硫及其化合物性质
硫及其化合物
硫及其化合物讲义第一部分、知识梳理一、硫【物理性质】硫为固体、溶于水、溶于酒精、溶于CS2【化学性质】硫原子最外层个电子，较易电子，硫元素的常见化合价有，通常表现。
①与金属反应（与变价金属反应，金属均被氧化成低价态）Na + SHg + SFe + SCu + S②与非金属反应S + O2③与化合物的反应S + HNO3（浓）S + H2SO4（浓）S + NaOH④黑火药的反应【用途】大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、硫的氧化物1、二氧化硫【物理性质】色、有气味的气体，密度比空气，容易液化，溶于水。
【化学性质】①和水反应：SO2 ＋H2O此反应属于。
②与碱和碱性氧化物反应：SO2 ＋NaOHSO2 ＋Na2O SO2 ＋CaO③ 既有氧化性又有还原性： SO 2 + O 2 此反应属于SO 2 + H 2SSO 2 + Cl 2+ H 2OSO 2 + KMnO 4 + H 2OSO 2 + H 2O 2④ 漂白性：SO 2通入品红溶液，现象品红 ，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。
SO 2漂白性的特点：有选择的暂时的化合漂白。
【实验室制法】Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) === Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑2、三氧化硫【物理性质】标况下为无色 、常温下为无色 、熔点 、沸点【化学性质】具有酸性氧化物的通性。
☆ 性质对比三、硫的氢化物【物理性质】 色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气 。
【化学性质】① 强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
△②不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
④可燃性四、硫酸1、稀硫酸无色水状液体，密度大于水具有酸的通性2、浓硫酸无色、难挥发的油状液体，密度大于水，熔沸点。
硫及其重要化合物
酸雨的形成
雨水、霜、雹、露等CLeabharlann 2SO2 NOx燃
石油 煤
• 酸雨：指pH小于5.6的 雨水，其主要含有硫酸 烧 和硝酸。 • 正常雨水由于存在CO2， 金属矿物 pH值约为5.6。
酸雨的危害
1. 对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是 它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大， 能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人死亡； 2. 引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物 生长； 3. 破坏土壤、植被、森林； 4. 腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5. 渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水 中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量 会偏高。
思考与交流
• SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色与SO2 使品红褪色，实质相同吗？ • 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧 化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的 是非氧化还原反应。
思考与交流
• SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，该如 何鉴别？ ①闻气味：CO2无味， SO2有刺激性气味； ②利用SO2的还原性，用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别； ③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。
△ △
练习
1. 下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 （C ） A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应
练习
2. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操 作中，合理的是（ C ） A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
某些盐
浓硫酸的物理性质
• 浓硫酸是一种 无 色、 粘稠、油状 的液体， 常见的浓硫酸的质量分数是98%，密度为 1.84 g/cm3，其物质的量浓度为18.4 mol/L。 硫酸是一种 高 沸点、 难 挥发性的 强 酸， 易溶于水，溶解时 放出大量的热 。
硫及其重要化合物
硫及其重要化合物一、硫1、S 的原子结构 ，相对原子质量：32，化合价：-2、0、+4、+4、+6.2、S3、S 的物理性质：俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2中。
4、S的化学性质：（1）与金属反应Fe ＋S=====△FeS 2Cu ＋S=====△Cu 2SHg ＋S=HgS （用以除去有毒的汞）2Ag ＋S=Ag 2S （黑色）（2）与非金属的反应S ＋O 2=====点燃SO 2(现象：空气中淡蓝色火焰；纯氧中蓝紫色火焰)。
S ＋H 2=====△H 2S （3）与碱反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫的氧化物 （一）二氧化硫 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2、化学性质： （1）SO 2是酸性氧化物：A. 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O===H 2SO 3B. 与碱性氧化物反应与CaO 的反应为：CaO ＋SO 2===CaSO 3 与Na 2O 的反应为：Na 2O ＋SO 2===Na 2SO 3 C. 与碱反应SO 2少量：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O SO 2过量：NaOH ＋SO 2===NaHSO 3 D. 与某些弱酸盐溶液反应与NaHCO 3溶液反应（SO 2少量）：2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋CO 2+H 2O 与NaHCO 3溶液反应（SO 2足量）：NaHCO 3＋SO 2===NaHSO 3＋CO 2（2）SO 2的氧化性与还原性A. 氧化性：与H2S反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊）B. 还原性（能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
）①被O2氧化：2SO2 + O2 =====2SO3 （催化剂V2O5）②被Fe3+氧化：SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+③SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫及其化合物性质经典实用
•硫及其化合物性质
2、二氧化硫的化学性质 如何除去CO2 中的SO2?
