表格型化学实验题

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高考化学化学实验方案的设计(表格图象型)分项训练(新高考解析版)

高考化学化学实验方案的设计(表格图象型)分项训练(新高考解析版)

化学实验方案的设计(表格图象型)1.(2022·广东卷)实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后,按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是【答案】D【解析】A .浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl ,可用饱和食盐水除去HCl ,Cl 2可用浓硫酸干燥,A 装置能达到实验目的,故A 不符合题意;B .氯气的密度大于空气,用向上排空气法收集,B 装置能收集氯气,故B 不符合题意;C .湿润的红布条褪色,干燥的红色布条不褪色,可验证干燥的氯气不具有漂白性,故C 不符合题意;D .氯气在水中的溶解度较小,应用NaOH 溶液吸收尾气,D 装置不能达到实验目的,故D 符合题意; 答案选D 。

2.(2022·浙江卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。

现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。

下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论A先加入少量3KClO 溶液,再加3AgNO 溶液和足量稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠B 加到少量4KMnO 溶液中,再加硫酸酸化,振荡若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量2FeCl 溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO 溶液,再加入2BaCl 溶液和稀硝酸,振荡若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠【解析】A .3KClO 溶于水,电离出钾离子和氯酸根离子,亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子,由于AgNO 2沉淀可溶于稀硝酸,滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀,A 错误;B .氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化,而使其褪色,B 错误;C .亚硝酸有氧化性,可以把二价铁氧化为三价铁,溶液变为黄色,C 正确;D .稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀,D 错误; 故选C 。

2018版高中化学二轮复习训练题: 表格实验分析型

2018版高中化学二轮复习训练题: 表格实验分析型

题型十二 表格实验分析型1.(2017·湖南省高考冲刺预测卷)下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是( )答案 C解析 白色沉淀也可能是硅酸,不一定含有银离子,A 错误;CO 2与过氧化钠反应产生氧气,引入了新杂质,B 错误;氯气和硫化钠发生置换反应生成S 和氯化钠,说明氯的非金属性比硫的强,C 正确;只要溶液中c (Ag +)·c (Cl -)>K sp (AgCl)即可产生氯化银白色沉淀,不能据此比较二者的溶解度大小,D 错误。

2.(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )答案 D解析 A 项,该钾盐也可能是KHCO 3;B 项,FeCl 2水解产生Fe(OH)2,Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,所以将FeCl 2溶液加热蒸发不能制备FeCl 2晶体;C 项,稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性;D 项,溶度积Fe(OH)3>Mg(OH)2,向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后,FeCl 3转化为Fe(OH)3,过滤除去Fe(OH)3,即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。

3.(2017·四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试)下列实验现象和结论都正确的是( )答案 C解析向无色溶液中滴加稀硫酸,产生白色沉淀,该白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是硫酸钙等,故A错误;向CuSO4溶液中滴加氢硫酸,产生黑色沉淀,是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸,不是因为酸性H2S>H2SO4,故B错误;向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液,过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子,溶液变红色,说明氧化性:H2O2>Fe3+,故C正确;向5 mL 0.2 mol·L-1NaOH 溶液中滴几滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液,反应后氢氧化钠过量,再滴加饱和FeCl2溶液,生成红褐色氢氧化铁沉淀,不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小,故D错误。

6化学方程式计算表格型

6化学方程式计算表格型

本考点贯穿整个试卷,出题形式多样,比较灵活,注重考查书写化学方程式的基本能力,考查的命题点有:判断化学方程式的书写正误(以选择题形式呈现)、根据所给信息书写化学方程式等。

1、答题模板以“求6.8 gH 2O 2分解可以得到氧气的质量”为例:2、计算公式(1)有关不纯物质的计算 = =100% = 100%+ =1⨯⨯⨯纯净物的质量混合物的质量纯度纯净物的质量纯净物的质量纯度混合物的质量纯净物的质量杂质的质量纯-杂质的度质量分数(2)有关溶质质量分数的计算=100%=100%+ = =+ = ⨯⨯⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数(溶质质量溶剂质量-生成沉淀的质量-生成气体的 质)量溶质质量分数溶液质量-反应物中不参与化学反应前各物质反应的固体杂的质量总和质的质量抓住四查:一查化学式,即是否符合客观事实;二、查配平,即是否符合质量守恒定律;三查反应条件。

四查箭头,即检测气体符号或沉淀符合的使用是否规范。

1、实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸,为了重新标定其浓度,化学兴趣小组的同学做了以下实验:①用电子天平称量200.00g 该稀盐酸并转移至锥形瓶中;①向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na 2CO 3溶液,并测出每次完全反应后溶液的总质量。

实验数据记录如下表。

第一次第二次第三次第四次第五次加入Na 2CO 3溶液的质量/g20.00 20.00 20.00 20.00 20.00反应后溶液的总质量/g218.90 237.80 R 275.60 295.60(1)表格中R 的数值应为 ; (2)计算恰好完全反应时消耗Na 2CO 3的质量; (3)计算该稀盐酸中HCl 的质量分数。

【答案】(1)256.70(2)第五次加入20gNa 2CO 3溶液,共产生CO 2的质量为:200g+20g×5295. 6g=4. 4g ,故可知第四次加入Na 2CO 3和HCl 恰好完全反应。

2019山东东营初中化学06 专题六

2019山东东营初中化学06 专题六

专题类型突破专题六分析与计算类型一表格型(2017·东营模拟)“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56 g)请回答下列问题:(1)___同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是_______。

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。

(3)完全反应后,所得溶液的溶质质量分数为多少?(2017·东营中考)醋的主要成分是醋酸,其化学式为CH。

醋不仅是调味品,而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。

小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格,取100 mL米醋(见标签)于锥形瓶中,然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液,反应过程中,当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时,对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录,测得的部分数据如下,请根据有关信息回答问题。

(提示:化学方程式为CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+H2O+CO2↑)(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______。

(2)100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g,表中m的数值为_______。

(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格?(写出计算过程)读懂表中数据,判断哪组物质完全反应,确定用哪些数据来解题。

分析模板步骤一: 分析题干信息,确定反应的化学方程式:Zn +2HCl===ZnCl 2+H 2↑。

步骤二:分析表格数据,三位同学实验后得到氢气的质量均为0.2 g 。

甲、丙对比,甲中稀盐酸过量,乙、丙对比,乙中黄铜样品过量,所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。

所以根据乙组同学提供的数据进行计算。

步骤三:利用化学方程式进行计算。

Zn +2HCl===ZnCl 2+H 2↑ √ √ 0.2 g由此可以计算出混合物中锌的质量,溶液中溶质的质量。

步骤四:计算混合固体中某物质质量分数、溶液中溶质质量分数。

2024高考必刷100题:表格型化学实验基础题(解析版)

2024高考必刷100题:表格型化学实验基础题(解析版)

【100题精练+答案+解析】表格型化学实验基础题1. (2023年全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是A B C D制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积A. AB. BC. CD. D 答案:D解析:A.Na2CO3固体比较稳定,受热不易分解,所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳,A错误;B.乙醇和乙酸是互溶的,不能采用分液的方式分离,应采用蒸馏来分离,B 错误;C.二氧化硫通入品红溶液中,可以验证其漂白性,不能验证酸性,C错误;D.测量氧气体积时,装置选择量气筒,测量时要恢复到室温,量气筒和水准管两边液面高度相等时,氧气排开水的体积与氧气的体积相等,即可用如图装置测量氧气的体积,D正确;2. (2023年新课标卷)根据实验操作及现象,下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B 取一定量Na2SO3样品,溶解后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。

