高一化学演示实验和学生实验
高一化学课堂教案：生动有趣的演示实验,让化学更易学
高一化学课堂教案：生动有趣的演示实验，让化学更易学让化学更易学化学是一门面向实验的科学，通过实验探究原理，通过观察现象获得知识。
化学实验不仅能够加深学生的理解，还可以激发学生对化学的兴趣和好奇心。
因此，在高一化学课堂上，生动有趣的演示实验是必不可少的。
本文将介绍一些适合高一学生的化学实验，帮助学生更轻松、更愉快地学习化学知识。
一、溶解实验溶解是化学反应中的一种常见现象。
通过溶解实验，学生可以了解不同物质的溶解特性和相互作用原理。
以下是一些适合高一学生的溶解实验示例：1、糖的溶解实验：在两个杯子中，分别放入同样的量的水和糖。
与此同时，加入一点蓝色食用色素分别搅拌均匀，然后在一个杯子中加入一滴氧化还原酶酶液，可以观测到蓝色变为透明色的现象。
2、盐的溶解实验：在两个杯子中，分别放入同样的量的水和食盐。
观察一段时间后，可以发现盐完全溶解了，水变成了盐水。
通过这些实验，学生可以了解到物质的溶解规律和实际应用。
二、气体实验气体是化学中的重要概念，通过气体实验，可以帮助学生了解气体的特性和相互作用。
以下是一些适合高一学生的气体实验示例：1、酵母发酵产生气体：将一小碗热水、一勺干酵母、一勺糖混合，插上一个气球在碗口上即可看到气球逐渐膨胀。
2、火焰颜色变化实验：在两个试管中，分别加入少量氯化钠和氯化钾，然后将试管加热。
可以观察到气体燃烧出现不同颜色的火焰，这是因为这些气体有不同的激发能级而产生的。
这些实验可以增强学生对气体物质的认识和对实验的兴趣。
三、酸碱实验酸碱反应是化学中的一种重要反应类型，通过酸碱实验可以帮助学生了解酸碱性质和酸碱反应原理。
以下是一些适合高一学生的酸碱实验示例：1、红蓝试纸实验：将酸性、碱性和中性物质分别放入杯子中，用红蓝试纸沾取每种物质，并观察纸的颜色变化。
当试纸变红时，表示该物质呈酸性；试纸变蓝时，表示该物质呈碱性；试纸颜色不变，则是中性物质。
2、金属和酸反应实验：将不同金属分别加入硫酸或盐酸溶液中，可以观察到不同反应现象和气体的产生。
高一化学指导学习方法
高一化学指导学习方法高一化学指导学习方法1、循序渐进，注意初、高中知识的互相衔接。
注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。
有必要在摸清学生内幕的前提下，采用集中与分散相结合的复习方法，对学生存在的破绽"对症下药地进展修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再进步，使学生作好学高中化学的知识与心理准备。
2、注重在课堂教学中培养学生才能充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去考虑消化。
教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原那么，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。
3、加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯帮助学生掌握根本的学习方法，是一项重要的常规性工作。
我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握根本学习方法的训练途径，比方：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的方案性和约束性，要在严字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。
4、加强实验、深化概念高中化学安排了一定数量的演示实验和学生实验，同时还有相当数量可利用实物、图片、模型，通过观察培养和教给学生从大量感性认识中加深对概念和原理的理解。
加强直观性教学，不仅能给学生以启示，激发他们的兴趣，调动他们的.学习积极性，而且还可使抽象要领详细化加深对概念的理解和记忆。
5、抓住关键，精讲多练在课堂教学中充分发挥教师的主导作用，既不搞面面俱到，处处设防，讲得过细过全，也不能盲目让学生泛泛做题，以做代讲，而应抓住关键，应用启发式，讲其当讲，练其当练。
讲那么是讲清概念、原理、公式的来龙去脉，使学生透过外表现象，抓住本质属性，弄清内在联络。
练那么是对概念、定律的稳固和应用，培养学生应用所学知识的才能。
如摩尔浓度一节，一是讲清定义、导出数学表达式;二是做好演示实验，获得感性认识，加深对概念的理解;三是引导启发学生掌握有关摩尔浓度计算的几种根本类型，精选习题，通过练习加深对摩尔浓度概念及有关的理解和掌握。
高一化学实验教学计划
2022—2023学年第一学期
高中化学必修一实验教学计划
一．教学目的
化学是一门以实验为基础的学科，运用化学实验的方法学习化学，既符合化学的学科特点也符合学生学习化学的认识特点，也是化学教学实施素质教育的基本手段。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念，理解化学理论基础，掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生科学素养的目的。
二. 高中化学必修一实验计划安排表。
高中高三化学说课稿【三篇】
【导语】说课稿是为进⾏说课准备的⽂稿，它不同于教案，教案只说“怎样教”，说课稿则重点说清“为什么要这样教”。
⼩编整理了⾼中⾼三化学说课稿【三篇】，希望对你有帮助!《钠的化合物》 ⼀、说教材 1.教材的地位和作⽤ 钠的化合物属元素化合物知识，是本章的重点。
通过对本节的学习，不仅可以加深和巩固上⼀节的知识，并为下⼀节碱⾦属的学习奠定基础，故本节教材有着承上启下的作⽤。
钠的化合物中，碳酸钠与碳酸氢钠⼜与⽇常⽣活息息相关，故学好本节内容还有着重要的实际指导应⽤意义。
根据教学⼤纲的要求、教材的具体内容和具体学情，本节课共分为两课时。
第⼀课时：过氧化钠的性质; 第⼆课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及鉴别⽅法。
以下我所说的是第⼀课时的内容。
2.教学⽬标 (1)知识与技能 掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运⽤。
通过对过氧化钠⽤途的学习来培养学⽣理论联系实际的能⼒。
(2)过程与⽅法 Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学⽣探究未知领域的⼿段。
通过教学设计，授以学⽣科学的学习⽅法：对⽐法、实验探究法。
(3)情感态度价值观⽅⾯ 在较⾃由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲⾝体验获得实验结果的过程培养学⽣形成勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
3.教学重、难点 (1)教学重点：过氧化钠的性质 (2)教学难点：过氧化钠与⽔、⼆氧化碳反应。
⼆、说学情 1.知识储备：在初中阶段，学⽣已学过燃烧的三要素，通过上节对⾦属钠的学习，学⽣也普遍具有了研究的热情。
2.学⽣特点：⾼⼀学⽣的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不⼀定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。
故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学⽣都能动起⼿来，把实验作为探究未知领域的⼿段。