CO2 和 SO2 性质上有什么相同点和不同点?
从物质分类的角度,它们应属于哪类物质?
酸性氧化物 的通性
(1)酸性氧化物 + 水→酸 CO2+H2O=H2CO3 (2)酸性氧化物 + 碱→盐 + 水
一、硫及其化合物 气态氢化物 单质 氧化物
相应 对应水化物 含氧酸盐
-2
H2S
0
S
+S4O2
+4
H2SO3
CaS+4O3
Na2S
S+6O3
H2+S6O4
Na2S+6O4
BaSO4
•硫及其化合物性质
0
1.硫的物理性质
硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉 末，不溶于水， 自然界中有没有单质硫存在?
S
中间价态 既有氧化性 又有还原性
通入 Cl2
先变红后褪色
•硫及其化合物性质
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ——— 氧化漂白 SO2 ——— 化合漂白（常用品红溶液来检 验而不用来吸收SO2）
活性炭 ——— 吸附漂白
下列说法正确吗?
SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯 水褪色,是因为它具有漂白性
SO2 使滴加酚酞的NaOH溶液褪色 是因为它具有漂白性
•硫及其化合物性质
浓硫酸的特性
吸水性
作用对象 现象
由H2O 分子组成的 水，结晶水合物中 的水
一般无明显现象
应用
干燥剂
脱水性
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点加加加点加加硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+SFeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）点H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当2/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O22S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
加③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
硫及其化合物
密度比空气大，易液化，NH3、Cl2 、SO2
易溶于水 （1：40）
漂白性
特 性
氧化性
+4价
还原性
SO2
酸酐
通性
与H2O反应
与碱、碱性 氧化物及某 些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、 SO2化学性质：
1、具有酸性氧化物通性：
a 与水反应 （能使石蕊试液变红）
b与碱性氧化物反应
SO2+H2O
加热 S+H2==H2S
3、与氧化剂的反应： S+2H2SO4（浓）= 3SO2↑+2H2O S＋6HNO3(浓) 4、歧化反应： 3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O （实验室可用于清除硫） H2SO4＋6NO2↑＋ 2H2O
二氧化硫
1、 SO2物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体，
硫酸的性质
（1）物理性质 硫酸是具有 不挥发性 、 高沸点的二元强 酸。纯净的硫酸为 无 色、 油 状液体， 密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解 过程中伴随有 放热 现象。因此，浓硫酸稀 释时，只能 将浓H2SO4注入水中 ， 搅拌散热 并不断 。
（2）浓硫酸的特性
①高沸点性（用于制挥发性酸）
【思考】(6)浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性 质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将 答案的字母分别填入括号中 (1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化 氢气体。 (C ) (2) 用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应 制磷酸。 (A ) (3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 ( AB ) (4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松 ( DB ) (5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( B ) (6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。 ( E ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 ( AD )
高三一轮复习-硫及其化合物
高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。
硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。
2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。
2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。
能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。
硫及其重要化合物的性质
东方教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师：课 题硫及其重要化合物的性质 授课时间：备课时间：教学目标重点、难点教学内容[知识点归纳]1、硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2硫的化学性质：从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。
从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个 电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。
A:硫的氧化性（1）与金属反应: Fe+S FeS2Cu+S Cu 2S2Na+S Na 2S2Al+3S Al 2S 3Hg+S HgS（2）硫与氢气反应: H 2+S H 2S 点燃B:硫的还原性（3）硫与氧气反应: S+O 2 SO 2点燃2、硫元素和氯元素非金属性的差异的比较与金属反应时，氯可将铁和铜分别氧化成高价的+3和+2价，而硫只能将它们分别氧化成低价的+2和+1价。
所以非金属性：氯强于铝3、硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。
能溶于水。
硫化氢的化学性质：H 2S 中S 显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S 的化合价只能升高，表 现还原性。
A ：H 2S 在空气中的燃烧（可燃性）（1）2H 2S+O 2(不足) 2S+2H 2O 点燃 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体。
（2）2H 2S+3O 2(充足) 2SO 2+2H 2O 点燃发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
B ：还原性（1） SO 2+ 2H 2S —→3S+2H 2O（2） H 2S+ H 2SO 4(浓)—→SO 2 + S + 2H 2O（3） H 2S+ X 2—→2HX+ S （X 为氯、溴、碘）C ：不稳定性H 2S —→H 2＋S4、二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。
硫及其化合物的性质
