最新乙炔的理化性质知识讲解
备战高三化学复习乙炔和炔烃知识点
备战高三化学复习乙炔和炔烃知识点
乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，以下是整理了乙炔和炔烃知识点，请考生学习。
1、乙炔结构特点：
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的CC键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质：
(1)物理性质：乙炔又名电石气。
纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)乙炔的化学性质和用途：
①氧化反应：
1)可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟;乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上)，可用来切割和焊接金属。
2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反应：可使溴水褪色;
从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。
3、乙炔的制法：实验室制法：
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
装置：固+液气收集：排水法
注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。
②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。
③排水法收集(不能使用排空气法，因其密度与空气接近。
)
乙炔和炔烃知识点的全部内容就是这些，希望对考生复习化学有帮助。
乙炔知识点总结
乙炔知识点总结一、乙炔的物理性质1. 物理状态：室温下，乙炔为无色、有毒气体，具有类似气体的物理性质，无味、有毒、易燃。
2. 密度：乙炔的密度为0.911 g/l(0°C)或0.001111g/cm³。
由于其较轻的密度，乙炔通常用于灌装和输送。
3. 溶解性：乙炔在水中的溶解度很小，但却与许多有机溶剂相溶。
这使得乙炔的操作和运输变得方便。
4. 燃点：乙炔的燃点为3052°C，是一种非常易燃的气体。
5. 稳定性：乙炔在高温、高压或有氧气的条件下会发生爆炸，因此在操作和运输时需要特别小心处理。
二、乙炔的化学性质1. 燃烧：乙炔与空气或氧气混合后，可发生燃烧反应，产生大量的热能和光能。
其燃烧反应可以表示为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 热能2. 加成反应：乙炔可以与许多其他物质进行加成反应，形成不同的化合物，如乙炔可以与氢气发生加成反应生成乙烯。
3. 氧化反应：乙炔在高温条件下容易发生氧化反应，生成一氧化碳和二氧化碳。
4. 聚合反应：乙炔可以与自身或其他烃类化合物发生聚合反应，生成含有炔基的高分子聚合物。
三、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔是制备许多化工产品的重要原料，如乙烯、醋酸乙烯酯、丙烯等。
乙炔也被广泛用于聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等合成树脂和聚合物的生产过程中。
2. 金属切割与焊接：乙炔与氧气混合后可以用于金属切割和焊接，产生高温火焰，对各种金属进行精细的切割和焊接。
3. 发光用途：乙炔可以作为一种发光体，被广泛应用于灯光和火炬的制造。
乙炔灯具有明亮的光芒和较长的使用寿命，被用于户外照明和航海标志。
4. 医疗用途：乙炔可以作为一种麻醉气体，用于临床麻醉和手术麻醉。
但由于其毒性和易燃性较大，使用上需要谨慎。
5. 化学分析：乙炔可以作为一种分析试剂，用于修饰和改性化学分析方法和技术。
四、乙炔的生产工艺乙炔的生产工艺主要有两种，即乙烯烷基化和煤气干馏。
乙炔的化学式及性质介绍
⼄炔的化学式及性质介绍⼄炔是⾼⼆化学会学到的⼀种化合物，俗称风煤和电⽯⽓，是炔烃化合物系列中体积最⼩的⼀员，主要作⼯业⽤途，特别是烧焊⾦属⽅⾯。
今天就来介绍⼀下⼄炔的化学式及性质。
1、⼄炔的化学式⼄炔的分⼦式：C2H2。
纯⼄炔为⽆⾊芳⾹⽓味的易燃、有毒⽓体。
熔点(118.656kPa)-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃),微溶于⽔，易溶于⼄醇、苯、丙酮等有机溶剂。
2、⼄炔的性质物理性质：在室温下纯⼄炔为⽆⾊⽆味的易燃、有毒⽓体。
1.物理性质2.化学性质1.氧化：1、可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O现象：⽕焰明亮、带浓烟，燃烧时⽕焰温度很⾼，⽤于⽓焊和⽓割。
其⽕焰称为氧炔焰。
2、被KMnO4氧化：能使紫⾊酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O2.加成：1、与⽔、卤素单质、卤化氢等加成。
2、与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH23、与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl4、并可以⾃⾝加成⽣成苯。
3.加聚：可以加聚，特定催化剂条件下⽣成聚⼄炔。
3、⼄炔的作⽤1.⼄炔可⽤以照明、焊接及切断⾦属(氧炔焰)，也是制造⼄醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
2.⼄炔燃烧时能产⽣⾼温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，⽤于切割和焊接⾦属。
供给适量空⽓，可以完全燃烧发出亮⽩光，在电灯未普及或没有电⼒的地⽅可以⽤做照明光源。
⼄炔化学性质活泼，能与许多试剂发⽣加成反应。
