2019学易金卷：段考模拟君之-学年高二化学下学期期末考试原创模拟卷02(考试版)精品教育.doc
学易金卷：段考模拟君之2019学年高二化学上学期期末原创卷02(全解全析)
12．C【解析】A．因为是容积可变的密闭容器中，所以体系的物质的量发生变化，体积也发生变化，若体
积不变，则确定达平衡状态，不符合题意；B．根据反应可知，自始至终 v 正（CO）=v 正（H2O），若 v
正（CO）=v 逆（H2O），则 v 正（H2O）=v 逆（H2O），说明反应到达平衡，不符合题意；C．根据反应可
小与中和反应生成的水多少无关，错误；C、强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成，
如硫酸和氢氧化钡酸碱中和反应，生成 1 mol H2O 时放出的热量都大于 57.3 kJ，错误；D、中和热的测 定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，错误。故选 A。
7．D【解析】A．氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向
着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，
故 A 不选；B．合成氨反应为 N2+3H2
2NH3，增大压强平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，
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故 B 不选；C．加热促进铝离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故 C 不选；D．铜锌形成原电池加快 反应的进行，但不是可逆反应，故选 D。 8．C【解析】A．形成化学键释放能量，故 2H(g)＋2X(g) 2HX(g)的 ΔH<0，选项 A 正确；B．根据盖 斯定律，反应热与反应的途径无关，所以 ΔH1=ΔH2 + ΔH3，选项 B 正确；C．Cl、Br、I 的非金属性依次 减弱，单质的稳定性逐渐减弱，途径Ⅱ吸收的热量依次减弱，选项 C 不正确；D．途径Ⅰ生成 HCl 放出 的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 能量低，比 HBr 稳定，选项 D 正确。答案选 C。 9．D【解析】E1 和 E3 均可看作断裂旧化学键吸收的能量，而 E2 和 E4 均可看作生成新化学键放出的能量， 故反应的 ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)。
学易金卷：2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷(人教版2019必修第二册)02(考试版)
第 1 页 共 4 页2020–2021学年下学期期末测试卷02高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第二册全册 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的叙述正确的是 A ．SO 2、漂白粉、Na 2O 2都能使品红溶液褪色,其作用原理相同B ．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C ．高温结构陶瓷、压电陶瓷等新型陶瓷均属于硅酸盐材料D ．某雨水样品放置一段时间酸性增强,是因为空气中的CO 2溶解进入雨水 2．铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。
下列说法正确的是A ．反硝化过程均属于氮的固定B ．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C ．Fe 3+将NH 4+转化为N 2的离子方程式为：6Fe 3++2NH 4+= 6Fe 2++N 2↑+8H +D ．在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气，该反应中每产生0.01mol 氮气时，转移的电子为0.06mol3．如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体 a b cA CO 2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 3溶液B SO 2 浓硫酸 Fe 浓硫酸C NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 DCl 2浓盐酸MnO 2 粉末浓硫酸．．．A ．浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑，产生刺激性气味气体：C + 2H 2SO 4 (浓)ΔCO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2OB ．以空气和镁为原料制备Mg 3N 2的原理： 3Mg+N 2点燃Mg 3N 2C ．铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3SΔFe 2S 3D ．“气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：NH 4HCO 3ΔNH 3↑+CO 2↑+ H 2O5．下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是 ABCD化石燃料的燃烧植物的光合作用 氢气与氧气反应 氢气与氯气反应………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…此卷只装订不密封………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…6．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·min) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>③=②>①B．①>④>③=②C．①>②>③>④D．④>③>②>①7．白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示, 已知相关化学键的键能(断裂1 mol化学键所需的能量):P－P键198 kJ/mol、P－O键360 kJ/mol、O=O键498 kJ/mol。
【教育资料】学易金卷：段考模拟君之2017-2018学年高二化学下学期期末考试原创模拟卷01(考试版)学习精品
