化学计算题型分类预测与解析
化学计算题解题技巧
守恒法
质量守恒
根据化学反应前后物质的质量保 持不变的原理，建立等式进行计
算。
电子守恒
在氧化还原反应中，利用电子得失 数目相等的关系建立等式进行计算。
原子守恒
利用化学反应前后原子种类和数目 保持不变的原理，建立等式进行计 算。
关系式法
01
02
03
建立关系式
根据化学反应方程式，找 出相关物质之间的量关系， 建立关系式。
简化计算过程
选择合适的计算方法
根据题目的特点，选择合适的计算方 法，如比例法、守恒法等，以简化计 算过程。
合理利用化学方程式
利用已知数据
在解题过程中，合理利用已知数据， 避免不必要的计算和推理。
通过化学方程式，将复杂的反应过程 简化，从而减少计算量。
快速找到解题关键点
仔细审题
认真阅读题目，理解题意，找出 关键信息。
分析化学反应过程
对化学反应过程进行深入分析， 找出关键的化学关系和数据。
利用图表和模型
通过绘制图表或建立模型，直观 地展示化学反应过程，有助于快
速找到解题关键点。
提高解题准确率
检查计算过程
01
完成计算后，仔细检查计算过程，确保没有出现计算错误或遗
漏。
验证答案
02
对最终答案进行验证，确保答案符合题目的实际情况和逻辑关
化学计算题解题技巧
目录
• 化学计算题概述 • 化学计算题解题方法 • 化学计算题解题技巧
01 化学计算题概述
定义与特点
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
定义
化学计算题是一种通过数学计算 来解答化学问题的题目，通常涉 及到物质的量、质量、浓度、反 应速率等概念的计算。
高一化学计算题型总结归纳
高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。
本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。
一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。
解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。
以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。
解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。
摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。
化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。
二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。
解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。
以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。
解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。
硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。
三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。
解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。
以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。
初中化学计算题四种题型
①某纯净物的质量分数= ×100%初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．化合物中某元素的质量×100%④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
高考化学必考题型分析与技巧
高考化学必考题型分析与技巧随着高考的逐渐临近，许多学生都开始意识到化学占据了高考理科的重要位置。
化学的形式多样，而更为关键的是，几乎每一年的高考都会涉及到一些重点题型，掌握这些题型，有助于学生在考场上更好地施展自己的能力。
本文将针对高考化学的必考题型进行一一分析，并给出一些解题技巧供大家参考。
一、化学计算题化学计算是高考化学中的一大重点。
它既包括化学计量、化学反应等基本计算，也涉及到氧化还原反应、电化学等较为高级的计算。
其中，化学计量是最为基础的一部分，也是高考中常见的考点。
要想掌握化学计算，就必须熟练掌握化学方程式的写法，以及化学式、摩尔质量等概念的运用。
同时，也需要积累一些常见的计算方法，比如酸碱滴定中的计算、氧化还原反应中的计算等。
二、化学实验题化学实验题是高考中的重点，既包括实验原理的解释，也包括实验方法的设计。
在解答实验题时，需要掌握一定的实验基础知识，比如常见的实验室设备与试剂、实验步骤的规范等。
同时，也需要理解实验的生产过程、原理与方法，学会从实验结果中推断出结论，并能将实验结果和实验目的加以联系。
三、有机化学有机化学是高考化学中重点而难点的部分，既包括有机化合物的命名、结构和反应等基础知识，也涉及到有机物的合成、性质及应用等方面。
要想掌握有机化学，就必须理解有机化合物的命名规则，并能根据化合物的分子式、结构式推断出其性质和反应规律。
同时，也需要掌握有机化学的实验方法，比如常见的有机化学实验操作、有机物的制备与分离等。
四、解答题高考化学中的解答题是一种宏观上的综合应用题，涉及到知识的综合与对问题的分析与解决。
在解答题中，需要注意对问题进行分析，将问题转化为化学知识的应用，提炼问题的关键性质，结合化学反应、物质的性质等知识，对问题进行有针对性的分析与解决。
总之，在高考化学的备考中，既需要通过不断地练习来积累知识与技巧，也需要注重对知识的理解与记忆。