加入浓HNO3,仍有沉淀此样品中含有SO2-4C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。

连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D 向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应答案:C解析:A.常温下,铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象不明显,但稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱,A错误;B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根,仍然产生白色沉淀,所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根,B错误;C.铜比银活泼,在形成原电池过程中,做负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,C正确;D.向溴水中加入苯,苯可将溴萃取到上层,使下层水层颜色变浅,不是溴与苯发生了加成反应,D错误;3.(2023年北京卷)完成下述实验,装置或试剂不正确的是实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HClA B C D 答案:D解析:A.MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2,固液加热的反应该装置可用于制备Cl2,A项正确;B.C2H4不溶于水,可选择排水收集,B项正确;C.挤压胶头滴管,水进入烧瓶将NH3溶解,烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉,红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质,C项正确;D.Na2CO3与HCl、CO2发生反应,不能达到除杂的目的,应该选用饱和NaHCO3溶液,D项错误;4. (2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1),反应现象没有明显差别的是答案:D解析:A.向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡,由于开始时氨水过量,振荡后没有沉淀产生,发生的反应为AgNO3+2NH3∙H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O;向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡,开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为AgNO3+NH3∙H2O=AgOH↓+NH4NO3;当氨水过量后,继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解,发生的反应为AgOH↓+2NH3∙H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,A不符合题意;B.向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡,由于开始时NaOH过量,振荡后没有沉淀产生,发生的反应为8NaOH+Al2(SO4)3=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O;向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡,开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4;当NaOH过量后,继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解,发生的反应为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,B不符合题意;C.向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡,由于开始时H2C2O4是过量的,KMnO4可以被H2C2O4完全还原,可以看到紫红色的溶液褪为无色,发生的反应为5H 2C2O4+2 KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O;向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡,由于开始时KMnO4是过量的,KMnO4逐渐被H2C2O4还原,可以看到紫红色的溶液逐渐变浅,最后变为无色,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别,C不符合题意;D.向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液,溶液立即变为血红色;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液同样立即变为血红色,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别,D符合题意;5. (2023年浙江1月选考)探究铁及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量K2SO4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe3+与SCN-的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸,滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀答案:D解析:A.FeCl2溶液中加入Zn片,Fe2++Zn=Zn2++Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe2+的氧化能力比Zn2+强,A错误;B.溶液变成血红色的原因,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,与SO2-4和K+无关,B错误;C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子,则溶液呈绿色,C错误;D.向废水中加饱和氯化铁溶液,制取Fe(OH)3胶体,继续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D正确;6.(2023届T8联考)下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 制备少量O2证明乙炔可使溴水褪色A B C D答案:B解析:A.配制50.00 mL0.1000 mol·L−1Na2CO3溶液,需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、50 mL容量瓶、胶头滴管,A错误;B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,饱和食盐水中氯离子浓度大,氯气在饱和食盐水中的溶解度小,用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,B正确;C.实验室一般使用过氧化氢、二氧化锰制取氧气,过氧化钠和水反应速率太快,一般不用于实验室制取氧气,C错误;D.生成乙炔中混有硫化氢等气体也会使溴水褪色,D错误;7.(2023届T8联考)下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是选项实验操作实验现象实验结论A 向NaBr溶液中滴加过量氯水,溶液先变橙氧化性:答案:C解析:A .向NaBr 溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI 溶液,氯水过量,也会将碘离子氧化为碘单质,不能说明氧化性Br 2>I 2,A 错误;B .浓盐酸也会和高锰酸钾反应导致高锰酸钾溶液褪色,B 错误;C .根据越弱越水解的原理,等物质的量浓度的NaCN 溶液和CH 3COONa 溶液的pH ,NaCN 溶液对应的pH 更大,可以说明酸性HCN <CH 3COOH ,C 正确;D .根据5H 2C 2O 4+2KMnO 4+3H 2SO 4=10CO 2↑+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O ,4mL0.1mol·L -酸性高锰酸钾溶液,需要4mL×52=10mL0.1mol·L -1草酸溶液和4mL×52×12=5mL0.2mol·L -1草酸溶液,故反应中高锰酸钾溶液均过量,溶液不褪色,D 错误;8.(2023届兰州西北师大附中)下列方案设计、现象和结论都正确的是答案:A解析:A.加入过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反应,可将硫酸钠完全沉淀,再在上层清液中加硝酸银溶液,若产生浑浊现象则证明清液中含氯离子,故A正确;B.H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,其中高锰酸钾作氧化剂,H 2O2作还原剂,表现H2O2的还原性,故B错误;C.SO2气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中使其褪色,表现的是二氧化硫酸性氧化物的性质,故C错误;D.除去氮气中的氧气应通过灼热的铜网,故D错误;9. (2023届浙江省十校联盟联考)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是答案:C解析:A.向NaBr溶液中滴加过量氯水,溴离子被氧化为溴单质,但氯水过量,再加入淀粉KI溶液,过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质,无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,A错误;B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性,若不加氢氧化钠,未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应,则不会产生砖红色沉淀,不能说明蔗糖没有发生水解,B错误;C.石蜡油加强热,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,C正确;D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体,说明产生了氯化氢,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应,可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同,D错误;10.(2023届江西南昌)下列实验装置与对应叙述正确的是A.保存液溴B.检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀C.可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案:B解析:A.溴易挥发、会腐蚀橡胶,不能用橡胶塞,A错误;B.食盐水环境中空气里的氧气得电子和水反应产生氢氧根,装置内气体压强减小、导管中有一段红墨水吸入,B正确;C.不是密闭体系,气体会从长颈漏斗逸出,不能通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性,C错误;D.氢氧化钠溶液中乙酸乙酯会水解、应用饱和碳酸钠溶液,D错误;11.(2023届湖南张家界)学习小组进行如下实验:序号实验操作实验现象Ⅰ将1mLpH=1的0.1mol·L-1 FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合,接着向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液,溶液立即变红,继续滴加,溶液红色变浅并逐渐褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液变红Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,继续加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液,静置2min无明显现象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液,溶液立即变红,静置2min,溶下列说法错误的是A.实验中溶液变红的原因是生成Fe(SCN)3B.实验i~ⅱ说明实验i中SCN-被H2O2全部氧化C.实验ⅲ~ⅳ说明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D.实验i~ⅳ说明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反应答案:D解析:A.滴入的H2O2氧化Fe2+生成Fe3+,与SCN-结合得到Fe(SCN)3使溶液变红色,A正确;B.实验i得到Fe(SCN)3使溶液变红色,后续H2O2过量后溶液褪色,可能原因有两个,Fe3+或SCN-与H2O2继续反应,实验ⅱ返滴KSCN溶液又变红色,说明溶液中还存在Fe3+,即SCN-与H2O2反应,被氧化,B正确;C.酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液,溶液立即变红,说明KSCN没有被完全氧化,而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min,溶液红色变浅并逐渐褪去,SCN-被完全氧化,即酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢,C正确;D.酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液,溶液立即变红,说明KSCN没有被完全氧化,而滴入Fe2(SO4)3溶液后静置2min,溶液红色变浅并逐渐褪去,SCN-被完全氧化,说明在增加Fe3+后H2O2氧化KSCN的速度在加快,难以说明Fe2+的作用,D错误;12.(2023届江西南昌)依据下列实验现象,得出的结论正确的是答案:C解析:A.能使品红褪色的不一定是二氧化硫,如次氯酸钙溶液中滴加浓盐酸发生归中反应生成氯气、能使品红褪色,A错误;B.甲酸含醛基、能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合、充分反应得到二氧化碳,B错误;C.乙醇能和钠反应产生氢气、乙醚不与钠反应,C正确;D. Na2S 能直接与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀、难以比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的相对大小,D错误;13.(2023届山东曹县第一中学)化学是以实验为基础的科学。

10.1 化学计算题 表格型计算(学生)

10.1 化学计算题 表格型计算(学生)

中考特训10 化学反应的计算10.1 表格型计算重难点集训目录一、表格型计算与解答1、已知反应前与反应后几个物理量,求待测量、反应性质与组成元素等2、固体样品与某溶液反应(金属或大理石样品等)与酸的反应3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数重难点习题集训实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。

为测定该混合物中铁的质量分数,分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应,实验分四组,所得数据如下表所示:请分析数据,回答下列问题:(1)该混合物中铁的质量分数为多少?(2)表中的W=________(填数值)。

(3)第1组实验中所得滤液中的溶质是________(用化学式表示)。

(4)计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。

(写出计算过程,结果精确到0.1%)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值,记录数据如下表:(1)观察上表发现,当反应时间在________s 时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。

(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因_____ 。

(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。

(稀盐酸的密度取 1.0 g/mL ;化学方程式为 NaOH +HCl=NaCl +H 2O )、大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。

某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数,取用5g大理石样品,把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应,也不溶于水),充分反应后,经过滤、洗涤、干燥等操作(无物质损失),最后称量,得到的实验数据如下表:⑴第________次实验中稀盐酸肯定过量。

⑵该大理石中碳酸钙的质量分数为____________。

⑶计算 5g 该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。

三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题12 化学实验方案的设计(表格图象型)

三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题12 化学实验方案的设计(表格图象型)

