大一无机分析化学试卷.docx
无机分析化学考试卷
(D)
12. 2分
有一原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt
则该电池的电池反应是………………………………………………（）
(A) Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+
反应2Cu2++ 4I 2CuI + I2在标准条件下能否进行?
(Cu2+/CuI) = (Cu2+/Cu+) + 0.0591 lg
因为[Cu2+] = 1 mol·dm-3，[I] = 1 mol·dm-3
[Cu+] = = 5.0610-12mol·dm-3
则 (Cu2+/CuI) = 0.170 + 0.0591 lg [1 / (5.0610-12)] = 0.838 (V)
二、填空题：（共25分）
得分
评阅人
1. 4分
氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
方向，饱和，升高，较低
2.2分
3.配制Na2S2O3溶液时，要用__________________________________________水，原因是____________________________________________________________。
(A) Li < Be(B) B < C (C) N < O(D) F < Ne
大学无极及分析化学试卷
2009--2010学年第一学期化工学院期末考试卷《无机及分析化学》（B）学号: 姓名: 班级:一、选择题（每题1分，共15分）下列分子中有极性的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A.CO2B.C2H2C.BF3D.SO22.硬度最大的金属是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A.CuB.CrC.WD.Pt3道尔顿分压定律，下列表示错误的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A.P i V总=n i RTB.P i V i= n i RTC.P总=∑P iD. P i/P=n i/n4.下列分子采取sp3杂化的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A.NH3B. BF3C.ClF3D.I3-5.下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.( )A. n=2 l=1 m=0 ms=+1/2B. n=2 l=2 m=1 ms=-1/2C. n=3 l=2 m=-1 ms=+1/2D. n=3 l=1 m=-1 ms=-1/26.下列物质中，只能作质子酸的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A.[Al(OH2)6]3+B.NH3C.AC-D.HPO42-7.1.0L0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol固体NaAc,溶液中[H+]为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A. 1.3×10-3mol/LB. 1.8×10-5mol/LC. 6.3×10-10mol/LD. 4.2×10-3mol/L8.下列物质中，哪个熔点最低．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A. MgOB.KClC.KBrD.NaCl9.将100ml0.20mol/LMgCl2溶液和等体积等溶度的氨水混合，将．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A.有沉淀生成B.无沉淀生成C.先生成后溶解D.无法判断10.[Co(en)3]3+的配位数是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A. 5B. 4C. 3D. 611.偏差是指．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A.测量值与真实值之间的差值B.计算至于真实值之间的差值C.平均值与真实值之间的差值D.测量值与平均值之间的差值12.下列物质中，标准熵最大的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A.F2(g)B.Cl2(g)C.Br2(g)D.I2(g)13.下列哪种情况下，反应总是自发的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )A.△H<0 △S>0B. △H>0 △S<0C. △H<0 △S<0 D△H>0 △S>0.14.反应的半衰期与反应物起始浓度无关的反应是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( ) 15.下列不属于氧化还原滴定的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．( )C.K2Cr2O7法D.碘量法二、填空题（每空１分，共２２分）１.热力学第二定律的内容是。
无机与分析化学试题
无机与分析化学试题一、选择题1. 无机化学中，下列哪个元素属于卤素族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 在分析化学中，滴定法常用于测定物质的浓度。
