初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析

初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析

一、中考化学计算题

1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：

（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。 （2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。

（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；

（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。

设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。

2324

2422Na CO Na SO +H SO =++10698142

44z

x

y

H C g

O O 4.4↑

98x =44 4.4g

解得x=9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

100%=10%98g

⨯ 142y

=44 4.4g

解得y=14.2g

106z

=

44 4.4g

解得z=10.6g

（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质

的质量分数为：

14.2g

100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g

答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。

2．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

图1 图2

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）

（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

Na2CO3溶液质量/g10203040506070

沉淀质量/g01n345m

则m=__________。

加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是

____________________________________。

请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。

________

【答案】2.2g ；5；Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 【解析】

试题分析：（1）设生成的二氧化碳的质量为x 与碳酸钙反应的HCl 的质量= 50g×7.3%=3.65g CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 73 44 3.65g x =

x=2.2g

考点：化学方程式计算。

3．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试计算

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g ； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。 【答案】23.3 5% 【解析】 【详解】

(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g (2)设氯化钡的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y

2424Na SO BaCl BaSO +=+208233117x

23.2NaCl

3g y

↓

208233117==x 23.3g y

解得：x ＝20.8g y=11.7g

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为

28g-20.8g+11.7g

100%=5%28g+273.3g+100g-23.3g

⨯ 答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g ； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。

4．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间t1t2t3t4

剩余固体质量（g）9.689.047.167.16

试计算：

（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g；

（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）

（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。

【答案】3.84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰

【解析】

【详解】

（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－7.16g=3.84g;

（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，

24596

x 3.84g

x=9.8g

样品中氯酸钾的质量分数9.8

10

g

g

×100%=98%

答：样品中氯酸钾纯度是98%。

（3）加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。

5．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：