物理化学肖衍繁答案=培训资料
《物理化学》学习辅导习题及答案
《物理化学》学习辅导习题及答案期末复习《物理化学》学习辅导材料之一热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
3、稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0 。
( )4、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT 过程都适用。
( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
7、隔离系统的热力学能是守恒的。
8、隔离系统的熵是守恒的。
9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。
10、绝热过程都是定熵过程。
11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
15、系统状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S ( )25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
( ) 26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
( ) 27、不可逆过程的熵变是不可求的。
( ) 28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
( ) 29、在孤立体系中，一自发过程A→B，但体系永远回不到原来状态。
( ) 30、绝热过程Q = 0，即，所以dS = 0。
( )131、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
( ) 32、绝热过程Q = 0，而于?H = Q，因而?H 等于零。
( ) 33、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
( ) 34、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，?U＞0。
《物理化学核心教程》思考题及解答
南京大学沈文霞主编《物理化学核心教程》思考题及解答第1章 气体1．如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸于热水中使球的壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。
它采用了气体热胀冷缩的原理。
2．在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。
试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。
根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
3． 两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一根玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。
当左边球的温度为273 K ，右边球的温度为293 K 时，汞滴处在中间达成平衡。
试问： (1) 若将左边球的温度升高10 K ，中间汞滴向哪边移动？ (2) 若将两个球的温度同时都升高10 K ，中间汞滴向哪边移动？答：(1) 左边球的温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。
(2) 两球的温度同时都升高10 K ，汞滴仍向右边移动。
因为左边球的起始温度低，升高10 K 所占的比例比右边的大，283/273大于303/293，所以膨胀的体积(或保持体积不变时增加的压力)左边的比右边的大。
4．在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的0.7左右，迅速盖上软木塞，防止保温瓶漏气，并迅速放开手。
请估计会发生什么现象？答：软木塞会崩出。
这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀，当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起，大于外面压力时，就会使软木塞崩出。
如果软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。
防止的有效方法是，在灌开水时不要灌得太快，而且要将保温瓶灌满。
5．当某个纯的物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气-液两相的摩尔体积将如何变化？答：升高平衡温度，纯物质的饱和蒸气压也升高。
但由于液体的可压缩性较小，热膨胀仍占主要地位，所以液体的摩尔体积会随温度的升高而升高。
而蒸气易被压缩，当饱和蒸气压变大时，气体的摩尔体积会变小。
物理化学肖衍繁答案=