请问以下哪种滴定方法不常用于酸碱滴定？A. 酸碱滴定B. 配位滴定C. 氧化还原滴定D. 沉淀滴定3. 以下哪种仪器不适用于无机化学实验中的溶液配制？A. 容量瓶B. 烧杯C. 滴定管D. 蒸馏装置4. 在无机化学中，周期表的排列主要基于什么原则？A. 原子量B. 电子排布C. 化学性质D. 物理性质5. 分析化学中的“摩尔”概念是用来表示什么？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的能量二、填空题1. 在无机化学中，元素周期表的元素按照________和________的周期性变化进行排列。
2. 分析化学中，常用________法来测定溶液中的金属离子含量。
3. 无机化学反应中，常常涉及到氧化还原反应，其中氧化剂在反应中________，而还原剂在反应中________。
4. 在进行溶液的酸碱滴定时，通常使用________指示剂来确定滴定终点。
5. 无机化学中的“离子键”是指正负离子之间的________相互作用形成的化学键。
三、简答题1. 请简述无机化学中的同素异形体概念，并给出两个例子。
2. 阐述分析化学中色谱法的基本原理及其应用。
3. 解释无机化学中为什么某些元素的化合物在水中会形成酸性或碱性溶液，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 某学生在实验室需要配制500毫升的0.1M硫酸铜溶液，请计算需要多少毫升的1M硫酸铜溶液来进行配制。
2. 通过滴定法测定某溶液中氢氧化钠的浓度，已知消耗了25.00毫升的0.05M盐酸溶液，求该氢氧化钠溶液的浓度。
3. 一块矿石样品经分析含有2.5%的铁，若取用10克矿石样品，计算其中含有多少克的铁。
五、实验设计题设计一个实验来验证硫酸和氢氧化钠发生中和反应，并测定生成的水的量。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。
②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。
H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。
二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。
大学无极及分析化学试卷
2009--2010学年第一学期化工学院期末考试卷《无机及分析化学》（B）学号: 姓名: 班级:一、选择题（每题1分，共15分）下列分子中有极性的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.CO2B.C2H2C.BF3D.SO22.硬度最大的金属是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.CuB.CrC.WD.Pt3道尔顿分压定律，下列表示错误的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.P i V总=n i RTB.P i V i=n i RTC.P总=∑P iD.P i/P=n i/n4.下列分子采取sp3杂化的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.NH3B.BF3C.ClF3D.I3-5.下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.()A.n=2l=1m=0ms=+1/2B.n=2l=2m=1ms=-1/2C.n=3l=2m=-1ms=+1/2D.n=3l=1m=-1ms=-1/26.下列物质中，只能作质子酸的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.[Al(OH2)6]3+B.NH3C.AC-D.HPO42-7.1.0L0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol固体NaAc,溶液中[H+]为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.1.3×10-3mol/LB.1.8×10-5mol/LC.6.3×10-10mol/LD.4.2×10-3mol/L8.下列物质中，哪个熔点最低．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.MgOB.KClC.KBrD.NaCl9.将100ml0.20mol/LMgCl2溶液和等体积等溶度的氨水混合，将．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.有沉淀生成B.无沉淀生成C.先生成后溶解D.无法判断10.[Co(en)3]3+的配位数是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.5B.4C.3D.611.偏差是指．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.测量值与真实值之间的差值B.计算至于真实值之间的差值C.平均值与真实值之间的差值D.测量值与平均值之间的差值12.下列物质中，标准熵最大的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.F2(g)B.Cl2(g)C.Br2(g)D.I2(g)13.下列哪种情况下，反应总是自发的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()A.△H<0△S>0B.△H>0△S<0C.△H<0△S<0D△H>0△S>0.14.反应的半衰期与反应物起始浓度无关的反应是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．() 15.下列不属于氧化还原滴定的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．()法D.碘量法二、填空题（每空１分，共２２分）１.热力学第二定律的内容是。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