硫及其化合物第一部分基础知识一、硫（一）结构和存在1、结构(1)硫位于第三周期第ⅥA族电子排布式为 [Ar]3s23p4(2)结构式 S8 (斜方硫和单斜硫的化学式均为S8,除此之外还有其他分子种类,如S2、S3、S4、S5、S6、S7……S20和其他硫链等。
)2、存在形式（1）游离态：存在火山喷口附近或地壳岩层里。
原因：气体中还有的SO2与H2S气体相遇生成硫单质沉积在火山口附近。
（2H2S+SO2＝3S↓+2H2O）（2）化合态：硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O）、石膏（CaSO4·2H2O）其他：蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气）（二）物理性质1、颜色状态：黄色晶体、质脆、易研成粉末。
俗称：硫磺2、溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
可以用二硫化碳洗涤内壁附着硫单质的试管。
（三）化学性质1、氧化性（1）与Na反应 2Na + S Na2S将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声。
（2）与比价金属反应时生成低价金属硫化物Fe + S FeS ， 2Cu + S CuS研磨（3）硫蒸气与H2反应 H2+ S H2S2、还原性（1）与O2反应S + O2 SO2硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，都产生刺激性气味的气体。
（2）与浓硫酸反应S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O 归中反应3、既表现氧化性，又表现还原性——与NaOH反应3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3+ 3H2O（四）用途1、制农药：如硫合剂(石灰、硫磺)，可用于杀死果树的害虫。
2、制黑火药：“一硫二硝三木炭”S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ +3CO2↑3、消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可以撒上硫粉处理。
二、硫的化合物（一）二氧化硫 SO21、物理性质无色、具有刺激性气味的气体，密度大于空气，易溶于水（1：40），沸点较低，易液化，有毒2、化学性质（1）酸性氧化物与H2O反应 H2O + SO2＝ H2SO3与碱反应SO2 + NaOH ＝ NaHSO3SO2过量SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3+ H2O SO2少量SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓ + H2OSO2 + Ba(OH)2＝ BaSO3↓ + H2O与碱性氧化物反应 SO2 + CaO ＝ CaSO3与某些盐反应 SO2(少) + 2NaHCO3＝ Na2SO3 + H2O +2CO2点燃点燃SO2(过) + NaHCO3＝ NaHSO3 + CO2 （2）氧化性与H2S反应 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O（3）还原性①使卤族单质水溶液褪色Cl2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HClBr2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HBrI 2 + SO2+ 2H2O ＝ H2SO4+ 2HI②使KMnO4（H+）褪色2KMnO4 + 5O2+2H2O ＝ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4③使FeCl3由黄色变为浅绿色2FeCl3 + SO2+ 2H2O ＝ FeCl2+ FeSO4+ 4HCl④催化氧化2SO2 + O22SO3（4）漂白性SO2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，这种无色物质受热易分解，而使有色物质恢复原来的颜色。
硫及其化合物知识点82881上课讲义
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。
2．硫的氢化物：①硫化氢的物理性质：H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O S H n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
③H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
除杂：用CuSO 4溶液除去H 2S ： CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2SO 4 3．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
硫及其重要化合物的性质和应用
硫及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理1．硫（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)和芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（3）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（4）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成低价态）2Na+SNa 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 点燃SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 （1）硫化氢的制取Fe+H 2SO 4（稀）FeSO 4+H 2S↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性）——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
（2）硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22(H S)(O )21n n 时，2H 2S+O 2 点燃2S+2H 2O （H 2S 过量）当22(H S)(O )23n n ≤时，2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当22(H S)(O )223n n 〈〈时，两种反应物全部反应完，而产物既有S 又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
硫与其化合物的性质与应用
硫与其化合物的性质与应用硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于自然界中的许多矿石和有机物中。
它具有多种化合物，拥有独特的性质和广泛的应用。
本文将探讨硫及其化合物的性质和应用。
一、硫的性质硫是一种黄色的固体，无味，无毒。
它具有较低的熔点和沸点，能在常温下蒸发。
硫在空气中加热后会燃烧，产生剧烈的蓝色火焰和刺激性气味。
1. 物理性质硫具有单斜晶系结构，晶体呈现六角形的螺旋结构。
它的密度约为2 g/cm³，硬度较低。
在常温下，硫为柔软的固体，可以被切割成薄片或压成粉末。
2. 化学性质硫具有较强的化学活性。
它可以与许多元素反应，形成各种化合物。
例如，硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO₂），该化合物是大气污染的主要来源之一。
硫还能与金属反应形成金属硫化物，如铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。
此外，硫还与氢反应生成硫化氢（H₂S），具有强烈的恶臭味道。
