Dg 第六章 金属与合金的耐蚀性

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金属结构材料的耐蚀性

金属结构材料的耐蚀性
➢ 减小阳极相的面积
– 如果基体是阴极而第二相或合金中其它微小区域(例 如晶界)是阳极的情况下,进一步减小微阳极的面积 ,则可加大阳极极化电流密度,增加阳极极化程度
– 但是,实际合金中第二相是阳极的情况很少,绝大多 数合金中的第二相都起阴极作用(阴极相),所以, 应用这种耐蚀合金化途径的局限性很大
金属耐蚀合金化原理
金属耐蚀合金化原理
➢ 纯金属的耐蚀特性
– 金属的热力学稳定性
➢ 金属热力学稳定性的分界依据
– 当氢分压等于1atm(101325Pa)时,在中性(pH=7)水溶 液中,氢的平衡电极电位 EH2/H 0.41V4;在酸性(pH=0 )极的电水位溶分液 别中 小EH于2/H和 00时,;可在能相发应生条析件氢下腐,蚀当金属的标准电
➢ 易钝化的金属,往往作为合金元素加入钢中,使合金钝化 而获得耐蚀性
➢ 热力学不稳定的金属中,除了因钝化耐蚀外,还有因在腐 蚀过程初期或一定阶段生成致密的保护性能良好的腐蚀产 物膜耐蚀。这种化学转化膜通常为机械钝态膜
金属耐蚀合金化原理
➢ 金属耐蚀合金化的途径
– 理论依据
➢ 研究金属及其合金的耐蚀性,可从反映腐蚀速度大小的腐 蚀电流的计算式着手,寻求途径 I Ek0 EA0 PK PA R 分子是腐蚀反应的推动力,如果减少推动力,可达到防腐 蚀的目的,即设法使电极极化;分母是腐蚀反应的阻力, 如果增大阻力,也可达到防腐蚀的目的,提高耐蚀性
– 固溶处理可使阴极性杂质转入固溶体内,消除作为活 性阴极的第二相,减小阴极面积
金属耐蚀合金化原理
➢ 金属耐蚀合金化的途径
– 减弱合金的阴极活性
➢ 加入析氢超电压高的合金元素
– 往合金中加入析氢超电压高的合金元素,增大合金阴 极析氢反应的阻力,可显著降低合金在酸性介质中的 腐蚀速率。这种办法只适用于基体金属在某些介质中 不会钝化,由析氢超电压控制的析氢腐蚀过程

第6章 金属材料的耐腐蚀性能

第6章 金属材料的耐腐蚀性能

(3)加入阴极性合金元素促进阳极钝化
对于有可能钝化的腐蚀体系,如果在合金中加入强阴极性合金元 素,可使图6-1e中的阴极极化曲线由1变到2,提高了阴极效率,使 腐蚀电位正移,合金进入稳定的钝化区而耐蚀。
图6-6 合金元素对Zn在浓度为24.5g/L S 中腐蚀速率的影响
6.2.4
增大腐蚀体系的电阻
6.1纯金属的耐蚀性
6.2提高金属材料耐蚀性的合金化原理和途径 6.3各类耐蚀金属材料
6.1.1 纯金属的热力学稳定性
6.1.2 金属的耐蚀性与元素周期表
6.1.3 影响纯金属耐蚀性的动力学因素
6.1.1
纯金属的热力学稳定性
各种金属在电解质中的热力学稳定性,可根据金属标准电极电位来 近似地判断。标准电极电位越负,则热力学上越不稳定;而标准电 极电位越正,则热力学上越稳定。在电解质环境中,腐蚀发生的可 能性取决于金属的电极电位和氧化剂的电极电位两者,即取决于腐 蚀电池的电动势。例如,Cu在盐酸中不会发生析氢腐蚀,但可以发 生缓慢的吸氧腐蚀;Cu在硝酸中由于硝酸根的还原可以发生快速腐 蚀。
(2)加入易于钝化的合金元素
工业合金的主要基体金属(Fe、Al、Mg、Ni等)在特定的条件下都能 够钝化,但它们的钝化能力还不够高。
图6-4 微量杂质Cu和Fe对99.992%Zn (质量分数)在浓度为88.5 微量杂质Fe对99.998%Al(质 量分数)在浓度为73g/L的HCl中溶 解速度的影响
6.3.1.2
碳钢和低合金钢的耐蚀性
(1)耐大气腐蚀低合金钢 由于阳极控制是大气腐蚀的主要因素,因此合金化对
提高钢的耐蚀性有较大的效果。
(2)耐海水腐蚀低合金钢 含有Cr、Ni、Al、P、Si、Cu等元素的低合金钢在海 水腐蚀的过程中,在钢表面能够形成致密、粘附性好的保护性锈层。

