钢铁酸洗废液中Fe^3+和Fe^2+的测定
采用配位滴定和氧化还原滴定两种方法分别测定混合溶液中Fe2+,Fe3+的含量(混合铁溶液自配)111(1)(1)
测定混合溶液中Fe2+，Fe3+的含量黄沁清陆珣【目前有关该元素常量测定方法的概述】常量铁分析的主要方法有邻菲啰啉分光光度法、磺基水杨酸分光光度法、硫氰酸钾比色法、铁离子测定仪法、重量法、EDTA络合滴定法、硫酸铈滴定法、硫代硫酸钠滴定法和重铬酸钾滴定法等。
其中最经典的方法是重铬酸钾法。
本实验采用配位滴定(EDTA络合滴定法)和氧化还原滴定(重铬酸钾滴定法)两种方法分别测定混合溶液中Fe2+，Fe3+的含量【实验原理】配位滴定法溶液中Fe3+可与EDTA形成稳定的1:1络合物，lgK稳为25.1，其溶液颜色为黄色[1]。
磺基水杨酸为无色结晶，可与溶于水。
在pH=1.5~2.5时与Fe3+形成紫红色的络合物FeSSA+，可用作滴定Fe3+的指示剂，终点由红色变为亮黄色。
且在此条件下，Fe2+则不显示颜色[1]。
EDTA与Fe3+络合能力强于磺基水杨酸，故滴定终点时，Fe3+会优先于EDTA反应形成亮黄色络合物，使原来的紫红色消失[2]。
溶液中有Fe2+，可先测出Fe3+的含量，再用强氧化剂（NH3）2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+，继续用标准EDTA溶液滴定，则可测出Fe2+的含量[2]。
氧化滴定法SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，并过量1~2滴，用甲基橙为指示剂。
还原反应为2FeCl4-+SnCl42-+2Cl--===2FeCl42-+SnCl62-使用甲基橙指示SnCl2 还原Fe3+ 的原理是：Sn2+ 将Fe3+ 还原完后，过量的Sn2+ 可将甲基橙还原成氢化甲基橙而褪色，不仅指示了还原的终点，Sn2+还能继续使氢化甲基橙还原成N,N-二甲基对苯二胺和对氨基苯磺酸，过量的Sn2+则可以消除。
且甲基橙的还原产物不消耗K2Cr2O7。
盐酸溶液浓度应控制在4mol/L，若大于6mol/L，Sn2+ 会先将甲基橙还原为无色，无法指示Fe3+的还原反应。
盐酸浓度低于2mol/L，则甲基橙褪色缓慢。
铁酸洗废液合成球形磁粉四氧化三铁
应用化学专业实验含铁酸洗废液合成球形磁粉四氧化三铁学生姓名陈凌志学号030212010006指导教师张栋梅专业应用化学年级10级同组者蔡芳雅中国海洋大学化学化工学院含铁酸洗废液合成球形磁粉四氧化三铁一、实验目的：1、了解含铁酸洗废液的性质及资源化处理技术。
2、掌握球形四氧化三铁的形成条件及提取方法。
3、掌握实验中涉及的基本操作。
二、实验原理：钢铁加工过程中产生大量的含铁废酸液，其酸度一般为1％，含铁150-200g/L。
其资源化处理一直是世界性难题，由于处理成本与产品价值不匹配，处理技术没有重大突破，产生废酸的厂家不愿意进行处理，导致含铁废酸液没有理想的去向。
由此，这些酸洗废液对周围环境及水资源造成了严重的污染。
铁离子是生产打印机、复印机墨粉用高档球形磁粉（磁性四氧化三铁，Fe3O4）的原料，也可以生产铁系颜料、透明铁红、纳米铁系产品、锂电池原料LiFePO4、LiFeO2等中、高档铁系产品。
1. 实验流程图2. 反应原理：三．实验仪器与试剂1、仪器：搅拌器、温度计、烘箱、电子天平、三口烧瓶（250ml）、量筒（10ml和100ml）、吸量管（10ml和20ml）、布氏漏斗、真空泵、马弗炉、离心机、比重计。
2、试剂：氢氧化钠、聚丙烯酰胺、硫酸铝、硅酸钠、钛酸丁酯、硫酸镍、羧甲基纤维素、磷酸二氢钾、氯化银、pH试纸、铁粉。
四、实验步骤1、含铁废液预处理含铁废液来自铁塔制造企业，含有杂质，需要预处理。
取80ml滤液B于200ml烧杯中，加入聚丙烯酰胺溶液3滴（絮凝剂），搅拌，过滤。
滤液待用。
有现成的15%的氢氧化钠溶液备用。
2、合成（1）取50ml处理酸液于500ml烧杯中，加自来水225ml。
搅拌下用电热套加热至80℃后，滴加15％的氢氧化钠溶液至pH为6。
（2）向反应液中通氧气，通气速度为有不间断的气泡冒出；通气15min后缓慢加入配置好的NaNO2溶液（取0.05g亚硝酸钠用5ml水溶解）。
（3）继续通氧气15min后反应液中一次缓慢加入助剂B 0.05ml、C 2.0ml、D 0.05ml、E 0.05ml，每种助剂间隔10min。
硅酸盐中Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)含量的测定及条件的探讨
０ 引 言
Hale Waihona Puke 部 分 的 Ｆ （１） 稍 过 量 的 Ｔｉ １ ｅ１ ， １ Ｃ。可使 作 为指 示 剂 的
Ｎａ 液 由无 色 变 为 蓝 色 ， 而 指 示 Ｆ （ 被 ＷＯ 溶 从 ｅ Ⅲ） 完全还原 的终点 。过量 的 Ｔ Ｃ。 空 气 中的氧 或 用 ｉ Ｉ让
随着 环 境 及形 成 条 件不 同 ， 在 硅酸 盐 矿物 中 铁
