学练考高一苏教化学必修练习册：物质的量
高中化学新苏教版必修一121物质的量摩尔质量 习题
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()提示：×。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。
2．1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()提示：×。
1 mol OH－的质量是17 g，单位不对。
3．氧化钙的摩尔质量为56 g。
()提示：×。
氧化钙的摩尔质量为56 g·mol－1，单位不对。
4．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值。
()提示：√。
5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2N A。
()提示：√。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1物质的量、阿伏加德罗常数1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量就是物质的数量D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选B。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
【易错警示】物质的量——“四化”2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】选A。
苏教化学同步练习 必修一物质的量检测
1.1.2《物质的量》检测1．下列说法中，正确的是()A．物质的量就是物质的数量或质量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子【解析】A项，物质的量表示的是微观粒子集合体的物理量，不表示质量或数量，错；B项，1 mol氯指代不明，错；C项，没有指明摩尔质量的单位g·mol－1，错。
【答案】 D2．下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是()A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子【解析】将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。
4 ℃时水的密度为1 g·cm－3，所以5.4 mL水即5.4 g，相当于0.3 mol H2O；Ne的摩尔质量是20 g·mol－1，所以10 g Ne的物质的量为0.5 mol；6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。
【答案】 D3．下列物质中所含的原子总数最少的是()A．2 g H2B．22 g CO2C．17 g NH3D．49 g H2SO4【解析】A项：N＝2 g2 g·mol－1×2N A＝2N AB项，N＝22 g44 g·mol－1×3N A＝1.5N AC项，N＝17 g17 g·mol－1×4N A＝4N AD项，N＝49 g98 g·mol－1×7N A＝3.5N A【答案】 B4．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是()A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为0.5N AC ．1 mol H 2含有的H 2分子数目为2N AD ．0.5N A 个氧气分子的物质的量是0.5 mol【解析】 A 项，N ＝2N A ；B 项，N ＝1.5N A ；C 项，N ＝N A ，D 项，n ＝0.5N A N A＝0.5 mol 【答案】 D5．8 g CH 4含有N 个分子，则18 g H 2O 中含有的分子数为( )A.N 2 B ．NC ．2ND ．3N【解析】 n (CH 4)＝8 g16 g·mol －1＝0.5 mol ，N A ＝N 0.5 mol ＝2N ·mol －1，n (H 2O)＝18 g18 g·mol －1＝1 mol ，N (H 2O)＝1 mol ×2N mol －1＝2N 。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：1.2第1课时 物质的量
其次节化学计量在试验中的应用第1课时物质的量学问点一物质的量、阿伏伽德罗常数及摩尔质量等概念的理解1．下列有关物质的量的说法中正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．H2O的摩尔质量为18 gD．阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×10232．0.5 mol H2含有：①0.5个氢分子；②6.02×1023个氢原子；③3.01×1023个氢分子；④3.01×1023个电子。
其中正确的是()A．①B．②③C．②④D．③④3．下列有关阿伏伽德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol学问点二有关粒子数、物质的量及物质的质量的计算4．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等5．1 g N2含有a个分子，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为()A.a28B．a C．28a D.a146．0.3 mol O2和0.2 mol O3，下列量相等的是()①分子数相等②原子数相等③质量相等④摩尔质量相等A．①②B．②③C．③④D．①④7．下列说法正确的是()A．1 mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的98倍B．水的摩尔质量是18 gC．1 mol任何物质都含有6.02×1023个粒子D．24 g O2分子与24 g O3分子所含的氧原子数相等8．(1)2 mol CO2中含有__________mol C和________mol O，含有________个CO2分子。
(2)1 mol H2SO4中含有________mol H，________mol S，________mol O，共含有________mol原子。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a- B.32ba b - C.16bb a - D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
师说高一苏教化学必修一练习：物质的量 含答案
1.2 课时作业踩点训练知识点1物质的量及其单位——摩尔1．下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【解析】根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D 错误。
【答案】 A2．下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【答案】 A知识点2阿伏加德罗常数的应用3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2B．约为7.22×1023C．约为6.02×10236.02×1023个，故1个原子的质量为M 6.02×1023 g 。
【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g 2 g/mol ＝4 mol 。
【答案】 B6．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )A ．16B ．64C ．32D ．96【解析】 相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol ，所以M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol ＝16 g/mol ，所以该物质的相对分子质量为16。
【答案】 A7．在反应X ＋2Y===R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为229，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R 。
(苏教版)化学必修一【专题1】1.2《物质的量》练习(含答案)