在20世纪60年代前，⼄炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之⼀。
如与氯化氢、氢氰酸、⼄酸加成，均可⽣成⽣产⾼聚物的原料。
3.⼄炔在⾼温下分解为碳和氢，由此可制备⼄炔炭⿊。
⼀定条件下⼄炔聚合⽣成苯，甲苯，⼆甲苯，,萘，蒽，苯⼄烯，茚等芳烃。
通过取代反应和加成反应，可⽣成⼀系列极有价值的产品。
高二化学乙炔炔烃知识点
高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。
在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。
乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。
乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。
在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。
本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。
一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。
它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。
乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。
乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。
由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。
二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。
其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。
该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。
乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。
乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。
2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。
这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。
3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。
它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。
乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。
四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。
乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。
2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。
它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。
3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。
高中乙炔知识点总结
高中乙炔知识点总结一、乙炔的基本介绍乙炔是一种无色、易燃气体，化学式为C2H2，属于炔烃类化合物。
乙炔是一种重要的工业原料，在化工、金属加工、冶金、焊接和照明等领域有广泛的应用。
二、乙炔的物理性质1. 密度：乙炔的密度为0.91g/cm3，略轻于空气，能够漂浮在空气中。
2. 沸点和凝固点：乙炔具有较低的沸点和凝固点，沸点为-84°C，凝固点为-81°C。
3. 溶解度：乙炔几乎不溶于水，但可以溶于一些有机溶剂，如乙醚、乙醇等。
4. 燃烧性：乙炔具有很高的燃烧性，与空气中的氧气混合后能够产生高温的火焰，因此常被用作焊接和切割金属。
三、乙炔的化学性质1. 燃烧反应：乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，放出大量的热能。
化学方程式为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O2. 加成反应：乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯。
化学方程式为：C2H2 + H2 → C2H43. 氢化反应：乙炔与氢气反应生成乙烷。
化学方程式为：C2H2 + 2H2 → C2H64. 脱氢反应：乙炔可以发生脱氢反应生成环戊二烯。
化学方程式为：C2H2 → C5H4五、乙炔的制备方法1. 乙炔是通过电石法制备的。
电石法是将石灰石和焦炭加热到高温，然后用电解法得到电石，再将电石与水反应生成乙炔。
2. 乙炔也可以通过水合物的分解来制备。
水合物是一种含氢和乙炔的化合物，加热水合物可以释放乙炔气体。
六、乙炔的应用1. 化工原料：乙炔可以作为合成氨、乙烯和丙烯等化工品的原料，广泛用于塑料、橡胶、纺织等工业领域。
2. 金属加工：乙炔在金属加工领域有着重要的应用，可以用于切割、焊接等工艺。
3. 照明：乙炔可以用于照明和热源，比如乙炔灯。
4. 医药：乙炔也有医药用途，可以用于合成药物和医疗器械。
七、安全注意事项1. 因为乙炔易燃，需要储存于防爆容器中，远离火源。
2. 乙炔气体具有窒息性，密闭空间中积聚乙炔气体会引起窒息，应注意通风。
化学乙炔手写知识点总结
化学乙炔手写知识点总结乙炔是最简单的炔烃。
由两个碳原子和两个氢原子组成。
因其分子中含有两个三重键，具有较强的化学性质和活化性。
