中考化学溶解度计算专题

溶解度曲线一直是历年中考化学试卷中必考知识点之一，一般以选择题或填空题的形式出现，将溶解度、饱和溶液不饱和溶液的转化、溶质质量分数、物质的提纯等知识点与题中所给出的溶解度曲线图相结合起来综合考察。

一、溶解度曲线定义

溶解度曲线是指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。例如：图中A点表示该物质在t℃时的溶解度为80g。

二、溶解度曲线含义

1、曲线上的点，表示某物质在该温度下的饱和溶液；

2、曲线的走向表示某物的溶解度随温度的变化情况。例如：图中溶解度曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大；

3、两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。例如：A点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

4、曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液。例如：图中Q点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，N点表示溶液为不饱和溶液。

三、溶解度曲线应用

1、查找某一温度下物质的溶解度。例如：查找图中甲物质在t3℃时的溶解度，就

是Q点对应的纵坐标，也就是说，在t3℃时甲物质的溶解度为80g；

2、比较某一温度下两种物质溶解度的大小。例如：比较乙丙两种物质的溶解度大

小，从图上可知，乙的溶解度是大于丙的；

3、选择使某种物质从溶液中的结晶方法。结晶的方法一般分为三种，分别是降温

结晶、蒸发结晶和升温结晶。

降温结晶（又称冷却热饱和溶液），它适用于溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶出来，例如图甲或硝酸钾；

蒸发结晶，它适用于溶解度受温度影响不大，例如图乙或氯化钠；

升温结晶，它适用于溶解度随温度的升高而减小，例如图丙或熟石灰。

四、典型例题

1、下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是( )

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等

C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液

D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

2、下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法不正确的是( )

A.10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B.保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C.30℃时,将40g甲物质加人50g水中,充分溶解后溶液的质量为80g

D.10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大

3、下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题.

(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在________℃.

(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是________的溶液.

(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________.

4、如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.

(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲________乙(填“>”“<”或“=”).

(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是________(填序号,下同).

A.溶剂的质量一定变小

B.溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大

D.溶液的质量一定变大

E.该饱和溶液还可以溶解其他物质

质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。今天,我们就一起来分享一下如何利用质量守恒定律解题。

一、质量守恒定律

内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：1、适用范围——质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

2、守恒对象——真正参加反应的那一部分物质的质量，不参加反应的物质质量

及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

3、“总和守恒”——参加化学反应的所有物质质量总和守恒，比如要考虑空气

中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

说明：化学反应过程中的变与不变

二、质量守恒定律的应用

1、概念性知识判断

举例:化学反应前后必定发生改变的是（）

A、元素种类

B、原子数目

C、分子种类

D、物质的质量总和

2、某物质化学式的推断

解题思路:1．分别数反应物和生成物的元素种类；

2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数；

3．组成化学式。

举例:工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。该

反应中X的化学式为CaS。

3、反应物、生成物或其质量、质量比的确定

解题思路：1．根据题目数据，计算各物质变化的质量；

2．根据变化的质量确定反应物、生成物（质量减少为反应物，质量增加为生成物），写出表达式；

3．根据质量守恒定律，进行相关计算。

举例：在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

A“待测数值一定为2g

B 乙一定是该反应的催化剂

C反应中甲和丙的质量比为1：7

D 该反应可能是铜与氧气的反应

4、化学反应方程式的确定

解题思路：1．根据题目数据，计算各物质变化的质量；

2．根据变化的质量确定反应物、生成物（质量减少为反应物，质量增加为生成物），写出化学反应的表达式；

3．根据各物质相对分子质量及反应中的变化量,确定表达式的计量系数,即写出化学反应的方程式。

举例：将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，

化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（）A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D

C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D

三、典例解析

1、下列各项:①元素种类;②物质的总质量;③反应物的总质量;④原子个数;

⑤物质种类;⑥分子种类;⑦分子个数.在化学反应前后,一定不发生变化的是

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