物化习题
物化题练习题
物化题练习题1. 下列关于物质的说法中，正确的是：A. 物质是由分子或原子构成的；B. 物质可以被分解成更小的物体；C. 物质可以存在于固态、液态和气态；D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。
2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：A. 氧元素的个数；B. 氢元素的个数；C. 氧气分子的个数；D. 氢气分子的个数。
3. 下列物质中，是化合物的是：A. 纯净水；B. 氧气；C. 氯气；D. 金属铝。
4. 气体的特点不包括：A. 分子间距离大，分子运动自由；B. 气体可以被压缩；C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；D. 气体可以扩散和弥散。
5. 下列物质中，属于物理变化的是：A. 将水煮沸；B. 冰块融化成水；C. 铁生锈；D. 木材燃烧成灰。
6. 下列物质中，属于化学变化的是：A. 电池产生电能；B. 冰融化成水；C. 水蒸气变成水；D. 液化石油。
7. 下列物质中，属于原子的是：A. 水分子；B. 氧气分子；C. 铁分子；D. 氯气分子。
8. 下列元素中，是金属的是：A. 氧气；B. 氯气；C. 铁；D. 氮气。
9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？A. 质量守恒定律；B. 能量守恒定律；C. 波动守恒定律；D. 力学守恒定律。
10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：A. ♦；B. ∆；C. ⊕；D. ↾。
以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。
祝你好运！。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度(C)与摩尔浓度(c)之间的关系是：A. C = cB. C = 1000cC. C = 1/cD. C = 1000ρc/M2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪个选项是正确的？A. 温度不变时，压力与体积成反比B. 体积不变时，温度与压力成正比C. 压力不变时，温度与体积成反比D. 以上都是3. 以下哪个不是热力学第一定律的表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + ΔUC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS4. 一个化学反应的熵变(ΔS)为正值，这意味着：A. 反应是放热的B. 反应是吸热的C. 反应的混乱度增加D. 反应的混乱度减少5. 根据拉乌尔定律，当两种液体混合时，混合物的蒸汽压等于各组分蒸汽压的：A. 质量分数之和B. 摩尔分数之和C. 体积分数之和D. 质量分数乘以摩尔分数答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.C二、填空题1. 摩尔质量在数值上等于物质的______，单位是______。
答案：相对分子质量；g/mol2. 理想气体的内能只与______有关。
答案：温度3. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为______而不产生其他效果。
答案：功4. 物质的量浓度与摩尔浓度的关系是 C = ______c。
答案：1000ρ/M5. 热力学第三定律表明，当温度趋近于绝对零度时，完美晶体的熵趋近于______。
答案：零三、简答题1. 什么是阿伏伽德罗定律？请简述其内容。
答案：阿伏伽德罗定律指的是在相同的温度和压力下，等体积的不同气体含有相同数量的分子。
这个定律是理想气体行为的描述，它表明了气体分子的数目与其体积成正比。
2. 什么是热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文-普朗克表述？答案：热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是从一个热源吸热并将这热量完全转化为功。
物化习题——精选推荐
物理化学练习题一、选择题：1、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的 ( )。
A. (∂U /∂T )V ＝0B. (∂U /∂V )T ＝0C. (∂H /∂p )T ＝0D. (∂U /∂p )T ＝02、298K 时A 和B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A 和k B ，且知k A >k B ，则当A 和B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是 ( )。
A ．A 的量大于B 的量 B ．A 的量小于B 的量C ．A 的量等于B 的量D ．A 的量与B 的量无法比较3、体系的状态改变了，其内能 ( )。
A ．必定改变B ．必定不变C ．不一定改变D ．状态与内能无关4、下面的偏微分公式中，哪个表示偏摩尔量( )。
A ．,,()c T P nB H n ∂∂ B ．,,()c T V n B G n ∂∂C ．,,()c S V n B U n ∂∂D ．,,()c T V n BA n ∂∂ 5、在α，β两种相中均含有A 和B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的 ( )。
A ．μA α = μB α B ．μA α = μA βC ．μA α =μB βD ．μA β = μB β6、热力学第三定律可以表示为( )。
A ．在0K 时，任何晶体的熵等于零B ．在0K 时，任何完整晶体的熵等于零C ．在0℃时，任何晶体的熵等于零D ．在0℃时，任何完整晶体的熵等于零7、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )。
A ．一般特性B ．依数性特征C ．各向同性特征D ．等电子特性8、对于理想液体混合物 ( ) 。
A. Δmix H = 0 Δmix S = 0B. Δmix H = 0 Δmix G = 0C. Δmix V = 0 Δmix H = 0D.Δmix V = 0 Δmix S = 09、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( )。