故较不稳定，能在适宜条件下发生许多反应，制得许多有用的化合物。
乙炔主要的制备方法是碳酸盐分解法和电解法。
碳酸盐分解法是工业上生产乙炔的主要方法。
实验室内可用氢氧化钙脱除二氧化碳。
1. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是工业上生产乙炔的主要方法。
主要反应为：CaC2 + H2O → C2H2 +Ca(OH)2｜乙炔是无色、有刺激性气味的气体。
在常温、常压下，乙炔是易燃，于氧中剧烈燃烧，放出大量热。
其燃烧反应为：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O2. 电解法电解法主要是在强电场下使质量分子较大的氯乙炔或乙炔酸钠分解为乙炔。
电解所得的乙炔气纯度高，纯度约在99.8%以上。
乙炔的性质：1. 乙炔是无色无味的气体，有刺激性的气味。
乙炔是一种重要且危险的化学品。
2. 它可以溶解在丙酮、苯等有机溶剂中，在金属铜和铝表面活泼发散。
它可以被用作分析气体。
3. 在空气中燃烧时火焰清澈，燃烧热强，燃烧所产生的温度可达到3,150 ℃以上，是其他所有的燃气中最高的。
4. 在空气中燃烧时火焰极其稳定，光芒亮而且白。
乙炔的用途：1. 乙炔用作燃料。
在各种燃气切割和焊接工作中所用燃气中，以乙炔气和携氧化乙炔气最多。
2. 乙炔还可制氨合成氨（配合气选择性催化氧化）；也可用做乙炔焊接工艺的起点，即照耀用的炔枪火焰。
3. 乙炔用作有机物的合成物。
如乙炔在含铜催化剂作用下加氢，可以得到乙烯。
此外，乙炔还可以用于乙炔火焰的制造方法，以及在化学实验室里教学、实验，都有应用。
总之，乙炔是一种重要的有机合成原料和燃料。
具有较强的化学性质和活化性。
有着广泛的应用领域，是化工生产、燃气及实验室实验中不可缺少的气体之一。
乙炔是易燃易爆气体
乙炔是易燃易爆气体乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性味道的易燃易爆气体。
乙炔在常温下为无色气体，易燃，能和空气形成爆炸性混合气体，是危险的化学物质之一。
下面将对乙炔的性质、危险性和安全措施等进行介绍。
乙炔的性质乙炔的物理性质如下：•分子量：26.02•熔点：-80.8℃•沸点：-84℃•密度：0.91 g/cm³•闪点：-18℃•爆炸极限：2.5%-82.5%乙炔是一种电负性很强的分子，且其分子形态使得分子中的所有碳-碳键角度都是180度，因此其化学性质非常活泼。
乙炔和氧气在特定条件下能够发生剧烈的反应，产生强烈的热量和光能。
由于其易燃性和爆炸性，乙炔常被用于焊接和切割金属，也用于化工和制药行业的生产过程中。
乙炔的危险性由于乙炔是一种易燃易爆的气体，因此其存在许多危险性。
主要包括以下方面：爆炸危险乙炔能与空气形成一种可燃混合物，具有一定的爆炸性。
当混合物浓度介于2.5%至82.5%之间时，就有可能发生爆炸。
由于乙炔的密度比空气小，所以在室内存在乙炔时，乙炔会浮在空气上方，这进一步增加了爆炸的危险性。
窒息危险乙炔在空气中的浓度超过其燃点时，会产生一定等量的一氧化碳，一氧化碳是无色、无味的毒气，能抑制人体对氧气的吸入。
长时间暴露在高浓度的一氧化碳下，会对身体造成严重损害，甚至危及生命。
刺激性危险乙炔在一定浓度下会对人体眼睛、皮肤和呼吸道造成刺激。
长时间暴露在高浓度的乙炔下，会对健康造成不良影响。
安全措施由于乙炔的危险性较高，它应该在使用前进行充分的安全措施。
主要包括以下内容：储存乙炔需要在封闭、阴凉、干燥的环境下储存。
储存容器应该符合相应的标准，并能够有效地避免乙炔和空气接触。
运输运输时，乙炔应该在安全的储存容器内进行，必须保证储存容器牢固而不会破裂。
焊接和切割在焊接和切割乙炔前，应该对周围环境进行检查，清除有可能引火的物品，并保证使用安全的防护措施。
废弃物处理在使用完乙炔后，需要将容器清洗干净，并对废弃的乙炔进行妥善处理。
乙炔的知识点总结
乙炔的知识点总结1. 物理性质乙炔是一种无色、有毒、易燃的气体，味道刺激性。
乙炔的密度为0.911g/L，比空气轻，易上升并扩散，容易形成爆炸性的混合物。
乙炔可以在-80℃下液化，也可以通过加压制成液态。
2. 化学性质乙炔具有高度的活性，容易与氧气、氯气等发生反应，产生大量的热能。
乙炔与氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应，因此在存储和使用时需要特别注意安全。
乙炔还可以与卤素发生加成反应，生成相应的卤代烃。
3. 制备方法工业上的乙炔主要是通过电石法制备，即将石灰石和焦炭煅烧成石灰，再用石灰和焦炭进行电石反应得到电石。
然后用水解反应将电石分解成乙炔和氢氧化钙。
此外，乙炔还可以通过乙烷脱氢、甲基汞分解等方法来制备。
4. 应用领域乙炔在工业领域有广泛的应用，主要用于乙炔焊接和切割。
乙炔气体和氧气在适当条件下可以燃烧，生成高温的火焰，可以用于焊接和切割各种金属。
此外，乙炔还可以用于有机合成，如合成乙炔醇、乙烯、乙酰乙烯等有机化合物。
乙炔的火焰温度高达3300℃，因此还可以用于金属熔炼和玻璃加工等领域。
另外，乙炔还可以用于照明和燃料，但由于其高度的活性和危险性，照明和燃料方面的应用已经逐渐减少。
5. 安全注意事项乙炔是一种有毒、易燃的气体，使用时需要特别注意安全。
首先，乙炔需要专门的储存和输送设施，并严格控制乙炔的浓度，以防止爆炸事故的发生。
其次，乙炔的气态火焰非常明亮，并且在室内可燃气体泄漏时，容易发生爆炸，因此需要密切注意通风和防爆措施。
另外，在乙炔的应用过程中也需要注意防止与氧气、氯气等发生危险反应，以及避免乙炔的毒性对人体的危害。
因此，在乙炔的生产和使用过程中，需要严格遵守相关的安全标准和规定，以确保生产和使用的安全。
总之，乙炔是一种重要的工业气体，具有广泛的应用前景。
但是，由于其高度的活性和危险性，生产和使用过程中需要特别注意安全，以免发生爆炸和中毒等意外事件。
希望今后能够在乙炔的生产和使用中，进一步完善安全标准和技术手段，以提高乙炔的生产和使用安全性。
乙炔的理化性质
乙炔的理化性质、毒性及安全防护
乙炔 C2J2
1.别名·英文名
电石气、亚次乙基、乙叉撑；Acetylene、Ethyne.