２ ０ 年１ 月 ８ ０ ２ 第 ３卷 第 ４期
贵 州科 技 工程 职业 学院学报
Ｇｕｚ ｏ ｅ－ｔｃ ｇｎ ｅｉｇＶｏ ａｉｎ ｌ ｌ ｇ ｉｈ ｕＳ ｉ ｅ ｈ Ｅｎ ｉｅ ｒ ｃ ｔ ａ ｌ ｅ ｎ ｏ Ｃｏ ｅ ・ ５ １ ・
硅 酸盐中 Ｆ （ 、 ｅ Ⅲ） ｅ Ⅱ）Ｆ （ 含量 的测定及条件的探讨
啉光 度法 等 。
Ｋ： ｒＯ Ｃ ： 溶液 将其 氧化 除去 。然 后加 入 硫 一磷 混 合
酸， 以二 苯胺 磺酸 钠 为指示 剂 ， Ｋ。 ｒＯ 标 准溶 液 用 Ｃ。 ， 滴 至溶液 变 紫色 即达 到终点 。 实验 有关 方程 式 如下 ：
２ 件 ＋ Ｓ Ｃｌ 一＋ ２ 一＝ ２ ０ Ｆｅ ｎ ４ Ｃ１ Ｆｅ ＋ Ｓ Ｃｌ 一 ｎ ６ Ｆｅ ＋ Ｔｉ ＋ Ｈ， — Ｆｅ ＋ Ｔｉ ３ 。 Ｏ 抖 Ｏ ＋ ２ Ｈ Ｃｒ Ｏ７ 一 ＋ ６ ｅ ＋ １ Ｈ 一 ２ 。 ＋ ６ ｅ ＋ ２ ０ Ｆ ２ ４ Ｃｒ＋ Ｆ 。
（ ｉ ｈ ｕＳｃ — ｔｃ ｇ ｎ ｅ ｉｇ Ｖｏ ａ ｉｎ ｌＣ ｌｅ ｅ Ｇｕ ｚ ｏ Ｇｕ ｙ ｎ ５ ０ ０ ） Ｇｕ ｚ ｏ ｉ ｅ ｈＥｎ ｉ ｅ ｒｎ ｃ ｔｏ ａ ｏ ｌｇ ， ｉ ｈ ｕ， ｉ ａ ｇ， ５ ０ ８
Ａｂ ｔ ａ ｔ Ｓ ｌ ａ ｅ ｉ ｉｓ ｌ ｅ ｙ ｈ ｄ ｏ ｈ ｏ ｉ ｃ ｄ ａ ｄ ａ ｌ ｔｅ ａ ｏ ｎ ｆ Ｓ ＣＩ ， ｎ ｓ ｕ ｅ ｓｒ ｃ ： ｉ ｃ ｔ ｓ ｄ ｓ ｏ ｖ ｄ ｂ ｙ ｒ ｃ ｌ ｒｃ ａ ｉ ｎ ｉ ｌ ｍ ｕ ｔ ｏ ｎ ２ ａ ｄ ｉ ｓ ｄ ｉ ｔ
钢铁酸洗废液中Fe_3_和Fe_2_的测定
钢 铁 酸 洗 废 液 中 一 般 含 有 ０．０５￣５ ｇ／Ｌ 的 Ｆｅ３＋和 ６０￣２５０ ｇ／Ｌ 的 Ｆｅ２＋， 以及少量的 Ｍｎ２＋、Ｍｇ２＋、Ｃｒ３＋、Ｎｉ２＋等 可溶性金属盐， 制备铁磁流体和铁磁氧体是酸洗废液 无 害 化 和 ［１￣３］ Ｆｅ２＋资 源 化 的 有 效 途 径［４， ５］， 而 准 确 测 定 强 酸性钢铁酸洗废液中 Ｆｅ３＋和 Ｆｅ２＋是其资源化利用的前 提． 测定Ｆｅ２＋、Ｆｅ３＋的方法较多， 如滴定法、分光光度法、原 子吸收分光光度法等［６］， 它们都具有较高的准确性． 但在 钢铁酸洗液中， 其强酸性和较多的杂质离子 Ｃｕ２＋、Ｍｏ６＋、 Ａｓ５＋、Ｓｂ５＋的存在， 干扰了铁的测定； 大量的偏硅酸存在， 由于吸附作用 Ｆｅ２＋还原不完全， 也影响测试结果的准 确性． 本文采用乙二胺四乙酸二钠（ ＥＤＴＡ） 络合滴定法 结合强氧化剂的使用， 测定了酸洗液中的 Ｆｅ３＋和 Ｆｅ２＋．
用 移 液 管 准 确 移 取 １ ｍＬ 酸 洗 液 于 ２５０ ｍＬ 三 角
收稿日期： ２００８－ ０４－ ０３
基金项目： 天津市科技攻关计划重大项目（ ０５ＹＦＧＤＧＸ１００００－ ３）
作者简介： 张永刚（ １９７３—） ， 男， 博士， 副教授， 硕士生导师． Ｅ－ ｍａｉｌ： ｚｈａｎｇｙｇ＠ｔｊｕ．ｅｄｕ．ｃｎ
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天津工业大学学报
第 ２７ 卷
瓶中， 稀释至 １００ ｍＬ， 用 １＋１ 氨水及 １＋１ ＨＣｌ 调节 ｐＨ
值 至 １．８～２．５． 加 １ ｍＬ ２０％ 磺 基 水 杨 酸 作 指 示 剂 ， 用
高考化学二轮复习——分散系训练题
2022学年高中化学高考二轮复习——分散系一、选择题1．纳米铁粉可以高效去除污水中的2Pb +、2Cu +和2Hg +等重金属离子， 百度百科对纳米铁粉的描述如图所示，球形纳米铁粉的粒子直径约20~200nm 不等。
下列判断不正确的是A ．球形纳米铁粉属于胶体B ．纳米铁粉具有良好的导电性和导热性C ．一定条件下，纳米铁粉能与水蒸气反应D ．纳米铁粉去除重金属离子，利用了其较强的还原性2．下列现象或应用中，说法错误的是A ．“血液透析”利用了胶体的性质B ．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液可用丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体电泳实验中其胶体粒子移向阴极D ．实验室向NaOH 溶液中加入饱和FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体3．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是A．A B．B C．C D．D4．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述错误的是A．2021年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和豆浆溶液，均观察到一条光亮的“通路”D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗5．一种磁流体是由直径为90 nm的Fe3O4磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
