高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：24
高考化学异构异模复习考案习题专题化学平衡含答案
1．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%答案 C解析升高温度，H2S浓度增加，表明平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，A项错误；通入CO后，正反应速率应该是立即增大，而不是逐渐增大，B项错误；反应前CO为10 mol，平衡后CO为8 mol，则生成COS、H2均为2 mol，消耗H2S也是2 mol，设反应前H2S为x mol，则有2V×2V8V×x－2V＝，解得x＝7，C项正确；CO的平衡转化率＝2 mol10 mol×100%＝20%。
2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝总答案 B解析因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡 60 40反应 20 40故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝%，B项正确；由图象可知T℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；K p＝p2(CO)/p(CO2)＝总)2/总)＝总，D项错误。
高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：10
………………………………………………………………………………………………基础组时间：25分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·衡水中学期末]某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/LC．加入NaHSO4固体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性答案 D解析某温度下蒸馏水的pH＝6，则K w＝1.0×10－12，25 ℃时的K w＝1.0×10－14，所以该温度高于25 ℃，A正确；c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－121.0×10－2＝1.0×10－10(mol/L)，B正确；在溶液中，NaHSO4能完全电离出氢离子，抑制水的电离，C正确；该温度下，K w＝1.0×10－12，所以加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D错误。
2．[2016·冀州中学猜题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①SO2②NH4Cl溶液③NaHSO4溶液④醋酸溶液⑤NaNO3溶液⑥氨水⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性) ⑧NaOH溶液A．①③④⑥⑧ B．①④⑥⑧C．①④⑤⑥⑦ D．②⑤⑧答案 A解析溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以①④⑥⑧均可；而水解的盐②⑦促进水的电离；强酸强碱盐⑤不影响水的电离；③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，抑制水的电离。
3．[2016·武邑中学仿真]25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( )A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④答案 C解析从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH＋4水解)，在②、③中H2SO4为二元强酸，浓度相同时，产生的c(H ＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为④>①>②>③。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练8 含
………………………………………………………………………………………………基础组时间：25分钟满分：53分一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·衡水二中模拟]一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)＋12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强答案 B解析A项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NO的转化率会降低，A项错误；B项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO的转化率会升高，B项正确；C项，升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO的转化率会降低，C项错误；D 项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D项错误。
2．[2016·武邑中学预测]工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ( )点击观看解答视频A．单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B．两条H—O键断裂的同时有一条H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化答案 B解析A项中描述的反应速率都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡；C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变；D 项，混合气体的质量不变，物质的量不变，所以相对分子质量始终不变。
3．[2016·冀州中学仿真]在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)＋3H 23OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝a (a <0)达到平衡后，改变某一条件，下列说法中正确的是 ( )A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B ．升高温度，可提高CO 2的转化率C ．增加H 2的浓度，可提高CO 2的转化率D ．使用高效催化剂，可增大反应的平衡常数答案 C解析 A 项，升高温度正逆反应速率均增大，错误；B 项，升高温度平衡左移，CO 2的转化率降低，错误；D 项，平衡常数只受温度的影响，错误。
2020年高考化学异构异模复习考案习题_专题：24-2物质的分离和提纯 Word版含答案
2．下列除杂方案错误的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO(g)
B
NH4Cl(aq)
C
Cl2(g)
D
Na2CO3(s)
答案 B
CO2(g) Fe3＋(aq) HCl(g) NaHCO3(s)
NaOH 溶液、 浓 H2SO4 NaOH 溶液
饱和食盐水、 浓 H2SO4 —
洗气 过滤 洗气 灼烧