专题12 化学实验方案的设计(表格图象型)1.(2021·浙江)下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇,加入12mL浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140℃,将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品,加入3mL蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1-2滴3FeCl溶液若有紫色沉淀生成,则该产品中含有水杨酸C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水若无气体生成,则固体粉末为2Na O;若有气体生成,则固体粉末为22Na OD 探究23Na SO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生,则样品已经变质【答案】D【详解】A.乙醇在140℃,浓硫酸的作用下,会发生分子间脱水,而不发生消去反应,A项不符合题意;B.乙酰水杨酸中没有酚羟基,水杨酸中酚羟基,酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色,但是生成络合物,所以不会有沉淀,B项不符合题意;C.如果金属钠没有完全燃烧,剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气,C项不符合题意;D.加入稀盐酸,亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体,加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀,可以说明样品已经变质,D项符合题意;故选D。

2.(2021·湖南)下列实验设计不能达到实验目的的是【答案】C【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3,溶液变成血红色,能达到实验目的,故A不符合题意;B.实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气,先用饱和食盐水除去混有的氯化氢,再通过浓硫酸的洗气瓶干燥,能达到实验目的,故B不符合题意;C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸,否则会因浓度减小,而影响测定结果,不能达到实验目的,故C符合题意;D.制取无水酒精时,通常把工业酒精跟新制的生石灰混合,加热蒸馏,能达到实验目的,故D不符合题意。

2021届高三化学二轮复习 高考热练15 实验设计与评价 表格类实验题

2021届高三化学二轮复习 高考热练15 实验设计与评价  表格类实验题

高考热练15实验目的、操作、现象与结论1. (2017·新课标Ⅱ卷)下列由实验得出的结论正确的是()4. (2020·安徽1号卷A10联盟)下列实验中,对应现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()录实验现象如表。

下列说法正确的是()A. ②中白色沉淀是BaSO3B. ①中可能有部分浓硫酸挥发了C. 为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡D. 实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变6. (2020·湖南2月线上联考)下列实验操作、现象和结论均正确的是()()正确的是()()确的是()溶液中存在平衡:2Fe3++2I-2Fe2++I2正确的是()16. (2020·河南六市一模)下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是()选项操作或现象所得结论参考答案1. A解析乙烯和溴单质发生加成反应生成1,2 -二溴乙烷为无色,可溶于四氯化碳,A正确;钠与水反应比与乙醇反应更剧烈,说明水分子中的氢原子的活泼性大于乙醇羟基中的氢原子的活泼性,B错误;乙酸与水垢中的主要成分碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙,同时有二氧化碳生成,说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性,C错误;甲烷与氯气发生取代反应生成氯甲烷和氯化氢,氯化氢显酸性,能使湿润的石蕊试纸变红,氯甲烷不显酸性,D错误。

2. B解析酸式滴定管刻度线以下部分还有盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶,盐酸体积大于20.00 mL,A错误;碘易溶于酒精中,可先用酒精洗涤再用水洗涤,B正确;pH试纸不能润湿,否则相当于稀释待测液,C错误;称取的固体药品不能直接放入容量瓶中,要先在烧杯中溶解,待溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中,D错误。

3. D解析溴难溶于水,易溶于溴苯,加水不能除杂,应选NaOH溶液、分液,A错误;二氧化硫具有还原性,能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能验证SO2的漂白性,B错误;葡萄糖溶液和淀粉溶液均与KI溶液不反应,现象相同,不能鉴别,C错误;常温下Cu与浓硝酸反应,与浓硫酸不反应,由现象可比较浓硫酸与浓硝酸的氧化性的强弱,D正确。

中考化学表格型计算题

中考化学表格型计算题

在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和 NaCl 构成的固体混淆物,加足量水溶解,配成溶液。

向此中渐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线以下图。

请依据题意回答以下问题:(1)当滴加了73 g 稀盐酸时,放出气体的总质量为g。

(2)当滴加稀盐酸至图中B 点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)。

(3)当滴加了 146g 稀盐酸时(即点时),烧杯中为不饱和溶液,试经过计算求出此中溶液质量。

67、(济南市)在一烧杯中盛有 100gBaCl 2和HCl的混淆溶液,向此中渐渐滴加溶质质量分数为 10%的Na2CO3溶液,混淆溶液的质量与所滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线以下图:请依据题意回答以下问题:(1)在实验过程中,有气体放出,还能够看到的显然实验现象是。

(2)在实验过程中放出气体的总质量为g。

(3)当滴入 Na2 CO3溶液至图中 B 点时,经过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精准到 0.1% )向盛有 22.3 g Na 2CO3和 NaCl 固体混淆物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰巧反响,反响过程用精细仪器测得烧杯连同药品的质量(m) 与反应时间 (t) 的关系以以下图所示:烧杯连同药品的开端质量为 300 g 。

回答以下问题:(1)当固体混淆物与稀盐酸恰巧完整反响时,所需时间约为S。

(2) 完整反响后,产生二氧化碳气体质量g 。

(3)反响后,获得室温下的不饱和溶液。

所得溶液中溶质的质量分数为多少?例5:某同学为研究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据以下表:第一次序二次序三次所取合金 /g 20 20 40所加稀硫酸 /g 100 120 80生成氢气 /g 0.4 0.4 0.4依据该同学的实验,试回答以下问题:(1)上表三次实验中,合金里的铁恰巧完整反响时,耗费稀硫酸溶液的质量是_____g。

(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________(结果保存至 0.1%)。

2024届高考化学二轮总复习热点强化练3 表格实验题

2024届高考化学二轮总复习热点强化练3 表格实验题

热点强化练3 表格实验题1.实验室制取下列气体,所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是( A )解析:实验室制取氨时,可用Ca(OH)2、NH 4Cl 混合加热制取,氨的密度小于空气的,应选用向下排空气法,故选择装置a 、e,A 合理;MnO 2、浓盐酸制取Cl 2需加热,发生装置应选择固液加热型装置,B 不合理;Cu 与浓硝酸反应生成的是NO 2,C 不合理;亚硫酸钠和硫酸反应生成的二氧化硫能和水反应,不能用排水法收集,D 不合理。

2.(2023·陕西咸阳模拟)下列实验操作能达到相应实验目的的是( D )向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液解析:肉桂醛中含有醛基和碳碳双键,两者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,则向肉桂醛()中加入酸性KMnO4溶液,不能证明肉桂醛中含碳碳双键,故A错误;KSCN与Fe3+作用使溶液显红色,与Fe2+作用无此现象,故先滴加KSCN溶液,不显红色,说明原溶液不含有Fe3+,再加入氯水,溶液显红色,说明溶液中有Fe3+生成,说明原溶液中含有Fe2+,故B错误;NaClO溶液具有漂白性,应选pH计测定盐溶液的pH,故C错误;常温常压下,向两份相同锌粒中,分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸,记录收集相同体积H2所需的时间,可以探究浓度对化学反应速率的影响,故D正确。

3.水合联氨(N2H4·H2O)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体,它是一种重要的化工试剂,其制备的反应原理为NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。

下列装置和操作能达到实验目的的是( C )解析:NH4Cl不稳定,受热分解生成NH3、HCl,两种气体在试管口遇冷重新反应生成NH4Cl,因此不能使用该方法制取NH3,A不符合题意;作为反应过程的安全瓶,导气管连接方式应为短管进长管出,从而避免倒吸,B不符合题意;NH3的密度比空气的小,极易溶于水,为了使NH3被充分溶解,同时注意防止倒吸现象,则制备水合联氨时从a口通入NH3,C 符合题意;NH3极易溶于水,将导气管通入水中,会由于NH3的溶解使导气管中气体压强减小,试管中的水进入导气管,引起倒吸现象,D不符合题意。

10.1 化学计算题 表格型计算

10.1 化学计算题 表格型计算

中考特训10 化学反应的计算10.1 表格型计算重难点集训目录一、表格型计算与解答1、已知反应前与反应后几个物理量,求待测量、反应性质与组成元素等2、固体样品与某溶液反应(金属或大理石样品等)与酸的反应3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。

为测定该混合物中铁的质量分数,分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应,实验分四组,所得数据如下表所示:请分析数据,回答下列问题:(1)该混合物中铁的质量分数为多少?(2)表中的W=________(填数值)。

(3)第1组实验中所得滤液中的溶质是________(用化学式表示)。

重难点习题集训(4)计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。

(写出计算过程,结果精确到0.1%)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值,记录数据如下表:(1)观察上表发现,当反应时间在________s 时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。

(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因_____ 。

(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。

(稀盐酸的密度取 1.0 g/mL ;化学方程式为 NaOH +HCl=NaCl +H 2O ) 【答案】(1)125(2)氢氧化钠与盐酸反应会放出热量,导致温度上升,反应结束产热停止,还要向外散热,所以温度下降。

