鲁教版九年级化学知识点总结
鲁教版初三化学全册知识点
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠点燃NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na 2SO 44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节 化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思试管滴瓶量筒烧杯集气瓶水槽分液漏斗胶铁架台托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
九年级化学知识点(鲁教版)第四单元 我们周围的空气
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一、空气的组成空气的成分(体积分数）：氮气（N2）：78%氧气（O2）：21%稀有气体：0.94%二氧化碳（CO2）：0.03％其他气体和杂质约占0.03％【知识解读】1.空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
2.要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二、空气中氧气的体积分数的测定1.基本思路：用一种物质与空气样品中的氧气反应，消耗完空气样品中的氧气，则反应后样品减少的体积就等于样品中氧气的体积。
2.药品的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝(铜粉）、红磷、白磷来除去气体中的氧气。
3.通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：实验原理：4P + 5O2 点燃2P2O5实验装置：实验现象：红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
实验注意事项：①实验前应检查装置的气密性，如果气密性不好装置漏气，所测结果会偏小；②红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；③点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大；④要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小；⑤最好实验前，导管里先注满水。
该实验的一些变形实验：4.用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数：实验原理：2Cu+O2≜2CuO实验装置：实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
鲁教版初三化学上册知识点
初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。
物理变化是指。
2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。
3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。
这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。
4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。
5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。
7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。
8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。
从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。
如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。
第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。
2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。
3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。
化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。
（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。
（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。
2.闻气体气味的方法：。
3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。
（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。
4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。
取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。
切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。
酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。
不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
试管中液体体积不得超过试管容积的。
鲁教版化学知识点(九年级)
《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。
如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。
思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。
2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。
酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
九年级化学知识点大全(鲁教版)
【知识梳理】步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象：（2）化学方程式：2、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：（3）伴随能量变化：转化为、、。
3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、水是由构成，水由组成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。
氧气是由构成。
6、科学探究基本环节：、、、、、。
7、使用天平时物码，称量腐蚀性药品必须装在里，称量的质量精确到克。
一同学药品和砝码放反了，他得到的质量是5.8g，则药品的实际质量应为。
8、物质的加热(1)酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。
酒精灯内的酒精量为酒精灯容积的—；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。
(2)固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。
(3)液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。