下列说法错误的是A．该分散系属于胶体B．该分散系静置后，Fe3O4磁性固体颗粒很快会沉到底部C．当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”D．该分散系中的Fe3O4磁性固体颗粒能透过滤纸6．下列实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．分类法是学习和研究化学科学的一种重要方法。
下列分类正确的是A．过氧化钠属于碱性氧化物B．铁属于电解质C．硫酸氢钠属于酸D．胶体属于分散系8．下列有关物质分类的说法正确的是NH是电解质A．氨水可以导电，故3B．可用丁达尔效应区分蛋白质溶液和氢氧化铁胶体C．烧碱与纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为碱D．HF和HClO都是弱电解质9．中华文化源远流长、博大精深。
二价铁和三价铁的检验
二价铁和三价铁的检验内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色 二、用KSCN 溶液和氯水 1.检验步骤：溶液——加KSCN 溶液：⑴溶液变血红色——含有 离子⑵无明显现象——加氯水（或H 2O 2）——溶液变血红色——证明：含有 离子2.原理：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色) 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 三、用NaOH 溶液 1.溶液步骤：溶液+NaOH 溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe 2+ 溶液+NaOH 溶液——红褐色沉淀——Fe 3+2.原理： 四、利用Fe 3+的氧化性 1.检验步骤：⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe 2+——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe 3+2.原理：3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+——试纸变色——Fe3+4.原理：五、利用Fe2+的还原性1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+——紫色不褪——Fe3+2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小 B·密度大C ·机械强度差 D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是（）A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C ·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
检验铁离子的方法铁离子的性质是什么
检验铁离子的方法铁离子的性质是什么
检验铁离子的方法：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色，这证明有铁离子。
向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。
向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。
检验铁离子的方法
方法一：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色，这证明有铁离子。
方法二：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。
方法三：向溶液中加入醋酸钠，由于亚铁离子遇醋酸钠无现象，而铁离子则发生双水解，产生沉淀，再结合。
铁离子的性质
铁离子较为稳定，且有较强的氧化性，已经变成一种重要的工业用剂。
当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
而铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，属于一种具有反式尖晶石结构的晶体，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
什么是铁离子
铁离子，是一种金属阳离子，离子符号为Fe3+，是铁原子失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有较强的氧化性，同时也是一种重要的工业用剂。