物理化学肖衍繁答案第一章气体§1.1 理想气体的状态方程§1.2 道尔顿定律和阿马格定律2011-3-20§1.1 理想气体的状态方程低压气体定律：低压气体定律：〔1〕波义尔定律<R.Boyle,1662>: 波义尔定律< ,1662>: pV ＝常数< n ,T 一定〕一定〕Gay-Lussac,1808>：〔2〕盖.吕萨克定律<J. Gay-Lussac,1808>：吕萨克定律< V / T ＝常数<n , p 一定> 一定>〔3〕阿伏加德罗定律〔A. Avogadro, 1811> 阿伏加德罗定律〔V / n ＝常数2011-3-20<T, p 一定> 一定>§1.1 理想气体的状态方程1.理想气体的状态方程1.理想气体的状态方程pV=nRT单位：单位：pV R= nTp ? Pa；V ? m3；T ? K；n ? mol ；；；R ?摩尔气体常数8.3145 10 J ? mol-1 ? K-1 Pa ? m 3 ?1 ?1 [ R] = = Pa ? m ? mol ? K mol ? K ?1 ?1 = J ? mol ? K 2011-3-203§1.1 理想气体的状态方程1.理想气体的状态方程1.理想气体的状态方程也可以写为pVm=RTm pV = RT M因为Vm=V/n或2011-3-20§1.1 理想气体的状态方程时空气的密度. 例：计算25℃,101325Pa时空气的密度. 〔空气的分子量为29〕解：? n p ? 101325 ?3 = =? ? mol ? m V RT ?8.315×<273 15 + 25>? .n ?3 ?3 d空气＝M = {40.87×29} g ? m = 1.185 kg? m V2011-3-20= 40.87 mol ? m3§1.1 理想气体的状态方程2.理想气体的模型2.理想气体的模型真实气体微观模型：分子间有相互作用,分子本身有体积.不可无限压缩2011-3-20E0r分子§1.1 理想气体的状态方程理想气体微观模型：分子间无相互作用, ?理想气体微观模型：分子间无相互作用, 分子本身无体积. 分子本身无体积. ×××××××××××××可无限压缩2011-3-20§1.1 理想气体的状态方程理想气体的状态方程是理想气体的宏观外在表现? 理想气体的微观模型反映了理想气体的微观内在本质? 理想气体是真实气体在p→0 情况下的极限状态. 的极限状态.2011-3-20§1.1 理想气体的状态方程真实气体并不严格符合理想气体状态方程,也就是说真实气体在方程pV=nRT 中的R 不为常数. 中的不为常数. 不为常数?真实气体只在温度不太低、压力不太高真实气体只在温度不太低、真实气体只在温度不太低的情况下近似符合理想气体状态方程. 的情况下近似符合理想气体状态方程.2011-3-20§1.2 道尔顿定律和阿马格定律1.混合物组成表示：混合物组成表示：混合物组成表示用物质量的分数表示: 用物质量的分数表示对于物质B 对于物质B 量纲为1 量纲为显然2011-3-20<x表示气体,y表示液体〕表示气体, 表示气体表示液体nB nB xB <或B > ≡y = n nA∑A∑xBB=1∑yBB=1§1.2 道尔顿定律和阿马格定律用质量分数表示: 用质量分数表示:mB mB wB ≡= mA m∑A量纲为1 量纲为∑wB2011-3-20B=1§1.2 道尔顿定律和阿马格定律用体积分数表示: 用体积分数表示:B ≡∑* xBVm, B * xA Vm, A A=∑* nBVm, B * nA Vm, A A混合前纯B体积= 混合前各纯组分体积总和量纲为1 量纲为12011-3-20显然∑?BB=1§1.2 道尔顿定律和阿马格定律2. 理想气体状态方程对理想气体混合物的应用因理想气体分子间没有相互作用, 因理想气体分子间没有相互作用,分子本身分子间没有相互作用又不占体积, 又不占体积,所以理想气体的pVT 性质与气体的种类无关, 的种类无关,因而一种理想气体的部分分子被另一种理想气体分子置换,形成的混合理想气体混合理想气体, 一种理想气体分子置换,形成的混合理想气体, 性质并不改变, 其pVT 性质并不改变,只是理想气体状态方程此时为总的物质的量. 中的n 此时为总的物质的量2011-3-20§1.2 道尔顿定律和阿马格定律2.理气状态方程对理气混合物的应用理气状态方程对理气混合物的应用pV = nRT = ? ? ? m pV = RT Mmix∑BnB ?RT ? ?Mmix混合物的摩尔质量Mmix =2011-3-20∑y MB BB§1.2 道尔顿定律和阿马格定律m=∑BmB =∑BnBmB= n∑y MB=nM mixm ∴Mmix = = n∑y MB BB2011-3-20§1.2 道尔顿定律和阿马格定律3.道尔顿分压定律混合气体〔包括理想的和非理想的〕分压的定义混合气体〔包括理想的和非理想的〕pB = yB p = <nB/n>p = <nB/n> nRT/V所以pB=nBRT/VB Bp=∑p = ∑yB2011-3-20pB§1.2 道尔顿定律和阿马格定律理想气体混合物中某一组分的分压力等于这个组分以同混合物相同的温度和体积单独存在时的压力.pO 2 = y O 2 pp = yO2 p + yN2 ppN 2 = y N 2 p2011-3-20§1.2 道尔顿定律和阿马格定律理想气体混合物中某一组分B的分压pB 等于该理想气体混合物中某一组分B 组分单独存在于混合气体的T 时产生的压力. 组分单独存在于混合气体的、V时产生的压力. 