只有将基础知识融会贯通，并能将知识运用到实际问题中，才能在高考中取得理想的成绩。
中考化学计算题类型及解题技巧
中考化学计算题类型及解题技巧类型一：有关化学式的计算2.解答此类题目应注意的问题常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)20XX年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
即：两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
(2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。
3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
(化学)化学化学计算题试题类型及其解题技巧含解析
（化学）化学化学计算题试题类型及其解题技巧含解析一、中考化学计算题1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。
测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。
【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z322210011144xz CaCO +2HCl=CaCl +H O O g+C 8.8↑ 10011144==x z 8.8gx ＝20g z ＝22.2g（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是20g100%=80%25g⨯ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为22.2g100%10.5%216.2g-(25g-20g)⨯≈ 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。
（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。
化学计算题型分类解析
中考化学计算题型分类预测与解析化学综合计算专题一般以根据化学方程式计算为基础，并结合溶质质量分数方面计算和化学实验探究环节，广泛联系生活、生产、科学实验以及社会发展的实际。
精心解析2012年北京市各区第一次模拟考试中第35道综合计算题，对2012年化学中考计算专题进行合理的预测，可发现有以下四种典型的考查方式，现将分类进行例题解析、思路分析、详细解答与经典点评。
题型一：文字叙述型化学计算【例题1】（2012年海淀区）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220g久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。
某实验小组从该样品中取出20g ，加热烘干其中的水分，得到18．6 g固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g沉淀。
对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的氢氧化钙和水的质量。
分析：解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物质量（纯量），根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。
从20 g 样品烘干后得到18．6 固体，加入石灰水后得到10g碳酸钙沉淀，则推算出所剩余的200 g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共186 g，加入适量的熟石灰后共得到碳酸钙100 g，再根据100g碳酸钙分别求出剩余样品中碳酸钠和氢氧化钠的质量，以及生成NaOH的质量。
当完全反应后过滤所形成氢氧化钠溶液，其中溶质NaOH分别是原有的氢氧化钠和生成的氢氧化钠两部分，而溶剂水由200g剩余样品中的水和加入水所组成的。
亦可通过取20g固体样品中加入过量的澄清石灰水得到10 g沉淀，分别求出样品中碳酸钠、氢氧化钠和水的质量分数，再逐步解答。
解答：【解法一】设剩余样品中碳酸钠质量为x，加入氢氧化钙的质量为y，生成NaOH的质量为z：Na2CO3 + Ca(OH)2 =Ca CO3↓ + 2NaOH106 74 100 80x y 100 g z= = = x=106 g ；y= 74 g ；z =80 g；则所得溶液中溶质的质量：m(NaOH )=（186 g – 106 g ）+ 80 g = 160 g所得溶液中水的质量：m(H2O)=160 g÷10% – 160 g = 1440 g因此所加入水的质量=1440 g –（200 g – 186 g）= 1426 g答：⑴加入的氢氧化钙为74 g；⑵加入水的质量为1426 g。
化学计算新题型分类解析
化学计算新题型分类解析（一）题型特点及中考分值化学计算是借助于用数学计算解决化学问题的一种题型，其突出的重点仍是化学问题，即从量的方面来对化学的概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
它具有情景新颖，信息量大，化学知识丰富，覆盖面广，综合性强等特点，通过计算技能的训练能培养同学们分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
化学计算是中考必考题型，一般设置在试卷末尾，约占试卷总分的10％左右。
（二）失分原因及解答对策失分原因：1．基础知识不牢固。
没有掌握根据化学式、化学方程式的计算、有关溶液的计算等基本计算类型的解题方法。
2．没有仔细读题，导致题意不明，审题不清，或者曲解了题意而选择了错误的数据进行计算。