(3)设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为 xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5X 0.14640∶x=36.5∶0.146 g x=0.16 g、大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。

某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数,取用5g大理石样品,把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应,也不溶于水),充分反应后,经过滤、洗涤、干燥等操作(无物质损失),最后称量,得到的实验数据如下表:⑴第________次实验中稀盐酸肯定过量。

质量分数计算

质量分数计算

为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)有关实验数据如下表:反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯及剩余物的质量150 克12克157.6克(1)根据质量守恒定律计算,反应中生成二氧化碳的质量.(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数.考点:根据化学反应方程式的计算.专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).分析:在本题中,分析表格数据可知,减少的质量是二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量,然后再求碳酸钙的质量分数.根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.注意事项有:设未知数不带单位,计算过程中要带单位,结果要带单位.解答:解:(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=150g+12g-157.6g=4.4g.故答案为:4.4克;(2)设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 4.4g100x=444.4gx=10g10g12g×100%≈83.3% 答:该石灰石中含CaCO3的质量分数是83.3%.故答案为:83.3%实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该混合物样品20g,完全溶于水中.然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:次数物质的质量1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7(1)上表中X的数值为5.8;(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?考点:根据化学反应方程式的计算.专题:有关化学方程式的计算.分析:(1)对比表中前三组的数据可以得出X的值.(2)由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量,进而计算出样品中氯化镁的质量分数.解答:解:(1)由表中1、3两次的数据可知,25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀,因此50g 氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀.(2)设样品中氯化镁的质量分数为x.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl95 5820g×x 8.7g9558=20g×x8.7g,x=71.25%答:(1)5.8;(2)原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应.三次实验的有关数据如下表:(1)根据上表中的数据分析,当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时,合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为20:73.(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数.67.5%.考点:根据化学反应方程式的计算.专题:有关化学方程式的计算;金属与金属材料.分析:(1)从三次实验数据可知,第一、第二次反应中稀盐酸过量,锌完全反应生成氢气为0.1g,第三次反应中锌过量,又因为第三次稀盐酸完全反应产生的氢气恰好也为0.1g,所以第一、二次反应中合金的质量与第三次稀盐酸的质量恰好完全反应,从而得出它们的质量比.(2)由于铜与稀盐酸不反应,故铜锌合金与稀盐酸的反应,为锌与稀盐酸的反应,根据生成的氢气的质量和化学方程式可求得10g铜锌合金中锌的质量,进一步可求出铜锌合金中铜的质量分数;解答:解:(1)第一、二次反应中合金的质量为10g;第三次稀盐酸的质量为36.5g;由于合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应所取合金与所用稀盐酸分别为10g,36.5g,故其质量比为20:73故答案为:20:73.(3)设合金中锌的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 2x 0.1g65x=20.1g解之得:x=3.25g合金中铜的质量为:10g-3.25g═6.75g该铜锌合金中铜的质量分数为:6.75g10g×100%=67.5%故答案为:67.5%(2010•钦州)实验室中某瓶浓盐酸的标签如图所示.请根据有关信息计算:(1)该瓶盐酸溶液的质量是595g.(2)欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸,需这种浓盐酸20g.(3)40g氢氧化钠溶液跟73g溶质质量分数为5%的稀盐酸恰好完全反应.计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.考点:根据化学反应方程式的计算;一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算.专题:溶液的组成及溶质质量分数的计算;溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.分析:(1)从标签中的所标注的盐酸的体积和密度可以求出盐酸的质量;(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变结合溶质的质量分数来解答;(3)氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水,由于它们是恰好完全反应,所以可以根据盐酸的质量进行求算.解答:解:(1)从标签中可以知道盐酸的体积为500mL,密度为1.19g/cm3,可以据此求出盐酸的质量为:1.19g/cm3×500mL=595g;(2)设需要这种浓盐酸的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变可知:148g×5%=x•37%解得:x=20g(3)根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,所以盐酸中溶质的质量为:73g×5%=3.65g;设氢氧化钠溶液中溶质的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5x 3.65g4036.5=x3.65g解得:x=4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:4g40g×100%=10%;答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%.(1)595;(2)20;(3)10%.实验室中浓盐酸的商标如图所示.欲配制730g溶质质量分数为10%的稀盐酸,请根据有关信息计算,需这种浓盐酸多少g?体积为多少?盐酸化学纯试剂500mL约500g化学式HCl相对分子质量:36.46密度1.18g/mL质量分数为36.5%考点:一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算.专题:标签图示型;溶液的组成及溶质质量分数的计算.分析:可以根据溶质的质量分数来解答该题,需要特别注意的是溶液在加水稀释前后溶质的质量不变.解答:解:要将36.5%的浓盐酸稀释为10%的稀盐酸要向浓盐酸中加入水,解答本题的关键是在加水后溶质的质量不变,可以据此列出等式进行求算,求体积可根据物理所学的密度公式进行变形,即可完成解答;设需要浓盐酸的质量为x,其体积为y730g×10%=36.5%×x解得:x=200gy=200g÷1.18g/mL=169.5mL答:需这种浓盐酸200g,体积为169.5mL.故答案为:200g;169.5mL.在实验室开放日,老师给某化学兴趣的同学一包氧化铜和铜的混合物样品.要求该兴趣小组的同学测定样品中氧化铜的质量分数.同学们称取5克样品放于烧杯中,再把20克稀硫酸平均分四次加入烧杯中并搅拌,上期充分反应.有关实验数据如下表:实验次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量/g 5 5 5 5烧杯中剩余固体的质量/g 4.2 3.4 3.0 3.0计算:(1)样品中氧化铜的质量分数.(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.考点:有关溶质质量分数的简单计算;根据化学反应方程式的计算.专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).分析:(1)根据表中实验数据,第4次加入稀硫酸后,烧杯中剩余固体的质量不再改变,则剩余固体全部为不与硫酸反应铜的质量,则样品质量-铜的质量样品质量×100%即样品中氧化铜的质量分数;(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数时需要使用硫酸完全反应时所得实验数据,由数据表,第1、2次加入的稀硫酸完全反应,因此可根据第1次反应所消耗的氧化铜的质量计算所加5g稀硫酸中硫酸的质量,而计算出所用稀硫酸中溶质的质量分数.解答:解:(1)样品中氧化铜的质量分数:5g-3g5g×100%=40%(2)设所用稀硫酸中溶质的质量x,H2SO4+CuO═CuSO4+H2O98 80x (5-4.2)g=0.8g800.8g=98x x=0.98g所用稀硫酸中溶质的质量分数:0.98g5g×100%=19.6%答:(1)样品中氧化铜的质量分数40%;(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%甲、乙、丙、丁4位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应后得到沉淀及有关实验数据如表:4位同学的实验甲乙丙丁加入氢氧化钠溶液质量(g)29.0 34.5 40.0 45.0反应得到沉淀的质量(g) 2.1 2.5 2.9 2.9反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl,试回答下列问题:(1)恰好完全反应的是丙同学的实验.(2)计算样品中所含氯化镁的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同).(3)计算丙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数.考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;物质组成的综合计算;质量守恒定律及其应用.专题:溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算.分析:(1)根据甲、乙、丙、丁四位同学所加氢氧化钠溶液依次递增的质量关系和生成沉淀的质量关系进行分析.(2)根据氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量,再根据氯化镁的质量样品的质量×100%求出样品中氯化镁的质量分数.(3)所得溶液中氯化钠的质量分数=氯化钠的质量所得溶液的质量×100%,所得溶液中氯化钠的质量包括样品中氯化钠的质量(样品的质量-氯化镁的质量)和反应生成的氯化钠的质量(根据氢氧化钠的质量求出),所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-沉淀的质量.解答:解:(1)根据甲、乙、丙三位同学的实验数据分析可知,这三位同学所加的氢氧化钠已反应完,根据丙、丁两同学的实验数据分析可知,这两个实验中的氯化镁已反应完,则丙同学所做的实验中氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应.故答案为:丙(2)设样品中所含氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y,生成氢氧化镁的质量为z.MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl95 80 58 117x 40g×10% z y=4g95x=804g 804g=117y 804g=58zx=4.75g y=5.85g z=2.9g4.75g5g×100%=95%答:样品中氯化镁的质量分数为95%.(3)5g-4.75g+5.85g25g+40g-2.9g×100%=9.8%答:所得溶液中氯化钠的质量分数为9.8%.2008•邵阳)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,称取50g 样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,称量剩余物质量为30.2g.(有关反应的化学方程式为CaCO3高温¯CaO+CO2↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应)据此计算:(1)生成二氧化碳气体的质量;(2)此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数.考点:根据化学反应方程式的计算.专题:有关化学方程式的计算.分析:根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.注意事项有:设未知数不带单位,计算过程中要带单位,结果要带单位.在本题中,分析题目信息和数据可知,减少的质量是二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量,然后再求碳酸钙的质量分数.解答:解:(1)生成CO2的质量:50g-30.2g=19.8g答:生成二氧化碳气体的质量为19.8g.(2)设50g样品中含CaC03的质量为xCaCO3高温¯CaO+CO2↑100 44x 19.8g100x=4419.8gx=45g45g50g×100%=90%答:鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90)碳酸钙是牙膏中一种常用的磨擦剂,可用石灰石作原料来制备.宜昌市某牙膏厂现有一批石灰石样品,小丽为探究所含碳酸钙的质量分数,称取500g样品,磨成粉末后,放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化,称量剩余物质量为302g.(有关反应的化学方程式为:CaCO3高温¯CaO+CO2↑,假设石灰石样品中杂质不参加反应.)据此我能计算:(1)生成二氧化碳的质量;(2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数a.