三、说教法 我的理念：建构主义理论铺开课堂，由旧知引⼊新知，认知冲突或疑惑激发兴趣。
1.本节采⽤：“互动式”、“启发—探讨式”的实验引导分析的⽅法。
高一化学演示实验记录表
银川市第六中学201 -201 学年第1学期化学演示实验记录表（高一）学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注过滤和蒸发学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注蒸馏学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注萃取学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注气体摩尔体积学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注配制一定体积物质的量浓度的溶液学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注分散系（溶液、胶体、浊液）学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注离子反应及其发生条件学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注钠、铝与非金属的反应学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注钠与酸和水的反应学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注过氧化钠与水和CO2的反应学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注碳酸钠和碳酸氢钠的性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注焰色反应学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注Al3+的性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注Fe2+、Fe3+的性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注硅酸钠的性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注氯气的性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注SO2的性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注硝酸的性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注氨的实验室制法及性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注硫酸的性质银川市第六中学201 -201 学年第2学期化学演示实验记录表（高一）学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注碱金属的相似性学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注同主族非金属性的递变性学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注同周期金属性的递变性学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注离子键学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注化学能与热能学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注化学能与电能学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注影响化学反应速率的条件学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注甲烷的取代反应学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注乙烯的化学性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注苯的化学性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注乙醇的化学性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注乙酸的化学性质学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注糖类蛋白质的特征反应学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注铝热反应学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注学年度学期化学学科演示实验记录日期节次班级演示内容演示人签名实验员签名备注。
高中化学实验教学计划（精选7篇）
高中化学实验教学计划高中化学实验教学计划时间过得可真快，从来都不等人，我们的工作又将在忙碌中充实着，在喜悦中收获着，一起对今后的学习做个计划吧。
下面一起来看看小编为大家整理的高中化学实验教学计划（精选7篇），欢迎阅读，仅供参考。
高中化学实验教学计划1化学是一门以实验为基础的科学。
学实验是学教学的一个重要组成部分。
它既是学教学的重要基础又是学教学的重要组成内容。
更是科学研究的基础和方法。
实验教学可以帮助学生形成学概念理解和巩固学知识培养学生观察现象、分析问题、解决问题的能力。
初步掌握一些常用的实验技能、技巧培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和科学方法是培养学生科学素质的重要组成部分是提高学教学质量的重要环节。
为了加强我校学实验教学工作特制定计划如下一、目的要求明确实验内容制定合理的实验目标。
本学期主要培养学生树立实事求是的科学精神，培养学生初步的观察和实验能力以及培养学生的创新精神和团结协作精神，并在实验中掌握科学的实验方法。
二、实施措施1、按照本学期新课标的要求有计划地备齐备好所有的实验课程使演示实验、分组探究实验的开出率均达100%。
对所有演示实验和分组实验都要填写实验通知单和实验记录认真组织精心辅导严格要求按程序进行操作。
开展形式多样的实验竞赛活动并积极组织并指导学课外兴趣小组开展实验活动。
2、优实验教学结构探索实验课教学有模式。
优演示实验。
演示实验既能使学生深刻理解科学要领和规律是怎样在实验的基础上建立起来的又能培养学生的一定实验能力培养学生对科学的兴趣激发学生的求知欲望所以尽可能适当地增加课堂演示实验的次数。
教师除了在新授课演示实验在复习课可适当怍为个别学生再次演示。
这有利于较难知识的理解和掌握。
提倡自制教具与改进教具改装不合理的装置。
适当吸收学生参加自制教具的活动这样不仅改善了实验教学条件还可以节约经费。
把教师演示改为边讲边实验请部分学生参加演示其他同学观察并给予评论增加学生动手的机会调动学生学习的兴趣。
高一化学第一学期实验教学计划
高一化学第一学期实验教学计划化学是一种科学，科学起源于人类对生活世界的认识，因此化学是一门以实验为基础的自然学科，从化学科学的形成和发展来看，化学实验起到了十分重要的作用。