无机与分析化学考试试题
无机与分析化学考试试题一．选择题(15小题，每小题2'共30')1.常量分析的称量一般在( )A.0.1g以上B.10g以上C.0.01～0.001gD.1～10g2.确定样品中各组分的相对含量属于( )A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.滴定分析3.滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00mL，则相对误差为( )A±1% B.±0.2% C.±0.1% D。
±0.01%4.对微量成分进行分析一般采用( )A.滴定分析B.重量分析C.气体分析D.仪器分析5.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为( )A.溶质的本性B.溶质的粒子数C.溶液的体积D.溶剂的体积6.用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl 溶液的体积正确的是( )A.18mLB.18.0mLC.18.00mLD.18.000mL7.以下各项中不能引起溶液的蒸汽压下降的是 ( )A.蔗糖B.甘油C.食盐D.果糖8.直接法配制标准溶液必须使用( )A基准物质 B.化学纯试剂 C.分析纯试剂 D.优级纯试9.酚酞指示剂的酸式色( )A.无色B.红色C.黄色D.橙色10.下列叙述正确的是( )A.精密度高，准确度一定高B.分析工作中，要求分析误差一定为零C.准确度高一定需要精密度高D.精密度高表明系统误差小11.下列是四位有效数字的是( )A.1.1050B.0.100C.0.5000D.pH=12.0012.甲基红指示剂的变色范围( )A.1.2～2.8B.3.1～4.4C.4.4～6.2D.8.0～10.013.减少偶然误差的方法是( )A.空白实验B.对照试验C.校正仪器D.多次实验取平均值14.0.1mol/LHCl与0.1mol/LCHCOOH PH值分别为( )3A.1.00 2.88B.2.88 1.00C.1.00 1.00D.1.00 3.0015.Cl-在酸碱质子理论中属于( )A.酸B.盐离子C.盐D.碱二．是非题(10小题，每小题2'共20')1.PH=2.17是三位有效数字( )2.容量瓶的瓶底存有少量的蒸馏水，配制结果将偏高( )3.下列四组测量数据1.25、1.27、1.31、1.40用Q检验法(置信度95%) 1.40应该保留( )4.溶液是由两种或两种以上成分组成的体系( )5.称量时样品吸湿属于方法误差( )6.仪器分析法的主要特点是灵敏度高，适用于微量、痕量组分的定量、定性和结构分析( )7.一元弱酸被滴定条件是cKa≧10-6( )8.已知PH=12的NaOH溶液稀释10倍后PH变为11 所以PH=12的NH3·H2O溶液同样稀释10倍后PH=11( )9.使滴定变色敏锐，提高分析的准确度可使用混合指示剂( )10.酸碱指示剂的变色范围一般为2个单位( )三．填空题(每小题2'共10')1.按照酸碱质子理论写出下列酸的共轭碱CH3COOH H2O H3PO4 。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
无机与分析化学期末考试试卷全文优选
最新精选全文完整版（可编辑修改）《无机与分析化学》期末考试试卷一、单项选择题（每小题3分，共60分）1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则： [单选题] *(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(正确答案)(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： [单选题] *A) Ag2CrO4B) 二氯荧光黄C) 甲基橙D) FeNH4(SO4)2(正确答案)3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： [单选题] *A) KIO3B) FeNH4(SO4)2C) Fe(NH4)2(SO4)2(正确答案)D) CuSO44. 下列说法正确的是： [单选题] *A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(正确答案)B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小[单选题] *(A) －1.02 V(B) －1.74 V(C) －0.89 V(正确答案)(D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： [单选题] *(A) 3(B) 4(C) 5(D) 6(正确答案)7.用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：[单选题] *A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(正确答案)D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是： [单选题] *A) Cr3+和Cu2+(正确答案)B) Cu2+和Zn2+C) SO42-和Cl-D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： [单选题] *(A) 次甲基蓝(φo=0.53V)(B) 二苯胺磺酸钠(φo=0.84V)(C) 邻二氮菲亚铁(φo=1.06V)(正确答案)(D) 硝基邻二氮菲亚铁(φo=1.25V)[单选题] *(A) 3.0(B) 4.0(C) 5.0(正确答案)(D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能Ep = 213 kJ·mol-1。
(完整word版)无机与分析化学第一学期样卷及答案