2.用途
金属的焊接和切割、有机合成、原子吸收光谱、标准气、校正气、合成成橡胶、照明。
3.制法
（1）甲烷的部分氧化法。
（2）电石的水解。
（3）以天然气、液化石油气为原料，用蓄热式热分解法生产。
以天然气或甲烷气为原产用部分燃烧法生产。
以天然气或丙烷为原料，用完全燃烧法生产。
以碳氢化合物为原料用电弧法生产。
4.理化性质
分子
量：26 .038
三相点：
（128kPa）：—80.55℃ 沸点（170
kPa）：—75.0℃ 液体密度（—80.75℃）：610㎏/m3气体密度（273.15K，101.325 kPa）： 1.1747 ㎏/m3
相对密度（空气=1，0℃，101.325 kPa）：0.908
比容（15.6℃，101.325 kPa）：0.9008m3/㎏
气液容积比（15℃，100 kPa）： 556L/L
临界温
度：35.2℃ 临界压
力： 6190 kPa
临界密
度： 230.4㎏/m3
压缩系
数：
温度K
压力 kPa 50.66 101.33 506.63 1013.25。
乙炔的理化性质
乙炔的理化性质、毒性及安全防护
乙炔 C2J2
1.别名·英文名
电石气、亚次乙基、乙叉撑；Acetylene、Ethyne.
2.用途
金属的焊接和切割、有机合成、原子吸收光谱、标准气、校正气、合成成橡胶、照明。
3.制法
（1）甲烷的部分氧化法。
（2）电石的水解。
（3）以天然气、液化石油气为原料，用蓄热式热分解法生产。
以天然气或甲烷气为原产用部分燃烧法生产。
以天然气或丙烷为原料，用完全燃烧法生产。
以碳氢化合物为原料用电弧法生产。
4.理化性质
分子
量：26 .038
三相点：
（128kPa）：—80.55℃ 沸点（170
kPa）：—75.0℃ 液体密度（—80.75℃）：610㎏/m3气体密度（273.15K，101.325 kPa）： 1.1747 ㎏/m3
相对密度（空气=1，0℃，101.325 kPa）：0.908
比容（15.6℃，101.325 kPa）：0.9008m3/㎏
气液容积比（15℃，100 kPa）： 556L/L
临界温
度：35.2℃ 临界压
力： 6190 kPa
临界密
度： 230.4㎏/m3
压缩系
数：
温度K
压力 kPa 50.66 101.33 506.63 1013.25
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乙炔理化性质及危险特性表
乙炔理化性质及危险特性表
1. 理化性质：
- 化学式：C₂H₂
- 分子量：26.04 g/mol
- 外观：无色气体
- 沸点：-84°C
- 熔点：-80.8°C
- 密度：0. g/cm³
- 溶解度：不溶于水，易溶于乙醇和乙醚
2. 危险特性：
- 爆炸性：乙炔与空气的混合物在一定条件下可形成爆炸性混
合物。
其爆炸范围为2.3% - 81.0%。
乙炔与氧气或其他氧化剂的接
触也可能引发爆炸。
- 易燃性：乙炔具有高度的易燃性，其自燃温度较低，为
305°C。
与火源接触时容易着火燃烧。
- 不稳定性：乙炔具有不稳定性，容易聚集形成易爆的混合物，并在一定条件下迅速发生分解反应，形成较强的爆炸性物质。
- 有毒性：乙炔吸入或接触人体后会对呼吸系统和中枢神经系统产生刺激作用，对皮肤和眼睛有腐蚀性。
3. 安全注意事项：
- 在储存和使用乙炔时，需采取严格的安全措施，确保排除火源、防止泄漏，保持通风良好。
- 使用乙炔时应佩戴适当的个人防护装备，如防护眼镜、手套和防护服等。
- 在储存和运输乙炔时，应遵循相关法规和标准，采用专用，并进行牢固的密封和固定。
- 遇到泄漏或事故时，应立即采取应急措施，并及时联系专业人士进行处理和清理。
以上为乙炔的理化性质及危险特性表。
在操作和处理乙炔时，请务必遵守相关安全规范和法规，以确保人员和环境的安全。
乙炔的理化性质
乙炔的理化性质、毒性及安全防护
乙炔 C2J2
1.别名·英文名
电石气、亚次乙基、乙叉撑；Acetylene、Ethyne.