化学实验对于提高化学教学质量，全面落实培养科学素养的目标，具有其他教学内容和形式所不能替代的作用。
新的课程理念在中学化学教学中的落实和实施，都离不开化学实验。
为了提高学生科学素养，培养学生实事求是的科学精神，为更好地实施实验教学，现做计划如下：一、实验目的1．倡导“以科学探究为主的多样化的学习方式“。
2．使学生有“亲身经历和体验“，同时能够树立实事求是的科学精神。
3．通过化学实验能引导学生的化学教学认识；为学生提供化学事实性知识；也能为学生检验、巩固化学知识和理论，验证化学假说提供事实性知识。
4．掌握科学的实验方法；培养学生初步的观察和实验能力；培养学生的创新精神和团结协作精神。
5．培养学生严肃认真的科学态度，一切从客观实际出发；引导学生用辩证唯物主义的观点来认识和分析化学事实，形成科学的世界观和价值观；同时培养学生关爱社会、关爱自然、与人合作的情感，在实验过程中经历成功与失败的情感体验，同时通过实验还可以对学生进行安全教育等等。
二、实验重点本学期实验教学的重点是部分演示实验、分组实验及探究实验。
三、实验难点1．将探究方法和创新精神用于教学中。
2．尽量将学生能自己动手做的实验放手给学生3．让学生充分利用家中的材料做一些实用型实验。
四、实验措施：1．对所有演示实验和分组实验都要填写实验通知单和实验记录。
2．严格要求，按程序进行操作。
3．认真组织，精心辅导。
4．开展形式多样的实验竞赛活动。
5．积极组织并指导化学课外兴趣小组开展实验活动。
五、实验内容安排。
高一化学实验总结大全.doc
高一化学实验总结大全.doc
一、离子方程式反应
1、氯代烃和丙酸的反应
试验目的：演示离子方程式反应的转化
所用试剂：氯代烃、丙酸
操作步骤：
（1）将氯代烃和丙酸分别量出，倒入盛有水的容器中
（2）加热混合液混合
（3）再次加热，形成有色反应溶液
（4）使用烧杯、烧瓶等，充分混合，实现完全反应
结果：当氯代烃与丙酸反应时，两者会经行水解反应，形成溴和乙酸，乙酸能够形成氢氯螯合物，呈褐色溶液。
（1）将硫酸钠和氢氧化钠分别加入小瓶中
（2）将小瓶用瓶口对准烧杯，将内容取出
（3）用烧杯中的容器分别量取硫酸钠和氢氧化钠，反应混合
（4）将反应混合物加热至大约80摄氏度
结果：硫酸钠和氢氧化钠反应时形成可燃性有色气体，且水溶液中可检测出氯离子，表明反应完全反应。
二、酸碱反应
（1）将硫酸加入容器中，放置台秤，并测量硫酸的质量
（2）将氢氧化钠加入硫酸溶液中，搅拌混合
（3）重新测量硫酸的质量
结果：当硫酸与氢氧化钠发生反应时，硫酸的质量发生变化，但总质量没变，说明质量守恒原理得到了证明。
2、过氧化氢和氢氧化钠的反应
试验目的：演示酸碱反应碱性物质可以抑制反应
所用试剂：过氧化氢、氢氧化钠
操作步骤：
结果：当过氧化氢和氢氧化钠反应时，由于氢氧化钠是一种强碱性物质，能够将催化过氧化氢反应，而原有的氢氧化钠反应完后所剩的量不变，说明碱性物质可以抑制反应。
总之，上述实验演示了离子方程式反应和酸碱反应，研究了离子反应、质量守恒原理和碱性物质可以抑制反应等现象，并对化学反应机理进行了分析，帮助我们更深入地理解了不同化学反应的本质。
高一化学演示实验通知单
实 验 药 品
粗盐、水、碘的饱和水溶液20ml、 稀溴水 四氯化碳10ml
稀盐酸、氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液、自来水、
稀硝酸、
危 险 药 品
四氯化碳
仪器损坏记载
牛角管2个，分液漏斗（3个）
药品消耗记载
四氯化碳10ml 食盐50克 硝酸银5克
实 验 记 录
实 验 药 品
无
危 险 药 品
无
仪器损坏记载
无
药品消耗记载
无
实 验 记 录
（新发现）
实验改进建议
归 还 时 间
任课教师签名
备 注
实验套数
5
演示实验通知、准备、领用、记录登记表
序 号
2
通知时间
实验个数
4
累计数
5
年 级
高一
领取时间
任课教师
实 验 课 题
第一章
（P5） 1-1 粗盐的提纯
（P6）1-2硫酸根、氯离子的检验
（P8）1-3从自来水制取蒸馏水
（P9）1-4萃取
实 验 仪 器
（或用品）
带铁圈的铁架台、玻璃漏斗、玻璃棒、100ml的小烧杯（每组两个）、滤纸、托盘天平、药匙、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、火柴20ml量筒、分液漏斗、带铁圈的铁架台、100ml烧杯 带铁圈和铁夹的铁架台二个、带有单孔橡皮塞的具支圆底烧瓶（或带有双孔橡皮塞的烧瓶）、石棉网、酒精灯、导气管、温度计、单孔塞3个、牛角管、锥形瓶、沸石、试管2支、火柴、冷凝管、试管、
科学探究 铝箔的燃烧
实 验 仪 器
（或用品）
小刀、镊子、培养皿、滤纸、坩埚（或蒸发皿）、
坩埚钳、 铁三角架、泥三角、火柴 破试管
高中化学必修一实验教案
高中化学必修一实验教案
实验目的：通过观察酸、碱和中性物质的反应，学生理解酸碱中性反应的特征和性质。
实验原理：酸、碱和中性物质之间的中性化反应是指酸与碱反应产生盐和水。
中性物质是指既不是酸也不是碱的物质，如水、盐等。
实验材料：硫酸、氢氧化钠、盐、试纸、试管、试管架、酚酞指示剂。
实验步骤：
1. 取一个试管，加入少量硫酸。
2. 在另一个试管中加入少量氢氧化钠。
3. 将两种试验物质混合，观察产生的混合物变化。
4. 用酚酞指示剂测试混合物的酸碱性质。
5. 重复以上步骤，分别用盐和水代替硫酸和氢氧化钠，观察反应结果。
6. 记录实验数据和观察结果。
实验注意事项：
1. 操作时要小心，避免溅散试剂。
2. 实验过程中要戴上实验眼镜，确保安全。
3. 实验结束后要正确处理废弃物。
实验结果：
1. 酸与碱中和后产生盐和水。
2. 酸和盐反应不产生气体，而酸与碱中和反应则会产生气体。
3. 酸和水中和后产生水。
实验评价：通过本实验，学生可以直观地观察酸碱中性反应的特征和性质，深化对化学反应的理解，提高实验操作能力和观察分析能力。
几例高中化学演示实验的改进
烧 过程 清晰可 见 ， 生成 的过 氧化钠 外观非 常美 观 ， 能 给学 生 留下 较 深 的 印象 。另 外 ， 实 验 的改 进 该
让 菜 叶在受强 热 时 褪 色 并 且要 干 透 ， 以 日晒最 所
维普资讯
几 例 高 中化 学 演 示 实 验 的 改 进
口 张 仓 云
河南 省郑州 市 １ ６中学 ４ ０ ０ ５ ０６
许 多化 学教 师反 映教材 上相 当一 部分课 堂 演 示 实验难度 大 ， 以成功 ， 常 出现意 外 的实验 现 难 经 象， 于是不得 不 根 据 实 际 的实 验 现 象解 释 一 番 以
刘 政
郑 州市 １ １中学 ４０ ０ ５０ ０
条一 定要 干燥 。为此 ， 气 体 发 生 器 出来 的气 体 从
要 经过 装 有浓 Ｈ ｓ 的洗气 瓶 ， 布 条要 临时 烘 ，０ 干 干 。另外 ， 色布条 的颜 色最 好是 自行染 上 的 ， 有 可
自圆其说 ， 学 生 听来 很 勉 强 。因 此许 多教 师 往 在
蒸 发 皿 或 碎 旧 瓷 片 上 直 接 加 热 ， 属 钠 的 整 个 燃 金
③操作 繁 杂 。因此对 此实验 进 行 了如 下改 进 ：
实验材 料 ： 瓶 氯气 ， １ ２根 铁 丝 ， 份 新 鲜 紫甘 １ 蓝菜 叶 ， 份 干紫甘 蓝菜 叶 。 １ 准备 工作 ： 根据 集 气 瓶 的 长短 截 取 适 宜 的 ① ２ 铁丝 ， 根 弯好 两端 ， 一端 用 于钩住 新 鲜 紫甘 蓝 菜 叶， 一端 用于 挂在集 气 瓶 口。②菜 叶 的采 撷 ： 提前 到菜 市场 上买 一 个 新 鲜紫 甘 蓝 包 菜 ， 其部 分 叶 取 片在 太 阳下 暴 晒 ， 或在 台板 上烘 干 ， 也可 在烘 箱或