3．不会处理信息，即不会分析处理题给信息（图表、图像）和迁移应用。
4．书写不正确，元素符号、化学式、化学方程式书写不正确，不规范。
5．解题格式不规范，步骤不完整。
6．计算不准确。
解答对策：1．认真审题是正确解答计算题的前提。
化学计算是从量的方面研究化学的，它不是单纯的数学运算，而是与基本概念、化学用语、元素及化合物、化学实验等融为一体的。
因此在解答化学计算题时，要认真审题，力求准确完整地理解题意，找出题目的条件（已知）和所求（未知），运用化学知识进行必要的分析和推理，弄清已知量和未知量及其关系，否则根本无法解答。
2．分清题目类型，选择合适的方法。
不论是根据化学式、化学方程式计算，还是有关溶液的计算，归根结底都是有关比例的运算，但在不同类型的计算中又有所不同。
随着计算新题型的不断涌现，题设情景信息量的增加，同学们一定要注意把化学的定性分析和数学的定量计算结合起来，要善于透过现象来抓住反应的实质。
3.清晰的解题步骤和规范的计算格式是取得高分的保证。
如求化合物中各元素的质量比，一定要明确元素的顺序；根据化学方程式计算，要按照“解、设、方、关、比、求、答”的步骤和格式进行；又如求溶质的质量分数，别忘记乘以100％等。
无私奉献新课程高考化学计算新题型解析与预测
词·清平乐禁庭春昼，莺羽披新绣。
百草巧求花下斗，只赌珠玑满斗。
日晚却理残妆，御前闲舞霓裳。
谁道腰肢窈窕，折旋笑得君王。
新课程高考化学计算新题型解析与预测华中师范大学化学教育科学研究所王后雄近两年的高考化学计算命题思路和规律，反映新课程标准理念的新型计算题推陈出新。
高考化学计算尤其是理综试题化学计算的难度有所下降，但由于部分内容对学生的思维训练及能力培养是其他内容无法替代的，且能较好地检测学生将化学的概念、用语、理论、物质的性质和数学工具综合起来的能力，亦即考查学生知识建构的整体性和灵活运用学科内和学科间知识解决实际问题的能力，因此化学基本计算能力在新课程高考中得到应有的重视。
现结合新课程高考化学计算题，从命题思路和题材方式两方面探讨化学计算新型的分类标准，供大家参考。
一、混合物反应的计算混合物计算是化学计算中的一种最基本的类型。
混合物可以是固体、气体或溶液，二元混合物是混合物计算中最重要的也最常见的一种类型，其一般解题思路是：设二个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。
在解题过程中通常运用质量守恒、原子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化解题过程。
例1 （2005年高考上海卷）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应式为：2NO2＋Na2CO3NaNO3＋NaNO3＋CO2①NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2②（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10 H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688克水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水) 【评析】混合物反应的计算主要考查化学基本计算能力，它包括根据化学方程式计算、物质的量计算、气体摩尔体积计算、物质的量浓度计算、气体的计算、溶解度计算等等，这是考试大纲中要求掌握的基本内容。
化学计算四(方法指导和题型分析)
C.MgO和 MgCO3 D. MgO 和 Mg MgO + 2HCl = MgCl2+ H2O MgCO3 + 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
例3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6 克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应所 得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量 14.2g ） 为（
练习：1、在一氧化碳和二氧化碳混合气体 中，氧元素的质量分数为64%，将10ｇ该 气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的 玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水 中可得白色沉淀多少克? C元素质量守恒：CCO2 CaCO3
练习：2、有CaCO3和CaO组成的混合物，测 得其中含钙元素的质量分数为57.2%，取混 合物7.0g，高温煅烧后，将此固体投入足 量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生 成Ca(OH)2的质量为 。 Ca元素质量守恒：Ca Ca(OH)2
守恒法
初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、 质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶 质质量分数守恒、关系量守恒和变量守 恒等。运用这种方法，只须找到不变量。 问题就会迎刃而解了。
守恒法 例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁 共6克，与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反 应，则生成的氯化镁的质量是 9.5g 。
例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化 合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素 所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4，则B 的化学式为（ A）