金属耐腐蚀合金化原理

金属耐腐蚀合金化原理

金属耐腐蚀合金化原理§5-1 金属耐腐蚀合金化原理工业上所用的金属材料中,纯金属并不多,应用较多的则是铁、铜、镍、钛、铝、镁等各类金属的合金。

本节讨论如何通过合金化与热处理等途径,从成分与组织上使合金具有高的耐蚀性,并阐明其作用原理。

一、提高金属的热力学稳固性以热力学稳固性高的元素进行合金化,向不耐蚀的合金中加入热力学稳固性高的合金元素进行合金化,可在合金表面形成由贵金属组元构成的连续保护层,提高其耐蚀性。

比如,铜中加金,镍中加铜,铬中加镍等。

但是其应用是有限的。

由于,一方面要耗费大量的贵金属,经济上昂贵;另一方面,由于合金组元在固态中的溶解度是有限的,许多合金要获得具有多组元的单一固溶体是比较困难的。

二、降低阴极活性在阴极操纵的金属腐蚀中,可用进一步加强阴极极化的办法来降低腐蚀速度。

如金属在酸中的活性溶解就能够用降低阴极活性的方法减少腐蚀。

具体方法是:1.减小金属或者合金中的活性阴极面积金属或者合金在酸中腐蚀时,阴极析氢过程优先在氢超电压低的阴极相或者夹杂物上进行。

假如减少合金中的阴极相或者夹杂物,减小了活性阴极面积,增加了阴极极化电流密度,增加阴极极化程度,阻碍阴极过程的进行,提高耐蚀性。

比如,当铝中铁含量减少时,其在盐酸中的耐蚀性提高,如P128图1。

这是由于铁能形成阴极相。

关于阴极操纵的腐蚀过程,使用固溶处理获得单相固溶体组织,可提高耐蚀性。

反之,退火或者时效处理降低其耐蚀性。

2.加入氢超电压高的元素加入氢超电压高的元素,可提高阴极析氢超电压,显著降低合金在酸中的腐蚀速度。

但它只适用于不产生钝化的析氢腐蚀。

如金属在非氧化性或者氧化性低的酸中的活性溶解过程。

比如,在锌中含有铁、铜等电位较高的金属杂质时,加入氢超电压高的镉、汞,可使锌在酸中腐蚀速度显著降低。

又如,在含有较多杂质铁的工业纯镁中,添加0.5-1%锰可大大降低其在氯化物水溶液中的腐蚀速度,这是由于锰比铁高得多的析氢超电压之故。

金属耐蚀合金化原理

金属耐蚀合金化原理
在合金表面富集,使表面阳极电势升高,形成钝化效果。 3、特点:代替Ni改善组织(提高淬透性等)。 (使阴极夹杂物转入固溶体内。
10注%、,对就:组会织使这的这影些种响合:金方扩在大氯法奥化氏钠需体溶,液加稳中定的入奥腐氏蚀的体速。度合大大金地降数低。量很低,往往是一些常用元素,因此 很经济,是一种发展耐海水用钢的主要途径。 1、对组织的影响:扩大和稳定奥氏体区。
耐蚀材料
3.3 组织结构不均匀对金属材料耐蚀性能的 影响
1、宏观电化学不均一性:主要指结构不均一性。
形成原因:不同金属的接触,膜的不完整性,电解液中金属离 子浓度不同,外界各种条件的宏观不均一性等。宏观腐蚀电池的作 用不但与阳极过程和阴极过程的动力学有关,并且和电池的欧姆电 阻有关。
耐蚀材料
2、微观电化学不均一性:主要指合金组织的不均一性。
电阻较大的腐蚀产物膜能有效地阻滞腐蚀反应的进行。 1、对组织的影响:扩大奥氏体,稳定奥氏体。
(1)差不多所有的金属在适当条件下都可以转变为钝态,其中最易钝化的金属有Ti、Zr、Ta、Nb、Cr、Al等。 在一般的使用条件下各种纯金属的热力学稳定性可根据其标准电极电位来估计。 注:这种情况只有当金属在特定的浸蚀介质中才出现。
耐蚀材料
2、加入提高阴极过程过电位的合金元素(从另外角度讲 也是增加阴极极化,减少阴极活性)
⑴碳钢中加入少量的合金元素As或Sb(锑)(约0.1~1%)后, 则会使低碳钢在非氧化性酸中的溶解速度降低,因为As和Sb沉积 在阴极表面上,能强烈提高放氢过电位。
⑵在含有少量杂质铁的工业镁和镁合金中,加入过电位比铁高的多 的锰0.5~1.0%,就会使这些合金在氯化钠溶液中的腐蚀速度大大地 降低。
合金中阴极性夹杂物的存在,并不永远不变得导致腐蚀过程的加速,对合金耐蚀性的影响存在以下四种情况: 5 耐蚀金属材料的分类 2、加入提高阴极过程过电位的合金元素(从另外角度讲也是增加阴极极化,减少阴极活性) 2、对腐蚀性的影响:促使合金钝化,在还原性介质中耐蚀性好,耐点蚀性好。