南京工业大学无机与分析化学样卷（上）卷（一页开卷）学年第一学期使用班级化工、材料、生工、环境各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. 元素N的核外电子正确排布是：(A) 1s22s22px 1py1pz1(B) 1s22s12px2py1pz1 (C) 1s22s22px2py1 (D)1s22s22px 1py22. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na2CO3(C) FeSO4(D) 邻苯二甲酸氢钾3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 2.8 (B) 2.83 (C)2.833 (D) 2.83284. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：(A) 系统误差所致 (B) 实验操作不熟练 (C) 偶然误差太大 (D) 实验次数太少5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,ms)数组合是：(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+16. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B)BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10. 下列那组物质是共轭酸碱(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO311. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：(A) [Ar]3d104s1 (B)[Ar]3d94s2 (C)[Ar]3d105s1 (D)[Ar]3d54p612. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：(A) KH2PO4+K2HPO4(Ka2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5)(C) NaAc+HAc (Ka =1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3(Ka=1.3×10-2)13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：(A) 溴甲酚绿,黄色(B) 溴甲酚绿,绿色 (C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) (B) NH2OH (NH2O-的Kb=9.1×10－9)(C) 苯酚 (Ka=1.1×10－10) (D) HCN(CN-的Kb= 1.5×10－5)15. 下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) PH3(C)CH4(D) MgBr216. 在化学反应中,催化剂的作用是：(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能(C) 降低活化能(D) 增加分子能量17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B)CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1、S(s) + O2(g)= SO2(g) K2、则反应： H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：(A) K1 + K2(B) K1－K2(C) K1·K 2(D) K1/K219. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
无机及分析化学章节试题及答案.docx
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
大学本科《无机与分析化学》期末试卷 (12)
一、单项选择题 (共20题，每小题1.5 分，共 30 分) 得分 。
在下列每小题的一个正确答案上打上标记。
注意： 轻化专业答1～20题；生工和制药专业答6～25题 1、下列混合溶液能稳定存在的是：A. AgNO 3 + K 2Cr 2O 7 ；B. K 2CrO 4 + K 2Cr 2O 7 ；C. FeCl 3 + NaCrO 2 ；D. AgNO 3 + FeCl 3。
2、KMnO 4与Na 2SO 3溶液反应，在中性介质中KMnO 4 的还原产物是： A. Mn 2+; B. MnO 2; C. MnO 42- ; D. Mn 3+3、Co(OH)3溶于H 2SO 4有一种气体放出，该气体是：A O 2 ；B SO 2 ；C SO 3 ；D H 24、将Cr(OH)3溶于过量NaOH 溶液，再加入H 2O 2并加热，溶液的颜色及Cr 的 存在形式最合理是哪一种：A 绿色，CrO 2-；B 黄色，CrO 42-；C 绿色，Cr 3+；D 橙色，Cr 2O 72-5、在FeCl 3溶液中加入过量KI 溶液，然后再加入KSCN 溶液和淀粉溶液， 溶液的颜色为：A 血红色；B 蓝色；C 淡黄色；D 无色 6、下列分子中，中心原子不采用sp 3杂化的是 A. BCl 3 B. NH 3 C. H 2O D. A,B,C 都不是 7、下列哪一个分子的键级等于零。
A. Li 2B. Be 2C. N 2D. F 28、下列性质哪一个是过渡元素的通性：A . (n-1)d 电子参加成键 B. 元素具有多种氧化态 C. 良好的配合物形成体 D. A 、B 、C 都是。