9、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，杯壁有出现证明产生水；再向烧杯中加入，有现象证明产生二氧化碳。
探秘水世界1、水的三态变化：水由固态变为液态，再由液态变为气态，水分子的和不会变化，变化的只是水分子之间的和，这样的变化属于变化。
2、水受热时，水分子能量，分子的运动，分子间的间隔，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子部分能量，导致其运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。
3、分子的特点：分子很，分子间有，分子在。
气体被压缩后减小了。
4、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。
5、天然水的人工净化：①沉降：加入明矾，促进水中的而沉降，除去水中的不溶性杂质，明矾作剂。
②过滤：一贴二低、三靠、、过滤的作用：只能分离出固体，过滤中玻璃棒的作用是。
③吸附：疏松多孔，表面积很大，具有较强的作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。
④消毒：通常加入液氯，除去水中的。
⑤蒸馏：给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫做水的蒸馏，其作用是除去水中的杂质，蒸馏得到的水称为。
九年级化学知识点鲁教版
九年级化学知识点鲁教版化学是一门探索物质及其性质、组成和变化规律的科学。
在九年级的鲁教版化学教材中，我们学习了各种各样的化学知识点，涉及到了物质的分类、反应的原理以及实验技巧等方面。
接下来，我们将对九年级化学知识点进行详细回顾与总结。
一、物质的分类与性质物质是构成宇宙万物的基本单位，其可以根据不同的性质进行分类。
在鲁教版化学教材中，我们学习了常见物质的分类和性质。
其中包括元素、化合物和混合物的概念，以及它们的特征和性质。
1. 元素元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯粹物质。
鲁教版化学教材中介绍了常见元素的符号、原子序数和原子量等相关知识。
我们还学习了元素周期表的结构和元素周期性规律的特点。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的物质。
鲁教版化学教材中我们学习了化合物的命名规则和化学式的表示方法。
此外，我们还了解了一些常见的化合物，如氧化物、酸、碱等，并学习了它们的性质和应用。
3. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
在鲁教版化学教材中我们学习了混合物的分类、制备和分离技术。
例如，我们了解了溶液的制备和过滤的原理与方法。
二、化学反应与能量变化化学反应是物质转化为新物质的过程，而能量变化则是在化学反应中伴随发生的。
在九年级鲁教版化学教材中，我们学习了化学反应与能量变化的相关知识。
1. 反应类型鲁教版化学教材中介绍了常见的化学反应类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
我们学习了这些反应类型的特点、示例以及方程式的写法。
2. 化学方程式化学方程式是用符号和化学式描述化学反应的表示方法。
在鲁教版化学教材中，我们学习了如何根据化学反应的类型和具体情况编写化学方程式。
同时，我们还学习了如何平衡化学方程式，以满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 能量变化在化学反应中，能量的吸收或释放会引起反应的特性和速度的变化。
在鲁教版化学教材中，我们学习了化学反应中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
九年级化学全册知识点(鲁教版)
一、物质的组成1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中子数等。
2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。
3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。
二、物质的变化1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及化学方程式的写法。
2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。
3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、发生气体、生成沉淀等。
三、常见物质的性质和用途1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及中和反应的原理。
2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。
3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。
四、化学能与化学反应速率1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化学反应中的能量变化。
2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
五、物质循环与资源利用1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、地下水等。
2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括化石燃料的利用、石油化工等。
3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太阳能、风能、水能等。
六、化学实验技能1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项，包括试管、烧杯、量筒等。
2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。
3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数据图表的绘制、数据的比较和分析。
以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以及化学实验技能等方面的内容。
这些知识点是九年级化学学习的基础，帮助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。
鲁教版九年级化学知识点总结
初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。
是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。
2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。
化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
九年级化学全册知识点（鲁教版）
《常见的酸和碱》一、生活中的酸和碱1、常见的指示剂有石蕊和酚酞。
常见的指示剂有石蕊和酚酞。
石蕊遇酸变石蕊遇酸变石蕊遇酸变____________________________________色，色，色，遇碱变遇碱变遇碱变____________________________________色；色；酚酞遇酸酚酞遇酸____________________色，遇碱变色，遇碱变__________________________________________色。
色。
色。
2、溶液的酸碱性有、溶液的酸碱性有______________________________、、________________________、、________________________三种。
酸性溶液的三种。
