高中化学复习要点之有机推断题完全解析
【高考复习】高考化学有机推断题专题解析
【高考复习】高考化学有机推断题专题解析元素周期律和元素周期表是化学理论的重要组成部分，学好本部分知识对元素化合物知识的学习起着非常重要的作用。
现将本部分的学习方法及知识规律总结如下：学法指导：1、抓牢两条知识链(1)金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子失去电子的能力元素的金属性最高价氧化物对应水化物的碱性单质置换水(或酸)中氢的能力单质的还原性离子的氧化性。
(2)非金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子获得电子的能力元素的非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性气态氢化物形成难易及稳定性单质的氧化性离子的还原性。
2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据(1)金属性强弱的实验标志①单质与水(或酸)反应置换氢越容易，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。
(2)非金属性强弱的实验标志①与氢气化合越容易(条件简单、现象明显)，气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。
规律总结：1、同周期元素四增四减规律同周期元素从左至右：①原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小;②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱;③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱;④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
2、同主族元素四增四减四相同规律同主族元素从上到下：①电子层数逐渐增多，核对外层电子的引力逐渐减弱;②金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱;③非金属气态氢化物的还原性逐渐增强，稳定性减弱;④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。
四相同：原子最外层电子数相同;最高正化合价、最低负化合价相同;最高价氧化物及其水化物通式相同;非金属气态氢化物通式相同。
高中化学有机推断题(答案含解析)
有机推断题1．可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是____________。
（2）羧酸a的电离方程是________________。
（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
（6）F的结构简式是_____________。
（7）聚合物P的结构简式是________________。
【答案】羟基CH3COOH CH3COO-+H+加成反应，取代反应【解析】【分析】由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。
【详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOH CH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应①是加成反应，反应②是取代反应。
（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。
2．某芳香烃X(相对分子貭量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H 是一种高分子。
回答下列问题:(1)B的名称是________，物质Y是乙酸吗_____(填“是”或“不是”)？反应⑧属于____反应。
H的含N官能团的名称是______。
(2)反应⑥、⑦两步能否互换____(填“能”或“不能”),理由是__________。
(3)上图中反应②的化学方程式是__________。
高三有机化学推断专题复习(含答案)
高三有机化学推断专题复习(含答案)件往往不是孤立存在的，需要结合其他信息进行综合推断。
同时，要注意化学方程式的平衡，化学计算的精度和合理性。
三、有机推断题的解题技巧1、熟练掌握有机物的基本性质和反应类型，了解官能团的变化规律；2、注意化学方程式的平衡，化学计算的精度和合理性；3、掌握常见的有机物转化关系和反应条件，尤其是乙烯、苯及其同系物、乙醇等；4、注意题目中的关键词和信息，抓住突破口；5、结合其他信息进行综合推断，判断合理性；6、多做有机推断题，积累经验，提高解题能力。
通过对有机推断的研究和练，可以提高学生对有机化学的理解和应用能力，为日后的研究和科研打下坚实的基础。
能够发生水解反应的有机物包括卤代烃、酯、糖和蛋白质。
如果有机物在FeCl3溶液中显紫色，则必定含有酚羟基。
能够发生连续氧化反应的有机物是伯醇或乙烯，即具有“—CH2OH”的醇。
例如，如果有机物A能够发生A→B→C的反应，则A应该是具有“—CH2OH”的醇，B是醛，C应该是酸。
在物质转化方面，有直线型转化和交叉型转化两种。
直线型转化包括醇、醛、羧酸、乙烯、乙醛和乙酸等。
交叉型转化则包括醇、卤代烃、烯烃、醛、羧酸、氨基酸、淀粉、麦芽糖、酯、蛋白质、二肽和葡萄糖等。
根据反应条件可以确定官能团，例如浓硫酸可以引入醇羟基，稀硫酸可以引入酯基，NaOH水溶液可以引入羧基，NaOH醇溶液可以引入醛基。
根据反应物性质也可以确定官能团，例如能与NaHCO3反应的物质可能含有羧基，能与Na2CO3反应的物质可能含有羧基和酚羟基。
根据反应类型也可以推断官能团，例如加成反应可能产生C=C、C≡C、-CHO、羰基和苯环等官能团。
在引入官能团方面，羟基可以通过烯烃与水加成、醛/酮加氢、卤代烃水解、酯的水解和葡萄糖分解等反应引入。
醛基可以通过某些醇或卤代烃的消去、炔烃加氢等反应引入。
羧基可以通过氧化、氧化还原和酯化反应引入。
酯基可以通过某些醇或酸的酯化反应引入。
高一化学有机推断题知识点