应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C 项错误；碳酸氢钠与 HCl 反应放出 CO2， 而 CO2 不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D 项正确。
[答案] D
[状元感悟] 除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活
运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生
学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。
[归纳总结]
1．常见无机物的除杂方法
(括号内
除杂试剂
化学方程式或原理
分离
3
常 见 固 体 的 除 杂 方 法
常 见 液 体 除
3
为杂质)
Na2CO3 (NaHCO3)
NaCl (Na2SO4)
NaCl (NH4Cl)
NaCl (MgCl2)
碳粉 (CuO) CuO(Fe) Fe(OH)3 胶 体(FeCl3)
2
1．(双选)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A．制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1 NaOH 溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练22 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：15分钟满分：30分选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·冀州中学猜题]化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )点击观看解答视频A ．乙烯可作为水果的催熟剂B ．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C ．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D ．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率答案 D解析 乙烯为植物生长调节剂，可以催熟水果，A 项正确；地沟油在碱性条件下水解，可以用于制取肥皂，B 项正确；漂白粉长期暴露在空气中，发生反应：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO 、2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，会变质失效，C 项正确；煤炭燃烧过程安装固硫装置，发生反应CaO ＋SO 2===CaSO 3，只能减少SO 2的排放，不能提高煤的利用率，D 项错误。
2．[2016·武邑中学仿真]化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用C ．石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化D ．地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油的成分是液态烃答案 A解析 B 错，天然药物也有毒副作用，不可长期服用；C 错，石油的分馏是物理变化；D 错，地沟油是酯类物质。
3．[2016·衡水中学模拟]下列有关有机化合物的说法正确的是( )A ．“地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害B ．石油的裂化和煤的干馏都属于化学变化C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理答案B解析A项，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物；B项，石油的裂化是将分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之发生分解，均为化学变化；C项，葡萄糖和果糖的结构不同，具有的能量不同，因此等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放能量不同；D项，聚氯乙烯焚烧产生有毒气体，会造成环境污染。
高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练5 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：15分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1．[2016·武邑中学月考]下列过程放热的是( )A ．H —Cl ―→H＋ClB ．氯化铵固体溶于水C ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑D ．C ＋CO 2=====高温2CO答案 C解析 生成物的总能量小于反应物的总能量的反应，即为放热反应。
A 项，断键要吸热，错误；B 项，氯化铵固体溶解吸热，错误；C 项，金属与酸的反应放热，正确；D 项，C ＋CO 2=====高温2CO 是吸热反应，错误。
2．[2016·冀州中学一轮检测]如图是某条件下N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )点击观看解答视频A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1 B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和比2 mol NH3(g)的能量低92 kJC．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线D．加入催化剂可增大正反应速率，减小逆反应速率答案C解析A项，热化学方程式必须注明物质的聚集状态，错误；B项，依据图象可知，1 molN2(g)和3 mol H2(g)的能量之和比2 mol NH3(g)的能量高92 kJ，错误；C项，催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率但不改变反应平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，正确；D项，加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，错误。
3．[2016·衡水中学仿真]H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：下列说法正确的是( )A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ答案B解析A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a kJ的能量，其中断开1 mol I2和1 mol H2中的化学键共吸收(b＋c) kJ的能量，则形成2 mol HI 分子中的化学键需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a ＋b＋c) kJ的能量；C项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：3 含答案