2.用途
金属的焊接和切割、有机合成、原子吸收光谱、标准气、校正气、合成成橡胶、照明。
3.制法
（1）甲烷的部分氧化法。
（2）电石的水解。
（3）以天然气、液化石油气为原料，用蓄热式热分解法生产。
以天然气或甲烷气为原产用部分燃烧法生产。
以天然气或丙烷为原料，用完全燃烧法生产。
以碳氢化合物为原料用电弧法生产。
4.理化性质
分子
量：26 .038
三相点：
（128kPa）：—80.55℃ 沸点（170
kPa）：—75.0℃ 液体密度（—80.75℃）：610㎏/m3气体密度（273.15K，101.325 kPa）： 1.1747 ㎏/m3
相对密度（空气=1，0℃，101.325 kPa）：0.908
比容（15.6℃，101.325 kPa）：0.9008m3/㎏
气液容积比（15℃，100 kPa）： 556L/L
临界温
度：35.2℃ 临界压
力： 6190 kPa
临界密
度： 230.4㎏/m3
压缩系
数：
温度K
压力 kPa 50.66 101.33 506.63 1013.25。
乙炔的理化性质及危险特性表讲课稿
皮肤接触：不会通过该途径接触
眼睛接触:不会通过该途径接触。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。
食入：不会通过该途径接触。
防护措施
安全卫生标准：MAC(mg/m3):未制定标准PC-TWA（mg/m3）:未制定标准
PC-STEL（mg/m3）:未制定标准TLV-C(mg/m3):未制定标准
标识
中文名:乙炔；电石气
英文名: acetylene；ethyne
分子式:
分子量:
CAS号: 74-86-2
化学类别:
危险性类别:第2.1类易燃气体 NhomakorabeaUN编号:1001;3374
理化性质
性状与用途:无色无味气体，工业品有使人不愉快的大蒜气味。是有机合成的重要原料之一。亦是合成橡胶、合成纤维和塑料的单体，也用于氧炔焊割。
储运包装
储运注意事项：乙炔的包装法通常是溶解在溶剂及多孔物中,装入钢瓶内。储存于阴凉、通风的易燃气体专用库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、酸类、卤素分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。
爆炸下限(V%)：2.5
爆炸上限(V%)：100.0
稳定性：稳定
聚合危害：聚合
建筑火险分级：
燃烧(分解)产物：碳、氢。
禁忌物：强氧化剂、碱金属、碱土金属、重金属尤其是铜、重金属盐、卤素。
危险特性：极易燃烧爆炸。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。经压缩或加热可造成剧烈爆炸。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
高二化学乙炔的物理性质和化学性质
乙炔•乙炔的结构:结构式：球棍模型：比例模型：空间构型为：直线型•乙炔的物理性质和化学性质:(1)乙炔的物理性质乙炔是无色、无味的气体，比空气稍轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。
由电石产生的乙炔因混有PH3、H2S 等杂质而有特殊难闻的臭味。
(2)乙炔的化学性质乙炔分子中键有两个键易断裂，因此也能发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色；能被酸性KMnO4氧化，而使KMnO4溶液褪色。
①加成反应(1,2-二溴乙烯)(1,1,2,2-四溴乙烷)(分部反应,先生成乙烯,后生成乙烷)②氧化反应燃烧时，火焰明亮且带有浓烈的黑烟，并放出大量的热。
产生温度很高的氧炔焰(温度可达3000℃以上)，可以用来切割或焊接金属。
•甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较见下表:炔烃的通性•炔烃:炔烃随分子碳原子数的增加，相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n≤4时，常温常压下位气态，其他未液态或固态；炔烃的相对密度一般小于水的密度；炔烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应。
•烃类燃烧规律总结:1．烃完全燃烧时的耗氧量规律(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)的值，其值越大，耗氧量越大。
(2)等质量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数(或氢原子数与碳原子数的比值)，其值越大，耗氧量越大。
(3)实验式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧后生成的二氧化碳和水的量均为定值。
满足该条件的烃有C2H2和C6H6、烯烃与环烷烃等。
说明：在计算烃的衍生物的耗氧量时可将其改写成CxHy·(CO2)m·(H2O)n，耗氧量仅由CxHy 决定。
2．质量相同的烃CxHy，越大，生成的CO2越多；若两种烃的相等，则生成的CO2和H2O的质量均相等。
3．碳的质量分数ω(c)相同的有机物(最简式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。
乙炔相关知识
乙炔相关知识1. 物理性质乙炔在标准状况下是一种无色、无臭的气体，它的分子量是26.4，分子式是C2H2。
在标准压力和温度下，1体积水可以溶解130体积的乙炔。
乙炔气体具有轻微的甜味。
2. 化学性质乙炔是一种不饱和的碳氢化合物，因此它具有很强的化学活性。