高一化学有机推断题知识点化学是一门探究物质组成、性质、变化规律的学科，而有机化学则是研究碳化合物的合成、结构和反应的一个重要分支。
在高一化学的学习中，有机推断题是一个重要的考察内容，对于学生来说，掌握有机推断题的知识点是提高化学分数的关键。
一、有机化合物的结构有机化合物的结构是有机推断题的基础。
常见的有机化合物结构包括直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
在化学试题中，常见的问题是给出化合物的结构，要求学生根据已知的化学式推断出化合物的结构。
这就需要学生了解不同结构的化合物的性质和特征，从分子结构的角度分析问题。
二、官能团的判断官能团是有机化合物中具有特定化学性质和反应能力的部分。
在解决有机推断题时，学生需要判断化合物中是否含有特定的官能团。
常见的官能团有羟基（OH）、羰基（C=O）、氨基（NH2）等。
根据分子结构，学生可以利用已知官能团的化学性质和反应能力，判断出化合物中是否存在特定的官能团。
三、杂环化合物的推断杂环化合物是指由碳和其他非碳原子组成的环状化合物。
在解决有机推断题时，学生需要对杂环化合物的结构进行判断。
这就需要学生了解杂环化合物常见的结构和性质，根据已知的化学式，推断出分子的结构和杂环的种类。
四、异构体的判断异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
在解决有机推断题时，学生需要判断分子式相同的化合物是否为异构体。
这就需要学生了解异构体的形成原因和特征，通过分析分子结构和化学性质，判断化合物是否为异构体。
五、官能团的反应官能团的反应是有机化学中的重要内容。
在解决有机推断题时，学生需要根据不同官能团的化学性质，推断出化合物在一定条件下可能发生的反应。
常见的反应有酸碱中和、氧化还原、加成反应等。
了解不同官能团的反应特点和条件，可以让学生在解决有机推断题时更准确地进行推断。
六、结构与性质的关系有机化合物的结构和性质之间存在着密切的关系。
在解决有机推断题时，学生需要根据已知的化学式和性质，推断出化合物的结构特征。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．CCl．．．．℃．）．．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．℃．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．℃．）．甲醛（氯乙烷（．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为℃）环氧乙烷（，沸点为℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中有机化学推断题相关知识点全总结详解
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．．．）．．．．．CCl．．．2．F．2．，沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．CCl．．．．．）．．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．．）．．．．．-．21℃．．．．-．13.9℃．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．12.3．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高三有机化学推断知识点
高三有机化学推断知识点在高三有机化学学习过程中，推断题属于常见题型之一。
学好有机化学推断题的思路和解题方法对于考试取得好成绩非常重要。
本文将从有机化学推断题的基本知识点、解题思路和解题技巧等方面进行探讨，以帮助同学们更好地应对高考有机化学推断题。
1. 推断题的基本知识点有机化学推断题主要考察学生对有机化合物结构、化学性质以及相关反应的理解和掌握程度。
在解题过程中，需要对有机化合物的官能团、官能团反应以及化学性质等方面进行分析和推断。
2. 解题思路解有机化学推断题的过程主要包括以下几个方面：（1）分析化合物的结构：首先要仔细观察化合物的分子结构、官能团等信息，根据已学知识对化合物的性质进行初步判断。
（2）寻找特征反应：根据化合物的性质特点，寻找与之相关的重要官能团反应，进一步推断化合物的结构。
（3）结合化学性质进行推理：根据已学知识，综合考虑化合物的性质和反应特点，进行推理和判断，得出准确答案。
3. 解题技巧为了提高解有机化学推断题的准确性和效率，以下是一些解题技巧供参考：（1）掌握官能团的反应规律：有机化合物中常见的官能团有醇、醛、酮、酸、醚等，了解这些官能团的常见反应规律，可以帮助我们推断化合物的结构。
（2）注意官能团的选择性反应：在考虑特定官能团反应时，要注意其选择性，即与之反应的官能团种类和位置限制。
（3）考虑反应条件和催化剂：在有机化学反应中，反应条件和催化剂往往对反应结果有重要影响，因此要注意这些因素在推断过程中的应用。
（4）多进行反推法：在解题过程中，可以通过多次推理和反推，将已知条件与化合物结构联系起来，推断出未知化合物的结构。
总结：高三有机化学推断题的解题方法主要包括分析化合物结构、寻找特征反应，结合化学性质进行推理等步骤。
在解题过程中，我们需要掌握官能团的反应规律，注意官能团的选择性反应，考虑反应条件和催化剂，并灵活运用反推法来得出准确答案。
通过不断练习和积累，我们可以提高对有机化学推断题的理解和解题能力，顺利应对高考有机化学试题。
高中有机化学经典推断题(有答案解析)【有机必会】
1 ）反应②中生成的无机物化学式为 2）反应③中生成的无机物化学式为 3）反应⑤的化学方程式 ___ 4）菲那西汀水解的化学方程式为 - 2．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物 F 和 G ，合成路线如图所示： 已知： E 的分子式为 C 4H 6O 2， F 的分子式为 （C 4H 6O 2）n （俗名 “乳胶 ”的主要成分），（C 2H 4O ）n （可用于制化学浆糊）， 2CH 2=CH 2+2CH 3COOH+O 2 2C 4H 6O 2（醋酸乙烯酯） +2H 2O又知：与 结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成 请回答下列问题：1 ．有一种名为菲那西汀的药物，其基本合成路线如下： 则： G 的分子式为1 ）写出结构简式：___________ E __________________ ， F 。
