2018_2019学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物检测新人教版必修1
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件
2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时 铝的重要化合物
第二十一页，共四十一页。
点拨：(1)因为 Al3＋能与碱反应生成氢氧化铝，故 Al3＋存在于酸性环境中， 不能存在于碱性环境；AlO2－能与酸发生反应生成氢氧化铝，故 AlO2－存在于碱性 环境，不存在于酸性环境。
(2)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体时，若气体不足，生成的是氢氧化铝 和碳酸钠；若气体过量，生成的是氢氧化铝和碳酸氢钠。
3．下列各组反应中能更得到Al(OH)3的是
( D)
A．Al2O3加到热水中
B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入Na[Al(OH)4]溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
解析：A错：Al2O3不溶于水。B错：向Na[Al(OH)4]中加入过量盐酸会得到
AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3。C错：Na投入Na[Al(OH)4]溶液中发生(fāshēng)的反
12/9/2021
第十五页，共四十一页。
5．下列关于Al(OH)3的性质叙述(xùshù)错误的是
( D)
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸，也能溶于NaOH、KOH等强
硬度 很大
化学性质：Al2O3是_两__性__(li_ǎn_g_xì氧ng) 化物，与酸或强碱溶液(róngyè)都能反应生成盐 和水。
―强―酸→____A_l2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H_2O___ Al2O3—―强―碱→__A_l_2O__3_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_A__lO__2－_＋__H_2_O_____
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1
第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。
掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。
Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。
（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。
2。
Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH）3是氢氧化物。
A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。
铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。
Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。
高中化学 第3章 第2节 第2课时铝的重要化合物课件 新
配人教版 化学 必修1
2．铝分别溶于盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的相同产物是 _______H__2____，发生反应的离子方程式分别是：
2A_l_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H__2↑____、 2Al＋2OH－＋2H2O __=_=_=_2_A_l_O__2－_＋__3_H_2_↑__________ _____________________________。
胃酸过多 2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O
配人教版 化学 必修1
3．明矾 化学式为________K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H_，2O它在水中电离生成
___K_＋_、__A__l3_＋_、__S_O__24－_______。Al3＋可以与水反应生成 A_l_(O__H_)_3_胶__体_______，A_l_(O__H_)_3_胶__体______可以和悬浮在水中的 泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作 _净__水_____剂。
(2)Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋―→AlO2－ 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2 ＋2H2O (4)AlO2－―→Al3＋ 偏铝酸盐与足量的盐酸反应： AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
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知新
1．对氧化铝的分类正确的是( ) A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物(像CO一样) 【答案】C 【解析】氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生
成盐和水。
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2．用AlCl3制备Al(OH)3，用NaOH溶液好还是用氨水好？为 什么？
高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
(0.48 0.4)L
(1)由原子守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.4 mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.3 mol,Mg和 Al的总质量为0.4 mol×27 g·mol-1+0.3 mol×24 g·mol-1=18 g。
2 | 有关Al(OH)3沉淀的图像分析 Al(OH)3的生成与计算关系 (1)相关图像 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为 3∶1。
②向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。
③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
④向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量
(2)所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系
①当
n(OH ) n(Al3 )
≤3时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=
1 3
n(OH-);
②当
n(OH ) n(Al3 )
≥4时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=0;
Al3++3H2O
c
白色胶状物质消失 Al(OH)3+OH- Al O2+2H2O
(1)能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,可用来净水。 (2)利用其弱碱性,可作胃酸中和剂。
3 | 硫酸铝钾
1.KAl(SO4)2电离方程式
⑨ KAl(SO4)2
K++Al3++2S O24 。
注意 明矾能起净水作用的原因是其溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,明矾不 能用于杀菌消毒。
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料。( √ ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉 淀。( × ) (3)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( × ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( × )
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
复习课件
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必 修1
2021/4/17
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物
1
课件新人教版必修1
第2课时 铝的重要化合物
课程目标 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点,
2019-2020学年高中化学 第3章 第2节 课时2 铝的重要化合物教案 新人教版必修1
课时2 铝的重要化合物目标与素养：1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)2.了解铝的化合物的重要转化关系及图像。
(科学探究与模型认知)一、氧化铝(Al2O3)1．物理性质结论：Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。
3．用途电解(1)冶炼金属铝的原料：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。
熔融(2)良好的耐火材料。
可制作氧化铝坩埚。
微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O)、酸性氧化物(如Mn2O7)也可能是两性氧化物(如Al2O3)，其他氧化物(如Na2O2)。
二、氢氧化铝[Al(OH)3]氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。
1．实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。
(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。
(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。
(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
2．化学性质两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
3．主要用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净化水。
(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示：NaOH能溶解Al(OH)3生成NaAlO2。
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1．水中电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
2．明矾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。
(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。
(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
(4)明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀有Al(OH)3和BaSO4，加入过量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为BaSO4，溶液中的含铝的离子是AlO－2。
高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件必修1
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
4.现有Al2O3、盐酸、NaOH溶液、氨水、CO2等实验药品,设计
合理的实验方案制备Al(OH)3,写出相关的化学方程式。
答案:(1)用Al2O3、盐酸、氨水为原料制备Al(OH)3。
相关反应的化学方程式为Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,
4.Al(OH)3溶于盐酸的离子方程式为Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、氧化铝
1.物理性质
色态
白色固体
溶解性
难溶于水
熔点
很高
硬度
很大
2.化学性质
Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式:
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O。
答案:C
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的
有哪些?这些物质都能称作两性物质吗?