它可以与许多物质发生化学反应，如氧化、加成、聚合等。
其中，乙炔的最重要的化学性质包括：- 加成反应：乙炔可以与氢、氯、水等发生加成反应，生成乙烷、1,2-二氯乙烷和乙醛等化合物。
- 聚合反应：在一定的条件下，乙炔可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
3. 生产方法目前，工业上主要采用电石水解法生产乙炔。
电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，这个反应分为两步进行。
首先是将电石与水混合，生成乙炔和氢氧化钙；然后是将混合物加热至沸腾，使剩余的电石完全反应。
生成的乙炔通过碱洗、水洗和压缩等步骤进行提纯。
4. 应用领域乙炔是一种重要的工业原料，它在许多领域中都有广泛的应用，如：- 合成橡胶：乙炔可以用于合成橡胶的生产，如氯丁橡胶和丁苯橡胶等。
- 合成纤维：乙炔可以与其他化合物反应，生成各种纤维和织物，如聚酯纤维和尼龙等。
- 化工原料：乙炔可以用于生产各种化工原料，如醋酸、丙酮和丁二醇等。
- 焊接和切割：乙炔可以用于焊接和切割金属，其火焰温度高，切割能力强。
5. 安全措施由于乙炔是一种易燃易爆的气体，因此在使用和处理过程中需要注意安全措施。
例如：在使用过程中要保持通风良好，防止气体在密闭空间内积累；在处理过程中要穿戴防护服和手套等个人防护装备；在使用和处理过程中要远离火源和高温等危险因素。
6. 储存运输乙炔是一种危险化学品，因此在储存和运输过程中需要特别注意安全措施。
例如：储存容器需要有良好的密封性能和通风设施；储存场所需要有良好的消防设施和报警系统；运输过程中需要使用专门的危险品运输车辆，并遵守相关的运输规定和路线。
7. 应急处理在发生乙炔泄漏或火灾等紧急情况时，需要进行应急处理。
乙炔的化学性质乙炔的燃烧和加成反应
乙炔的化学性质乙炔的燃烧和加成反应乙炔的化学性质——乙炔的燃烧和加成反应乙炔（C2H2），也被称为乙炔气，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它是由两个碳原子和两个氢原子组成的烃类化合物。
乙炔具有特殊的化学性质，特别是其燃烧和加成反应。
本文将详细介绍乙炔的这两个重要方面。
一、乙炔的燃烧反应乙炔是一种非常容易燃烧的气体，在空气中可以燃烧形成二氧化碳和水。
乙炔的燃烧反应可以表示为如下的化学方程式：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O从方程式中可以看出，乙炔每分子消耗2.5个氧气分子并生成2个二氧化碳分子和1个水分子。
乙炔的燃烧是一个放热反应，反应释放出大量的热能，产生明亮的火焰和高温。
乙炔的燃烧反应是一种高温氧化反应，需要较高的点火温度才能发生。
一旦点火，反应会自行进行并产生明亮的火焰。
乙炔的燃烧火焰通常被称为“乙炔火焰”，具有高温性和集中性。
乙炔火焰一般分为三个区域：内焰、中焰和外焰。
内焰是最热的部分，温度可达到3000℃以上，适于高温应用，例如金属切割和电焊。
中焰是火焰的较低温区域，适用于熔化金属。
外焰是最冷的部分，适用于加热和加工。
二、乙炔的加成反应乙炔除了燃烧反应外，还可以进行加成反应。
加成反应是在乙炔中的碳-碳三键上加入其他原子或基团的反应。
1. 氢的加成反应乙炔可以与氢气发生加成反应，生成乙烯（C2H4）。
这种反应需要铂、钯等贵金属催化剂的存在，反应条件一般为高温和高压。
C2H2 + H2 → C2H4该反应是重要的工业化学反应之一，用于合成乙烯和其他有机化合物。
2. 溴的加成反应乙炔可以与溴（Br2）发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷（C2H2Br2）。
这种反应是以光照为促进因素进行的。
C2H2 + Br2 → C2H2Br23. 正丁基锂的加成反应乙炔可以与正丁基锂（n-BuLi）发生加成反应，生成相应的炔基锂盐（RC≡CLi）。
这种反应常用于有机合成中的炔基化反应。
C2H2 + n-BuLi → C2H≡CLi通过乙炔的加成反应，可以生成多种有机化合物，并用于制备高分子材料、医药品和农药等。
2024版高中化学知识点总结乙炔[1]
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氧化反应
聚合反应
乙炔可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水， 并放出大量热量。此外，乙炔还可以被酸性 高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。
在特定条件下，乙炔可以发生聚合反应生成 聚乙炔。
2024/1/26
5
乙炔的结构与键合特性
结构
乙炔分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，是最简单的炔烃。
键合特性
乙炔分子中碳原子采用sp杂化轨道成键，分子为直线形的非极性分子。同时，乙炔分子中存在一个碳碳三键 （C≡C），这是乙炔独特性质和反应活性的关键所在。碳碳三键由两个π键和一个σ键组成，这使得乙炔具有很高 的反应活性，可以参与多种化学反应。
等优点。
羰基化反应
乙炔可以与一氧化碳在催化剂的 作用下发生羰基化反应，生成丙 酮等羰基化合物。该反应是工业 上制备丙酮等重要化学品的方法
之一。
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聚合反应类型及机理
01
自由基聚合
乙炔在引发剂的作用下可以产生自由基，进而引发自由基聚合反应生成
高分子化合物。该反应具有反应速度快、分子量分布宽等特点。
激光切割