……………………………………………………………………………………………… 基础组时间：20分钟满分：54分一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·冀州中学模拟]用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀 B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量BaCl 2溶液白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解 答案 C解析 选项A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有SO 2－3而无SO 2－4时，会产生相同的现象；选项B 中的方案设计不合理，原因是原溶液中可能含有HSO －3，另外Cl 2也能使品红溶液褪色，原溶液中可以含KMnO 4而不含SO 2－3；选项D 中的方案设计不合理，原因是SO 2－3对CO 2－3的检验形成了干扰。
2．[2016·衡水二中周测]下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．稀硫酸与铁反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．2 mol ·L －1的AlCl 3溶液和7 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积均匀混合：2Al 3＋＋7OH －===Al(OH)3↓＋AlO －2＋2H 2OC ．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋答案 B解析 稀硫酸与Fe 反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，A 项错误；AlCl 3和NaOH 按照物质的量之比为2∶7在溶液中反应，离子方程式为2Al 3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2O，B项正确；Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，C项错误；NaHCO3水解使溶液呈碱性：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，D项错误。
2022年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练25 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：35分钟满分：63分一、选择题(每小题5分，共计10分)1．[2022·冀州中学猜题]某课外试验小组设计的下列试验合理的是( )答案 B解析A错，不能验证Cl的非金属性大于C，并且需要除去挥发的HCl；C错，缺少酒精灯；D错，用CaCO3和稀盐酸反应制取CO2，CO2不用排水法收集。
2．[2022·衡水中学模拟]下列试验方案不能达到试验目的的是( )点击观看解答视频A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于试验室制备Cl2C．图丙装置可用于试验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于试验室分别CO和CO2答案 C解析Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置制取NO，A正确；高锰酸钾具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于试验室制备Cl2，B正确；产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸取，C错误；CO2可以先被碱液吸取，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于试验室分别CO和CO2，D正确。
二、非选择题(共计53分)3．[2022·冀州中学期末](15分)某化学爱好小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究试验。
试验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的试验装置进行试验。
(1)制取试验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该试验操作过程需要的玻璃仪器有________。
(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
试验二氯酸钾与碘化钾反应的争辩(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列试验争辩反应条件对反应产物的影响，其中系列a试验的记录表如下(试验在室温下进行)：试管编号 1 2 3 40.20 mol·L－1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0 mol·L－1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0试验现象①系列a试验的试验目的是_____________________________。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练11+含答案.docx
基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1.[2016 -枣强中学热身]下列关系的表述中，正确的是()A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在a mol -L"1 KHCA溶液中，c(C20) <c(H2C2O4)B.新制氯水中加入固体NaOH： c(Na+) =c(Cl") +c(C10_) +c(OH_)C・ 0.2 mol -L_1 CHsCOOH 溶液与0. 1 mol -L_1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H+)-2c(0H_) =C(CH3COO_)一C(CH3C00H)D. pH=3的盐酸和pH=3的FeCL溶液中，水电离的c(H+)相等答案C解析A错，KHC2O4溶液中，c(C20)大于C(H2CA)； B错，新制氯水中加入固体NaOH,c(H+) +c(Na+) =c(Cr) +c(C10_) +c(OH_) ； D 错，pH=3 的盐酸和pH=3 的FeCL溶液中，水电离的c(『)不相等，后者大。
2.[2016 •衡水中学猜题]下列说法正确的是()A.制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B.向1 mL浓度均为0. 05 mol -L'1的NaCl、Nal混合溶液中滴加2滴0・01 mol -L_1的AgNOs溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：AUAgCDOUAgl)C.0.1 mol -L_1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小答案D解析A错，制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现微量晶体为止，不能蒸干，如果蒸干的话，硫酸亚铁会被氧化；B错，向1 mL 浓度均为0. 05 mol •「的NaCl> Nal混合溶液中滴加2滴0. 01 mol・L的AgNOs溶液,振荡, 沉淀呈黄色，Kp(AgCl)>AUAgI)； C错，0.1 mol -L'1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积前者大于后者。