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:次数物质的质量 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7(1)上表中X的数值为5.8;(2)计算20g固体混合物样品中氯化镁的质量;(3)计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数.b.在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后,再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应.反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.烧杯连同药品的起始总质量为165.0g.反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.试求:(1)完全反应时产生二氧化碳的质量是4.4克;(2)计算原混合物中氯化钠的质量;(3)计算稀盐酸的溶质质量分数.考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).分析:a:分析表格可以发现,当生成8.7克沉淀时,氯化镁全部参加反应;从第一次可以看出,加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀,因此当加入50克氢氧化钠,生成5.8克沉淀.b:根据图象可以看出,反应开始时总质量是165克,反应结束时总质量是160.6克,质量的变化值等于二氧化碳气体的质量.解答:解:a:(1)从第一次可以看出,加入25克氢氧化钠生成2.9克沉淀,因此当加入50克氢氧化钠,生成5.8克沉淀.故答案为:5.8.(2)分析表格可以发现,当生成8.7克沉淀时,氯化镁全部参加反应,设氯化镁的质量是X.MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓95 58X 8.7克9558═X8.7克得:X=14.25克(3)在第一次反应中,氢氧化钠完全反应,设参加反应的氢氧化钠的质量是Y.MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓80 58Y 2.9克8058═Y2.9克得:Y=4克∴氢氧化钠溶液的溶质质量分数=4克25克×100%═16%.答:20g固体混合物样品中氯化镁的质量为14.25克;上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%.b:(1)根据图象可以看出,反应开始时总质量是165克,反应结束时总质量是160.6克,质量的变化值等于二氧化碳气体的质量,所以二氧化碳的质量=165克-160.6克=4.4克,故答案为:4.4克.(2)生成4.4克二氧化碳,设需要碳酸氢钠的质量是M,需要盐酸(溶质)的质量是N.NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑84 36.5 44M N 4.4克8444═M4.4克得:M=8.4克36.544═N4.4克得:N=3.65克∴原混合物中氯化钠的质量=10克-8.4克=1.6克.(3)根据(2)计算得出盐酸的溶质的质量为3.65克,稀盐酸的溶质质量分数=3.65克68.9克×100%═5.3%.答:原混合物中氯化钠的质量为1.6克;稀盐酸的溶质质量分数为5.3%实验室中浓硫酸的商标如图所示,根据有关信息计算:(精确到0.1)(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g.(2)欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需这种浓硫酸的体积是多少?(3)取足量所配制的稀硫酸与13g锌充分反应,可制得氢气的质量是多少?考点:一定溶质质量分数的溶液的配制.专题:溶液的组成及溶质质量分数的计算.分析:溶质质量分数的计算中一定注意液体体积和密度与质量之间的相互转化,在转化过程中一定注意单位的统一.解答:解:(1)由密度公式可知硫酸溶液的质量为500ml×1.84g/cm3=920g故答案为920(2)设需浓硫酸的体积为X100g×19.6%=1.84g/cm3×98%XX=10.9mL故答案为10.9ml(3)设可制得氢气的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 213g y65y=13g×2y=0.4g答:制的氢气的质量为0.4g生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入146.6g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不参与反应).测得的实验数据如下:烧杯、反应前所加样品及稀硫酸质量之和反应后烧杯及其中物质质量之和质量172.6g 172.4g请你完成有关计算:(1)反应放出的氢气的质量是多少?(2)生铁样品中铁的质量分数是多少?(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?考点:含杂质物质的化学反应的有关计算;有关溶质质量分数的简单计算;金属的化学性质.专题:有关溶液溶质质量分数的计算;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).分析:(1)根据质量守恒定律,反应前后所加样品及稀硫酸质量和的差值即反应放出氢气的质量;(2)根据反应的化学方程式,由放出氢气质量计算生铁样品中铁的质量,该质量与样品质量比可计算生铁样品中铁的质量分数;(3)反应后所得硫酸亚铁溶液的质量可由质量守恒定律求得,而硫酸亚铁的质量可通过化学方程式,由氢气质量求得,二者质量比可计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.解答:解:(1)根据质量守恒定律,氢气的质量:172.6g-172.4g=0.2g(2)设生铁样品中铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.2g56x=20.2gx=5.6g5.6g6g×100%≈93.3%(3)设反应后生成硫酸亚铁的质量为yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑152 2y 0.2g152y=20.2gy=15.2g15.2g5.6g+146.6g-0.2g×100%=10%答:(1)反应放出的氢气的质量是0.2g;(2)生铁样品中铁的质量分数是93.3%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%.点评:根据质量守恒定律,反应后溶液的质量=参加反应铁的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量.)实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:次数物质的质量 1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7(1)上表中X的数值为5.8;(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 专题:图表分析,寻找有效数据;溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算;溶质质量 守恒. 分析: (1)每加入25g 氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g,因此,第2次加入的25g 氢氧化钠溶液完全 反应,又生成沉淀2.9g; (2)由氯化镁与过量的氢氧化钠完全反应后生成沉淀氢氧化镁8.7g,根据反应的化学方程式,计算出样品 中氯化镁的质量,然后与样品质量相比可得混合物样品中氯化镁的质量分数; (3)由氢氧化钠完全反应时生成沉淀的质量计算出所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数;利用80g 溶质质量 分数为30%的氢氧化钠溶液,根据稀释前后溶质氢氧化钠的质量不变,计算出稀释时所加入水的质量. 解答:解: (1)每加入25g 氢氧化钠溶液完全反应可生成沉淀2.9g,因此,第2次加入25g 氢氧化钠溶液完 全反应后,所得沉淀的总质量=2.9g×2=5.8g 故答案为:5.8; (2)设混合物的样品中氯化镁的质量为 x MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95 x 95x=588.7g 58 8.7g x=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=14.25g20g×100%=71.25% 答:原固体混合物样品中氯化镁的质量分数为71.25%; (3)设第1次反应中消耗氢氧化钠的质量为 y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 80 y 80y=582.9g 58 2.9g y=4g则所加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数=4g25g×100%=16% 设需要加入水的质量为 m 80g×30%=(80g+m)×16% 解得 m=70g 答:需加入70克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液. 点评:在计算所加入的100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数时,不能直接使用100g 氢氧化钠溶液进行计算, 因为100g 溶液中的氢氧化钠并未全部参加反应;根据溶液的均一性,可根据前三次实验氢氧化钠完全反应 时的数据进行计算小苏打(主要成分为 NaHC03)中常含有少量氯化钠.小明同学为了测定某品牌小苏打中 NaHC03的质量分数, 查阅资料:NaHC03+HCl═NaCl+H20+C02↑,然后进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀 盐酸,至不再产生气泡为止,测得有关数据如下表所示.试计算: (计算结果保留一位小数) 物质 质量(g) (1)生成的二氧化碳的质量为 样品 9 消耗稀盐酸质量 75.4 反应后溶液质量 804.4g.(2)样品中的 NaHC03质量分数. 考点:根据化学反应方程式的计算. 专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 分析:根据小苏打(主要成分为 NaHCO3)中含有少量氯化钠且 NaHCO3能与稀盐酸反应而氯化钠不与稀盐酸 反应, 结合题意及表格中数据, 由质量守恒定律得出 CO2的质量, 然后根据化学方程式可求得碳酸钠的质量, 进一步可求得 NaHC03质量分数. 解答:解:根据质量守恒定律得 CO2的质量═9 g+75.4 g-80 g=4.4 g 设样品中的 NaHC03的质量为 x NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 x 8444=x4.4g x═8.4 g 样品中 NaHCO3的质量分数为:8.4g9g×100%═93.3% 答:样品中的 NaHC03质量分数为93.3% 点评:利用质量守恒定律分析反应前后质量变化,获得反应生成二氧化碳的质量,由此体现运用基础知识 对问题的分析能力.然后根据相关的化学方程式进行计算,求样品中的某物质质量分数 44 4.4 g2011•包头)为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数,取5g 石灰石样品放入烧杯中,将60g 稀盐酸分成四 次加入烧杯中,充分反应后,测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水) 次 数 加入稀盐酸质量/g 烧杯内剩余物质量/g 请你分析并进行有关计算: (1)哪几次反应后,盐酸有剩余 第一次 15 19.34 第二次 15 33.68 第三次 15 48.24 第四次 15 63.24三、四. (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数. (3) 上述实验结束后, 向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡, 过滤. 求滤液中溶质的质量分数. (结 果精确到0.1%) 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 分析: (1)根据质量守恒定律可知,第一次放出二氧化碳的质量=15克+5克-19.34克=0.66克,说明每加入 15克盐酸,放出二氧化碳的质量为0.66克.第二次加入15克盐酸后剩余物质的质量=30克+5克-0.66克 ×2═33.68克, 说明符合题目信息, 因此此时盐酸无剩余. 而第三次加入15g 盐酸, 生成二氧化碳只有0.44g 说明碳酸钙此时完全反应,盐酸有剩余,则第四次的盐酸一点也不反应.所以第三、四次盐酸剩余. (2)以前三次实验数据为标准先求出反应产生的二氧化碳的质量是1.76g,写出化学方程式并计算出碳酸 钙的质量,然后计算出样品中碳酸钙的质量分数. (3)四次加入盐酸的总质量为60克,然后析出化学方程式并计算出氯化钙的质量,最后计算出溶质的质量分数. 解答:解: (1)根据质量守恒定律可知,第一次放出二氧化碳的质量=15克+5克-19.34克=0.66克,说明每 加入15克盐酸,放出二氧化碳的质量为0.66克.第二次加入15克盐酸后剩余物质的质量=30克+5克-0.66克 ×2═33.68克, 说明符合题目信息, 因此此时盐酸物剩余. 而第三次加入15g 盐酸, 生成二氧化碳只有0.44g 说明碳酸钙此时完全反应,盐酸有剩余,则第四次的盐酸一点也不反应.所以第三、四次盐酸剩余.故答 案为:三、四. (2)根据(1)的分析可知,前二次30克盐酸和碳酸钙完全反应,二氧化碳的质量=30克+5克-33.68克=1.32 克,第三次15g 盐酸和碳酸钙反应,碳酸钙有剩余产生的二氧化碳的质量=0.44g.所以该反应中产生的二 氧化碳的总量是1.32g+0.44g=1.76g. 设碳酸钙的质量为 x. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 x 10044═x1.76克 得:x=4克 ∴样品中碳酸钙的质量分数=4g5g×100%=80%. (3)由(1)分析可知,每加入15克盐酸放出二氧化碳的质量为0.66克,所以加入60克盐酸放出二氧化碳 的质量=0.66克×4═2.64克,设需要碳酸钙的质量为 Y,生成氯化钙的质量为 Z. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 Y 111 Z 44 2.64g 44 1.76克10044═Y2.64克 得:Y=6克 11144═Z2.64克 得:Z=6.66克 ∴反应后溶液(滤液)的质量=60克+6克-2.64克=63.36克. ∴滤液中溶质的质量分数=6.66g63.36g×100%≈10.5% 答: (2)样品中碳酸钙的质量分数为80%; (3)滤液中溶质的质量分数为10.5%. 点评:掌握化学方程式的计算格式和规范性,学会分析表格并从中得到一些信息的方法.为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所 得相关的实验数据记录如下: 第一次 所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g (1)写出有关反应的化学方程式; (2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 10 50 0.2 第二次 10 80 0.2 第三次 20 50 0.21:5时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应. (提示:铜与稀硫酸不反应)。