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铁矿石中Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)含量的测定及条件的研究
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铁矿石中Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)含量的测定及条件的研究
摘要：铁矿石经浓盐酸和少量的SnCl2溶液加热到45oC溶解后，用SnCl2 TiCl3还原滴定Fe(Ⅲ)，使Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)。
再以K2Cr2O7滴定全铁含量。
本方法对实验操作温度，试样溶解酸的选择有一定的要求，宜选用非氧化性强酸在30 60oC溶解矿样。
关键词：SnCl2 TiCl3 K2Cr2O7、滴定法、铁矿石、Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)
1、引言
铁在自然界中主要以Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)价态存在，两种价态的环境效应和生物效应有着很大的差别，Fe(Ⅱ)是人体重要营养素，而过多Fe(Ⅲ)对人体是有害的。
因此，分别
1。
铁矿石中Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）含量的测定及条件的研究
铁矿石中Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）含量的测定及条件的研究铁矿石中Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）含量的测定及条件的研究摘要：铁矿石经浓盐酸和少量的SnCl2溶液加热到45oC溶解后，用SnCl2—TiCl3还原滴定Fe（Ⅲ），使Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ）。
再以K2Cr2O7滴定全铁含量。
本方法对实验操作温度，试样溶解酸的选择有一定的要求，宜选用非氧化性强酸在30—60oC溶解矿样。
关键词：SnCl2—Ti Cl3—K2Cr2O7、滴定法、铁矿石、Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）1、引言铁在自然界中主要以Fe（Ⅱ）和Fe（Ⅲ）价态存在，两种价态的环境效应和生物效应有着很大的差别，Fe（Ⅱ）是人体重要营养素，而过多Fe（Ⅲ）对人体是有害的。
因此，分别测铁的不同价态具有重要的意义。
经典的K2Cr2O7法测定铁时，每一份试液中需加入饱和氯化汞溶液10m L，约有480m g的汞排入下水道，而国家环境部门规定汞排放的允许量0.05mgL，要达到此允许排放量，至少要加入9.6—10t的水稀释。
实际上汞盐的积累在底泥的水质中，造成环境严重的污染，有害于人体的健康。
近年来研究了无汞法测铁的许多方法，例如N—溴代丁二酰亚胺滴定法、SnCl2—TiCl3—K2Cr2O7滴定法、邻二氮菲分光光度法等，本实验采用SnCl2—TiCl3—K2Cr2O7滴定法进行测定。
2、实验部分1、仪器与药品电炉、滴定装置、锥形瓶、容量瓶、烧杯、0.01807m olL K2Cr2O7标准溶液、浓盐酸、6 mo lL盐酸、0.1002 molL TiCl3标准溶液、0.1344 molL S nCl2标准溶液、硫磷混酸溶液、250gLNaW O4溶液、2gL二苯胺磺酸钠指示剂、铁矿石模拟试样。
Fe3+和Fe2+的检验
2、教学内容分析引入新课启发学生思考【老师】大家都很喜欢刘谦的魔术，我不是刘谦但是我知道在神奇的魔术中包含很多化学知识，接下来，老师给大家做个魔术。
这是一杯普通的茶水，（喝一口），然后我将它倒入一个烧杯中，用玻璃棒搅拌一下（达到渐变的过程），然后再倒入另一个烧杯中。
接下来就是见证魔术奥秘的时刻。
【一边讲一边表演魔术】【老师】现在请同学们猜测一下老师是怎么玩出来的？【学生】我觉得老师的玻璃棒上可能有什么我们你看不到的东西。
【老师】那为什么墨水又会变茶水？【学生】所以我觉得另外一只烧杯里可能也有其他什么我们看不见的东西？【老师】这位同学的化学嗅觉很灵敏，答的非常好。
魔术虽然是假的，但化学却是真的。
这节课我们就从化学的角度去探究一下这个魔术的奥秘！【老师】据报道在农村，大部分的自来水管仍然是没有采取保护措施的铁制水管，所以很多水管内外都生锈了，腐蚀的很厉害。
而且用这种水管送出的水泡茶，茶水的颜色略带黑色。
请同学们结合新闻大胆推测魔术中老师玻璃棒上的试剂含有什么离子？观看魔术，感受魔术的神奇。
感受魔术中的化学知识体会常见的生活中化学现象生锈铁管送的自来水泡茶也会略带黑色，感受生活中的化学。