物化题练习题
物化练习题(供参考)第二章热力学第一定律一. 选择题1. 下面陈述中，正确的是：( )(A) 由于U和H是状态函数，又有Q V＝ΔU，Q p＝ΔH，所以，Q V和Q p是状态函数(B) 热量总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式，非热即功(D) 体系与环境间发生热量传递后，必然要引起体系温度的变化2. 在SI中，压力的单位是：( )(A) atm (B) kg/m2(C) Pa (D) mmHg3. 物质的量为n的理想气体的何组物理量确定后，其它状态函数方有定值：( )(A) p (B) V (C) T，U (D) T，p4. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：( )(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 不能确定5. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开并接通电源使其工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定6. 理想气体在pө下，从10dm3膨胀到16dm3同时吸热126 J，此气体的ΔU为：( ）(A) –284J (B) 842J(C) – 482J (D) 482J7. 在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关8. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度：( )(A) 一定升高(B) 一定降低(C) 一定不变(D) 不一定改变9. 体系的状态改变了，其内能值：( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关10. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定11. 有一真空绝热瓶子，通过阀门与大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无法判定12. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高。
物化习题
第二章：作业题1. 问题：能否选取真空空间作为热力学体系？解答：一个课题的研究对象，就是该课题的体系。
一般来说，体系是物质世界中一个有限的宏观部分。
单独选取真空空间作为体系没有实际意义。
但是，在处理某些问题时，体系内可以包括一部分真空空间。
2. 例：将两种不同气体分装在同一汽缸的两个气室内，二气室之间有隔板隔开。
左气室中气体的状态为V=20ml,T=273K,P=1.01⨯102KPa;右气室中气体的状态为V=30ml,T=303K,P=3.03 ⨯102KPa。
现将二气室之间的隔板抽掉使两种气体混合。
若以整个汽缸中的气体为体系的话，则此过程中做功为多少？传热为多少？Q=0, W=03. 下述体系中，哪一个是错误的？如果体系在变化中与环境没有功的交换，则A.体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B.体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值C.最终达到平衡时，体系的温度与环境的温度相等D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。
B4.2、绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。
设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？A.Q=0,W>0,∆U<0B.Q<0, W>0,∆U>0C.Q>0,W=0,∆U<0D.Q=0,W<0, ∆U>0 答案：D若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的？答案：B5. 下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多B、完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多C、完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多D、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多答案：D6. 3、下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，只可能有一条不可逆途径B、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原。
物化练习题
物化练习题第一章 《热力学第一定律》一、选择题1. 等压过程是指：( ) 。
A. 系统的始态和终态压力相同的过程；B. 系统对抗外压力恒定的过程；C. 外压力时刻与系统压力相等的过程；D. 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A. 理想气体任何过程；B. 理想气体等压过程；C. 真实气体等压过程；D. 封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A. 只有等压过程才有焓的概念；B. 系统的焓等于系统所含的热量；C. 系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D. 在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A. 真实气体的变温过程； B. 任意系统的可逆过程；C. 理想气体的绝热过程；D. 等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从1T 至2T ，U ∆等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. U ∆可能不为零的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等容过程；C. 理想气体等温过程；D. 理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A. 0Q >；B. 0U ∆<；C. 0W <；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是： ( )。