9、 [Ni(CN)4]2-的磁矩为0 (BM )，该配离子的杂化类型和空间构型为： A. dsp 2，正四方形 B. sp 3，正四方形 C. dsp 2，正四面体 D. sp 3，正四面体10、下列第二电离能最大的元素是： A Na B. Be C. Mg D. Al 11、[Co(en)(NH 3)2Cl 2]Cl 的名称是：A. 氯化二氯·二氨·乙二胺合钴(Ⅲ)B. 氯化乙二胺·二氨·二氯合钴(Ⅲ)C. 氯化乙二胺·二氯·二氨合钴(Ⅲ)D. A 、B 、D 都可以12、s 轨道和p 轨道重叠形成的共价键，其键型：A. 只能形成σ键；B. 只能形成π键；C. 只能形成δ键；D. 可能形成σ键和π键 13、通常可以用氨水溶解AgCl ，关于反应：AgCl + 2 NH 3Ag(NH 3)2+ + Clˉ下列说法正确的是：（5,108.13-Θ⨯=NH b K ；7])([,1051.223⨯=Θ+NHAg d K ）A. 反应在标准状态下能自发进行；B. 反应能否进行取决于NH 3的浓度；C. 降低AgCl 的量，平衡左移；D. Clˉ浓度越大，越有利于反应的进行。
大学本科《无机与分析化学》期末试卷 (11)
一、单项选择题 (共20题，每小题1.5 分，共 30 分) 得分 。
在下列每小题的一个正确答案上打上标记。
注意： 轻化专业答1～20题；生工和制药专业答6～25题 1、在FeCl 3溶液中加入过量的氨水，Fe(+Ⅲ)的主要存在形式是： A. [Fe(NH 3)4]3+； B. [Fe(NH 3)6]3+ ； C. Fe(OH)3 ； D. [FeCl 4]-。
2、用NaBiO 3鉴定Mn 2+时，要在酸性条件下进行，下列哪一种酸是不能使用的： A. HNO 3 ； B. H 2SO 4 ； C . HCl ； D. HClO 4。
3、MnO 2溶于H 2SO 4有一种气体放出，该气体是：A O 2 ；B SO 2 ；C SO 3 ；D H 24、BaCrO 4溶于浓HCl 后溶液的颜色及Cr(+Ⅵ)的存在形式最合理是哪一种：A 绿色，CrO 2-；B 黄色，CrO 42-；C 绿色，Cr 3+；D 橙色，Cr 2O 72- 5、在FeCl 3溶液中加入过量NH 4F ，然后依次加入KI ，KSCN ，及淀粉溶液，最 后溶液的颜色为：A 血红色；B 蓝色；C 淡黄色；D 无色 6、H 2O 分子中O 原子的成键杂化轨道是。
A. spB. sp 2C. sp 3D. sp 3不等性。
7、鲍林近似能级图中4s 轨道的能量小于3d 轨道的能量，这种现象称为：A. 屏蔽效应B. 能级交错现象C. 钻穿效应D. 能级分裂现象 8、下列性质哪一个不是过渡元素的通性：A . (n-1)d 电子参加成键 B. 元素具有多种氧化态 C. 良好的配合物形成体 D. 单质熔点很低9、 [NiCl 4]2-的磁矩为2.828 (BM )，该配离子的杂化类型和空间构型为： A. dsp 2，正四方形 B. sp 3，正四方形 C. dsp 2，正四面体 D. sp 3，正四面体10、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是： A. 分子中的三电子键； B. 分子的空间几何构型； C. 分子中键的极性； D. 分子中化学键的类型。
大一化学期末试卷
1．已知313K 时，水的K =3.8×10-14，此时c (H +)=1.0×10-7mol ·L -1的溶液是（ ） A ．酸性 B ．中性 C ． 碱性 D ． 缓冲溶液 2．0.2 mol ·L -1Na 2CO 3加入等体积的水，则溶液pH 值将 （ ）A ．增大B ．减小C ．减小为原来的1/2D ．增大为原来的2倍 3．298 K ，浓度为0.10 mol ·L -1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH -浓度为（ ）A ． 1.0 ×10-3 mol ·L -1B ． 1.0 ×10-11 mol ·L -1C ． 1.0 ×10-5 mol ·L -1D ． 1.0 ×10-14 mol ·L -1 4．不能用直接法配制的标准溶液是 ( )A ．Na 2CO 3B ． Na 2C 2O 4 C ． NaOHD ． NaCl5．用强酸滴定直接测定弱碱最合适的指示剂为 ( )A ．百里酚酞B ．甲基橙C ． 酚酞D ．百里酚蓝 6．下列计算 (0.2688×2000)/(102×25.32), 保留有效数字应是( ) A ． 2位 B ． 3位 C ． 4位 D ． 越多越好 7．已知K( BaSO 4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，K(AgCl ) = 1.8⨯ 10-10，等体积的0.002 mol ·L -1Ag 2SO 4与2.0 ⨯ 10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液混合，会出现 ( ) A ． 仅有BaSO 4沉淀 B ． 仅有AgCl 沉淀 C ． AgCl 与BaSO 4共沉淀 D ． 无沉淀 8．下列各组量子数合理的是（ ）A ． n=2, l=2, m=1B ． n=1, l=1, m=2C ． n=4, l=0, m=0D ．n=2,l=1,m=2 9．将氢电极（p H2=100 kPa ）插入到纯水中，与标准氢电极组成原电池，则E 为（ ） A ． 0.414V B ． -0.414V C ． 0 V D ． 0.828V无机及分析化学试卷4一、单项选择题（每小题1 分，共 20 分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案， 并将其字母标号填入括号内。
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《无机与分析化学》综合练习题及答案《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气床降低、沸点升高、凝固点下降有关的因索为（）。