高一化学演示实验通知单(必修1)
演示（分组）实验通知单级班任课教师填报日期年月日实验名称：胶体性质实验 1 册 2 章 1 节 26 页实年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注验班级、时间安排所需仪器、药品的名称、数量：烧杯、铁三角、石棉网、酒精灯、火柴、坩埚钳、手电筒、硫酸铜溶液、氢氧铁溶液。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单级班任课教师填报日期年月日实验名称钠的物理性质、钠的燃烧 1 册 3 章 2 节 47-48 页实年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注验班级、时间安排所需仪器、药品的名称、数量：钠、酚酞、水、铝箔、坩埚、坩埚钳、滤纸、小刀、火柴、砂纸、表面皿、镊子、烧杯、泥三角、铁三角架、酒精灯说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单级班任课教师填报日期年月日O的反应 1 册 3 章 1 节 49-50 页实验名称：Na与H2实年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注验班级、时间安排所需仪器、药品的名称、数量：金属钠、酚酞试液、滤纸、镊子、烧杯。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单级班任课教师填报日期年月日实验名称：铁粉与水蒸汽的反应 1 册 3 章 1 节 49-50 页实年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注验班级、时间安排所需仪器、药品的名称、数量：大试管（Φ20*200）、湿棉花、铁架台、酒精灯、带导管的单孔胶塞、蒸发皿、坩埚钳、火柴、还原铁粉。
说明：1、此单由任课教师填写。
2、演示实验提前三天，分组实验提前一周将通知单送交实验室。
演示（分组）实验通知单级班任课教师填报日期年月日实验名称：铝的两性反应 1 册 3 章 1 节 51 页实年级班次日期周次节次分组数实验装置说明备注验班级、时间安排所需仪器、药品的名称、数量：2mol/LHCl溶液、2mol/LNaOH 溶液、铝片、试管架、试管。
化学实验教学渗透育人价值的实践与研究
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图 3 学生国庆作业要求
121
论文 学科育人价值研究
（四）评价实验优劣，激发完善创新的思考 教材中有制备性实验、验证性实验和探究性实验，却没有评价性实验。 对同一个问题，可以有多种方法，从哪些方面可以评价实验方案的优劣？化 学实验有各种类型，每类实验的教学目的不尽相同，在评价过程中的侧重点 也相应不同。目前，对每类实验还没有形成一个公认的实验评价指标体系， 但是学生需要通过评价实验方案来更深刻地理解实验目的是否达到。在课时 相对充裕的学段，学生认知水平较高的前提下，我们会给学生安排以下实验： 检验海带中的碘元素。通过灼烧法、浸泡法、硝酸银法和浓硫酸法检验海带 中的碘元素的存在，让学生在操作过程中切实感受到这些方法各自的优势。 通过进行评价性实验，学生才能体会到评价实验方案的一般原则是可行、 简约、安全，这也是筛选实验方案的一般原则。同时也是学生在设计方案时 需要充分考虑的原则。在平时有关实验的练习中，一旦涉及学生自己设计或 评价实验方案的部分，多数学生的回答都是天马行空，想象充分而理据不足。 造成这种现象的主要原因有：一方面是学生实验做得少，一方面就是学生并 不清楚这个方案除了达到目的还需要满足哪些条件。因此，我们在平时的教 学中，即使采用了某些改进的装置，我们也会让学生观察改进的装置与教材 装置有何异同，教材装置又有何优点等，在学生在评价、比较的过程中，通 过观察、猜想、操作、论证、归纳等思想互动，在知识的关系沟通中帮助学 生形成发现的眼光和独特的视角。 今天所有学科教学都是基于“以学生的发展为本”这个二期课改的新理 念来设计和实施的。对学生而言，学习的动力来源于对知识的渴望，对事物 的好奇和质疑。当学生有了对知识的渴望，才会不断汲取新知识，有了对事 物强烈的好奇才会不断深入钻研，有了质疑才不会迷信权威，才会出现中学 生充满创新、想象的发明。一个设计精巧的实验所带给学生的思维冲击力， 远远胜过千言万语。本人深知，在实验设计的精度和广度上仍需努力，进而 继续挖掘实验在化学教学中的教学功能和育人价值。
中学化学探究性实验教学研究实践作业
中学化学探究性实验教学研究实践作业过氧化钠与水反应生成氢氧化钠后滴入酚酞溶液先变红后褪色原因的探究高一化学第二章中有Na2O2与H2O反应的演示实验。
众所周知，向氢氧化钠的溶液中滴入酚酞试剂，溶液会变成红色。
过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，即：2 Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 。
然而为什么向其溶液中滴入无色酚酞试剂后，往往溶液先变红后褪色呢？对此，我从几个方面对这种现象进行了探究。
（一）空气中的某些成分干扰了实验。
为了验证是否空气中的成分与此反应有关，我设计了以下实验：1．在氢氧化钠的水溶液中滴入酚酞，然后想溶液中通入氧气，观察溶液是否褪彩色。
如褪色说明与氧气有关。
2．在氢氧化钠的水溶液中滴入酚酞，然后想溶液中通入二氧化碳，观察溶液是否褪色。
如褪色说明与二氧化碳有关。
实验证明两组实验均未使酚酞褪色。
证明与氧气和二氧化碳是无关的。
（二）NaOH溶液浓度太高破坏了酚酞的结构。
a.为了验证浓NaOH溶液能否使酚酞褪色，我设计了以下实验：配置接近饱和的NaOH溶液，向其中加入酚酞试剂。
可以观察到酚酞试剂立即散开褪色，证明浓NaOH溶液能使酚酞褪色。
b.为了验证是否是NaOH溶液过浓使酚酞褪色，我们设计了以下实验：c. 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2156 1601.56g 1.6g将1.56克过氧化钠溶于水制成100毫升 0.4mol/L的NaOH溶液倒入烧杯A中:将1.6克氢氧化钠溶于水制成100毫升 0.4mol/L的NaOH溶液倒入烧杯B中。
分别滴入两滴相同浓度的酚酞试剂。
不久可以看到烧杯A中的酚酞褪色了。
而烧杯B中的酚酞始终不褪色。
因此，酚酞褪色不是由于生成的氢氧化钠溶液太浓造成的。
有关部门资料记载：酚酞在弱碱性溶液和稀碱性溶液中均显红色，但在浓碱性溶液中却呈无色。
变色范围：（三）NaO2具有很强的漂白性使溶液褪色。
有关资料记载：过氧化钠的确有漂白性，但由于反应时水过量所以在溶液中已经不存在过氧化钠了,也就是说酚酞褪色不是由于过氧化钠本身的漂白性所致.(四) 反应生成的氧气使反应生成的溶液褪色.为了验证此假设,我设计了以下实验:将过氧化钠放入水中,把试管加热,因为气体的溶解度随温度的升高而降低,所以溶解在水中的氧气就会溢出.待没有氧气溢出后在加入酚酞,观察是否褪色.如果褪色说明与氧气无关。
高中化学反应演示教案模板
高中化学反应演示教案模板
教学内容：化学反应演示
教学目标：通过化学反应演示引发学生对化学反应的兴趣，加深学生对化学反应的认识，培养学生动手实验的能力。
教学时间：60分钟
教学准备：
1. 准备好所需材料和器材，包括试管、试管夹、试剂等。
2. 检查化学反应演示过程中的安全措施。
3. 准备好反应物和产物的化学方程式，以便解释反应过程。
教学步骤：
1. 导入环节：介绍本次化学反应演示的主题和目的，引发学生对化学反应的兴趣。