A. 系统和环境之间没有热和功的过程；B. 系统的温度改变，内能变化值不为零；C. 系统的压力不变；D. 系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A. 隔离系统中的各类变化；B. 等温等压过程；C. 节流过程；D. 理想气体自由膨胀过程10. 凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆的值一定是：( )。
物化习题
第一章 热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
9．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。
13．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。
14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
17．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。
已 知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。
18．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。
物化复习题及部分答案
一、判断题（正确打“√”,错误打“×”)1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。
对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
对3、绝热过程都是等熵过程。
错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行,则一定是放热反应. 对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用. 对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
对12、在正常沸点时,液相苯和气相苯的摩尔自由能相等. 对13、绝热过程是等温过程。
错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
错22、凡自发过程都要对外做功. 错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
对28、体系温度越高，其热能越大。
错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。
对30、绝热过程是等温过程.错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。
错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。
对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。
对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移,这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止,此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。
对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。
对56、任意可逆循环的热温商之和为零。
对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。
对58、在恒温、恒容的条件下,增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。
对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动,反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化习题动力学证明题
1.气相反应H 2+Cl 2→2HCl 的机理为12Cl M 2Cl Mk +−−→⋅+ 22Cl H HCl H k ⋅+−−→+⋅32H Cl HCl Cl k ⋅+−−→+⋅422Cl M Cl Mk ⋅+−−→+ 试证：221/21/2HCl12H Cl4d 2d c k k c c t k ⎛⎫= ⎪⎝⎭。
证：由题给机理可得HCl 的生成速率为22HCl2Cl H 3H Cl d d c k c c k c c t ⋅⋅=+ ① （2分）因Cl ⋅与H ⋅自由基是活泼中间物，故对它们进行稳态近似法处理。
2222Cl 1Cl M 2Cl H 3H Cl 4Cl M d 0d c k c c k c c k c c k c c t ⋅⋅⋅⋅=-+-= ② （4分）22H 2Cl H 3H Cl d 0d c k c c k c c t ⋅⋅⋅=-= ③ （6分）由③式得 222Cl H 3H Cl k c c k c c ⋅⋅= ④将④式代入②式，得21/21/21Cl Cl4k c c k ⋅⎛⎫= ⎪⎝⎭⑤ （8分）将④式、⑤式都代入①式，得 221/21/2HCl12H Cl4d 2d c k k c c t k ⎛⎫= ⎪⎝⎭（10分）2.反应 C 2H 6+ H 2−→− 2CH 4的反应机理如下： C 2H 6 −→−2CH 3· ； CH 3·+ H 2 k 1−→− CH 4 + H · ； H ·+ C 2H 6 k -−→−1CH 4 ＋CH 3· 。
设第一个反应达到平衡，平衡常数为K ；设H ·处于稳定态，试推导CH 4生成速率的动力学方程式。
