2012中考化学专题复习初中化学涉及的化学反应中的先后问题
初中化学涉及优先反应问题
初中化学涉及的优先反应问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl 。
2、向NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
3、向CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
4、向CaCl 2和HCl 的混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液。
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO 2和HCl 的混合气体通入碱溶液 [NaOH 、Ca(OH)2等]酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH 溶液中滴入稀H 2SO 4。
易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO 3沉淀的Na 2CO 3溶液滴入稀HCl 。
易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe 和Zn 同时放入一份CuSO 4溶液中。
9、金属Fe 放入AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
【巩固练习】1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是 （ ）2、下列图象对应叙述关系正确的是 （ ）A ．向pH=3的溶液中加水B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D ．煅烧一定质量的石灰石3、下列图象正确反映对应的变化关系的是 （ ）反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pHA ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B ．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C ．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌4、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ）A ．Ag 、ZnB ．AgC ．ZnD ．Ag 、Fe5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
初中化学涉及的化学反应中的先后问题知识讲解
初中化学涉及的化学反应中的先后问题化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等] 4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。
3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
初中化学6个优先反应原则
初中化学6个优先反应原则1.金属和酸反应时，较活泼的金属优先与酸反应。
如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁有剩余，才能置换出铜。
⑴先：Fe+AgNO3=2Ag+ Fe（NO3）2⑵后：Fe+Cu（NO3）2=Cu +Fe（NO3）23.当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先与该酸与盐的反应。
如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，后有气泡产生。
⑴先：稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O⑵后：当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸与碳酸钠发生反应，产生气泡。
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑4.欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，然后检验SO42-，最后检验Cl-。
取混合溶液少量，加入少量的稀硝酸（不能加稀盐酸或稀硫酸），若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-；然后加入少量的硝酸钡溶液（不能加氯化钡溶液），若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-，最后加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-。
⑴Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ H2O+ CO2↑⑵Ba（NO3）2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3⑶AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO35.金属氧化物优先于金属与酸反应如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁才与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。
⑴先：CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O（溶液变蓝）Fe+CuSO4= Cu+FeSO4（析出红色固体）⑵后：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑（有气泡产生）6.当酸与两种可溶性溶液混合有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先“沉淀”。
初中化学反应的先后顺序问题汇总
七、二氧化碳投入到氢氧化钠，氢氧化钙溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、碳酸钠中滴加稀盐酸
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、二氧化碳持续通入氢氧化钠中
反应顺序
溶液PH的变化图
其他例子：
A若滤渣中含有铜，铁，则滤液一定为无色溶液
B滤渣的质量一定大于ag
C若想滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有铜
D若滤液中金属离子至含有镁离子。，则金属活动性有抢到若的顺序有可能为镁》铁》M》铜
六、极其活泼金属与溶液的反应
例：钠投入到到硫酸铜溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
四、碱与酸性混合气体的反应
例：二氧化碳和氯化氢通入澄清石灰水中
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
五、金属和盐溶液混合
先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属
例题：把一定量的金属M和镁粉末混合共ag,加列有关说法，正确的是（）
初中化学反应的先后顺序问题
一、因接触顺序不同，反应存在先后顺序
例：表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中
反应顺序
伴随现象
其他例子：
二、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应
例：氯化钙和盐酸的混合溶液中加入逐滴加入过量的碳酸钠溶液
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
三、酸与碱和盐的混合物的反应
例：在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加盐酸
初中化学常见的优先反应原则
初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
3、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。
7、初中化学优先反应的原则之七：欲检验某混合物溶液中同时含CO32- SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
例1：将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法不正确的是（）A、在时间为t1时,生成氢气的质量为：X＞Z＞YB、金属活动性：X＞Z＞YC、相对原子质量：X＞Y＞ZD、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn例2：在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。
例3：将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生,则滤出的固体一定有；一定没有。
滤液中所含溶质一定有；可能有。
（２）若有气泡产生,则滤出的固体一定有；可能有。
滤液中所含溶质一定有；一定没有；可能有有。
例4：取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸,下列图象中能正确反映其中变化的是（）例5：向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图像能正确反映其变化关系的是( )2、在AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸：（１）若无气泡产生,则滤出的固体有；一定没有。
初中化学中涉及反应先后顺序的问题教程文件
初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
中考化学知识点复习 初中化学实验中的先与后-精选
初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平