A. 溶质的本性B.溶液屮溶质的粒子数C.剂的体积D.溶液的体积2. 高原地区水的沸点一•般（ ）。
A. 等于100°CB.高于100°CC.低于100°CD.无法确定3. 在常压下，海水的沸点一般（ ）。
A. 等于100°CB.高于100°CC.低于100°CD.无法确定4. 在常压下，海水的凝固点一般（ ）。
A.等于0°CB.高于0°CC.低于0°CD.无法确定5. 溶液的凝固点总是（ ）纯溶剂的凝固点。
A.等于B.高于C.低于D.无法确定6. 静脉注射吋，注射液应与血液是（ ）oA.等渗溶液B.高渗溶液C.低渗溶液D.无法确定7. 常量分析的称量一般在（）oA. O.lg 以上B. 10g 以上C. 0.01 〜O.OOlgD. 1 〜lOg &确定样品屮各组分的相对含量属于（）。
9. 对微量成分进行分析一般采用（ ）。
10. 下列叙述错误的是（ ）。
11.下列（ ）种情况可引起系统误差。
A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.滴定分析A.滴定分析B.重量分析C.气体分析D.仪器分析A.方法误差属于系统误差 C.系统误差具有重现性B. 系统误差呈正态分布D.系统误差包括操作误差A.天平零点突然有变动B.看错滴定管读数C.加错试剂D.使用的蒸镭水不纯12.减少偶然误差的方法为（）。
A.空白试验B.对照试验C.校正仪器D.取多次测得值的平均值13.偶然误差产生的原因不包括（）。
A.室内温度突然变化B.气压变化C.仪器性能的微小变化D.滴定分析仪器刻度不准14.滴定管读数的绝对误差为±0.02mL,若滴定吋用去滴定液20.00 mL,则相对误差为A. ±0.1%B. ±0.2%C. ±1%D. ±0.01%15.在标定氢氧化钠准确浓度时,某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0・1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L o而实际结果应为0.1098mol/L,该同学的测定结果（）。
A.系统误差小，偶然误差大B.准确度高，精密度也高C.准确度高，但精密度低D.准确度较低，但精密度较高16.下列叙述正确的是（）。
A.精密度高，准确度一定高B.分析T作屮，要求分析误差一定为零C.准确度高一定需要精密度高D.精密度高表明系统误差小17.下列有关偶然误差的叙述不正确的是（）。
A.偶然误差在分析屮是不可避免的B.偶然误差正、负误差出现的机会和等C.偶然误差为负误差D.偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的18.一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近，可能得出（）结论。
A.偶然误差很小B.系统误差很小C.所用试剂很纯D.准确度很高19.用万分之一的电子天平称量试样吋，以g为单位结果应记录到小数点后（）。
A. 一位B.二位C.三位D.四位20.下列是四位有效数字的是（）。
A. L1050B. 0.100C. 0.5000D. pH= 12.0021.用0.100 Omol/LHCl溶液滴定20.00mL0」00 Omol/LNaOH溶液吋，记录消耗HCI溶液的体积正确的是（）oA. 18mLB. 18.0 mLC. 18.00 mLD. 18.00 OmL22.下列不是滴定分析反应条件的是（）□A.反应必须定量完成B.反应必须有合适的方法确定终点c.反应必须无干扰杂质存在23・在滴定分析屮，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色吋停硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶屮残留蒸懾水，则对 所标定盐酸溶液浓度的结果（B. 偏低C.无影响D.不能确定 000mL0.1mol/L HC1溶液，应取质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm 3的浓盐酸()o B. 0.84 mL C. 1.84 mL D. 18.4 mL29. 可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高镒酸钾溶液的物质为（A.HC1B. H 2SO 4 C 、H2C2O42H2O D 、NaCl30. 用0.100 0 mol/L HC1溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH 溶液吋滴定的突跃范围为9.7〜4.3, 若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10,则滴定的突跃范围为（）。
A. 10.7 〜3.3B. 8.7〜5.3C. 7.7〜6.3D. 11.7 〜2.3 31. 甲基红指示剂的变色范囤（）。
A. 3」〜4.4B. 4.4〜6.2C. 8.0〜10.0D. 1.2 〜2.8 32. 酚駄指示剂的酸式色（ ）。
A.无色B.红色C.黃色D.橙色33. 在高猛酸钾法屮，调解溶液酸性使用的是（）。
A.盐酸 B.硝酸 C.硫酸 D.醋酸34. 高猛酸钾法屮所用的指示剂是（）。
A.酸碱指示剂 B.吸附指示剂 C.自身指示剂 D.金属指示剂35. 用台秤称取35.8gNaCl,又用电子天平称取4.516 2 gNaCl,合并溶解稀释至1 000 mL,该溶D.物质组成应与化学式相符合 止滴定的这一点称为（ ）。
A.化学计量点 B.滴定终点C.滴定误差D. 滴定分析 24. 直接法配制标准溶液必须使用（)o 25. A.基准物质B.化学纯试剂C.分析纯试剂D.优级纯试剂 化学计量点和滴定终点的关系正确的是（26. A.相差越大误差越小B.相差越小误差越大C. 和差越大误差越大D.两者必须一致 )o A.返滴定法 B.直接滴定法 C.置换滴定法 D •间接滴定法27. A •偏咼28.欲配制1A. 8.4mL液物质的量浓度用有效数字运算表示为（ ）。