第二课时物质的量1.下列叙述中错误的是( )A.H2SO4的摩尔质量是98B.2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析:H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1。
答案:A2.1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8 mol ACl x,则x值为( )A.1B.2C.3D.4解析:n(A)∶n(Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x=3。
答案:C3.在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、24解析:把题中的数据作为解题参照,则在所配制营养液中K+的总的物质的量为n(K+)=16 mol+2×24 mol=64 mol,它应全部来自固体KCl原料。
根据K元素守恒,KCl应是64 mol,观察各选项,只有B符合。
答案:B4.已知一个SO2分子质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg,若以硫原子质量的作为标准,则SO2的摩尔质量为( )A. g·mol-1B. g·mol-1C. g·mol-1D. g·mol-1解析:一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为n kg-2(m-n) kg=(3n-2m) kg。
根据求相对分子质量的定义可知,SO2的相对分子质量为,以g·mol-1为单位时,摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量,故选项D正确。
答案:D5.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和足量Y 混合生成0.25 mol Q和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是( )A.122 g·mol-1B.63 g·mol-1C.126 g·mol-1D.163 g·mol-1解析:按质量守恒定律,“32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H”,Q的质量为63 g。
苏教版高中化学必修一同步练习：1.2物质的量(1)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2课时物质的量（1）班级________ 姓名_________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔是一种基本物理量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔质量等于该物质的相对分子质量2．下列说法不正确的是（）A．1mol氧原子B．1mol 氢分子C．1mol 苹果D．1mol水3．下列叙述正确的是（）A．1mol H2SO4的质量为98g·mol—1B．H2SO4的摩尔质量为98gC．9.8g H2SO4中含有N A个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g4．在0.25mol 硫酸钠中，含有的氧原子数约为（）A．1个B．0.25个C．6.02×1023个D．5×1023个5．质量相等的下列物质中含有分子数最多的是（）A．CH4B．O2C．NH3 D．CO26．下列关于阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（）A．32g氧气所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为1 N A D．0.5 N A个氯气分子的物质的量为0.5 mol7．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A．1 : 1 B．1 : 3 C．3 : 1 D．2 : 38．下列关于相同物质的量是SO2和SO3的说法正确的是（）A．硫元素的质量之比为5 : 4 B．分子数之比为1 : 1C．原子总数之比为4 : 3 D．质量之比为1 : 113．已知32g X与40g Y 恰好完全反应，生成mg Q和9g H。
该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是（）A．63g·mol—1B．122g·mol—1C．126g·mol—1D．163g·mol—114．某元素的原子个数为 3.01×1022时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量最接近于下面哪个数值（）A．1 B．4 C．7 D．1215．N A代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（）A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和B．常温常压下，1mol SO2约含有6.02×1023个SO2分子C．18g水中含有1mol H2和16g氧原子D．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A二、填空题16．国际上规定，_____________kg 12C原子所含碳原子数为1mol，这个数称为_______________，常用_________表示，其近似值为__________________。
苏教版高中化学必修一1.1.2物质的量练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二课时 物质的量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A ．1 mol 氢的质量是 2 gB ．含0.5 mol 硫酸的溶液中，H 2SO 4分子的数目是3.01×1023个C ．28 g CO 与32 g O 2所含质子数相等D ．6.02×1023个氧原子的质量是16 g【解析】 A 项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H ＋、SO 42－形式存在于溶液中，不存在H 2SO 4分子，A 、B 项错误。
28 g CO 与32 g O 2物质的量相同，但每个CO 和O 2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C 项错误，D 项正确。
【答案】 D2．若m g H 2含n 个H 2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为( ) A.n m B.2n mC ．nD ．2n【解析】 m g H 2的物质的量为：n(H 2)＝m 2mol ，则N A ＝n n(H 2)＝2n m。
【答案】 B3．某气体物质的质量为6.4 g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )A ．64B ．32C ．96D ．124【解析】 由n ＝N NA 得，n ＝ 6.02×10226.02×1023mol －1，即：n ＝0.1 mol ，又由n ＝m M 得，M ＝m n ＝6.4 g 0.1 mol＝64 g ·mol －1。
【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B ．12 g 碳－12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【解析】 摩尔的基准是0.012 kg 12C 所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
苏教版高中化学必修一课时练习3-物质的量2.docx