二、硫化物的性质与应用1. 金属硫化物金属硫化物是硫与金属元素形成的化合物，具有重要的性质和应用。
例如，硫化铁是一种黑色的固体，可以用于制备磁性材料和矿石的磁选。
硫化铜是一种红色的固体，广泛应用于电镀、颜料和催化剂等领域。
此外，硫化锌也是一种重要的无机材料，广泛用于制备橡胶增塑剂、涂料和橡胶产品。
2. 有机硫化物有机硫化物是含有硫原子的有机化合物，具有独特的性质和广泛的应用。
其中，二硫化物是一类重要的有机硫化合物，具有良好的润滑性能和耐热性。
二硫化钼（MoS₂）常用于制备润滑油和减摩剂。
含有硫的有机化合物还常用作药物和农药的中间体。
硫醇是含有硫原子和氢原子的有机化合物，常用于金属表面防锈和抗氧化剂。
3. 硫酸及其盐类硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、制药和环保等领域。
硫酸可用于制备肥料、染料和塑料等工业产品。
此外，一些硫酸盐如硫酸铜、硫酸锌等也具有重要的应用，如用于制备电池、电镀和农药等。
4. 硫化氢硫化氢（H₂S）是一种无色有毒气体，具有刺激性气味。
硫及其重要化合物-PPT课件
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
硫及其化合物
小 结
常见硫化物的溶解性
能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S 不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS 不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS
（2）氢硫酸具氧化性：( H+ 的性质）
H2S + Zn = ZnS + H2
（3）氢硫酸具还原性：(
2S
的性质）
氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊。
③三氧化硫的吸收和 浓硫酸的生成
SO3 +H2SO4==H2SO4 · 3 SO
吸收塔
接触室
一、SO2的性质及SO2、SO32－的检验
1．SO2的性质 二氧化硫是亚硫酸的酸酐，表现酸性氧化物的性质。
由于二氧化硫中的硫元素显＋4价，是硫元素的中间价态，从
氧化还原反应的角度来看，既能表现氧化性，又能表现还原性，但 SO2表现还原性的反应更常见，也更重要。例如，SO2使酸性KMnO4
(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4变稀Cu与稀
H2SO4不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产生的SO2的物质 的量要小于浓H2SO4的一半。
3．SO42－的检验
(1)检验SO42－时要防止其他离子的干扰。
①Ag＋干扰 先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
第一轮复习
元素化合物
第2讲 硫及其化合物
一、硫单质
1．自然界中硫的存在形态： 既有化合态又有游离态 2．物理性质 颜色状态：淡黄色固体 。 溶解性：水中 不溶 ，酒精中 微溶 ，CS2中 易溶 。 。
3．化学性质
二、硫化氢
1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的气体
硫
（1）用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫， 用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 （2）用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的 用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫， 是二氧化碳。 是二氧化碳。2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用溴水， （3）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫 无明显现象的是二氧化碳。 无明显现象的是二氧化碳。Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4 （4）用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫， 用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫， 无明显现象的是二氧化碳。 无明显现象的是二氧化碳。 2H2O+2HNO3+3SO2=3H2SO4+2NO↑ Ba（ Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 （5）用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是 溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫， 二氧化碳。 二氧化碳。2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl
二、浓H2SO4的特性
浓硫酸的强氧化性 （1）常温使 Al, Fe 钝化 （2）加热与金属反应 SO2 2Fe(少)+6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3+ 3SO2↑+6H2O 少 浓 Cu+2H2SO4 (浓)==CuSO4+2H2O+2SO2 ↑ 浓 （3）与非金属单质反应 C+2H2SO4(浓)＝CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O 浓 ＝ 2P+5H2SO4(浓)＝2H3PO4+5SO2↑ +2H2O 浓 ＝ （4）与还原性化合物反应 2HBr+H2SO4 （浓）= Br2+SO2↑+2H2O 2FeO+4H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
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硫及其化合物的性质【知识精要】1．二氧化硫化学性质（1）酸性氧化物通性二氧化硫与水的反应：SO2澄清石灰水反应：（2）还原性①二氧化硫与氧气的反应：SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。
SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。
方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化：SO2通入氯水（3）氧化性（4）二氧化硫的漂白作用①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。
2．酸雨的形成3．硫酸的制备4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性例1．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。
B中加入的试剂是，作用是。
C中加入的试剂是，作用是。
D中加入的试剂是，作用是。
（4）实验时，C中应观察到的现象是。
例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（）A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_____________________；②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变_____________，原因是（用化学方程式表示）_______________________。
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式______________________________，_________________________________。
