高中化学必备知识点 硫单质及其化合物
高考化学硫单质及其化合物必背知识点
高考化学硫单质及其化合物必背知识点高考化学硫单质及其化合物必背知识点硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
(完整版)高一硫氮知识点
高一 硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O 2 ===点燃SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色） 3、二氧化硫（SO 2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4（中等浓度）＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O （3）化学性质：①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。
③SO 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO 2能使酸性KMnO 4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，显示了SO 2的强还原性（不是SO 2的漂白性）。
化学硫及其化合物知识点
化学硫及其化合物知识点
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中广泛存在于矿物、化石燃料和生物体中。
硫在化学中具有许多重要的应用，例如制造硫酸、硫化氢、硫醇等化合物，以及作为杀菌剂、橡胶硫化剂等。
以下是硫及其化合物的一些知识点：
1. 硫的物理性质：硫是一种黄色的固体，具有类似于塑料的弹性，无味无臭。
硫的密度较低，为
2.07克/立方厘米。
硫的熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。
2. 硫的化学性质：硫是一种活泼的元素，容易与其他元素形成化合物。
硫在空气中燃烧会释放出蓝色的火焰和有毒的二氧化硫气体。
硫还可以与金属形成硫化物，例如铁的硫化物就是著名的黄铁矿。
3. 硫的化合物：硫可以与氢形成硫化氢（H2S）等化合物。
硫还可以与氧形成二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）和硫酸（H2SO4）等化合物。
硫酸是一种广泛应用的化学品，广泛用于冶金、化工、电子、农业等领域。
4. 硫的应用：硫的应用领域非常广泛。
硫酸被广泛用于电池、肥料、染料、药品、塑料、橡胶、纺织品和皮革制品等行业。
硫化氢用于制
造化学品和金属加工。
硫还用于制造橡胶硫化剂、磺化剂、染料、药品和杀菌剂等。
总之，硫及其化合物在化工、冶金、制药、农业等领域具有广泛的应用，对人类生产生活产生了深远的影响。
高考化学复习硫单质及其化合物知识点
2019高考化学复习硫单质及其化合物知识
点
硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
以下是碳的还原性知识点，请考生认真学习。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性，强还原性，酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应
6.与碱反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
1.强酸性
(1)、与碱反应
(2)、与碱性氧化物反应(除锈；制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
硫单质及其化合物知识点的全部内容就是这些，查字典化学网预祝考生可以取得更优异的成绩。
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高一化学必修二硫知识点
高一化学必修二硫知识点硫是化学元素周期表上的第16个元素，其化学符号为S。
它是一种非金属元素，具有特殊的化学性质。
本文将详细介绍高一化学必修二中与硫有关的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。
在常温常压下，硫凝结成黄色晶体，它的熔点为115.21℃，沸点为444.674℃。
硫在水中不溶，但在有机溶剂中可溶。
硫的密度为2.07g/cm³，在自然界中以硫矿石的形式存在。
2. 硫的同素异形体硫存在多种同素异形体，其中最常见的是硫的单质形式——S8（八硫环）。
S8是由八个硫原子组成的环状结构，该分子通过S-S化学键连接。
此外，硫还有其他同素异形体，如S6、S10等，它们的分子结构和化学性质与S8有所不同。
3. 硫的化合物硫与其他元素形成多种化合物，常见的有硫化物和硫酸盐。
硫化物是由硫和金属元素组成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化锌（ZnS）等。
硫酸盐是由硫酸根离子（SO4²⁻）和金属阳离子组成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
4. 硫的氧化性和还原性硫具有较高的氧化性和还原性。
它可以与氧气反应生成二氧化硫（SO2），这是一种无色有刺激性气体。
此外，硫还可以还原为硫化物，如与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种有毒气体。
5. 硫的应用硫在化学工业中有广泛的应用。
例如，硫广泛用于合成硫酸，硫酸是一种重要的工业原料。
此外，硫还被用于制造一些化学品，如火药和农药。
此外，硫还用于制造橡胶、颜料等。
总结：本文介绍了高一化学必修二中与硫相关的重要知识点。
硫是一种非金属元素，具有特殊的化学性质。
它可以形成不同的同素异形体，如S8等。
硫与其他元素形成多种化合物，如硫化物和硫酸盐。
硫具有较高的氧化性和还原性，可以与氧气反应生成SO2，也可以还原为硫化氢。
硫在化学工业中有广泛的应用，如合成硫酸和制造化学品等。
参考文献：1. 朱冬芳. 化学化工原理与工艺[M].北京化学工业出版社,2013.。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
高中化学必修一硫及其化合物
.第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS）、黄铜矿（CuFeS）22②硫酸盐：石膏（CaSO?2HO）；芒硝（NaSO?10HO）224242、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）HS、FeS←S→SO、SO（从0价升到+4价）322典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO，SO和氧气在催化剂的条件下可生成SO，故D错误。