答案:有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等,这些物
质不都是两性物质,如金属铝、碳酸氢钠、(NH4)2CO3等物质都有
。
探究一
探究二
解析:(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液发生的反应有:
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ①
1 mol 3 mol 1 mol
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ②
高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物高一化学
2021/12/11
第二十一页，共四十页。
知识点二 有关氢氧化铝的图象分析
1．图象类型 (1)向含 1 mol AlCl3 的溶液中加入氨水至过量
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第二十二页，共四十页。
①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。 ②反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。 ③数量关系：nNnHA3·l3H＋2O＝3 时，生成沉淀的量最多。
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第十三页，共四十页。
1．下列说法正确的是( ) A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应 的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸、碱溶液反应
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第十页，共四十页。
③化学方程式： 11 _A_l_2(_S_O__4)_3_＋__6_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_2_A_l_(_O_H__)3_↓__＋_ _3_(N__H_4_)_2S_O__4______________________________。 ④离子方程式：12 _A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 。
答案：(1)36% (2)8.0 mol·L－1
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第三十七页，共四十页。
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第十七页，共四十页。
(1)写出化学式： A______，C______，D______，E______。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①A→B：___________________________________________， ②B→E：___________________________________________， ③C→E：___________________________________________， ④F→E：___________________________________________。
2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物学案新人教版必修
课时2铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。
(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。
3．用途(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金能与酸反应生成盐和水的Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；属氧化物) 氧化物MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O既能与酸反应生成盐和水，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；A l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O两性氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物(主要是能与碱反应生成盐和水的CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；非金属氧化物) 氧化物SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。
[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物1B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。
【答案】 D2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应 的离子方程式(或化学方程式)。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=== AlO2－ +2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O (3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其 弱碱性 可用作胃酸中和剂。
答案
例3 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A.受热易分解生成Al2O3和H2O B.是难溶于水的白色胶状物质 C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
√D.既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但 Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。
答案
特别提示
氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱 酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用 氨水，而不能用氢氧化钠溶液。
2.十二水合硫酸铝钾 (1)化学式： KAl(SO4)2·12H2O 。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 氢氧化铝胶体 ，可以和悬浮在水中的泥沙 形成絮状不溶物沉降下来。
解析 答案
二、氢氧化铝
1.氢氧化铝的制备与性质 (1)氢氧化铝的制备 实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。 ①离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②现象： 产生白色胶状沉淀 ，氨水过量时， 沉淀不溶解 。 (2)氢氧化铝的性质 ①氢氧化铝是一种 白色胶状 固体， 不 溶于水。
铝的化合物
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式
类似二氧化碳等，只能与碱反应产生盐和水的氧化物我们 称之为 CO + H O CO2 + 2NaOH＝ Na2酸性氧化物 CO2 + 2OH-＝ CO32-+ H2O 3 2
2、实验探究氧化铝的化学性质
加入盐酸
氧化铝溶解
加入氢氧化钠 Al2O3 + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+＝2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH ＝2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O
思考：为什么常用氨水和铝盐溶液反应制取
氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液？
以AlCl3为例 AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
AlCl3和足够量的氢氧化钠反应 总：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O +3NaCl
H 加氨水 Al Cl3+ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
①
②
AlCl3和足够量的氢氧化钠反应 总：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+2H2O +3NaCl
1) n(NaOH)≤3n(AlCl3) 强碱不足量 AlCl3 + 3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl ① 2)当3 n(AlCl3) ＜n(NaOH) ＜4 n(AlCl3)时，强 碱足量，按反应①和②式进行，沉淀部分溶解