金属材料耐蚀性能及其机理研究

金属材料耐蚀性能及其机理研究

金属材料耐蚀性能及其机理研究随着社会经济的发展和科技的不断进步,金属材料在各个领域中得到了广泛的应用。

金属材料的耐蚀性能对于其使用寿命和性能的保持至关重要。

在海洋、化工、航空航天、汽车等行业中,金属材料的耐蚀性能要求越来越高,对于其耐蚀机理的研究也日益深入。

一、耐蚀性能的影响因素金属材料的耐蚀性能受到多种因素的影响,其中最主要的因素包括金属本身的化学成分、表面的处理方式、环境的影响、物理力学因素等。

1.化学成分金属本身的化学成分是耐蚀性能的重要因素。

金属的耐蚀性通常与其电化学活性有关,即与其化学活性有关。

例如,铝是一种非常活泼的金属,其表面容易与空气中的氧气反应形成一层氧化铝膜,从而有效地保护了其内部的金属材料,提高了其防腐能力。

而铁和钢则容易锈蚀,其防腐保护必须通过表面涂层、防腐涂料、电镀等方法加以改善。

2.表面处理方式金属表面的处理方式是影响其耐腐蚀性能的重要因素。

表面处理可以改变金属表面的化学性质和物理性质,形成具有防腐功能的膜层或巩固金属表面状态的方法。

常见的表面处理方式有机械打磨、喷砂、抛光、阳极氧化、电镀、喷涂等。

3.环境影响金属材料的环境也是其耐蚀性的重要因素。

环境中的氧气、水蒸气、酸碱等物质以及温度、湿度、光照等条件都会对金属材料的耐蚀性产生影响。

4.物理力学因素金属材料的物理力学因素也是其耐腐蚀性的重要因素。

例如,机械应力、电化学腐蚀和高温氧化等都会影响金属材料的防腐性能。

二、耐腐蚀材料的分类根据金属材料的使用环境和化学成分的不同,可以将金属材料分为常用钢材、耐腐蚀合金、耐酸材料、耐碱材料、钛及其合金等。

其中,常用钢材的耐腐蚀能力相对较低,常用于一些环境要求不是太高的领域;耐腐蚀合金和耐酸、耐碱材料则广泛用于海洋、化工等领域;钛及其合金则应用于医疗、航空航天等领域。

三、金属耐腐蚀机制金属材料的耐腐蚀机制是通过生产制造、检测分析、实验研究等方法,结合金属物理和化学原理,得出的一些规律。

金属材料的防蚀性能与防蚀材料应用

金属材料的防蚀性能与防蚀材料应用

金属材料的防蚀性能与防蚀材料应用金属材料在各个领域广泛应用,但由于环境的影响,金属材料容易受到腐蚀而减少其使用寿命,因此研究金属材料的防蚀性能以及应用防蚀材料是至关重要的。

本文将介绍金属材料的防蚀性能以及常见的防蚀材料应用。

一、金属材料的防蚀性能防蚀性能是衡量金属材料抵抗腐蚀的能力。

金属材料的防蚀性能受到多种因素的影响,包括金属的成分、表面处理以及使用环境等。

1.1 金属的成分金属的成分直接影响其抵抗腐蚀的能力。

例如,不锈钢是一种具有良好防蚀性能的金属材料,其主要成分为铁和铬,其中铬能与氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而防止进一步的腐蚀。