酸性溶液的pH_______7pH_______7，能使紫色石，能使紫色石蕊试液变蕊试液变_____________________色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液色，使无色酚酞试液_________________________________色；碱性溶液的色；碱性溶液的pH_________7pH_________7，能使紫色石蕊试液变，能使紫色石蕊试液变______________色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变色，使无色酚酞试液变______________________________色；中性溶液的色；中性溶液的pH________7pH________7。
3、测定溶液的酸碱性的方法有哪些、测定溶液的酸碱性的方法有哪些? ?①________________________________________、②、②、②____________________________________________________________、③、③、③____________________________________________________________等等4、溶液的酸碱度通常用pH 表示，其范围是表示，其范围是_____________________________________________，，pH 越小，溶液的酸性越越小，溶液的酸性越______________________________，，pH 越大，溶液的碱性越溶液的碱性越______________________________。
化学九年级知识点总结鲁教版
化学九年级知识点总结鲁教版化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
九年级是中学化学学习的关键时期，为了让同学们更好地总结鲁教版九年级化学课程的知识点，我将以化学的基本概念、物质的组成和性质、化学变化等三个方面来总结九年级化学知识。
一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成一切物体的实体，化学研究的对象就是物质。
物质可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是指组成相同的物质，可以进一步分为元素和化合物。
2. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素根据其在化学反应中参与的方式可以分为金属元素和非金属元素。
金属元素常见于金属材料，非金属元素常见于非金属化合物。
3. 化合物：化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成其组成元素，化合物的命名一般遵循国际命名法。
4. 混合物：混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。
混合物的组成可以通过物理方法进行分离，如过滤、蒸馏、萃取等。
二、物质的组成和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的结构包括原子核和电子云。
原子的质量主要集中在原子核，电子以电子云的形式围绕原子核运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的元素表格，将元素按照一定规律分类。
周期表的每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
元素周期表提供了元素的基本信息，如元素的原子序数、原子质量、元素符号等。
3. 原子序数和原子质量：原子序数是指元素在元素周期表中的序号，用来表示元素的位置。
原子质量是指一个元素的平均原子质量，以原子质量单位（amu）表示。
4. 原子键和离子键：原子键是由共用电子对形成的化学键，常见于非金属之间。
离子键是由正负离子之间的引力形成的化学键，常见于金属和非金属之间。
化合物的性质与其键的类型有关。
三、化学变化1. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成。
化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒定律。
鲁教版九年级化学知识点归纳总结
鲁教版九年级化学
知识点归纳总结
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
一、如何识别酸
1、电离
(1)定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程
(2)、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子
(3)、电离方程式：（溶于水）
句HCl=H++c1-
®H2S04=2H+ +S042-
(1)、化学方法：中和法、氧化法
(2)、工业中的“三废”
净化后再排放(3)、农业中农药、化肥合理使用
(4)、生活中污水净化后排放
(5)加强水质监测等
3、赤潮和水华
赤潮：海洋中4水华：
淡水中.}水体富营养化二、还人类洁净的空气1、空气的污染
(1)化石燃料的燃烧
(2)工厂排放的废气
(3)汽车尾气
2、防治方法
(1)、植树造林
(2)、减少化石燃料的燃烧，使用新能源
(3)工厂排放的废气净化后再排放
(4)、汽车尾气安上
“催化转化器”三、与自然和谐相处
绿色化学：利用化学原理从源头上消除污染。
九年级化学知识点鲁教版总结归纳
九年级化学知识点鲁教版总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，它与我们日常生活密不可分。
九年级是中学化学学科的重要阶段，对于学生来说，掌握九年级化学的知识点是非常关键的。
本文将以鲁教版九年级化学教材为基础，对相关知识点进行总结和归纳。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：我们可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质又可以分为单质和化合物，而混合物则由两种或两种以上物质组成。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质固有的、不改变其化学组成的性质，如颜色、形状等；而化学性质则是指物质在与其他物质反应时表现出的性质。
二、常见物质的性质和用途1. 金属与非金属：金属具有导电、延展、良导热等特性，如铜、铁等；非金属则具有不良导电性和不良导热性，如氧气、氮气等。
2. 酸、碱与盐：酸具有酸性质，能够与碱反应生成盐和水；碱具有碱性质，能够与酸反应生成盐和水；而盐则是由酸和碱反应生成的产物。
3. 碳的化合物：碳是有机化合物的基础，我们常见的有机化合物包括石油、煤炭等，它们在生产和生活中有广泛的应用。
三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及反应条件等。
化学方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和进行反应方程式的平衡。
2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
每一种反应类型都有其特定的特征和示例。
四、电解和电化学1. 电解与电解质：电解是指通过电流来分解化合物为离子的过程，而电解质则是能够在溶液中形成离子的物质。
2. 电解液的导电性：电解液的导电性与电解质的浓度和溶液的电导度相关。
电解质浓度越高，电解液的导电性越强。
五、能源的利用与环保1. 能源的分类：我们可以将能源分为化石能源和清洁能源。
化石能源如煤炭、石油等，它们的使用会产生大量的二氧化碳等温室气体，对环境造成污染；而清洁能源如太阳能、风能则没有这些问题。
鲁教版初中化学知识点总结
