2018届河北省定州中学高三下学期第一次月考化学试题
河北省定州中学2018届高三(承智班)下学期期中考试化学试题(含答案)
河北定州中学2017—2018学年度第二学期期中考试高三年级化学试卷一、单选题1．羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时，Kb＝9.0×l0－9）。
用0.l mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3＝0.5)。
下列说法正确的是A. 图中V1＞10B. A 点对应溶液的pH＝9.5C. B、D 两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)2．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大3．乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB. K b2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)D. 水的电离程度:a>b4．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。
2018届高三化学下学期第一次月考试题承智班
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时，c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题(承智班)
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题（承智班）一、单选题1．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g2．25℃时， c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是A. 由图可知，25℃时醋酸的 Ka=10-4.76B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大C. 在pH＝4.76 的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)3．肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是A. 温度较低时，肼和氧气主要发生的反应N2H4＋O2 = N2＋2H2OB. 900℃时，能发生 N2＋O2 = 2NOC. 900℃时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验4．常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是A. c(NH4+)＝c(Na+)B. c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)C. 两种溶液中水电离出的 c(H+)相等，且都大于 10ˉ7 mol·Lˉ1D. 该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水5．将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
河北省定州中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
河北省定州中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题一、单选题1．下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物2．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D3．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A. B离子半径小于C离子半径B. 五种元素中非金属性最强的是DC. 由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键4．X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A. 阴离子:B. 氧化物: XO nC. 气态氢化物: HXD. 含氧酸HXO n 5．下列叙述中，正确的是A. 所有主族中都有非金属元素B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C. 过渡元素都是金属元素D. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L>QC. L与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L<MD. L2+ 与R2-的核外电子数相等7．下列表达方式错误的是A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B. 氟化钠的电子式C. 酸性HClO > H2SO4D. 碳-12原子126C8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C9．短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且己知Y基态原子的价电子层为ns n-1np n+1，下列说法不正确的是A. X元素的电负性大于Y的B. X元素的第一电离能大于Y的C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族D. 原子半径:Mg<X10．长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1-18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。
河北省定州中学高三化学下学期期中试题
河北省定州中学2018届高三化学下学期期中试题一、单选题1．常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系B. K a2(H2Y)=10-4.3C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)2．一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
下列说法正确的是( )A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池放电时，N极发生氧化反应C. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=LiD. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连3．已知：常温下，①K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-12 ②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C. 在pH=1.3 的溶液中存在=10-3D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大4．2017 年9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列有关说法正确的是A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B. 在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR 反应，并释放电荷C. 发生OER 反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)5．氧化铅( PbO)是黄色固体。
河北省定州中学2018届高三(承智班)下学期开学考试化学试卷
河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试一、单选题1．某温度下，向一定体积0.1mol·的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与pH的变化关系如下图所示。
下列说法不正确的是A. M点和N点溶液中的电离程度相同B. Q点溶液中，C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D. N点溶液加水稀释，变小2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A、、稀硫酸B、、氢氧化钠溶液C 、、氢氧化钠溶液D、、过量氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D3．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。
已知:A 、F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A 的单质在常温下为气体。
C 与B 、G 在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。
D 与F 同周期,且在该周期中D 元素的原子半径最大。
下列说法不正确的是（）A. C 、D 、G 三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A 、B 、C 三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B 、C 、G 的简单氢化物中C 的氢化物稳定性最强D. D 、E 、F 、G 形成的简单离子半径逐渐减小4．向体积均为10 mL 、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2，得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L 的盐酸，此时反应生成CO 2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。
则下列叙述中不正确的是A. 原NaOH 溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB. 当0盐酸)<10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H ++CO 32-=HCO 3-C. 乙溶液中含有的溶质是Na 2CO 3、NaOHD. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO 2体积的最大值为224 mL 5．常温下，向10mL0.1mol ·-1L 的HA 溶液中逐滴滴入0.1mol ·-1L 的ROH 溶液，所得溶液pH 及导电能力的变化如图，下列判断正确的是A. ROH 在溶液中的电离方程式为ROH===R OH B. c 点由2H O 电离出的OH 浓度最小C. b 点存在：1R HA 0.05L c c mol。
河北省定州市高三化学下学期第一次月考试题-人教版高三全册化学试题