2. 材料准备：展示所需材料和器材，说明各种试验物质的性质和用途。
3. 实验演示：按照预定的方案进行化学反应演示，让学生观察实验过程，记录观察结果。
4. 反应分析：通过观察实验现象，引导学生分析反应产物，解释反应原理。
5. 总结归纳：总结本次化学反应演示的主要内容，强调化学反应的重要性和应用。
6. 提出问题：针对化学反应演示中的一些疑问或问题，引导学生思考和讨论。
教学反思：
通过化学反应演示，学生能够直观地观察到化学反应的过程和结果，增强对化学知识的理解和应用能力。
在实验过程中，要加强对实验安全的控制和指导，确保学生安全实验。
通过本次化学反应演示教学，学生可深化对化学反应的认识，增强实验操作技能，提高学习兴趣和积极性。
高中化学探究实验讲解教案
高中化学探究实验讲解教案
实验名称：气体生成实验
实验目的：通过本实验，学生能够了解气体生成的过程，掌握气体生成实验的基本操作技能。
实验器材：试管、试管架、橡皮塞、鱼鳃、氢氧化钠溶液、氢酸、滤纸、火柴。
实验步骤：
1. 将试管放在试管架上，加入适量氢氧化钠溶液。
2. 在试管中放入一小块鱼鳃。
3. 将试管加热，观察发生的现象。
4. 按下鱼鳃，使其中的气体逸出，将释放出的气体置于一片滤纸上，并点燃。
5. 观察气体燃烧的现象。
实验原理：
氢氧化钠与氢酸反应生成气体，放出的气体是氢气。
氢气具有很强的可燃性，因此可以通过点燃氢气来观察实验中产生的气体是否为氢气。
实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，避免溶液溅到皮肤上。
2. 加热试管时要注意不要使溶液溅出试管。
3. 点燃气体时要小心不要将燃烧现象影响到周围的实验器材和观察者。
实验效果评价：
通过本实验，学生可以清晰地观察到气体生成的过程，加深对化学反应的理解。
同时，点燃气体的过程也可以带来一些趣味性，激发学生对化学实验的兴趣。
此外，通过此实验，学生还可以锻炼实验操作的技能和实验数据的记录与整理能力。
高中理化生实验目录(武威六中提供)
高中学生分组、演示实验目录高中物理部分一、分组实验部分高一物理学生分组实验目录（人教版必修）1、长度的测量2、验证力的平行四边形定测3、练习使用打点计时器4、研究匀变速直线运动5、研究平抛物体的运动6、验证机械能守恒定律7、探究弹力和弹簧伸长的关系高二物理学生分组实验目录（人教版必修加选修）1、验证动量守恒定律2、用单摆测定重力加速度3、用油膜法估测分子的大小4、用描迹法画出电场中平面上的等势线5、描绘小灯泡的伏安特性曲线6、测金属的电阻率7、把电流表改装为电压表8、测定电源电动势和内阻9、练习使用示波器10、用多用表探索黑箱内电学元件11、传感器的简单应用*12、用气垫导轨验证动量守恒定律*13、研究闭合电路欧姆定律*14、研究玩具电动机的能量转化高三物理学生分组实验目录（人教版必修加选修）1、测定玻璃的折射率2、用双缝干涉测光的波长二、演示实验部分高一物理（人教版必修加选修）重力大小的测量用悬挂法求薄板的重心显示微小形变及简单显示微小形变静、滑动摩擦力的大小与哪些因素有关力的合成与分解自由落体运动研究牛顿第二定律研究牛顿第三定律三力平衡转动平衡作曲线运动的条件运动的合成与分解平抛运动向心力演示动能机械能守恒高二物理（人教版必修加选修）碰撞前后的动量守恒动量定理。
动量守恒定律。
反冲弹簧振子的振动简谐运动的振动图象单摆振动的等时性单摆的振动周期与摆长有关受迫振动和共振横波的形状和传播纵波的形成和传播水波的反射和折射水波的干涉和衍射声波的干涉和声音的共鸣布朗运动空气在绝热压缩时温度升高空气在绝热膨胀时温度降低气体压强微观意义的模拟演示电荷间的相互作用力与电荷量及距离有关电场线图静电屏蔽带电粒子在电场中的偏转示波器的使用影响平行板电容器电容的因素常用的电容器电阻定律测定电阻率电阻率与温度有关路端电压与负载关系伏安法测电阻电流的磁场对磁针的作用平行通电直导线间的作用磁感线图安培力和左手定则磁电式电表原理电子束在磁场中的偏转电子束在匀强磁场中的圆周运动电动势的大小与磁通量变化快慢有关楞次定律和右手定则自感现象日光灯电路线圈在磁场中旋转产生交变电流用示波器观察交变电流的波形电感和电容对交变电流的作用变压器的构造和工作原理提高输电电压对减少输电损耗的作用电磁振荡电磁波的发射和接收高三物理（人教版必修加选修）光的折射定律全反射光导纤维及其应用光通过棱镜时的偏折和色散光的双缝干涉现象和薄膜干涉现象光的衍射现象光的偏振现象红外线的热效应和红外线遥感紫外线的荧光效应及其应用X射线管用分光镜观察光谱光电效应激光高中学生分组、演示实验目录高中化学部分一、分组实验部分高一化学学生分组实验：1、化学实验基本操作（一）2、化学实验基本操作（二）3、碱金属及其化合物的性质4、配制一定物质的量浓度的溶液5、氯、溴、碘的性质氯离子的检验6、同周期、同主族元素性质的递变7、浓硫酸的性质，硫酸根离子的检验8、实验习题*9、趣味实验*10、制取蒸溜水*11、天然水的净化*12、海带成分中碘的检验*13、阿伏加德罗常数的测定高二化学学生分组实验目录（必修）第一学期1、氮的制取和性质铵离子的检验2、化学平衡电解质溶液3、乙醇乙醛的性质4、乙醇乙酯的制取肥皂的制取5、葡萄糖、蔗糖、淀粉的性质6、蛋白质的性质7、实验习题高二化学实验目录（必修加选修）第一学期1、氨的制取和性质铵离子的检验2、化学反应速率和化学平衡3、电解质溶液4、中和滴定5、镁、铝、铁及其化合物的性质6、原电池原理与金属的电化腐蚀第二学期7、乙醇、苯酚、乙醛的性质8、乙酸乙酯的制取肥皂的制取9、葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质10、蛋白质的性质高三化学学生分组实验目录（选修）1、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定2、中和热的测定3、电解饱和食盐水4、硫酸亚铁的制备5、红砖中氧化铁成分的检验6、明矾的检验7、几组未知物的检验8、实验习题二、演示实验部分高一化学实验目录（必修）第一章化学反应及其能量变化演示1—1 强弱电解质演示1—2 离子间的反应演示1—3 放热反应演示1—4 吸热反应第二章碱金属演示2—1 观察钠的颜色演示2—2 加热金属钠演示2—3 钠与水反应演示2—4 检验钠与水反应生成的气体演示2—5 钠与水反应并检验产生的气体演示2—6 钠与水反应放热演示2—7 稀盐酸与固体Na2CO3和NaHCO3反应演示2—8 Na2CO3和NaHCO3分别加热演示2—9 金属钾加热演示2—10 碱金属钾、钠分别与水反应演示2—11 金属焰色反应第三章物质的量演示3—1 一定物质的量浓度溶液的配制第四章卤素演示4—1 铜丝与Cl2反应演示4—2 H2在Cl2中燃烧演示4—3 H2和Cl2光照反应演示4—4 Cl2的漂白性演示4—5 Cl2的实验室制法演示4—6 氯离子的检验演示4—7 观察溴的颜色和状态演示4—8 观察碘的颜色、状态、加热碘演示4—9 卤素单质间的置换反应演示4—10 卤素单质间的置换反应演示4—11 碘水与淀粉溶液反应第五章物质结构元素周期律演示5—1 镁与水反应演示5—2 镁铝分别与盐酸反应演示5—3 验证Al（OH）3两性演示5—4 金属钠与氯气反应第六章氧族元素、环境保护演示6—1 sO2溶于水演示6—2 SO2气体通入品红溶液加热演示6—3 浓H2S的吸水性和脱水性演示6—4 浓H2S的吸水性和脱水性演示6—5 加热Cu片与浓H2SO4制取SO2气体演示6—6 SO42-的检验高二化学实验目录（必修）第一学期第一章氮和氮的化合物演示1—1 氮的喷泉实验演示1—2 氮与氯化氢反应演示1—3 NH4Cl晶体受热分解演示1—4 铵根离子的检验演示1—5 实验室制取氨气演示1—6 