铝的重要化合物
一、教材分析
2、教学目标
知识与技能目标：
了解Al2O3和Al(OH)3 的物理及化学性质；
理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念
过程与方法目标：
通探究实验，分析化学问题。
情感态度与价值观目标：
氢氧化铝的生产生活应用，学生认识到化学知识在生活中的价值。 通过对两性化合物的认识，学生树立起化学知识体系的发展观
4.实验探究
2.氢氧化铝与酸与碱 的反应
写出化学方程式，类比 得出两性氢氧化物的定 义。
5.社会应用
5.社会应用
建构铝及其重要化合 物的知识网络图，培 养良好学习习惯
4
Al
6
1
Al2O3
5
2
Al(OH)3
7
3
AlCl3
ห้องสมุดไป่ตู้
NaAlO2
五、板书设计
铝的重要化合物 一、氧化铝 1.物理性质：难溶于水、硬度大、熔点高 2.化学性质： 2+ （1）与酸反应：Al2O3 + 6H 3+ + 2Al （2）与碱反应：Al2O3 + 2OH
+
2AlO + 2H2O
3H
Al3+
Al2O3
（4）受热易分解： 2Al(OH)3
+ 3H2O
+ 3H2O
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三、教学方法
教法：
设计能造成学生认知冲突的实验和开放 式的问题讨论、实验探究等教学方法
学法：
鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象； 引发学生发现问题，自然而然提出问题，通 过问题讨论，让学生用自己的语言进行归纳
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四、教学过程
4
实验探究
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第2课时铝的重要化合物
1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸B．稀盐酸
C．硝酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
答案：C
2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．氨水 D．澄清石灰水
解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。
答案：C
3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )
A．酸性 B．碱性
C．两性 D．氧化性
解析：氢氧化铝治疗胃病，主要是和胃酸中的HCl发生反应，体现了氢氧化铝的碱性。
答案：B
4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀
A．①⑤⑥③B．②③⑥③
C．②③④③D．②③⑤③
答案：C
5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：________________，反应的离子方程式是_______________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_______________，反应的离子方程式是_______________，最终得到的溶液是________。
(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是
_____________________________________________________，
反应的离子方程式是____________________________________;
继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_____________________，
反应的离子方程式是___________________________________，
最终得到的溶液是________。
答案：(1)产生白色沉淀，并不断增多Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓白色沉淀不断减少，最后完全消失Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O NaAlO2(NaCl)溶液(2)产生白色沉淀，并不断增多AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓白色沉淀不断减少Al(OH)3＋3H＋===
Al3＋＋3H2O AlCl3(NaCl)溶液
(时间：40分钟满分：100分)
一、选择题(每小题8分，共48分)
1．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
答案：D
2．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )
A．AlCl3和NaOH B．NaHCO3和NaOH
C．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl
解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D 项互滴现象相同。
答案：A
3．下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是( )
A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4
B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3
D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3
解析：在强碱性溶液中各离子能大量共存，但加入盐酸过程中不会产生气体，故A错误；Al3＋与OH－反应，不能大量存在，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；在强碱性溶液中各离子能大量共存，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足题中条件，故C 正确；Mg2＋、HCO－3都与OH－反应，在强碱性溶液中不能大量存在，故D错误。
答案：C
4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 2－
4全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A ．Al 3＋
B ．Al(OH)3
C ．AlO －2
D ．Al 3＋
和Al(OH)3
解析：根据明矾的化学式KAl(SO 4)2·12H 2O 可知，1 mol 明矾中的SO 2－
4完全沉淀需2 mol Ba
2
＋
，应加入2 mol Ba(OH)2，引入了4 mol OH －，此时Al 3＋恰好转化为AlO －
2，故C 项正确。
答案：C
5．下列离子方程式书写错误的是( )
A ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3＋OH －
===AlO －
2＋2H 2O C ．Al(OH) 3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O D ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3＋2OH －
===2AlO －
2＋H 2O
解析：AlCl 3溶液加入过量氨水，有Al(OH)3沉淀生成，Al(OH)3不溶于氨水。
答案：A
6．一包白色粉末中可能含有Al(NO 3)3、KOH 、NaCl 的一种或多种，某研究性学习小组为了探
究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：
第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解； 第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀出现。
则下列判断正确的是( )
A ．该粉末中一定含有Al(NO 3)3、KOH 、NaCl
B ．该粉末中一定含Al(NO 3)3和KOH ，但不能确定是否含有NaCl
C ．该粉末中一定含有NaCl ，但不能确定是否含有Al(NO 3)3、KOH
D ．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质
解析：由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AlO －
2，白色粉末中含有Al(NO 3)3
和KOH ，同时因为第二步实验加入盐酸引入Cl －
，致使第三步实验检验出的Cl －
不能确定是否白色粉末含有，A 、C 、D 不正确，B 正确。
答案：B
二、非选择题(包括3个小题，共52分)
7．(18分)胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解； ②能溶于水，水溶液呈弱碱性； ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡患者胃穿孔的危险。