绝密★启用前|1考试研究中心命制2019-2019学年下学期期末原创卷01高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修5+选修4。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A．合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况B．在城市中大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排C．生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬，可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D．久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同2．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A．反应后的溶液使红色石蕊试纸变蓝B．反应后的溶液使蓝色石蕊试纸变红C．反应后的溶液静置，分为两层D．反应后的溶液静置，不分层3．在a g冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳的质量分数为A．6.7% B．40% C．53.3% D．无法计算4．下列各组化合物中不论二者以什么比例混合只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和CO2的质量不变的是A．C3H8，C4H6B．C3H6，C3H6O2 C．C2H2，C6H6D．CH4O，C3H4O55．苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．仅③④B．仅①③④C．仅①④D．全部6．已知某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A．8种B．9种C．10种D．11种7．下图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物8．下列说法正确的是A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物9．某药物的合成“片段”如下，下列说法错误的是A．X、Y、Z的含碳官能团种类不同B．X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”C．等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为1∶2教育资源教育资源D ．Z 的苯环上二氯代物有6种结构10．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是11．乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用香精，其中一种合成路线如下： 下列说法正确的是A ．有机物R 一定是天然高分子化合物B ．“一定条件”指“稀硫酸，加热”C ．乳酸乙酯在烧碱溶液中能生成分子式为C 3H 4O 3Na 2的有机物D ．与乳酸乙酯具有相同官能团的乳酸乙酯的同分异构体不少于8种（不考虑立体异构） 12．已知：①1 mol 晶体硅中含有2 mol Si —Si 键。
学易金卷：段考模拟君之高二化学下学期期中考试原创模拟卷02(全解全析)
高二化学第1页（共6页
）
12345678C B C D C C B C 910111213141516A
B
B
B
C
C
C
D
1．C 【解析】食用油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，是混合物，不是高分子化合物；石蜡油(石油分馏
产品)是多种烃的混合物。
2．B 【解析】A 项，人体中没有消化纤维素的酶，不能水解纤维素，错误。
B 项，淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精，正确。
C 项，葡萄糖和氨基酸都不能发生水解反应，错误。
D
项，油脂不是高分子化合物，错误。
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3．C 【解析】氨基酸(除少数外)一般能溶解于水，难溶于乙醇、乙醚等溶剂，故C 错误。
4．D 【解析】物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成的H 2速率越快。
5．C 【解析】合成维通橡胶的单体是
和
；有机硅橡胶是缩聚产物；聚甲基丙烯酸甲酯
是通过加聚反应得到的产物。
7．B 【解析】乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸脱—OH ，醉羟基上脱氢。
水解反应是酯化反应的逆反应，
其方程式为：
，CH 3COOD 被NaOH 中和，使平衡
向右移动，可表示为：。
8．C 【解析】物质性质的推测可根据其结构特征和物质的相似性来分析解答，苯乙烯分子中含有苯环和碳
碳双键，其性质应与苯、乙烯有相似之处，从分子结构看，是两个平面结构的组合，而这两个平面有可能重合，故⑥的说法正确；苯环上可发生取代反应，故⑤的说法正确；碳碳双键可被酸性KMnO 4溶液氧。
2019学易金卷：段考模拟君之-学年高一化学下学期第二次月考(5月)原创模拟B卷(考试版)精品教育.doc
第 1 页绝密★启用前|1考试研究中心命制2019-2019学年下学期第二次月考（5月）原创卷B 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修2第1章~第3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
12．．．A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C ．乙醇能与金属钠反应生成氢气D ．乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 3．下列事实描述不正确的是A ．高溫煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B ．中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C ．铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应 4．下列互为同素异形体的一组是A ．和B ．CH 3CH 3和C 6H 6 C ．金刚石和石墨D ．NO 和NO 2 5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A ．ⅠA 族元素是同周期中金属性最强的元素B ．非金属元素组成的化合物中只含共价键C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D ．S 、Cl 的含氧酸的酸性依次增强 6．某元素的原子形成的离子可表示为Xab n，有关说法错误的是A ．中子数为a −bB ．电子数为b +nC ．质量数为a +bD ．一个离子的质量约为 a /6.02×1023g7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA 族，称为类铅。
学易金卷：段考模拟君之2019学年高二化学上学期第二次月考(11月)原创卷B卷(全解全析)
高二化学 第1页（共7页）1．D 【解析】选项A ，低温冷藏只能减慢肉类等食品变质的速度。
选项B ， 工业上，选用合适的催化剂可以提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高。
选项C ，夏天温度高，能加快面粉发酵的速度。
选项D ，合成NH 3的反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，采用高压，平衡向正反应方向移动，有利于N 2和H 2的转化。
4．A 【解析】CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO −+H 2OCH 3COOH+OH −，加入的NH 4NO 3和FeCl 3也都因水解呈酸性，CH 3COO −的水解平衡正向移动，则CH 3COO −浓度减小；加入的Na 2SO 3水解呈碱性，CH 3COO −的水解平衡逆向移动，CH 3COO −浓度增大。