高中化学实验选择题表格型 【经典】

高中化学实验选择题表格型 【经典】

征服高考化学选择题之化学与生活(二)、实验表格型,叙述型,混合物计算型(1).一、化学教材中化学与生活(二)【希望同学们认真读教材,牢记教材上的细节知识】26、利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物:下列表述正确的是()①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤27、下列叙述正确的是()A 酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解,348K时活性更强B 医疗上的血液透析利用胶体的性质,而土壤保肥与胶体的性质无关C 银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子,结构对称,稳定性好28、引起下列环境污染的原因不正确的是()A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧29、下列叙述正确的是()A 直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小,可以透过半透膜30、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是()A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水31、在医院中,为酸中毒病人输液不应采用()A 0.9%氯化钠溶液B 0.9%氯化铵溶液C 1.25%碳酸氢钠溶液D 5%葡萄糖溶液32、下列有关纯铁的描述正确的是()A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化33、以下说法正确的是()A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的34、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应35、久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是()A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银36、下列关于胶体的叙述不正确的是A 布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。

初中科学:表格型计算专题(一)浙教版

初中科学:表格型计算专题(一)浙教版

初中科学表格型计算专题(一)1、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲制得硫酸亚铁的质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。

2、某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20克此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。

每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表:求:(1)20克样品中铜的质量。

(2)样品中氧化铜的质量分数。

(3)用氢气充分还原5克此样品可得到固体多少克/3、石灰石是我省的主要矿产之一。

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200克,平均分成4份,进行实验,结果如下:(1)哪几次反应中矿石有剩余?_____(2)上表中m的数值是_________试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

初中科学表格型计算专题(二)1、某化肥厂需大量CO2生产化肥,欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应),厂家到产地取样分析以确定价格。

他们取样2g,并把20g稀盐酸分4次加入,充分反应后,每次剩余固体的质量见下表试计算:⑴2g石灰石样品中含有杂质的质量是g。

⑵石灰石中CaCO3的质量分数是多少?⑶1000㎏这种石灰石充分煅烧后,可得CO2的质量是多少?⑷所用稀盐酸中HCl 的质量分数是多少?2、为了对氯化钠样品(含少量硝酸钠)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下表,请仔细观察和分析数据,回答下列问题:(1)三位同学中,同学所取的氯化钠与硝酸银刚好完全反应。

(2)样品中氯化钠的质量分数是(3)三位同学分别把反应后溶液过滤(操作中损失忽略不计),同学所得的滤液只含有一种溶质的溶液。

3、长久使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用稀盐酸可以清除水垢。

某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量,将过量的稀盐酸加到200g水垢中,同时测量3分钟内产生CO2的质量结果如下表:计算水垢中碳酸钙质量分数。

高中化学 (新高考)2021届小题必练16 表格评价型实验选择题 教师版

高中化学 (新高考)2021届小题必练16  表格评价型实验选择题 教师版

(新高考)小题必练16:表格评价型实验选择题近几年表格评价型实验题因其结构简单、信息明确、知识覆盖面广以及兼顾基础和能力的综合考查等特点而成为高考新宠。

1.【2020年全国卷3】喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液,能出现喷泉现象的是()气体溶液A H2S 稀盐酸B HCl 稀氨水C NO 稀H2SO4D CO2饱和NaHCO3溶液【答案】B【解析】由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小,烧瓶内外压强差变化不大,不会出现喷泉现象,A错误;B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应,使烧瓶内外产生较大压强差,能够出现喷泉实验,B正确;C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水,烧瓶内外不会产生压强差,不能发生喷泉现象,C错误;D.二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中,烧瓶内外不会产生压强差,不能发生喷泉实验,D错误;选B。

【点睛】能够发生喷泉实验,需要烧瓶内外产生明显的压强差;产生压强差可以通过气体溶于水的方法,也可以通过发生反应消耗气体产生压强差。

2.【2020年江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()【答案】B【解析】A.加入碘水后,溶液呈蓝色,只能说明溶液中含有淀粉,并不能说明淀粉是否发生了水解反应,故A错误;B.加入盐酸后,产生大量气泡,说明镁与盐酸发生化学反应,此时溶液温度上升,可证明镁与盐酸反应放热,故B正确;C.BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应,反应产生了白色沉淀,沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物,故C错误; D.向H2O2溶液中加入高锰酸钾后,发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性条件),该反应中H2O2被氧化,体现出还原性,故D错误;综上所述,故答案为B。

