高一化学必修第三章教案

高一化学必修2第三章有机化合物

1、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。

2、甲烷的分子式为电子式为

结构式为

3、甲烷分子是一种对称的正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,而四个氢原子分别位于

正四面体的四个顶点上,四个C---H键强度相同。

4、甲烷的性质是一种没有颜色没有气味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

5、甲烷很稳定，不能使酸性KMnO4溶液退色，也不与强酸、强碱反应。

6、甲烷的氧化反应

甲烷可以在空气（或氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。化学方程式：

7、甲烷的取代反应:

取代反应----有机物分子的某些原子基原子团被其他原子或原子团所代替的反应

继续反应: 反应式：

例在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（）

A CH3Cl

B CH2Cl2

C CCl4

D H Cl

例将装有甲烷与氯气混合气的一支试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽

中，经光照一段时间后，可观察到的现象是________________________，

有关化学反应式为___________________________。

烷烃的通式：

④密度增大。烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。

9、烷烃的化学性质。

氧化反应：烷烃完全燃烧的通式：

烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

取代反应

例:一定量甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混合气体共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为( )

A．12.5 g B．13.2 g

C．19.7 g D．24.4 g

例有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列说法中错误的是[C] A.硅烷的分子通式为Si n H2n+2 B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水

C.甲硅烷的密度小于甲烷

D.甲硅烷能发生取代反应

10、同分异构现象和同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 例如C 5H 12有3种同分异构体

例①O 2和O 3②35Cl 和37Cl ③CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3④CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)CH 3⑤CH 2＝CH 2和CH 2＝CH －CH 3⑥CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3和C(CH 3)4 金刚石和C 60 H 2、D 2和T 2 U 235

和U 238

11、烯烃：是分子里含有碳碳双键的烃类，乙烯是最简单的烯烃。分子通式：

乙烯分子的两个碳原子和四个氢原子在同一个平面上,键角为120°，分子式 结构式 结构简式

12、乙烯的性质：物理性质：乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

化学性质：氧化反应①燃烧：乙烯燃烧时火焰明亮，且伴有黑烟同时放出大量的热。 方程式：

②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

加成反应：有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。

乙烯与氢气、溴化氢、溴的加成反应：

加聚反应 例：1鉴别甲烷和乙烯气体可以采用什么方法？除去甲烷气体中的乙烯可以采用什么方法？ 2下列说法中，错误的是( )

A ．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B ．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D ．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

3将CH4和C2H4的混合气体15 g 通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g ，

则混合气体中CH4和C2H4的体积比为( )

A．1∶2 B．2∶1

C．3∶2 D．2∶3

13、苯的物理性质苯是一种无色液体，有毒，不溶于水，密度比水小。

例：如何分离苯与水的混合物？

14、苯的分子式结构式结构简式

15、苯的化学性质

点燃：

单质溴：

硝酸：

氢气：

例：1下列反应属于取代反应的是( )

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

B．乙烯通入溴水中

C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

D．苯与液溴混合后加入铁粉

2下列有关苯的叙述中，错误的是( )

A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色

D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

16、乙醇，酒精，是一种易燃、易挥发的无色透明有特殊香味的液体，易溶于水。分子式

17、乙醇的化学性质：

燃烧：

氧化

金属钠：

18、乙酸无色液体，有刺鼻的醋酸味，能溶于水、乙醇、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

19、化学性质

乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为：

其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。

金属钠

氢氧化钠

20、乙酸和乙醇的酯化反应

实验中的注意事项

1、化学药品加入大试管时：先加入乙醇，再慢慢加入浓H2SO4，振荡，冷却后再加入乙酸

2、导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是：防止液体发生倒吸。

3、加热前，大试管中要放入几块碎瓷片，目的是：防止加热过程中液体暴沸。

4、实验中，用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇和乙酸挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡所需时间，并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。

饱和碳酸钠溶液的作用①与挥发出来的乙酸反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；