鲁教版初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是由质子、中子和电子构成的基本粒子。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 例如：水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
- 例如：燃烧反应、酸碱中和反应等。
二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物是由单一类型的物质组成，具有固定的化学性质和物理性质。
- 混合物由两种或两种以上的物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 有机化合物与无机化合物- 有机化合物是含有碳元素的化合物。
- 无机化合物通常不含有碳元素，且性质各异。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应。
- 例如：氢气与氧气燃烧生成水。
2. 分解反应- 一种物质分解成多种物质的反应。
- 例如：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素，形成新的化合物和元素。
- 例如：铜与硫酸反应生成硫酸铜和银。
4. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成盐和水。
- 例如：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 学会使用试管、烧杯、滴管、酒精灯等基本实验器材。
2. 药品的取用- 遵循“少量、多次”的原则，注意药品的用量和取用方法。
3. 实验现象的观察- 学会观察和记录实验中的颜色变化、沉淀生成、气泡产生等现象。
4. 实验安全- 了解常见化学药品的性质，掌握基本的实验安全知识，如穿戴防护服、戴防护眼镜等。
五、常见物质的性质1. 酸碱性- 酸性物质：具有酸味，能与碱反应生成盐和水。
九年级化学知识点(鲁教版)第八单元 海水中的化学
第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl23.从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素）②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁）③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑二、海底矿物1.常规化石燃料：煤、石油、天然气2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。
3.金属矿物：多金属结核——锰结核三、海水淡化1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程盐田法（也称“太阳能蒸发法”）：二、饱和溶液1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。
2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量。
注意：1）概念中的四要素：①一定温度；②100克溶剂；③饱和状态；④质量；⑤单位:克2）溶解度的含义。
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2克，表示在20℃时，100g水中溶解37.2g 氯化铵达到饱和。
鲁教版化学九年级上册知识点总结
初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。
化学变化—生成了其他物质的变化3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
最新鲁教版九年级化学知识点总结
九年级化学是初中化学的最后一个学期，主要延续并深化了前两个学期的内容。
下面是最新鲁教版九年级化学的知识点总结。
1.元素周期表：九年级化学课程中，学生需要了解元素周期表的建立和基本结构。
了解元素周期表的分组和周期特点，以及各元素的基本信息，如原子序数、原子量、元素符号等。
2.化学键：九年级化学还会进一步学习和了解不同化学键的形成机制和特点。
主要包括离子键、共价键和金属键。
学生需要掌握化学键的定义、特点以及通过化学键形成的分子和离子的性质。
3.化学方程式：学生需要学会写出化学反应的化学方程式，并能够根据化学方程式计算反应物质量、生成物质量和反应过程中的各种条件和量。
4.酸碱中和反应：九年级化学课程中，学生需要了解酸碱中和反应的基本原理和特点，包括酸碱中和反应的定义、特点、溶液的酸碱性质、指示剂和酸碱滴定等。
5.溶液的酸碱性：九年级化学还会学习溶液的酸碱性质，包括酸碱性质的测试和判断，以及溶液的pH值的计算和影响pH值的因素等。
6.化学能量转化：九年级化学还会学习和了解关于化学能量转化的基本知识。
主要包括化学反应中的能量变化、燃烧反应的能量变化、化学反应的速率和焓的计算等。
7.氧气和酸素：学生需要了解氧气的性质、制备和应用，以及酸素的性质、制备和应用等方面的内容。
8.碳和碳的化合物：九年级化学还会延伸学习碳的性质和碳的化合物的基本知识。
主要包括碳的性质、碳的存在形态、有机化合物的结构、化学键的类型和有机化合物的命名等。
9.非金属元素和单质：九年级化学还会学习和了解非金属元素和单质的基本知识。
主要包括非金属元素的性质、存在形态、化合价以及非金属单质的性质、制备和应用等。
10.金属元素和单质：学生需要了解金属元素和单质的基本知识。
主要包括金属元素的性质、存在形态、离子化合价和金属单质的性质、制备和应用等。
11.高分子化合物：九年级化学还会学习和了解高分子化合物的基本知识。
主要包括高分子化合物的性质、结构和制备等。
鲁教版九年级化学知识点归纳总结
鲁教版九年级化学知识点归纳总结知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
九年级上册鲁教版化学知识点总结
九年级上册鲁教版化学知识点总结九年级上册鲁教版化学知识点总结一：1.元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以通过化学符号表示。
化合物是由不同类型的元素以固定比例结合而成的物质。
2.原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子没有电荷。
电子围绕在原子核周围，带有负电荷。
3.周期表：周期表是按照元素的原子序数排列的表格。
它分为周期和族。
周期指的是元素的电子层数，从左到右逐渐增加。
族指的是元素的化学性质相似，位于同一列。
4.元素周期律：元素周期律是指元素周期性变化的规律。
其中，原子半径、离子半径、电离能、电负性等性质都随着元素周期的变化而发生规律性的变化。
5.化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
6.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
在这种反应中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水。
7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
8.物质的组成和性质变化：物质可以通过物理变化和化学变化来改变其组成和性质。
物理变化不改变物质的组成，而化学变化会导致物质的组成发生变化。
九年级上册鲁教版化学知识点总结二：1.元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的元素以固定比例结合而成的物质。
2.原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子没有电荷。
电子围绕在原子核周围，带有负电荷。
3.元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格。
它分为周期和族。
周期指的是元素的电子层数，从左到右逐渐增加。