高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：21
………………………………………………………………………………………………基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·冀州中学热身]下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同D．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应答案 D解析乙烯与高锰酸钾的反应属于乙烯的氧化反应，A项错误；乙醇制备乙烯发生的是消去反应，B项错误；等质量的乙烯与乙醇，前者物质的量大，故乙烯完全燃烧时消耗的氧气多(注意等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗O2的物质的量相同)，C项错误；酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，可将乙醇氧化，D项正确。
2．[2016·枣强中学周测]能区分CH3COOH、C2H5OH、四种物质的试剂是( )A．蒸馏水B．Na2CO3溶液C．溴水D．AgNO3溶液答案 B解析A项，乙酸与乙醇都溶于水，无法区别；B项，碳酸钠溶液会和乙酸反应产生气泡，与乙醇互溶，与苯会分层，苯的密度小，苯在上层，与溴苯也会分层，因为卤代烃的密度比水的大，所以溴苯在下层；C项，溴水无法鉴别乙酸和乙醇；D项，硝酸银溶液无法鉴别乙酸和乙醇。
3．[2016·冀州中学预测]某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol 该酯完全水解可得到 1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为( )A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5答案 A解析 1 mol羧酸酯水解生成1 mol羧酸和2 mol乙醇，说明1 mol羧酸酯中含有2 mol 酯基。
该水解过程可表示为C18H26O5＋2H2O―→羧酸＋2C2H5OH，由原子守恒知，该羧酸的化学式为C14H18O5，A项正确。
高中化学异构体试题及答案
高中化学异构体试题及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于碳链异构的是：A. 甲烷和乙烷B. 乙烷和乙烯C. 甲烷和甲醛D. 甲烷和乙醇2. 同分异构体是指具有相同分子式但：A. 不同结构的化合物B. 不同化学性质的化合物C. 不同物理性质的化合物D. 不同元素组成的化合物3. 以下哪种异构体是位置异构体？A. 正丁烷和异丁烷B. 1-丁烯和2-丁烯C. 乙醇和甲醚D. 环己烷和甲基环戊烷4. 官能团异构体是指：A. 具有不同官能团的化合物B. 具有相同官能团但不同位置的化合物C. 具有相同分子式但不同官能团的化合物D. 具有不同分子式但相同官能团的化合物5. 以下化合物中，哪些是同分异构体？A. 乙醇和甲醚B. 甲酸和甲酸甲酯C. 丙酮和乙酸D. 乙酸和乙酸乙酯二、填空题6. 写出分子式为C4H10O的两种醇的同分异构体名称。
7. 异构体分为几种类型，请列举并简述每种类型的特点。
三、简答题8. 解释什么是碳链异构，并给出一个具体的例子。
9. 请简述官能团异构体和位置异构体的区别。
四、计算题10. 某化合物分子式为C5H12O，已知其为醇类化合物，请写出所有可能的同分异构体，并说明它们属于哪种异构类型。
答案一、选择题1. A2. A3. A4. C5. A二、填空题6. 正丁醇和异丁醇。
7. 异构体分为碳链异构、位置异构、官能团异构和立体异构四种类型。
碳链异构是指碳原子骨架不同；位置异构是指官能团在碳链上的位置不同；官能团异构是指具有相同分子式但官能团不同的化合物；立体异构是指分子中的原子在空间排列方式不同。
三、简答题8. 碳链异构是指具有相同分子式，但碳原子骨架不同的化合物。
例如，正丁烷和异丁烷都是C4H10，但它们的碳链结构不同。
9. 官能团异构体是具有相同分子式但官能团不同的化合物，如乙醇和甲醚；位置异构体是具有相同分子式和官能团，但官能团在碳链上的位置不同，如1-丁烯和2-丁烯。
四、计算题10. C5H12O的可能同分异构体包括：- 正戊醇（1-戊醇）- 异戊醇（2-戊醇）- 新戊醇（3-戊醇）- 叔戊醇（2-甲基-1-丁醇）- 异戊醇（3-甲基-1-丁醇）- 叔戊醇（2-甲基-2-丁醇）这些醇的异构类型主要是碳链异构和位置异构。
高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练20 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：25分钟满分：45分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·武邑中学预测]下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．苯 B．乙烷C．丙烯 D．乙酸答案C解析丙烯中含有的碳碳双键能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色。
2．[2016·衡水二中模拟]由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯答案D解析已知乙烯是平面形分子，四个氢原子和两个碳原子都在同一平面上，丙烯可看作是—CH3取代乙烯分子中的一个氢原子的产物，因而三个碳原子不在同一直线上。
甲基(—CH3)中所有原子不在同一平面上，故丙烯所有原子一定不在同一平面上，丙烯与HCl加成产物应有两种即CH3CH2CH2—Cl和。
3．[2016·枣强中学期末]下列分子中的碳原子一定处于同一平面的是( )点击观看解答视频C．CH≡CCH2CH3D ．CH 3CH===CHCHO答案 D解析 A 项中乙苯可看成CH 4中的2个H 分别被甲基和苯基取代的产物，甲烷为正四面体结构，故乙苯中的不可能所有原子共面，A 项不符合题意；B 项中环己烷的结构为空间锯齿状的六元环，B 项不符合题意；C 项中1丁炔可看成甲烷中的2个H 分别被—C≡CH 和甲基取代的产物，故其不可能所有原子共面，C 项不符合题意；D 项中物质可看成乙烯分子中的2个H分别被甲基和醛基取代的产物，乙烯为平面结构，故D 项符合题意。
4．[2016·衡水二中仿真]下列变化不属于取代反应的是( )A ．CH 3COOC 2H 5＋H 2O ――→H ＋CH 3COOH ＋C 2H 5OHB ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂CH 3CH 3D ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl答案 B解析 A 项，酯的水解属于取代反应；B 项，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；C 项，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；D 项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。