高中化学学习材料苏教版必修1专题1第一单元课时练习3物质的量2（摩尔质量）班级姓名学号一、选择题1．下列说法正确的是（）A.1 molH的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 2．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个3．1g O2和1g O3中相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同 B．所含分子数不同C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多4．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO419.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（） A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:25．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr6．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0．4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子7．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．328．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:49．.2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3110．若氢气的质量为m g ，含有N 个氢分子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A.2N mol －1B.mN mol －1C.mN 2 mol －1D.N mol －111．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是 （ ） A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x12．有15 g A 物质与10．5 g B 物质恰好完全反应，生成7．2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3molE物质,则E的摩尔质量是（ ）A ．27.5 g/molB ．55 g/molC ．100 g/molD ．111 g/mol13．将ag 氯化钾溶于1.8L 水中，恰好使K +数与水分子数之比是1︰100，则a 值为（ ）A ．0.745 B.0.39 C.39 D.74.514．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是 （ ） A ．b a 12 B ．zb12 C ．A N a D ．a ·N A15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为 （ ） A ．20% B ．50% C ．46% D ．32%16．一个12C 原子质量为b g ，一个A 原子的质量为a g ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的相对原子质量为 （ ） A.b a 12 B.a ·N A C.ab12 D.12N A二、填空、计算 17．填充下列表格水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
苏教版必修1-《物质的量》单元练习
《物质的量》单元练习姓名班级学号一、选择题（每小题有一个或两个符合题意的答案）1．下列说法正确的是（）A．摩尔质量与1mol该物质的质量在数值上相等B．在非标准状况下1mol任何气体的体积不可能是22.4LC．将1molHCl溶于水制成1L溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度是1mol/L D．配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶在使用前必须先检查是否漏水2．已知在相同条件下1gH2和22g某气体具有相同的体积，则该气体的摩尔质量是（）A．2 B．22 C．44 D．44g/mol3．V mLCaCl2溶液中含有a gCa2+，则溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A．B．C．D．4．两个相同容积的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两个容器内气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量5．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子数相等。
其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molD2O所含质子数为12N AB．10g氖气所含的原子数为N AC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5N AD．在标准状况下1L水所含分子数为1/22.4N A7．在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:98．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，着10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的叙述正确是（）A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A10．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作正确的是（）A．称量时，NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解固体后，立即将所得NaOH溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中11．有下列实验①配制一定物质的浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤、蒸发；在三项实验中均用到的仪器是（）A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗12．同温同压下，相同质量的H2O和D2O在气态时比较，下列叙述正确的是（）A．密度之比为10：9 B．体积之比为9：10C．氧原子数之比为9：10 D．中子数之比为9：1013．10mL 0.8mol/L的某金属阳离子R n+的溶液，恰好和30mL 0.4mol/L的CO32-完全反应生成沉淀，则n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．414．在相同温度时，将相同质量的下列气体分别通入相同体积的容器中，容器内气体压强最小的是（）A．H2B．N2C．CO2D．Ar15．下列数量的各物质中所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦③4℃9mL水④0.2mol Na3PO3 A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．将15％的NaOH溶液蒸发掉100g 水后得到125mL 30％的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为（）A．6mol/L B．6.25mol/L C．6.75mol/L D．7mol/L17．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
高一化学物质的量练习题目及答案
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
高一化学 苏教版 必修一 物质的量浓度练习题
物质的量浓度1．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（） A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为A．5mol/L B．6mol/LC．6.25mol/L D．6.75mol/L8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为A．0.5mol/L B．0.6mol/LC．1.00mol/L D．2mol/L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO2-)，则其溶质4可能是（）A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO413．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl214．某10% NaOH溶液加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量 含答案
课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。