铜与浓、稀硝酸的反应第二章化学平衡电离平衡演示2—1 大理石分别与物质量浓度相同的盐酸、醋酸反应，比较化学反应速率的快慢演示2—2 浓度、温度对化学反应速率的影响演示2—3 催化剂对化学反应速率的影响演示2—4 浓度对化学平衡的影响演示2—5 温度对化学平衡的影响演示2—6 盐类的水解实验演示2—7 酸碱中和滴定第三章几种重要的金属演示3—1 铝箔在氧气中的燃烧演示3—2 铝片、镁条与浓NaOH溶液混和演示3—3 铝热反应演示3—4 Al（OH）3的制取和受热分解演示3—5 Al（OH）3与强酸、强碱反应演示3—6 铁与氯气反应演示3—7 铁与水蒸气的反应演示3—8 金属与酸的反应演示3—9 原电池原理第四章烃演示4—1 甲烷通入KMnO4酸性液中演示4—2 甲烷的取代反应第二学期演示4—3 乙烯的实验室制法演示4—4 点燃纯净的乙烯演示4—5 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色演示4—6 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色演示4—7 乙炔的制取和燃烧演示4—8 乙炔使KMnO4酸性溶液褪色演示4—9 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色演示4—10 实验室蒸馏石油第五章烃的衍生物演示5—1 乙醇与金属钠反应演示5—2 苯酚的浊液与NaOH溶液反应演示5—3 乙醛的银镜反应演示5—4 乙醛与新制Cu（OH）2反应演示5—5 乙酸与Na2CO3粉末反应演示5—6 乙酸乙酯的制取演示5—7 乙酸乙酯的水解第六章糖类油脂蛋白质演示6—1 葡萄糖的银镜反应演示6—2 葡萄糖与新制Cu（OH）2反应演示6—3 蔗糖的水解演示6—4 淀粉的水解演示6—5 纤维素的水解演示6—6 蛋白质的盐析演示6—7 加热、加重金属盐使蛋白质变性演示6—8 蛋白质的颜色反应高二化学实验目录（必修加选修）第一学期第一章氮族元素演示1—1 红磷转变成白磷演示1—2 氨的喷泉实验演示1—3 氨与氯化氢的反应演示1—4 NH4Cl晶体受热分解演示1—5 铵根离子的检验演示1—6 实验室制取氨气演示1—7 铜与浓、稀硝酸反应第二章化学平衡演示2—1 大理石与物质的量浓度相同的盐酸、醋酸反应演示2—2 浓度、温度对化学反应速率的影响演示2—3 催化剂对化学反应速率的影响演示2—4 浓度对化学平衡的影响演示2—5 温度对化学平衡的影响第三章电离平衡演示3—1 盐类的水解实验演示3—2 酸碱中和滴定第四章几种重要的金属演示4—1 铝箔在氧气中燃烧演示4—2 铝、镁与浓NaOH溶液混和演示4—3 镁条在CO2里燃烧演示4—4 铝热反应演示4—5 氢氧化铝的制取和受热分解演示4—6 氢氧化铝分别与强酸、强碱反应演示4—7 铁与氯气的反应演示4—8 铁与水蒸气反应演示4—9 FeCl3与NaOH反应演示4—10 氢氧化亚铁的制取演示4—11 铁离子的检检演示4—12 Fe2+被氧化成Fe3+演示4—13 Fe3+被还原成Fe2+演示4—14 金属与酸的反应演示4—15 原电池实验原理第二学期第五章烃演示5—1 甲烷通入KMnO4酸性溶液中演示5—2 甲烷的取代反应演示5—3 乙烯的实验室制取实验演示5—4 点燃纯净的乙烯演示5—5 乙烯使KMnO4酸性溶液褪色演示5—6 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色演示5—7 乙炔的制取和燃烧演示5—8 乙炔使KMnO4酸性溶液褪色演示5—9 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色演示5—10 苯、甲苯、二甲苯能否使KMnO4酸性溶液褪色演示5—11 实验室蒸馏石油第六章烃的衍生物演示6—1 溴乙烷的水解反应演示6—2 乙醇与金属钠反应演示6—3 苯酚的浊液与NaOH反应演示6—4 向苯酚钠溶液中通入 CO2气体演示6—5 苯酚的稀溶液与浓溴水反应演示6—6 苯酚的显色反应演示6—7 乙醛的银镜反应演示6—8 乙醛与新制Cu（OH）2反应演示6—9 乙酸与Na2CO3粉末反应演示6—10 乙酸乙酯的生成反应演示6—11 乙酸乙酯的水解反应第七章糖类油脂蛋白质演示7—1 葡萄糖的银镜反应演示7—2 葡萄糖与新制Cu(OH)2反应演示7—3 蔗糖的水解反应演示7—4 淀粉的水解反应演示7—5 纤维素的水解反应演示7—6 蛋白质的盐析演示7—7 加热、加重金属盐使蛋白质变性演示7—8 蛋白质的颜色反应第八章合成材料演示8—1 有机玻璃在三氯甲烷中的溶解演示8—2 橡胶能否溶解在汽油中演示8—3 聚乙烯的热塑性第二单元胶体的性质及其应用演示2—1 Fe（OH）3胶体的制备演示2—2 光束通过胶体溶液和溶液等不同液体时的现象演示2—3 胶粒、离子能否透过半透膜第三单元化学反应中的物质变化和能量变化演示3—1 Cl2、Br2、I2氧化性的比较演示3—2 铁与浓、稀硫酸反应，把Fe2+氧化Fe3+并加以检验第四单元电解原理及其应用演示4—1 电解CuCl2溶液演示4—2 电镀铜演示4—3 电解饱和食盐水分组实验部分：学生实验一化学实验基本操作（一）学生实验二化学实验基本操作（二）学生实验三碱金属及其化合物的性质学生实验四配制一定物质的量浓度的溶液学生实验五氯、溴、碘的性质氯离子的检验学生实验六同周期、同主族元素性质的递变学生实验七浓硫酸的性质，硫酸根离子的检验学生实验八实验习题选做实验一趣味实验选做实验二制取蒸溜水选做实验三天然水的净化选做实验四海带成分中碘的检验选做实验五阿伏加德罗常数的测定高二化学实验目录（必修）第一学期学生实验一氮的制取和性质铵离子的检验学生实验二化学平衡电解质溶液学生实验三乙醇乙醛的性质学生实验四乙醇乙酯的制取肥皂的制取学生实验五葡萄糖、蔗糖、淀粉的性质学生实验六蛋白质的性质学生实验七实验习题高二化学实验目录（必修加选修）第一学期学生实验一氨的制取和性质铵离子的检验学生实验二化学反应速率和化学平衡学生实验三电解质溶液学生实验四中和滴定学生实验五镁、铝、铁及其化合物的性质学生实验六原电池原理与金属的电化腐蚀第二学期学生实验七乙醇、苯酚、乙醛的性质学生实验八乙酸乙酯的制取肥皂的制取学生实验九葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的性质学生实验十蛋白质的性质高三化学实验目录（选修）学生实验一硫酸铜晶体里结晶水含量的测定学生实验二中和热的测定学生实验三电解饱和食盐水学生实验四硫酸亚铁的制备学生实验五红砖中氧化铁成分的检验学生实验六明矾的检验学生实验七几组未知物的检验学生实验八实验习题高中学生分组、演示实验目录高中生物部分高二生物（一、二册）学生分组实验1、生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定2、用高倍显微镜观察叶绿体和细胞质流动3、观察植物细胞的有丝分裂4、比较过氧化氢酶对淀粉和Fle3＋的催化效率5、探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用6、叶绿体中色素的提取和分离7、观察植物细胞的质壁分离与复原8、植物问性运动的实验设计和观察*（实习一）动物激素饲喂小动物的实验9、 DNA的粗提取与鉴定10、制作DNA的粗提取与鉴定11、性状分离比的模拟人实验*（实习二）用当地某种生物做有性杂交试验（实习三）种群密度的取样调查（实习四）设计并制作小生态瓶，观察生态系统的稳定性12、观察二氧化硫对植物的影响高三生物（全一册）学生分组实验1、温度对酶活性的影响*（实习）学习植物组织培养技术2、学习微生物培养的基本技术*3、自生固氮菌的分离4、（研究性课题）调查生物工程制品在社会生活中的应用情况高二生物（一、二册）部分1、生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定。