5．D 【解析】本题考查影响化学平衡移动的因素，意在考查考生的分析能力。
升高温度，平衡常数K 增大，说明平衡向正反应方向移动，故该反应的正反应是吸热反应，ΔH >0，A 错误；该反应为气体分子数增大的反应，因此缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，n (CO)减小，但根据勒夏特列原理可知，c (CO)增大，B 错误；催化剂对化学平衡移动无影响，因此更换高效催化剂，H 2O(g)的转化率不变，C 错误；恒压条件下充入N 2，容器的体积增大，各组分浓度降低，相当于减小压强，则平衡正向移动，n (H 2)增大，D 正确。
6．D 【解析】Zn 、Cu 和番茄汁(酸性)构成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。
7．B 【解析】反应热等于反应物中断键吸收的能量和形成生成物中新化学键放出的能量之差，则如果假设N≡N 键能为x ，则根据热化学方程式可知x +3×436 kJ/mol −2×3×391 kJ/mol=−92.4 kJ/mol ，解得x = 945.6 kJ/mol ，所以B 正确；A 项，H —H 比N≡N 键能小，所以N≡N 比H —H 更牢固，A 不正确；C 项，。
学易金卷：段考模拟君之2019学年高一化学上学期期末原创卷02(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2018-2019学年上学期期末原创卷02高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是选项 X Y ZA 非金属单质 非电解质 纯净物B 置换反应 氧化还原反应 离子反应C 胶体 分散系 混合物 D酸性氧化物非金属氧化物氧化物2．下列物质不属于合金的是A ．钢B ．青铜C ．硬铝D ．水银 3．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是4．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是 ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容 ④定容后摇匀溶液，静止时液面低于刻度线A ．①④B ．②③C ．④D ．① 5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO 3溶液 KOH 加入FeCl 3溶液，并过滤 ② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量铁粉，并过滤③ H 2 CO 2 通过盛NaOH 溶液的洗气瓶，并干燥④CaCO 3粉末CaCl 2溶解、过滤、蒸发A ．②③B ．②③④C ．①③④D ．①②③④6．下列制备胶体的方法中，可行的是①将0.5 mol/L 的BaCl 2溶液和等体积2 mol/L 的硫酸混合振荡②把几滴饱和的FeCl 3溶液逐滴滴入20 mL 沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色 ③把1 mol/L NaOH 溶液滴到1 mol/L FeCl 3溶液中A ．①②B ．①③C ．②D ．①②③ 7．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A ．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B ．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C ．向含少量Br 2的CCl 4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色D ．往氯水中加入NaHCO 3固体，有气体产生8．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．在沸水中加入0.1 mL5 mol/L 的FeCl 3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10−4N AB ．0.5 mol/L MgCl 2溶液中含有Cl −的数目为N AC ．标准状况下，5.6 L H 2O 含有的电子数目为2.5N AD ．13.2 g CO 2和N 2O 形成的混合物含有的原子数目为0.9N A9．b mL Al 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42−，若把此溶液取一半加水稀释至2b mL ，则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为 A ．mol/L 576a b B ．125mol/L 36a b C ． 250mol/L 36a b D ．125mol/L 72a b10．下列反应的离子方程式正确的是A ．铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu 2+===Cu+Fe 3+B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+ CO 32− ===CaCO 3↓+H 2OC ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag ++Cl − ===AgCl↓D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ +SO 42−+H ++OH −===BaSO 4 ↓+H 2O 11．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A ．Al 3+、 Ag +、NO 3−、Cl −B ．Na +、K +、NO 3−、Cl −C ．K +、CO 32−、OH −、Ba 2+D ．Na +、Cl −、SO 42−、Fe 3+12．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行．．．的是 A ．分别配成1mol/L 的溶液，各取1mL 滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）13．NaNO 2是一种食品添加剂，具有致癌性。
学易金卷：段考模拟君之高二化学下学期第一次月考(3月)原创卷(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）绝密★启用前|学科网试题命制中心2017-2018学年下学期第一次月考（3月）原创卷B 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修3第1-2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A ．各能级电子排布为“全充满”状态B ．其原子与同周期ⅠA 、ⅡA 族元素的阳离子具有相同的核外电子排布C ．化学性质非常不活泼D ．同周期中第一电离能最大2．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是 A ．键角是描述分子立体结构的重要参数 B ．键长是形成共价键的两原子间的核间距 C ．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D ．键角的大小与键长、键能的大小无关 3．下列叙述正确的是A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子4．下列事实不能用键能的大小来解释的是A ．氮元素的电负性较大，但N 2的化学性质很稳定B ．稀有气体一般难发生反应C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱D ．F 2比O 2更容易与H 2反应5．AB n 分子的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价电子对互斥理论判断，下列说法正确的是A ．若n =2，则分子的立体构型为V 形B ．若n =3，则分子的立体构型为三角锥形C ．若n =4，则分子的立体构型为正四面体形D ．以上说法都不正确6．下图表示X 元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X 可能位于A ．ⅠA 族B ．ⅡA 族C ．ⅢA 族D ．ⅣA 族7．媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18O 2、太空中的甲醇气团等。