高中化学苏教版必修1练习：第十五讲有关物质的量的综合计算练习含答案
第十五讲有关物质的量的综合计算1. (2017届扬州市学测第三次模拟)向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n(Fe2＋)随n(Fe)变化如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A. 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 LB. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C. 图中a＝1.5、b ＝1.5D. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n)mol2. (2017届盐城市学测模拟)一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质组成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。
他们称取该混合粉末20.40 g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00 mol·L－1硫酸溶液并缓慢搅拌。
当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到b L(标准状况)H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。
下列结论正确的是( )A. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3)B. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Fe)>n(Cu)>n(Fe2O3)C. 混合粉末中物质的量之间一定满足：n(Cu)＋n(Fe)＝n(Fe2O3)＋b L22.4 L·mol－1D. 若a＝72.50，b＝1.12，则20.40 g混合粉末中：n(Fe)＝n(Cu)＝0.05 mol、n(Fe2O3)＝0.09 mol3. (2017届徐州市第二次学测模拟)某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4离子中的若干种。
某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
高中化学苏教版(2019)必修第一册习题 专题1 第二单元 第1课时 物质的量
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD.1 mol金刚石含有约6.02×1023个碳原子,A正确;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,B正确;0.012kg12C的物质的量是1mol,其中所含的碳原子数为N A,C正确;金刚石是宏观物质,不是微观粒子,“1mol金刚石”的说法错误,D错误。
2.下列物质中,摩尔质量最小的是()A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.11.2 L CO2,其摩尔质量是个定值,不因其量的多少而改变。
如果用g·mol-1作单位,摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量,则H2O的摩尔质量是18g·mol-1;H2SO4的摩尔质量是98g·mol-1;Al的摩尔质量是27g·mol-1;CO2的摩尔质量是44g·mol-1。
A正确。
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC.64 g氧相当于2 mol 氧D.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,A错误;0.5molH2O中含有的原子数目为0.5mol×3×N A mol-1=1.5N A,B正确;“氧”指代不明确,应指明具体的微粒种类,C错误;物质并不都是由原子构成,还可能由分子、离子构成,1mol物质约含有6.02×1023个对应的微粒数目,D 错误。
4.绿色植物是空气的天然“净化器”,研究发现,1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A.164 kgB.2.5 molC.2 500 g·mol -1D.2 500 mol2的物质的量是n =mM=160000g 64g ·mol-1=2500mol,D正确。
苏教版必修1课时练习- 物质的量
物质的量一、选择题（每题有1~2个正确答案）1．下面说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．物质的量就是物质的质量C．摩尔是物质的量的单位D．阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-12．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kgC-14中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH2分子中含有2molH3．含3.01×1023个H2SO4分子的H2SO4的物质的量是（）A．5mol B．0.5molC．50mol D．0.2mol4．下列情况中，含粒子数最多的是（）A．1molH2中的H B．1mol H2SO4中的OC．1mol H2O中的原子数D．1molCO2中的C5．下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等（）A．0.4molH2O2B．0.2mol H2SO4C．0.8mol CO D．0.3molHNO36．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g.mol-1B．CO2的摩尔质量为44gC．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D．H的摩尔质量是1g.mol-17．下列物质中，物质的量为0.1mol的是（）A．27gH2O B．61.25gKClO3C．44g CO2D．6.02×1022个N8．若2g氧气中含有n个氧分子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值接近的是（）A．n/16 B．n/32C．16n D．32n9．下列说法正确的是（）A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量大约是12gC．氢氧化钠的摩尔质量大约是40gD．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量10．相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1A．①④B．①③④C．②③D．①②④11．相同质量的氧气和臭氧（O3）中，前者的氧原子个数比后者（）A．大B．小C．相等D．不能确定12．某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氮的氧化物的分子式可能为（）A．NO B．NO2C．N2O4D．N2O513．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为17:16 B．它们的原子个数比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:1 D．它们所含的氢的质量比为17:1214、某元素一个原子的质量为a g，一个12C的质量为b g, 阿伏加德罗常数的值为N A, 则该原子的相对原子质量可表示为（）①12b/a ②12a/b ③a/N A④a.N AA．①③B．②④C．②D．①④15、16gR2O3的物质的量是0.1mol，则R的相对原子质量是（）A．160 B．112C．80 C．5616．质量比为2:1的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量的比为（）A．2:1 B．2:3C．4:3 D．1:117．在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子和氧原子数之比为（）A．a:b B．a:2b C．a:(a+2b) D．a:2(a+b)18．取A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。