2）反应①、②的反应类型_________ ________________ 、3）写出A—→ B、B—→ C 的化学方程式。
3．已知有机物 A 和 C 互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）写出有机物 F 的两种结构简式，；（ 2 ）指出①②的反应类型：①；②；（ 3 ）写出与E 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式；（4）写出发生下列转化的化学方程式：C→D ，D→E4．已知卤代烃在与强碱的水溶液共热时，卤原子能被带负电荷的原子团O H+所取代。
现有一种烃A，它能发生下图所示的变化。
又知两分子的 E 相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：(l)A 的结构简式为_ ;C 的结构简式为;D 的结构简式为____ ;E的结构简式为(2)在①～⑦的反应中，属于加成反应的是_________ (填序号) 。
(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)。
G→ H ： ____________________________________________ 。
高考化学有机推断题,含答案
高考有机推断题型分析经典总结一、有机推断题题型分析1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。
2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。
【经典习题】请观察下列化合物A -H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写:①浓NaOH 卜B ②肛 卜C ③浓NaOH 上D ④足量H 2 r C H CH 醇溶液△CCI 4 醇溶液△ 催化剂 65-25⑤稀NaOH 溶液△ 、F（1）写出反应类型：反应①；反应⑦ __________________________________ 。
（2）写出结构简式：B ； H ___________________________________________ 。
（3）写出化学方程式：反应③；反应⑥ _____________________________________________ 。
解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反 应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳 的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。
二、有机推断题的解题思路解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有 机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关 键：1、审清题意（分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图）2、用足信息（准确获取信息，并迁移应用）3、积极思考（判断合理，综合推断）根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓佛征条件（特殊性质或特征反应。
但有机物 的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件能告诉有机物间的联系，类 别条件可给出物质的范围和类别。
化学有机推断题解题技巧
化学有机推断题解题技巧化学有机推断题是化学有机化合物结构推断的题目，将化学反应途径、反应物、产物等信息进行分析，推断出未给定的有机化合物结构。
解题技巧包括以下几个方面。
1. 分析反应类型：首先要根据提供的反应信息来分析反应类型。
有机化学反应类型很多，如取代反应、加成反应、消除反应等。
通过对反应类型的分析，可以根据反应机理来推断出有机化合物的结构。
2. 分析反应物和产物的结构：在分析反应类型的基础上，需要仔细观察反应物和产物的结构。
可以根据化合物的结构特点，如官能团、碳骨架等，来推断出化合物的结构。
3. 利用已知反应的规律：有机化合物的反应行为有一定的规律性，我们可以利用已知的有机反应规律来推断出未知化合物的结构。
例如，碳-氢键可以被卤素取代，烯烃可以进行加成反应等。
4. 利用详细反应机理：有机化学反应的机理是推断化合物结构的重要依据。
通过对反应机理的深入了解，可以推断出未知化合物的结构。
例如，醇的酸催化裂解反应可以推断出醇结构。
5. 综合考虑各种信息：在解答推断题时，需要综合考虑多个方面的信息。
不仅要考虑反应物和产物的结构，还需要考虑反应条件、反应物的反应性质等因素。
通过综合分析，找出合适的结构。
除了上述解题技巧，下面是一些有机推断题解题时常用的参考内容，供参考。
1. 有机反应官能团的特点：对各种常见官能团的结构和反应特点进行详细了解，包括醇、酮、醛、酸、酯、羧酸、醚、醚、酰胺等。
2. 化学反应的机理：了解各种反应的机理和反应过程，掌握一些常见反应的机理步骤和产物生成过程，如加成反应、消除反应、取代反应等。
3. 反应特点：根据已知反应的特点来判断未知化合物的可能结构，例如受邻基效应和孤对电子影响较大的取代反应、环的合成反应等。
4. 有机化学知识体系：有机化学是一个系统庞大的学科，有很多知识需要掌握。
对有机化学的基础知识进行系统学习，对解答推断题非常有帮助。
5. 反应实例的积累：通过多做有机推断题，积累一些典型的反应实例，深化对有机反应机理和有机化合物结构的理解。
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有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．．）．．．．．CCl．．．．-．29.8℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．HCHO．．．）．．．．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