创设情景，实现情景教学，从神奇的魔术引入课题，激发学生的兴趣，兵器可以让学生体验魔术中包含很多化学知识。
从化学到生活的视角开始。
步步引导，让学生自己初步揭露魔术的奥秘。
通过魔术过渡到生活中相似现象。
启发学生思考，过渡到新课讲解。
2min1min 茶水墨水玻璃棒墨水茶水倒入另一二、【新课讲授】——化学法检验Fe2+和Fe3+DOE(演示-观察-解释)教学策略---学生演示演示（教学重点难点）引入知识点引导学生进行实验启发观察实验现象【老师】同学们根据这个新闻大胆地猜测一下老师的玻璃棒上沾有什么离子？【学生】可能是Fe3+?【老师】为什么是铁离子而不是亚铁离子呢？我们如何鉴别铁离子和亚铁离子呢？这节课我们通过实验来验证这两种离子的不同。
酸洗液中Fe3+含量测定方法的比较
2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+
国家质监局颁布的 1999 版《锅炉化学清洗规则》中，酸
因此在酸洗过程中对 Fe3+含量应进行严格有效的控制。 洗液 Fe3+含量的测定方法为：准确吸取 2 ～ 10mL 经滤纸过
二、规则中两种测定方法的比较
滤后的酸洗液于 250mL 的锥形瓶中，用蒸馏水稀释至 100m
（三）专业声誉良好 通过这几年学生就业机会的统计发现，学生就业渠道有 三个：企业来校招聘、自己联系工作、父母朋友介绍等,其中企 业来校招聘占了 70%。企业为什么要来学校招聘建筑类专 业的毕业生呢？原因有以下几个方面： 1、"名牌"效应：往届毕业生的工作得到了企业的认可，为 企业创造财富和价值，使得我院建筑类专业的学生成为"名 牌"。 2、历史的沉淀：30 年的办学历史，往届毕业生都已任职 于领导的岗位，母校的情结使他们更愿意招聘我们专业的毕 业生。 3、办学特色：近几年我们在人才培养模式不断改革，人 才培养质量取得了显著成果。 二、非专业层面
中图分类号：C915
文献标识码：A
文章编号：1009-0118（2010）-10-00280-02
近年来,中国高校毕业生数量逐年增多,大学生面临严峻 的就业形势,而受当前金融危机的影响,毕业生的就业受到前 所未有的挑战。2010 年全国普通高校毕业生人数达到 630 万（教育部部长袁贵仁在 2010 年全国普通高校毕业生就业 工作视频会议上讲话），加上 2009 届 300 多万没有找到工作 的毕业生，使得涌入就业市场的大学毕业生人数将达到史无 前例的千万人。根据广州日报 11 月最新报道，广东省 2010 应届毕业生估计有 40 万人，加上外省毕业生和往届生 30 万 人，有近 70 万人求职。
Fe2Fe3的检验汇总
1、Fe2＋的检验方法有哪些？①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋．（加氨水）Fe2＋＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋，现象白至绿（加强碱）Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓，现象白至绿4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3↓，现象红褐③向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2＝ 2Fe3＋ + 2Cl－，Fe3＋ + 3SCN－＝Fe(SCN)32、Fe3＋的检验方法有哪些？①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．（加氨水）Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4＋，现象红褐（加强碱）Fe3＋＋3OH－＝Fe（OH）3↓，现象红褐③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．④向待检液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，说明含Fe3＋ .该化学方程式为 Fe3＋＋6C6H5OH＝[Fe（C6H5O）6]3－＋6H＋3、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验二价铁的存在①滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2＋的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3＋的溶液，K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾，黄色）溶液遇二价铁生成Fe3[Fe(CN)6]2↓（铁氰化亚铁，蓝色) 沉淀。