1.2 表面处理金属材料的表面处理也可以提高其防蚀性能。

通过表面镀层、喷涂或涂覆防蚀材料等方式,可以形成一层保护膜,减少金属与外界环境的接触,从而减缓腐蚀的速度。

1.3 使用环境金属材料的使用环境直接影响其腐蚀程度。

例如,在潮湿的环境下,金属容易受到湿度和氧气的腐蚀;而在酸性或碱性环境下,金属可能受到酸或碱的腐蚀。

因此,在不同的环境中选择适合的金属材料非常重要。

二、防蚀材料的应用为了提高金属材料的防蚀性能,人们开发了各种防蚀材料,常见的应用包括涂料、阴极保护以及缓蚀剂等。

2.1 涂料涂料是最常用的防蚀材料之一。

涂料可以形成一层薄膜覆盖在金属表面,阻隔金属与外界环境的接触,从而达到保护金属的作用。

常见的涂料有环氧树脂涂料、聚氨酯涂料等。

2.2 阴极保护阴极保护是一种通过外加电流的方式来保护金属材料的方法。

通过在金属表面施加一个负电压,从而抑制金属腐蚀的发生。

阴极保护常用于管道、船体等大型金属结构的防蚀。

2.3 缓蚀剂缓蚀剂是一种可以添加到腐蚀介质中的物质,通过与腐蚀介质中的物质发生反应,减缓金属腐蚀的速度。

缓蚀剂可以分为无机缓蚀剂和有机缓蚀剂两类,常用于钻井液、冷却水等介质中。

三、金属材料防蚀的研究方向随着科学技术的发展,人们对金属材料防蚀的研究也在不断深入。

目前,主要的研究方向包括新型防蚀材料的开发、防蚀机理的研究以及防蚀技术的应用等。

金属材料的耐蚀合金化

金属材料的耐蚀合金化

(Fa 、Fc为组元体积百分数)
φ= φa – (φa – φc)Fc or φ=φc – (φc – φa)Fa
若阴极组元越多, φ越正;若阳极组元越多, φ越负。
(2)影响二元固溶体电极电位的因素
实际上,固溶体电极电位除了与各组元含量有关外,还受 很多因素影响。主要有以下几点。
A.固溶体形成能:如果形成固溶体时为放热反应,则表明 固溶体阳极性组元原子与阴极性原子之间的结合力很强,比它 单独存在时更稳定,更难离子化,所以这样的固溶体电位比理 论电位正(1)。
Cu-Au可形成含量连续变化的固溶体,该固溶体在HNO3 中,Cu迅速溶解,Au几乎不腐蚀。Cu-Au合金中,Au含量在 很大范围内变化都不能使其化学稳定性有所提高,而只有在 Au含量高于0.5摩尔分数,即50%原子分数时合金才变得完全 稳定,合金的稳定性几乎与纯金属没有什么差别。Cu-Au在其 它溶液中的腐蚀规律研究也有同样的规律。
B.阳极性组元在固溶 体表面的脱除:在电解质 中,表面阳极性组元迅速 溶解(氧化)使表面阳极性 组元含量降低,而内部阳 极性组元扩散至表面慢, Fa变小导致φ正移(2)。
-φ (6)
φa (5)* (4)* (3) (1) (2) (4) (5)
Fa
(6)* φc Fc
C.阴极性组元的二次析出:两组元同时溶解进入溶液,但 阴极性组元如果发生回沉积(二次析出),使合金表面上Fc增 大,导致φ正移(3) 。
nF c4(OH-) (pO2= pθ, c(OH-)=10-7 mol·L-1)
b.氢去极化:2H+ + 2e = H2 ,
其平衡电位:φ = φθ + -R--T----ln----p--H-2---- = -0.414V

第六章 金属材料的耐蚀性能

第六章  金属材料的耐蚀性能

3)高铬铸铁 • 铬铸铁有低Cr(M(Cr)<1%)和高Cr(M(Cr)=12%-35%)两类。前者主 要适用于600°以下的耐热铸件,并能改善铸铁对海水和低浓度酸中 耐蚀能力,常用于地下管线。 • 高铬铸铁且适合用在氧化性腐蚀介质中受磨损或冲击的部件.如输送 腐蚀性浆液的泵管道、搅拌器等。 • 高铬铸铁在中性或弱酸性盐水镕液中是耐腐蚀的(pH>5时,腐蚀速度 <0.1mm/a)。 2.低合金铸铁 铬铸铁有低Cr(M(Cr)<1%)和高Cr(M(Cr)=12%-35%)两类。前 者主要适用于600°以下的耐热铸件,并能改善铸铁对海水和低浓度酸 中耐蚀能力,常用于地下管线。
高Si铸铁在H3P04中耐蚀性良好,在98℃以下,各种浓度的H3P04中的腐蚀速度 一般不超过0.1mm/a.最高不超过0.2mm/a。但高Si铸铁不耐碱腐蚀。
2)镍铸铁
• 镍与硅一样,是促进铸铁石墨化的元素,但其作用
仅为硅的1/3。Ni在铸铁中既不形成碳化物,也不固溶 于渗碳体中,而是全部溶于基体中。依据Ni含量不同, 可把镍铸铁分为低镍铸铁,中镍铸铁及高镍铸铁。 • 高镍铸铁对各种无机和有机还原性稀酸,以及各类 碱性溶液都有很高的耐蚀性。在高温高浓度的碱性溶液 中,甚至在熔融的碱中都耐蚀,如下图所示。但在氧化 性酸(如HNO3)中,耐蚀性较差。 • 高镍铸铁对海洋大气、海水和中性盐类水溶液 具有非常好的耐蚀性,所以,它是海水淡化装置中 (海水泵等)的理想材料。 • 低镍铸铁(M(Ni)=2%-3%)可提高铸铁的耐碱 腐蚀性能,如低镍铸铁用作浓缩烧碱的蒸煮锅等。
第66章金属材料的耐蚀性能61纯金属的耐蚀性能62提高金属材料耐蚀性的合金化原理和途径63各类耐蚀金属材料611热力学稳定性一般情况下各种纯金属的热力学稳定性可根据其标准电极电位值作出近似的判断