时产生的压力而理想气体混合物的总压等于各组分单独存在于混合气体的T 混合气体的、V 时产生的压力总和时产生的压力总和?? 道尔顿定律适用. 式<1.2.9>对低压下真实气体混合物适用.在高压下, 对低压下真实气体混合物适用在高压下, 分子间的相互作用不可忽视, 分子间的相互作用不可忽视,且混合物不同分子间的作用与纯气体相同分子间的作用有差别,所以某气体B的分用与纯气体相同分子间的作用有差别,所以某气体的分压不再等于它单独存在时的压力, 压不再等于它单独存在时的压力,所以分压定律不再适用2011-3-20§1.2 道尔顿定律和阿马格定律4. 阿马加定律理想气体混合物的总体积V为各组分分体积? 之和：理想气体混合物的总体积为各组分分体积VB 之和：<1.2.10> V = ∑VB ∑n B RT nRT n RT QV = = B = ∑B = p p p B n B RT ? <1 . 2 .11 > 其中: V B = pV B? ∑即：理想气体混合物中物质B的分体积VB*,等于纯气体理想气体混合物中物质B的分体积B在混合物的温度与总压条件下所占有的体积. 在混合物的温度与总压条件下所占有的体积. 在混合物的温度与总压条件下所占有的体积2011-3-20§1.2 道尔顿定律和阿马格定律理想气体混合物的总体积等于等于各个组分以同混合物相同的温度和压力单独存在时的分体积之和. 积之和.VO 2 ? VN 2V=VO2+VN22011-3-20§1.2 道尔顿定律和阿马格定律空气中氧气的体积分数为0.29,求例. 空气中氧气的体积分数为, 101.325kPa、25℃时的3空气中氧气的摩、℃时的1m 尔分数、分压力、分体积,并求若想得到尔分数、分压力、分体积,并求若想得到 1 摩尔纯氧气,至少需多少体积的空气.〔摩尔纯氧气,至少需多少体积的空气.〔将空气近似看成理想气体〕将空气近似看成理想气体〕2011-3-20§1.2 道尔顿定律和阿马格定律pVO2 ? VO2解：yO2RT = = = = ?O2 = 0.29 pV n V RTVO2nO2pO2 = yO2 p = 2938425 Pa .=?O2V = 0.29 m32011-3-20§1.2 道尔顿定律和阿马格定律nO2 yO2 ? 1 ? =? ol ol ? m = 3.49 m ?0.29?n=nRT ?3.49×8.315×<273.15+ 25> ? 3 V= =? ?m 101325 p ? ? = 0.085 m32011-3-20。
物理化学习题集参考答案(离线必做答案)
2013春浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案（必做）第一章热力学第一定律一、填空题1.封闭2.封闭系统中不做非体积功的等压过程3.强度性质4.小于二、简答题1.将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统。
与系统密切相2.第一类永动机是不可能造成的。
三、计算题1.（1）Q=0，W=0，△U=0，△H=0（2）Q=2430J，W=-2430J，△U=0，△H=0（3）Q=1548J，W=-1548J，△U=0，△H=02.65.7kJ第二章热力学第二定律一、单选题1.A二、填空题1.过程的方向和限度2.大于3.绝热可逆压缩4.封闭系统中的等温等压不做非体积功过程5.等于三、简答题1.第二类永动机是不可能造成的。
2.在孤立系统中的任何过程，或封闭系统中的绝热过程:△S＞0 表示自发过程△S=0 表示可逆过程△S＜0 表示不可能发生的过程3.在封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程:△G＜0 表示自发过程△G=0 表示可逆过程△G＞0 表示不可能发生的过程4.一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减小过程。
根据△G=△H-T△S提高温度对固体溶解有利，而对气体溶解不利。
四、计算题1.Q=2.479kJ，W=-2.479kJ，△U=0，△H=0，△S=11.53 J·K-1，△S环境=-8.31 J·K-1，△F=-3.438 kJ，△G=-3.438 kJ2. 2.355 J·K-13.（1）△S恒温槽=-11.31 J·K-1，（2）△S空气=13.94 J·K-1，（3）不可逆4. 2.87 kJ·mol-1，石墨更稳定第四章化学平衡一、单选题二、填空题1.(K1ө／K2ө)22.0.024093.向左4.向右5.-15.92三、简答题1.化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
《物理化学》教学大纲电子教案
《物理化学》教学大纲《物理化学》教学大纲开课单位：化学与生物工程学院化学教研室学分：3 总学时：48H（理论教学48学时）课程类别：必修考核方式：考试基本面向：生物工程专业一、本课程的性质、目的和任务物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系人手，来探求化学变化的基本规律的一门科学。
物理化学研究化学变化、相变化及其它有关的物理变化的基本原理，是材料学院和生物工程学院一门必修的基础课。
通过本课程的学习，学生应比较牢固地掌握物理化学基础知识和计算方法，同时还应得到一般科学方法的进一步训练，增长提出问题、分析问题和解决问题的能力。