解：2326[(CH )](C H )c c =K ， c (CH 3·) = [K c (C 2H 6)]1/2 （3分）d (H )d c t = k 1c (CH 3·)c (H 2)－k 2 c (H ·)c (C 2H 6) = 0 （5分）d (CH )d 4c t = k 1c (CH 3·)c (H 2)＋k 2 c (H ·)c (C 2H 6) = 2k 1c (CH 3·)c (H 2)= 2k 1K 1/2[c (C 2H 6)]1/2 c (H 2) = k [c (C 2H 6)]1/2c (H 2) （8分）3.过氧化氢在含有碘离子的中性溶液中分解的反应式为：2H 2O 2I-−−→2H 2O + O 2 ； 其反应机理如下： H 2O 2 + I -1k −−→H 2O + IO - ；IO -+H 2O 22k −−→H 2O +O 2 + I - 。
物化练习题
一、单项选择题1．在下列物理量中，为体系广度性质的是（ D ）A． W B． Q C．T D． G2．在1-1级平行反应（1）A→B和（2）A→C中，已知Ea1>Ea2，下列措施中不能够改变产物B与C的比例的是（ C ）A．提高反应温度 B．降低反应温度C．延长反应时间 D．加入对反应（1）合适的催化剂3．根据下图1所作出的下述判断中正确的是（ B ）A．蒸馏组成为K的体系，两相平衡时气相中B的浓度大于液相中B的浓度 B．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时气相中A的浓度小于体系中A的浓度 C．精馏组成为K的体系，最后蒸干的一滴液体的组成为eD．蒸馏组成为M的体系，两相平衡时液相中A的浓度大于气相中A的浓度图14．江、河水中含的泥砂悬浮物质在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（ B ）A．盐析作用 B．电解质的聚沉作用 C．破乳作用 D．敏化作用5．在一定的温度和压力下，把一定体积的水分散成为许多小水滴，经过这一变化过程以下性质保持不变的是（ D ）A．表面Gibbs能 B．比表面 C．表面张力 D．液面下的附加压力工作在100℃和25℃两个大热源间的卡诺热机，其效率为（ A ）20% B． 25% C． 75% D． 100%7．理想气体在可逆的绝热膨胀过程中（ B ）内能增加 B．熵不变 C．熵增大 D．温度不变8．下列哪一个反应可能是基元反应（ B ）A． N2 + 3H2 = 2NH3 B． Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5C． CO(g)+ NO2(g) = CO2 (g)+ NO(g) r = k[NO2]2D． H+ + OH― = H2O r = 1.4³1011[H+][OH―]9．已知电极Tl3+，Tl+ Pt和Tl+ Tl的的标准电极电势分别为1.250 V和–0.336 V，则电极Tl3+ Tl的标准电极电势为（ B ）0.305 V B． 0.721 V C． 0.914 V D． 1.586 V10．气相反应aA+ bB = gG + hH，若保持其它条件不变，T1时的转化率比T2时大一倍（T2=2T1）；若保持其它条件不变，总压p1时的转化率比p2时低（p2 > p1）；则该反应的特征是（ D ）吸热反应，体积增大 B．吸热反应，体积缩小C．放热反应，体积增大 D．放热反应，体积缩小某一浓度CuSO4溶液的摩尔电导率为1.4³10-2 S²m2²mol-1，若在该溶液中加入1 m3的纯水，CuSO4的摩尔电导率将（ B ）A．降低 B．增高 C．不变 D．无法判断12．在绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则 ( C )A． Q>0 W>0 ΔU>0 B． Q=0 W=0 ΔU>0C． Q=0 W=0 ΔU=0 D． Q<0 W>0 ΔU<013．101325 Pa下，C(石墨)+ O2(g)→ CO2 (g)的反应热为ΔrH m，下列说法中错误的是 ( C ) ΔrH m是C(石墨)的标准燃烧焓 B．ΔrH m是CO2 (g)的标准生成焓C．此反应的ΔrU m=ΔrH m D．ΔrH m相当于两倍 C=O 键的键能表面现象在自然界普遍存在。
物化练习题
1. 1 mol 甲苯在其正常沸点℃时蒸发为101325 Pa 的气体，求该过程的Q、W、ΔU、ΔH 、ΔS、ΔA、ΔG。
已知在该温度下甲苯的摩尔蒸发焓为∙mol-1 。
与蒸气相比较，液体的体积可略去，蒸气可作为理想气体。
设外压为101325 Pa ；2. 在温度为298K 压力为p下，C( 金刚石) 和C( 石墨) 的摩尔熵分别为和·K-1·mol-1，其燃烧热依次分别为和·mol-1,又其密度分别为3513和2260kg·m-3。
试求: (1)在及p下,石墨→金刚石的ΔG;、(2)哪种晶形较稳定3．环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C 6H 12（l ）= C 5H 9CH 3（l ），异构化反应的平衡常数与温度有如下的关系：试求298K 时异构化反应的熵变。
、4. A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度；（6分）(2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变； (3) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。
{\20040060080020—406080BA,B%t (℃)lA(s)-lA(s)+B(s)B(s)+l一、判断题1、（√）若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的2、（×）某一反应的平衡常数是一个不变的常数。
#3、（√）自发过程一定是不可逆的，而不可逆过程不一定是自发的。
4、（×）系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。
5、（√）对于纯组分，其化学势就等于它的Gibbs自由能。
6、（×）恒温过程一定是可逆过程。
7、（×）小水滴和水汽混合在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相。
8、（×）纯水在三相点和冰点时，都是三相共存。
物化考试题及答案
物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。
答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。
答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。