A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2
例2：1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物 X ，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能 为（ C ） A、R2O和R2O5 C、R2O3和R2O7 B、R2O3和R2O5 D、R2O和R2O3
高考化学中常见的化学计算题解析
高考化学中常见的化学计算题解析高考化学试卷中常常涉及到各种化学计算题，这需要考生对化学计算的原理和方法进行理解和掌握。
下面，我们将对高考化学中常见的化学计算题进行解析，帮助考生更好地应对考试。
一、质量百分比的计算质量百分比是指一种物质在混合物中所占的质量与混合物总质量之比。
在化学计算中，常涉及到计算某种物质在混合物中的质量百分比。
1. 计算质量百分比的公式为：质量百分比 = (某种物质的质量 / 混合物的总质量) × 100%2. 实例解析：假设有一个混合物，其总质量为100克，其中含有A物质20克，B物质30克。
那么，A物质在混合物中的质量百分比如下：质量百分比 = (20克 / 100克) × 100% = 20%二、摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与质量之间的关系。
在化学计算中，常常需要计算物质的摩尔质量。
1. 计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = (物质的质量 / 物质的摩尔数)2. 实例解析：假设有一定质量的硫酸，其质量为98克，摩尔数为2摩尔。
那么硫酸的摩尔质量如下：摩尔质量 = (98克 / 2摩尔) = 49克/摩尔三、溶液浓度的计算溶液浓度是指在单位体积的溶液中所含溶质的质量或物质的量。
在化学计算中，常常需要计算溶液的浓度。
1. 计算溶液浓度的公式为：溶液浓度 = (溶质的质量或物质的量 / 溶液的体积)2. 实例解析：假设有一瓶500毫升的盐水溶液，其中含有25克盐。
那么，盐水溶液的浓度如下：溶液浓度 = (25克 / 500毫升) = 0.05克/毫升 = 50克/升四、溶液的稀释计算溶液的稀释是指在溶液中加入溶剂，使得溶液的浓度变低的过程。
在化学计算中，常常需要计算溶液的稀释情况。
1. 计算溶液的稀释情况的公式为：原溶液的浓度 ×原溶液的体积 = 稀释溶液的浓度 ×稀释溶液的体积2. 实例解析：假设有100毫升浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，需要将其稀释为浓度为0.02 mol/L的溶液，那么需添加的水的体积如下：(0.1 mol/L) × (100毫升) = (0.02 mol/L) ×稀释溶液的体积稀释溶液的体积 = (0.1 mol/L) × (100毫升) / (0.02 mol/L) = 500毫升通过对高考化学中常见的化学计算题的解析，我们可以发现，在解答这些计算题时，我们需要熟练掌握质量百分比、摩尔质量、溶液浓度和溶液的稀释等基本概念和计算方法。
高考化学计算题解题技巧(含例题解析)
高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。
在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。
（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。
按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。
按此等量关系用代数法求解。
56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。
根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。
化学计算新题型分类评析
化学篇
《 数理化解题 研 究） ０ 年 第 期 ２Ｈ 近几 年 以 中和反应 为 载体 的化 学命 题 可谓稳 中 有变， 试题 的素 材常考 常新 ， 的题型 、 试题 考查 的 内容
基本 保持不 变 ， 只要 把 握 中和 反应 的内 涵和外 延 、 弄
答 ： 稀盐酸 中溶质 的质量分数 为 ７ ３ ． 该 ．％
图 ｔ是某 品牌补 铁 剂 的标 签 ． 回答 ： 请
酸的质量及剩余 固体的质量记录于表 １ ．
裹１
加入 稀 硫 酸 的质 量／ 充分 反 应 后 剩余 固体 的 质量 ／ ｇ ｇ 第１ 次 ２ ０
２ ０ ２ ０ ２ ０ ２ ０
（） １ 富马 酸 亚 铁 中含
有 种元 素 ， Ｈ、 Ｃ、
答案 （ ） ４２ １ （ ） ７ （ ） ６ １ ４ ：：： ２ ｌ０ ３ ６ ４ 点评 本 题将 药 品 的标 签 与根据 化 学式 的计算 质量 ． 析右列数 据可知 前三次参 加反应 的锌 的质量 分 都是 ２ ６ ｇ第 四次反 应 的锌仅 为 ０ ２ ｇ 可 见锌 完 全 ． ， ． ， 反应 ，２ ０ｇ 不与酸反 应的铜 ． ， １ ． 为 ／ 的值 为 １ ． ． Ｈ ２ ０ ｇ 锌
答
所用 稀硫 酸 中溶质 的质量 分数 为 １ ． ％ ． ９６
点 评 表 格 数 据分 析 型计 算 题 能较 好 地考 查 学 生分 析 问题 、 解决 问题 的 能力 ， 已成 为 近 年来 中考 化 学计 算 的热点 ． 此类 试题 常 以表格 的形式 给 出几 组 实 验数 据 ， 的经过 简单分 析就 能从 中找到 规律或 问题 有 的答 案 ； 的数据 及 其规 律 具 有 隐 蔽 性 ， 要 分 析 推 有 需 求解 出结果 ． 解题 的关 键 是 对 每 行 、 列数 据 进 行 分 每 计算 ．