科学方法的训练应贯彻在课程教学的整个过程中，特别是要通过热力学和动力学的学习，使学生能学会结合具体条件应用理论解决实际问题的一般科学方法。
二、本课程的基本要求1、启发学生对本课程的认识和学习热情，介绍本课程的主要内容和学习方法。
2、理解热力学状态函数的性质和应用，理解热力学三大定律的叙述及数学表达式。
3、理解溶液和相平衡原理及应用。
4、应用热力学定律，理解化学平衡的原理及应用。
5、理解电化学的基本原理及应用。
6、理解表面现象的性质及特点。
三、本课程与其它课程的关系本课程属理论课、基础课性质，它的目的是为后继课程打好基础，化工原理》、《现代分析检测技术》、《生物化学》、《生化工程》、《生化分离工程》等将应用本课程的基础理论及知识。
四、本课程的理论教学内容绪论介绍物理化学的研究对象及主要内容，研究方法。
结合实例说明物理化学理论学习的重要性，并激发学生学习物理化学的积极性。
第一章气体熟练掌握理想气体的状态方程，了解理想气体的微观模型。
掌握道尔顿分压定律和阿马格分体积定律条件及其应用。
了解真实气体pVT行为对理想气体行为的偏差。
第二章热力学第一定律理解下列热力学基本概念：环境和系统，状态函数，途径和过程，热和功，平衡状态。
理解并掌握热力学第一的叙述及数学表达式。
明确热力学能、焓、标准生成焓、标准燃烧焓、标准反应焓、热容的定义并会应用。
物理化学肖衍繁答案
物理化学肖衍繁答案【篇一：物理化学复习题】程名称：物理化学教材：《物理化学》，肖衍繁李文斌主编，天津大学出版社辅导教师：史春辉联系电话：4153173第一章气体一、填空题1、物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分b的物质的量为2mol，已知在30℃下该混合气体的体积为10dm3,则组分b的分压力pb=_________kpa,分体积vb=________dm3。
(填入具体数值) 3、在任何温度、压力条件下，压缩因子恒为1的气体为________________。
若某条件下的真实气体的z1，则说明该气体的vm___________同样条件下的理想气体的vm，也就是该真实气体比同条件下的理想气体___________压缩。
4、一物质处在临界状态时，其表现为____________________________。
5、已知a、b两种气体临界温度关系为tc(a)tc(b)，则两种气体相对易液化的气体为_________。
6、已知耐压容器中某物质的温度为30℃，而且它的对比温度tr=9.12，则该容器中的物质为_________体，而该物质的临界温度tc=__________k。
二、选择题1、如左图所示，被隔板分隔成体积相等的两容器中，在温度t下，分别放有物质的量各为1mol的理想气体a和b，它们的压力皆为p。
若将隔板抽掉后，两气体则进行混合，平衡后气体b的分压力pb=_________。
a、2pb、4pc、p/2d、p2、在温度为t、体积恒定为v的容器中，内含a、b两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为pa、pb、va、vb。
若又往容器中再加入物质的量为nc的理想气体c，则组分a的分压力pa___________，组分b的分体积vb____________。
a、变大b、变小c、不变d、无法判断3、已知co2的临界参数tc=30.98℃，pc=7.375mpa。
有一钢瓶中贮存着29℃的co2，则该co2_________状态。
物理化学课后答案
第一章气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V p nRT V p p nRT V p V V TT T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm Vl O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学肖衍繁答案
物理化学肖衍繁答案第一章气体§理想气体的状态方程§道尔顿定律和阿马格定律2011-3-20§理想气体的状态方程低压气体定律：低压气体定律：（1）波义尔定律,1662): 波义尔定律( ,1662): pV ＝常数 ( n ,T 一定）一定）Gay-Lussac,1808)：（2）盖.吕萨克定律(J. Gay-Lussac,1808)：吕萨克定律( V / T ＝常数 (n , p 一定) 一定)（3）阿伏加德罗定律（A. Avogadro, 1811) 阿伏加德罗定律（ V / n ＝常数2011-3-20(T, p 一定) 一定)§理想气体的状态方程1.理想气体的状态方程 1.理想气体的状态方程pV=nRT单位：单位：pV R= nTp ? Pa； V ? m3； T ? K； n ? mol ；；； R ?摩尔气体常数 10 J ? mol-1 ? K-1 Pa ? m 3 ?1 ?1 [ R] = = Pa ? m ? mol ? K mol ? K ?1 ?1 = J ? mol ? K 2011-3-20 3§理想气体的状态方程1.理想气体的状态方程 1.理想气体的状态方程也可以写为pVm=RTm pV = RT M因为 Vm=V/n或2011-3-20§理想气体的状态方程时空气的密度。
例：计算25℃，101325Pa时空气的密度。