第六章 金属材料的耐蚀性能

第六章 金属材料的耐蚀性能

杂质Fe对Mg和w(Mn) =1%的 Mg-Mn合金腐蚀速度的影响 (质量分数为3%的NaCl溶液)
6.2.3阻滞阳极过程
原理:通过增加阴极极化率Pa,使阳极过程受阻,也 可降低 腐蚀电流。特别是通过合金化使之从活化 态变为钝 态,腐蚀电流显著降低;还可以通过加入 少量阴极极 性元素使尚未钝化的体系进入钝态。
元素周期表是根据原子序数与结构排列的,金属在元素周期表 中的位置反映了其热力学稳定性的内在因素,因此金属的耐 蚀性与其位置存在一定的关系。就一般的耐蚀性而言,随着 原子序数的增加,可以看出金属的耐蚀性呈现出一定的周期 性变化。 普遍规律如下: (1) 对于常见金属,在同一族中,金属的热力学稳定 性随元素的的原子序数增加而增加。 稳 Cu Zn Fe Co Ni 定 Ag Cd Ru Rh Pd 性 增 Au Hg Os Ir Pt 大
第六章 金属材料的耐蚀性能
6.1 纯金属的耐蚀性 6.2提高金属材料耐蚀性的合理化原 理和途径 6.3各种耐蚀金属材料
回顾
电化学腐蚀热力学
G 0
W nFE (G)T .P
E E
e C
&
G 0 G 0
E
e A
e e EA EC e e EA EC
e e EA EC
可加入的阴极性合金元素
主要是Pd Pt Ru 及其他Pt族金属
合金元素电位越正,阴极极化率越小,自钝 化作用越有效。
(4)增大腐蚀体系的电阻
从合金化的角度,增加腐蚀体系的电阻R主要是指 合金中加入一些合金元素能够促使合金表面生成具有 保护性作用的腐蚀产物,从而降低腐蚀电流。 如:在钢中加入Cu、P等元素,能使低合金钢在一定条 件下表面生成一种耐大气腐蚀的非晶态保护膜,从而 减缓腐蚀。

耐蚀性机理分析

耐蚀性机理分析

加入易钝化的金属
工程上广泛采用的是碳钢及铁基合金,为提高耐 蚀性,往往向其中加入易钝化元素,Al、Ni、Cr等提 高合金整体钝化性能。如,向铁中加入18%左右的Cr, 8%左右的Ni制得不锈钢。 加入阴极合金促进阳极钝化 对于可钝化材料,加入强阴极性元素,由于阴极 反应过程加剧,促使腐蚀电流增大,随着电流不断增 大,阳极不断极化,电位变正进入钝化区,阳极出现 钝化现象,其腐蚀电流急剧下降,达到防腐目的。这 种方法极具前途。
主要用于阴极控制的腐蚀过程。
4
减小阴极面积——减少合金中的阴极相,阴极极化
加强。 加入析氢超电位高的合金元素——降低合金在酸中 的腐蚀程度。 3.减弱合金的阳极活性 这是耐蚀合金化措施中最有效、应用广泛的方法。 减小阳极相的面积 当合金基体是阴极,而某些成分是阳极时,采用 这种方法。这样若能进一步减小微阳极的面积,则可 加大阳极极化电流密度,增强阳极极化。实际上,这 5 种合金极少见。
耐蚀性机理分析
主要内容
掌握金属耐蚀合金化的途径、单相合金的n/8定律 掌握一些主要合金元素对耐蚀性的影响 了解常用结构材料的耐蚀性及选材原则
1
第一节 金属耐蚀合金化原理 一、纯金属的耐蚀特性
1.金属热力学稳定性
纯金属的热力学稳定性,可按标准电位值来判断。
EH 标准状态下 EH EO
/ H 2
6
4.使合金表面生成电阻大的腐蚀产物膜
加一些元素使合金表面生成致密的腐蚀产物膜,
增大电阻,阻碍腐蚀过程的进行。如:钢中加入Cu、
P,促进生成非晶态羟基氧化铁FeOx· (OH)3-2x。 三、单项合金的n/8定律 此定律是塔曼在研究单项合金的耐蚀性时,发现 其耐蚀能力与固溶体成分之间存在一种特殊关系:n/8 定律。