答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。
答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。
答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。
例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。
化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。
例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。
2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。
物化下册习题
物理化学下册练习题1. 对于原电池来说： A 正极是阴极，负离子向阴极迁移 B 正极是阳极，负离子向正极迁移 C 负极是阳极，负离子向负极迁移 D 负极是阴极，负离子向阳极迁移2.298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从增加至 时，101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 其电导率 κ和将： m λA κ减少， 增加 B κ增加， 增加 m λm λC κ减少， 减少D κ增加， 减少m λm λ3 、分别将CuSO 4、H 2SO 4、NaCl 、CuCl 2溶液从 降低至 11.0-⋅kg mol ，则变化最大的是： 101.0-⋅kg mol m λA CuSO 4B H 2SO 4C NaClD CuCl 24.用同一电导池分别测定m 1= 和m 2= 的两101.0-⋅kg mol 11.0-⋅kg mol 种电解质溶液，其电阻分别为R 1=1000Ω,R 2=500Ω, 则它们的摩尔电导率之比为： )2()1(:m m λλA 1:5B 5:1C 10:5D 5:105.CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：AB)()()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2/)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλC C)]()([2)(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ)(2)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ6.含0.002mKCl 与0.001mK 3[F e (CN)6]的混合水溶液的离子强度I 为 A 0.011mB 0.008mC 0.006mD 0.005m7.以下哪个不能有电导测定得到： A 平均活度系数 B 电解质溶液的浓度 C 难溶盐的K SPD 弱电解质的电离度8.298K 时，的值分别为 )(),(),(LiCl H LiI m m m λλλ+ 已知LiCl 中的t +=0.34则HI 中122221015.1,1050.3,1017.1----⋅⨯⨯⨯mol m S 的H +的迁移数为（设电解质溶液浓度比较稀，全部电离） A 0.82 B 0.18C 0.34D0.669.298K 浓度为的下列电解质溶液，其离子平均活度系数1001.0-⋅kg mol 最大的是：±γ A C U SO 4 B CaCl 2 C LaCl 3 D NaCl10. 浓度为m 的LaCl 3溶液（设其完全电离）离子平均活度系数为，±γ则LaCl 3的活度a 为 A B )/(4θγm m ±44)/(4θγm m ± CD44)/(27θγm m ±)/(44θγm m ±11.AgBr(s) 在纯水H 2O 和浓度都是的下列电解质溶液中 11.0-⋅kg mol (a) NaNO 3 (b) Cu(NO 3)2 (c) NaBr (d) H 2O AgBr(s)溶解度递增的次序为： A c<d<a<bB a<b<c<dC d<c<a<bD b<a<d<c12.经验公式适用于 )1(c m m βλλ-=∞ A 弱电解质溶液 B 强电解质稀溶液 C 无限稀溶液D 浓度为1mol dm -3的溶液13.Al 2(SO 4)3的化学势µ与Al 3+ ,SO 42-的化学势µ+，µ -之间的关系为 A µ = µ++ µ -Bµ =2 µ++3 µ -C µ = 3µ++2 µ-D µ = µ+- µ -14.298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个 Na +迁移数t 1与t 2之间的关系为 A t 1 < t 2 B t 1 > t 2 C t 1 = t 2D 无法比较15.已知Cu 的两种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系，试比较在水溶液中它们的稳定性大小：Cu Cu Cu VV −−→−−−→−++521.0153.02 A Cu 2+ 大 Cu + 小 B Cu 2+ 小 Cu + 大 C 两者稳定性相同D 无法比较稳定性大小16.今设计一电池，以求反应 在298K 的反应热)(2)()(22s AgCl p g Cl s Ag =+θ效应需要测定的原始数据为：A 电池在放电过程中的温度的变化B)(S AgClH m f θ∆C 298K 及其左右一系列温度下的电动势 D 过程热Q 17.对于标准氢电极的规定是：A 01)(101325)(2982===+ϕ的氢电极的H a Pa H P KB 01)(101325)(2===+ϕ的氢电极的任意温度H a Pa H PC 01)()(2982==+ϕ的氢电极的为任意值H a H P KD 0298=ϕ的氢电极的K 18.当有电流通过时，电极发生极化，电极极化遵循的规律是：A 电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移B 电流密度增加时，在原电池中正极电势负移，负极电势正移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。
物化习题
第一章 热力学第一定律1-1 1mol 理想气体于恒定压力下升温1℃，试求过程中气体与环境交换的功W 。
1-2 1mol 水蒸气（H 2O ，g ）在100℃，101.325 kPa 下全部凝结成液态水。
