L ，即pH=11，故选A ）11. 咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A.品红溶液B.石蕊试液C.氯水D.淀粉－KI 试液11.B(提示：不同pH 的溶液可使咖喱变色，说明其具有指示剂的作用。
)12. 为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出―酸度‖（用AG 表示）概念，AG ＝lg ][OH ][H -+．下列叙述正确的是 （ ） ①任何温度下，水的AG 等于0 ②溶液的AG 越小，酸性越强③常温下，0.1mol·1L -盐酸的AG ＝12 ④25℃时，某溶液的AG ＝-10，其pH ＝10 A ．①③ B ．②④ C ．①② D ．③④12. A (解析：在水中[H +]=[OH -]，水的AG 等于0；从酸度的定义来看应该是酸性越强，AG越大；常温下，0.1mol·1L -盐酸中[H +]=0.1 mol·1L - ，[OH -]= 1.0×10-13mol·1L -，则[H +]/ [OH -]=1.0×10-12，所以AG ＝12；某溶液的AG ＝-10，计算得pH ＝12)13. 25℃时，将某强酸或某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的pH 之和是 ( )A.6B.9C.11D.1313.D.(解析：混合前强酸pH=a ，强碱pH=b ，则C 酸(H +)=10-a mol/L C 碱(H +)=10-b mol/LC 碱(OH -)=10b-14mol/L 依题意：n(H +)=n(OH -),则有：10-a ×1=10b-14×10 化简得：a+b=13)14. 生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( )A.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B.禽流感病毒并不可怕，当加热到70 ℃以上就可以使其致死，日常使用的消毒剂可以用于灭杀病毒C.果汁的pH 小于7，呈酸性，但生理酸碱性测定又显碱性，所以我们说苹果是碱性食物D.蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水14.A(提示：A 从化学科来看，油脂变质时发出的难闻气味是微生物在分解油脂时释放的一些特殊气味的小分子造成的，显然A 错；B 、C 、D 利用生物、化学知识结合同学们平时收看的社会热点信息，应该能作出正确的选择，答案选A 。
)15. 由重水D 2O 组成的水，D 2O 的离子积为1.6×10-15，可用pH 一样定义规定pD=-lg ｛c(D +)｝，下列关于pD 的叙述，正确的是 ( )A.D 2O 呈中性，pD=7B.1LD 2O 溶液中含0.01molNaOD ，pD=12C.用D 2O 溶解0.1molDCl 成1L 溶液，pD=2D.在100mL0.25mol/L DCl 溶液中加入50mL0.2mol/L 的NaOD 的D 2O 溶液，pD=115.D （解析：据D 2O 的离子积为1.6×10-15求得[D +]=[OD -]= 4.0×10-8 mo l ·L -1 ， p D ＞7；1LD 2O 溶液中含0.01molNaOD ，则[OD -]=0.01mo l ·L -1 ，[D +]=1.6×10-13 mo l ·L -1 pD=13-lg1.6＞12 ；0.1molDCl 成1L 溶液，pD=1 ； DCl 与D 2O 的中和反应和一般的中和反应相同）16. 钛被誉为―太空金属‖，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。
室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸。
推断其原因是 ( )A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其他酸强C.氢氟酸的还原性比其他酸强D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质16.D (提示：采用排除法。
氢氟酸是弱酸；氟的氧化性最强，相对应的氢氟酸的还原性最弱。
)17. 能使水的电离平衡：H2O+H2O H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是( )A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至100℃17.C(解析：根据题意的要求进行判断：A不符合题意.因为加入KHCO3后，会发生反应HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的电离平衡向电离的方向移动.但c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，使得c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性，不显酸性.B不符合题意，因为加入HCl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合题意.Cu(OH)，消耗了OH-，使水C符合题意，加入CuCl2后，会发生反应Cu2++2OH-=2的电离平衡右移且c(OH-)不断减小，c(H+)则不断增大，结果c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，符合题意.D不符合题意，温度升高、水的电离平衡虽然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同时增大，且始终相等不能呈酸性.)18. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH-– 2e-＝ZnO +H2O；Ag2O + H2O + 2e-＝2Ag + 2OH-。