322故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）资料Word.A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
②化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO可使紫色石蕊溶液变红；2与碱反应：SO+2NaOH====NaSO+HO；2223与碱性氧化物反应；SO+CaO====CaSO；32与水反应：SO+HO====HSO 3222b.氧化性：2HS+SO====2HO+3S↓222c.还原性：与氧气反应：SO+O?SO（加热并且加催化剂）322--3+-+）等氧化。
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物1500字硫（S）是一种常见的非金属元素，具有多种物理和化学性质。
硫单质的化学式为S8，它的存在形式可以是黄色晶体、橙黄色粉末或者黄褐色透明胶状物。
硫单质的制备方法主要有以下两种：1. 从天然硫矿中提取：硫矿是指含有大量硫的矿石，常见的硫矿有辉硫矿、硫铁矿等。
硫矿中的硫经过矿石破碎、矿石浮选等工艺处理后，可以得到纯净的硫单质。
2. 通过加热硫化物：硫单质可以通过加热金属硫化物来制备。
例如，将铁与硫粉末混合加热，铁与硫反应生成硫化铁，然后再通过加热硫化铁来制备硫。
硫单质具有以下几个重要的化学性质：1. 燃烧性质：硫单质可以在氧气中燃烧，产生二氧化硫（SO2）气体。
硫燃烧的化学方程式为：S + O2 → SO22. 溶解性质：硫单质几乎不溶于水，但可以溶解于有机溶剂如二硫化碳（CS2）。
硫和二氧化硫在水中的溶解度较小，而在二硫化碳中的溶解度较大。
3. 氧化性：硫单质具有较强的氧化性。
例如，硫可以与金属反应生成金属的硫化物。
硫化物是一类重要的化合物，如FeS、CuS等。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物。
硫化物具有广泛的应用，例如在金属冶炼、化工工艺、能源生产等领域中都有重要的作用。
一些常见的硫化物有：1. 硫化氢（H2S）：是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的毒性。
硫化氢广泛存在于天然气、石油等矿物资源中。
2. 二硫化碳（CS2）：是一种无色液体，具有强烈的挥发性和可燃性。
它广泛应用于橡胶工业、农药生产等领域。
3. 三硫化二磷（P2S3）：是一种黄色固体，是一种常用的农药成分。
4. 二硫化锌（ZnS）：是一种白色固体，常用于制备发光材料。
此外，硫还可以形成一些含氧化合物，如亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）等。
硫酸是一种广泛应用的化学品，具有强酸性和腐蚀性。
总之，硫单质及其化合物是化学中重要的一类物质。
理解硫的性质及其与其他元素的反应，对于理解硫化物的合成和应用具有重要的意义。
化学必修1知识点-硫
硫及其化合物 （一）硫单质1.自然界中硫元素的存在形态：既有游离态又有化合态2.硫单质(1)物理性质：俗称硫黄，黄色或淡黄色固体，不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2 (2)同素异形体：①概念：由同种元素形成的不同单质。
②常见的同素异形体：正交硫与单斜硫，O 2与O 3，石墨、C 60与金刚石，白磷与红磷等。
③性质特点：同素异形体间的物理性质差别较大，其原因是结构不同，同素异形体之间的变化属于化学变化。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：H 2＋S =====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH =====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
（二）二氧化硫(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性（与二氧化碳相似） ⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3；与足量NaOH 反应：2NaOH ＋SO 2=== Na 2SO 3＋H 2O ；②氧化性(如与H 2S 反应)SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4；能使酸性KMnO 4溶液褪色④漂白性可使品红溶液等有色物质褪色，生成不稳定的化合物。
SO 2不能漂白酸碱指示剂 (3)实验室制法：固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应： Na 2SO 3＋H 2SO 4(较浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； (4)SO 2气体的检验检验SO 2气体的方法是将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色。
高三化学复习知识清单(通用版) 知识清单12 硫及其重要化合物
5．弱氧化性：Fe FeS；Cu Cu2S
6．燃烧反应
（1）氧气的量不同，产物相同：S SO2；S SO2
（2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同
①空气：产生微弱的淡蓝色火焰
②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰
（3）放热多少：等量的硫在空气中完全燃烧比在氧气中完全燃烧放热多（光能少）
（4）蔗糖碳化
①现象：蔗糖变黑，体积膨胀，产生大量有刺激性气味的酸雾
②反应：C12H22O11 12C+11H2O
C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
③性质：浓硫酸表现脱水性、吸水性和强氧化性
（5）强腐蚀性
①原理：浓硫酸可以脱去皮肤中的水
②不慎将浓硫酸沾在皮肤上：先用干布蘸去大量硫酸，再用大量清水冲洗，最后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
二、二氧化硫
1．结构
（1）大 键：Π
（2）S原子杂化方式：sp2
（3）空间构型：V形
（4）分子极性：极性分子
（5）等电子体：SO2、O3、NO2－
2．物理性质
（1）色味态：无色有刺激性气味的气体