常用合金纯金属的耐腐蚀性能

常用合金纯金属的耐腐蚀性能

常用合金纯金属的耐腐蚀性能注:为了改善纯金属的机械性能,在冶炼过程中,根据需要加入微量的其它金属。

接触介质部分材质的耐腐蚀性能参考分类介质名称浓度(%)温度碳钢316钢哈氏C蒙耐尔钽镍钛分类介质名称浓度(%)温度碳钢316钢哈氏C蒙耐尔钽镍钛无机盐盐酸5RTBP○○○○○●●○○有机盐氢氟酸548RTRT○○○○○○●○○10RTBP○○○○○●●○○醋酸100RTBP○○●●●●●●●●●●20RTBP○○○○○●●○○○甲酸50RTBP○○○○●●●●35RTBP○○○○○●●○○○○草酸10RTBP○○○●●○○○○硫酸5RTBP●○●●●●○○○○柠檬酸50RTBP○○●●●●●●●10RTBP○○●○●●●○○○○碱苛性钠20RTBP●●●●●●●●60RTBP○○●○●●●○○○○40RTBP●●●●○○●●80RTBP○○○●○○●○○○○苛性钾50BP●●●●○95RTBP○●○●○○●○○○○○盐氯化铁30RTBP○○○○○○●●○●●硝酸10RTBP○●●○○●●○○●●氯化钠20°饱和RTBP●○●●●●●●●30RTBP○●●○○○●●○○●○氯化铵25RTBP○●●●●●68RTBP○●●○●●○○●●氯化钙25RTBP●●●●●●●●发烟RT●○○氯化镁42RTBP●●●●●●●●磷酸30RTBP○○●●●○○●●○○硫化物硫酸铵20°饱和RTBP●●●●●●●50RTBP○○●●●○○●●○○硫化钠10RTBP●●●●●●●●70RTBP○○●○●○○●●○○硫酸钠50RTBP●●●85RTBP○○●○●○○○●●○○硝酸盐硝酸铵10RTBP●●●●●○●●35%HCL+ 0.5%HNO3RT●销酸钾全部RTBP●●90%HSO4+10%HNO3RT●腐蚀气体氯气干RT●●●●○70%HSO4+30%HNO3RT●湿RT○●●50%HSO4+50%HNO3RT●氯水饱和RT○●铬水20RTBP●●●○○二氧化硫湿RTBP●●王水HCL3HNO31RTBP○○●○●●硫化氢湿RT●●○●标记:●耐蚀性能很好耐蚀性能一般○耐蚀性能差符号:RT 室温 BP 沸点表1-1 常用合金纯金属的耐腐蚀性能类别名称耐腐蚀性能附注合金316SST316LSST是常用的奥氏体不锈钢。

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Chapter 6 金属与合金的耐蚀性

Corrosion resistance of carbon-iron — 铁碳合金 的耐蚀性 Stainless steels and Acid-resistant steels — 不锈 钢和耐酸钢