（空气的分子量为29）解： ? n p ? 101325 ?3 = =? ? mol ? m V RT ?× (273 15 + 25)? .n ?3 ?3 d空气＝ M = {× 29} g ? m = kg? m V2011-3-20= mol ? m3§理想气体的状态方程2.理想气体的模型 2.理想气体的模型真实气体微观模型：分子间有相互作用，分子本身有体积。
不可无限压缩2011-3-20E0r分子§理想气体的状态方程理想气体微观模型：分子间无相互作用， ?理想气体微观模型：分子间无相互作用，分子本身无体积。
物理化学课后习题答案（全）
第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。
若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。
若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。
解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。
有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。
如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。
设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。
解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。
设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。
（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。
大学物理化学上学期各章节复习题及答案(傅献彩版)
第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质 (B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极 (D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的（）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０ (C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的 ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是 ( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则 ( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2 W1<W2 (B)△H1<△H2W1>W2(C)△H1=△H2W1<W2 (D)△H1=△H2 W1>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H2W1>W2 (B)△H1>△H2 W1<W2(C)△H1<△H2W1<W2 (D)△H1>△H2 W1>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为 ( )(A)孤立体系 (B)敞开体系 (C)封闭体系 (D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是 ( )(A)焓总是不变 (B)内能总是增加(C)焓总是增加 (D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0 ( )(A)理想气体等压过程 (B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程 (D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒 (D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
华南理工大学考试教材
华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容参考书工科类(非化学类专业)教材:1. 葛华才,袁高清,彭程编. 立体化《物理化学》. 高等教育出版社,2008年下半年将由出版。
配套光盘内容含:教材题解,复习题要,2000-2008年历年研究生题解及本科生典型题解,模拟练习题等。
2. 天津大学物理化学教研室编,王正列,周亚平修订。
物理化学(上下册):第四版。
北京:高等教育出版社。
2001年。
主要教材。
理科类(化学专业)教材:1.南京大学化学化工学院傅献彩等编,物理化学:第五版(上,下册). 北京:高等教育出版社,2005,2006。
主教材实验教材1.华南理工大学物理化学教研室编。
物理化学实验。
广州:华南理工大学出版社,2003年。
主教材2. 复旦大学等编.《物理化学实验》。