（2）密度：比空气的大
（3）溶解性：易溶于水（1∶40），不溶于饱和NaHSO3溶液
（4）熔沸点：比较低，沸点－10℃，易液化
六、硫酸根离子的检验
1．常见的干扰反应及排干扰反应或措施
（1）Ag+：Ag++Cl－＝AgCl↓，不加氯化物
（2）CO32－：Ba2++CO32－BaCO3↓，CO32－+2H+H2O+CO2↑
（3）SO32－：Ba2++SO32－BaSO3↓，SO32－+2H+H2O+SO2↑
高一化学硫的知识点总结
高一化学硫的知识点总结一、硫的存在。
1. 游离态。
- 硫单质在自然界中存在于火山口附近或地壳的岩石层中。
2. 化合态。
- 硫元素在自然界中主要以硫化物（如黄铁矿FeS_2）和硫酸盐（如石膏CaSO_4·2H_2O、芒硝Na_2SO_4·10H_2O）的形式存在。
二、硫的性质。
1. 物理性质。
- 硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
- 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS_2)。
- 密度比水大。
2. 化学性质。
- 与金属反应。
- 硫能与大多数金属反应，例如：- 2Na + S=Na_2S（反应剧烈，研磨即可发生反应，生成硫化钠）- Fe+S{}FeS（反应时，铁与硫粉混合后加热，生成黑色的硫化亚铁，反应中铁元素化合价由0价变为 + 2价，体现硫的氧化性）- 规律：硫与金属反应一般生成低价金属硫化物（与氯气等强氧化剂不同，氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物）。
- 与非金属反应。
- 与氧气反应：S + O_2{点燃}SO_2（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）- 与氢气反应：S+H_2{}H_2S（反应需要加热，生成的硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体）三、二氧化硫（SO_2）1. 物理性质。
- 无色、有刺激性气味的有毒气体。
- 密度比空气大。
- 易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO_2）。
2. 化学性质。
- 酸性氧化物的通性。
- 与水反应：SO_2+H_2O⇌ H_2SO_3（亚硫酸是一种二元弱酸，此反应为可逆反应）- 与碱反应：- 与NaOH溶液反应：- SO_2+2NaOH = Na_2SO_3+H_2O（SO_2少量时）- SO_2+NaOH = NaHSO_3（SO_2过量时）- 与碱性氧化物反应：例如SO_2+CaO = CaSO_3。
- 还原性。
- SO_2能被O_2、Cl_2、Br_2、I_2、HNO_3等强氧化剂氧化。
高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点
1高中化学必修一3.1硫及其重要化合物-知识点1、黑火药中含有硫，纯净的硫一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。
硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、硫的化学性质比较活泼，与氧气相似，容易与金属、其他非金属发生反应。
①硫与铁粉混合加热，S+Fe −→−∆ FeS ，②铜在硫蒸气中燃烧，S+2Cu −→−∆ Cu S ，③常温下硫与汞反应，S+Hg →HgS ，④硫在空气中燃烧，S+O 2 −−→−点燃SO 2，⑤硫与氢气加热生成硫化氢，S+H −→−∆H S 。
3、硫的常见化合态有：-2，+4，+6 ，硫的常见氧化物是SO 2和SO 3。
4、二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40 体积的二氧化硫。
溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸（不稳定的中强酸，易分解），是可逆反应，SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3 。
5、二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等有色物质。
它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。
(SO 2的漂白性是可逆的，但Cl 2的漂白性不可逆)。
二氧化硫还具有杀菌防腐作用，可用作食品加工的防腐剂。
6、SO 2是酸性氧化物，化学性质活泼。
①氧化性，SO +2H S →3S+2H O ；②还原性，2SO 2+O 2−−−−→←催化剂，加热2SO 3 。
将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，是因为KIO 3被SO 2还原成碘单质后，碘单质又继续被还原成碘离子。
7、SO 2与碱的反应类似于CO 2，SO 2不足时生成亚硫酸钙沉淀CaSO 3，SO 2过量时生成亚硫酸氢钙溶液Ca(HSO 3)2 。
8、SO 2与CO 2的鉴别。
SO 2：既能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊；CO 2：不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊。
另外，SO 2具有还原性，而CO 2没有还原性，可用高锰酸钾溶液来除去CO 2气体中混有的SO 2。
高三化学第一轮复习硫及其重要化合物
（如Zn）
②浓度变小后，产生H2
①开始如产生SO2(加热) （3）不活泼
金属（如Cu） ②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应
Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2Fe(少) +6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O
②与非金属单质C、S、P反应
SO2
CO2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=高==温==2CO
能被酸性高锰酸钾、氧气、氯
还原性
无
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不稳定
漂白性
无
的无色物质而使其褪色
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
第三节 硫及其重要化合物
考纲点击：