高考化学中的常见计算题解析
高考化学中的常见计算题解析在高考化学考试中，计算题是不可避免的一部分。
这些题目通常涉及到化学方程式、摩尔计算、溶液浓度等知识点。
本文将对高考化学中的常见计算题进行解析，帮助考生理解解题思路和方法。
一、化学方程式计算化学方程式计算主要涉及到化学反应的平衡和计量关系。
在解题时，首先需要确定所给条件和目标，并找出所需的关系式。
以酸碱中和反应为例，假设题目给出了氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的浓度和体积，要求计算反应后溶液的pH值。
可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的浓度和体积，可以计算出NaOH和HCl的物质的量。
3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得出产物的物质的量。
4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量，可以计算出溶液的质量浓度或体积。
5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度或体积，可以计算出pH值。
二、摩尔计算摩尔计算是化学计算中的常见题型之一，涉及到物质的量、质量和体积的关系。
在解答摩尔计算题时，需要明确所给条件和目标，并确定所需的关系式。
例如，题目给出了有2mol NaOH溶液和2mol HCl溶液，要求计算混合后溶液的浓度。
可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的物质的量，可以得到NaOH和HCl的物质的量。
3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得到产物的物质的量。
4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量和其它给定条件，可以计算出溶液的质量浓度。
5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度，可以计算出混合后溶液的浓度。
三、溶液浓度计算溶液浓度计算是高考化学中的常见题型之一，要求计算溶液的质量浓度、体积浓度或溶质的量。
最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习
中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。
计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。
（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。
某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。
[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。
[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。
“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。
化学常见题型解析分享
化学常见题型解析分享化学是自然科学的一门重要学科，涉及到了许多不同的题型和问题。
本文将对化学常见题型进行解析和分享，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、选择题选择题是化学考试中较为常见的题型之一。
在选择题中，通常会给出一个问题或描述，然后给出若干个选项，要求选择正确的答案。
这种题型既考察了对知识点的理解，又考察了对分析和推理的能力。
要解答选择题，首先要仔细阅读题目和选项，理解每个选项之间的区别。
然后，根据所学的化学知识和题目的要求，选择正确的答案。
在解答过程中，还需注意排除干扰项，避免被容易混淆的选项迷惑。
二、计算题计算题在化学考试中也是常见的题型，需要根据给定的数据和公式进行计算。
这种题型主要考察对计算方法和公式的掌握程度，以及对实验数据的处理和分析能力。
在解答计算题时，首先要明确题目所给的数据和要求求解的物理量。
然后，根据题目中给出的公式和计算方法，按照正确的步骤进行计算，并保留适当的有效数字。
最后，将计算结果进行正确的单位换算，并给出最终答案。
三、解答题解答题是化学考试中较为复杂和综合性的题型，要求考生具备较强的综合分析和理解能力。
在解答题中，通常会给出一个实际问题或情境，要求考生运用所学的化学知识进行分析和解决。
在解答题中，首先要仔细阅读题目，理解问题的背景和要求。
然后，根据所学的化学原理和知识，提供合理的解决方案，并给出详细的解释和推理过程。
在解答过程中，还要注意逻辑严谨和写作清晰，以便读者能够理解和接受你的观点。
四、实验题实验题是化学考试中较为特殊的题型，要求考生根据实验情景进行推理和分析。
在实验题中，通常会给出一个实验操作步骤和观察现象，要求考生进行推理和分析，并给出合理的解释。
在解答实验题时，首先要仔细阅读实验操作步骤和观察现象，理解所给信息。
然后，根据所学的实验方法和化学理论，进行推理和分析，并给出合理的解释。
在解答过程中，还要注意实验技巧和常识，确保推理过程的合理性和实验结果的准确性。
化学计算型选择题分类例析
A 项 错 误。 合 金 有 很 多 比 纯 金 属
优良的性能,
铝合金具有 较 高 的 强 度、
韧性和
抗腐蚀性等优点,
在返回 舱 着 地 时,
舱座椅缓
冲器能减 缓 巨 大 的 瞬 间 冲 力,保 障 航 天 员 生
(
,
取 代 反 应)
C 项 正 确。Y 中 含 有 一 个 羟 基,
因此 1 mo
0
D.