【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型,一般分三种考法:①淀粉未发生水解:向充分反应后的溶液中加入碘单质,溶液变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,未生成砖红色沉淀;②淀粉部分发生水解:向充分反应后的溶液中加入碘单质,溶液变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,生成砖红色沉淀;③向充分反应后的溶液中加入碘单质,溶液不变蓝,然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性,然后加入新制氢氧化铜溶液并加热,生成砖红色沉淀。

压轴题02 表格型实验设计分析与评价-(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)

压轴题02 表格型实验设计分析与评价-(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)

压轴题02表格型实验设计分析与评价实验设计分析与评价是近几年江苏高考对于实验的重要考查形式,表格型实验设计分析与评价仍然是2023年江苏高考实验考查的必考重点难点。

实验设计分析与评价涉及实验操作、实验原理、操作、现象的因果关系分析判断与评价,所以要求考生了解题型的知识点及要领,对于常考的模型要求有充分的认知。

从实验原理、实验装置、实验操作、实验现象的因果关系分析判断与评价等角度对实验进行分析,注重元素及其化合物基础知识的掌握,涉及化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡等选择性必修一《化学反应原理》模块知识的考查、糖类水解等常见有机物性质实验选择性必修3《有机化学基础》模块知识的考查,因此建立证据推理和模型认知,注意对实验条件及细节的把握。

1.(2023·江苏南通·统考二模)室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有少量酸性227K Cr O 溶液的试管中滴加足量乙醇,充分振荡,观察溶液颜色变化乙醇具有还原性B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,观察火焰颜色溶液中存在23Na CO C向盛有3mL 0.1mol·L1-3AgNO 溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L 1-NaCl 溶液,振荡试管,再向试管中滴加2滴0.1mol·L1-KI 溶液,观察生成沉淀的颜色()()sp sp K AgI <K AgCl D将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl 溶液中,一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化铁钉能发生吸氧腐蚀2.(2023·江苏·统考一模)根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A 向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体X ,出现白色沉淀X 具有强氧化性B向0.11mol L -⋅3FeCl 溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝氧化性:32Fe I +>C向3NaHCO 溶液中加入等浓度等体积的2NaAlO 溶液,出现白色沉淀2A1O -比23CO -更容易结合H+D将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性4KMnO 溶液中,溶液褪色溴乙烷发生了消去反应3.(2023秋·江苏苏州·高三统考期末)室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用pH 计测量浓度均为10.1mol L -⋅的NaCN 溶液和3CH COONa 溶液的pH ,比较溶液pH 大小酸性:3CH COOH HCN>B向CO 还原23Fe O 所得到的产物中加入稀盐酸,滴加KSCN 溶液,观察颜色变化23Fe O 全部被还原C 将2SO 通入滴有酚酞的NaOH 溶液,观察溶液颜色变化2SO 具有漂白性D向KCl 和KI 的混合溶液中滴加3AgNO 溶液,观察沉淀颜色溶解度:AgI AgCl<4.(2023秋·江苏苏州·高三常熟中学校考期末)室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向装有Na 2O 2的试管中滴加少量水,观察是否有气泡产生检验Na 2O 2是否变质B 向MnO 2固体中滴加稀盐酸,加热,观察是否有黄绿色气体产生MnO 2的氧化性比Cl 2强C 用pH 计测量相同浓度CH 3COONa 和Na 2CO 3溶液的pH比较CH 3COOH 和H 2CO 3的酸性D向乙醇中滴加少量酸性KMnO 4溶液,振荡,观察溶液乙醇具有还原性颜色变化5.(2023秋·江苏南通·高三统考期末)检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的+4NH NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸6.(2023秋·江苏无锡·高三统考期末)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C 向Na2CO3溶液中加入盐酸,将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀酸性:盐酸>碳酸>硅酸D 向盛有5mL0.1mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液,产生白色沉淀,继续滴加几滴NaI溶液,有黄色沉淀产生K sp(AgCl)>K sp(AgI)7.(2022·江苏·高三统考专题练习)室温下,下列实验探究方案能达到实验自的的是选项探究方案实验目的A 密闭环境中,将浓盐酸滴加到小苏打溶液中,并将产生的气体直接通入水玻璃中比较C和Si的非金属性强弱B 室温下,用pH计测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱C将少量Zn粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3)溶液中比较Zn、Fe的金属性强弱D 向FeBr 2溶液中加入少量氯水,再加CCl 4,振荡比较Fe 2+和Br -的还原性强弱8.(2022秋·江苏·高三校联考阶段练习)室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A将氧化铁加入到足量HI 溶液中,充分溶解后,滴入4CCl 后振荡、静置,观察4CCl 层颜色变化氧化性:32Fe I +>B用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量新制氯水,点在pH 试纸上,半分钟内与标准比色卡对照测量新制氯水的pH 值C向浓度均为10.1mol L -⋅的23Na CO 和24Na SO 混合溶液中滴加少量2BaCl 溶液,观察现象()()sp 3sp 4K BaCO >K BaSO D向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加热几分钟后,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热,观察现象验证蔗糖的水解产物具有还原性9.(2022·江苏·高三统考专题练习)下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL 稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL 1mol/L 4CuSO 溶液迅速产生较多气泡B检验()32Fe NO 晶体是否已氧化变质将()32Fe NO 样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红C证明“84消毒液”的氧化能力随溶液pH 的减小而增强将“84消毒液"(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL 0.1mol/L 硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1molL 的2Na S溶液,有黑色沉淀生成10.(2022秋·江苏南通·高三江苏省如东高级中学校考开学考试)下列操作能达到实验目的的是目的操作A 除去苯中少量的苯酚加入足量浓溴水,振荡、静置、过滤B 证明酸性:碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO 3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH 溶液,再滴加数滴2%CuSO 4溶液,振荡D除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出11.(2022秋·江苏泰州·高三泰州中学校考开学考试)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加23Na CO 溶液,浊液变清苯酚的酸性强于23H CO 的酸性B向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊该溶液不一定是碳酸盐溶液C用pH 试纸测得:3CH COONa 溶液的pH 约为9,2NaNO 溶液的pH 约为82HNO 电离出+H 的能力比3CH COOH 的强D向NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO 溶液,有黄色沉淀生成sp sp K (AgCl)>K (AgI)12.(2022秋·江苏苏州·高三统考期中)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐属于无碘盐B将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化,并滴加少量KSCN 溶液溶液变红该硝酸亚铁溶液已变质C 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢油垢无明显变化该油垢的主要成分不是动、植物油脂D将新制的氢氧化铜悬浊液与某饮品混合,加热未出现砖红色沉淀该饮品不含糖13.(2022秋·江苏镇江·高三统考开学考试)室温下,下列实验探究方案不能..达到探究目的的是选项探究方案及现象探究目的A向KBr 溶液中加入少量苯,通入适量2Cl 后充分振荡,观察有机层颜色变化氧化性:22Cl Br >B向盛有4FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化2Fe +具有还原性C向蛋白质溶液中滴加饱和4CuSO 溶液,有固体析出,再加水观察固体是否溶解蛋白质发生了变性D用pH 计测量浓度均为10.1mol L -⋅的34CH COONH 和3NaHCO 溶液的pH ,后者大于前者()()--h 3h 3K CH COO <K HCO 14.(2022秋·江苏宿迁·高三校考开学考试)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向0.1mol·L -1H 2O 2溶液中滴加0.1mol·L -1KMnO 4溶液,溶液褪色H 2O 2具有氧化性B向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加BaCl 2溶液,出现白色沉淀溶液X 中一定含有2-4SO C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色溶液中无K+DKNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色-3NO 还原为NH 315.(2022·江苏·高三专题练习)下列实验方案设计中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验溶液中的S 2-4O 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀B探究浓度对化学平衡的影响向5mL 含0.0025mol·L -1FeCl 3和0.005mol·L -1KSCN 的混合溶液加4滴饱和FeCl 3溶液,观察溶液颜色变化C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D探究蔗糖水解产物的还原性在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察是否产生砖红色沉淀16.(2022·江苏扬州·校联考一模)某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物,进行了下列三组实验,下列说法正确的是实验操作(室温)及实验现象①将足量的铜粉加入131mL10mol L HNO -⋅中,溶液呈绿色,产生红棕色气体②将足量的铜粉加入13100mL0.1mol L HNO -⋅中,溶液呈蓝色,产生无色气体③将足量的铁粉加入13100mL0.1mol L HNO -⋅中,溶液呈浅绿色,无气体生成A .实验①中消耗的铜粉质量大于实验②B .实验②中产生的气体可用向上排空气法收集C .实验③中铁发生了钝化D .以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关17.(2022秋·江苏徐州·高三徐州市第七中学校考阶段练习)下列方案设计、现象和结论有不正确...的是目的方案设计现象和结论A检验海带中是否含有碘元素将海带灰溶解过滤后,取适量滤液于试管中,酸化后加入少量新制氯水,充分反应后加入1~2滴淀粉溶液溶液变蓝,则证明海带中含有碘元素B 鉴定淀粉是否完全水解取少量淀粉于锥形瓶中,以固液比1∶10加入稀硫酸,牛皮纸封口,在120℃下水解30min,取适量水解液于试管中,加入少量碘-碘化钾溶液溶液未变蓝,则证明淀粉已完全水解C 检验CO还原23Fe O的生成物中是否含有34Fe O将适量反应后的固体溶于稀盐酸中,取少量溶解液于试管中,滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色,则证明还原产物中含有34Fe OD 检验食盐中是否混有少量亚硝酸钠取适量食盐样品于试管中,加水溶解后加入硝酸银溶液,过滤后取滤渣,滴加稀硝酸若沉淀部分溶解,则证明食盐中混有亚硝酸钠18.(2022·江苏·模拟预测)下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A 探究NO2生成N2O4反应的吸放热将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变浅,NO2生成N2O4的反应为吸热反应B比较CH3COOH和HF的酸性强弱相同条件下,分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pHNaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH,证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强C 比较氢氧化铜和氢氧化镁K sp的大小向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀,K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]D镀锌铁皮锌镀层厚度的测定装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸产生气泡的速率突然减小,证明镀锌层完全反应19.(2022秋·江苏徐州·高三徐州市第七中学校考阶段练习)下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A检验硝酸钠中是否含有亚硝酸钠取少量固体加水溶解,加入硝酸银溶液,再加入稀硝酸,观察现象先出现白色沉淀,后沉淀溶解,说明含有亚硝酸钠B检验碳酸与苯酚的酸性强弱向碳酸钠溶液中加入稀硫酸,反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,观察现象溶液变浑浊,说明酸性:碳酸>苯酚C检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸取少量乙酰水杨酸晶体,加入盛有3ml 蒸馏水的试管中,加1~2滴1%氯化铁溶液,观察现象溶液出现紫色,说明含有水杨酸D 检验Fe 2+与I -的还原性强弱向含0.1mol 的FeI 2溶液中通入0.1molCl 2,再滴加淀粉溶液,观察现象溶液变蓝色,说明还原性:I ->Fe 2+20.(2022·江苏·模拟预测)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低B分别向饱和硼酸(33H BO )溶液和稀硫酸溶液中加入少量3NaHCO 粉末前者无气泡冒出,后者有气泡冒出非金属性:S>C>BC向酚酞溶液中加少量22Na O 溶液变红后不褪色22Na O 与水反应的生成物中有NaOHD将-140 .1mol L MgSO ⋅溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀产生,再滴加-140.m 1ol L CuSO ⋅溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg (OH)2]。