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第2课时物质的量
基本要求
1．下列表达中正确的是()
A．1 mol氧B．0.5 mol H2O
C．2 mol分子氧D．0.3 mol SO2－4
2．1 mol H2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的()
A．6.02×1023倍B．6.02倍
C．98倍D．3.01×1023倍
3．0.5 mol H2约含有()
A．0.5个氢分子B．6.02×1023个氢原子C．3.01×1023个氢分子D．3.01×1023个电子4．下列有关阿伏伽德罗常数(N A)的说法错误的是()
A．32 g O2所含的原子数目为N A
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A
D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
5．与0.3 mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质() A．0.3 mol HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子
C．0.1 mol H3PO4
D．0.2 mol CH4
6．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是()
A．O2B．CO C．NH3D．CH4
7．0.3 mol O2和0.2 mol O3的()
A. 分子数相等B．原子数相等
C．质量相等D．摩尔质量相等
8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()
A．原子数B．分子数
C．原子核数D．物质的量
9．下列说法正确的是()
A．6.02×1023个C—14原子的质量为12 g
B．4 mol氧
C．HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1
10．1 g N2含有a个分子，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为()
A.a
28B．a C．28a D.a 14
11．(1)2 mol CO2中含有________mol C和______mol O ，含有________个CO2分子。
(2)1 mol H2SO4中含有______mol H, ______mol S，________mol O, 共含有________mol原子。
(3)1 mol CaCl2中含______mol Ca2＋，______mol Cl－，共
________mol离子。
(4)________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(5) 3.01×1023个O2的物质的量是______，与其物质的量相等的臭氧(O3)中含氧原子______个。
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A．该原子的摩尔质量是aN A
B. W g该原子的物质的量一定是W
aN A mol
C．W g该原子中含有W
a个该原子
D．由已知信息可得：N A＝12 a
13．2.16 g X2O5中含有0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量为()
A．21.6 B．28 C．14 D．31
14．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器具有重要意义。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
欲合成0.5 mol此超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是________。
A．0.50、0.50、0.50 B．0.50、1.0、1.5
C．0.25、1.0、1.5 D．1.0、0.25、0.17
(2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶
水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3H2O。
试计算：该晶体的相对分子质量是________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是________；
1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________。
(比值可以用小数表示，Co的相对原子质量为59)
15．在NaCl与MgCl2的混合物中，Na＋与Mg2＋的物质的量之比为3∶2。
(1)求混合物中两种物质的质量比。
(2)如果混合物中共有28 mol Cl－，则混合物中氯化钠和氯化镁的质量各是多少？
(3)若在(2)的混合物中加入过量NaOH溶液，可得沉淀多少克？
第2课时物质的量
1．BD[解析] 使用物质的量要准确指明微粒，而不能用名称。
O2读为氧气分子，而不是分子氧。
2．A[解析] 1 mol H2SO4的质量是阿伏加德罗常数个硫酸分子质量之和，约为一个硫酸分子质量的6.02×1023倍。
3．BC[解析] 每个氢气分子含有两个氢原子和两个电子，故0.5 mol H2含约有6.02×1023个氢原子和6.02×1023个电子。
4．A[解析] 32 g O2为1 mol，含有2 mol氧原子，即含有氧原子数目为2N A个。
5．B[解析] H原子的物质的量相同，即原子数相同。
0.3 mol H2O 中含有氢原子0.6 mol。
0.3 mol HNO3中含有氢原子0.3 mol；
3.612×1023个HNO3分子即0.6 mol HNO3分子，含有氢原子0.6 mol；
0.1 mol H3PO4中含有氢原子0.3 mol；0.2 mol CH4中含有氢原子0.8 mol。
6．D[解析] 质量相同的物质，摩尔质量越小，其物质的量越大，含有的分子数越多。
7．BC[解析] 很易看出0.3 mol O2和0.2 mol O3的氧原子数相等，所含原子的物质的量相等，故其质量也相等。
8．AC[解析] H3和H2的摩尔质量分别为3 g·mol－1和2 g·mol－1，质量相等的H3和H2，物质的量之比为2∶3，分子数之比为2∶3，每一个氢原子的质量相等，总质量相等，故其原子个数也相等。
每个原子有一个原子核，所含原子核数也相等。
9．D[解析] A项6.02×1023个C－14原子，其物质的量为1 mol，其质量应为14 g，A错；B项未注明微粒的具体种类，B错；C项摩尔质量的单位是g·mol－1，而6.02×1023个HCl分子的质量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，C错。
10．C[解析] 根据题意得等式1 g
28 g·mol－1
×N A＝a，则N A＝28a。
11．(1)242N A
(2)2147
(3)12 3
(4)3
(5)0.5 mol 1.5N A
12．BC[解析] 阿伏加德罗常数个该原子为1 mol，则该原子的
摩尔质量为aN A g·mol－1，故W g该原子的物质的量为W
aN A mol，含
有该原子W
aN A×N A＝W
a。
因题目中明确N A只表示阿伏加德罗常数的
值，没有单位，所以A项中应有单位，错误，BC项正确。
12C的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C的原子质量是b g，故阿伏加德罗常数
可表示为N A＝12 b。
13．C[解析] 设X的相对原子质量为x，则可依题意列式如下
2.16
2x＋5×16
×5＝0.1，解得x＝14。
14．(1)C
(2)122.451∶3.31∶3.3 1.987×1024
[解析] (1)据Y元素守恒，要制得0.5 mol YBa2Cu3O x，需要Y2O3的物质的量为0.25 mol，所以选C项。
(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。
15．(1)351∶380 (2)702 g760 g (3)464 g
[解析] (1)Na＋、Mg2＋的物质的量之比，即为NaCl、MgCl2的物质的量之比。
(2)根据NaCl、MgCl2的物质的量之比为3∶2，共有28 mol Cl－，则含NaCl为12 mol，MgCl2为8 mol。
(3)在(2)的混合物中加入过量的NaOH，与8 mol MgCl2反应生成8 mol Mg(OH)2沉淀，质量为464 g。