1
2.
4
解析:
假设两 种 溶 液 的 体 积 各 为 1 L,则
-1
NaOH 溶 液 中 n(
OH )=0.
1 mo
l· L ×
+
1L=0.
1 mo
l,
H2SO4 溶 液 中 n(
H )=2×
-1
+
0.
0
6 mo
l·L ×1 L=0.
1
2 mo
l。 故 H 过
0)
∶(
5×1
0)
9
五、物质的量的计算
例5
10
4
图1
制得乌洛托 品。 若 原 料 完 全 反
应生成乌 洛 托 品,则 甲 醛 与 氨 的 物 质 的 量 之
C.
3∶2
-1
-14
-1
1 mo
l·L ,
c(
OH )
=1
0 mo
l·L 即 等
-1
。0.
于 水 电 离 的 c (H+ )
的
0
5 mo
l· L
正反应速率逐渐增大
B.
2
3g 钠充分燃烧时转移电子数为 1N A
高考化学 预测试题知识点1 知识点化学计算
冠夺市安全阳光实验学校专题08 化学计算【考点透视】1．高考中化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关反应热的简单计算；⑨化学反应速率、转化率及各类平衡常数的计算；⑩以上各种化学计算的综合应用。
2．常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题等，高考将化学计算部分常见的最后两个计算大题取消，计算的考查已落在选择和填空题中。
3．近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解。
一般在第Ⅰ4、化学计算的常用技巧方法：⑴关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
⑵选量法——利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。
⑶差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
⑷十字交叉法——对于二元混合物问题运用交叉法。
⑸守恒法——运用质量、元素、得失电子、电荷守恒计算。
⑹极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑺估算法——避开烦琐解题寻找快速方法解题，求平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均分子式的主要方法。
⑻图象法——找出图与化学反应的量的关系，列出方程式或列出变量与函数的关系式。
【考题预测】1、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12。
下列说法正确的是A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 【答案】A【解析】解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W＝1×10－12。
化学化学计算题试题类型及其解题技巧及解析
化学化学计算题试题类型及其解题技巧及解析一、中考化学计算题1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO 2 充分反应后，得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小 数点后 1 位)。
【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x ，过氧化氢溶液的质量为y ，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y -90g=x ，②y 89.5%=x+90g 100%， x=5.2g ，答：生成氧气的质量为5.2g 。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)， 生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g ，答：生成氧气的质量为5.2g 。
2．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试计算(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g ；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】23.3 5%【解析】【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g(2)设氯化钡的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y2424Na SO BaCl BaSO +=+208233117x 23.2NaCl3g y208233117==x23.3g y解得：x＝20.8g y=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为28g-20.8g+11.7g100%=5% 28g+273.3g+100g-23.3g答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
3．兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取100g滤液，向其中加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH先跟滤液中_________反应，后跟_________反应．（写化学式）（2）该样品中CuO的质量是_________．（3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）【答案】（1）HCl；CuCl2；（2）4.8g；（3）答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%【解析】（1）氢氧化钠放入后开始并没有沉淀产生，所以加入的NaOH先跟滤液中的盐酸反应再和溶液中的氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀；（2）依据方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O和CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl可知每个氧化铜的分子最终可以生成1个氢氧化铜分子，所以可建立关系式CuO～Cu（OH）2；设样品中氧化铜的质量是xCuO～Cu（OH）280 98x 5.88gx=4.8g（3）设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量是yCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl80 98y 5.88gy=4.8g所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=8%4．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