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有机化学知识点整理与推断专题有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（ 1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤ 4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测 }1．红色：铜、Cu2O 、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3 、（ FeSCN ） 2+ （血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT 、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、 * 磷酸银（ Ag3PO4 ）工业盐酸（含Fe3+ ）、久置的浓硝酸（含 NO2 ）（3）棕黄：FeCl3 溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体 FeCl3 、CuCl2 （铜与氯气生成棕色烟）、NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2 ）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态 [ 常温常压（ 1 个大气压、 20℃左右） ]（ 1）气态：①烃类：一般N(C)≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（ CH3Cl，沸点为 - 24.2℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烯（ CH2==CHCl，沸点为 - 13.9℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烷（ CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．四氟乙烯（ CF2==CF2，沸点为 - 76.3℃）氟里昂（ CCl2F2，沸点为 - 29.8℃）．．．．．．．．．．．．．．．．．．甲醛（ HCHO，沸点为 - 21℃）．．．．．．．．．．．．．．．．一溴甲烷（ CH3Br，沸点为 3.6℃）甲醚（ CH3OCH3，沸点为 - 23℃）甲乙醚（ CH3 2 510.8℃）环氧乙烷（，沸点为 13.5℃）OC H ，沸点为（ 2）液态：一般N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。
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有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．．）．．．．．CCl．．．．-．29.8℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．HCHO．．．）．．．．．．．，沸点为．．．．．）．甲醛（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学有机合成与推断专项训练知识点总结及解析
高中化学有机合成与推断专项训练知识点总结及解析一、高中化学有机合成与推断1．“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路如图：已知：+H2O。
（1）B分子中的含氧官能团为___、___(填名称)。
（2）A→B的反应类型为___。
（3）D的结构简式为___。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以、HC CCH3和CH3Br为原料制备的合成路线流程图__(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
2．可降解聚合物 P 的合成路线如图：已知：.（1）A的含氧官能团名称是______。
（2）羧酸a的电离方程式是______。
（3）B→C的化学方程式是______。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是______。
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是______、______。
（6）F的结构简式是______。
（7）G→聚合物P的化学方程式是______。
3．工业上用甲苯生产邻羟基苯甲酸甲酯:,下列反应① ~⑥ 是其合成过程,其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。
回答下列问题:(1)有机物A的结构简式为___________________，习惯命名法A的名称为______________。
(2)反应②的化学方程式是________________________________________。
(3)试剂X是___________________。
(4)反应⑥ 的化学方程式是___________________________________。
(5)合成路线中设计③ 、⑤ 两步反应的目的是_____________________________。
高中有机化学推断题相关知识点全总结