Non-ferrous metals and its alloys — 有色金属及 其合金

2.2 Microstructure-组织的影响
3. Corrosion resistance of low alloy steel — 低合金钢的耐蚀性
– 合金元素总量低于5%左右

3.1 耐大气腐蚀低合金钢
– 有效合金元素是铜、磷、铬, 16MnCu、10MnSiCu、 09MnCuPTi、15MnVCu、10AuRe、08MnPRe
5. 常见各类不锈钢特点及其用途(续)
类别 主要特点 典型钢号 用途举例 可作硝酸和硝铵工业设备及管道,尿 素液蒸发部分设备及管道 可制作尿素及维尼纶生产的设备及零 1Cr18Mn10Ni5Mo3N 0Cr17Mn13Mo2N 件,以及其他化工、化肥等工业部门 的设备及零件 同 1Cr18Ni12Mo3Ti 钢,特别是具有 良好的抗硫酸及抗点腐蚀性能 在海水中有良好的抗点腐蚀及抗应力 0Cr26Ni17Mo3CuSiN 腐蚀开裂的性能 制作抗高温浓硝酸腐蚀的设备和零件 1Cr18Ni11Si4AlTi 00Cr18Ni5Mo3Si(3RE60) 制作炼厂常顶部位的衬里、管线和内 件 用于制作高强度、高硬度而又耐腐蚀 0Cr1l7Ni4Cu4Nb 0Cr17Ni7Al 0Cr15Ni7Mo2Al 的化工机械设备及零件,如轴、高速 离心机转鼓、弹簧 在室温下有奥氏体和铁索体的 0Cr21Ni5Ti 复相组织,有磁性,与奥氏体 1Cr21Ni5Ti 奥 氏 体 铁 素 体 型 钢相比有以下优点:屈强比高, 尤其是铬锰氮系复相钢更高, 耐蚀性能与奥氏体钢相当,在 某些有机酸(如醋酸, 尿素)中的 耐蚀性更为优越;比奥氏体不 锈钢有更好的抗点腐蚀和应力 腐蚀开裂能力,也有良好的抗 晶间腐蚀性能;热加工性能比 奥氏体钢稍差,热成型时必须 严格控制操作温度 沉 淀 硬 化 型 固溶处理后具有奥氏体或马氏 体组织,经强化处理后,有很 高的强度和硬度;这类钢在许 多介质中耐腐蚀性能与 18—8 型奥氏体不锈钢相近 1Cr17Mn9Ni3Mo3Cu2N
2. Magnesium and its alloys — 镁及镁合金
• 2.1 Corrosion resistance of magnesium—镁的耐 蚀性
– 镁在绝大多数无机酸、有机酸中都不稳定,但在铬酸 和氢氟酸中却相当稳定,这是因为生成保护性表面膜 进入钝态的原因,镁在海洋大气和工业大气中都不耐 蚀。
• Section 3
Corrosion resistance of non-ferrous metals
• — 有色金属的耐蚀性
1. Aluminum and its alloys — 铝及铝合金
• 1.1 Corrosion resistance of pure aluminum — 纯 铝的耐蚀性

3.4 耐硫腐蚀低合金钢
– 钢的组织结构是影响影响低合金钢耐硫化物腐蚀断裂的关键 因素。12AlMoV、12CrMoAlV、12Cr2MoAlV、 40B 、 40MnMoNb等。
Section 2
– Stainless steels and Acid-resistant steels
不锈钢与耐酸钢
铬镍不锈钢是最典型的奥氏体不锈钢,其中含铬多在18 %以上,含镍在8%以上,如18-8(或18-9)、18-12、 25-20(HK40)耐局部腐蚀如应力腐蚀、沿晶腐蚀、孔 蚀的能力较差。 奥氏体-铁素体双相钢是另一类铬镍不锈钢,它们兼有 铁素体和奥氏体钢的特性,在性能上有互补性。 此外,沉淀硬化型(PH)不锈钢也属于铬镍不锈钢。
2. Corrosion resistance of carbon steels

— 碳钢的耐蚀性 2.1 Chemical composition — 化学成分
– 2.1.1 Carbon — 碳的影响
非氧化性及弱氧化性介质中 氧化性酸中 自然环境及弱酸性水溶液中

– 2.1.2 Silicon and manganese — 硅与锰 – 2.1.3 Sulphur and phosphor — 硫与磷 – 2.1.4 夹杂物的影响

3.2 耐海水腐蚀低合金钢
– 10MnPNbRe、09MnCuPTi、10CrMoAl、10NiCuAs、 10CrMoCuSi。

3.3 耐高温高压氢、氮腐蚀低合金钢ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
– Cr、Mo以及少量的V、Nb、Ti可以提高钢的耐氢腐蚀性。 – 10MoWVNb、10MoVNbTi、12SiMoVNb以及0.8SiWMoTiNb 等; 2.25Cr1Mo(12Cr2AlMoV)
铁素体钢加热时不发生相变,一般 0Cr13 不能用热处理强化; 有强烈的磁性, 铁 素 体 型 焊接等工艺性能差;此类钢具有三 1Cr17 0Cr17Ti 种脆性倾向:1) 475℃脆性,2) σ 相 1Cr17Ti 析出引起的脆性,3)晶粒长大而引 lCr28 起的脆性;退火温度不应低于 525 lCr25Ti ℃和高于 900℃, 保温终了应空冷或 1Cr17Mo2Ti 水冷;主要用于氧化性的腐蚀介质
– 纯铝的化学稳定性很差,但却有良好的钝化性能,在 空气中能迅速生成致密的、具有良好保护性能的氧化 膜,故具有良好的耐蚀性能。
• 1.2 Corrosion resistance of aluminum alloys — 铝合金的耐蚀性
– 铝合金的强度一般比纯铝高,但耐蚀性不及纯铝。铝 合金对工业大气、海洋大气、淡水、海水有较高的耐 蚀性,但可能发生孔蚀。
Section 1
Corrosion
resistance of carbon-iron
铁碳合金的耐蚀性