求过程的功。
1-3 在25℃及恒定压力下，电解1mol 水（H 2O ，l ），求过程的体积功。
1-4 系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。
若途径a 的Q a =2.078kJ ，W a = -4.157kJ ；而途径b 的Q b = -0.692kJ 。
求W b 。
1-5 始态为25℃，200kPa 的5 mol 某理想气体，经a ，b 两不同途径到达相同的末态。
途径a 先经绝热膨胀到 – 28.57℃，100kPa ，步骤的功W a = - 5.57kJ ；在恒容加热到压力200 kPa 的末态，步骤的热Q a = 25.42kJ 。
途径b 为恒压加热过程。
求途径b 的W b 及Q b 。
1-6 4mol 某理想气体，温度升高20℃，求△H -△U 的值。
1-7 已知水在25℃的密度ρ=997.04 kg·m -3。
求1 mol 水（H 2O ，l ）在25℃下：（1）压力从100 kPa 增加到200kPa 时的△H ；（2）压力从100 kPa 增加到1 MPa 时的△H 。
假设水的密度不随压力改变，在此压力范围内水的摩尔热力学能近似认为与压力无关。
1-8 某理想气体, 1.5V m C R =。
今有该气体5 mol 在恒容下温度升高50℃，求过程的W ，Q ，△H 和△U 。
1-9 某理想气体, 2.5V m C R =。
今有该气体5 mol 在恒压下温度降低50℃，求过程的W ，Q ，△H 和△U 。
1-10 2mol 某理想气体，R C m P 27,=。
由始态100 kPa ，50 dm 3，先恒容加热使压力升高至200 kPa ，再恒压泠却使体积缩小至25 dm 3。
物化习题
解：（1）两种气体的 van der Waals 常数 a 比较
( ) a ( NO, g)
=
27 ⋅ 64
R2Tc2 pc
=
27 × 8.3142 ×1772 64 × 64.7 ×105 2
=
0.1412Pa ⋅ m6 ⋅ mol −2
( ) a (CCl4, g )
=
27 64
⋅
R 2Tc2 pc
倍？
解：设体积为原来体积的 x 倍
1
渭南师范学院精品课程
p1V1 = p2 xV1 RT1 RT2
x = p1T2 = 100 × 230 = 2.80 p2T1 28 × 293
4．有 2.0dm3 潮湿空气，压力为101.325KPa ，其中水气的分压为12.33KPa ，设空气中
101.325KPa O2 和 N 2 的体积分数分别为 0.21 和 0.79 ，试求
−21
= 8.28×10−3
9．根据速度分布公式，计算分子速率在最概然速率以及大于最概然速率 1.1 倍（即 dvm = 0.1vm ）的分子在总分子中所占的分数（由于这个区间的间距很小，可用的微分式）
解：最概然速率
vm =
2RT M
dN vm N
=
4π
⎛ ⎜⎝
m 2π kT
⎞3/ ⎟⎠
2
v e2 −mvm2 m
p1
=
0.35
×
8.314 V
×
300
两式相除，得
p2
=
0.40 × 8.314 V
×
300
p2
=
8 7
×
50
=
57.14kPa
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况的系统内能变化为零？A. 系统吸收热量，同时对外做功B. 系统放出热量，同时对外做功B. 系统吸收热量，同时外界对系统做功D. 系统放出热量，同时外界对系统做功答案：D2. 理想气体状态方程为PV=nRT，其中P代表压强，V代表体积，n代表摩尔数，R代表气体常数，T代表温度。
若气体体积不变，温度升高，则压强将如何变化？A. 保持不变B. 降低C. 升高D. 无法确定答案：C3. 以下哪种情况下，物质的扩散速度会加快？A. 温度降低B. 温度升高C. 压强降低D. 压强升高答案：B4. 阿伏伽德罗常数是指在标准状况下，1摩尔任何物质所含有的粒子数，其数值为_________。
答案：6.022×10^235. 根据热力学第二定律，不可能制造一种循环动作的热机，从单一热源吸热全部用来做功而不引起其它变化，这被称为_______。
答案：开尔文-普朗克表述6. 在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔数成正比，这是根据_______定律得出的。
答案：阿伏伽德罗三、简答题7. 请简述什么是热力学第二定律，并给出两种不同的表述方式。
答案：热力学第二定律是热力学中描述能量转换和热传递方向性的定律。
它有两种常见的表述方式：- 开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他效果。
- 克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
8. 描述理想气体和实际气体在行为上的主要区别。
答案：理想气体是理论上假设的气体，它不计分子间的吸引力和分子体积，符合理想气体状态方程PV=nRT。
实际气体则因分子间存在吸引力和分子本身体积，在高压或低温下会偏离理想气体的行为。
9. 一个绝热容器内装有1摩尔理想气体，初始温度为T1=300K，压强为P1=1atm。
若气体在绝热容器内膨胀，最终达到压强P2=0.5atm，求最终温度T2。
答案：根据理想气体状态方程，绝热过程中P1V1/T1 = P2V2/T2。
物化练习题
物化练习题6. 2 分0.3 mol·kg-1 Na2HPO4水溶液的离子强度是：（）(A) 0.9 mol·kg-1 (B) 1.8 mol·kg-1(C) 0.3 mol·kg-1 (D)1.2 mol·kg-17. 2 分在浓度为c1的 HCl 与浓度c2的 BaCl2混合溶液中,离子迁移数可表示成： ( )(A) m(H+)/[m(H+) + m(Ba2+) + 2m(Cl-)](B) c1m(H+)/[c1m(H+)+ 2c2m( Ba2+)+ (c1+ 2c2)m(Cl-)](C) c1m(H+)/[c1m(H+) + c2m(Ba2+) + m(Cl-)](D) c1m(H+)/[c1m(H+) + 2c2m(Ba2+) + 2c2m(Cl-)]8. 2 分在10 cm3浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：（）(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定9. 