该反应的化学方程式为：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，滕氏蓝②取样，滴入少量稀的酸性KMnO4溶液现象：若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色，则原溶液不含有Fe2+。
4、溶液中含有三价铁离子又有二价铁如何检验三价铁的存在①取样，滴入几滴KSCN溶液，如变血红色，则原溶液中有Fe3+，如不变血红色，则原溶液中不含Fe3+②滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3＋的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2＋的溶液。
重难点十二Fe3Fe2的检验
重难点十二Fe3Fe2的检验【要点解读】Fe2＋Fe3＋棕黄色（1）观察法浅绿色迅速最终（2）加碱法①现象：白色沉淀——→灰绿色——→①现象：红褐色沉淀(NaOH)红褐色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(红褐色)(SCN－)②反应：(红褐色)②反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（3）加盐法①现象：加入KSCN溶液无明显现象，①现象：加入KSCN溶液，溶液再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)特别提醒检验Fe2＋的注意事项（1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序变为红色②反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。
②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2＋。
（2）同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2＋。
（3）检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为【例1】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是()A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．【重难点考向二】Fe3+的检验第1页共6页【例2】下列方法能用来验证Fe3+的是()①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe既具有氧化性，又具有还原性④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A．①②B．②③C．③④D．②④【重难点考向三】Fe3+与Fe2+的混合溶液的检验【例3】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为()①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③【趁热打铁】1．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是()A．生了锈的铁块放入稀H2SO4中B．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C．FeO放入稀HNO3中D．Fe放入HNO3溶液中2．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋3．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部4．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是()3+A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO5．检验实验室配制的FeCl2溶液中的Fe2+是否被氧化生成Fe3+，应选用的最适宜的试剂是()A．稀硝酸B．溴水C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾第2页共6页【要点解读】Fe2＋（1）观察法浅绿色Fe3＋棕黄色（2）加碱法迅速最终①现象：红褐色沉淀—→灰绿色——→②反应：(NaOH)①现象：白色沉淀—红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓②反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；(红褐色)4Fe(OH)2＋O2＋H2O=4Fe(OH)3(红褐色)（3）加盐法①现象：加入KSCN溶液无明显现象，(SCN－)再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)特别提醒检验Fe2＋的注意事项（1）只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(红色)①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。