1. Corrosion resistance of iron — 铁的耐蚀性





铁在自然环境中的耐蚀性较差 1.1 Iron and its oxides have lower Hydrogen and oxygen overvoltage,it is easy to result in the hydrogen evolution corrosion and oxygen consuming corrosion.— 铁及其氧化物的氢、 氧过电位值均较低,易于发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀。 1.2 Rust and iron ions are good depolarizers — 铁锈及其溶液中 的三价铁离子均有良好的去极化作用。 1.3 The corrosion products have poor protection — 铁的腐蚀产物 保护性较差。 1.4 Iron corrodes easily from oxygen concentration cells— 铁易因 形成氧浓差电池而发生腐蚀。 1.5 Iron is difficult to be passivated in entironment —在自然条件 下铁的钝化能力较弱。 – 铁在非氧化性酸中,腐蚀速度随酸浓度的增加呈指数关系上 升;但在氧化性酸中,腐蚀速度先随酸的浓度增大而上升, 到一定程度又迅速下降这是由于进入钝态之故。
– ⑴ 促使铁基合金钝化,提高材料的钝化能力; – ⑵ 提高固溶体(常为腐蚀电池阳极)的电极电位; – ⑶ 使钢材表面生成致密稳定的表面保护膜,从而提 高钢的耐蚀性。
2.1 Martensitic stainless steels — 马氏体不锈钢 2.2 Ferritic stainless steels — 铁素体不锈钢
– 铁素体不锈钢包括Cr13型、Cr17型、Cr25-28型等类 型, 主要用于制作耐高温氧化、耐浓硫酸腐蚀的设 备和抗气态硫腐蚀的零、部件。
– 马氏体不锈钢主要包括Cr13型(0Cr13除外)不锈钢。
3. Corrosion resistance of Chromium nickel stainless steels — 铬镍不锈钢的耐蚀性
• 2.2 Corrosion resistance of magnesium alloys — 镁合金的耐蚀性
1. 不锈钢概述
化学成分:铬钢、铬镍钢、铬锰钢等。
显微组织:马氏体钢、铁素体钢、奥氏体钢、 奥氏体-铁素体双相钢。 用途:耐海水不锈钢、耐应力腐蚀不锈钢、耐 硫酸腐蚀不锈钢等。
2. Corrosion resistance of chromium — 铬不锈钢的耐蚀性
The function of chromium — 铬的作用:
5. 常见各类不锈钢特点及其用途(续)
类别 主要特点 典型钢号 00Cr18Ni10 奥氏体钢,不能淬火强化,无 磁性,屈服强度低,塑性、韧 性及工艺性能良好,耐蚀性良 好,一般用于腐蚀性较强的介 质中不含稳定化元素的钢种, 经 450~850℃间停留易引起晶 奥 氏 体 型 间腐蚀,一般经固溶处理后使 用;碳含量在 0.03%以下的超 低碳不锈钢有优良的抗晶间腐 蚀性能,尤其对焊接件,显著 改善因采用稳定化元素带来的 焊后刀状腐蚀现象。 含钼的奥氏体不锈钢在有机酸 和某些还原性酸中,有更好的 耐蚀性。含钼、铜的奥氏体不 锈钢在硫酸介质中具有优良的 耐蚀性。 1Cr18Ni9 1Cr18Mn8Ni15N 0Cr18Ni9Ti 1Cr18Ni9Ti 0Cr18Ni12Mo2Ti 1Cr18Ni12Mo2Ti 0Cr18Ni12Mo3Ti 1Cr18Ni12Mo3Ti 00Cr17Ni14Mo2 00Cr17Ni14Mo3 0Cr18Ni13Mo2Cu2Ti 0Cr12Ni25Mo3Cu3Si2Nb 0Cr20Ni29Cu4Mo2 0Cr23Ni28Mo3Cu3Ti 0Cr20Ni24Mo3Si3Cu2 00Cr1l8Ni24Mo5 3Cr17N-7Mo2N 在海水中有良好的抗点腐蚀性能 具有良好的抗硫化氢腐蚀性能,强度 较高,用于制作含硫气田阀门的阀杆 用途举例 具有良好的耐蚀及耐晶间腐蚀性能, 为化学工业用的良好耐蚀材料 制作耐硝酸、冷磷酸、有机酸及盐、 碱溶液腐蚀的设备零件 耐酸容器及设备衬里,输送管道设备 和零件,具有较好耐晶间腐蚀性 用于制作抗硫酸、磷酸、蚁酸及醋酸 等腐蚀性介质的设备,有良好的抗晶 间腐蚀性能炼厂中用于抗环烷酸腐蚀 的衬里和内件 可用于耐蚀性要求高的焊接构件,尤 其是尿素、硫铵维尼纶等生产设备 用于制作抗硫酸、盐酸及磷酸腐蚀的 设备及零件
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