北京:高等教育出版社,1993年下载地址：华南理工物化真题PDF及DOC下载好的话，请回个贴，呵呵~~~~/d/e68c5bc59ec0c0bc8ca006154b2bc2fdfac48a1deecb3600华南理工大学物化学习专貼（也有部分化原资料）前言：华工的化工专业这两年很火，难度高于大工，也不低于天大，所以报考时要小心，我认为华东理工的性价比很好，入学难度比较小。
所以我认为如果你想上华工，而且能拿到全免加补助最好奔向最少350分，甚至不少于380分的目标去，低于340分的有可能只是陪太子读书的角色，所以这个分数段的考生复试一定要付出更多努力。
个人意见：清华>中科院（大物所，上有机所）>浙大>天大>华工>大工>华理>北化和中石油>南工正题：华工和物化专业课共分为两批,分别是工科物化二和理科物化一,工科物化二最近已经不要求统计热力学内容。
在2005年以前个人认为无论是工科还是理科物化出题难度较小,而且风格不变,不适合考研这种选拔性的考试,但2006年以后,个人就无法把握规律了。
《物理化学》第五版-(傅献彩主编)复习题答案--(全)
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第十一章 表面现象
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微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享 第三章 热力学第二定律
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物理化学傅玉普答案
物理化学傅玉普答案【篇一：物理化学】文论文题目：探究物理化学的学习方法学院：材料科学与工程学院专业班级：材科类材科111班姓名：学号：二0一三年一二日月探究物理化学的学习方法摘要：物理化学是以物理的原理和实验技术为基础，研究化学体系的性质和行为，发现并建立化学体系中特殊规律的学科[1]。
要想学好物理化学，必须具备良好的学习方法。
关键词:物理化学；学习方法引言：物理化学是从研究物理变化和化学变化的联系入手，探求化学变化的基本规律的一门学科[2]。
物理化学对比于其他化学学科有它显著的特征，它着重化学变化的内在规律性。
学习物理化学有相当难度，而对于我们非化学类专业的本科生来说，课时较少，安排的内容又较多，掌握的难度就更大了。
如何提高学习物理化学的积极性，学好本门课程，我通过对物理化学的一学期学习提出自己的一些方法。
一、理论联系实际，激发兴趣我们在刚开始接触这门课的时候，都从高年级的同学那里听说物理化学这个门课程理论性较强，比较难学，对这门课有一种恐惧和抵触心理。
因此在上课之前，我们就该告诉自己只要专心听讲、认真完成老师布置的作业，肯定能学好物理化学，但是不能蒙混过关。
就此消除我们的恐惧和抵触心理，树立信心，充分认识到物理化学虽然难学，但通过努力能够学好。
大学生除了加强理论学习，更多的是想能把理论应用到实际生活中。
因此在第一次课我就查阅过相关资料并整理物理化学和药学的关系：如化学药物的合成路线选择，工艺条件确定，反应速率及机理掌握等都需要化学热力学和化学动力学基础；天然药物有效成分的分离、提取，药物剂型设计与改进等需要分散体系物理化学的基础；药物的稳定性及体内的代谢等更是直接与反应速率基本规律相关。
这样一开始就让我感觉到学有所用，学习的目的性比较明确，开始学习时的情绪就比较高涨。
接下来的学习中，我们应注重把理论与实际相结合。
在听基本概念、理论和规律的课堂上，既要在理论上听明白，学清楚，同时又注意它们在实际中的应用。
物理化学课后习题答案(全)
6. 1mol N2 在 0℃时体积为 70.3cm3，计算其压力，并与实验值 40.5 MPa 比较： (1) 用理想气体状态方程； (2) 用范德华方程； (3) 用压
缩因子图。
解：(1) p = RT Vm
=
⎜⎛ ⎝
8.3145× 273.15 70.3 ×10 −6
⎟⎞ ⎠
Pa
=
32.3 ×10 6
=
−
1 1672
=
−0.06 ％
(3) 1 g 水蒸气的体积
V
=
nRT
=
⎡ ⎢ ⎢
1 18.02
×
8.3145
×
(100
+
273.15)
⎤ ⎥ ⎥
m
3
p⎢
101325
⎥
⎢⎣
⎥⎦
= 1.699 ×10−3 m 3 = 1699cm3
[ ] W = − 101325 × (1699 − 1.044) × 10−6 × 18.02 J
及 101325Pa 时 1g 水的体积为 1.044cm3，1 g 水蒸气的体积为 1673cm3。
(1) 试求此过程的功； (2) 假定略去液态水的体积，试求结果的百分误
差； (3) 假定把水蒸气当作理想气体，试求结果的百分误差； (4) 根
据(2)、(3)的假定，证明恒温下若外压等于液体的饱和蒸气压，则物质
Pa
=
32.3
MPa
(2) 由表 1–6 查得， a = 0.141 Pa ⋅ m6 ⋅ mol−2 ，
b = 0.0391 × 10−3 m3 ⋅ mol −1 ，则
p = RT − a Vm − b Vm2
物理化学课后答案下册(傅献彩_第五版)[整理]
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物理化学课后答案下册(傅献彩_第五版)[整理]第一章熵与平衡1.1 熵变的计算方法根据熵的定义，熵变的计算方法如下：$$\\Delta S = S_{\\text{最终状态}} - S_{\\text{初始状态}}$$其中，$S_{\\text{最终状态}}$表示系统处于最终平衡态时的熵，$S_{\\text{初始状态}}$表示系统处于初始平衡态时的熵。