高一化学必修一学习心得体会
高中化学必修一（第1、2章）教学心得体会叙永二中杨霞通过一学年的高中化学新课程教学,我深感有很多收获,其中既有值得肯定的地方,也有需要改进之处,正是对这些不足的反思和改进使得我对课程标准的理解与实施、课堂教学策略的设计及课后对学生学习效果的评价都有了更深刻、更科学的理解与认识，更有助于课堂教学的有效性的提高，下面我讲从以下几个方面谈谈高中化学（必修一、二）教学体会。
一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新在新课程教学之初，由于受传统教学观念的影响，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，新课标三维目标未能较好实现，所以感到比较困惑。
在实施具体教学工作的过程中，我不断加强对新课程理论的学习及课程标准的研究，对课程性质、课程理念、课程目标逐步有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。
高中化学新课程三维目标包括：知识与技能，方法与过程，情感态度与价值观。
也就是我们在实施教学的过程中，不再是以向学生传授知识为主，更重要的是培养学生的猜猜学习意识，探究意识，合作意识，创新意识，真正让学生学会学习，并在高中阶段逐步养成和谐的性格，形成良好的个性心理品质，能很好与人沟通和交流，并能增强社会责任感，树立较强的环保意识，学会运用所学化学知识在学习工作生活中，更好规范自己的言行。
向周围的人进行一些环保宣传，带动更多人增强环保意识，促进社会和谐发展。
认识常见的化学物质，了解学习化学的重要性，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间1.改变师生关系，转变工作方式。
在过去的课堂教学中，我也同许多老师一样，生怕讲少了，学生对相关知识不能很好理解和掌握，殊不知，过多强调教师的教，而忽视了学生自主的学，尽管老师很辛苦，但学生对相关知识的灵活应用却不尽人意。
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高一化学演示实验和学生实验一、物质的检验操作1.证明钠与水反应产生氢气。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑检验H2是否纯净的操作：①用排水法收集一试管H2；②用姆指堵住，试管口向下移近酒精灯火焰；③松开姆指，发出轻微的“噗”的一声，说明收集的是纯净氢气。
2过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑检验O2：用带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生O23焰色反应检验Na2CO3、KNO3、KCl。
焰色反应操作：①取铂丝(或铁丝)，用盐酸洗净后在酒精灯火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同；②再蘸取待测溶液(或固体)在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。
结论：含钠元素的物质(单质或化合物) 焰色反应呈黄色；含钾元素的物质(单质或化合物)，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应呈紫色。
4.Cl-离子的检验方法。
操作：①取待测液，先加足量HNO3酸化，无沉淀(以排除CO32-、Ag+等的干扰)；②再加Ag NO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl-。
Cl-+Ag+= AgCl↓5.氯水+NaBr；用CCl4萃取Br2。
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl现象：无色的NaBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙色(溴水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为Br2的CCl4溶液，为橙红色。
结论：氧化性Cl2>Br2；非金属性Cl>Br氯水+KI，用CCl4萃取I2。
Cl2+2KI=I2+2KCl现象：无色的KI溶液中滴加氯水，溶液变为黄色(碘水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色。
结论：氧化性Cl2>I2；非金属性Cl>I6.溴水+KI，用CCl4萃取I2。
Br2+2KI=I2+2KBr现象：无色的KI溶液中滴加溴水，溶液变为黄色(碘水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色。
结论：氧化性Br2>I2；非金属性Br>I7.淀粉溶液+I2。
碘单质的检验：I2遇淀粉变蓝色(注意KI、I-都不能使淀粉变蓝色)。
KI的检验：加淀粉溶液不变色，加H2O2后变蓝色(H2O2起氧化剂作用，其它如Cl2、Br2、HNO3等效果相同)8 X-(卤素离子)的检验方法。
操作：取待测液，先加足量HNO3酸化(以排除CO32-、Ag+等的干扰)，再加AgNO3溶液生成白色沉淀的是Cl-离子(生成浅黄色沉淀的是Br-离子；生成黄色沉淀的是I-离子)。
Br-+Ag+= AgBr↓I-+Ag+= AgI↓9.SO2的检验：SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色。
结论：SO2具有暂时漂白性；实质上是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质；加热时不稳定的无色物质分解恢复原来颜色。
10.SO42-离子的检验方法。
操作：①取待测液，先加足量盐酸酸化无沉淀(以排除CO32-、SO32-等的干扰)，②再加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO42--。
SO42--+Ba2+=BaSO4↓二、实验基本操作1：容量瓶的使用。
容量瓶的选用：有100ml、250ml、500mL、1000ml四种常用规格，由所配制溶液的体积．．．．．选择容量瓶。
如配制100ml溶液选用100ml容量瓶；配制150ml溶液选用250ml容量瓶检查容量瓶是否漏液：①加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，倒立容量瓶观察是否漏水；②如不漏水，将容量瓶正立，再将瓶塞旋转180o，重复以上操作。
2.配制500ml 0.4mol/LNaCl溶液。
步骤：算(11.7gNaCl，注意只保留一位小数。
若是稀释溶液法配制，溶液体积单位ml，也保留一位小数)；称或量(左物右码，放在纸上称。
若称NaOH因有腐蚀性，应放在小烧杯中称；稀释溶液法配制则改用量筒量取)；溶(玻璃棒的作用是搅拌。
若用浓硫酸稀释法配制，应先在小烧杯中加少量水，再沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸，迅速搅拌均匀，以免液体飞溅。
还应放置一会儿使溶液冷却)；移(玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端应伸入容量瓶刻度线以下)。