河北定州2016-2017学年第二学期高三第1次月考化学试卷一、选择题1．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是A ．体积不变充入惰性气体，反应速率增大B ．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C ．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D ．若增加或减少A 物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 2．下列溶液一定能大量共存的离子组是 （ ）A ．能与铝反应产生H 2的溶液：4NH +、Na +、Cl －、3HCO -B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、I －、K +、Br －C ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、2AlO -、S 2－、23CO - D ．澄清透明的无色溶液中：ClO －、4MnO -、Al 3+、24SO - 3．下列化学用语书写正确的是A ．镁离子的结构示意图:B ．苯甲酸乙酯的结构简式：C ．CO 2的电子式：D ．中子数为18的氯原子：Cl 18174．下列有机物中，一氯取代物有2种的是 （ ）① ②③④A ．全部B ．①③C ．②④D ．②③ 5．下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是A．NH4Cl B．NaHCO3C．FeS D．NaHSO46．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是( )A．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂C．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等7．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl28．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳碳双键的个数为( )A．1 B．2 C．3 D．49．下列物质中属于共价化合物的是A．NaCl B．KOH C．Cl2 D．CO210．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O =HClO＋HCO3-B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋11．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + CH3COOH == CH3COO— + CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—12．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键13．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A．乙酸乙酯 B．乙醛 C．溴乙烷 D．甲醇14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2OB、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4↓C、Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2OD、Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O15．常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是( )A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。
2018届高中化学毕业班下学期第一次月考试题
河北省定州中学2018届高中化学毕业班下学期第一次月考试题一、单选题1．下列实验的现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D2．已知: 常温下，(1) K a1(H2CO3)=4.3×10-7, K a2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C. 在pH=3的溶液中存在c（R2−）×c（H2R）/c2（HR−）=10-3D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-3．某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是A. 向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B. 将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝C. 若该溶液的pH为1，则c (Mg2+)=0.2mol/LD. 向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A. AB. BC. CD. D5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. 常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7B. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6．用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH42-，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
河北省定州中学高中化学毕业班下学期期中试题
河北省定州中学2018届高中化学毕业班下学期期中试题一、单选题1．下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-l NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度A. AB. BC. CD. D2．电动汽车在我国正迅猛发展，磷酸铁锂（LiFePO4）电池是电动汽车常用的一种电池，其工作原理如下图所示。
中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。
该电池的总反应式是：LiFePO4+C6 Li1-x FePO4+ Li x C6 。
下列说法不正确．．．的是A. 放电时电子从A极通过导线流向B极B. 充电时Li＋从A极区移向B极区C. 充电时B极电极反应式为：C6+xLi++xe－===Li x C6D. 放电时A极电极反应式为：Li1-x FePO4+ xLi++ xe－=== LiFePO43．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确．．．的是实验①实验②实验③A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3B. 实验①中有气体生成C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+4．A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题
河北省定州中学2018届高三化学下学期第一次月考试题一、单选题1．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是D 满干燥氯气的集气瓶中,盖上花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用A. AB. BC. CD. D2．某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A. 该反应的还原剂是NH4+B. 反应后溶液酸性明显增强C. 若消耗 1 mol 氧化剂，可转移 2 mol e－D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:33．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4) 4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A. 7种B. 11种C. 14种D. 17种5．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A7．实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。
河北省定州中学2018届高三化学下学期开学考试 化学
河北定州中学2017-2018学年第二学期高三化学开学考试一、单选题1．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。
①H2S溶液；②HS溶液；③2S溶液；④H2S和HS混合溶液。
下列说法正确的是A. 溶液pH从大到小的顺序是：③> ②> ①> ④B. 在HS溶液中有：c(H+) + c(+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)C. c(H2S)从大到小的顺序是：①> ④> ③> ②D. 在H2S和HS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(+)2．下列实验设计或操作能达到实验目的的是A. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B. 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C. 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D. 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验3．已知H2为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaH溶液中c(H+) > c(OH-)，下列关系中一定正确的是A. c(Na+) + c(H+) = c(H-) + 2c(2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2C. c(Na+) = c(2-) + c(H-)D. 溶液中pH = 14．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。
关于EGC的下列说法中正确的是A. 遇FeCl3溶液不发生显色反应B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D. 分子中所有的原子共平面5．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。
河北省定州中学2018届高三上学期第一次调研化学试卷附答案
定州中学2017-2018学年度高三第一学期调研测试化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5 Sn-119第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（共20题，每题3分，每小题只有一个正确选项）1．向含有下列离子的溶液中滴加NaCl 并通入足量SO 2气体后，溶液中还可能大 量共存的离子组是( )A 、K +、Fe 2+、SO 42--B 、Ag +、H +、NO 3—C 、NH 4+、Fe 3+、SO 42--D 、Mg 2+、Ca 2+、HCO 3— 2．下列解释过程或事实的方程式不正确．．．的是( ) A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2 + 2NaOH △Na 2SiO 3 + H 2OB ．在海带灰的浸出液（含有I -）中滴加H 2O 2得到I 2：2I - + H 2O 2 + 2H + == I 2 + O 2↑+ 2H 2OC ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H 2O△Fe 3O 4 + 4H 2D ．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO －＋Cl －＋2H ＋== Cl 2↑＋H 2O3．【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确．．．的是 A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子 D ．用烧碱处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨4．亚氨基锂2()Li NH 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可 表示为22Li NH H +2LiNH LiH +。