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结一、常见有机物物理性质归纳1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N©≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测}1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N©≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．）．．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．HCHO．．．）．．．．．CH．．2．==CHCl．．．．．）．甲醛（．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）氯乙烷（．．．．．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N©在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
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【命题趋向】 综观近几年化学高考试题，作为高考化学理综命题不可缺少的有机化学而言，其命题呈现如下趋势：①是以烃及烃的衍生物的转化关系为内容的传统考查方式仍将继续，②是有机推断中渗透有机实验、有机计算等其它有机综合性问题、开放性的考查形式。
一、知识网络 1、知识网1（单官能团）不饱和烃2、知识网2（双官能团）二、知识要点归纳2、根据反应物性质确定官能团 :3、根据反应类型来推断官能团：5 、注意有机反应中量的关系⑴烃和氯气取代反应中被取代的H 和被消耗的Cl 2 之间的数量关系；⑵不饱和烃分子与H 2、Br 2、HCl 等分子加成时，C ＝C 、C ≡C 与无机物分子个数的关系； ⑶含－OH 有机物与Na 反应时，－OH 与H 2个数的比关系； ⑷－CHO 与Ag 或Cu 2O 的物质的量关系；⑸RCH 2OH → RCHO → RCOOH M M －2 M ＋14⑹RCH 2OH＋CH 3COOH浓H 2SO 4→ CH 3COOCH 2RM M ＋42 (7)RCOOH＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4→RCOOCH 2CH 3 (酯基与生成水分子个数的关系)M M ＋28(关系式中M 代表第一种有机物的相对分子质量)三、注意问题其中苯环上引入基团的方法：2．合成方法：①识别有机物的类别，含何官能团，它与何知识信息有关②据现有原料，信息及反应规律，尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入、转换，保护方法或设法将各片断拼接衍变③正逆推，综合比较选择最佳方案3．合成原则:①原料价廉，原理正确②路线简捷，便于操作，条件适宜③易于分离，产率高4．解题思路:①剖析要合成的物质(目标分子)，选择原料，路线(正向、逆向思维，结合题给信息)②合理的合成路线由什么基本反应完全，目标分子骨架③目标分子中官能团引入四、重要的图式试分析各物质的类别X属于，A属于 B属于，C属于。
〖练〗有机物X能在稀硫酸中发生水解反应，且能与NaHCO3反应。
其变化如图所示：试写出X的结构简式写出D发生银镜反应的方程式：〖变化〗有机物X能在稀硫酸中发生水解反应，且能与NaHCO3反应。
其变化如图所示：试写出X和E的结构简式XBCAD可发生银镜反应BO2Cu,△A B氧化DAB稀硫酸E六元环稀硫酸C氧化典型例题例1：（14分）（08年西城）有机物A 可发生如下转化，其中C 能与FeCl 3溶液发生显色反应。
（1）化合物A 是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A 的结构简式是______________________________。
（2）反应①、②都属于取代反应。
取代反应包括多种类型，其中①属于___________反应，②属于___________反应。
（3）反应③的化学方程式是___________________________________________________。
（4）与A 具有相同官能团（—COOH 和—COO —）的A 的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式___________________，___________________， ___________________。
例2：（08北京顺义）下图中 A 、B 、C 、D 、E 均为有机化合物。
已知：C 能跟NaHCO 3发生反应；Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E 为无支链的化合物。
根据上图回答问题：（1）C 分子中的官能团名称是 ______________；化合物B 不能．．发生的反应是 （填字母序号）： a 加成反应 b 取代反应 c 消去反应 d 酯化反应 e 水解反应 f 置换反应（2）反应②的化学方程式是_________________ _。
（3）反应②实验中加热的目的是：Ⅰ. ； Ⅱ.。
（4）A 的结构简式是 __________________ 。
（5）同时．．符合下列三个条件的B 的同分异构体的数目有 个。
Ⅰ.含有间二取代苯环结构 Ⅱ.属于非芳香酸酯 Ⅲ.与 FeCl 3 溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（6）常温下，将C 溶液和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：实验编号C 物质的量浓度(mol·L -1)NaOH 物质的量浓度(mol·L -1)混合溶液的pHm 0.1 0.1 pH ＝9 n0.20.1pH ＜7从m 组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c (OH －)＝ mol·L －1。
n 组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
参考答案：典型例题： 例1：（14分）（1）COOH OOCCH 3(2分)（2）水解(1分)；酯化(1分)（3）OHCOOH+NaHCO3→OHCOONa+H2O+CO2↑(4分)（4） (2分)， (2分)， (2分)例2（1）羧基 （1分）； e （2分）（2）CH 3COOH + CH 3CH 2CH 2OH CH 3COOCH 2CH 2CH 3 + H 2O （2分）（3） ①加快反应速率 （1分）②及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 （2分） （4）（2分）或（5）4 （2分）；强化训练：1、（09年北京崇文）某有机物A 只含C 、H 、O 三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。