化学化学计算题试题类型及其解题技巧含解析
解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g＝8.8g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为z
x＝20g
z＝22.2g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是
（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；
（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
（5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。
【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 72.4%10%102.2
【解析】
【详解】
（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（2）设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z。
3．为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：
（1）写出上述反应的化学方程式_____；
（2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；
（3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；
（4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)
答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1．095g，不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围
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中考化学计算题型分类预测与解析
湖北省石首市文峰中学刘涛
化学综合计算专题一般以根据化学方程式计算为基础，并结合溶质质量分数方面计算和化学实验探究环节，广泛联系生活、生产、科学实验以及社会发展的实际。
精心解析2012年北京市各区第一次模拟考试中第35道综合计算题，对2012年化学中考计算专题进行合理的预测，可发现有以下四种典型的考查方式，现将分类进行例题解析、思路分析、详细解答与经典点评。
题型一：文字叙述型化学计算
【例题1】（2012年海淀区）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220g
久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。
某实验小组从该样品中取出20g ，加热烘干其中的水分，得到18．6 g固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g沉淀。
对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的氢氧化钙和水的质量。
分析：解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物质量（纯量），根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。
从20 g 样品烘干后得到18．6 固体，加入石灰水后得到10g碳酸钙沉淀，则推算出所剩余的200 g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共186 g，加入适量的熟石灰后共得到碳酸钙100 g，再根据100g碳酸钙分别求出剩余样品中碳酸钠和氢氧化钠的质量，以及生成NaOH 的质量。
当完全反应后过滤所形成氢氧化钠溶液，其中溶质NaOH分别是原有的氢氧化钠和生成的氢氧化钠两部分，而溶剂水由200g剩余样品中的水和加入水所组成的。
亦可通过取20g固体样品中加入过量的澄清石灰水得到10 g沉淀，分别求出样品中碳酸钠、氢氧化钠和水的质量分数，再逐步解答。
解答：【解法一】设剩余样品中碳酸钠质量为x，加入氢氧化钙的质量为y，生成NaOH
的质量为z：
Na2CO3 + Ca(OH)2 =Ca CO3↓ + 2NaOH
106 74 100 80
x y 100 g z
= = = x=106 g ；y= 74 g ；z =80 g；
则所得溶液中溶质的质量：m(NaOH )=（186 g – 106 g ）+ 80 g = 160 g
所得溶液中水的质量：m(H2O)=160 g÷10% – 160 g = 1440 g
因此所加入水的质量=1440 g –（200 g – 186 g）= 1426 g
答：⑴加入的氢氧化钙为74 g；⑵加入水的质量为1426 g。
【解法二】：设20 g样品中含有的碳酸钠质量为x
Na2CO3 + Ca(OH)2 =Ca CO3↓ + 2NaOH
106 100
x 10 g
= 则：x= 10．6 g 所以固体样品中碳酸钠的质量分数为=
固体样品中氢氧化钠的质量分数为=
水的质量分数为1- 53% - 40% = 7%
又设加入氢氧化钙的质量为 y，反应生成NaOH的质量为 z
Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca CO3↓ + 2NaOH
106 74 80