洗(洗涤小烧杯2到3次，将洗涤液也转移入容量瓶)；定容(用玻璃棒引流加水至刻度线1-2cm处；改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切)；摇匀(盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，上下颠倒摇匀)；保存(将容量瓶内溶液倒入试剂瓶，贴上标签，标明药品名称和溶液浓度)。
误差分析：根据C B=n/V(aq)溶质n偏小，则C B偏低；溶液体积．．．．V(aq)偏小，则C B 偏大；影响n的因素：称取药品时药品放错(在右盘)；药品已部分变质(如NaOH潮解)；未洗涤烧杯2至3次或未将洗涤液转入容量瓶；影响V(aq)的因素：加水至刻度线时视线偏高(低)；定容摇匀后液面低于刻度线又加水；用浓硫酸稀释配制溶液时未冷却就转入容量瓶(溶液体积膨胀，冷却后液面实际上低于刻度线)4实验室制取氯气。
原理：MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O气密性检查操作：方法1：①用止水夹夹紧导管，打开分液漏斗活塞，往分液漏斗内加水，②如果水不能顺利滴下，说明气密性良好。
方法2：①关闭分液漏斗活塞，打开止水夹(如没有止水夹则省略)，将导管末端插入水中，②用酒精灯微热烧瓶，排出气泡；③撤去酒精灯，导管内形成一段水柱，说明气密性良好。
仪器连接顺序：制取Cl2→通入饱和NaCl溶液(除去挥发的HCl)→通入浓硫酸(干燥气体)→验证性质或收集→通入NaOH溶液(除去多余Cl2，防止污染环境) Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+ H2O5蒸发操作：玻璃棒搅拌(防止液体暴沸)；快要蒸干时及时撤去酒精灯，防止晶体飞溅。
过滤操作。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：小烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠大烧杯内壁。
玻璃棒的作用：引流。
蒸发浓缩、冷却结晶证明溶液中沉淀已完全的操作：如SO 42--+ Ba 2+=BaSO 4↓。
取上层清液少许，加BaCl 2溶液如不变混浊说明沉淀已完全。
过滤后洗涤沉淀的操作：①用玻璃棒引流(防止滤纸破损)，往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀；②重复洗涤多次。
证明过滤后沉淀已洗净的操作：如SO 42--+Ba 2+=BaSO 4↓。
取最后一次洗涤液，加AgNO 3溶液(所加试剂视吸附的离子而定，以上沉淀中可能吸附有Cl -)如不变混浊说明沉淀已洗净。
三、性质验证实验1比较电解质溶液的导电能力。
同浓度．．．的强酸、强碱、可溶盐导电能力强，弱酸导电能力弱。
2.CuSO 4+NaCl 不发生离子反应；CuSO 4+BaCl 2产生白色沉淀；取上述反应后滤液(均含Cl -)+AgNO 3产生白色沉淀。
水溶液中有沉淀(气体、弱酸、水、NH 3•H 20)生成的反应属于离子反应。
3.Al+盐酸，产生气泡，试管壁发热(温度升高)。
2Al+6HCl= 2AlCl 3+H 2↑结论：反应放热。
4.Ba(OH)2•8H 2O 晶体+NH 4Cl 晶体，搅拌，玻璃片与小烧杯底粘在一起(水结冰)。
结论：反应吸热Ba(OH)2•8H 2O+2NH 4Cl= BaCl 2+2 NH 3↑+10H 2O5比较钠的常温氧化与钠的燃烧。
4Na+O 2=2Na 2O 银白色的钠在空气中立刻变暗(易被O 2氧化)，生成白色的Na 2O 。
2Na+O 2点燃Na 2O 2钠加热时在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na 2O 2。
6.钠与水反应(滴加酚酞)。
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑现象(结论)：钠浮在水面(钠的密度比水小)，熔成小球(熔点低)，四处游动，发出嘶嘶声(反应产生气体)，滴有酚酞的溶液变红(反应生成NaOH)。
7.过氧化钠(外包脱脂棉)，滴水生火。
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑结论：Na 2O 2与水的反应放热。
8.比较NaHCO 3+HCl ；Na 2CO 3+HCl 反应的剧烈程度。
NaHCO 3+HCl = NaCl + H 2O+ CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl= 2NaCl + H 2O+ CO 2↑结论：NaHCO 3与盐酸反应比Na 2CO 3剧烈得多。
9比较NaHCO 3、Na 2CO 3的热稳定性。
NaHCO 3+ NaOH = H 2O+ Na 2CO 3结论：Na 2CO 3很稳定，高温也不分解；NaHCO 3受热易分解生成气体(CO 2)，能使澄清石灰水变混浊。
10.比较钾、钠的燃烧。
结论：钾在空气中燃烧比钠更剧烈，发出紫色火焰。
11比较钾、钠与水反应。
钾浮在水面(钾的密度比水小)，熔成火球．．(钾的熔点低)，四处游动(反应产生气体)，发出轻微的爆炸声．．．．．．，滴有酚酞的溶液变红(反应生成KOH)。
2K+ 2H 2O = 2KOH + H 2↑12铜在氯气中燃烧。
Cu+Cl 2点燃CuCl 2红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色．．．的烟．(CuCl 2固体小颗粒)。
13氢气在氯气中燃烧。
2H 2+ O 2点燃2H 2O H 2在空气中燃烧．．．．．发出淡蓝色．．．火焰；H 2+ Cl 2点燃2HCl H 2在Cl ．．2．中燃烧．．．发出苍白色．．．火焰，产生大量白雾．(盐酸小液滴)。
14.氢气和氯气混合，在强光照射下爆炸。
H 2+ Cl 光照2HCl15.氯气使有色布条褪色。
氯气不能使干燥的有色布条褪色；氯气能使湿润的有色布条褪色。
Cl2与水反应生成HClO，布条褪色实际上是HClO的作用。
干燥的Cl2没有漂白性。
Cl2+H2O=HCl+HClO16.观察碘的颜色和状态，碘为紫黑色固体，受热时易升华(属于物理变化)形成紫色蒸气。
17.比较镁与冷水、热水反应。
Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑结论：Mg与冷水无明显反应；Mg 与热水剧烈反应。
生成Mg(OH)2是中强碱，能使酚酞显红色。
18.比较Al+盐酸，Mg+盐酸。
Mg+2HCl= MgCl2+H2↑现象：均产生气泡，Mg与盐酸反应更快。
结论：金属性Mg>Al19证明Al(OH)3是两性氢氧化物。
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓现象：产生白色沉淀。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现象：白色沉淀逐渐溶解；2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色沉淀逐渐溶解。
20. Na在氯气中燃烧。
2Na+Cl2点燃2NaCl钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟(NaCl固体小颗粒)。
21.SO2在水中的溶解。
SO2 + H2O H2SO3结论：SO2易溶于水(1L水能溶解40L)，形成溶液呈酸性，能使石蕊变红色(H2SO3)22.浓硫酸使纸屑、棉花、木屑变黑。