A 的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A 中氧的质量分数约为41.6%，请结合下列信息回答相关问题。
① A 可与NaHCO 3溶液作用，产生无色气体；② 1 mol A 与足量金属钠反应生成H 2 33.6L （标准状况）；③ A 可与FeCl 3溶液发生显色反应；④ A 分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻，不同的取代基不相邻。
请回答：（1）A 的分子式是 ；A 中含氧官能团的名称是 。
（2）按要求写出下面反应的化学方程式：A + NaHCO 3（溶液）： 。
（3）已知：有机物B 的分子式为C 7H 8O 2，在一定条件下，存在如下转化，可最终生成A ：请回答：①反应Ⅱ的化学方程式是 。
②上述转化中，反应Ⅰ、Ⅱ两步的作用是 。
③B 可发生的反应有 （填字母）。
a. 取代反应b. 加成反应c. 消去反应d. 水解反应（4）芳香族化合物F 与A 互为同分异构体，可发生银镜反应，1 mol F 可与含3 mol 溶质的NaOH 溶液作用，其苯环上的一卤代物只有一种。
写出符合要求的F 的一种可能的结构简式 。
2、（09北京宣武）有机物A （C 11H 12O 2）可调配果味香精。
用含碳、氢、氧三种元素的有机物B 和C 为原料合成A 。
（1）有机物B 的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为 1：3 有机物B 的分子式为ONa + CH 3IOCH 3 + NaIⅰ.OH + CH 3IOCH 3 + HI ⅱ.ⅲ.CH 3COOHKMnO 4（H +）（2）有机物C 的分子式为C 7H 8O ，C 能与钠反应，不与．．碱反应，也不能．．．使Br 2（CCl 4）褪色。
C 的结构简式为 。
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：（﹣R 、﹣R ’表示氢原子或烃基）用B 和C 为原料按如下路线合成A ：① 上述合成过程中涉及的反应类型有： （填写序号）a 取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；e 还原反应 ② B 转化D 的化学方程式：________________③ F 的结构简式为： 。
④ G 和B 反应生成A 的化学方程式：_________________________（4）F 的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式3、（09北京西城）A 与芳香族化合物B 在一定条件下反应生成C ，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。
A 的相对分子质量是104，1 mol A 与足量NaHCO 3反应生成2 mol 气体。
已知： RCHO+CH 2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H 2O ，RCH=C(COOH) 2RCH=CHCOOH+CO 2（1）C 可能发生的反应是____________（填序号）。
a ．氧化反应b ．水解反应c ．消去反应d ．酯化反应（2）等物质的量的C 分别与足量的Na 、NaHCO 3、NaOH 反应时消耗Na 、NaHCO 3、NaOH 的物质的量之比是___________。
（3）A 的分子式是____________。
（4）反应①的化学方程式是_________________________________________________。
（5）符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有_____种，写出其中任意一种的结构简式。
(C 11H 12O 2)一定条件 一定条件①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；③1 mol 该同分异构体与足量NaHCO 3反应生成2 molCO 2。
4、（08北京西城）丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。
（1）丁子香酚分子式为 。
（2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是 。
a ．NaOH 溶液b ．NaHCO 3溶液c ．FeCl 3溶液d ．Br 2的CCl 4溶液（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有_____种，写出其中任意两种．．的结构简式。
① 与NaHCO 3溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种___________________________________、_________________________________。
（4）丁子香酚的某种同分异构体A 可发生如下转化（部分反应条件已略去）。
提示：RCH=CHR’RCHO+R’CHOA→B 的化学方程式为_______________________________________________，A→B 的反应类型为______________________。
6、（08海淀一模-25）．（18分）A 为药用有机物，从A 出发可发生下图所示的一系列反应。
已知A 在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A 分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D 不能跟NaHCO 3溶液反应，但能跟NaOH 溶液反应。
请回答：（1）A 转化为B 、C 时，涉及到的反应类型有______________、_______________。
一定条件（2）E 的两种同分异构体Q 、R 都能在一定条件下发生银镜反应，R 能与Na 反应放出H 2，而Q 不能。