例4．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂_______________；（2）CuSO4·5H2O 浓硫酸CuSO4＋5H2O ；（3）2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑_______________；（4）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑_______________；（5）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑_______________；（6）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O _______________；（7）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O_______________；（8）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O_______________；【硫酸根离子的检验方法】已知稀硝酸具有强氧化性滤液气体沉淀【思考】三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。
方案甲：试液−−−→−溶液2BaCl白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀不溶解方案乙：试液−−−→−足量稀盐酸无沉淀−−−→−溶液2BaCl白色沉淀方案丙：试液−−−→−足量稀硝酸无沉淀−−−→−硝酸钡溶液白色沉淀试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。
例1．写出可除去下列气体中杂质（括号内为杂质）的试剂：（1）Cl2（HCl、H2O）（2）CO2（HCl）（3）CO2（SO2）（4）SO2（SO3）（5）CO2（CO）（6）CO（CO2）（7）SO2（HCl）（8）N2（O2 、Cl2、H2O）例2．下列反应中，一定有沉淀生成的是A．CO2通入CaCl2溶液B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液C．SO2通入BaCl2溶液D．过量SO2通入澄清石灰水E．向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸F．向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸例3．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置。
（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）A中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿B中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿E中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，D中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？＿＿＿＿（填能或不能），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【练习】1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OB. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2OC. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2OD. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤7.能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明B.都不能证明C. ③④⑤能证明D.只有⑤能证明9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2A. ①②B.②③④C.②④ D. ②11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③12．下列说法不正确的是————————————————（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫与氧属于同一主族C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是————————————————（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO414．下列微粒中，只具有还原性的是——————————————————（）A．S2–B．SO32–C．SO42–D．SO215．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是。
SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是、。
抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.3×10-5mol／L，c(Cl-)= 2.3×10-5mol ／L，c(NH4+)= 2.3×10-5mol／L，c(SO42-)= 2.3×10-5mol／L，则该酸雨中的c(H+) = 。
16．Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。
（Na 23 Ba 137 S 32）(1)若Na2SO3未被氧化，b＝a。
(2)若Na2SO3全部被氧化，b＝a。
(3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为。
17．含有下列离子的水溶液中，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（）A．OH—B．Fe2+C．SO32--D．ClO--18．关于浓硫酸的叙述错误的是———————————————————（）A．具有脱水性，故能做干燥剂B．常温下可使某些金属钝化C．是难挥发的粘稠状液体D．溶于水放出大量的热19．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2———（）A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性20．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是————————（）A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨21、.向50ml 18 mol·L－1硫酸中加入足量铜片，充分反应后，被还原的硫酸物质的量为（）A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol22．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A. Cl2B. H2SC. SO2D. CO223．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O324.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO425．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液26.将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（）A.蓝B.黑C.红D.27、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。