学易金卷：段考模拟君之高一化学下学期期末考试原创模拟卷02(全解全析)
化学全解全析 第1页（共8页）
2017-2018学年下学期期末原创卷02
高一化学·全解全析
1．【答案】D
【解析】A 、电力属于二次能源，选项A 错误；B 、遇碘变蓝的是淀粉，而不是葡萄糖，选项B 错误；C 、煤干馏为化学变化，煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，则应利用分馏将苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤的干馏产品中分离出来，选项C 不正确；D 、棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维，选项D 正确。
答案选D 。
学/科*-网 2．【答案】A
【解析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法等，活泼金属钾、钙、钠、镁、铝一般用电解熔融物的方法制得；较不活泼的金属锌、铁、锡、铅、铜等用热还原法制得，一般的还原剂有碳、一氧化碳、氢气等；银等用加热分解的方法制得，所以铁用热还原法，答案选A 。
4．【答案】C
【解析】W 元素的化合价为−1价，故W 为第ⅦA 族元素，Z 元素的化合价为−2价，Z 处于ⅥA 族，X 元素的最高正化合价为+4价，应为第ⅣA 族，Y 的最高正化合价为+5价，应为第ⅤA 族元素，由于X 、Y 的原子半径比W 、Z 原子半径小，则X 、Y 应在第二周期、W 、Z 在第三周期，所以X 为C 元素、Y 为N 元素、Z 为S 元素、W 为Cl 元素。
A.C 与Cl 元素形成的化合物是CCl 4，CCl 4是由共价键形成的共价化合物，故A 错误；B.NH 3与HCl 反应生成NH 4Cl ，NH 4Cl 中既含有离子键又含有共价键，故B 错误；C.C 与O 元素可以形成CO 、CO 2等、N 与O 元素可以形成N 2O 、NO 、NO 2等，故C 正确；D.Z 是S 元素，位于元素周期表的第三周期ⅥA 族，故D 错误；答案选C 。
5．【答案】D。
学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高二化学上学期期中原创卷02(考试版)
学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高二化学上学期期中原创卷02（考试版）绝密★启用前|1考试研究中心命制2019-2019学年上学期期中原创卷02高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修4第1~3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．能用能量判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大2．水的电离过程为H2O H++OH-，在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度的升高而降低B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程3．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动8．下列有关叙述正确的是A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等9．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2 878 kJ·mol －1(CH3)2CHCH3(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2 869 kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程10．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、24SO-B．Al3+、K+、3HCO-、Cl-C．H+、Fe2+、3NO-、24SO-D．H+、Na+、Cl-、23CO-11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=−571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) +H2O（1）△H=−57.4 kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，则△H1>△H212．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(3HCO-)＞c(23CO-)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)=c(3HCO-)＋2c(H2CO3)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(23CO-)＞c(3HCO-)＞c(OH－)＞c(H＋)D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na ＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－) 13．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=−24.8kJ·mol−1Fe2O3(s)+31CO(g)32Fe3O4(s)+CO2(g) △H=−15.73 kJ·mol−1Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol−1则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为A．−109 kJ·mol−1B．−218 kJ·mol−1C．+218 kJ·mol−1D．+109 kJ·mol−114．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点K w＝1.0×10－14B．水的电离程度：b>c>a>dC．b点：c(+4NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－115．已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