族指的是元素的化学性质相似，位于同一列。
4.化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
5.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
鲁教版中考化学必备知识点(分类整理)
鲁教版中考化学必备知识点(分类整理) 鲁教版中考化学必备知识点化合反应（特点：多变一）1.单质与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgO4Al + 3O2 → 2Al2O33Fe + 2O2 → Fe3O42P + 5O2 → P4O102CuO + C → 2Cu + CO2（O2不充足）2.有毒气体CO的燃烧（尾气处理）：2CO + O2 → 2CO23.非金属氧化物与水反应：CO2 + H2O → H2CO34.金属氧化物与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)25.二氧化碳气体通过炽热的炭层：CO2 + C → 2CO分解反应（特点：一变多）1.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑2.用高锰酸钾制氧气：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑3.用氯酸钾制氧气：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑4.水通电分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑5.碳酸不稳定，易分解：H2O + CO2 → H2CO3↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应（特点：单质换单质）1.气体与固体间的置换反应：CuO + H2 → Cu + H2O2.固体与固体间的置换反应：2CuO + C → 2Cu + CO2↑4Fe + 3CO2↑ → 3CO↑ + 2Fe3O4 3.液体与固体间的置换反应：1）金属与酸溶液的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑2）金属与盐溶液的反应：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3CuAl + 3AgNO3 → no n3Cu + Al2(SO4)3 → no n2Ag + Cu(NO3)2 → ___FeSO4 + Cu → Fe + CuSO42Ag + Fe(NO3)2 → 2AgNO3 + Fe2+和CO2反应会生成CaCO3沉淀，Cu和OH反应会生成Cu(OH)2沉淀等。
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初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂1、化学，是有关物质变化的学问。
是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。
2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。
化学变化----生成了其他物质的变化3、如何知道物质是否发生了化学变化：A、有新物质生成；B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀）4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）$（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、化学变化还会伴随能量的变化6、学习化学的重要途径——科学探究----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法！（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
$量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。
@（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
不要把拇指按在试管夹短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
,长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用]①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）|e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查（先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气）。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（加热时，试管外壁有水珠要擦拭干净，避免受热不均匀使试管爆炸）（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部.过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
~（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
)第二单元探秘水世界一、水（水的组成）1、电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃产生位置负极正极H2--出气口置一根燃着的木条---气体燃烧，产生淡蓝色火焰体积比 2 ：1：质量比 1 ：8F.结论：①水是由氢、氧元素组成的；②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子"④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ；B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
，C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
!（2）硬水与软水A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的6、水通过它在自然界里的三态变化，实现自然循环：水的天然循环是自然界水分子运动的结果，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，周而复始、源源不断地为地球上的生物补充淡水资源。
`二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法）现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”{现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子1、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子。
2、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力；D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。
分子：是保持物质化学性质最小的微粒；原子：是化学变化中的最小微粒。
联系: 分子是由原子构成的。
原子和离子可以相互转化（得失电子）区别: 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成2、直接由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等。