2022年高考化学异构异模复习考案习题_专题24-1物质的检验 Word版含答案
1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( )A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D ．答案 B解析Fe2＋具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，若有Fe2＋，加入高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，选B。
2．下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对比即可B．做蒸馏试验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
假如在沸腾前发觉遗忘加沸石，应马上停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液消灭白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3 D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应接受在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案 B解析由于新制氯水具有强氧化性，所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白，从而无法读取相应的pH，A 项错误；若遗忘放沸石，在液体没有沸腾之前，可停止加热，冷却后补加沸石，B项正确；由于加入了Cl－，假如原溶液中无SO2－4、SO2－3，但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C项错误；要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应当接受蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶的方法，D项错误。
3．已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3具有反应快速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。
某化学爱好小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下试验：①取10 mL 1 mol/L FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液马上变成血红色。
②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液变为无色，同时产生大量的红棕色气体混合物A。
③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。
气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会转变空气的成分。
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。
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………………………………………………………………………………………………基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·枣强中学期中]有关气体检验的叙述正确的是( )A．检验氧气可用带火星的木条B．检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸C．检验Cl2可用湿润的碘化钾试纸D．检验CO2可用氯化钙溶液答案 A解析氧气能使带火星的木条复燃，A项正确；验证NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B 项错误；验证Cl2可用湿润的碘化钾－淀粉试纸，C项错误；验证CO2可把气体通入到澄清石灰水中，CO2与CaCl2不反应，D项错误。
2．[2016·武邑中学期末]为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A KBr溶液(KI) 氯水、四氯化碳萃取、分液B NH4Cl(I2) 无加热C CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液洗气D CH4(CH2===CH2) 酸性高锰酸钾溶液洗气解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH4Cl受热分解，I2受热升华，B项错误；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2，又引入新的杂质，D项错误。
3．[2016·枣强中学月考]下列装置或操作不能达到实验目的的是( )答案 D解析NH3·H2O滴加生石灰发生反应CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2，A正确；关闭止水夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；苯密度比水小而且不溶于水，此装置能分离，C正确；Na2CO3溶液既与SO2反应又与CO2反应，实验失败，D错误。
4．[2016·衡水二中一轮检测]除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )物质杂质试剂方法A 苯苯酚溴水过滤B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏解析苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误；二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，过滤即可得到氧化铁，C正确；应该用分液的方法进行分离，D错误。
5．[2016·冀州中学热身]用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 ( )点击观看解答视频乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液解析CH3CH2Br＋NaOH――→乙醇△CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O，由于乙醇具有挥发性，且能与酸性KMnO4溶液反应，但不与Br2的CCl4溶液反应，故A项中需除杂，B项中不需除杂；CH3CH2OH――→浓H2SO4170 ℃CH2===CH2↑＋H2O，由于浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有CO2、SO2杂质，SO2具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。
6．[2016·武邑中学热身]下列鉴别方法不可行的是( )A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷答案 D解析A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧时的火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。