学易金卷：段考模拟君之高二化学下学期第二次月考(5月)原创模拟A卷(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2017-2018学年下学期第二次月考（5月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修5第1-4章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，富含蛋白质的是 A ．土豆B ．鸡蛋C ．花生油D ．西红柿2．运输水果时，常常将浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是 A ．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C ．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果3．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是 A ．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒 B ．可利用米汤检验含碘盐的真假C ．出现低血糖症状时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快D ．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解 4．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构简式为C 2H 5OHB ．丙烷的电子式为H ∶——∶HC ．丁烯的最简式为 CHD ．环己烷的结构式为5．下列8种有机物：①CH 2CH 2 ② ③CH 3OH ④CH 3Cl ⑤CCl 4 ⑥HCOOCH 3 ⑦CH 3COOCH 2CH 3 ⑧CH 3COOH ；按官能团的不同可分为 A ．4类B ．5类C ．6类D ．8类6．区别乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是 A ．新制Cu(OH)2B ．KMnO 4酸性溶液C ．浓溴水D ．AgNO 3溶液7．某有机物的结构简式如下所示，其名称正确的是A ．5-乙基-2-己烯B ．3-甲基庚烯C ．3-甲基-5-庚烯D ．5-甲基-2-庚烯8．下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．可用酒精萃取碘水中的碘D ．称量时，称量物放在称量纸(或其他容器)上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 9．木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C 5H 12O 5，其结构简式为CH 2OH(CHOH)3CH 2OH ，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是A ．1 mol 木糖醇在浓硫酸存在并加热的条件下，最多可与5 mol 冰醋酸发生反应B ．木糖醇能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D ．木糖醇是五元醇10．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A ．苯乙烯能发生加聚反应B ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C ．乙烷和丙烯(C 3H 6)的总物质的量为1 mol ，完全燃烧生成3 mol H 2OD ．光照下，新戊烷与Br 2反应其一溴取代物只有一种11．1 mol X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 L CO 2 (标准状况)，则X 的分子式是A．C 5H 10O 4B ．C 4H 8O 4C ．C 3H 6O 4 D ．C 2H 2O 412．下列说法正确的是A ．凡是分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质，一定互为同系物B ．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C ．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体13．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下发生反应生成苯的同系物，+CH 3X +HX 。
学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高二化学上学期第二次月考(11月)原创卷A卷(考试版)
学易金卷：段考模拟君之2018-2019学年高二化学上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷（考试版）4．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变5．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6．2CO(g)+4H2(g)2CH4(g)+O2(g) ΔH=+71 kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=−90.5 kJ/mol已知CH4(g)的燃烧热为890 kJ/mol，则CH3OH(l)的燃烧热为A．1 528 kJ/mol B．382 kJ/mol C．764 kJ/mol D．无法计算7．镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B．负极反应为Al-3e-+4OH -2AlO +2H2OC．外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极D．Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出8．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH=a kJ·mol-1、2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=b kJ·mol-1，则a>b D．已知P(白磷，s)P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定10．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L−1一元酸HA溶液与b mol·L−1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是A．混合溶液中，c(H+WKB．混合溶液的pH=7C．a=bD．混合溶液中：c(B+)=c(A−)+c(OH−)11．化学与社会、生活密切相关。