碳酸钙与盐酸反应表格型计算题

碳酸钙与盐酸反应表格型计算题

表格型计算题从以上数据可知, 这四次实验中, 第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)上表中m和n的数值应均为多少?(4)足量盐酸与100t这种石灰石反应, 能得到二氧化碳的质量是多少?2.同学们从山上采集到一种石灰石, 他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质t0t1t2t3t4t5t6在煅烧过程中不发生变化), 测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:反应时间t∕s反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后, 生成CO2的质量为 g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数, 写出计算过程。

(3)请在下面坐标图中, 画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

样品的质量/g 滤渣的质量/g3.某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数, 将石灰石样品研成粉末, 然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应, 也不溶于水), 过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:实验序号第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为: (结果精确到0. 1%)。

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是: 。

(3)若利用题(1)的结果, 煅烧100t这种石灰石, 理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)请分析表中数据回答并计算[(4)要求写计算过程 ](1)生成的沉淀是(填写化学式)。

(2)10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应, 最多生成沉淀质量为 g。

(3)m= g。

(4)原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少?(1)表中X的值为;(2)求样品中碳酸钙的质量分数;(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

试问答:(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后, 盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是”或“否”), 样品中碳酸钙的质量分数是_______________。

2021年广东化学 表格型实验题(二)—物质的检验

2021年广东化学  表格型实验题(二)—物质的检验

表格型实验题(二)—物质的检验1、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-选项实验操作实验现象解释或结论A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性:H2O2>Fe3+B 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀,然后产生蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0D 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)溶液紫色褪去乙二醇被氧化为乙二酸选项实验操作实验现象实验结论A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热有红色沉淀生成淀粉完全水解C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)选项实验操作和现象结论A 常温下,测定同浓度NaA和NaB溶液的pH:NaA小于NaB 相同条件下,在水中HA电离程度大于HBB 常温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-的电离能力大于水解能力C 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体,用激光笔照射,有光亮的通路淡蓝色液体属于胶体D 向X溶液中滴入浓NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口,无明显现象X溶液中无NH4+5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热,生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中,褪色有乙烯生成B 向试管中的浓硫酸加入铜片,盖好胶塞,导管通气入品红溶液,无明显现象铜片未打磨C 除去CuSO4溶液中Fe2+:先加足量H2O2,再加Cu(OH)2调溶液pH=4 K sp[Cu(OH)2]>K sp[Fe(OH)2]D 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,无明显现象氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果141526、根据下列实验中的操作,对应的现象以及结论都正确的是()选项操作现象结论A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B 蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X 有白烟产生X —定是浓盐酸C 将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D 炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生27、下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象或化学方程式结论A 取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热溶液中未出现砖红色沉淀蔗糖未水解B 将C 和SiO2的固体混合物高温加热2C+SiO2Si+2CO ↑非金属性:C>SiC向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl) > Ksp(AgI )D 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红在待测液中不存在NH4+28、列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C 两块相同的铝箔,其中一块用砂纸仔细打磨过,将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低,打磨过的铝箔更易熔化D 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少,试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl 固体29、下列实验中,通过对应的现象分析,能得出正确结论是()选项实验操作实验现象结论A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀K sp(ZnS)>K sp(CuS)C 向NaHCO3溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊酸性:H2SO3>H2CO3D 分別向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液,滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力:I>NH3>Cl 实验现象结论A 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na 有气泡产生C2H5OH是弱电解质B 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3+C 向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−35【表格型实验题(二)—物质的检验】答案1、B【解析】分析:本题是化学实验的基本问题,主要考查物质检验和性质比较实验的问题。

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选择题专项训练——表格型化学实验题
管中滴加0.1 mol·L-1 NaCl溶液,至不再
有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol·L-1
Na2S溶液
B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶
液,振荡;向2 mL苯中加入3滴酸性
KMnO4溶液,振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一
段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液
并加热
验证淀粉已水解
6.下列反应中,相关示意图错误的是()
A B C D
将二氧化硫通入到一定量新制氯水中将氨水滴入到一定量
氯化铝溶液中
将铜粉加入到一定量
浓硝酸中
将铁粉加入到一定量
氯化铁溶液中
7.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是()
实验事实结论
A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力:CO2-3<AlO-2
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N
8.下列实验对应的结论正确的是()
选项 A B C D
实验
结论能组成Zn-Cu原电
池能证明非金属性
Cl>C>Si
白色沉淀为BaSO3说明反应
2NO2N2O4(无
色)ΔH>0
9.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是()
A.原溶液中一定含有SO2-4B.原溶液中一定含有NH+4
C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+
10.下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是()
选项实验现象解释
A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色
石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
11.下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是()
选项实验操作及现象实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀
生成
该溶液中一定含有SO2-4
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
C 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2
D 向试管中的溶液加NaOH加热,将红色石蕊试纸放在
试管口,试纸变蓝
该溶液中一定含NH+4
12.某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。

然后改变外界条件又做了两组实验:①只改变体
3]。

A B C
浓度1 0.05 mol·L-1 a mol·L-10.05 mol·L-1
浓度2 0.078 mol·L-10.078 mol·L-10.122 mol·L-1
浓度3 0.06 mol·L-10.06 mol·L-10.04 mol·L-1
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是()
A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应
B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因只是②
C.[浓度1]中a=0.05
D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4],与[浓度2]比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差
答案
1.B2.D3.C4.C5.D6.B7.C8.A9.B10.A11.B
12.B13.D14.B 15.D。

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