2 分0.001 mol·kg-1和0.003 mol·kg-1的 Na2SO4溶液在 298 K 时的离子强度是：（）(A) 0.001 mol·kg-1(B) 0.003 mol·kg-1(C) 0.002 mol·kg-1(D) 0.012 mol·kg-1*. 2 分已知word/media/image1.wmf4.89×10-2word/media/image2.wmf，此时(291K)纯水中的m(H+)= m(OH-)=7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率κ为：（）(A) 3.81×10-9 S·m-1(B) (B) 3.81×10-6 S·m-1(B) (C) 7.63×10-9 S·m-1(C) (D) 7.63×10-6 S·m-1二、填空题 ( 共 9题 18分 )11. 2 分同样浓度的NaCl，CaCl2，LaCl3，CuSO4四种不同的电解质溶液，其中离子平均活度系数γ±最大的是____________溶液。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题1. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中溶质的质量（g）B. 每升溶液中溶质的物质的量（mol）C. 每升溶液中溶质的体积（L）D. 每升溶液中溶质的摩尔数（mol）答案：B2. 阿伏伽德罗常数是指：A. 1摩尔物质的质量（g）B. 1摩尔物质的粒子数C. 1摩尔物质的体积（L）D. 1摩尔物质的重量（kg）答案：B二、填空题1. 1摩尔任何物质都含有________个粒子，这个数值称为阿伏伽德罗常数。
答案：6.022×10^232. 将50g葡萄糖（C6H12O6）溶解在200g水中，葡萄糖的摩尔质量是180g/mol，求溶液的物质的量浓度。
答案：0.417 mol/L三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出一个例子。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为1摩尔水的质量是18g。
2. 什么是溶液的稀释定律？请用一个例子来说明。
答案：溶液的稀释定律是指在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。
例如，将100mL 1mol/L的盐酸溶液稀释到200mL，稀释后的溶液浓度为0.5mol/L。
四、计算题1. 某溶液中含有0.5mol的NaCl，求该溶液中氯离子的浓度。
答案：氯离子的浓度为0.5mol/L，因为NaCl在水中完全电离，产生1个Na+和1个Cl-。
2. 如果有1L 0.1mol/L的硫酸溶液，求硫酸中氢离子的浓度。
答案：硫酸（H2SO4）是二元酸，每个硫酸分子可以释放2个氢离子。
因此，氢离子的浓度是硫酸浓度的两倍，即0.2mol/L。
五、实验题1. 实验目的：测定未知溶液的pH值。
实验器材：pH计、标准缓冲溶液、未知溶液。
实验步骤：a. 校准pH计，使用标准缓冲溶液。
b. 将pH计的电极浸入未知溶液中。
c. 读取并记录pH计上的数值。
d. 清洗pH计的电极，准备下一次测量。
答案：实验步骤正确，能够准确测定未知溶液的pH值。
物化题练习题
物化题练习题第⼋章电解质溶液⼀. 选择题1. ⽔溶液中氢和氢氧根离⼦的电淌度特别⼤，究其原因，下述分析哪个对：( )(A) 发⽣电⼦传导(B) 发⽣质⼦传导(C) 离⼦荷质⽐⼤(D) 离⼦⽔化半径⼩2. 在⼀定温度和浓度的⽔溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+、…它们的离⼦半径依次增⼤，但其离⼦摩尔电导率恰也依次增⼤，这是由于：( )(A) 离⼦淌度依次减⼩。
(B) 离⼦的⽔化作⽤依次减弱。
(C) 离⼦的迁移数依次减⼩。
(D) 电场强度的作⽤依次减弱。
3. 电解质溶液中离⼦迁移数(t i)与离⼦淌度(U i)成正⽐。
当温度与溶液浓度⼀定时，离⼦淌度是⼀定的，则25℃时，0.1mol/dm3 NaOH中的Na+的迁移数(t1)与0.1mol/dm3 NaCl中的Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为：( )(A) 相等(B) t1＞t2(C) t1＜t2(D) ⼤⼩⽆法⽐较4. 离⼦电迁移率的单位可表⽰成：( )(A) m/s(B) m/(s?V) (C) m2/(s?V) (D) s－15. 浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离⼦强度为I1，2－2价型电解质的离⼦强度为I2，则I1和I2的关系为：( )(A) I1＜I2(B) I1=I2(C) I1=1.5I2(D) ⽆法⽐较6. 298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol·kg－1增加到0.02mol·kg－1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )(A) k减⼩，Λm增⼤；(B) k增加，Λm增加；(C) k减⼩，Λm 减⼩；(D) k增加，Λm减⼩。
7. ⽤同⼀电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之⽐为：( )(A) 1: 5 (B) 5 :1 (C) 10 : 5 (D) 5 :108. LiCl的⽆限稀释摩尔电导率115.03×10－4(S·m2/mol)，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li ＋的迁移数为0.3364，则Cl－的摩尔电导率λm(Cl－)为：( )(A) 76.33×10－4S·m2/mol；(B) 113.03×10－4S·m2/mol；(C) 38.70×10－4S·m2/mol；(D) 76.33×10 2S·m2/mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学练习题选择题
一、选择题
1、将以烧红的铁块投入一定量的水中，水温升高。
则（ A ）：
A、热量为正
B、热量为负
C、不能确定
2、25℃1mol理想气体，从体积V恒温膨胀到5V,则此过程的体积功(kJ)为（D）
A、1.98
B、3.99
C、4.55
D、不能确定
3、H2和N2以3:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成NH3，在该过程中（ C ）：