A. 0.689 mol/LB. 0.7 mol/LC. 0.69 mol/LD. 0.006 9 mol/L36. 用硝酸银标准溶液滴定水屮Cl 吋，若以珞酸钾为指示剂，则终点吋沉淀物的颜色为（ ）。
A.白色B.黄色C.砖红色D.紫色37. 下列适合佛尔哈德法条件的是（ ）。
A.以銘酸钾为指示剂B.以铁鞍矶为指示剂C. 以锯黑T 为指示剂D. pH=6.5〜10.538. 用莫尔法测定CL 的含量，如果溶液的pH=4,将使测定结果（ ）。
A.偏咼B.偏低C.无影响D.忽高忽低39. 某滴定的突跃范围pH 在4.3〜7.7之间，应选用的指示剂为（ ）。
A.甲基红B.邻菲啰嚇C.铭酸钾D.鉛黑T40. EDTA 与金屈离子形成的配合物的配位比一般为（ ）。
A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 2 ： 1D. 1 ： 341. 人眼看到的光称为可见光，其波长范I 韦I 为（ ）。
A. 400〜760nmB. 200〜400mmC. 400〜760pmD. 400〜760cm42. 硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光屮的（ ）。
A.蓝色光B.绿色光C.黃色光D.青色光43. 高镭酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光屮的（）oA.蓝色光B.绿色光C.黄色光D.青色光44. 某有色溶液的透光率为0.50,则对应的吸光度为（ ）oA. Ig2B. Ig5C. Ig6D. Ig3在分光光度法屮，宜选用的吸光度读数范I 韦I 为（ A. 0.2〜0.7 B. 0.1 〜0.3 C. 0-0.2 45. ）。
D. 0.3〜1.046. 电子天平的称盘丄有灰尘，应用（）。
47. A.毛刷清扫 B.湿抹布擦净 C. 水洗净 D. 口吹气吹除下列仪器能直接加热的是（）。
A.量筒B.烧杯C.容量瓶D.移液管滴定管内如果有明显的油污，则（）。
A.只用口来水冲洗B.只用蒸憾水冲洗49.下列不能用酸式滴定管盛装的是（）。
A. KMnO4溶液B. HC1 溶液C. NaOH溶液D. K2Cr2O7溶液50.如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸镭水，则配制成溶液的浓度（）。
A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定二、填空题1. _____________________ 分析化学包括__ 和两部分。
根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为_______________ 和_________________ 。
按照测定方法的不同，化学分析法可分为____________ 、_________________ 等。
根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为2. __________________________________________ -个定量分析过程包括的步骤有3.定量分析的误差按其性质及产牛的原因，可分为____________ 和__________ 两类。
由于使用的蒸倔水不纯引起的误差属于_____________ 。
4.系统误差包括____________ 、_______________ 、_______________ 、______________ -5.减少系统误差的方法有__________________ 、________________ 、_______________ 、6.分析结果的准确度常用_________ 表示，分析结果的精密度常用________ 表示。
7.数据0.40%、1.86x10—S pH=8.25分别为_________ 、______ 、______ 位有效数字。
&将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为_________________ o9.滴定分析法常用于______ 组分的测定，仪器分析法适合于________ 组分的测定。
10.有效数字是指在分析工作屮_________________ ,它包括 _____________ 和 ________11.适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是____________________ 、 ____________12.滴定分析法主要的滴定方式有___________ 、 ___________ 、__________ 、__________13.基准物质是指_______________________ o呈准物质应具备的条件是__________________14. __________________________________ 标准溶液的配制方法有__ 和两种。
标定盐酸溶液常用的基准物质有________ 和_____________ ;标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有__________ 和15. __________________________________________ 按照酸碱质子理论，HO的共轨酸为,出0的共轨碱为___________________________________ ；HCO3"的共轨碱为__________ , HCO3-的共轨酸为 _____________ o16.缓冲溶液是指_________________________ o配制pH=4—6的缓冲溶液，可用____________ 混合液；配制pH=6—8的缓冲溶液，可用 _______________ 混合液；配制pH=9—11的缓冲溶液，可用______________ 混合液。