二价铁和三价铁的检验
第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色二、用KSCN溶液和氯水1.检验步骤：溶液——加KSCN溶液：⑴溶液变血红色——含有离子⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、用NaOH溶液1.溶液步骤：溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+2.原理：四、利用Fe3+的氧化性1.检验步骤：⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+2.原理：3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+——试纸变色——Fe3+4.原理：五、利用Fe2+的还原性1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+——紫色不褪——Fe3+2.原理：Fe2++MnO4-+H+=Fe3+Mn2+H2O作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小B·密度大C·机械强度差D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是（）A·Al—Mg合金B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C·Al—Si合金D·表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作()A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
二价铁和三价铁的检验
第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：F,+的溶液呈浅绿色，Fu片的溶液呈棕黄色二、用KSCN溶液和孰水1 •检验步骤：溶液——加KSCN溶液：⑴溶液变血红色——含有__________ 离于⑵无明显现象——加乱水(或H2O2)——溶液变血红色——证明：含有离于2•原理：Fi++3SC2=Fu(SCN)3(血红色)2F‘++C12=2Fu 卄+2CF三、用NaQH溶液1•溶液步骤：溶液+NM)H溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fc2+溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀一氏片2•原理：__________________________________________________四、利用FF的氧化性1 •检验步骤：⑴溶液加铜片：——无明显现象一一2+——片被腐蚀溶液变蓝色——2•原理：________________________________________________________3•⑵溶液加淀粉KI试纸一试纸不变色——Fc2*—试纸变色——Fe3+4•原理：________________________________________________________五、利用F尹的还原性1•检验步骤：溶液+酸性KMn()4溶液一一紫色褪——Fc2-—紫色不褪一FP+2.____________ 原理：_______________________ F/++ _Mn()/+_H+= ___ F C3+M n2* H2C) 作业一：1、多数合金与组成成份相比较，台金的()A熔点高，硬度小B密度大c机械强度差n.熔点低，硬度大2•在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是()A、铜B、铁C、铝D、铅3.现代逹筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是()A . Al—Mg 台金B Al—Cu—Mg—Mn—Si 台金C. Al-Si合金P表面的氧化铝膜的纯铝4、A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5.物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③ 还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。