1.2 熵的性质熵具有以下性质：•熵是一个状态函数，只与系统的初始状态和最终状态有关，与过程的具体路径无关。
•如果系统从初始状态发生微小的变化，熵的变化可以表示为：$$dS = \\frac{\\delta q_{\\text{可逆}}}{T}$$其中，$\\delta q_{\\text{可逆}}$表示系统与外界进行可逆过程时吸收或放出的微热量，T表示系统的温度。
•熵是一个单调增加的函数，即如果系统经历可逆过程从一个初始状态变化到一个最终状态，那么最终状态的熵一定大于或等于初始状态的熵。
1.3 熵的应用在物理化学中，熵被广泛应用于以下方面：•熵与热力学第二定律：根据热力学第二定律，自发过程的总熵变永远大于零。
因此，我们可以利用熵的计算方法来判断一个过程是否为自发过程。
•熵变与平衡条件：当一个系统达到平衡时，其熵变为零。
因此，我们可以通过计算熵变来确定平衡条件。
•反应熵与反应速率：在化学反应中，反应熵的变化可以影响反应速率。
反应熵的增大可以促进反应进行，而反应熵的减小则会减缓反应速率。
第二章化学平衡2.1 化学平衡的条件化学平衡的条件如下：•反应物和生成物浓度之间的比值稳定不变。
•可逆反应的正反应和逆反应速度相等。
化学平衡的条件还可以通过热力学定量描述，即当反应物和生成物的化学势相等时，达到化学平衡。
2.2 平衡常数平衡常数是描述化学平衡状态的一个量，通常用T表示。
对于一个可逆反应：$$aA + bB \\rightleftharpoons cC + dD$$其平衡常数定义为：$$K = \\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$$其中，[T]、[T]、[T]、[T]分别表示反应物和生成物的摩尔浓度。
物理化学课后答案
第一章气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1T T pV p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm Vl O H ==-=ρ n=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
大学物理化学上学期各章节复习题及答案(傅献彩版)要点
kJ
mol-1·
(3)ΔcH
$ m
(298
K)(H 2(g))=-285.8
kJ
mo·l-1
(4)ΔcH
$ m
(298
K)(CO(g))=-283.0
kJ
mol-·1
4
第二章 热力学第一定律
一、选择题
题 号
123
5
6
7
8
9
1 题1 0 号1
1 2
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
1 9
2 0
答 案
(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是 100KPa
9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
（）
(A) Q > 0 ，W > 0，? U > 0
(B)Q = 0，W = 0，? U < 0
(C) Q = 0，W = 0，? U = 0
(D) Q < 0，W > 0，?U < 0
的初终态（ ）对
7 在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应， △ U 一定为零， △H 不一定为零。（ ）
8 不可逆过程就是过程发生后，系统不能再复原的过程。 9、因 △H = Qp 所以只有等压过程才有 △H。（ ） 10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式
用。（ ）
（） H CpdT 都适
9、298K 时， 1molCO 与 0.5mol 的 O2 按下式反应 CO+1/2O2==CO2， 生成 1mol 的 CO2，已知： CO2 的 Cp.m=38.49J K··mol -1； ΔfHm?(CO2， 298K)=-393.5kJ m·ol -1； ΔfHm?(CO，298K)=-110.45kJ m·ol -1。 求 (1)298K 时， ΔrUm?，ΔrHm?， Q，W ； (2)若在绝热恒容反应器中进行，求终态最高温度 T2。
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∑p =∑y
B
2011-3-20
p
B
§1.2道尔顿定律和阿马格定律
理想气体混合物中某一组分的分压力等于这个组分以同混合物相同的温度和体积单独存在时的压力。
pO 2 = y O 2 p
p = yO2 p + yN2 p
pN 2 = y N 2 p
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§1.2道尔顿定律和阿马格定律
混合前纯B体积=混合前各纯组分体积总和
量纲为1量纲为1
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显然
∑?