(220－20) g×53% y z
则：y= 74 g z =80 g
则第二次所得溶液中溶质的质量为（220 g – 20 g）× 40% + 80 g = 160 g
所得溶液中水的质量为160 g÷10% – 160 g = 1440 g
所以加入的水量为1440 g –（220 g – 20 g）×7% = 1426 g
答：加入的氢氧化钙质量为74 g，加入的水质量为1426 g。
题型二：表格数据型化学计算
【例题2】（2012年石景山区）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20．8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；
⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
分析：解决有关数据分析处理的综合计算题型，将定量分析与我们的生活生产实际应用结合起来，巧妙考查化学方程式的书写、计算和物质组成的认识等基础知识和基本计算能力的掌握程度，虽然难度不大，却对考生思维能力、分析问题能力都提出了全新的要求。
从表格数据可以发现：由第1到4次，每次加入20．8 g稀盐酸，前后两次数据变化1．1g，第5次却没有变化，则说明到第4次后大理石样品中碳酸钙完全反应，共生成4．4g二氧化碳；然后求出大理石样品中纯碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量。
由于当第4次时完全反应，根据质量守恒定律原理，求导反应后的氯化钙溶液质量=碳酸钙质量+共4次稀盐酸总质量－CO2质量，其中大理石样品中的杂质不能作为溶液的组成。
解答：⑴由表中实验数据分析可知，生成二氧化碳的质量为4．4 g。
设：大理石中碳酸钙的质量为x，恰好反应时生成氯化钙的质量为y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 4．4 g
x= 10 g；y= 11．1 g
则：样品中碳酸钙的质量分数=
⑵则：氯化钙溶液的溶质质量分数=
答：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数为80% ；⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12．5%。
题型三：函数图像型化学计算
【例题3】（2012年丰台区）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。
为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21．2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）。
⑴通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，废液中的盐酸恰好处理完。
⑵计算废液中氯化钙的质量分数。
分析：解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。
纵坐标表示酸碱度PH，由于废液中含有氯化钙和盐酸，则PH＜7，横坐标表示碳酸钠溶液质量，当加入21．2％碳酸钠溶液50g时，废液中的盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应，转折点的PH=7。
当加入21．2％碳酸钠溶液从50g到75g，这段PH不变，说明废液中氯化钙与25g碳酸钠溶液发生反应，根据参加反应的溶质碳酸钠质量（纯净物）求出氯化钙质量。
当碳酸钠溶液质量超过75g即过量，这时的PH＞7，碳酸钠溶液呈碱性。
解答：⑴碳酸钠溶液质量加到50g时，废液中的盐酸恰好处理
完。
⑵设溶液中含氯化钙的质量为x
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+2NaCl
106 111
（21．2%×25g） x
则x = 5．55g
则：废液中氯化钙的质量分数=×100% =9．25%
答：废液中氯化钙的质量分数为9．25%。
题型四：结合实验示意图型化学计算
【例题4】（2012年朝阳区）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19．6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：
请计算：⑴该合金中铜的质量分数为。
⑵该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）
⑶第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
分析：结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解。
从四次实验操作中发现数据的特殊性，第1、2和3次每加入50g稀硫酸，合金样品质量减少6．5g，即6．5g活泼金属与50g稀硫酸恰好反应，到第4次时剩余固体9．0g为不活泼金属铜。
第三次加入稀硫酸时，参加反应的溶质硫酸的质量=50g×3×19．6%=29．4g，于是根据化学方程式分别求出硫酸锌和氢气的质量。
当反应后形成的硫酸锌溶液质量=参加反应锌的质量+三次稀硫酸总质量－氢气的质量=（30g－10．5g）+50g×3-0．6g=168．9g。
解答：⑴合金中铜的质量分数=×100% =30%
⑵设另一种金属为M，其相对原子质量为x：
M + H2SO4=MSO4+H2↑（镁、锌均为+2价）
x 98
6．5g （50g×19．6%）
则x=65，推断出该金属是锌(Zn)。
⑶设第三次反应后生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z。
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
98 161 2
（50g×3×19．6% ）y z
= = 则：y=48．3g z=0．6g
则第三次所得溶液中溶质的质量分数=×100% ≈28．6%
答：⑴合金中铜的质量分数为30%；⑵另一种金属是锌（Zn）；⑶第三次所得溶液中溶质的质量分数为28．6%。
点评：化学综合计算虽然处于压轴题型地位，中考考查设置所分配分值也不低，但是我们一定不要畏惧这些，只要经过精心备考，细心训练，通过不同类型进行合理强化训练，自然熟能生巧，事半功倍，一定会让你交出令自己满意的答卷。