乙炔作为辅助气体，与激 光束共同作用，提高切割 效率和质量。
14
照明与作为 光源，用于户外照明或信号传递。
矿灯
在矿山等地下作业场所，使用乙炔 灯提供照明。
15
其他工业应用
合成橡胶
乙炔可以与其他化合物反 应，合成橡胶等高分子材 料。
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溴水法
将乙炔通入溴水中，若溴水褪色， 则证明乙炔存在。这是因为乙炔与 溴发生加成反应，使溴水褪色。
26
物理方法鉴定乙炔
密度测定
乙炔的密度比空气略小，可以通过测 定气体密度来判断是否为乙炔。
最新乙炔(很全面)
4、异构体书写顺序 （与烯烃的异构体书写原则相似）
碳链异构
三键位置异构
种类异构
导练
写出下面物质的同分异构体： C4H6
看书后总结：炔烃的物理性质变化规律:
1.随着分子里碳原子数的增加,熔沸点逐渐升高,相 对密度逐渐增大 2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其 他的炔烃为液态或固态
（3）甲同学设计的实验 不能（填能或不能） 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。
（a）a 使c溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
乙炔(很全面)
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用） 来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入 方框，并写出装置内所放的化学药品。
R-C CH + Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
乙炔(很全面)
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
乙炔理化特性
乙炔一、化学品标识化学品中文名：乙炔；电石气化学品英文名：acetylene;ethyne分子式：C2H2；相对分子质量：26.04；CAS：74-86-2二、危险性概述物理和化学危险：极易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物健康危害：具有弱麻醉作用。
高浓度吸入可引起单纯窒息。
暴露于20%浓度时,出现明显缺氧症状；吸入高浓度，初期兴奋、多语、哭笑不安,后出现眩晕、头痛、恶心、呕吐、共济失调、嗜睡；严重者昏迷、紫绀、瞳孔对光反应消失、脉弱而不齐。
当混有磷化氢、硫化氢时，毒性增大，应予以注意三、消防措施灭火剂：用雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉灭火特别危险性：与氧化剂接触发生猛烈反应。
经压缩或加热可造成剧烈爆炸。
与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。
燃烧生成有害的一氧化碳灭火注意事项及防护措施：切断气源。
若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。
消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服,在上风向灭火。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束四、操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，全面通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员穿防静电工作服。
远离火种、热源。
工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风系统和设备。
防止气体泄漏到工作场所空气中。
避免与氧化剂、酸类、卤素接触。
在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。
搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备储存注意事项：乙炔的包装法通常是溶解在溶剂及多孔物中，装入钢瓶内。
储存于阴凉、通风的易燃气体专用库房。
远离火种、热源。
库温不宜超过30℃。
应与氧化剂、酸类、卤素分开存放，切忌混储。
采用防爆型照明、通风设施。
禁止使用易产生火花的机械设备和工具。
储区应备有泄漏应急处理设备五、理化特性外观与性状：无色无味气体，工业品有使人不愉快的大蒜气味pH值：无意义；熔点（℃）：-81.8（119kPa）沸点（℃）：-83.8（升华）相对密度（水=1）：0.62（-82℃）相对蒸气密度（空气=1）：0.91饱和蒸气压（kPa）：4460（20℃）燃烧热（kJ/mol）：-1298.4；临界温度（℃）：35.2临界压力（MPa）：6.19；辛醇/水分配系数：0.37闪点（℃）：-18.15；自燃温度（℃）：305爆炸下限（%）：2.5；爆炸上限（%）：82分解温度（℃）：无资料；黏度（mPa·s）：无资料溶解性微溶于水，溶于乙醇，丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚六、稳定性和反应性稳定性：稳定危险反应：与强氧化剂等禁配物接触,有发生火灾和爆炸的危险。
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乙炔的理化性质、毒性及安全防护
乙炔 C2J2
1.别名·英文名
电石气、亚次乙基、乙叉撑；Acetylene、Ethyne.