1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及 应用。 2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4·10H2O
BaSO4
石膏
CaSO4·2H2O
硫铁矿(FeS2)
2、硫单质的物理性质 溶解性
俗称 颜色状态 水 酒精 CS2
根据此性质可制挥发性酸｡
30
练习：
实验
少量胆矾加入浓硫酸中
实验现象
蓝色固体变白
硫酸的特性
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中加热
知识清单10 硫及其重要化合物(学生版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单10硫及其重要化合物知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：_________附近或地壳的_________；化合态：主要以_________和_________的性质存在。
2．硫的物理性质______色或______色固体；俗称_______，质脆，易研成粉末，密度比水大，_____溶于水，______溶于酒精，易溶于________。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：___________________________与氢气反应：___________________________(2)与金属反应与钠反应：___________________________与铁反应：___________________________与铜反应：___________________________与汞反应：___________________________应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成______价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：____________________________________应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS()(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3()(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3()(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗()1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成_______价态化合物，S 与变价金属反应生成______价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl____H 2S ；(3)置换反应：____________________________________；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4_____H 2SO 4；(5)还原性：S 2－_______Cl －。
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2013高中化学必备知识点：硫单质及其化合物
(一)硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）
1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）
2．硫与氢气加热反应
3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）
4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）
5．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）
7．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
）
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4．与水反应
5．与碱性氧化物反应
6．与碱反应
7．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）
(三)硫酸性质用途小结
1．强酸性
（1）、与碱反应
（2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）
（3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐）
（4）、与活泼金属反应（制氢气）
2．浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；）
3．浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯）
4．浓硫酸的强氧化性
（1）、使铁、铝等金属钝化；
（2）、与不活泼金属铜反应（加热）
（3）、与木炭反应（加热）
（4）、制乙烯时使反应混合液变黑
5．高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）
（1）、制氯化氢气体
（2）、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6．有机反应中常用作催化剂
（1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3）
（2）、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）
（3）、酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）
（4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）
（5）、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
7．硫酸的工业制备
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择？(温度、压强采用常压的原因、催化剂)；从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化？。