7．[2016·冀州中学预测]中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是( )答案 C解析分液漏斗可用于分离互不相溶且密度不同的液体混合物，A选项正确；普通漏斗可用于固体和液体的分离，B选项正确；酸、碱式滴定管只能量取一定体积的液体或进行滴定操作，不能用于物质的分离，C选项错误；蒸馏可用来分离沸点相差较大的液体，D选项正确。
二、非选择题(共计15分)8．[2016·衡水中学周测]某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：点击观看解答视频(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在___________中，再加水稀释，这样操作的目的是______________________。
(2)装置C的作用是_____________________________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚(4)①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________；②请设计实验方案检验有Fe2＋生成_______________________；③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO2－4。
该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。
(5)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________。
答案(1)浓盐酸(答盐酸也可) 抑制氯化铁水解(2)吸收SO2尾气，防止污染空气(3)过滤BF(4)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红③不合理硝酸可以将SO2－3氧化为SO2－4，干扰实验(5)B中蓝色溶液褪色解析(1)氯化铁容易水解，配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中以抑制其水解，否则配制出的溶液容易产生浑浊。
(2)SO2气体有毒，在装置的最后应进行尾气处理，一般用碱液吸收。
(3)从溶液中提取溶质晶体，一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，蒸发浓缩时要使用蒸发皿而不使用坩埚，且蒸发皿可用酒精灯直接加热，不需要垫石棉网。
(4)SO2与FeCl3溶液反应时，Fe3＋将SO2氧化为SO2－4，Fe3＋被还原为Fe2＋，反应后O原子个数增多，因此反应物中还应该有H2O，再根据得失电子守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式；检验Fe2＋时，应先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，则可证明Fe2＋存在，也可以向待测液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，同样可证明有Fe2＋存在；装置C反应后的溶液中主要含有Na2SO3，也可能有部分Na2SO3被空气中的氧气氧化为Na2SO4了，若加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可以将SO2－3氧化为SO2－4而出现白色的BaSO4沉淀，无法判断原溶液中是否有SO2－4存在。
(5)B中发生下列反应：SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋，该反应说明I－的还原性弱于SO2，而伴随该反应的实验现象是蓝色的溶液褪为无色。
能力组时间：20分钟满分：30分一、选择题(每小题5分，共计10分)9．[2016·武邑中学周测]化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。
现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol·L－1的试剂(已知氟化钙难溶于水)。
列表如下：加入试剂测出结果实验结论硝酸和硝酸银产生淡黄色沉淀(a)氯化镁无沉淀续表加入试剂测出结果实验结论溶液微热后，再用NH3将pH调到7，然后加入硝酸钙无明显反应(b)向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾，然后加入硝酸钡高锰酸钾的特征颜色消失，加入硝酸钡后产生白色沉淀氯化铁、四氯化碳四氯化碳层不显紫色(c)A．实验结论(a)一定含有Br－，可能含有Cl－B．实验结论(b)排除F－C．实验结论(c)排除I－D．该化合物的化学式是SOBr2答案 D解析A项，溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子；B 项，根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子；C项，假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子；D项，综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl。
10．[2016·枣强中学猜题]雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：点击观看解答视频已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O ――→△3NH 3↑＋8AlO －2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( ) A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3 B ．试样中一定不含Al 3＋ C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4 答案 B解析 气体1和气体2都是NH 3，气体1来自NH ＋4与Ba(OH)2的反应，气体2来自NO －3与Al 在碱性条件下的反应；沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应，且在酸性条件下能部分溶解，所以沉淀1是BaSO 4和Mg(OH)2。
沉淀2来自碱性滤液与CO 2的反应，沉淀2中一定有BaCO 3，也可能有Al(OH)3，A 项正确，B 项错误。
C 项，由题意中信息，无法判断Na ＋、Cl －是否存在，试样中可能存在Na ＋、Cl －，C 项正确。
D 项，由试样组成分析知，NO －3、NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4一定存在，Na ＋、Cl －可能存在，D 项正确。
二、非选择题(共计20分)11．[2016·武邑中学期中]工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH ＋4、Fe 3＋、AsO 3－4、Cl －。
为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为 4.9 g·L －1，则该溶液的pH 约为____________。
(2)NH ＋4在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 形式存在。