2.用途
金属的焊接和切割、有机合成、原子吸收光谱、标准气、校正气、合成成橡胶、照明。
3.制法
（1）甲烷的部分氧化法。
（2）电石的水解。
（3）以天然气、液化石油气为原料，用蓄热式热分解法生产。
以天然气或甲烷气为原产用部分燃烧法生产。
以天然气或丙烷为原料，用完全燃烧法生产。
以碳氢化合物为原料用电弧法生产。
4.理化性质
分子
量：26 .038
三相点：
（128kPa）：—80.55℃ 沸点（170
kPa）：—75.0℃ 液体密度（—80.75℃）：610㎏/m3气体密度（273.15K，101.325 kPa）： 1.1747 ㎏/m3
相对密度（空气=1，0℃，101.325 kPa）：0.908
比容（15.6℃，101.325 kPa）：0.9008m3/㎏
气液容积比（15℃，100 kPa）： 556L/L
临界温
度：35.2℃ 临界压
力： 6190 kPa
临界密
度： 230.4㎏/m3
压缩系
数：
温度压力 kPa
炸范围。
然而把乙炔气加压溶解在丙酮中浸泡过的多孔性物质中则非常安全。
即使有一部分引起燃烧之类的情况，也不会传播到其它部分，对整体仍然安全。
但是，这种安全性与乙炔的纯度有密切的关系。
乙炔气的纯度要大于：98.0%，不允许含有2％以上的助燃性气体，不允许含有硫化氢和磷化氢。
乙炔为非腐蚀性气体，可以使用通常的金属材料，但是不能用铜、银和汞。
要避免使用含铜66％以上的黄铜、含铜银的焊接材料和含汞的．压力表。
可以使用醋酸纤维、尼龙、酚甲醛、酚糠醛、聚丙烯、聚氨酯、聚氯乙烯、醋酸聚氯乙烯、聚氯三氟乙烯、聚四氟乙烯，、环氧树脂、酚缩醇聚合物等。
也可使用天然橡胶、丁腈橡胶、‘丁‘苯橡；胶和丁基橡胶。
发生火灾时可用雾状水、二氧化碳灭火。
漏气时，用强制通风使其浓度低于爆炸浓度。
泄漏之容器可转移至空旷处，让其在大气中缓慢漏出，或者用管子导人燃烧炉中，或在凹地处小心点火焚烧之。
凸轮轮廓程序：
>> e=20;
s0=77.46;
a1=0:pi/36:pi/3;
s1=50*[3*a1/pi-sin(6*a1)/(2*pi)];
x1=(s0+s1).*sin(a1)+e*cos(a1);
y1=(s0+s1).*cos(a1)-e*sin(a1);
k1=150/pi*[1-cos(6*a1)];
>> i1=[(k1-e).*sin(a1)+(s0+s1).*cos(a1)].*[(k1-e).*(k1-e)+(s0+s1).*(s0+s1)].^(-1/2);
>> j1=[-(k1-e).*cos(a1)+(s0+s1).*sin(a1)].*[(k1-e).*(k1-e)+(s0+s1).*(s0+s1)].^(-1/2);
>> x10=x1-10*j1;
>> y10=y1-10*i1;
a2=pi/3:pi/36:pi;
s2=50;
x2=(s0+s2).*sin(a2)+e*cos(a2);
y2=(s0+s2).*cos(a2)-e*sin(a2);
k2=0;
>> i2=[(k2-e).*sin(a2)+(s0+s2).*cos(a2)].*[(k2-e).*(k2-e)+(s0+s2).*(s0+s2)].^(-1/2);
j2=[-(k2-e).*cos(a2)+(s0+s2).*sin(a2)].*[(k2-e).*(k2-e)+(s0+s2).*(s0+s2)].^(-1/2);
x20=x2-10*j2;
y20=y2-10*i2;
>> a3=pi:pi/36:4*pi/3;
>> s3=50*[1-3*(a3-pi)/pi+sin(6*(a3-pi))/(2*pi)];
>> x3=(s0+s3).*sin(a3)+e*cos(a3);
>> y3=(s0+s3).*cos(a3)-e*sin(a3);
>> k3=50*[-3/pi+3/pi*cos(6*(a3-pi))];
>> i3=[(k3-e).*sin(a3)+(s0+s3).*cos(a3)].*[(k3-e).*(k3-e)+(s0+s3).*(s0+s3)].^(-1/2);
>> j3=[-(k3-e).*cos(a3)+(s0+s3).*sin(a3)].*[(k3-e).*(k3-e)+(s0+s3).*(s0+s3)].^(-1/2);
>> x30=x3-10*j3;
>> y30=y3-10*i3;
>> a4=4*pi/3:pi/36:2*pi;
>> s4=0;
>> x4=(s0+s4).*sin(a4)+e*cos(a4);
>> y4=(s0+s4).*cos(a4)-e*sin(a4);
>> k4=0;
>> i4=[(k4-e).*sin(a4)+(s0+s4).*cos(a4)].*[(k4-e).*(k4-e)+(s0+s4).*(s0+s4)].^(-1/2);
>> j4=[-(k4-e).*cos(a4)+(s0+s4).*sin(a4)].*[(k4-e).*(k4-e)+(s0+s4).*(s0+s4)].^(-1/2);
>> x40=x4-10*j4;
>> y40=y4-10*i4;
>> plot(x10,y10,'-g*',x20,y20,'-r*',x30,y30,'-b*',x40,y40,'-k*')
>>
plot(x10,y10,'-g*',x20,y20,'-r*',x30,y30,'-b*',x40,y40,'-k*',x1,y1,'-g*',x2,y2,'-r*',x3,y3,'-b*',x4,y4,'-k*')。