零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热
③制取气体
④固体和液体的混合
⑤试验可燃性气体
试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应 2.ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。
实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。
实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸
硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物
可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气
应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
○11检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气
碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
○12检验酸性气体或碱性气体试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
○13金属和盐溶液的置换反应
“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
初中化学中涉及反应先后顺序的问题
初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 【Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O】后: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑【Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3 + Fe ===3 FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑后：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl原因是：CaCl2和 Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O后：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑原因是：Na2CO3和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O后: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O原因是：Ca(OH)2和 CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
初中化学优先反应原则
能大量共存的是（ ） B
A. FeCl3 NaCl B. NaCl NaOH C. CaCl2 NaNO3 D. KNO3 H2SO4
KNO3 NaNO3 Na2CO3 NaCl
4
3.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、 BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果: （1）将此固体粉末j加入水中,得到白色沉淀,上层清夜为
蓝色
（2）该白色沉淀不溶于体粉末中,一定含有
；
一定没有 CaCO3 ；可能含有( ) Na2SO4 、 KNO3
5
（6）检验某溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-, 先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。 步骤: ①加入稀HNO3 ②加入Ba(NO3)2溶液 ③ 加 入AgNO3溶液 （7）粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等的去除：步骤: ①加入过量Ba(OH)2溶液②加入 过量Na2CO3溶液 ③ 过滤④加入稀盐酸⑤蒸发
1.下列各组物质的溶液，不用其它试剂就
可以将它们区别开的是（ B ）
A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3 C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Cu(NO3)2 CaCl2
3
2.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，
初中化学反应的优先反应原则
（1）金属与酸反应时，较活泼的金属优先反应
（2）当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属 优先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO3、 Cu(NO3)2混合溶液反应。 （3）“先表后里”：表面锈蚀的镁、铝、铁等金 属与酸反应时，表面的金属氧化物先与酸反应， 里面的金属后与酸反应 （4）“先中和后气体”：氢氧化钠与碳酸钠混合 物加入稀盐酸或稀硫酸，酸先与氢氧化钠中和反 应，后与碳酸钠反应放出气体二氧化碳。 （5）“先气体后沉淀”：盐酸与氯化钙（或氯化 钡）溶液中加入碳酸钠溶液，先生成气体，后生 成沉淀。
中考化学《化学实验》知识点：化学实验的先后关系
中考化学《化学实验》知识点：化学实验的先
后关系
中考化学《化学实验》知识点：化学实验的先后关系
1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。
2、撤除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火。
3、用H2、CO等复原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。
停顿实验时应先熄灯，后停顿通气。
4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。
7、假如浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用布或纸拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后渐渐滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加
1mL水玻璃，然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先参加苯，再加溴，最后参加少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)。
12、制备硝基苯时，先参加浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀，冷却到50~60℃，然后渐渐滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
酸碱盐化学反应中的先后问题总结
初中化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH 先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl 先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
初中化学中的先后问题
初中化学中的先后问题一、值得重视实验操作先后问题有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么，同时，还要弄清为什么要这样做。
下面列举的部分实验的操作顺序，你知道这样做的原因吗？１、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或一薄层细沙，再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中。
防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底２、实验室制氢气、氧气和二氧化碳等气体的实验：应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。
防止装置漏气造成不必要的后果。
３、用排水法收集气体时，应先将集气瓶里装满水，再将其倒立在盛水的水糟中收集气体。
除去试管内的空气，防止收集到的气体不纯。
４、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。
５、点燃可燃性气体前，应先验纯，再点燃。
防止氢气不纯，点燃时爆炸６、氢气还原ＣｕＯ实验开始时，应先通一会儿氢气，再加热；结束时，应先停止加热，再继续通入氢气，直到试管冷却为止。
以赶尽试管内的空气，防止加热时爆炸；防止生成的铜在高温下又被氧化。
７、用向下排空气法收集氢气，经检验氢气不纯需要再收集时，应先用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气，检验其纯度。
因为刚检验过纯度的试管内，氢气火焰可能还没有熄灭，如果立刻就用这支试管去收集氢气，氢气火焰就可能会点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。
用拇指堵住试管口一会儿，就使试管内未熄灭的氢气火焰因缺氧而熄灭。
８、用过滤的操作分离混有难溶性固体的物质时，应先将混合物放在水中，溶解后再过滤。
因为难溶性固体不容于水，过滤时只能留在滤纸上面，可溶性固体溶于水后可以透过滤纸进入滤液中。
９、金属制品在电镀或焊接前，应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。
因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中，使金属制品表面变得洁净。
Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ＝２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ、Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４＝Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ１０、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸。
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？
化学反应中的“先后”顺序你了解吗？第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
初中化学反应中的先后顺序
第四类、金属与金属氧化物与酸溶液反应的先后
氧化物优先，后金属。（金属氧化物 是碱性氧化物，对应的水化物是碱， 可以理解为显碱性）
如：金属铁和铁锈，铝和氧化铝，铜和氧化铜等 铁锈先反应，反应完成后才有气泡
实战练习：
向NaOH，Na2CO3中滴加HCl 向H2SO4， CuSO4中滴加NaOH 向NaOH，BaCl2中滴加H2SO4
Zn先与CuSO4溶液反应，等 Zn被反应完后，Fe才能与
CuSO4发生反应。因为Zn会 把FeSO4溶液中的Fe元素再
置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中 置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换 出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应 而 被 置 换 出 Cu 。 因 为 AgNO3 溶 液 会 把 生 成 的 Cu 再 反 应 成 Cu(NO3)2溶液。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放
s
出酸性气体（CO2、SO2、HCl等） 中和反应优先
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液 。
分析：NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体 ，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时， HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后， NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为 NH3会被HCl溶液吸收。
○ 向AgNO3， Cu(NO3)2中加Fe粉 ○ 向铁粉和铜粉中加入HCl ○ 向加NaOH
向CaCl2，HCl中滴加Na2CO3
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶 液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
探讨初中化学6个优先反应原则
初中化学6个优先反应原则探讨1.初中化学优先反应原则之一:金属与盐溶液反应（1）金属混合物与一种盐溶液反应当金属混合物与一种盐溶液反应时，最活波金属优先置换最不活波金属。
例如：金属Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后Fe才能与CuSO4溶液发生反应，因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
(1)先:Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu(2)后:Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4典型例题：例1.在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,在CuSO4溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物,充分反应后得到一些固体,过滤,向固体中加入少量稀盐酸有气体放出,对上述固体的叙述正确的是（）①一定含有锌；②一定含有Fe ；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜。
A.③④⑤B.②③④C.①②③D.①②⑥【解析】反应后的固体可以和盐酸反应,则至少含Zn,Fe中的一种,当然一定会有Cu，所以①②⑥错误,所以答案选择A。
例2.将一定量的Zn 粉和Fe粉放入CuSO4溶液中充分反应后，过滤得到的固体和溶液描述情况可能不正确的是（）A.固体：Zn Fe Cu 溶液：ZnSO4B.固体：Zn Cu 溶液：FeSO4C.固体：Fe Cu 溶液：ZnSO4 FeSO4D.固体：Cu 溶液 FeSO4 ZnSO4 CuSO4【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向CuSO4溶液中投入一定量的Zn粉和Fe粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故滤出的固体中一定有铜．如果固体为Zn、Cu，则溶液中无FeSO4；因为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故B描述不正确；故选B。
（2）一种好金属与混合盐溶液反应当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属，如金属Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。
初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题
初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题初中化学实验中经常涉及操作先后以及反应先后的问题，这些问题可能涉及物质之间反应规律或化学实验成败关键，因此掌握这些规律有重要意义。
1 、用试管加热时，应先预热，然后再集中加热。
2 、往试管里装入固体粉末或金属颗粒时，要先把试管横放，然后再送入药品。
3 、使用托盘天平时，应先调天平平衡。
调平衡时，先把游码移到零刻度处，然后再移动平衡螺母达平衡。
4 、称量干燥固体药品时，应先在两个托盘上各放一个质量相等的纸或洁净的烧杯，然后再把药品放在上面称量。
5 、使用滴管取另一种试剂时，要先用清水冲洗滴管，再取另一种试剂。
6 、用药匙取另一种固体药品时，要先将药匙擦干净，再取另一种药品。
7 、固体液体混合时，应先加固体，再加液体。
8 、制取气体时，应先检验装置气密性，再加入药品。
9 、试验可燃性气体，应先检验可燃性气体纯度，再点燃。
10 、实验室用排水法收集氧气时，收集完毕应先拔出导管，再撤酒精灯。
11 、氢气或一氧化碳还原金属氧化物实验，应先通入氢气或一氧化碳，再用酒精灯加热。
12 、氢气或一氧化碳还原金属氧化物实验结束时，要先撤去酒精灯停止加热，再停止通入氢气。
13 、稀释浓硫酸时，应先把水到入烧杯中，然后再把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水并用玻璃棒不断搅拌。
14 、分离混合物，用重结晶法分离食盐和硝酸钾混合物，当食盐占相当多量时，可先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体。
当硝酸钾占相当多量时，可先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
15、除去混合气体中的二氧化碳和水，应先通过浓的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水。
16 、检验混合气体中是否有二氧化碳和水，应先通过盛有硫酸铜的干燥管，看白色的硫酸铜是否变蓝，然后再通过澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。
17 、金属与盐溶液发生置换反应，其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。
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2012中考化学专题复习初中化学涉及的化学反应中的先后问题
第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：
1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）
2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH 反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）
3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：
5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]
CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。
Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。
因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。
CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。
因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：
8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。
Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。
因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。
Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。
因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。
小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
（第一类反应的图像）（第二类反应的图像）。