下列有关说法正确的是( )A.2Li NH 中N 的化合价是-1B.该反应中2H 既是氧化剂又是还原剂C.Li +和H -的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 5．下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n （OH -）：n （Al 3+）=7：2时，2Al 3+ + 7OH - = Al （OH ）3↓+ AlO 2- + 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n （Cl 2）：n （FeBr 2）=1：1时，2Fe 2+ + 4Br - +3Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n （CuCl 2）：n （NaHS ）=1：2时Cu 2++2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n （Fe ）：n （HNO 3）=1：2时，3 Fe +2NO 3- +8H + = 3 Fe 2+ +2NO↑+4H 2O6．【鄂尔多斯市2017届高三模拟考试】用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说 法正确的是A ．24gNaH 中阴离子所含电子总数为2N AB ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2混合后，气体中分子总数为2N AC ．在0.lmol/L 的K 2CO 3溶液中，阴离子数目大于O.1N AD ．300mL2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为0.6N A7．某溶液中存在Na +、SO 42-、SO 32-、Cl -、HCO 3-、Br -中的若干种，依次进行下 列实验，观察到现象记录如下。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018届河北省定州中学高三下学期第一次月考化学试题一、单选题1．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是A. AB. BC. CD. D2．某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A. 该反应的还原剂是NH4+B. 反应后溶液酸性明显增强C. 若消耗1 mol 氧化剂，可转移2 mol e－D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:33．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)4．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A. 7种B. 11种C. 14种D. 17种5．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A7．实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。
按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
下列说法中不正确的是A. 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体B. 准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒II读数C. I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)D. b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。
8．某温度时,向氨水溶液中通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法正确的是A. 随着CO2的通入()()32c OHc NH H O-⋅不断增大B. 在pH=9.0时，c(NH4+)>c(CO32-)><(HCO3-)>c(NH2CO0O-)C. 溶液中: c(NH4+)+c(NH3) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)D. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成9．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法正确的是A. 该过程是化学能转化为电能的过程B. 一段时间后，①池中n(KHCO3)不变C. 一段时间后，②池中溶液的pH不变D. 铜电极的电极反应式为9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-10．已知PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.0×10-29、1.3 ×10-36、4×10-53。
下列说法正确的是A. 硫化钠可作处理废水中含上述金属离子的沉淀剂B. 在硫化铜悬浊液中滴几滴硝酸铅溶液，会生成硫化铅C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加硫化钠溶液,当溶液中c(S2-)=0.001mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol/L的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS11．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A. 39.2gB. 44.8gC. 58.8gD. 66.4g12．25℃时，NH4+的水解平衡常数为K b=5.556×10 -10。
该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00ml 0.050mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg()()c Hc OH+-的关系如图所示。
下列说法正确的是A. H2A的电离方程式为H2A H++A2-B. 25℃时，K b(NH3·H2O)=1.8×10-5C. P点时加入氨水的体积为10 mLD. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小13．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3B. Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C. 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子．也必有阴离子14．下列图像正确的是（）A. B.C. D.15．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pK a1=1.85，pK a2=7.19，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是A. c点所得溶液中: c(A2-)=c(HA-)B. b 点所得溶液中 :c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. A2-水解平街常数K h(A2-)=10-7.19D. a点所得溶液中，V0=10mL16．常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（）A. b、d两点溶液的pH相同B. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD. 从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点17．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N AC. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N AD. 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5N A18．常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。
下列说法正确的是A. 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)B. 水的电离程度：b=c>aC. 溶液中离子总物质的量：b>c>aD. 溶液中离子总浓度：a>b>c19．如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。
下列说法正确的是A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2B. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu20．常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是A. HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度B. 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－lC. 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）D. 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)二、计算题21．某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。
设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.400，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4•5H2O，试求（1）混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：___________；（2）原混酸中H2SO4的质量分数__________。
三、解答题22．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
请回答：（1）c属于_____________区的元素，其基态原子的电子排布图为________________________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。
（4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。