B
B
=1
§1.2道尔顿定律和阿马格定律
2.理想气体状态方程对理想气体混合物的应用因理想气体分子间没有相互作用，因理想气体分子间没有相互作用，分子本身分子间没有相互作用又不占体积，又不占体积，所以理想气体的pVT性质与气体的种类无关，的种类无关，因而一种理想气体的部分分子被另一种理想气体分子置换，形成的混合理想气体混合理想气体，一种理想气体分子置换，形成的混合理想气体，性质并不改变，其pVT性质并不改变，只是理想气体状态方程此时为总的物质的量。中的n此时为总的物质的量
∑
B
mB =
∑
B
nBmB= n
∑y M
B B
B=
nM mix
m∴Mmix = = n
∑y M
B B
B
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§1.2道尔顿定律和阿马格定律
3.道尔顿分压定律
混合气体（包括理想的和非理想的）分压的定义混合气体（包括理想的和非理想的）
pB = yB p = (nB/n)p = (nB/n) nRT/V
（3）阿伏加德罗定律（A. Avogadro, 1811)阿伏加德罗定律（V / n＝常数
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(T, p一定)一定)
§1.1理想气体的状态方程
1.理想气体的状态方程1.理想气体的状态方程
pV=nRT
单位：单位：
pV R= nT
p ? Pa；V ? m3；T ? K；n ? mol；；；R ?摩尔气体常数8.3145 10 J ? mol-1 ? K-1
Pa ? m 3 ?1 ?1 [ R] = = Pa ? m ? mol ? K mol ? K ?1 ?1 = J ? mol ? K 2011-3-20
3
§1.1理想气体的状态方程
1.理想气体的状态方程1.理想气体的状态方程也可以写为
pVm=RT
m pV = RT M
因为Vm=V/n
或
2011-3-20
2011-3-20
§1.2道尔顿定律和阿马格定律
2.理气状态方程对理气混合物的应用理气状态方程对理气混合物的应用
pV = nRT = ? ? ? m pV = RT Mmix
∑
B
nB ?RT ? ?
Mmix混合物的摩尔质量
Mmix =
2011-3-20
∑y M
B B
B
§1.2道尔顿定律和阿马格定律
m=
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§1.2道尔顿定律和阿马格定律
1.混合物组成表示：混合物组成表示：混合物组成表示用物质量的分数表示:用物质量的分数表示对于物质B对于物质B量纲为1量纲为显然
2011-3-20
(x表示气体，y表示液体）表示气体，表示气体表示液体
nB nB xB (或B )≡y = n nA
∑
A
∑x
B
物理化学肖衍繁答案
第一章气
体
§1.1理想气体的状态方程
§1.2道尔顿定律和阿马格定律
2011-3-20
§1.1理想气体的状态方程
低压气体定律：低压气体定律：（1）波义尔定律(R.Boyle,1662):波义尔定律( ,1662): pV＝常数( n ,T一定）一定）
Gay-Lussac,1808)：（2）盖.吕萨克定律(J. Gay-Lussac,1808)：吕萨克定律( V / T＝常数(n , p一定)一定)
×××××
可无限压缩
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§1.1理想气体的状态方程
理想气体的状态方程是理想气体的宏观外在表现?理想气体的微观模型反映了理想气体的微观内在本质?理想气体是真实气体在p→0情况下的极限状态。的极限状态。
2011-3-20
§1.1理想气体的状态方程
真实气体并不严格符合理想气体状态方程，也就是说真实气体在方程pV=nRT中的R不为常数。中的不为常数。不为常数?真实气体只在温度不太低、压力不太高真实气体只在温度不太低、真实气体只在温度不太低的情况下近似符合理想气体状态方程。的情况下近似符合理想气体状态方程。
B
=1
∑y
B
B
=1
§1.2道尔顿定律和阿马格定律
用质量分数表示:用质量分数表示:
mB mB wB≡= mA m
∑
A
量纲为1量纲为
∑w
B
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B
=1
§1.2道尔顿定律和阿马格定律
用体积分数表示:用体积分数表示:
B≡
∑
* xBVm, B * xAVm, A A
=
∑
* nBVm, B * nAVm, A A
2011-3-20
= 40.87 mol ? m
3
§1.1理想气体的状态方程
2.理想气体的模型2.理想气体的模型
真实气体微观模型：分子间有相互作用，分子本身有体积。
不可无限压缩
2011-3-20
E0
r
分子
§1.1理想气体的状态方程
理想气体微观模型：分子间无相互作用，?理想气体微观模型：分子间无相互作用，分子本身无体积。分子本身无体积。××××××××
§1.1理想气体的状态方程
时空气的密度。例：计算25℃，101325Pa时空气的密度。（空气的分子量为29）解：? n p ? 101325 ?3 = =? ? mol ? m V RT ?8.315×(273 15 + 25)? .
n ?3 ?3 d空气＝M = {40.87×29} g ? m = 1.185 kg? m V