学易金卷：2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷(浙江专用)02(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：全部选考内容，侧重《化学反应原理》、《实验化学》。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题：本题共25小题，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列属于非电解质，但是其水溶液能导电的是A ．CaO B．NH3C．CH3COOH D．HCl2．在“提纯含有少量NaCl的KNO3晶体”实验中，下列仪器无需用到的是( )A．B．C．D．3．水溶液呈碱性的盐是A．NaHCO3B．Ba(OH)2C．FeCl3D．NaHSO34．下列物质的名称或俗称正确的是( )A．BaCO3：重晶石B．CH3OH：木醇C．(NH4)2Fe(SO4)2：摩尔盐D．(NH4)2SO4：硫氨5．下列表示正确的是A．22H O的电子式B．蔗糖的分子式C12H22O11C．乙炔的比例模型D．甲酸甲酯的键线式6．下列说法不正确．．．的是A．易腐垃圾富含生物质能B．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能C．石油的分馏、重油的催化裂化均能得到燃料油D．从煤的干馏产物中分离出的甲苯可用于生产TNT7．下列说法正确的是（）A．工业上从海水中提取溴，海水中溴的浓度很高，因此被称为“海洋元素”B．高铁酸钾可用于自来水的净化消毒C．制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英D．绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理8．下列反应的方程式正确的是A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．工业制备粗硅的主要反应：SiO2+C高温Si+CO2↑C．过量二氧化硫通入K2S溶液：S2-+2H2O+2SO2=2HSO3-+H2S↑D．将1mol·L－1 NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ 9．下列说法不正确的是A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油B．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出C．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构10．有关结构如图的有机物的说法中不正确．．．的是A．分子中有4个手性碳原子B．可发生缩聚反应，产物为聚酯类物质或聚醚类物质C．该物质可发生消去反应、取代反应、氧化反应D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH且只生成一种钠盐11．下列“类比”合理的是A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2SB．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFOD．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O212．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(l)+H2O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol-1。
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答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教选修3+选修4。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各粒子的电子排布式错误的是 A ．Ca 2+：1s 22s 22p 63s 23p 6B ．O 2-：1s 22s 22p 4C ．Cl −：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．Ar ：1s 22s 22p 63s 23p 62．现有下列微粒：①+52N H ；②CH 4；③OH −；④+4NH ；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H 3O +；⑧Ag(NH 3)2OH 。
其中含有配位键的是弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。
由此判断下列说法正确的是A ．金属镁的硬度大于金属铝的 B ．碱金属单质的熔、沸点从Li 到Cs 是逐渐增大的 C ．金属镁的熔点大于金属钠的 D ．金属镁的硬度小于金属钙的 5．下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是 A ．生铁>纯铁>钠 B ．CI 4>CBr 4>CCl 4>CF 4 C ．NaCl>NaBr>KBr D ．MgO>H 2O>O 2>N 2 6．一定温度下在一个2 L 的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min 达平衡状态，此时B 反应消耗了0.9 mol ，下列说法正确的是A ．平衡时，v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) =4∶3∶2∶1B ．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C ．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D ．C 的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A ．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大B ．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C ．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar 的电负性比Cl 大D ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO 8．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 A ．B 3N 3H 6分子中所有原子均在同一平面上 B ．B 3N 3H 6分子中存在双键，可发生加成反应 C ．H 3O ＋和NH 3是等电子体，均为三角锥形D ．CH 4和+4NH 是等电子体，均为正四面体形9．铱元素有19177Ir 、19277Ir 、19377Ir 三种核素，其中19277Ir 具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。
若19277Ir 密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。