A、△H=0
B、△p=0
C、△U=0
D、△T=0
4、1mol气态水在25℃及其饱和蒸汽压条件下完全变为1mol液态水，则在该过程中（B ）：
A、△U>0
B、△U<0
C、△U=0
D、不能确定
5、n mol任意物质，经一恒容过程，则（ C ）：
A、△U>Q V
B、△U<Q V
C、△U=Q V
D、不能确定
6、n mol理想气体经一恒压过程，则（A ）：
A、△H =Q P
B、△H >Q P
C、△H <Q P
D、不能确定
7、含有n mol任意物质的体系，经一恒压过程，则（A ）：
A、△H =Q P
B、△H >Q P
C、△H <Q P
D、不能确定
8、298K固体金刚石的标准生成焓△f H0m（298K），则（ A ）：
A、△f H0m（298K）>0
B、△f H0m（298K）<0
C、△f H0m（298K）=0
D、不能确定
9、已知反应H2（g）+1∕2 O2(g)→H2O(g)的△r H0m是（ A ）：
A、H2O(g)的标准生成焓
B、H2(g)的标准燃烧焓
C、不是A也不是B
10、298K将1mol苯（液）在弹式量热计中完全燃烧生成水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264KJ,则其恒压热效应Q P （KJ.mol-1）约为（B ）：
A、3268
B、-3260
C、3260
D、-3268
11、完全燃烧8dm3乙炔气需要氧气（ C ）dm3
A、40
B、30
C、20
D、10
12、始态为27℃、4.10升、1013250Pa的理想气体，恒温膨胀至体系的压力约为101325Pa，此过程体系作出的最大功为（ B ）：
A、4784J
B、9567J
C、1230J
13、在298K时一葡萄糖（摩尔质量为180）水溶液其渗透压是157053.8Pa,该溶液的凝固点是（ A ）：
A、-0.118℃
B、0.118℃
C、-0.236℃
14、在25℃将2g某化合物溶于1000g水中的渗透压与在同温度条件下将0.9g葡萄糖（C6H12O6）及1.1g蔗糖（C12H22O11）溶于1000g水中的渗透压相同，此化合物的摩尔质量是（B ）：A、122.0g.mol-1 B、243.9 g.mol-1
C、156.4 g.mol-1
15、利用稀溶液蒸汽压降低、沸点升高、渗透压等公式求溶质的摩尔质量时，溶质必须是（B ）：
A、挥发性物质
B、非挥发性物质
C、挥发性与非挥发性物质
D、电解质
二、判断题
在括号中，正确的打“√”，错误的打“Χ”
1、化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程。
（х）
2、当热量由体系传给环境时，体系的内能必定减少。
（х）
3、△H =Q P，因为H是状态函数，所以Qp也是状态函数。
（х）
4、Q=△U-W只适用于封闭体系。
（х）
5、任何温度条件下，稳定单质的焓值为零。
（х）
６、金刚石是单质，所以其焓H0m（298K）=0（х）
７、规定稳定单质在298K时H0m（298K）=0，适用于任何化学反应。
（√）
8、绝热过程的熵变等于零。
（х）
９、不可逆过程就是自发过程。
（х）
10、凡是△G>0的过程都不能进行。
（х）
三、简答题
1、用熵变判断某过程是否自发的条件是什么？
答：熵变判断某过程是否自发的条件是：
△S体+△S环>0 自发过程
△S体+△S环=0 可逆过程
△S体+△S环<0 不可能发生的过程
2、什么是规定熵、标准熵、标准摩尔熵？
答：标准熵：在绝对零度时，所有纯物质完美晶体的熵值为零。
规定熵：有了S0=0及S T=∫0T nC Pm dT/T┄(2)式，即可计算任意物质在温度T的熵，S T 若升温过程中物质B发生相变，(2)式不能连续积分，必须加上相变过程的熵变，并根据物质B在不同物态时的热容值分段积分，这样就可以求得任一指定温度T时物质B的熵值，这样得到的熵称物质B的规定熵。
标准摩尔熵：若是1mol物质B在标准压力下求得的熵称物质B的标准摩尔熵
3、什么是稀溶液的依数性？
答：非挥发性溶质溶于溶剂中，形成稀溶液时，此溶液中溶剂的蒸汽压降低、凝固点降低、沸点升高，溶液与纯溶剂之间产生渗透压，这些性质的数值仅与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，所以称为稀溶液的依数性
四、计算题
1、1mol理想气体在100℃作如下四种等温膨胀过程，始态体积25 dm3，终态体积100 dm3。
（1）向真空膨胀；
（2）外压恒定等于终态压力下膨胀；
（3）先在外压恒定为体积等于50 dm3时的压力下膨胀到50 dm3，再在外压恒定为终态压力下膨胀到100 dm3；
（4）可逆过程。
解：（1）W1=P外（V2-V1）
=0（V2-V1）
=0
(2)W2=P外（V2-V1）
= P2（V2-V1）
=nRT（V2-V1）/ V2
=1molх8.314J .mol-1.K-1х373K(100-25)/100
=2322J
(3)W3=P中（V中-V1）+ P2（V2-V中）
=nRT（V中-V1）/ V中+ nRT（V2-V中）/ V2
=1molх8.314J .mol-1.K-1х373K（50-25）/50 + 1molх8.314J .mol-1.K-1х373K（100-50）/100
=3101J
(4)W4=nRTln(V2/ V1)
= 1molх8.314J .mol-1.K-1х373Kln(100/25)
=4299J
2、浓度为m的KCl溶液，其渗透压为1.52*105Pa试计算下述过程的△µ（设此溶液为稀溶液）。
H2O(溶液m ,298.2K)→H2O(纯水，298.2K)
解：П=C B RT
C B=П/RT=1.52х105Pa/(8.314J .mol-1.K-1х298.2K)
=61.3mol.m-3
稀水溶液中m B≈C B
C B为C(K+)与C(Cl-)的总和
C(KCl)=1/2C B=61.3mol.m-3/2
=30.65 mol.m-3≈0.03mol.dm-3
m(KCl)= 0.03mol.kg-1
n(H2O)=1000g/(18g.mol-1)=55.56mol
x(H2O)= 55.56mol/（55.56+0.03）mol=0.9995
μ(溶液中水)=μ0(T,P)+RTln x(H2O)┄(1)
μ(纯水)=μ0(T,P) ┄（2）
（2）-（1）△μ=-RTln x(H2O)=- 8.314J .mol-1.K-1х298Kхln(0.9995)
=1.24 J .mol-1。