下列说法正确的是 A ．铱（Ir ）属于第四周期元素B ．可用普通车辆运输19277Ir 密封源C ．19377Ir 的中子数和质子数之差为39 D ．19177Ir 、19277Ir 、19377Ir 的核外电子排布不相同 10．下列说法正确的是A ．测定盐酸和NaOH 溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH 溶液的起始温度和反应后的终止温度B ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =−57.3 kJ·mol −1，则稀H 2SO 4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH =−2×57.3 kJ·mol −1C ．燃烧热是指在101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量D ．S(s)+32O 2(g)SO 3(g) ΔH =−315 kJ·mol −1(燃烧热)11．短周期元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大，c 和e 的原子序数相差8。
常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）→丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙→己（强碱）+庚（无色气体）。
下列说法正确的是 A ．简单的离子半径：d>e>b>c B ．c 的气态氢化物热稳定性比e 的强 C ．化合物戊含离子键和极性键 D ．由a 、c 、d 、e 四种元素组成的化合物只有一种12．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H 2O通电Al 2O 3+3H 2↑，下列说法正确的是 A ．电解时阳极材料可选用金属铜B ．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH 降低C ．若电解质选用稀硫酸，则24SO -向阴极移动D ．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品13．在容积为2 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH <0。
反应进行8 min 时达到平衡状态，测得n (CH 3OH)=0.5 mol 。
该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图1所示，CO 2的转化率如图2所示，下列说法错误的是 A ．在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K 与温度T 的关系 B ．该温度下，平衡常数K =0.25C ．其他条件不变下，图2中x 可表示温度或压强或投料比22(CO )(H )c cD ．用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念14．常温下，将1 mL pH 均为2的HX 、HY 、HZ 溶液分别加水稀释，稀释过程中溶液的pH 与稀释后溶液体积(V /mL)的对数(lg V )之间的关系如图所示，下列叙述中正确的是 第Ⅱ卷二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
15．（13分）C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。
请回答下列问题：（1）铝在元素周期表中的位置为________________。
（2）用“大于”“小于”或“等于”填空：（3）在C、O、。
（4）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：①仪器A的名称为________，仪器D的作用为_______________。
②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2），C中加KI−淀粉混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明，反应的离子方程式为________________________。
（5）若用CO、O2和NaOH溶液设计燃料电池，其电池负极的电极反应式为________________。
16．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，已知A元素的某种核素没有中子，B元素的最外层成对电子对数和未成对电子数相等，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素的焰色反应呈黄色，F元素是第四周期未成对电子数最多的元素。
试回答下列问题：（1）F原子的价层电子排布式为_____________。
（2）D元素和E元素形成的化合物E2D2中含有的化学键类型有_________________。
（3）A和B按原子个数比1∶1形成的某种化合物常用作有机溶剂，该物质中B原子的杂化方式为_________________。
（4）F元素的氯化物的水合物的组成可表示为FCl3·6H2O，已知1 mol该物质溶于水与足量的AgNO3溶液反应时产生2 mol AgCl沉淀，且F离子的配位数为6，则该物质的化学式为____________。
（5）已知B元素的某种单质结构如图所示，且两个最近的B原子之间的距离为d pm，B原子的摩尔质量为M g/mol，N A为阿伏加德罗常数，则位于两个相邻面的面心的B原子之间的距离为_________________pm，该晶体的密度为_________________g/cm3。
17．（15分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol−1。
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol−1则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol−1。
（2）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·mol−1。
①该反应中的H2制取成本较高，工业生产中往往追求H2的转化率。
增大H2的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。
a．增大压强b．升高温度c．增大N2浓度d．及时移走生成物NH3e．使用高效催化剂②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③某温度下，把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L−1·min−1，H2的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。
（3）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图l所示装置，通入H2的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。
②图2是实验室制备H2的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO4溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
18．（16分）钠和氯及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）元素钠的焰色反应呈黄色，其中黄色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。
A．404.4 B．550.5 C．588.8 D．600.6 E．720.5 （2）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________，钠元素基态原子的电子排布式为___________。